初三化学总复习专题物质的分类

精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！中考化学一轮复习考点讲解：物质的分类及构成物质的微粒一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。

举例：空气、溶液和合金等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。

2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。

举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。

3、单质：由一种元素组成的纯净物。

举例：金、金刚石、氢气和氧气等。

注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。

（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。

4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。

举例：过氧化氢、二氧化碳等。

5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。

注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。

6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。

举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。

7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。

举例：二氧化碳、过氧化氢等。

注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。

8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。

举例：盐酸、硫酸和碳酸等。

注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。

9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。

举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。

10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。

举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。

（二）、物质分类金属单质混合物根据所含单质元素种类非金属单质根据所含稀有气体单质物质物质种类根据所含有机物纯净物元素种类根据氧化物化合物有无C 酸无机物碱盐二、原子（一）原子发现史1、道尔顿：原子不可再分，是最小的实心球体。

中考化学复习知识点总结物质的分类物质的分类是化学中的一个重要内容，也是中考化学考试的重点之一、下面是关于物质的分类的知识点总结：1.物质的分类原则：(1)按物质的纯净程度分类：纯物质和混合物。

(2)按物质的组成分类：元素和化合物。

(3)按物质的状态分类：固体、液体和气体。

(4)按物质的性质分类：金属、非金属和半金属。

2.纯物质和混合物：(1)纯物质是由同一种物质组成的，有固定的化学组成，在一定条件下具有一定的物理性质和化学性质。

(2)混合物是由两种或两种以上的纯物质按一定比例物理上混合而成的，可以通过物理方法分离。

3.元素和化合物：(1)元素是由原子组成，是化学中最基本的物质单位，不能被化学方法分解成其他物质。

(2)化合物是由两种或两种以上元素以一定的化学组成比例通过化学反应联结而成的物质。

4.固体、液体和气体：(1)固体的分子间距离小，分子之间有规则排列，密度大，体积固定，不易被压缩。

(2)液体的分子间距离较大，可以流动，密度较小，体积不固定，不易被压缩。

(3)气体的分子间距离最大，自由运动，无固定体积和形状，可被压缩。

5.金属、非金属和半金属：(1)金属具有良好的导电性、导热性和延展性，大多数具有金属光泽，常为固态。

(2)非金属通常为气体、液体或固体，导电性、导热性较差，通常无金属光泽。

(3)半金属具有金属和非金属的一些性质，导电、导热性较差，弹性和脆性。

以上就是关于物质的分类的一些基本知识点。

中考化学复习时，可以通过复习这些知识点来加深对物质分类的理解，并结合实例进行巩固。

同时，还应重点掌握物质分类的应用，如根据物质的性质选择适当的分离纯化方法等。

希望对你的学习有所帮助！。

初三化学全册必背知识点(精华)初三化学全册必背知识点(精华)化学作为一门基础科学，是初中学习中重要的一部分。

为了帮助同学们更好地掌握化学知识，下面将为大家总结初三化学全册的必背知识点，希望能够对同学们的学习有所帮助。

一、物质的分类1. 纯物质：由同种元素或化合物构成的物质，如金属铜、氧气等。

2. 混合物：由不同物质混合而成的物质，如空气、盐水等。

二、化学变化与物理变化1. 化学变化：物质发生新的物质变化，如燃烧、酸碱中和等。

2. 物理变化：物质只是在形态、状态上发生改变，如固体溶解于水中、水的沸腾等。

三、原子与分子1. 原子：构成物质的最基本单位，具有质量且带有电荷。

2. 元素：由相同类型的原子组成的物质，如氧气、金属铁等。

3. 分子：由两个或多个原子结合而成的粒子，若原子间是不同的则称为化合物，如水分子（H2O）等。

四、化学方程式化学方程式以化学式表示化学反应过程，包括反应物、产物以及它们的配比关系。

五、常见化学反应1. 氧化还原反应：有氧化剂和还原剂参与的反应，如金属与非金属氧化物反应，火焰燃烧等。

2. 酸碱反应：酸和碱之间发生的中和反应，如盐酸与氢氧化钠反应等。

3. 酸和金属反应：酸与金属发生反应生成气体和盐，如盐酸与锌反应等。

六、离子理论1. 正离子：失去电子后带正电荷的离子，如氢离子（H+）。

2. 负离子：获得电子后带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）。

3. 离子化合物：由正离子和负离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。

七、溶液和溶解度1. 溶液：由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。

2. 饱和溶液：在一定温度下，溶剂中溶解的溶质数量已达最大值的溶液。

3. 溶解度：在一定温度下，单位体积的溶剂中溶解的溶质的最大量。

八、常见化合物1. 重要无机化合物：如氯化钠、氧化铜等。

2. 重要有机化合物：如甲烷、乙醇等。

九、化学实验常见仪器1. 锥形瓶：用于反应时的混合溶液的容器。

2. 密封瓶：贮存气体或固体试剂的容器。

中考化学知识点汇总：常见物质的分类（1）
一、初中化学常见物质的分类
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
二、初中化学常见物质的颜色
(一)、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
(二)、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。

