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氟氯溴碘的知识点总结一、氟的性质、用途和应用1. 性质氟（F），元素符号为“F”，原子序数为9，相对原子质量为18.9984。
氟是一个非常活泼的元素，它可以和其他元素形成非常稳定的化合物。
氟的化合物中，氟通常以-1的价态存在。
在自然界中，氟主要以氟化合物的形式存在，如氟化钙、氟化镁等。
氟的氟化合物具有强烈的腐蚀性和毒性。
2. 用途氟具有很多重要的用途。
它可以用于制造氟利昂等制冷剂，也可以用于铝冶炼和制备高纯度金属的工业生产。
此外，氟还可以用于合成氟化物材料、合成有机化学品、生产药品等方面。
3. 应用氟的应用非常广泛。
在医疗领域，氟可以用于制造氟化氢酸钠等药物，用于治疗牙齿疾病。
在消毒领域，氟可以用于生产氟化硅等消毒剂。
此外，氟还可以用于水处理、食品添加剂等方面。
二、氯的性质、用途和应用1. 性质氯（Cl），元素符号为“Cl”，原子序数为17，相对原子质量为35.453。
氯是一个非金属元素，它通常以气态的氯气的形式存在。
氯是一种具有刺激性气味的黄绿色气体，不溶于水。
在自然界中，氯主要以氯化物的形式存在。
2. 用途氯的用途非常广泛。
它可以用于制造食盐、氯化铝等化学品，用于工业废水处理、漂白剂制造等工业生产。
此外，氯还可以用于制造氯化钠溶液等药物，用于治疗感冒、发热、神经痛等疾病。
3. 应用氯在工业、医疗、消毒等领域都有重要的应用。
在工业生产中，氯可以用于制造聚氯乙烯、氯化橡胶等塑料和橡胶制品。
在医疗领域，氯可以用于制造氯化钠注射液、氯化钾注射液等药品。
在消毒领域，氯可以用于生产次氯酸钠、氯酸钠等消毒剂。
三、溴的性质、用途和应用1. 性质溴（Br），元素符号为“Br”，原子序数为35，相对原子质量为79.904。
溴是一种深红色液体，在常温下存在于液态状态。
溴具有刺激性气味，可以挥发成蒸气。
在自然界中，溴主要以溴化合物的形式存在。
2. 用途溴的用途主要集中在医疗和消毒领域。
它可以用于制造溴酚蓝、溴化苯等药物，用于治疗肺结核、痢疾等疾病。
例谈氯、溴、碘性质的比较山东省邹平县长山中学256206 吴贵智氯、溴、碘是海水中的主要卤族元素，其中氯、溴、碘三种元素单质的性质是新课标要求的重点。
一、物理性质的比较通常情况下，氯气是黄绿色、有刺激性气味、比空气重的有毒气体，易液化，能溶于水，1体积水大约能溶解2体积的氯气；溴是常温下呈液态的唯一非金属单质，易挥发成红棕色的溴蒸气，存放液态溴时，应放在阴凉处并用水封，盛液溴或溴水的试剂瓶不能用橡皮塞；碘为紫黑色固体，易升华，盛放单质碘的试剂瓶不能用金属瓶盖。
Cl2、Br2、I2都易溶于CCl4、CS2、苯、汽油等有机溶剂，在有机溶剂中分别呈黄色、橙色和紫色。
二、化学性质的比较氯、溴、碘最外层均为7个电子，在反应中容易得1个电子达到8个电子的稳定结构，可作强氧化剂，同时由于其电子层数各不相同，所以它们的得电子能力也不相同，其氧化能力为Cl2>Br2>I2。
1、与大多数金属反应例如与金属钠反应生成NaCl、NaBr和NaI；而与变价金属铁反应是分别生成FeCl3、FeBr3和FeI2。
I2与Mg、Zn、Al等在水作催化剂作用下能迅速反应，Mg＋I2==MgI2(放热，产生紫烟)。
2、与非金属反应Cl2+H2==2HCl (光照时发生爆炸)Br2+H2==2HBr (加热到500℃开始反应)I2+H2==2HI (持续加热缓慢化合，且生成的HI同时分解)3、与水反应Cl2和Br2能溶于水，而I2微溶于水，它们均能与水反应。
例如：Cl2+H2O==HCl+HClO (HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，即漂白性)4、与碱反应Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (用于吸收Cl2，“84”消毒液的主要成分) 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (用于生产漂白粉或漂白精)5、与还原性化合物反应(1) Cl2、Br2、I2之间的置换反应按照Cl2、Br2、I2的顺序，氧化性强的能将氧化性弱的从它们的化合物中置换出来。
