b6物质的组成和分类

构：含硫的咪唑环和含氨基的嘧啶环组成
NH2 N H 3C N CH2
Cl + N S
-
CH3 C H 2C H 2 O H
酶形式：硫胺素(维生素B1)在体内以焦磷酸硫胺素 B1)在体内以 酶形式：硫胺素(维生素B1)在体内以焦磷酸硫胺素 PP)形式存在 PP)形式存在。
辅酶形式： 辅酶形式： B1在体内经硫胺素激酶催化 可与ATP 在体内经硫胺素激酶催化， ATP作用转变成 素B1在体内经硫胺素激酶催化，可与ATP作用转变成 磷酸（TPP） 磷酸（TPP） 生化功能： 生化功能： TPP作为丙酮酸或 作为丙酮酸或α ）TPP作为丙酮酸或α-酮戊二酸氧化脱羧反应的辅酶 在丙酮酸脱氢酶系催化下，经脱羧、脱氢， 在丙酮酸脱氢酶系催化下，经脱羧、脱氢，生成乙酰 三羧酸循环。整个反应中， TPP外 三羧酸循环。整个反应中，除TPP外，还需要硫辛酸 SH、NAD+和FAD等多种辅酶参加 H NAD+和FAD等多种辅酶参加 ）具有抑制胆碱酯酶的作用 缺乏症：由于维生素B1与糖代谢有密切关系 与糖代谢有密切关系， 缺乏症：由于维生素 与糖代谢有密切关系，所以当 1缺乏时，体内 缺乏时， 含量减少， 缺乏时 体内TPP含量减少，从而使丙酮酸氧化脱 含量减少 生障碍。缺乏时易患脚气病 脚气病。 生障碍。缺乏时易患脚气病。
化功能： 化功能： 转氨基的辅酶： 转氨基的辅酶：磷酸吡哆醛和磷酸吡哆胺在氨基酸代 常重要， 常重要，通过两者互变起着传递氨基的作用 吡哆醛是谷氨酸、酪氨酸、 吡哆醛是谷氨酸、酪氨酸、精氨酸及其他氨基酸脱羧 酶。 丝氨酸转羟甲基酶的辅酶， 丝氨酸转羟甲基酶的辅酶，参与转一碳单位的转移 素B6能增加氨基酸及钾离子逆浓度进入细胞的运转速 能增加氨基酸及钾离子逆浓度进入细胞的运转速

物质的组成和分类一、物质的组成1、元素：（1）元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称为元素。

（3）元素符号：元素用元素符号表示，元素符号是用元素拉丁名称的第一个字母表示的，如果第一个字母相同，则再附加一个小写字母加以区别。

（4）元素符号的意义：①元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的1个原子；②如果元素符号前面加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。

③对于用元素符号表示的化学式，它的含义还包括物质及物质的组成。

e O F ⎧⎧⎧⎨⎪⎪⎪⎩⎨⎨⎪⎪⎩⎪⎩表示铁这种物质宏观宏观：表示氧元素表示铁元素微观：表示一个氧原子微观：表示一个铁原子量：氧的相对原子质量为16量：铁的相对原子质量为56（6）地壳含量最多的元素是O 、 Si 、Al 、Fe 。

最多金属与最多非金属元素组成的化合物是Al 2O 3（7）人体中的元素：凡是占人体总重量的0.01%以上的元素，如碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等，称为常量元素；凡是占人体总重量的0.01％以下的元素，如铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等，称为微量元素。

2、元素周期表：每一个横行叫一个周期，共7个周期；每一个纵行叫一个族，共16个族(8、9、10三个纵行为一个族)。

规律：①同一横行（周期）电子层数相同，最外层电子数由左向右递增；②同一主族最外层电子数相同，电子层数由上向下递增；③，每周期开始为金属元素，中间为非金属元素，结尾时稀有气体元素。

二、物质的分类1、知识框架金属单质非金属稀有气体纯净物氧化物无机物酸（醋酸为有机物）物质碱化合物盐混合物有机物2、相关概念（1）纯净物：由一种物质组成，有专门的化学式，如CO2、O2等（2）混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质，如空气、溶液等（3）单质：由同种元素组成的纯净物，如O2等（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物，如CO2等（5）有机物：含碳元素外的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）（6）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物（7）氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素，如H2O等（8）酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl（9）碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物如：氢氧化钠、氨水（NH3·H2O）（10）盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠。

