课题2_酸和碱之间会发生什么反应(1)

课题2 酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）一、教案背景1、面向学生：初中2、学科：化学3、课时：第1课时4、课前准备：a、教师准备：认真阅读教材、教参，百度搜索优秀教案、课件等，学习、借鉴别人的优点设计出符合学情的教案、学案、课件。

准备好实验器材。

b、学生准备：认真阅读课本，完成学案自主预习部分。

上网搜索生活中利用中和反应的例子。

二、教学课题：《化学》(人教版)第十单元酸和碱课题2酸和碱之间会发生什么反应（第1课时）三、教材分析：《酸和碱之间会发生什么反应》是一节新授课。

通过本单元课题1的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识，课题2提出酸碱之间会发生什么反应的的问题，顺应了学生深入学习的需要。

在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，但是有些酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，那是否发生了反应呢？学生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，但也正是探究活动的切入点。

酸碱中和反应是自然界最常见的化学反应之一，生活和生产中利用酸碱反应的场合很多，学生在生活实践中或通过各种媒体也会了解到这类反应，尽管他们还不能认识这些反应的实质，但这些实例都是可以利用的学习资源，让学生通过身边熟悉的例子来认识中和反应的应用。

基于我对教材的理解和分析，并根据新课标的要求，将该节的教学目标、教学的重点难点设定如下：教学目标：知识与技能：1、知道酸和碱之间能发生中和反应；2、了解中和反应在实际生活中的应用。

过程与方法：1、学会借助指示剂判断中和反应的探究方法；2、会从宏观到微观解释中和反应；3、运用所学知识解决实际问题。

情感态度与价值观：1、通过中和反应的实际应用体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。

2、体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。

教学重点：中和反应的概念及其在实际中的应用。

教学难点：中和反应的探究过程实验准备：实验仪器：试管、小烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管实验药品：硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液四、教学方法：实验探究多媒体教学五、教学过程【引入】新闻：硫酸槽罐车在安阳坠下10米深桥23吨硫酸全部泄漏。

O 32、氢氧化钙和盐酸反应Ca(OH)2 + 2HCI == CaCI2 +2 H2O3、氢氧化钙和硫酸反应Ca(OH)2 +H2SO4 == CaSO4 +2H2O ［设问］试总结上述三个反应的特点。

［讲解］三个反应都生成水，另一种产物(硫酸钾、氯化钙、硫酸钙)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。

我们把这类化学反应叫做中和反应。

［板书］一、中和反应1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。

2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。

［练习］1.下列物质属于盐的是()A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCI 2.下列反应，属于中和反应的是()A Zn +2HCI == ZnCI2 + H2 T B CuO + 2HCI == CuCI2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCI == AgC I J + HNO3［过渡］中和反应在实际生活中的应用是非常广泛的，下面就进一步来学习中和反应的应用。

［板书］二、中和反应在实际中的应用：［板书］1.改变土壤的酸碱性［图片展示］在酸性土壤中加入熟石灰［讲解］根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。

例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。

［板书］2 .处理工厂的废水［讲解］工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。

例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。

你能写出该反应的化学方程式吗？［板书］3 .用于医药［讲解］人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。

在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸，也可服小苏打（碳酸氢钠）。

酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。

中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。

如：①改良土壤。

用熟石灰来中和土壤的酸性。

②处理废水。

用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。

③用于医疗和日常生活中。

如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。

2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。

盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。

2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。

酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。

3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。

溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。

但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。

稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。

②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。

课题2 酸和碱的中和反应课题分析酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。

本课题从实验入手来介绍中和反应。

为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值，并引出了溶液的酸碱度——pH及其应用。

本课题内容与实际生活和生产有密切的联系，教材安排了3个活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。

教学目标知识与技能1．认识酸和碱之间会发生中和反应。

2．理解中和反应在实际中的应用。

3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识溶液的酸碱度及其意义。

过程与方法1．通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中的安全意识。

2．通过同学间的合作探究，寻找身边物质测其pH，学会利用和开发身边的物质进行科学探究。

3．通过测定一些液体的pH，学会区分身边一些物质酸碱性的强弱。

4．通过溶液酸碱度对头发的影响实验的探究，知道一些劣质洗发液对头发的损伤作用。

情感、态度与价值观通过中和反应的实际应用和用pH试纸测定一些液体的pH以及溶液酸碱度对头发的影响的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活的密切联系，从而增强环保意识。

