新人教版九年级化学第一章知识点总结

人教版新教材九年级化学知识点总结(按章节)九年级化学复习第一单元走进化学世界绪言化学使世界变得绚丽多彩1.化学是在分子、原子的基础上，研究物质的性质、组成、结构及变化规律的科学。

2.道尔顿和阿伏加德罗创立了原子论和分子学讲，奠定了近代化学的基础。

3.1869年，俄国的化学家门捷列夫发觉元素周期律和元素周期表。

4.绿XXX化学：向着环境友好进展。

即环保低耗节能。

课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

常伴随的是物质外形、物质状态的改变。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化。

常伴随能量的变化，发光。

放热、颜群改变、产生气体、产生沉淀等。

例:煤燃烧、铁生锈、食物XXX、呼吸2、推断变化依据：是否有其它物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：化学变化一定伴随有物理变化，物理变化别一定有化学变化。

二、物质的性质1、物理性质：物质别需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜XXX、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

在描述时常有“会”“能”“能够”等浮现。

可燃性、氧化性、还原性、爽朗性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

3、它们的区不是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才干表现出来。

课题2 化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。

学习化学的途径是科学探索，实验是科学探索的重要手段。

1、物理性质：白群的固体，密度比水小，质软2、火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。

3产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变含糊或有水珠浮现）4、熄灭蜡烛后一股白烟，能重新燃烧。

白烟是石蜡的固体小颗粒。

1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），别燃烧也别支持燃烧，别能供给呼吸。

人教版九年级化学各单元知识点总结第一章物质和化学反应- 物质的概念和分类- 物理变化和化学变化的区别- 化学反应的基本概念- 反应物和生成物的概念及表示方式- 化学方程式的语法规则和基本写法- 反应热的概念及其测定方法第二章原子结构和元素周期律- 原子的基本结构- 原子序数的概念及其与元素的关系- 周期表的基本结构和规律- 主族元素和副族元素及其共性和区别- 元素的周期性规律及其相关化学性质第三章化学键与化合物- 化学键的概念和种类- 离子键的形成及其性质- 共价键的概念及其种类- 共价键中原子的杂化与构型- 分子的概念和种类- 组成简单的无机化合物的命名方法第四章化学反应中的能量变化- 化学反应热的概念和计量单位- 热化学方程式的特点及其应用- 燃烧反应和热效应的关系- 热化学平衡的概念和基本特点- 热力学下的可逆反应和不可逆反应- 化学能的概念及其在生活中的应用第五章酸、碱、盐及其溶液- 酸和碱的基本概念和区别- 盐的基本概念- 酸、碱指数和pH值的含义及其计算- 酸碱中和反应的概念及其在生活中的应用- 酸碱指示剂的种类和应用- 酸、碱和盐的常见性质及其在生活中的应用第六章电化学- 电荷和电流的基本概念- 电解质和非电解质的区别- 电解质在水溶液中的电离和电离程度的关系- 电解质水溶液中的离子反应和化学方程式- 电化学电池的基本概念和组成- 电化学电池中的阴、阳极反应及其标准电极电势- 电池电动势的概念和计算方法- 电化学过程中电量转化和能量转化的关系及其计算- 电解和电镀的应用及其技术原理第七章碳和碳的化合物- 碳的基本概念和特性- 碳的同素异形体和异构体- 烷烃的命名及其在生产和生活中的应用- 烯烃和炔烃的命名及其在生产和生活中的应用- 芳香烃的基本结构和性质- 酚、醛、酸、酐、酯等官能团的基本结构和命名- 天然高分子化合物的种类和性质第八章化学实验和化学计算- 化学实验的基本要素和实验方法- 化学计算的基本思路和方法- 分子量和常见质量单位- 摩尔概念及其在化学计算中的应用- 化学反应中物质的计量关系及其计算方法- 溶液中物质的浓度及其计算方法- 化学实验数据处理和误差分析- 化学实验安全知识和实验室规范。