四氢叶酸是转－碳基团酶系的辅酶， 可参与多种反应。它是甲基、亚甲基、 甲酰 基、甲川基等的载体，因而可以形成各 种 四氢叶酸的衍生物。
名称 维生素B1
维生素B2 泛酸 维生素PP
维生素B6 叶酸
别名
辅酶
主要生理功能和机制
硫胺素
TPP
1.参加α －酮酸氧化 脱羧作用
2.抑制胆碱酯酶活性， 保护神经正常传导
维生素的分类
按照溶解性质将其分为两大类： 水溶性维生素：维生素A，维生素D， 维生素E，维生素K等 脂溶性维生素：维生素B1，维生素B2， 维生素PP，维生素B6，泛酸生物素， 叶酸，维生素B12,维生素C等 多数维生素作为辅酶或辅基的组成成分， 参与体内代谢过程。
辅酶
辅酶在酶促反应中的作用机制： 一种机制是作为两个酶的辅酶；子昂个 酶之间担当原子或某种化学基团的载体。 另一种机制是作为一个酶的辅酶担当某 种原子或化学基团的载体。
维生素B2和黄素辅酶
维生素B2和黄素辅酶
H3C H3C
OH OH OH
CH 2 CH CH CH CH 2OH
N NO
N
NH
O
维生素B2
① 氧化型的FMN或FAD是黄色的，还原后成无色。 ② FMN或FAD有强烈的黄绿色荧光，还原后荧光消失。
③ 紫外吸收
氧化态吸收峰为260nm，375nm，450nm，还原后260nm 还存在，但375nm，450nm的吸收峰消失。
含有尼克酰胺的辅酶有两种，它们是 （1）烟酰胺腺嘌呤二核苷酸 （nicotinamide adenine dinucleotide）， 简称NAD
(2)烟酰胺腺嘌呤二核苷酸磷酸 （nicotinamide adenine dinucleotide phosphate）,缩写成NADP。

初中化学六大营养物质教案
主题：六大营养物质
目标：了解六大营养物质的来源、功能和作用
一、认识六大营养物质
1. 蛋白质：构成人体组织的基本单位，可修复组织、增强免疫力
2. 脂肪：提供能量、维持体温、保护内脏器官
3. 碳水化合物：主要供给能量，促进消化和吸收
4. 维生素：调节新陈代谢、维持机体健康
5. 矿物质：构成骨骼、维持酸碱平衡
6. 水：维持体液平衡、促进新陈代谢
二、六大营养物质的来源与作用
1. 问学生六大营养物质分别来源于哪些食物，分别对身体有何作用？
2. 让学生分组讨论，然后展示自己的答案
3. 组织学生将各组的答案整理成表格或图表，便于学生复习和记忆
三、活动和案例实践
1. 进行食物分类活动，让学生分辨不同的食物中含有哪种营养物质
2. 举例讨论某种偏食习惯可能导致哪些营养物质摄入不足，给学生一些改善建议
3. 要求学生设计一份均衡饮食计划，确保每天摄入足够的六大营养物质
四、反思与总结
1. 请学生分享自己在设计饮食计划时的一些困惑和思考
2. 总结六大营养物质对身体健康的重要性，以及如何通过科学的饮食来获得足够的营养
3. 提醒学生重视饮食健康，保持均衡饮食，避免偏食和暴饮暴食的不良习惯
五、作业
1. 要求学生整理今天学习的知识，包括六大营养物质的来源、功能和作用
2. 建议学生根据自己的饮食习惯，调整并优化自己的饮食结构，确保各类营养物质的均衡摄入
六、拓展阅读
1. 给学生推荐一些科普书籍或文章，了解更多关于营养与健康的知识
2. 鼓励学生自主学习，多关注身体健康与营养均衡的重要性
教案结束。

