《元素周期表的应用》教案(鲁科版必修)

第三节元素周期表的应用一、教学目标（一）知识与技能目标1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

（二）过程与方法目标1、通过“活动·探究”，学会运用具体事物来研究抽象概念的思想方法；2、通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力；3、通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。

（三）情感态度与价值观目的1、通过对门捷列夫的预言和一些化学元素的发现等化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦；2、通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点；3、通过对元素周期表在指导生产实践中的作用等知识的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产生活实践的意识。

二、教学重点、难点（一）知识上重点、难点1、同周期、同主族元素性质递变规律；2、元素“位、构、性”三者间的关系。

（二）方法上重点、难点学会在元素周期律和元素周期表指导下探究和学习元素化合物知识的学习方法。

三、教学过程第一课时认识同周期元素性质的递变规律第三节元素周期表的应用一、同周期元素性质的递变1、第三周期元素原子结构相同点：电子层数相同。

递变性：核电荷数依次增多；最外层电子数依次增多；原子半径依次减小。

2、设计实验方案3、结论：金属性：Na＞Mg＞碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3Na、Mg、Al失电子能力依次减弱。

4、氢化物稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜酸性强弱顺序：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4Si、P、S、Cl四种非金属元素原子得电子能力逐渐增强。

第一章原子结构与元素周期律第三节元素周期表的应用 2课时【预习目标】1、以第3周期元素和ⅦA、ⅠA族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质递变规律，并能用原子结构理论初步加以解释；2、了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；3、通过“实验探究”、“观察思考”，培养学生实验能力以及对实验结果的分析、处理和总结能力；4、了解元素周期表在指导生产实践等方面的作用。

【重点难点】同周期同主族元素性质递变规律。

【自主预习】一、认识同周期元素性质的递变规律：1、元素周期律和元素周期表的诞生，开创了化学科学的新纪元。

利用元素周期表可以系统的总结已有的元素知识，而且可以结合的知识，研究的，并在此基础上未发现的和。

2、元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素的性质随着的递增而呈现。

3、元素金属性、非金属性强弱的判断依据：（1）元素原子的失电子能力 = 性 = 性①元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越；②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越。

(2) 元素原子的得电子能力 = 性 = 性①元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越；②元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越；③元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越。

完成下表（填写化学式）总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。

最后以性质及其稳定的元素。

二、预测同主族元素的性质元素的性质与元素有着密切的关系。

元素在周期表中的位置反映了该元素的特点以及元素的，因此可以根据元素在元素周期表中的位置来它的原子结构和。

【活动探究】研究同主族元素的性质1、卤素（ⅦA族）2、碱金属（ⅠA族）总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越，非金属性越来越。

【随堂小结】同周期、同主族元素性质递变规律1、核电荷数= =2、元素的最高正价= = 元素的负价=3、、无正价【课后练习】1、已知磷元素位于第3周期ⅤA族，（1）画出磷的原子结构示意图；（2）磷元素的最高化学价为，其氢化物的化学式为。

第1课时 认识同周期元素性质的递变规律一、同周期元素原子失电子能力的比较 1．钠、镁、铝失电子能力强弱(1)实验①中，钠熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红色。

该实验说明钠与冷水反应剧烈，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

(2)实验②中，加热前，镁条表面附着了少量无色气泡，加热至沸腾后，有较多的无色气泡冒出，滴加酚酞溶液变为粉红色。

该实验说明镁与冷水几乎不反应，能与热水反应，反应的化学方程式为Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2↓＋H 2↑。

(3)实验③和④中的两支试管内都有无色气泡产生，但实验③中试管放出气体的速率较快。

反应的化学方程式为 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑； 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑。

(4)结论：钠、镁、铝置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na＞Mg＞Al。

钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。

钠、镁、铝的失电子能力由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al。

2．同周期元素原子失电子能力的递变规律在同一周期中，各元素原子的核外电子层数相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，原子核对外层电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减弱，金属性逐渐减弱。