第八讲溴和碘【课前预习】4.氯、溴、碘单质间的置换5.溴、碘及其化合物在生产和生活中都有广泛的应用。
______是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分。
碘是一种重要的药用元素，______可用于人工降雨。
【学习内容】地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称。
据计算，海水中的溴含量约65mg/cm3,整个大洋水体的溴储量可达1×1014t.海水中的碘可以富集到海藻中去，干海带含碘量高达1%，为制碘创造了良好的条件。
我国海带生产居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。
溴是一种深棕红色的液体，在空气中会迅速挥发成红棕色的溴蒸气，因此在存放溴的试剂瓶里通常需加入少量水以减少其挥发。
溴是非金属中唯一的液态单质，有毒，有刺激性气味，对橡胶有腐蚀性。
【实验活动2-13】观察碘的颜色、状态。
加热密封在玻璃双球中的固体碘，观察现象（图2-3-1）。
在通常状况下，碘是一种紫黑色的固体，它的蒸气呈紫红色，有毒。
碘在加热时，可以不经过熔化就直接变成紫红色的蒸气，蒸气遇冷重新凝结成固体。
这种固态物质不经过液态而直接变成气态的现象叫做升华。
【实验活动2-14】在两支试管内分别放入等量的少许碘和溴，各加入3ml水，用力振荡，观察现象。
另取两个试管分别加入少量的溴和碘，各加入2ml四氯化碳，振荡、静置，观察现象。
实验结果表明，溴、碘在水中的溶解度较小，但在四氯化碳、酒精等有机溶剂中的溶解度却要大得多。
【实验活动2-15】向两个分液漏斗中分别加入3ml稀溴水和稀碘水，观察它们的颜色。
然后再分别加入2ml 四氯化碳，振荡，静置片刻，观察现象。
然后将分液漏斗架在铁架台的铁圈上，下面放一烧杯，打开分液漏斗的旋塞进行分液，将分层后的下层液体流入烧杯中后立即关闭旋塞。
溴水一般呈橙色，碘水一般呈黄色。
加入四氯化碳后，由于四氯化碳与水互不相溶，原溶液和四氯化碳有明显的分层现象，并且由于四氯化碳密度大，在下层。
《溴和碘的提取》学历案一、学习目标1、了解溴和碘的物理性质。
2、理解从海水中提取溴和碘的原理和方法。
3、掌握溴和碘的化学性质。
4、培养实验探究能力和创新思维。
二、学习重难点1、重点（1）从海水中提取溴和碘的化学原理和工艺流程。
（2）溴和碘的化学性质。
2、难点（1）提取溴和碘的实验操作和工业流程。
（2）溴和碘的氧化性和还原性的比较。
三、知识回顾1、氯的性质（1）物理性质：氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质：氯气具有强氧化性，能与许多金属和非金属反应。
2、氧化还原反应（1）概念：有电子转移（得失或偏移）的化学反应。
（2）特征：元素化合价的升降。
（3）实质：电子的转移。
四、新课导入在元素周期表中，溴和碘与氯处于同一主族。
它们在性质上有相似之处，也有各自的特点。
那么，如何从自然界中提取溴和碘呢？这就是我们本节课要探究的内容。
五、知识讲解（一）溴的提取1、溴的存在溴在自然界中主要以化合态的形式存在于海水和盐湖中。
2、提取原理（1）氯气氧化法向含溴离子的溶液中通入氯气，发生置换反应：2Br ＋ Cl 2 ＝ 2Cl ＋ Br 2 。
（2）空气吹出法将生成的溴单质用空气吹出，然后用二氧化硫水溶液吸收：Br 2 ＋SO 2 ＋ 2H 2 O ＝ 2HBr ＋ H 2 SO 4 ，再用氯气氧化：2HBr ＋ Cl 2 ＝2HCl ＋ Br 2 ，得到高纯度的溴单质。
3、工艺流程（1）海水浓缩：将海水蒸发浓缩，提高溴离子的浓度。
（2）氧化：向浓缩后的海水中通入氯气，将溴离子氧化为溴单质。
（3）吹出：用空气将生成的溴单质吹出。
（4）吸收：用二氧化硫水溶液吸收吹出的溴单质。
（5）再氧化：向吸收液中通入氯气，将溴离子重新氧化为溴单质。
（6）蒸馏：通过蒸馏得到纯净的溴单质。
（二）碘的提取1、碘的存在碘在自然界中主要以化合态的形式存在于海带等海产品中。