缺乏症：
佝偻病、软骨病、骨质疏松症等。
维生素D如摄食过量则会中毒!
3、来源
麦角固醇
维生素D2
7-脱氢固醇
维生素D3
• •
植物性食品、酵母等含有麦角固醇，经紫外线照射后 例如香菇中含有麦角固醇，买来鲜香菇最好在日光下
转变成维生素D2。 晒一晒。烘干的香菇干最好在太阳紫外线晒过后再吃。
• •
人和动物皮肤中含有的7一脱氢胆固醇，经紫外线照 维生素D3广泛存在于动物性食品中，在鱼肝油中含量
来源：维生素E在植物油（麦胚油、棉籽油、玉米油、 大豆油）、坚果、新鲜蔬菜、蛋类、豆类等中含量较多。 VE过多 • 注意：目前没有任何权威机构推荐每日补充VE 制剂。 • VE过量可损害凝血机制而导致出血倾向。
(四）维生素K
• 作用：维生素K又叫凝血维生素，参与凝血作用。 • 人体需要量少、新生儿却极易缺乏的维生素K， 是促进血液正常ห้องสมุดไป่ตู้固及骨骼生长的重要维生素。 • 来源：深绿色蔬菜及优酪乳等。 • 例如:海藻、紫花苜蓿、菠菜、甘蓝菜、莴苣、 花椰菜等。 • 缺乏症:凝血因子合成障碍，易出血，尤其是新 生婴儿易发生出血性疾病。
会被胃肠道吸收；钠一般由尿、粪便、汗液排出。
2.钙(Ca)
（一）钙的生理功能
1.构成骨骼和牙齿 2.维持肌肉神经的活动 3.促进体内某些酶的活性 4.其它：参与凝血过程、激素分泌、维持体液酸 碱平衡和细胞内胶质的稳定性；调节血压作用 等。
（二）钙的吸收
• （1）影响钙吸收的因素 抑制钙吸收： A：机体自身的因素：如机体钙与VD 的营养状况； 生理状况：年龄、性别、妊娠、哺乳等。 B：外部因素：影响（抑制）肠内钙吸收的主要 因素：草酸及其盐（菠菜、竹笋、毛豆、茭白、洋 葱等含草酸）、植酸及其盐（麦片、麸皮等 ）、磷 酸（盐）、膳食纤维、脂肪（脂肪酸与钙形成钙 皂）、某些碱性药物（如苏打、黄连素、四环素 等）。 促进钙吸收？VD，某些氨基酸、乳糖等。