20232024学年九年级上册化学一、二单元知识点总结一、基础知识【知识点1】化学变化和物理变化1.物理变化：没有生成其他物质的变化，叫做物理变化【例】汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化、电灯通电发光发热、水壶烧水2.化学变化：生成其他物质的变化叫做化学变化【例】木柴燃烧、铁的生锈、粮食酿酒、米饭变馊3.易错辨析4.物理变化和化学变化的本质区别是：是否有其他物质生成【知识点2】化学性质和物理性质1.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质【例】稳定性、还原性、酸性、碱性2.物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质【例】颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度【知识点3】实验室操作1.仪器名称书写A 锥形瓶,B 胶头滴管,E 集气瓶, F 长颈漏斗, G 水槽, H 酒精灯。

(1) 可以直接加热的仪器是D ；(2)用于配制溶液的仪器是C ；(3)收集或贮存气体的仪器E ；(4)吸取或滴加少量液体的仪器B 。

2.取用药品①实验室化学药品取用规则②用托盘天平称一般固体在托盘两边各放一张等质量洁净的纸，易潮解或腐蚀性药品应放在玻璃器皿中称量③从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，防止沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，防止瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，防止药液流出④用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是胶头滴管，视线应与凹液面最低处保持水平3.物质的加热①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热②用火柴点燃酒精灯，熄灭酒精灯必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭③加热液体时，试管里的液体不应超过试管容积的1/3：防止液体飞溅④操作注意事项4.洗涤玻璃仪器玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

【补充】判断下列实验操作错或对(填“√”或“×”)【知识点4】空气1.组成：氮气78%（保护气），氧气21%（供给呼吸，支持燃烧），稀有气体0.94%，氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%2.纯净物和混合物混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质纯净物：只由一种物质组成3.空气污染物为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（二氧化碳不属于污染物）【知识点5】氧气1.性质：无色、无味、气体、比空气的密度略大、不易溶于水、液态时为淡蓝色2.检验气体是氧气：把带有火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃则是氧气（说明氧气能支持燃烧）3.两种或两种以上物质生成另一种物质的反应叫做化合反应4.物质与氧气发生反应叫做氧化反应（缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、醋的酿造、农家肥的腐熟）5.由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应6.工业制取氧气，利用沸点不同物理变化【知识点6】分子和原子1.分子总是在不断运动着，分子运动速率影响因素：外界温度，自身种类分子之间有间隔2.分子运动现象实验中，浓氨水能使酚酞变红；浓氨水有刺激性气味，具有挥发性（分子运动速率快）3.分子是保持其化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子4.分子与原子区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分联系：分子是由原子构成的5.由原子构成的物质：铁，铜，锰（金属单质）由分子构成的物质：氧气，氢气，氮气，氯气固态非金属单质：碳、硫、磷、硅、稀有气体：氦、氖、氩【知识点7】原子的结构1.原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，原子核一般由质子和中子构成（氢原子中不含有中子）（原子核带正电，质子带正电，中子不带电，核外电子带负电）2.核电荷数=质子数=核外电子数3.