2、提取原理（1）灼烧法将海带等海产品灼烧，使其中的碘离子转化为碘单质。
卤族元素归纳总结卤族元素是化学周期表中第17族元素，包括氟(F)，氯(Cl)，溴(Br)，碘(I)，以及短寿命的烷基(Astatine, At)。
它们属于同一元素家族，具有一些共同的性质和特点。
本文将对卤族元素的一些重要特征进行归纳总结。
一、物理性质1. 外观：卤族元素在常温下大多数呈现为气体形态，其中氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。
2. 颜色：氟气呈无色，氯气呈黄绿色，溴气呈红棕色，碘呈紫色。
3. 密度：卤族元素的密度逐渐增加，氟气密度最小，碘密度最大。
4. 沸点和熔点：卤族元素的沸点和熔点随原子序数的增加而增加。
二、化学性质1. 氧化性：卤族元素具有较强的氧化性，可以与金属发生反应，形成相应的卤化物。
2. 反应活性：从上至下，卤族元素的反应活性逐渐减弱，氟的反应性最强烈，碘的反应性最弱。
3. 电负性：卤族元素的电负性逐渐减小，从氟到碘，电负性依次递减。
4. 氧化态：卤族元素的氧化态多为-1，但在一些化合物中也可以表现出不同的氧化态。
三、应用领域1. 消毒杀菌：氯气和溴化物常被用于消毒杀菌，如水处理、游泳池消毒等。
2. 防腐剂：食品工业中常使用氯化钠（食盐）作为防腐剂，防止食物变质。
3. 药物制剂：碘被用作一些药物的成分，如碘酊具有消毒和抗菌作用。
4. 光敏材料：氯化银、溴化银和碘化银被广泛应用于摄影和印刷行业。
结论：卤族元素具有一些相似的物理性质和化学性质，但也存在一些差异性。
它们的主要应用领域涵盖消毒杀菌、防腐剂、药物制剂以及光敏材料等。
了解卤族元素的特点和应用对于化学研究和实际应用具有重要意义。
以上是对卤族元素的归纳总结，通过对其物理性质、化学性质以及应用领域的概括，可以更好地理解和应用这一元素家族。
对卤族元素进行系统地研究有助于进一步拓展其应用领域，并为新材料的研发提供基础。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作溴、碘的提取及性质知识点一溴的提取1．溴又称为海洋元素，主要用作制取溴化物，并用于医药、农药、染料、香料、摄影材料、灭火剂、选矿、冶金、鞣革、净水等部门作为普通分析试剂和有机合成剂。
从海水中可以提取溴，主要反应之一为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列说法中正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气氧化性比溴单质强2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置后分液3．气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生。
则对气体X的成分的分析，下列说法正确的是A．一定含有HBr，可能含有CO2B．一定不含CO2C．一定含有Cl2D．可能含有CO2、Cl2知识点二碘的提取4．向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中A．上层紫色，下层无色B．上层近无色，下层紫色C．上层近无色，下层棕黄色D．上层黄绿色，下层紫色5．1820年德贝莱纳用MnO2催化分解KClO3制取氧气，发现制得的氧气中有异常的气味，使该气体通过KI淀粉溶液，溶液变蓝。
则该氧气中可能混有A．Cl2B．Br2C．HCl D．CO26．海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是____________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是________________；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________________________________________________________________________________________________________。