六年级上册科学课本知识点拓展第一章：物质的分类科学知识点一：物质的定义物质是构成宇宙万物的基本要素，包括固体、液体和气体。

物质既可以看得见、摸得着，也可以用仪器来检测和测量。

科学知识点二：物质的分类物质可以根据其性质进行分类。

常见的物质分类有固体、液体和气体。

固体具有固定的形状和体积，液体具有固定的体积但没有固定的形状，气体既没有固定的形状也没有固定的体积。

科学知识点三：物质的三态变化物质在不同的温度和压力下可以发生相应的相变。

固体变为液体叫做熔化，液体变为气体叫做蒸发，气体变为液体叫做凝结，液体变为固体叫做凝固。

科学知识点四：物质的混合和纯物质物质可以根据其组成方式进行分类。

混合物是由两种或多种不同的物质按一定比例混合而成的，如砂糖水、空气等。

纯物质是由同一种物质组成的，如纯净水、金属等。

第二章：光的传播和光的反射科学知识点一：光的传播光是一种电磁波，能够在真空和介质中传播。

光的传播速度在真空中为每秒约3.00×10^8米，它沿直线传播，能够被物体吸收、反射和折射。

科学知识点二：光的反射光线照射到物体表面时，一部分光线会被该物体反射出来。

光的反射遵循入射角等于反射角的定律，入射角是入射光线与法线的夹角，反射角是反射光线与法线的夹角。

科学知识点三：光的折射当光从一种介质传播到另一种介质时，由于介质的不同光的速度也会不同，导致光线的传播方向发生改变。

这种现象称为光的折射。

根据斯涅尔定律，入射角、折射角和光的传播速度之间存在一定的关系。

科学知识点四：反射和折射的应用反射和折射在生活中有很多应用。

例如，反光镜能够将光线反射回原来的方向，使驾驶员能够更好地观察到车后的情况；棱镜能够将光分解成不同颜色的光谱。

第三章：固体与液体科学知识点一：固体的性质固体具有固定的形状和体积，它的分子之间相互结合紧密，粒子的排列有序。

固体的分子振动受到限制，无法自由移动。

科学知识点二：液体的性质液体没有固定的形状，但有固定的体积，分子之间的相互吸引力较小，粒子的排列无序。

4、将淀粉溶液中混有少量的MgCl2分离出去，可以
选用的方法是
D
A．加入适量的AgNO3溶液，然后过滤
B．加入适量的NaOH溶液，然后过滤
C．加入适量的碘水充分振荡后，用分液漏斗分离
D．渗析分离
5、已知土壤胶体中的胶粒带负电荷，又有很大的表面
积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相
同的下列肥料，肥料较差的是
A．萃取 B．重结晶 C．沉降 D．渗析
B
09广东高考题：下列说法都正确的是 ①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金 属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有 极性键 ⑥用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.（NH4）2SO4
B. NH4HCO3
C
C. NH4NO3
D. NH4Cl
6、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去
大量烟尘，以减少对. 电泳 B. 渗析
C. 凝聚 D. 丁达尔现象
7．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的
是（ ） D
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类 回归课本：必修1 p24-29
一、物质的组成
混合物
问题1： 化合物还有哪些分类？
物质
单质
酸
纯净物
化合物 碱
盐
氧化物……
二、物质的分类(有哪些方法?)
P16-17
1、下列所得到物质属于纯净物的是( D E ) A、分子式为C2H4Cl2的物质 B、含Fe为72.41%的铁的氧化物
A．①②③④ C．①②⑤⑥

（ C）
A. 干冰、石油
B. 水、啤酒
C. 氢气、氯化钠
D. 水银、石灰水
7. 化学概念在逻辑上存在如图所示的关系，对下列概念 间的关系说法不正确的是（ A ）
A. 单质与化合物属于交叉关系 B. 化合物与氧化物属于包含关系 C. 金属元素与非金属元素属于并列关系 D. 纯净物与混合物属于并列关系
A
B
C
D
13. 根据物质的组成，小明将部分物质分为甲、乙两类
（如表所示），下列分类结果判断正确的是（ A ）
类别
物质
甲
氯化钠、水
乙
氧气、铜
A. 甲为化合物，乙为单质 B. 甲为单质，乙为化合物 C. 甲为氧化物，乙为金属 D. 甲为金属，乙为氧化物
14. 经实验测定，某物质中只含有一种元素，下列推断 正确的是（ D ） A. 该物质一定是纯净物 B. 该物质一定是单质 C. 该物质一定是混合物 D. 该物质一定不是化合物
物质的分类 4. 下列物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是 （ D） A. 净化后的空气、氧气 B. 氮气、硫 C. 澄清石灰水、二氧化碳 D. 冰水混合物、稀有气体
5. 下列有关物质的分类，错误的是（ A ）
A. 空气属于化合物
B. 水属于氧化物
C. 氮气属于纯净物
D. 液氮属于单质
6. 下列物质中，前者是单质，后者是化合物的是
（5）属于单质的是 ①④⑩ 。 ⁠
《03》
课堂练习
19. “ ”“ ”“ ”“ ”代表不同原子，现对A、B、 C、D四瓶气体进行如下分类，用序号回答下列问题：
（1）属于①的是 BC ；属于②的是 D ；属于③ 的是 A ；属于稀有气体的可能是 C 。

物质的分类含氧由电电碳元酸离离不的素根出出同化不和离阳阴种同合含另子同离离元不物碳一和种子子素种，的种碱分全全构分除化元的子是是成子C合素阳构HO的构物+构离成HX的成纯碳-成子的化净酸的构化合物盐化成合物外合物物
单 金属
物 质
纯 净 物 混
质 化 合 物
非金属 无 机 化 合 物
酸 碱 盐 氧化物 两性氢氧化物 氢化物 氮化物 碳化物
素的不同原子互称为同位素。 4. 同素异形体：同种元素形成的不同单质。
物质的组成
元素
同位素
宏观概念，只有 微观粒子，有种
区别 种类之分，无数 类、数量、只对
量概念
原子而言
同素异形体
物质一种存在形 态，只对单质而 言
特性
同一种元素有相 同质子数，而电 荷数可以不同， 微粒具有不同的 性质
化学性质几乎完 全相同。天然存 在的某种元素在 单质和化合物中 各种同位素丰度 一般是不变的。
基本概念一——
物质的组成和分类
物质的组成
一． 构成物质的微粒
原子
分子 离子
物质 ←－元素
物质的组成
1、原子和由原子构成的物质(道尔顿) ① 原子是化学变化中的最小微粒 ② 由原子构成的物质：
单质：金刚石、 石墨、晶体硅、锗（原子晶体） 金属（金属晶体）、稀有气体（分子晶体）
化合物：碳化硅、二氧化硅（原子晶体） ③ 原子的表示方法
３．判断下列物质是混合物还是纯净物： 重水、盐酸、氯水、冰醋酸、漂白粉液氯、 铝热剂、 明矾、水玻璃、汽油、福尔马林、医用酒精、
４．下列各组物质均属于化合物的是
Ａ．石炭酸 溴水
Ｂ．明矾 福尔马林
Ｃ．硝酸 烧碱
Ｄ．石墨 氯化氢