初三化学知识点：物质的分类1500字物质是构成世界的基本单位，根据其物理性质、化学性质和组成方式，可以将物质分为不同的类别。

在化学中，通常根据其组成方式和化学性质分类物质。

以下是关于物质分类的一些知识点。

1. 纯物质和混合物：纯物质是由同一种物质组成的，具有确定的物理性质和化学性质。

例如，金属银、纯净水等都是纯物质。

混合物是由两种或多种不同的物质混合而成的，其成分可以是不固定的。

例如，空气、淡盐水都是混合物。

2. 元素和化合物：元素是由同一种原子组成的物质，不能通过化学方法分解为其他物质。

目前已知的元素共有118种，如氧气、铜、银等。

化合物是由两种或更多种元素以固定的比例结合而成的物质，可以通过化学方法分解为其组成元素。

例如，水（H2O）、盐（NaCl）等都是化合物。

3. 金属、非金属和半金属：金属是一类常见的物质，具有良好的导电性、热传导性和延展性。

例如，铁、铜、铝等都是金属。

非金属是指性质与金属相反的物质，通常具有较低的导电性和热传导性。

例如，碳、硫、氧等都是非金属。

半金属具有一些金属和非金属的性质。

例如，硅、锑等都是半金属。

4. 酸、碱和盐：酸是指具有酸性质的物质，能够与碱发生中和反应。

酸通常具有酸味、能够腐蚀物质和导电性等特点。

例如，硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）等都是酸。

碱是指能够与酸发生中和反应并产生盐和水的物质，通常具有苦味和腻感。

例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）等都是碱。

盐是一类化合物，由阳离子和阴离子组成，通常是酸和碱反应后的产物。

例如，氯化钠（NaCl）、硫酸钠（Na2SO4）等都是盐。

5. 有机物和无机物：有机物是由碳元素与氢元素以及其他非金属元素组成的物质，通常具有复杂的结构和多种功能。

例如，葡萄糖、甲烷等都是有机物。

无机物是除了有机物以外的所有物质，包括无机酸、无机盐、无机气体等。

例如，氯气、氧气、盐酸等都是无机物。

总结起来，物质的分类有纯物质和混合物、元素和化合物、金属、非金属和半金属、酸、碱和盐以及有机物和无机物等。

九年级化学物质分类(人教版)化学是一门研究物质以及物质之间变化的科学。

在九年级的化学研究中，了解和掌握物质的分类是非常重要的一部分。

本文档将介绍九年级化学物质分类的内容。

一、纯净物和混合物1. 纯净物纯净物是由同种化学物质组成的物质，具有一定的化学性质和特征。

纯净物可以进一步分为元素和化合物两类。

- 元素：由同种原子构成，不能通过化学手段分解为其他物质。

- 化合物：由多种不同元素按照一定比例结合而成，可以通过化学反应分解为其他物质。

2. 混合物混合物是由两种或多种物质按一定比例混合而成的物质。

混合物可以进一步分为均质混合物和非均质混合物两类。

- 均质混合物：组成混合物的各个物质在微观上无法分辨，呈现均匀的性质。

- 非均质混合物：组成混合物的各个物质在微观上可以分辨，呈现不均匀的性质。

二、溶液和悬浮液1. 溶液溶液是由溶质和溶剂按一定比例混合而成的均质混合物。

溶质是溶解在溶剂中的物质，溶剂是将溶质溶解的物质。

- 饱和溶液：当溶剂无法再溶解更多溶质时，达到饱和状态。

- 浓度：表示溶质在溶剂中的质量或体积含量。

2. 悬浮液悬浮液是由微小固体颗粒悬浮在液体中形成的非均质混合物。

悬浮液中的固体颗粒会在液体中沉降。

- 沉淀：悬浮液中固体颗粒下沉时形成的固体物质。

- 澄清：悬浮液中固体颗粒完全沉淀后，上方液体透明无悬浮物。

三、元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质进行排列得到的表格。

通过元素周期表，可以获得元素的一些基本信息。

- 元素符号：用于表示元素的缩写，通常使用拉丁文的第一个字母。

- 原子序数：表示元素中原子核中质子的数量，也是元素在元素周期表中的位置。

- 原子量：表示元素一个原子的质量。

四、总结九年级化学中的物质分类涉及纯净物和混合物，溶液和悬浮液，以及元素周期表。

通过深入理解这些内容，能够更好地理解物质本质和性质，为后续化学研究打下坚实的基础。

以上是九年级化学物质分类的简要介绍，希望对学习有所帮助。

初三化学知识点：物质的分类物质的分类〔1〕混合物和纯洁物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯洁物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯洁物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯洁物可以是一种元素组成的〔单质〕，也可以是多种元素组成的〔化合物〕。

