高三化学镁铝铜知识点

镁铝铁铜知识点总结高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；Na 2O 和Na 2O 2的对比，Na 2CO 3与NaHCO 3比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。

2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。

3. Al 3+ 、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。

4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。

第一部分：铝 一、铝（Al ）1、铝的制备（了解：选修2中继续学习）铝土矿（Al 2O 3 、Fe 2O 3等）NaOH溶解：Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O过滤：除杂，得到NaAlO 2提 CO 2酸化：NaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 3纯过滤：得到Al(OH)3↓灼烧：2Al(OH)3 ==========Al 2O 3+3H 2O 电解：2Al 2O 3======4Al+3O 2↑2、物理性质：高温通电 冰晶石（过量）3、化学性质： 原子结构：铝原子的最外层只有三个电子，这三个电子很容易失去变成铝离子，因此铝很活泼 (1)与非金属单质（O 2）4Al+3O 2====2Al 2O 3 （现象：产生耀眼的白光，放出大量的热） (2) 铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。

2Al+6HCl ＝ 2AlCl 3+3H 2↑2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑(3)常温下，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 (4)与盐溶液反应2Al+3CuSO 4＝3Cu+Al 2(SO 4)3 (5)铝与某些氧化物反应——铝热反应 2Al + Fe 2O 3====2Fe + Al 2O 3 4、用途易加工成各种形状，包装、装饰工艺，铝箔、铝丝、银粉涂料，铝锅、铝壶等，加热器具铝芯电线、电缆 5、铝与人体健康世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。

镁、铝、铜及其化合物 (一)镁与铝化学性质的比较1.与O 2的反应：Mg 、Al 均能与空气中的O 2反应，生成一层坚固而致密的氧化物保护膜.所以，金属镁和铝都有抗腐蚀性能。

它们都可燃烧：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,4Al ＋3O 2=====高温2Al 2O 32.与S 、X 2等非金属的反应：Mg ＋S=====△MgS ，Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2 2Al ＋3S=====△Al 2S 3,2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3 3.与酸的反应：非氧化性酸：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑，2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑氧化性酸：镁可溶于氧化性酸；常温下铝在冷的浓HNO 3、浓H 2SO 4中因发生钝化而难溶，但加热时也可溶解。

4.与碱的反应：镁不反应， 2Al ＋6H 2O ＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑5.与氧化物的反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C(金属镁能在CO 2气体中燃烧),2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3[铝热反应，铝与比铝不活泼的金属氧化物(如CuO 、MnO 2、Fe 2O 3等)都可以发生铝热反应](二)氧化铝和氢氧化铝1.氧化铝：两性氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐 ：Al 2O 3＋6H＋===2Al 3＋＋3H 2O ， Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－2.氢氧化铝：①既能溶于强酸，又能溶于强碱中：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ，Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－②受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O3.氢氧化铝的制法：可溶性铝盐与氨水反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4 或四羟基合铝酸钠 溶液通入CO 2：CO 2过量：[Al(OH)4]－＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3； CO 2少量： 2[Al(OH)4]－＋CO 2===2Al(OH)3↓＋H 2O ＋CO 2－3。

第二讲镁铝铜1．复习重点1．镁和铝单质的化学性质；2。

镁和铝的重要化合物的化学性质。

3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。

2．难点聚焦1．金属的晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。

金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。

它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。

有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。

换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。

但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。

一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。

例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。

如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。

同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。

因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。

如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。

2.金属的物理特性及解释（1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。

（2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。

大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善于导电的金属也善于导热。

高考化学考点解析全程复习考点：镁和铝1．复习重点1．镁和铝单质的化学性质；2。

镁和铝的重要化合物的化学性质。

3．重点是Al2O3、Al(OH)3的两性。

2．难点聚焦一、金属的通性1．金属的晶体结构：金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。

金属的价电子较少，容易失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的“集体财富”。

它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子”。

有人描述金属晶体内的实际情况是“金属离子沉浸在自由电子的海洋中”。

换言之，是金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用，使许多金属离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。