重难点重点掌握酸和碱之间发生的中和反应。

难点了解中和反应的实质以及中和反应在生活实践中的应用。

教学准备实验用品：每组有5个烧杯，分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束(同一个人的头发)、浓盐酸、浓氨水、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液、酚酞试液、pH试纸、玻璃棒、滴管、烧杯、玻璃片、温度计。

教学过程一、知识回顾在上一课题中我们学习了常见的酸碱以及它们的性质，了解了酸和碱各自具有的一些相似的化学性质，并知道酸碱指示剂的作用，了解酸碱的水溶液能够导电，导电的原因是由于酸和碱在水中能够电离出自由移动的离子。

1第 1 页 第 2 页初 三 年级 化学 科 自学探究 学案 主备: 时间 ： 月 日学习内容：课题2 酸和碱之间发生什么反应（1）自学收获 展示反馈:1.有些胃药中含有氢氧化铝，它在人的胃内起什么作用？写出反应的化学方 程式。

2.用适量盐酸可以将热水瓶胆壁的水垢[主要成分是氢氧化镁和碳酸钙]除去 说明去垢的原理，写出有关反应的化学方程式。

3.将实验残留的盐酸直接倒入下水道，会造成什么危害？应如何处理废盐酸4.锌和硫酸铜溶液发生反应的微观过程如图所示，从粒子的角度具体分析该 反应发生的原因是：拓展延伸：有三瓶失去标签的无色溶液氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠溶液，你能用酚酞试液 将它们区分出来吗？请写出实验步骤、现象及结论。

学习目标：知道酸和碱发生中和反应；了解中和反应的实际应用 重点：酸和碱的中和反应 自主学习:(细心研读,定有收获!)一．请用15分钟时间阅读P 58-P 60有关中和反应及其实际应用的知识 1.划出酸与碱之间发生反应的三个化学方程式，发现规律，进行识记 2.圈出盐的定义，找出关键成分，进行识记 3.划出中和反应的定义，进行识记。

4.中和反应在实际中有和应用，请在书中划出，并寻找具体事例。

二．自学检测：1.试背写出以下酸与碱之间发生反应的化学方程式： NaOH+HCl---- Ca(OH)2+HCl---- NaOH+H 2SO 4---- Ca(OH)2+H 2SO 4----2.由 和 构成的化合物称为盐，例 盐在水溶液中能解离出 和 。

3.酸与碱作用生成 和 的反应，叫做 反应。

4.写出中和反应在实际中的应用，举出具体事例：⑴ ； ⑵ ； ⑶ 。

小组学习:(积极参与,合作共赢!) 1.请大家对[实验10-9]得到的无色溶液继续探究。

有的同学认为反应 后溶液中的溶质为氯化钠，有的同学认为有两种，它们是 、 （酚酞忽略不计）。

请同学们设计实验方案进行证明。

2.试分析酸溶液和碱溶液发生中和反应的微观本质。

课题2 酸和碱之间会发生什么反应通过课前的预习，我们知道，治疗胃酸过多，可以服用含氢氧化铝的药物，被蚊虫叮咬，可以涂抹稀氨水等碱性物质，那么，胃酸中的盐酸与氢氧化铝，蚊虫分泌的蚁酸与氨水发生了什么样的反应呢？一、中和反应观察老师的实验：将盐酸滴入氢氧化钠溶液中分组讨论：该实验有没有明显的现象？可以设计怎样的实验证明盐酸与氢氧化钠是否发生了反应？方案一：方案二：讨论：（1）为什么要加入指示剂？用石蕊溶液代替酚酞溶液好不好？（2）为什么要用滴管逐滴滴入稀盐酸至红色恰好消失，而不能直接倒入？（3）为什么要不断搅拌溶液？（4）能不能先在盐酸中滴入酚酞溶液，再逐滴滴入氢氧化钠溶液直至变成红色为止？写出这个反应的化学方程式(练习) 写出（或补充完整）下列酸与碱反应的化学方程式氢氧化钙与硫酸氢氧化钠与硝酸===K2SO4+H2O ===MgCl2+H2O注：（1）中和反应一定生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，即必须满足反应物是酸和碱，生成物是盐和水，这样的反应才是中和反应（2）仔细观察课本59页图10—13，说出中和反应的实质。

