下载文档原格式
《二氧化碳和一氧化碳》知识总结
一、二氧化碳
一氧化碳是一种极其重要的温室气体，在大气中的浓度一般比其它温室气体高出许多。
它是由碳和氧组成的，通常被称为二氧化碳。
它被认为是主要贡献到全球气候变暖的气体之一、二氧化碳是由碳和氧分子加成而成，不溶于水，是一种无色无味的气体，且可通过植物的光合作用产生，也可通过燃烧燃料、消耗碳资源而产生。
（2）二氧化碳的作用
二氧化碳可以增加大气中的温室效应，当大气中不断增加二氧化碳，温室效应也会随之增加，导致全球气温升高，影响气候变化，据计算，大气释放出的二氧化碳超过了有史以来最高的水平，温室效应也被放大了。
（3）减少二氧化碳的措施
要有效减少二氧化碳的排放，首先要降低能源的消耗，尽量使用低碳的能源，提升能效，减少燃烧煤等能源；其次要行使循环再利用的手段，减少废弃物的排放。
人教版九年级上册化学第六单元《课题3 二氧化碳和一氧化碳》教案一. 教材分析人教版九年级上册化学第六单元《课题3 二氧化碳和一氧化碳》是学生在学习了化学基本概念、基本原理和基本实验技能的基础上，进一步对气体的性质和用途进行探究。
本节课的内容包括二氧化碳和一氧化碳的性质、制法、用途以及二氧化碳对环境的影响等。
通过本节课的学习，使学生掌握二氧化碳和一氧化碳的性质和用途，培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了气体的基本概念、基本原理和基本实验技能，对气体有一定的认识。
但学生对二氧化碳和一氧化碳的性质和用途了解不多，需要通过实验和讲解来进一步认识这两种气体。
另外，学生对环境保护的认识还不够深入，需要通过本节课的学习，提高学生对环境保护的认识。
三. 教学目标1.了解二氧化碳和一氧化碳的性质、制法、用途。
2.掌握二氧化碳对环境的影响，提高环保意识。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生运用化学知识解决实际问题的能力。
四. 教学重难点1.重点：二氧化碳和一氧化碳的性质、制法、用途。
2.难点：二氧化碳对环境的影响。
五. 教学方法1.采用实验法、讲解法、讨论法、提问法等多种教学方法，引导学生主动探究，提高学生的学习兴趣和积极性。
2.以问题为导向，引导学生思考和讨论，培养学生的思维能力和创新能力。
六. 教学准备1.实验器材：二氧化碳和一氧化碳的实验药品、仪器设备。
2.教学课件：二氧化碳和一氧化碳的性质、制法、用途的图片和动画。
3.教学资料：二氧化碳和一氧化碳的相关文章和研究报告。
七. 教学过程1.导入（5分钟）利用课件展示二氧化碳和一氧化碳的图片，引导学生思考这两种气体的来源和性质。
提问：“你们知道二氧化碳和一氧化碳吗？它们有什么特点？”2.呈现（10分钟）利用课件呈现二氧化碳和一氧化碳的性质、制法、用途。
讲解二氧化碳和一氧化碳的分子结构、物理性质和化学性质，并通过实验展示它们的制法和用途。
6.3.1 二氧化碳学教稿本课题（小节）共2课时本课为第1 课时总第39 课时班级学生年级九年级课型新授课主备张德智审核学习目标1、二氧化碳的性质和用途；2、了解二氧化碳对生活和环境的影响学习重点目标1、2学习过程学前准备1、二氧化碳的实验室制法（原理、装置图、步骤、现象、检验、验满及注意事项）2、二氧化碳的工业制法（原理）自主学习一、二氧化碳的性质和用途1、读一读P113~114实验3、4、5，了解二氧化碳的物理性质。
2分钟2、根据阅读所得结合生活中的常识填空，1分钟CO2的物理性质：CO2空的是一种无色无味的气体，图6－12说明CO2密度比，图6－13说明CO2溶于水，固态二氧化碳叫。
3、填写P114表格，1分钟4、阅读P114实验6，结合观察实验，填写P115上面表格5分钟6、阅读P115上部分，结合以上实验现象，分析CO2有哪些化学性质CO2的化学性质：⑴图6－12可说明CO2不能燃烧也不，不能供给呼吸；⑵[实验6－6]可说明CO2与水反应生成。
反应方程式为。
碳酸能使紫色石蕊试液变色。
碳酸很不稳定，容易分解生成和，方程式为。
⑶CO2能使澄清石灰水；反应方程式为。
7、阅读P115页下半部分及116面图6－16，了解二氧化碳的用途。
（1）干冰升华会吸收大量的热，因此可做，用于，蔬菜；（2）因CO2不支持燃烧，因此CO2可用于；（3）二氧化碳可供植物进行光合作用，可做；（3）二氧化碳是一种重要的化工原料，可用于制造洗衣、纯碱（苏打）等。
二、二氧化碳对环境的影响8、阅读P116面表6－1，了解CO2对人体健康的影响9、大声读一读P117上部分，了解CO2对环境的影响，并完成下列填空。
（1）CO2过多会使地球产生温室效应，（2）能产生温室效应的气体还有、、等。
（3）防止温室效应的有效方法有①，；②，等。
当堂练习1、10．由于大气中CO2含量增加，产生“温室效应”，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。
课题3 一氧化碳和二氧化碳一、二氧化碳的性质1、一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
【实验操作】如右图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出。
【实验结论】①一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧；②一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大。