但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。

一般来说，价电子数越多，原子半径越小，“作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。

例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐减小。

如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。

同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减小，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐增强。

因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。

如：按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。

2.金属的物理特性及解释（1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。

（2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了同样的温度，这是金属导热的原因。

大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善于导电的金属也善于导热。

高考命题方向1．从钠原子结构特征认识钠的化学性质；2Na O 和22Na O 的对比，23Na CO 与3NaHCO 比较；碱金属元素的原子结构及物理性质比较。

2.Mg 、Al 及其化合物性质的试题在高考中不断增多，在离子共存、离子方程式书写及其正误判断、物质鉴别和推断、实验和化学计算不断出现。

3. Al 3+、Al(OH)3 、AlO 2-的相互转化及图像分析时，一是要明确反应原理，掌握反应规律；二是要弄清图像中的最高点、最低点、转折点及水平线的意义；三是要将定性分析和定量计算充分结合起来。

4.复习铁及其化合物性质时，要将铁的变价性质、Fe(OH)2的颜色变化、Fe 3+的检验及基本概念、基本理论和其他元素化合物知识结合起来综合分析。

知识点1： 钠、镁 1、物理性质钠：钠是银白色金属，密度小（0.97g/cm 3）， 镁：镁是银白色金属，质较软，密度1.74g/cm 3， 熔点低（97℃），硬度小，质软，可用刀切 是轻金属，硬度小。

割。

钠通常保存在煤油中。

是电和热的良导体。

2、原子结构钠 镁 3、化学性质（1）与非金属单质（氧气、氯气、硫、氮气）常温：4Na + O 2 == 2Na 2O, 2Mg + O 2 == 2MgO 加热：2Na + O 2 △Na 2O 2; Mg + Cl 2点燃MgCl 2 2Na + Cl 2 △2NaCl; 2Mg+CO 2点燃2MgO+C 2Na + S △Na 2S 3Mg + N 2点燃Mg 3N 2（2）与水的反应2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ Mg + 2H 2O(沸水)== Mg(OH)2 + H 2 ↑ 现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后 消失，在反应后的溶液中滴加酚 酞，溶液变红。

（浮、熔、游、响、红）结论：从反应条件的难易判断出 金属性/还原性：Na>Mg （3）与酸反应2Na + 2HCl == 2NaCl + H 2↑ Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑Na 放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足 与非强氧化性酸反应：是酸中的H +与Mg 反应， 再与水反应。

“镁、铝及其化合物”知识点总结一、Mg、Al的化学性质（一）与非金属反应1.与O2反应。

常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜，所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。

镁、铝都能在空气中燃烧：2.与卤素单质、硫等反应。

【特别提醒】（1）镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧，而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。

镁在空气中燃烧时有三个反应发生：（2）燃烧时都放出大量的热，发出耀眼的白光。

利用镁的这种性质来制造照明弹。

（3）集气瓶底部都要放一些细纱，以防集气瓶炸裂。

（二）与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气（三）与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓 H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。

所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。

（四）与某些氧化物反应1.镁与二氧化碳反应：[特别提醒]：“CO2不能助燃”的说法是不全面的，CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。

（2）铝热反应：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属，如：V、Cr、等。

[特别提醒]：（1）铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物，金属氧化物可以是：Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。

（2）铝热反应的特点是反应放出大量的热，使生成的金属呈液态。

（3）要使用没有氧化的铝粉，氧化铁粉末要烘干。

（4）KClO3作为引燃剂，也可以用Na2O2代替。

实验时可以不用镁条点燃，而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。

（五）与碱反应镁不与碱反应，铝与碱液反应：二、氢氧化铝（一）物理性质：A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。

（二）化学性质1.与酸反应：Al(OH)3 +3HCl＝AlCl3+3H2O离子反应方程式：Al(OH)3+3H+＝Al3+＋3H2O2.与碱反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2+2H2O离子反应方程式：Al(OH)3＋OH ＝NaAlO2+2H2O3．Al(OH)3的制取（1）铝盐与碱反应：实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水，而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液，不溶于弱碱溶液。