（A）只有③ （C）只有②、③
（B）只有①、③ （D）①、②、③
答案： （D）
返回
（分二类、的物依据质：的物质分的类组成、结构和性质）
一、物质
混合物
纯净物 单质
二、巩固练习
化合物
离子化合物、共价化合物 电解质、非电解质 无机化合物、有机化合物
综合练习
单质的冶分金类分类
金属
密度分类
黑色金属 Fe、Cr、Mn 有色金属 （其它金属）
混合物无固定组成，无固定熔沸点
纯净物
常见的纯净物有：
1、只含一种成份的物质 2、结晶水合物 3、同一物质的不同状态，如冰和水混和 4、同位素的混合体，如水和重水
练习
下列物专质项中，练属习于纯—净物—的纯是 净物和混合物
1、镁元素质量分数为 60%的MgO样品
2、纯净的淀粉
3、绿矾
4、石蜡
5、冰水混和物
下一题
（巩9固1年练上海习高—考—题）物下质列的叙述分中类正确2的. 是
（
）
（A）非金属氧化物都是酸性氧化物 （B）凡是酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 （C）与水反应生成酸的氧化物不一定是该酸的酸酐 （D）金属氧化物都是碱性氧化物
答案： （C）
下一题
巩固练习——物质的分类 3.
（98年全国高考题）下列各组物质按酸、碱、 盐分类顺次排列。正确的是（ ）
络盐 (NH4)2Fe(SO4)2 ·6H2O
Na3AlF6 [Ag(NH3)2]Cl K3[Fe(SCN)6] 六硫氰合铁(Ⅲ) 酸钾
返回
巩固练习——物质的分类 1.
请指出下列物质是纯净物还是混合物：
氢氧化铁胶体、硬脂酸甘油酯 过磷酸钙、漂白粉、福尔马林、王水 水煤气、水泥、硬水、水玻璃、玻璃 碱石灰、钢、干冰、冰醋酸、重水 水银、聚乙烯、纯净的盐酸 NO2、CuSO4·5H2O 、Fe3O4

例如： 在乙醇发酵过程中，TPP作为脱羧酶的辅酶，丙酮酸通过酵母丙酮酸脱羧酶产生CO2和乙醛； 在糖分解代谢过程中TPP作为丙酮酸脱氢酶复合体和 -酮戊二酸脱氢酶复合体中脱氢酶的辅酶分别 参加丙酮酸及α-酮戊二酸的氧化脱羧作用（详见糖代谢）。
酵母丙酮酸脱羧酶的反应机制 酸性质子
二、维生素B2与FMN和FAD 1、名称：
维生素B3是辅酶A（CoA或CoA-SH）的组成成分，在机体内维生素B3与ATP和巯基乙胺经一系列反应 合成辅酶A。其结构式如图4-7。
辅酶A的结构 磷酸泛酰巯基乙胺
辅酶A是酰基的载体，是酰化酶的辅酶。它的SH可与酰基形成硫酯，其重要的生理功能是在代谢过程中作为酰基的载体。
第二节 水溶性维生素与辅因子
水溶性维生素 溶于水而不溶于有机溶剂的维生素称为水溶性维生素。水溶性维生素包括维生素B族、 维生素C，属于维生素B族的主要有维生素B1、B2、PP、B6、泛酸、生物素、叶酸和B12等。这类 辅酶在肝脏内含量最丰富。与脂溶性维生素不同，进入人体的多余的水溶性维生素及其代谢产物均 自尿中排出，体内不能多贮存。
?构成脱氢酶的辅酶nad烟酰胺腺嘌呤二核甘酸nadp烟酰胺腺嘌呤二核甘酸磷酸专业资料烟酰胺烟酸ncoohnconh2专业资料烟酰胺在生物体内以烟酰胺腺嘌呤二核苷酸nad又称辅酶和烟酰胺腺嘌呤二核苷酸磷酸nadp又称辅酶的形式存在
生物化学第四章维生素与辅因子
维生素的发现： 人类对维生素的认识可以追溯到公元前3500年，当时古埃及人发现夜盲症可以被一些食物治愈；
生物素0.2mg，
叶酸0.4mg，
维生素D 10~20mg， 维生素C 60~100mg。
2、不是构成机体的物质，也不是能量物质，在代谢中起调节作用； 维生素的生理功能——调节酶活性及代谢活性； 大部分的辅酶与辅基衍生于维生素。维生素的重要性就在于它们是体内一些重要的代谢酶的辅酶或辅基