〔2〕单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯洁物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯洁物。

〔3〕氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。

氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。

酸可分为强酸和弱酸；一元酸与多元酸；含氧酸与无氧酸等。

碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱可分为可溶性和难溶性碱。

盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。

盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。

物质是什么物质为构成宇宙间一切物体的实物和场。

例如空气和水，食物和棉布，煤炭和石油，钢铁和铜、铝，以及人工合成的各种纤维、塑料等等，都是物质。

世界上所有的存在都是物质。

人体本身也是物质。

除实物之外，光、电磁场等也是物质，它们是以场的形式出现的物质。

物质的种类形态万千，物质的性质多种多样。

气体状态的物质，液体状态的物质或固体状态的物质；单质、化合物或混合物；金属和非金属；矿物与合金；无机物和有机物；天然存在的物质和人工合成的物质；无生命的物质与生命物质以及实体物质和场物质等等。

物质的种类虽多，但它们有其特性，那就是可以被观测或被理论预言，以及都具有质量和能量。

拥有不同化学式是不同的物质，拥有同一种化学式而构造不同也是不同的物质。

稳固初三化学知识点之物质的分类
聪慧出于勤劳，天才在于累积。

我们要抖擞精神，下苦功学习。

查词典化学网编写了2019 年稳固初三化学知识点之物质的分类，以
备借鉴。

3.混淆物：是由两种或两种以上的物质混淆而成(或由不一样种物质构成 )比如，空气，溶液 (盐酸、
澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物 (煤、石油、天然气、铁矿石、
石灰石 )，合金 (生铁、钢 )
注意：氧气和臭氧混淆而成的物质是混淆物，红磷和白磷混淆也是混
合物。

纯净物、混淆物与构成元素的种类没关。

即一种元素构成的物质可能
是纯净物也可能是混淆物，
多种元素构成的物质可能是纯净或混淆物。

4.纯净物：由一种物质构成的。

比如：水、水银、蓝矾(CuSO4 5H2 O)都是纯净物
冰与水混淆是纯净物。

名称中有某化某某酸某的都是纯净物，是化
合物。

5.单质：由同种 (或一种 )元素构成的纯净物。

比如:铁氧气 (液氧 )、氢气、水银。

6.化合物：由不一样种 (两种或两种以上 )元素构成的纯净物。

名称中有
某化某某酸某的是化合物。

7.有机物 (有机化合物 )：含碳元素外的化合物 (除 CO、CO2 和含碳酸
根化合物外 )
无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2 和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素构成，此中一种是氧元素的化合物。

由查词典化学网为您供给的 2019 年稳固初三化学知识点之物质的分类，希望给您带来启迪 !。

人教版初三化学知识点总结归纳一、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质分为纯物质和混合物。

纯物质包括元素和化合物，混合物由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成。

2. 物质的性质：物质的性质可分为物理性质和化学性质。

物理性质包括颜色、形状、质地等；化学性质指物质在化学变化中的表现，如燃烧、腐蚀等。

3. 物质的分离与纯化：常用的分离和纯化方法有过滤、蒸馏、结晶、萃取等方法。

二、常见物质的性质与应用1. 金属：金属具有导电、导热和延展性等性质，常用于制造器具、机械零件、建筑材料等。

2. 非金属：非金属不导电、不导热，有较好的绝缘性能，常用于制造绝缘材料、化妆品等。

3. 酸和碱：酸具有酸味，能使蓝色石蕊变红，能和金属反应生成盐。

碱具有苦味，能使红色石蕊变蓝，能和酸反应生成盐和水。

4. 盐：盐是酸与碱反应生成的产物，具有味道咸、易溶于水等特点，常用于调味、防腐等。

三、常见化学变化与化学反应1. 化学反应：化学反应是指物质之间发生的变化，包括物质的转化、结构的改变和能量的释放等。

2. 燃烧反应：燃烧是一种氧化反应，常见的燃烧反应有烧木材、燃煤等。

燃烧反应释放大量热能，生成二氧化碳、水等。

3. 金属与非金属的反应：金属与非金属反应会产生氧化物和盐等物质，如金属与酸反应会生成盐和氢气。

4. 酸碱反应：酸与碱反应会生成盐和水，如NaOH和HCl反应会生成NaCl和H2O。

四、常见化学实验与实验室仪器1. 实验室仪器：常见的实验室仪器有试管、烧杯、量筒、滴定管等。

2. 酸碱滴定实验：酸碱滴定实验用于测定酸或碱的浓度，常用的工具是滴定管和容量瓶。

3. 金属活动性实验：通过金属活动性实验可以判断金属的活动性大小，常用的试剂有盐酸、硫酸等。

4. 化合物的制备实验：如制备水、制备氧气等实验，常用实验室仪器和化学试剂。

五、化学方程式和物质的量1. 化学方程式：化学方程式用化学式表达化学反应的物质转化关系，包括反应物、生成物和反应条件等。