例1研究表明，26Al可以衰变为26Mg，下列比较这两种元素金属性强弱的方法正确的是( )A．比较这两种元素单质的硬度和熔点B．在AlCl3和MgCl2溶液中分别滴加少量的NaOH溶液C．将打磨过的镁条和铝片分别与热水作用，并向其中滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的26Al、26Mg的单质分别与热水作用答案 C解析通过比较两单质分别与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度或比较Al(OH)3和Mg(OH)2碱性强弱，进而判断Mg、Al的金属性强弱。

第1章原子结构与元素周期律第3节元素周期表的应用（第一课时）一、教学目标根据课标要求，教材编写意图以及学生的实际情况，我设定以下教学目标：知识与技能目标1、以第三周期为例，使学生掌握同周期元素性质的递变规律。

2、通过“实验探究”培养学生的实验能力以及收集信息进行分析、处理和解决问题的能力。

过程与方法目标1、通过“活动探究”，学会运用实验来研究抽象概念的方法。

2、通过“交流研讨”、“阅读探究”培养学生获取并整合信息的能力。

情感、态度、价值观目标通过对门捷列夫的预言和一些化学史的学习，让学生体验科学研究的艰辛与喜悦二、教学重点同周期元素性质的递变规律。

三、教学难点同周期元素性质的递变规律。

四、教学方法采用启发式，分组实验法，交流研讨法等多种教学方法，以多媒体手段辅助教学，五、教学准备（一）、学生准备1、第三周期元素原子的核外电子排布。

2、预习方法引导，如何判断元素原子的得失电子的能力。

（二）教师准备1.教学媒体、课件、学生用的学案；（后附课件及助学案）2.相关演示实验器材及药品六、教学过程：七板书设计：第 3节元素周期表的应用（1）一、同周期元素性质的递变规律1、第三周期主族元素原子的核外电子排布及得失电子能力的预测2、实验探究钠、镁、铝失电子能力的相对大小。

3、阅读探究硅、磷、硫、氯得电子能力的相对大小。

4、同周期元素性质的递变规律。

八、教学反思：圆满完成教学任务，教师应掌握好课堂节奏，使学生始终处于张弛有度的课堂气氛中。

做分组实验时由于部分学生对实验的操作过程不是很熟，动手能力不强，所以在教师应强调实验注意事项。

鉴于此，教师做好后宏观调控，课前引导学生认真预习，设计好实验方案。

3、元素周期表的应用-鲁科版必修二教案教学目标1.了解元素周期表的组成和历史。

2.掌握元素周期表的基本规律。

3.学会如何利用元素周期表进行化学计算和实验设计。

4.培养学生的科学实验能力和创新思维。

教学重点•元素周期表的基本规律。

•元素周期表在化学计算和实验设计中的应用。

教学难点•化学计算中元素周期表的应用。

•实验设计中元素周期表的应用。

教学过程第一步：导入新知识1.老师向学生介绍元素周期表的历史背景和基本组成。

2.老师与学生一起查看元素周期表，介绍元素周期表的基本规律。

第二步：元素周期表在化学计算中的应用1.老师示范如何利用元素周期表进行物质摩尔质量的计算。

2.学生跟随老师进行练习，并互相检查答案的正确性。

3.向学生介绍如何应用元素周期表进行化学方程式的平衡。

4.学生跟随老师进行练习，并互相检查答案的正确性。

第三步：元素周期表在实验设计中的应用1.老师向学生介绍如何利用元素周期表设计实验，以分析物质的化学性质。

2.学生跟随老师进行练习，并用元素周期表设计实验。

3.向学生引导如何利用元素周期表进行化学实验的数据处理。

4.学生跟随老师进行练习，并互相检查答案的正确性。

第四步：教学反思1.老师与学生一起总结本堂课的知识点和教学方法。

2.老师听取学生的反馈意见并进行改进。

教学评价1.学生在课堂上能够熟练运用元素周期表进行化学计算和实验设计。

2.学生能够独立思考，在教师指导下进行化学实验并进行数据处理。

3.学生对元素周期表的认识有了进一步加深和理解。

教学延伸1.学生可以运用元素周期表设计新的化学实验，并向全班展示。

2.学生可以将元素周期表的基本规律与其他科目知识进行联结，拓展知识面。

3.学生可以通过翻阅相关资料了解元素周期表的最新研究成果。

元素周期表的应用（第一课时）一、教学内容分析“认识同周期元素性质的递变”是《化学2（必修）》(鲁科版)第一章第三节《元素周期表的应用》第一课时教学内容，要求学生运用实验探究和阅读探究这两种探究方式，认识第三周期元素得失电子能力的变化，掌握同周期元素性质的递变规律，知道元素“位、构、性”三者间的关系，并能用原子结构理论初步加以解释。