原子核外有很大的空间，电子在这个空间里做高速的运动（离核近的电子能量较低，离核越远电子的能量越高）4.分层排布中，第三层最多排18个，每一层电子数最多为2n25.原子最外层电子数决定元素化学性质，质子数决定了元素种类6.带电的原子叫做离子（氯化钠是由钠离子和氯离子构成的）7.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它的比叫做相对原子质量8.整个原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数【知识点8】元素1.元素是质子数相同的一类的原子的总称，元素不讲个数只讲种类2.在物质发生化学变化时，原子的种类不变，物质种类变，分子种类变，元素不会改变3.地壳中元素含量最多的是：氧；含量最多的金属元素是：铝人体中所含元素最多的是：氧；所含金属含量最多的是：钙4.元素符号书写①由两个字母组成的元素符号，第二个字母必须小写②元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子（2O表示：2个氧原子，2O2表示：2个氧分子，H2表示：1个氢离子）5.同一个周期，电子层数相同；同一个族，最外层电子数相同二、实验总结【实验1】对蜡烛及其燃烧的探究1.石蜡的密度比水的密度小，浮在水面上，不溶于水2.蜡烛的主要成分是石蜡，刚熄灭时，烛芯冒出的白烟成分是石蜡固体小颗粒3.罩在蜡烛火焰上方的干冷烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧的产物有水4.检验蜡烛燃烧后有二氧化碳生成：将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成【实验2】对人体吸入的空气和呼出的气体的探究1.二氧化碳可以使燃着的木条熄灭，因为二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧2.将燃着的小木条分别插入空气样品和呼出气体的样品中现象：空气样品中木条照常燃烧，呼出气体中木条熄灭结论：空气比呼出气体氧气含量多3.向一瓶空气样品和一瓶呼出气体的样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，震荡现象：空气样品中澄清石灰水不变浑浊，呼出气体中澄清石灰水变浑浊结论：空气比呼出气体氧气含量少（若澄清石灰水长期暴露在空气中会被浑浊空气中含有二氧化碳）4.取两块干燥的玻璃片或镜片，对着其中一块哈气现象：哈气的玻璃片有水雾出现结论：空气比呼出气体水蒸气质量少5.适宜用排水法收集的气体：应该难或不易溶于水，且不与水发生反应6.用集气瓶收集室内的气体：集气瓶先装满水，带到室内倒掉，再盖上瓶盖7.在比较空气和人呼出的气体时，取相同滴数的石灰水：保证在其它条件相同下作对比（这种实验的方法叫对比法）【实验3】红磷燃烧实验1.现象：红磷燃烧时发出黄白色火焰，放出大量的热，产生大量白烟（固体小颗粒）分析：水进入集气瓶，约占原空气体积的1/52.实验结果分析：小于1/5体积的原因：①红磷不足；②氧气没有被消耗完；③装置漏气；④未冷却至室温就打开弹簧夹，大于1/5体积：燃烧匙过慢伸入3.在集气瓶内加入少量水：吸收产生的白烟，减少空气污染4.红磷不可替代：只能和氧气发生反应且生成物不能是气体5.化学式：【实验4】硫的燃烧1.现象：硫在空气里燃烧，发出微弱淡蓝色火焰；硫在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰（放出大量热、发出一种有刺激性气味的气体）2.集气瓶中水的作用：吸收反应生成的二氧化硫，防止空气污染【实验5】铁丝的燃烧1.现象：在空气中燃烧到红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊（在空气中加热铁丝时铁丝只能发生红热现象，不能燃烧）2.将细铁丝打磨至光亮：除去表面的锈盘成螺旋状：增大与氧气的接触面积，与氧气充分反应下端系一根火柴：点燃铁丝预先放入一些水：防止高温生成物溅落，炸裂瓶底3.氧气浓度越大，燃烧越剧烈【实验6】加热高锰酸钾制氧气（排水法）1.高锰酸钾是一种暗紫色的固体2.加热时试管口放一团棉花：防止加热时试管内的高锰酸钾粉末进入导管3.导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集当气泡，连续并比较均匀的放出时再收集气体原因：防止收到的氧气不纯4.加热时试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流至试管底部，炸裂试管5.停止加热时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止水沿导管倒吸回试管底部【实验7】过氧化氢制氧气1.二氧化锰是一种黑色粉末，不溶于水2.不需要加热：操作简单、节省能源【实验8】氯酸钾制氧气催化剂不能改变生成物质量，且自身化学性质和质量保持不变，催化剂可代替，不是唯一的。