2、二氧化碳能溶于水。
【实验操作】如右上图（2）向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
【实验现象】瓶体变瘪。
【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了。
【实验结论】二氧化碳能溶于水。
3、二氧化碳的物理性质：⑴常温下是无色无味的气体（CO2固体叫“干冰”）；⑵密度比空气大；⑶能溶于水；4、二氧化碳的化学性质⏹一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。
⏹二氧化碳不能供给呼吸。
（注意：二氧化碳没有毒性）⏹二氧化碳能与水反应生成碳酸。
【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。
第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。
然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。
【实验现象】①第一朵小花变红；②第二朵小花不变色；③第三朵小花不变色；④第四朵小花变红；⑤第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。
【实验分析】①醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变红；②水不能使紫色石蕊变红；③二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤说明碳酸被分解了。
【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑【注意事项】①第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。
九年级化学学科第六单元的教案4、CO2不能燃烧CO2可使澄清的石灰水变浑浊。
如何验证二氧化碳的性质呢？二、探究二氧化碳的性质1、探究二氧化碳的密度是否比空气大。
2、探究二氧化碳是否支持燃烧。
3、探究二氧化碳是否溶于水。
探究1.二氧化碳的性质—密度、是否支持燃烧演示实验下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
CO2的密度比空气大(物理性质），CO2不能燃烧，也不支持燃烧(化学性质）结论：1、既不能燃烧，也不支持燃烧；3、密度比空气的大。
探究2.二氧化碳的性质—是否溶于水现象：塑料瓶变瘪结论：CO2能溶于水，使瓶内气体减少，气压变小，大气压强使瓶子变瘪。
小结CO2的物理性质：1.CO2是无色无味的气体；2.密度比空气大；3.能溶于水。
承上启下：CO2能溶于水，是发生了物理变化，那么溶于水CO2的有没有和水发生化学反应呢？探究3.二氧化碳溶于水的过程中，是否与水反应演示实验：学生观察实验，描述实验现象分析原因学生观察实验，描述实验现象分析原因学生观察实验，描述实验现象分析原因五、当堂练习：1.为了区别氧气和二氧化碳两种无色气体，下列说法中不可行的是（）A.分别通入紫色石蕊试液中B.用燃着的木条分别伸入瓶中C.分别通入水中D.用塑料瓶分别盛满上述两种气体，各倒入1/2体积的水，盖紧瓶盖，振荡2.下列做法容易发生危险的是（）A.用石灰浆抹墙B.用干冰制造舞台上的云雾效果C.到溶洞探险前，先用手电筒照明试探能否进入D.进入红薯和白菜的地窖前，先进行灯火实验3.写出下列转化关系的方程式。
二氧化碳对人体健康以及环境的影响。
当堂练习。
九年级化学学科第六单元的教案2.有人说他身强力壮，不会煤气中毒，等到一闻到煤气味就把火炉搬出去，这样做行吗？答：不行。
因为一氧化碳没有气味。
4、煤气厂为什么常在家用煤气中掺入少量具有难闻气味的气体？发生煤气泄露时，应采取什么样的安全措施？答：能够使人及时发现气体的泄漏，避免危险事故的发生。
知识点讲义——第六单元 碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳知识点1 CO 2的性质〔重、难点〕1.CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧【实验目的】验证CO 2的密度比空气大，一般既不燃烧也不支持燃烧的性质。
【实验操作】如下图，将二氧化碳气体渐渐通入烧杯中。
【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭。
【实验分析】CO 2气体沿烧杯内壁流下，先聚集在烧杯底部，然后逐渐上升，把烧杯内的空气自下而上依次排出。
【实验结论】CO 2的密度比空气大，通常既不燃烧也不支持燃烧。
2.CO 2不能供应呼吸CO 2不能供应呼吸。
当空气中CO 2的体积分数到达1%时，对人就有害处；到达4% ~ 5% 时会使人感到气喘、头疼、眩晕；到达10%时，会使人神志不清，呼吸停顿，以致死亡。
一些久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞底部，CO 2的含量比拟大，在进入这些地方前必须先做灯火试验，如下图，蜡烛火焰熄灭或燃烧不旺，说明二氧化碳的含量很高。
3.CO 2能溶于水【实验目的】验证CO 2能溶于水的性质。