镁、铝、铜及其化合物金属冶炼复习目标 1.了解镁、铝、铜单质及其重要化合物的性质、用途和制备方法。

2.了解常见金属的活动性顺序。

3.了解合金的概念及金属材料的重要应用。

考点一镁、铝及其重要化合物一、镁、铝单质的性质1．镁、铝的结构和存在镁、铝分别位于元素周期表的第三周期ⅡA族和ⅢA族，原子结构示意图为和，它们都是活泼的金属，在自然界中全部以化合态的形式存在。

铝是地壳中含量最多的金属元素。

2．镁、铝单质物理性质比较(1)相同点：均为银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度、硬度均较小。

(2)不同点：铝的熔点比镁高，硬度比镁大。

3．对比掌握镁、铝的化学性质铝镁能与非金属单质反应①与空气中的氧气形成致密的氧化膜②与氯气加热反应：2Al＋3Cl2=====△2AlCl3①在空气中燃烧发出耀眼白光②与氮气反应：3Mg＋N2=====点燃Mg3N2与水反应反应很困难与沸水反应：Mg＋2H2O=====△Mg(OH)2＋H2↑与酸反应①与H＋：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑②在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，相同条件下，反应速率比Al快与碱反应2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑不反应与某些氧化物反应与Fe2O3的铝热反应：2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3能在CO2中燃烧：2Mg＋CO2=====点燃2MgO＋C4.镁、铝的冶炼Mg ：MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑； Al ：2Al 2O 3(熔融)=====电解冰晶石4Al ＋3O 2↑。

二、镁、铝的重要化合物 1．MgO 与Al 2O 3的比较2.Mg(OH)2与Al(OH)3的比较3.明矾(1)化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水。

(2)明矾净水的原理电离方程式为KAl(SO 4)2===K ＋＋Al 3＋＋2SO 2－4，其中Al 3＋发生水解反应，产生Al(OH)3(胶体)，能吸附水中悬浮物形成沉淀，使水澄清。