第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质一、物理变化和化学变化1、物理变化（重要）：没有新物质生成的变化。

本质：构成物质的粒子本身没变，主要指形状改变和三态变化。

物理变化前后，物质的种类不变、组成不变、化学性质也不变。

2、化学变化（重要）：有新物质生成的变化。

本质区别：变化时是否有新物质生成。

联系：物质发生化学变化时一定伴随物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

二、化学性质和物理性质1、化学性质（重要）：物质在化学变化中表现出来的性质。

如物质的可燃性、还原性、毒性、氧化性、稳定性、助燃性等。

2、物理性质（重要）：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、溶解性、挥发性、密度、光泽、导电性等。

常用“能、会、易、可以”描述化学性质。

3、联系：物质的性质决定着变化，而变化又表现出性质。

课题二化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛：密度比水小，燃烧时外焰温度最高，内焰次之，焰心最低，加热用外焰加热。

课题三走进化学实验室1、常见事故的处理（重要）：酒精灯不慎碰倒起火：要用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

大量的酸（或碱）液洒到桌子上：要加适量的NaHCO3（或CH3COOH）溶液中和，然后用水冲洗，并用抹布擦净。

2、固体药品的取用（1）药品取用原则：不得品尝任何药品的味道。

三不原则：不闻药品气味；不尝药品味道；不能用手触摸药品。

节约原则：按实验规定用量取药，不要浪费。

若没说明，应取最少量（液体取1—2ML，固体只需盖满试管底部）。

剩药处理原则：不能放回原试剂瓶，不能随意丢掉，更不能带出实验室。

应放在指定的容器里。

（2）固体药品的取用（重要）：块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。

一横：先将试管或容器横放。

二放：把药品放在试管口或容器口。

三慢竖：把试管或容器慢慢竖起来，使药品滑到底部。

粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。

一斜：先将试管平放或倾斜。

二送：将药品送入试管底部。

(完整版)人教版初三化学上册知识点总结九年级化学上册知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区不：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：别需要通过化学变化就能表现出来的性质。

如：XXX、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要通过化学变化才干表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、金属活动性、爽朗性、腐蚀性、毒性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探索蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳别同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊。

6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾歪（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的办法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体别超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，先预热再加热，加热用外焰，试管口别可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤洁净的标准：仪器内壁附着的水既别聚成水滴也别成股流下。

（7）可直截了当加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶别能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口别尝、手别摸、鼻别闻（闻的办法：扇闻）未讲明药品用量时：液体普通取1～2毫升，固体只需盖满试管底部即可。

化学人教版九年级上册第一单元知识点
第一单元：化学的语言——化学符号和化学方程式
知识点：
1. 化学物质的表示方法：化学元素用化学符号表示，由元素符号组成，如氧元素的符号为O。

2. 化学式的表示方法：化学物质由元素符号和下标组成，表示化合物的组成，如水的化学式为H2O，表示水分子中含有2个氢原子和1个氧原子。

3. 化学方程式的表示方法：用化学符号和化学式表示化学反应过程，反应物在左边，产物在右边，用箭头隔开。

如氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水的方程式为NaOH + HCl → NaCl + H2O。

4. 化学反应的基本特征：反应物的消失和产物的生成，化学方程式中反应物和产物的个数要保持平衡。

5. 化学反应的类型：有氧化、还原、酸碱、中和等不同类型的反应。

以上是第一单元的主要知识点，包括化学物质的表示方法、化学式的表示方法、化学方程式的表示方法、化学反应的基本特征以及化学反应的类型。

第一单元走进化学世界一、物质变化和性质1、物理性质与化学性质(1)本质区别：是否需要通过化学变化表现出来(2)实例物理性质：颜色、气味、沸点、挥发性、导电性等化学性质：可燃性、助燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性等2、物理变化和化学变化(1)本质区别：是否有新物质生成(2)实例物理变化：发光、发热、挥发、蒸发等化学变化：燃烧、生成沉淀、放出气体、发酵、分解等二、化学实验和探究1、科学探究(1)通过化学实验进行科学探究。

(2)步骤：提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流。

(3)三“关注”：关注性质、关注变化、关注过程与结论2、蜡烛燃烧实验(1)火焰：分为外焰、中焰、内焰。

其中外焰温度最高。

(2)蜡烛燃烧表达式：3、人体呼吸实验(1)探究方法：对照实验（控制变量法）(2)吸入：空气（主要是氧气和氮气，但氮气基本不参与反应）呼出：二氧化碳、水蒸气、氮气（氮气不参与反应）三、实验基本操作1、托盘天平的使用(1)精确度是0.1g(2)使用规则：左物右码(3)药品质量=砝码重量+游码重量(4)药品是干燥固体时，需要在左右盘先放一张大小和质量相同的纸；药品易潮解或具有腐蚀性时，需要放在玻璃器皿中。

2、仪器连接(1)玻璃管与胶皮管或橡胶塞连接时，都要先用水润湿。

(2)橡胶塞塞入容器口时不能把容器抵在桌面上。

(3)检查装置气密性：先将导管一段放入水中，再用手紧握容器，若观察到导管口有气泡冒出，说明装置不漏气3、药品取用(1)取用原则“三不”原则：不用手接触药品、不凑近闻药品气味【正确方法是：用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体进入鼻孔】、不品尝药品节约原则：没说明用量时，液体取1--2mL，固体只需盖满试管底部。