在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表相关知识之后，通过对第三周期元素原子得失电子能力强弱的探究，使学生整合元素及其化合物的性质，归纳得出同周期元素的性质递变规律，初步体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质三者间的关系，是前面知识的自然延伸，并为下节课打下基础，本节起着承上启下的作用。

二、学生学习情况分析学生在《化学1（必修）》中积累了一定的元素化合物知识，再加上前两节课的学习，为本节教学奠定了知识基础；同时，高一学生已具备一定实验探究能力和获取信息的能力，以及对实验结果和信息的分析、处理、总结能力，为本课教学目标的落实做了比较好的铺垫。

但“活动探究——第三周期元素得失电子能力的递变”承担着知识学习和提升综合探究能力的双重任务，对高一学生来说难度较大，与本节所要求的通过探究获取知识必然产生冲突，给三维目标的落实带来一定的困难，在教学过程中要注意解决好这个矛盾。

三、设计思想㈠教育理念在新课程背景下，化学教师在教学过程中应着眼于学生的发展需求，通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，强化科学探究意识，促使学习方法的转变，构建掌握学科知识与培养创新精神的有机结合。

㈡教学原则和教学方法：1．把握以探究性活动为主导的原则，充分调动和发挥学生学习的主动性、积极性和创造性，使学生在“自主、合作、探究”的学习过程中体验科学研究过程，培养创新精神和实践能力，促进知识、能力、情感、态度及价值观的和谐发展。

2．恰当运用引导——探究、合作——交流、指导—自学等教学方法，通过创设情景、方法导引，实验设计，实验探究，阅读探究，分析信息，归纳总结等方式，使学生认识同周期元素递变规律。

鲁科版《化学2》第一章第三节《元素周期表的应用》教学设计【教学目标】1.以第三周期元素和IA 族、VIIA 族元素为例，使学生掌握同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律；了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用元素周期表。

2.通过“钠、镁、铝原子失电子能力的递变”“预测金属钾的性质”等探究活动，培养学生的实验能力以及对实验结果的分析、处理、总结的能力；通过对“硅、磷、硫、氯原子得电子能力的递变”探究，培养学生获取信息的能力；通过利用原子结构的理论解释这些规律，培养学生的分析推理能力。

3.通过对“元素周期表在指导生产实践中的作用”的学习，让学生领会到化学对个人生活和社会发展的贡献，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识。

重点、难点：同周期、同主族元素性质的递变规律及“位、构、性”之间的关系。

附件1：板书设计第3 节元素周期表的应用壱、同周期元素自左向右，失电子能力渐弱，得电子能力渐强（0 族除外）。

弐、同主族元素自上而下，失电子能力渐强，得电子能力渐弱。

附件2：学案设计第1- 3节元素周期表的应用【学习目标】1.以第三周期为例，能表述同周期元素性质的递变规律；能以IA 和VIIA 为例预测同主族元素的共性与差异。

并能从原子结构角度对以上规律进行初步解释。

2.了解元素“位—构—性”三者间关系，运用元素周期表进行相关性质判断。

3.对已学元素化合物知识进行梳理，学会归纳收敛的思维方法，并能够运用到判断得失电子能力强弱的方法选择中。

重点、难点：元素原子得失电子能力强弱的判断方法；元素“位—构—性”三者的熟练运用。

【课前预习区】1.写出第3 周期元素的元素名称、元素符号，指出原子结构的异同点，及原子半径变化规律。

2.元素原子失电子的能力对应性，元素原子得电子的能力对应性。

3.根据物质分类和反应中得失电子，找出Na、Al、Fe 共有的化学性质，并写出化学方程式。