高三化学复习镁、铝高三化学复习镁.铝教学内容1．掌握镁.铝的重要物理性质和化学性质及重要用途2．掌握Mg.Al重要化合物的性质及相互转化二.学习指导(一)Mg.Al性质的相似性和差异性Mg和Al属于同周期相邻的两种金属元素,是第ⅡA.ⅢA族析重要代表元素.它们具有强的还原性,但Al正处在周期表中金属与非金属分界线旁,因而Al具有特殊性质.关于Mg.Al的物理学性质差异可从金属键的强弱分析入手.镁铝合金的特点是质轻而更度和强度都较大,且Mg.Al在常温下即可被空气中O2氧化,生成致密氧化物保护膜,具有一定的抗腐蚀性,因而它们具有广泛的用途.比较镁和铝物理性质光泽密度MgAl银白色轻金属原子或离半径金属键能溶.沸点硬度＞＜＜＜化学性质露置于空气常温被氧化形成致密保护膜,具有一定抗腐蚀性常温很快被氧化形成致密保护膜,抗蚀性能强于镁燃烧(与O2反应条件及现象)2Mg+O2 2MgO空气中能点燃发出耀眼强光4Al+3O2=2Al2O3在纯氧或高温下点燃也可发出强光与氧化物反应(置换)2Mg+CO2 2MgO+C+Q2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe+Q(铝热反应)与其它非金属反应3Mg+N2 Mg3N22Al+3S Al2S3(干法)与H2O反应Mg+2H2O(沸) Mg(OH)2+ H2↑2Al+6H2O(沸) 2Al(OH)3 +3H2↑与非氧化性酸反应Mg+2H+=Mg2++H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑与强氧化性酸反应能反应,无H2放出常温被浓H2SO4.浓HNO3钝化与强碱液反应不反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO3+3H2↑存在光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)菱镁矿MgCO3铝土矿Al(OH)3Al2O3 Al冶炼海水 Mg(OH)_shy;2MgCl2Mg制合金.飞机.汽车.轮船部件.导线.日用品用途制合金.飞机.汽车部件.烟火.照明弹等注意:1．镁在空气中燃烧所得产物质种类MgOMgMg3N2MgO+e想一想:为什么镁在空气中燃烧产生主要为MgO?2．比较Mg分别在O2.N2.CO2中燃烧所得产物质量的大小(1)等物质的量的Mg分别在足量的气体中燃烧①Mg ～ O2 ～ MgO1mol40g②Mg～N2 ～Mg3N2产物质量大小顺序:1molg③＞①＞②③Mg～CO2 ～MgO+C1mol46g(2)等物质的量的气体与足量Mg反应①O2～ 2MgO1mol 80g产物质量大小顺序②N2～ Mg3N2②＞③＞①1mol 100g③CO2～2MgO+C3．Al与NaOH溶液反应的电子转移情况. 常见的错误有:2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑其实该反应的氧化剂只有水.为什么?从Al与NaOH溶液反应本质分析:2Al+6H2O ==2Al(OH)3+3H2↑……①2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O ……②①+②得2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O其中NaOH所起的作用:上述反应①通常条件是微弱的,但NaOH溶液能溶解Al(OH)3促使反应①程度增大.故NaOH仅表现碱性.4．铝热反应(1)定义:Al+M_Oy M+Al2O3 + 放出大量热铝热剂引发反应发生特点使高熔点金属熔化(2)原因: ①Al的强还原性②Al的亲氧性强(3)应用: ①冶炼高熔点金属(如Fe.Cr.V.Mn等)②焊接金属.(二)铝.硅的相似性铝.硅虽然不属于同主族,但因们于阶梯玫的两侧,故Al和Si及其人经合物的化学性质有许多相似之外,被称为〝孪生兄妹〞现对其单质.氧化物及其水化物比较如下:单质AlSi与O2反应4Al+3O2 2Al2O3Si+O2 SiO2与Cl2反应2Al+3Cl2 2AlCl3Si+2Cl SiCl4与氧化物反应2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeSi+2FeO 2Fe+SiO2与酸反应2Al+6HF=2AlF3+3H2↑Si+4HF=SiF4+H2↑与碱液反应2Al+2H2+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑Si+2H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H_shy;2↑氧化物Al2O3SiO2与碱液反应Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2OSiO2+2OH—=SiO32—+H2O与酸液反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2O与碱性氧化物反应Al2O3+CaO