六年级科学必背知识点在六年级的科学学习中，有一些必背的知识点对于学生来说至关重要。

这些知识点涵盖了不同的科学领域，包括物理、化学、生物等等。

在本文中，我们将逐一介绍这些知识点，帮助大家对六年级科学课程有更全面的了解。

第一部分：物理知识点物理是自然科学的一个重要分支，它研究物质、能量和它们之间的相互关系。

在六年级的物理学习中，以下是一些必背的知识点：1. 运动和力：学习物体的运动状态以及力的作用原理。

了解速度、加速度和质量等基本概念。

2. 电流和电路：了解电流的概念、电路的组成和工作原理，同时学习简单电路的搭建和测量。

3. 热传导：理解热传导的原理，掌握常见物体的导热性质，并了解热传导在日常生活中的应用。

第二部分：化学知识点化学研究物质的组成、结构、性质和变化规律。

在六年级的化学学习中，以下是一些必背的知识点：1. 物质的分类：了解常见物质的分类，如固体、液体和气体，并熟悉它们的性质和特点。

2. 分子和原子：认识分子和原子的基本概念，了解它们的组成结构和相互关系。

3. 酸碱中和反应：学习酸碱中和反应的定义和原理，了解中和反应在中性化处理中的应用。

第三部分：生物知识点生物学研究生命现象和生命体之间的关系。

在六年级的生物学习中，以下是一些必背的知识点：1. 动物和植物分类：了解不同动物和植物的分类特征，并能够将其归入相应的分类中。

2. 细胞结构：认识细胞的基本结构和功能，了解细胞是生命的基本单位。

3. 遗传与进化：学习基因的概念和遗传规律，了解物种的进化过程和适应环境的机制。

第四部分：地球与环境知识点地球与环境科学研究地球及其环境的变化和相互作用。

在六年级的地球与环境学习中，以下是一些必背的知识点：1. 地球的结构和运动：了解地球的内部结构和外部特征，掌握地球自转和公转等基本运动规律。

2. 自然资源与保护：认识自然资源的种类和分布，了解如何合理利用和保护自然资源。

3. 环境污染与保护：学习常见的环境污染问题，掌握环境保护的方法和意义。

物质分类结构表一、无机物质1. 金属元素1.1 铁系元素1.1.1 铁1.1.2 钴1.1.3 镍1.2 铜系元素1.2.1 铜1.2.2 银1.2.3 金1.3 锌系元素1.3.1 锌1.3.2 镓1.3.3 铟2. 非金属元素2.1 卤素元素2.1.1 氯2.1.2 钾2.1.3 溴2.2 稀有气体元素2.2.1 氦2.2.2 氖2.2.3 氩二、有机物质1. 碳氢化合物1.1 烷烃1.1.1 甲烷1.1.2 乙烷1.1.3 丙烷1.2 烯烃1.2.1 乙烯1.2.2 丙烯1.2.3 丁烯1.3 芳香烃1.3.1 苯1.3.2 甲苯1.3.3 苯胺2. 生物大分子2.1 蛋白质2.1.1 乳清蛋白 2.1.2 麦芽蛋白 2.1.3 胶原蛋白 2.2 糖类2.2.2 果糖2.2.3 纤维素 2.3 脂类2.3.1 甘油三酯 2.3.2 磷脂2.3.3 固醇三、无机化合物1. 无机酸1.1 硫酸1.2 盐酸1.3 硝酸2. 无机盐2.1 硫酸盐2.1.1 硫酸钠 2.1.2 硫酸铜 2.1.3 硫酸铵 2.2 氯化物2.2.1 氯化钠 2.2.2 氯化铜 2.2.3 氯化铵 2.3 碳酸盐2.3.2 碳酸铜 2.3.3 碳酸铵四、有机化合物1. 醇1.1 甲醇1.2 乙醇1.3 丙醇2. 醛2.1 甲醛2.2 乙醛2.3 丙醛3. 酮3.1 丙酮3.2 戊酮3.3 辛酮五、人工合成材料1. 塑料1.1 聚乙烯1.2 聚丙烯1.3 聚氯乙烯2. 合成纤维2.1 聚酯纤维2.2 聚酰胺纤维2.3 聚丙烯腈纤维3. 塑料增塑剂3.1 邻苯二甲酸酯3.2 苯甲酸酯3.3 脂肪酸酯以上为物质分类结构表，详细列举了各种物质的分类和具体例子。