处理原则：不能放回原瓶、不能随意丢弃、只能放入指定容器中。

(2)固体药品取用块状用镊子（一横、二放、三慢竖）粉末状用药匙或纸槽（一斜、二送、三直立）(3)液体药品取用①取用大量液体：一倒：瓶塞必须倒放在桌面【防止污染药品或者腐蚀试验台】二向：标签必须朝向手心【防止腐蚀标签】三紧挨：瓶口必须紧挨试管口【防止药液损失】四还原：倒完液体之后应该立即塞紧瓶塞、放回原处、标签朝外【防止药品潮解或变质】②取用少量液体：使用胶头滴管在容器正上方竖直滴加，不能接触容器壁【防止污染试管或试剂】取液后，胶头滴管不能平放或倒放，应保持橡胶胶帽在上【防止液体倒流腐蚀橡胶胶帽】③取用定量液体：使用量筒先向量筒内倾倒液体药品直至液面靠近目标刻度，然后用胶头滴管滴加液体药品直至达到目标量。

第一单元走进化学课题1 物质的变化和性质一、化学变化和物理变化化学变化的基本特征：有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀。

同时伴随着能量的改变，能量的变化表现为发光、放热、吸热、放电等。

常考的化学反应：①所有的燃烧②金属生锈③食物的腐败变质④酿酒酿醋⑤农家肥的腐熟⑥光合作用⑦呼吸作用等。

化学变化与物理变化的联系：化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不一定有化学变化。

二、化学性质和物理性质课题2 化学是一门以实验为基础的科学科学探究主要包括观察和提出问题、形成假设、检验求证、得出和解释结论、交流与应用五个步骤.一、对蜡烛及其燃烧的探究点燃前:观察蜡烛的颜色、状态、硬度、气味、溶解性、密度。

点燃时:1、火焰分三层,外层最亮；2、外焰温度最高(将一根火柴梗平放在蜡烛火焰中部一秒中后取出观察,处在火焰最外层的先变焦)；3、燃烧产物分别是水和二氧化碳（将一干燥烧杯罩在火焰上方,看到烧杯壁上有水珠出现，取下倒入少量澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊）；4、将白色口杯放在火焰的上方一会儿,杯底附有黑色的炭粉。

熄灭后:1、熄灭时在烛芯上方看到白烟；2、将燃着的火柴靠近蜡烛芯(但不接触),几秒钟后蜡烛被点着。

实验结论: 石蜡为白色，常温下呈固态，硬度较小，密度比水小，加热可熔化、汽化。

石蜡能在空气中燃烧，燃烧时发光，发热。

其火焰分三层，其中最外层的火焰温度最高。

石蜡燃烧生成新的物质水蒸气和二氧化碳气体。

石蜡燃烧的文字表达式：课题3 走进化学实验室一、化学药品的取用1.固体药品的取用药品存放：固体药品通常保存在广口瓶里，液体药品装在细口瓶。

2.液体药品的取用二、物质的加热1.酒精灯的使用方法（1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

（2）绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯。

（3）用完酒精灯后不可以用嘴吹，要用灯帽盖灭（轻提一下重新盖好）。

（4）酒精在桌子上燃起来要用湿抹布或沙子盖灭，不能用水浇灭。

知识整合：化学研究的内容1.碳酸氢铵受热分解实验（1）（检验产物的改进实验）现象：白色固体逐渐减少直至消失；试管口有小水珠；澄清石灰水变浑浊；打开橡皮塞，有刺激性气味。

（2）保存方法：密封，置于阴凉干燥处。

（3）使用方法：早晚使用，用土覆盖。

（4）实验注意点：①试管口略向下倾斜的原因：防止管口的冷凝水倒流，导致试管炸裂。

②实验结束先移出导管，后熄灭酒精灯，目的是防止烧杯中的石灰水倒吸，导致试管炸裂。

加热（5）文字表达式：碳酸氢铵 ---→ 水+ 二氧化碳 + 氨气2.氮气（1）性质：通常情况下，氮气是一种化学性质很稳定的气体，常温下，很难与其他物质发生化学反应。

（2）用途：粮食瓜果的保护气；灯泡的填充气；液氮用于医疗手术（沸点低）；制作氮肥。

（3）性质决定用途；用途反映性质。

3.铁生锈实验（1）条件：水和氧气共同作用。

（2）现象：铁丝表面有红棕色物质出现；导管内液面上升。

（3）原理：铁生锈消耗了瓶内的氧气，使瓶内气压小于外界大气压。

4.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)核心：利用化学原理从源头消除污染5. 蜡烛燃烧实验（1）现象：石蜡熔化，发出黄白色火焰，发出热量。