⑶中和反应不是基本反应类型，它属于复分解反应，是其中的一种。

⑷不溶性碱不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应，但不溶性碱能与酸发生1、定义：2、实质：二：中和反应在实际中的应用练习：中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（）A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多B、使用熟石灰改良酸性土壤。

C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。

中和反应的PH变化图三、溶液酸碱度的表示法——PH1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂来检验-----定性2、溶液的酸碱度用pH来表示 ----------定量pH的范围与溶液酸碱性强弱的关系pH ，溶液呈中性。

pH ，溶液呈碱性；pH越大，碱性越。

pH ，溶液呈酸性；pH越小，酸性越。

注：当酸溶液被稀释时，溶液酸性减弱，pH变大，但不会变成碱性，所以稀释后的溶液的pH不会大于7；当碱溶液被稀释时，溶液碱性减弱，pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后的溶液的pH不会小于7。

第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应第一课时中和反应及应用执教人：司劲华时间：2012年4月1日（周四）下午第二节班级：九（1）班教学目标：知识与技能：1．知道酸和碱发生的中和反应。

2．了解中和反应在实际中的应用。

过程与方法：1. 通过合作探究，培养学生发现问题、通过实验探究来分析解决问题的能力。

2. 通过讨论交流，培养学生收集信息，对信息进行对比、归纳、总结的能力。

情感、态度与价值观：1. 学会用所学的知识了解、解决一些实际问题，真正做到学有所用，养成用化学的视角来认识实际生活中的习惯。

2 .鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应规律，培养学生实事求是的科学态度。

教学重点和难点教学重点：1．对酸碱中和反应的探究及对反应实质的理解；2．中和反应在实际中的应用教学难点：探究中和反应的过程，理解中和反应的实质。

教学过程一、复习引入1.常见的酸和碱分别有哪些?2.石蕊溶液和酚酞溶液遇酸和碱分别显什么颜色?3.为什么酸会有相似的化学性质，碱会有相似的化学性质呢？4.出示《胃舒平》，取出说明书。

问：①胃酸的主要成份是什么？②读《胃舒平》标签，说《胃舒平》的主要成份是什么？③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？揭题：为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习第十单元课题2酸和碱之间会发生什么反应。

二、新课教学讲述提问：酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验探究。

进行猜想：酸和碱之间可能会发生反应，反应后呈现中性。

提问：四个化学反应有何共同点？１．都是酸和碱的反应；２．都水生成；提问：生成物中还有一种物质，这种物质在组成上有何特点？小结：它们都是由金属离子和酸根离子构成的化合物——盐。

（一）、中和反应定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。

实质：H+ +OH-= H2O讨论：生成盐和水的反应都是中和反应吗? 举例说明练习：写出常盐酸、硫酸分与氢氧化钠、氢氧化钙的反应的化学方程式。

过渡：现在同学们知道为什么用胃舒平来治疗胃酸过多了吧?（二）、中和反应在实际中的应用任务：阅读教材P59-60，回答中和反应在实际生活中的应用有哪些？板书：1.农业上：改变土壤的酸碱性（在酸性土壤中加入熟石灰）。

第四单元课题2 《酸和碱之间会发生什么反应》教案设计二从容说课本课题围绕中和反应展开，分两部分探究。

第一部分通过学生的活动与探究引入中和反应，为了说明中和反应的产物，简单介绍了盐的概念。

而后又通过讨论的方式了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。

第二部分从酸碱性不能满足生活和生产的需要入手，引出了溶液的酸碱度，介绍了酸碱度的表示方法——pH，并通过活动与探究让学生亲自体验pH的测定方法。

最后通过资料和活动探究了解溶液酸碱度的重要意义。

教学目标1．知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。

(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

(3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

2．过程与方法(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

(2)会用观察的方法辨析事物。

3．情感态度与价值观(1)学习化学应理论联系实际。

(2)进一步增强学习化学的兴趣。

教学重点1. 酸碱之间的中和反应。

2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。

教学难点中和反应的探究过程。

教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

教具准备教师用具：投影仪、pH试纸。

学生用具：仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线；药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。

课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。

第二课时：溶液酸碱度的表示方法。

教学过程第一课时[引入提问]酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗?[学生]1．能 2．不能[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。

[活动与探究](投影展示)(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。