通过这样的分类，我们可以更好地理解和学习不同种类的物质，并且更好地应用于生活和工作中。

一、物质的性质与分类1.物质的性质o物理性质：物质在不发生化学变化时表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点等。

o化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

2.物质的分类o纯净物：由一种物质组成，如氧气、水等。

o混合物：由两种或两种以上物质混合而成，如空气、海水等。

o单质：由同种元素组成的纯净物，如金属、非金属等。

o化合物：由不同元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。

二、物质的组成与结构1.分子o定义：保持物质化学性质的最小粒子。

o性质：分子很小，分子间有间隔，分子在不停运动。

2.原子o定义：化学变化中的最小粒子。

o构成：原子由原子核（带正电）和核外电子（带负电）构成。

3.离子o定义：带电的原子或原子团。

o形成：原子通过得失电子形成离子。

三、化学变化与化学反应1.化学变化o定义：有新物质生成的变化。

o特征：伴随能量变化，如吸热、放热、发光等。

2.物理变化o定义：没有新物质生成的变化。

o举例：水的蒸发、冰的融化等。

3.化学反应o实质：反应物分子破裂成原子，原子重新组合成生成物分子的过程。

o化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。

四、常见物质及其性质1.氧气（O₂）o物理性质：无色、无味、无臭的气体。

o化学性质：助燃性，能支持燃烧。

2.氢气（H₂）o物理性质：无色、无味的气体，密度最小。

o化学性质：可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰。

3.水（H₂O）o物理性质：无色、无味的透明液体，能溶解多种物质。

o化学性质：稳定性，通电可分解为氢气和氧气。

4.二氧化碳（CO₂）o物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大。

o化学性质：不支持燃烧，能与水反应生成碳酸。

五、溶液与溶解度1.溶液o定义：均一、稳定的混合物。

o组成：溶质和溶剂。

2.溶解度o定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。

o影响因素：温度、溶质和溶剂的性质。

六、酸碱盐1.酸o定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

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β-巯基乙胺 泛酸 磷酸泛酰巯基乙胺
组成CoA-SH CoA-SH是主要的脂酰基载体，乙酰辅酶A是糖代谢、脂肪代谢、氨基酸代谢的枢纽。 组成酰基载体蛋白（acylcarrier protein，ACP) 4-磷酸泛酰巯基乙氨通过共甲键与酰基载体蛋白的Ser-OH相连。
肝脏、肾、蛋、小麦、米糠、花生、豌豆蜂王浆 一般无缺乏症，但应用于多种疾病的辅助治疗。
第三节 水溶性维生素
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维生素B1和焦磷酸硫胺素（TPP）
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泛酸(VitB3)和辅酶A
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维生素B2和黄素辅酶（FMN、FAD）
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维生素B6和转氨辅酶吡哆醛
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维生素B5和辅酶NAD+及NADP+
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生物素和生物素羧基载体蛋白
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叶酸与叶酸辅酶
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维生素B12和辅酶B12
第一节 概述 第二节 脂溶性维生素 第三节 水溶性维生素与辅酶
第三节 脂溶性维生素
维生素A
维生素D
维生素E
维生素K
第二节 脂溶性维生素
化学名称：视黄醇
环己烯不饱和一元醇，包括两种：A1、A2 淡水鱼的肝脏
哺乳动物及咸水鱼的肝脏