【实验操作】如下图，向一个集满二氧化碳气体的质地娇软的塑料瓶中参加约13体积的水，立即旋紧瓶盖并振荡。
【实验现象】塑料瓶变瘪了。
【实验分析】CO 2溶于水，使瓶内的气体体检减小，因此压强减小，所以塑料瓶变瘪了。
【实验结论】CO 2能溶于水。
4.CO 2能跟水反响生成碳酸【实验目的】验证CO 2能与水反响生成碳酸的性质。
【实验操作】如下图，取四朵用紫色石蕊溶液染成紫色的枯燥纸花；①向第一朵紫花上喷洒稀醋酸；②向第二多纸花上喷水；③直接把第三朵纸花放入二氧化碳中；④将第四朵纸花喷水后放入二氧化碳中；⑤将第四朵纸花取出后离火焰较远小心烘烤。
【实验现象】①变红；②不变色；③不变色；④变红；⑤红色紫花变紫色。
【实验分析】①中喷醋酸，纸花变红，是醋酸使紫色纸花变红，所以酸可以使紫色石蕊变红；变红；②中水不能使纸花变红；③中CO 2也不能使纸花变红；④中二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸使紫色紫花变红；⑤中加热红色纸花又变成原来的颜色；说明碳酸又分解了。
第六单元碳和碳的氧化物课题3 二氧化碳和一氧化碳课标定位1、初步学会在实验室中制取二氧化碳。
2、了解二氧化碳和一氧化碳的性质3、了解并关注温室效应知识梳理核心知识归纳1.二氧化碳不燃烧,也不支持燃烧,可用燃着的木条检查集气瓶是否已收集满二氧化碳。
检查时,木条应放在瓶口。
2.二氧化碳与水反应,其化学方程式为:H2O+CO2H2CO3,碳酸能使紫色石蕊溶液变红色。
碳酸很不稳定,在加热条件下又会分解生成二氧化碳和水:H2CO3H2O+CO2↑。
3.二氧化碳与澄清石灰水反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,此反应可用于检验二氧化碳。
4.防止温室效应的措施:减少化石燃料的燃烧;开发新能源;植树造林,严禁乱砍滥伐森林等。
5.一氧化碳的化学性质(1)一氧化碳的可燃性:2CO+O22CO2。
(2)一氧化碳具有毒性:极易与血液中的血红蛋白结合,从而使血红蛋白不能很好与氧气结合,造成生物体内缺氧。
(3)一氧化碳的还原性:CuO+CO Cu+CO2。
实验装置(如图所示):反应现象:①黑色固体变成红色;②澄清石灰水变浑浊。
实验步骤: ①先通入CO一会儿;②加热;③停止加热;④继续通入CO到玻璃管冷却为止。
知识点一、二氧化碳的物理性质知识在线1.在通常情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体。
在标准状况下,二氧化碳的密度是1.977 g/L,约是空气密度的1.5倍。
(1)验证CO2是否集满的方法,见下表。
实验步骤实验现象实验结论制取并收集二氧化碳,根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧的性质,可用燃着的木条检查集气瓶是不是已收集满二氧化碳,检查时燃着的木条应放在集气瓶口若燃着的木条熄灭,则说明集气瓶中的二氧化碳已收集满二氧化碳比空气重,沉在集气瓶底部,收集二氧化碳时可采用向上排空气法(2)将二氧化碳气体从集气瓶倾倒入烧杯中,见下表。
实验步骤实验现象实验结论将CO2气体慢慢倒入烧杯中两支蜡烛自下而上依次熄灭二氧化碳不燃烧,一般情况下也不支持燃烧,其密度比空气大2.二氧化碳能溶于水。
二氧化碳和一氧化碳（提高）【学习目标】1.掌握二氧化碳和一氧化碳的性质。
2.了解二氧化碳的用途。
3.了解并关注温室效应。
【要点梳理】要点一、二氧化碳的性质和用途1.二氧化碳的物理性质：（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。
（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。
（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。
（4）固态CO2又叫干冰。
二氧化碳的三态变化：2.二氧化碳的化学性质：（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》）（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧。
讨论：观察课本实验6－4（如下图所示）并分析。
现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气大。
（2）CO2与水反应生成碳酸。
碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。
CO2+H2O=H2CO3碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。
H2CO3=H2O+CO2↑讨论：观察课本实验6－6（如下图所示）并分析。
现象与分析：A纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红；B、C纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能使紫色石蕊变色D纸花变红说明二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸具有酸性。
四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。
D纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。
（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。
常利用此性质，来检验二氧化碳气体。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（清变浊）3.二氧化碳的用途：（1）气体二氧化碳可用于灭火、制汽水、作气体肥料、化工产品的原料等。
（2）固态二氧化碳又叫干冰，可用作①制冷剂，②形成人工云雾（舞台上），③人工降雨。
【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。
2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。
使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸。
盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。
3．二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是不同的，前者是二氧化碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质。
4．实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是CaCO3（石灰水吸收空气中的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O）。
要点二、二氧化碳对生活和环境的影响1.二氧化碳无毒，但在二氧化碳过多的地方，人们会感到窒息。
通常空气里含0.03％体积的二氧化碳，当含量达到1％的时候，对人体就有害处；达到4％～5％的时候，会使人感到气喘、头痛、眩晕；达到10％的时候，能使人不省人事，呼吸逐渐停止，以致死亡。
2.温室效应的形成、危害及对策：（1）温室效应形成的主要原因：随着工农业生产的发展和人类生活水平的提高，煤、石油、天然气等化石燃料的需求不断增大，它们燃烧后放出大量的二氧化碳等温室气体；而由于一些天灾和乱砍滥伐，能吸收二氧化碳的大片森林和草原绿地却在不断消失，从而导致碳氧循环不平衡，致使大气中二氧化碳等温室气体增多，地球表面温度上升。
（2）温室效应的危害：①气温上升，导致冰川融化，海平面上升，沿海城市会被淹没；②地球表面的水分蒸发，使土地沙漠化，农业减产等。
（3）防治措施：①减少煤、石油等含碳矿物燃料的使用，更多利用清洁能源如太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等。
②大力植树造林，禁止乱砍滥伐，提倡种草种花增加绿化面积等。
【要点诠释】1．空气中CO2含量过高会引起“温室效应”，但不能说CO2是空气污染物，一般空气中CO2的体积分数大约在0.03%左右。
2．植物的光合作用在大气循环中起着重要作用，它是消耗二氧化碳的主要途径，对大气中氧气和二氧化碳含量保持不变及人类的生存、生活有着重大的影响。
3．大气中二氧化碳的产生途径有：人和动植物的呼吸、矿物燃料的燃烧、动植物体腐烂等。
大气中二氧化碳的消耗途径有：植物的光合作用等。
4．二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。
当空气中的二氧化碳超过正常含量时，对人体会产生有害影响。
要点三、一氧化碳的性质和用途1．一氧化碳的物理性质：一氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
2．一氧化碳的化学性质：（高清课堂《二氧化碳和一氧化碳》）（1）可燃性：CO燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色。
2CO+O 2 2CO2（2）还原性：CO在加热条件下，可使黑色的氧化铜变成红色的铜，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体CO2。
CO+CuO Cu+CO2（3）毒性：一氧化碳被吸入肺里，能跟血液里的血红蛋白结合成稳定的碳氧血红蛋白，随血流遍布全身。
由于CO与血液中的血红蛋白的结合力要比氧与血红蛋白的结合力大300倍，故而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成机体急性缺氧。
因此一氧化碳有剧毒。
轻微中毒者，应立即撤离中毒环境，呼吸大量新鲜空气或吸氧。
病情严重者，进行人工呼吸并急送医院治疗。
有人说在煤炉上放一壶水就能防止一氧化碳中毒，这种说法不正确。
因为一氧化碳难溶于水，也不与水发生化学反应。
3．一氧化碳的用途：（1）CO具有可燃性可作气体燃料；（2）CO具有还原性，可用于冶金工业。
【要点诠释】1.二氧化碳和一氧化碳物理性质的比较二氧化碳一氧化碳颜色、气味、状态无色、无味的气体无色、无味的气体密度（与空气比较）比空气的大略小于空气溶解性能溶于水难溶于水2.二氧化碳和一氧化碳化学性质的比较二氧化碳一氧化碳跟水反应CO2+H2O=H2CO3/跟石灰水反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O /跟氧气反应/ 2CO+O22CO2跟金属氧化物反应（暂不研究）CO+CuO Cu+CO2毒性无毒剧毒3.一氧化碳和单质碳性质的比较（1）相似点：都具有可燃性和还原金属氧化物的特点。