Ca(AlO2)2SiO2+CaO CaSiO3氧化物对应水化物Al(OH)3H2SiO3受热分解2Al(OH)3 Al2O3+3H2OH2SiO3 SiO2+H2O与酸反应Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O不反应与碱反应Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2OH2SiO3+2OH—=SiO32—+2H2O含氧酸盐NaAlO2Na2SiO3与强酸反应AlO2—+H++H2O==Al(OH)3↓SiO32—+2H+=H2SiO3↓与弱酸反应AlO2—+CO2+2H2O==Al(OH)33↓+HCO3— 2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)33↓+CO32— SiO32—+2CO2+H2O=H2SiO3+2HCO3—_shy;SIo32—+CO2+2H2O=H2SiO3+CO32—水解呈碱性AlO2—+3H2O Al(OH)3+OH—SiO32—+2H2O H2SiO3+2OH—双水解反应AlO2—+NH4++H2O==Al(OH)3↓+NH3↑ SiO32—+2NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑(三)Mg.Al及其化合物间的转化1．Mg元素2．Al元素注意(1)Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应?这是因为Al(OH)3在水中同时存在两种电充平衡: AlO2—+H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH—①酸式电离②碱式电离促进②促进①抑制①只能存在于中抑制②[H+]↗性或弱酸性或[OH—]↗弱碱性环境中(2)注意AlO2—.Al(OH)3.Al3+转化条件及所需量的关系,即铝室双三角关系规律:左右物质的量相对称,对应边强弱相呼应(四)制取Al(OH)3的可能途径及最佳选择(1)铝盐与碱液反应①Al3+Al(OH)3AlO2—②Al3+Al(OH)3不溶解(2)偏铝酸盐与酸反应:①AlO2—Al(OH)3Al3+②AlO2—Al(OH)3不溶解(3)双水解反应:①Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓当nAl3+:nAlO2—+1 :3时,不用其它试剂即可将Al元素全部转成Al(OH)3沉淀.②Al3+Al(OH)3+NH3↑③AlO2—Al(OH)3+Fe(OH)3(两种沉淀)思考:如何将a molAlCl3和b mol NaAlO2溶液中的Al元素全部合理地转化成Al(OH)2?(提示:注意试剂用量)(五)典型的图像分析及应用以Al元素为核心的图像丰富多彩.析图或作图时不仅要注意加入酸或碱的强弱,而且要注意所加入的量或滴加顺序,正因滴加顺序不同可转产生的现象不同,故可用相互滴加法来临别试剂如AlCl3 NaAlO2NaOH HCl若产生沉淀有多种,则应细细分析相关量间的关系.要持别关注沉淀是否同步完全,沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中.同时要注意纵生标的物理量意义.对于一些复杂问题可先分解后组合,进行图像的叠加工作.抓住杂些关键点(如最高点,最低点,转折点)和变化趋势,才能较顺利地解决图像问题.现将基本或重要的有关图像归纳如下:(1)含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH (2)含1molAlCl3的溶液中通入NH3(3)含1molNaOH的溶液中滴加AlCl3(4)含1molNH3的氨水滴加AlCl3(5)含1molNaAlO2的溶液中滴加HCl (6)含1molNaAlO3的溶液中通入CO2(7)1molHCl溶液中滴加NaAlO2(8)含各1molMg2+.Al3+混合液中滴加NaOH溶液(9)含各1molMg2+.Al3+.NH4+混合液中滴加NaOH溶液(10)含1molKAl(SO4)2的溶液中滴加Ba(OH)2溶液:A13+ ～Ba(OH)2～Al(OH)3SO42—～ Ba(OH)2 ～ BaSO4 Al(OH)3.BaSO4求能同步沉淀完全mol mol mol①当加入molBa(OH)2时生成沉淀1.0mol 78gBaSO41.5mol 349.5g总2.5mol 427.5g②当加入Ba(OH)2 2mol时Al(OH)3已完全溶解BaSO4 2mol 总质量466g图像如下:三.典型例析:例1． 7.5gMg.Al合金投入到200Ml5mol·L—1的盐酸中,使其完全溶解,然后逐滴加入4mol·L—1NaOH溶液.问当加入NaOH溶液多少mL时产生沉淀的质量最大?解析:要使沉淀质量最大,即Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀完全时,此时溶液中酸或碱均不能过量,溶液中溶质仅为NaCl,根据Na+.Cl—的来源及守恒原理可知:HCl ～NaOH ～NaCl1mol1mol0.2L_5mol/L VL_4mol/L即0.2_5=V_4.V=0.25L=250mL此类方法我们称之为〝终态求解法〞,抓住某个状态的特征,不追究具体过程.