α-胡萝卜素 γ-胡萝卜素 黄玉米色素
转化成一个维生素A
第三节 水溶性维生素
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维生素B1和焦磷酸硫胺素（TPP）
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泛酸(VitB3)和辅酶A
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维生素B2和黄素辅酶（FMN、FAD）
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维生素B6和转氨辅酶吡哆醛
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维生素B5和辅酶NAD+及NADP+
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维生素B6广泛存在，人体肠道细菌又能合 成，故很少发生缺乏症。
6 生物素
• 组成：噻吩环、尿素、戊酸组成
• 生物素本身是羧化酶的辅酶，参与体内CO2 的固定及羧化反应。
O C HN NH
戊酸侧链
H2C S CH (CH2)4COOH
生物素羧化酶的作用机制
+ HCO3-
生物素-酶
CO2-生物素-酶
COOH N CONH2 N
• 形成的辅酶: NAD+ 和NADP+
• NAD+ :烟酰胺腺嘌呤二核苷酸,辅酶I • NADP+:烟酰胺腺嘌呤二核苷酸磷酸,辅酶II— 多种氧化还原酶的辅酶
NH2 CONH2 O O N
+ -
N N
N
O
CH2OPOPOCH2 N O O O OH
OH
OH
OH(OPO3H2)
促进肝脏合成凝血酶原 调节凝血因子Ⅶ、Ⅸ、Ⅹ的合成。
维生素K人体内一般不易缺乏 维生素K的来源： 食物来源：绿色蔬菜、动物肝、鱼以及牛奶、 大豆等； 肠道微生物合成来源：大肠杆菌、乳酸菌。
二、水溶性维生素
1 维生素B1（硫胺素）
硫胺素(VB1)结构式 嘧啶环
NH2 N H3C N CH2
噻唑环
Cl + N S
-
CH3 CH2CH2 OH
形成的辅酶：焦磷酸硫胺素(TPP)
NH2
N Cl + N CH2 N
-
CH3
O OH
O OH
H3C
S
CH2CH2 O P O P OH
• 功能：催化α -酮酸的脱羧反应
TPP是丙酮酸脱氢酶、 α-酮戊二酸脱氢 酶的辅酶，参与丙酮酸和α-酮戊二酸的 氧化脱羧作用。 缺乏时，糖代谢受阻，丙酮酸积累，患者 的血、尿、脑组织中丙酮酸含量增多，出 现多发性神经炎、皮肤麻木，肌肉萎缩，

1物质的组成性质和分类教学目标知识技能：掌握分子、原子、离子、原子团、元素的概念；掌握混合物、纯净物、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐及同素异形体的概念；掌握物理变化和化学变化的区别与联系。

能力培养：通过对概念的比较和掌握，学会把握概念的内涵与外延，进而培养概括能力；通过对概念的应用，提高分析问题和解决问题的能力。

科学思想：通过对相近的概念的比较及物质的分类方法，培养严谨、准确的科学思想。

科学方法：学会通过比较和概括，抓住事物的本质和掌握事物内在联系的思维方法。

重点、难点相近概念的比较与判断。

教学过程设计教师活动【引入】从本节课开始，我们将进入高中化学总复习，首先从基本概念开始复习。

【板书】一、原子、分子、离子、元素的概念【提问】什么是原子？学生活动思考并回答：原子是化学变化中的最小微粒。

【追问】为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？回答：是化学变化中的最小微粒的意思是：分子在化学变化中可以变成新的分子，而原子在化学变化中只是重新组合成新的分子，而不能变成新的原子。

要变成新的原子，只有通过核裂变或核聚变才能实现。

不能理解为原子是构成物质的最小微粒，因为原子是由质子、中子、核外电子等微粒构成的。

【评价】回答很好，对概念的理解一定要准确。

【提问】什么是分子？思考并回答：分子是保持物质化学性质的一种微粒。

也就是说，分子是保持由分子构成的物质的化学性质。

离子晶体、原子晶体或金属晶体不是由分子构成的，它们的化学性质由构成晶体的基本微粒，如离子或原子决定。

【追问】是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？回答：不能，同一种物质在不同条件下可以有不</PGN0001.TXT/PGN>同的状态，可以是气态、液态或固态，这是由构成物质的分子的聚集状态不同所决定的，所以分子只保持物质的化学性质。

当物质发生了化学变化，则构成物质的分子转变为新物质的分子。

【提问】什么是离子？什么是简单离子？思考并回答：离子是带电的原子或原子团。