燃烧时放出大量热，所以一氧化碳常作气体燃料。
在冶金工业上常用作还原剂来冶炼金属。
（2）不同点：一氧化碳是气体，是化合物；碳是固体，是单质。
由于碳元素有可变化合价，所以碳在不同条件下燃烧的产物不同。
4.物质的性质用途CO2不支持燃烧，密度比空气的大“干冰”蒸发后，不使食物潮湿“干冰”使空气中的水蒸气凝结成水灭火剂保存易腐食物人工降雨加压能使CO2在水中溶解度增大光合作用使CO2转化为碳水化合物CO可燃CO具有还原性制汽水温室肥料气体燃料冶金工业作还原剂【典型例题】类型一、考查二氧化碳的性质1.（2015•北京中考）如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。
下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（）A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红【思路点拨】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答。
【答案】D【解析】二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色；通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应，并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。
【总结升华】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
2．干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华。
(1)干冰升华时_________(填“吸收”或“放出”)大量热，因此可作致冷剂或用于人工降雨。
(2)干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用，故在大棚蔬菜种植中作。
【思路点拨】固体CO2叫做“干冰”，其升华时会吸收大量的热，因而具有很多重要的用途；而“冰”是水的固体，二者要注意区分。
【答案】(1)吸收(2)气体肥料【解析】(1)干冰升华是由固体直接变成气体，需要吸收热量；(2)二氧化碳是植物光合作用的原料，因此可作气体肥料，使农业增产。
【总结升华】本题考查了CO2的用途及相关性质的掌握情况。
建议大家按“性质决定用途，用途反映性质”的规律梳理并识记CO2的用途。
举一反三：【变式1】（2014·重庆中考）我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（）①CO 2密度比空气密度大 ②CO 2能够与水发生化学反应 ③CO 2不能使干石蕊纸花变色 ④CO 2不支持燃烧A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④ 【答案】B【解析】该对比实验与CO 2的密度及CO 2是否支持燃烧无关，故不能得出①④的结论。
实验l 可证明CO 2不能使干石蕊纸花变色；实验2中干石蕊纸花喷水后不能变色，说明水不能使干石蕊纸花变色，但喷水后的石蕊纸花放入CO 2中可变色，说明CO 2能与水发生化学反应，生成物（碳酸）能使石蕊纸花变色，故可得出②③的结论，即答案选B 。
【变式2】右下图是某同学对二氧化碳部分知识构建的网络图(部分反应条件和部分生成物省略)。
请按下列要求填空：(1)物质a 主要成分的化学式是 ； (2)物质b 主要成分中阳离子是 ；(3)物质c(C 6H 12O 6) 中C 、H 、O 三种元素的质量比是 ； (4)写出由CO 2生成物质d 的化学反应方程式 ； (5)标出物质e 化学式中带点元素的化合价 。
【答案】（1）CH 4 （2）Ca 2+（3） 6:1:8（4）CO 2 + H 2O = H 2CO 3 （5）321CO Na类型二、考查一氧化碳的性质3．三氧化二碳(C 2O 3)是金星大气层的成分之一，化学性质与一氧化碳相似。
下列有关三氧化二碳的说法不正确的是（ ）A ．C 2O 3具有还原性B ．C 2O 3充分燃烧的产物是CO 2C ．C 2O 3属于金属氧化物D ．C 2O 3中碳元素的质量分数约为33.3％ 【答案】C【解析】CO 具有还原性和可燃性，其完全燃烧的产物为CO 2，因此A 、B 说法均正确。
C 2O 3中没有金属元素，属于非金属氧化物，所以C 错误。
C 2O 3中碳元素的质量分数为12×2/（12×2+16×3）=33.3％。
【总结升华】根据题目信息：三氧化二碳(C 2O 3)的化学性质与一氧化碳相似，结合一氧化碳具有可燃性、还原性等化学性质，以及化合物中元素质量分数计算的相关知识，不难得出答案。
4.在实验室中，老师用下面所示的装置进行实验(图中固定试管的仪器已略去)：加热一段时间后，观察到木炭粉的质量明显减少；氧化铜粉下部出现了一层红亮的铜；澄清石灰水变浑浊。
停止加热并冷却到室温。
(1)写出硬质大试管中发生反应的化学方程式。
(2)B装置的作用是。
【答案与解析】⑴2C + O2高温2CO CuO+CO△Cu+CO2⑵防止停止加热时C装置中澄清石灰水倒流入大试管中，炸裂试管【总结升华】认真分析每一装置的作用是解题关键。