此法可大大简化解题过程.例2．现有20g16%的氢氧化钠溶液和20mL 2mol/L的硫酸,若用它们与足量的铝屑反应生成氢氧化铝,理论上最多可生成多少氢氧化铝?解析:生成氢氧化铝有三个途径:(1)AlAl2(SO4)3Al(OH)3(2)AlNaAlO2Al(OH)3(3)AlAl2(SO4)3AlNaAlO2通过比较可以确定生成氢氧化铝最多的方法为(3)n(NaOH)=0.08mol n(H2SO4)=0.04MOLNaOH ～Al ～NaAlO20.08mol0.08molH2SO4 ～ Al ～ Al2(SO4)3 ～Al3+0.04molmolAl3+ + 3AlO2—+ 6H2O = 4Al(OH)31mol 3mol4molmol0.08molmol恰好反应m[Al(OH)3]=mol_78g/mol=8.32g答:理论上最多可Al(OH)38.32g巩固练习(一)选择:1．将下列金属分别放入冷的浓硝酸中,不能继续发生反应的是( ) A．镁B．铝 C．铜 D．银2．下列物质地中,只能由单质直接化合而制得的是( )A．FeCl3 B．CuS C．Al2S3 D．FeS3．自然界的镁.铝主要的存在形式是( )A．游离态B．化合态 C．合金 D．氧化态4．下列不属于更水的是( )A．矿泉水 B．地下水 C．蒸馏水D．海水5．主要成分的镁盐的物质是( )A．冰晶石 B．重晶石 C．光卤石D．明矾6．欲从含少量Al3+的FeCl3溶液中除去Al3+,最好应加入的试剂是( )A．NaOH溶液和盐酸B．KOH溶液和稀H2SO4C．氨水和盐酸D．碳酸铵7．为了除去MgCl2酸性溶液中的少量Fe3+,可在加热条件下加入一种试剂,过滤后,再加适量盐酸,这种试剂是( )A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO38．在一定量的偏铝酸钠溶液中,加入下列哪一种溶液可使获得的沉淀量最大( )A．AlCl3 B．HCl C．CO2 D．NaHSO49．镁.铝都是较活泼的金属,下列描述正确的是( )A．镁的硬度比铝稍大,熔沸点都比铝高B．镁.铝都能跟稀盐酸.稀硫酸.强碱反应C．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应,铝在一定条件下可以跟氧化铁发生氧化-还原反应D．铝热剂是镁条.铝粉和氧化铁的混合物10．在下列物质的水溶液中,加入稀H2SO4或AlCl3溶液时,都会有沉淀生成的是( )A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Na2CO3 D．NaAlO211．镁粉在焰火.闪光粉中是不可少的原料,工业制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却,下列可作为冷却气体的是( )(1)空气 (2)CO2 (3)Ar (4)H2(5)N2A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(4)(5)12．把等质量的金属镁分别放在(1)纯氧气中(2)空气中 (3)二氧化碳气体中,充分燃烧得到固体物质的总质量依次分别是W1.W2.W3,三者的大小关系是( )A．无法判断 B．W1一定小于W3 C．W3一定大于W2 D．W1等于W313．将5克某金属加入100毫升4摩/升的硫酸溶液中,当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变),金属还没有全部溶解,该金属可能是( )A．铝 B．锌 C．铁 D．镁14．现有Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物,欲使Mg(OH)2溶解,Al(OH)3不溶解,可加入的物质是( )A．(NH4)2SO4饱和溶液B．NaOH溶液 C．盐酸D．氨水15．把0.1mol铝投入到100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反应后,再滴入1mol/L的H2SO4溶液120mL,其结果是( )A．溶液的pH值＜7B．得到澄清透明溶液C．沉淀未能完全溶解D．先有白色沉淀生成,后逐渐溶解16．向明矾溶液里滴入Ba(OH)2溶液,当SO42—沉淀完全时,铝元素的存在形式是( )A．一部分为Al(OH)3沉淀,一部分以Al3+形式存在于溶液中B．一部分为 Al(OH)3沉淀,一部分以AlO2—形式存在于溶液中C．全部为Al(OH)3沉淀D．几乎全部以AlO2—形式存在于溶液中17．既能跟明矾溶液反应,又能跟适量NH4HSO4溶液反应生成白色沉淀的是( )A． FeCl3溶液 B．NaHCO3溶液C．KalO2溶液 D．Ba(OH)2溶液18．冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁,其原因是( )A．