（2）比较各火焰层温度：用一根火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高。

（3）检验产物：用干冷小烧杯罩在火焰上方，烧杯内有水雾，证明生成了水；将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳。

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒）用点燃的方法证明：白烟被点燃。

说明白烟中有石蜡小颗粒。

6. 化学变化（化学反应）与物理变化（1）本质区别：是否有新物质生成。

（2）发光发热不一定是化学变化（如灯泡通电发光发热却是物理变化）（3）爆炸可能是化学变化，也可能是化学变化。

（气球、轮胎充气太足爆炸是物理变化；炸弹爆炸是化学变化引起）7.化学性质与物理性质（1）本质区别：是否需要通过化学变化表现出来。

第一单元走进化学世界课题一物质的变化和性质第一课时物质的变化一、物理变化1、概念：没有生成其他物质的变化。

2. 特征：没有其他物质生成。

3.伴随现象:形状，状态的改变4、常见的物理变化：物质溶解，物质的三态（固液气）之间的变化，如熔化等，形状改变，位置改变等。

二、化学变化1、概念：生成其他物质的变化。

2、特征：有其他物质生成。

3、伴随现象：发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀；常伴随能量变化。

4、常见的化学变化：所有物质的燃烧，金属的锈蚀，食物的变质、腐烂，动植物呼吸,植物的光合作用，酿酒，炼铁，去垢等。

三、注意事项、生成沉淀，放出气体，颜色改变，发光，放热等现象经常用于判断是否为化学反应。

（但不是绝对的，爆炸和发光不一定是化学变化可以说明）2、两者的本质区别是：有无其他物质生成。

3、两者之间的联系：化学变化中一定伴随物理变化，但物理变化中不一定伴随化学变化。

（蜡烛的燃烧现象可以说明）四、例子（只要看开始的反应物和反应后的物质是不是同一种即可，即有无其他物质生成）（如果你都会做，明白为什么，说明这部分你懂了哦！）1、蜡烛融化（物）2、蜡烛燃烧（化）3、酒精挥发（物）4、火树银花（化）5、沙里淘金（物）6、杯水车薪（化）7、卫生球消失（物）8、活性炭净水（物）9、百炼成钢（化）10、液氮医疗麻醉（物）11、海水晒盐（物）12、锅炉爆炸（物）13、米饭烧焦（化）14、蜡炬成灰（化）15、木已成舟（物）第二课时物质的性质1、物理性质1、概念：不需要发生化学变化就表现出来的性质。

2、如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性、挥发性等。

（可归纳为：色味态、两度、两点、三性）[来源:Z§xx§]2、化学性质[来源:Z。

xx。

]1、概念：需要在化学变化中表现出来的性质。

2、如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、腐蚀性、酸碱性、毒性、稳定性等。

三、注意事项1、性质与变化的区别：一般描述物质性质的语言中有“可、易、能、会、难”等字，叙述物质的变化往往用“已经”、“了”、等过去时或“在”等现在时等表示时态的用语。