熔融的MgO不导电B．MgO分子间作用力很大C．MgO熔点高D．MgO属原子晶体19．将物质的量都为amol的Na和Al一同放入mg足量水中,所得溶液的密度为dg/cm3,则此溶液的物质的量浓度为( )A．mol/LB． mol/LC．mol/LD．mol/L20．现有20mLMgCl2和AlCl3的混合溶液,其中[Mg2+]=0.2mol/L.[Cl—]=1.3mol/L.要使Mg2+转化成Mg(OH)2并使Mg2+.Al3+分离开来,至少需要4mol/L NaOH溶液( )A．140mLB．120mL C．100mL D．80mL二.填空题21．在水溶液中铝元素可以__________或__________两种离子存在,若以__________离子存在水pH值必小于7,若以___________离子存在于水溶液中,pH值必大于7,将分别含有上述离子的两种溶液混和时,析出白色沉淀物,发生反应的离子方程式是__________.22．有阳离子Al3+.Na+.Mg2+.Ba2+和阴离子CO32—.AlO2—.Cl—.OH—相互形成化合物A.B.C.D.E.试根据其主要性质填写下列分子式.并按要求写出有关离子方程式.(1)A可由明矾和氨水反应而制得.A________,离子方程式______________.(2)B微溶于水,可溶于稀H2 SO4,而生成无色澄清溶液,且放出气体.B___________,离子方程式___________________.(3)C的水溶液的PH值大于7,通入过量CO2气体可产生沉淀.C____________,离子方程式___________________.(4)D的水溶液的PH值小于7,与C溶液混和只产生一种沉淀.D____________,离子方程式___________________.(5)E的水溶液的PH值大于7,与D溶液混和产生白色沉淀和气体.E____________,离子方程式___________________.23．下图分别表示向I中的溶液逐渐加入(或通入)Ⅱ中的试剂的物质的量(横坐标)与产生沉淀的量(纵坐标)之间的关系.Ⅰ溶液:A饱和和石灰水B 氯化铝溶液C 偏铝酸钠溶液D 酸化的氯化铝.氯化镁溶液E 氢氧化钠溶液Ⅱ溶液:a氢氧化钠溶液 b稀盐酸 c氨水 d二氧化碳 e氯化铝溶液试将图号对应的溶液标号填入下表(注意:答案不能重复)图号(1)(2)(3)(4)(5)答Ⅰ案Ⅱ24．准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3.Fe2O3.SiO2)放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液,产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示.请填空回答:(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为_________.(2)若a=2.3mL,用于沉淀Fe3+消耗NaOH溶液的体积是________mL.铝土矿各组成成分的质量分数:Al2O3%________,Fe2O3%________,SiO2%_________.(3)a值的范围应是__________,在这个范围内,a值越大,______含量越小.(三)计算25．有一块金属钠投入到盛有100毫升氯化镁和氯化铝的混合注溶液的烧杯中,发现烧杯中沉淀先多后少,反应完毕后收集到标准状况下的氢气13.44升,同时得到21.4克沉淀,将些沉淀溶于过量苛性钠溶液中,发现沉淀减轻了15.6克.求原混合溶液中Mg2+.Al3+及Cl—的物质的量浓度参考答案(一)1．B 2．C 3．B 4．C 5．C 6．A 7．D 8．A 9．C 10．D 11．C 12．B.C 13．A.D 14．A 15．C 16．D 17．C.D 18．C 19．C 20．D(二)21．Al3+,AlO2—,Al3+,AlO2—,Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓22．(1)A:Al(OH)3 Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+(2)B:MgCO3 MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O(3)C:NaAlO2 2AlO2—+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO32—(4)D:AlCl3 Al3++3AlO2—+6H2O==4Al(OH)3↓(5)E:Na2CO3 3CO32—+2Al3++3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑23．DCBEAabceD24．(1)1.75mol/L (2)2.7,85%,12%,3% (3)1.625＜a＜5, Fe2O3 25．C(Al3+)=3mol/L C(Mg2+)=1mol/L C(Cl—)=11mol/L。