人教版九年级上册化学知识点总结化学知识点总结第一章：物质的性质与变化1. 物质的性质物质的性质是指物质所表现出来的特征和行为，包括物理性质和化学性质。

物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度等可通过观察和测量来确定的性质。

化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如可燃性、不可燃性等。

2. 物质的变化物质的变化主要分为物理变化和化学变化两种。

物理变化是指物质在改变条件下，其形态、状态或性质发生改变，但其分子结构并未改变，如溶解、融化等。

化学变化是指物质在改变条件下，其分子结构发生改变，生成新的物质，如燃烧、腐败等。

第二章：原子与分子1. 原子的概念原子是组成物质的最基本粒子，具有质量、电荷和能量。

原子由原子核和外部电子构成，原子核带有正电荷，外部电子带有负电荷，整个原子是电中性的。

2. 元素与化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的纯净物质，如氧气、金属钠等。

元素通过化学反应可以组成化合物。

化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，如水、盐酸等。

3. 分子的概念分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子，分子是化合物的最小单位。

第三章：常见元素和化合物1. 碳的化合物碳是自然界中最常见的元素之一，具有多种化合物。

碳的化合物主要包括有机化合物和无机化合物。

有机化合物以碳为主要元素，如烷烃、醇等。

无机化合物主要是碳与非金属元素或金属元素形成的化合物，如二氧化碳、碳酸盐等。

2. 金属元素和金属氧化物金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。

金属氧化物是金属元素与氧元素形成的化合物，如氧化铝、氧化钙等。

3. 非金属元素和非金属氧化物非金属元素具有较弱的导电性和导热性，常见的非金属元素有氧、氮、氢等。

非金属氧化物是非金属元素与氧元素形成的化合物，如二氧化硫、二氧化碳等。

第四章：化学反应与化学方程式1. 化学反应的概念化学反应是指物质之间发生转变，旧的化学键断裂，新的化学键形成，物质组成发生改变的过程。

序言、第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门以实验为基础的自然科学。

2、化学发展简史：①古代：火（改善了人类生存的条件）；翠绿色的孔雀石（人类首次利用物质化学变化）；我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢，四大发明中的火药、造纸和早期的烧瓷都说明了我国劳动人民很早就开始利用化学；②近代：原子分子论（使化学真正成为一门科学）；门捷列夫发现元素周期律及元素周期表（使人们研究和学习化学有规律可循）；③现代：纳米技术（使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用）；绿色化学：环境友好化学，核心是利用化学原理从源头消除污染。

3、物质的变化、性质：（1）变化：包括物理变化和化学变化。

物理变化是没有生成其它物质的变化；化学变化是生成其它物质的变化，又叫做化学反应。

两者的本质区别在于有无新物质生成；联系是：化学变化发生的同时一定伴随着物理变化，但物理变化发生的同时却不一定发生化学变化。

物理变化主要包括物质的状态、形状、大小、位置等的改变，化学变化常伴随着颜色的改变、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。

（注意：现象不能作为判断的依据。

）（2）性质：是物质自身所具有的特性。

包括物理性质和化学性质，物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是在化学变化中表现出来的性质。

两者的本质区别在于这种性质需不需要通过化学变化表现出来。

①常见物理性质：颜色、气味、状态、味道、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、导热性、挥发性、溶解性、潮解性等。

②常见化学性质：氧化性、还原性、可燃性、助燃性、腐蚀性、金属活动性、易分解、易生锈、稳定性等。

4、蜡烛燃烧实验；吸入空气与呼出气体的比较5、学习化学的重要途径——科学探究①实验的分类：定性试验和定量试验（拉瓦锡首次在实验中引入天平，使化学实验由定性向定量发展）；验证性实验和探究性试验。

②一般步骤：提出问题（确定研究对象和方向）→猜想与假设（查阅资料）→制定计划（设计实验）→进行实验（观察并记录）→搜集证据（对记录的搜集、归纳和整理）→解释与结论（结论要针对假设）→反思与评价→表达与交流；③观察实验的方法：变化前后物质的状态以及变化时所发生的现象。

人教版九年级上学期化学知识点归纳整理
本文档将归纳整理人教版九年级上学期化学的重点知识点。

以下是每个单元的内容概述：
第一章重要化学概念
- 化学的定义及其研究对象
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学方程式
- 常见元素符号及其意义
- 常见化学物质的名称和式子
第二章物质的组成
- 分子的构成与性质
- 原子和离子的概念
- 元素周期表的结构和应用
- 化合价的概念
- 元素周期表和化合价的联系
第三章分子运动与热
- 分子运动理论
- 温度和热量
- 热传递的方式和热传递规律- 物质的状态变化和相图
第四章空气中的氧气
- 空气的组成和性质
- 氧气的制取和应用
- 燃烧与氧化反应的关系
第五章酸、碱与盐
- 酸和碱的性质和分类
- 酸碱中和反应
- 盐的制备和应用
- 酸雨的成因及对环境的影响第六章金属与非金属
- 金属和非金属的性质和分类- 金属的常见应用和冶炼
- 金属的腐蚀与防腐
第七章化学反应与能量
- 化学反应的热效应
- 化学反应速率
- 化学平衡与平衡常数
- 化学反应的控制
第八章碳与碳化合物
- 碳的性质和应用
- 碳的同素异形体
- 碳的化合价和共价键
- 碳的四类化合物和应用
以上是人教版九年级上学期化学的重点知识点归纳整理。

希望对你的学习有所帮助！。

新人教版九年级化学全册知识点总结第一章：物质与化学反应
- 物质的分类
- 物质的性质
- 化学反应的基本概念
- 化学方程式
- 化学计量学
第二章：空气与氧气
- 空气的组成
- 空气的污染与净化
- 空气中的氧气
- 氧气的制取与应用
第三章：水及其溶液
- 水的性质
- 溶剂与溶解作用
- 浓度与溶解度
- 酸碱中和反应
第四章：金属及其化合物
- 金属元素及其性质
- 金属的提取与应用
- 金属离子的还原性
- 非金属元素及其氧化物、酸、碱及盐第五章：碳及其化合物
- 碳的性质及同素异形体
- 烷烃及烷基的化学性质
- 烯烃及炔烃的化学性质
- 醇、酸、醛、酮和酯
第六章：酸、碱和盐
- 酸性、碱性、中性溶液及酸碱指示剂- 酸和碱的中和反应
- 盐的种类及其化学性质
- 盐的制备及其应用
第七章：化学能和化学反应速率
- 化学能的种类
- 化学反应速率和影响因素
- 平衡与平衡常数
- 热力学第一定律和第二定律
第八章：电与化学
- 电流和电路的基本概念
- 电解和电解质
- 镀金、电磁铁的制作原理
- 化学电池的种类及其应用
总结
本册化学内容共具体介绍了6个章节、31个基础知识点，分别包括了物质与化学反应、空气与氧气、水及其溶液、金属及其化合物、碳及其化合物、酸、碱和盐、化学能和化学反应速率、电与化学，让学生全面掌握了化学的基础知识。

同时，还介绍了化学的发展历程和化学在生活、环境和工业生产等领域的应用，拓展了学生对化学的认识和视野。

人教版九年级上册化学知识点总结人教版九年级上册化学知识点第一单元走进化学世界1.物理变化和化学变化（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

2.物理性质和化学性质（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

实验仪器和操作一、药品的取用原则1.使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。

4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

二、固体药品的取用1.块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取。

2.粉末状或小颗粒状的药品用钥匙（或纸槽）。

3.使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。

三、液体药品（存放在细口瓶）的取用1.少量液体药品的取用---用胶头滴管吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将药液滴入接受药液的仪器中，不要让吸有药液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）2.从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。

新人教版化学九年级上册知识点汇总新人教版化学九年级上册知识点汇总第1单元《走进化学世界》知识点1、化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会创造青铜器，春秋战国阶段会冶铁、炼钢。

古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器3、绿XXX化学-----环境友好化学(化合反应符合绿群化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时别可浮现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最璀璨）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中红约1S后取出。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）（具体的实验步骤和现象见书本P15）6、学习化学的重要途径——科学探索普通步骤：提出咨询题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用办法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测量液体体积－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平。

视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。

量筒别能用来加热，别能用作反应容器。

读数只能精确到0.1毫升。

（三）称量物质的质量－－托盘天平（用于粗略的称量，普通能精确到0.1克。

人教版初三化学第一章知识点总结第一章：走进化学世界课题1：物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化：指没有生成其他物质的变化，例如石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发等。

化学变化：指有其他物质生成的变化，例如煤燃烧、铁生锈、食物腐败等。

2、判断变化依据：判断变化是否为化学变化，需要看是否有其他（新）物质生成。

如果有，就是化学变化；如果没有，就是物理变化。

3、相互关系：化学变化常常伴随物理变化发生，即有化学变化就一定有物理变化，但有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：化学变化常常伴随放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀等现象。

二、物质的性质物理性质：指物质不需要发生化学变化就能表现出的性质，例如颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：指物质在化学变化中表现出来的性质，例如可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

概念物理变化化学变化实质没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。

在发生物理变化时不一定伴随化学变化。

确定变化时是否有其他物质生成物理性质物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质，例如石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发等化学性质物质在化学变化中表现出来的性质物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质，例如可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等。

课题2：化学是一门实验为基础的科学化学研究的对象是物质，以实验为基础。

研究化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。

对蜡烛及其燃烧的探究：1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。