高中化学第三章有机化合物微型专题重点突破(五)学案新人教版2

高中化学第三章微型专题重点突破五学案含解析新人教版选修50618214[核心素养发展目标] 1.宏观辨识与微观探析：理解官能团与反应类型之间的关系，能根据官能团推测有机物的性质并能设计合理流程完成官能团的转化。

2.证据推理与模型认知：进一步强化对有机反应多角度认识模型、并利用思维模型理解有机合成的思路和方法。

一、重要的有机化学反应类型例1 某有机物结构简式如下，则此有机物可发生的反应类型有( )①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤水解反应 ⑥氧化反应 ⑦中和反应A ．①②③⑤⑥B ．②③④⑤⑥C ．①②③④⑤⑥D ．①②③④⑤⑥⑦答案 D解析 该有机物中含有的官能团有碳碳双键、酯基、羟基、羧基，能发生加成、水解(取代)、酯化(取代)、氧化、消去、中和反应。

重要的有机化学反应类型(1)取代反应：①烷烃、芳香烃的卤代反应，②酯化反应，③酯和卤代烃的水解反应等。

(2)加成反应：①烯烃、炔烃与H 2、HX 和卤素的加成，②芳香烃、醛、酮与H 2加成等。

(3)消去反应：醇、卤代烃的消去等。

(4)氧化反应：①有机物燃烧反应，②烯烃、炔烃、苯的同系物与酸性KMnO 4溶液反应，③醇、醛的催化氧化等。

(5)还原反应：①烯烃、炔烃催化加氢，②醛催化加氢等。

变式1 有以下一系列反应： A ――→光照Br 2B ――――→NaOH 醇溶液△C ――→溴水D ――――→NaOH 溶液△E()―――→O 2，催化剂△F ――――――→O 2，催化剂△HOOC —COOH G (乙二酸)――――――→E ，浓H 2SO 4△H()判断下列转化的反应类型：(1)A→B：____________________；(2)B→C：____________________；(3)C→D：____________________；(4)E→F：____________________；(5)E ＋G→H：________________。

第三章复习课(二)知识与技能：1、了解乙醇、乙酸、糖、蛋白质的重要性质与用途。

2、掌握乙醇、乙酸的化学性质过程与方法：1、引导学生采用归纳、比较法进行复习。

2、采用讨论法复习，培养学生参与意识。

情感、态度与价值观：通过本节学习，培养学生的理论联系实际能力教学重点：乙醇、乙酸的性质，糖、蛋白质的特征反应。

教学难点：乙醇的催化氧化、酯化反应的机理。

教具准备：实物投影仪、钠、乙醇、酚酞试液、水、试管教学过程[新课导入]前面几节课我们已经学习过乙醇、乙酸、糖、蛋白质的重要用途及性质，本节课通过复习，使我们对其结构、性质、用途有更深刻的了解。

乙醇，俗称酒精，在日常生活中用途广泛。

好，现在就请同学们讨论一下，并归纳出乙醇的用途。

生1：用途：饮料、香料、医用消毒剂等分子式分子结构结构式乙醇结构简式密度：ρ：0.7898/cm3＜1物理性质沸点： 78.5℃＜ 100℃溶解性：与水以任意比例互溶性质与H2O反应化学性质氧化反应燃烧催化氧化师（小结）：[实物投影仪、乙醇的结构式]H H②①---H —C—C O—H④┈③H H[切换到幻灯片]+H2OCH2=CH2 CH3－CH2－OHH2O－活动与探究Na与H2O、乙醇反应的比较现象反应方程式Na+H2O+2D酚酞Na+乙醇+2D酚酞联系与区别相同：（1）都能反应（2）溶液都显红色不同：① H2O剧烈[例题剖析]例题1某有机物X的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO2和3倍于其体积的水蒸气，有机物X在适量条件下能进行如下一系列转化：①有机物X的蒸气在Cu或Ag的催化下能被02氧化成Y。

②X能脱水生成烯烃Z，Z能和HCl反应生成有机物S。

试解答下列问题：(1)写出下列物质的结构简式：X ；Y ;Z ;S .(2)用化学方程式表示①～②有关转化反应方程式。

生2：分子式：C2H4O2结构结构简式：CH3-COOH官能团：—COOH乙酸性质酸的通性酯化反应用途生3：还可以列表比较乙酸的性质性质现象及反应方程式酸的通性紫色石蕊试液酚酞试液Mg粉Na2ONaOHCaCO3酯化反应乙醇[多媒体动画播放：CH3OOH分子中化学键断裂情况] O‖①CH3—C—O—H②例2：乙酸酯化反应的实验，是一重要实验，请同学们认真看书，并思考以下问题。

四川省成都市高中化学第三章有机化合物（2）教案新人教版必修2 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（四川省成都市高中化学第三章有机化合物（2）教案新人教版必修2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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有机化学(2）课程标准描述了解有机物的概念,区别同系物，同分异构。

会书写并判断简单物质的同分异构，掌握烷烃，烯烃，苯,乙醇，乙酸,酯类的简单物理化学性质考试大纲描述了解有机物的概念，区别同系物,同分异构。

会书写并判断简单物质的同分异构,掌握烷烃，烯烃,苯,乙醇,乙酸，酯类的简单物理化学性质教材内容分析了解有机物的概念,区别同系物，同分异构。

会书写并判断简单物质的同分异构，掌握烷烃，烯烃，苯，乙醇，乙酸，酯类的简单物理化学性质学生分析本部分平常接触的较少，学生比较陌生学习目标掌握同分异构现象，掌握常见官能团的性质重点同分异构体的判断，各类物质的化学性质难点同分异构体的判断教学过程教师活动学生活动设计意图（备注）导本节课，我们一起来复习必修2中的有机化学部分学生先完成回顾旧知，之后认真听讲引出本节课的内容思老师巡查指导,并点评学生阅读课本后，填写导学案中的“基础感知”.然后请同学起立回答，回答完，老师进通过预习，让学生充分的思考。

行点评议学生小组讨论，完成导学提纲中的“探究新知”对于不太明白的地方，小组讨论来解决展请学生起立回答问题探究学生展示自己的成果充分发挥学生的主观能动性，积极的展现自己的成果评1.乙醇的性质2.乙酸的性质3.糖类,油脂，蛋白质学生认真听并做笔记针对本节课的内容，老师进行及时的归纳，让知识更加的系统化。

优质资料---欢迎下载人教版·必修二第三章有机化合物知识点复习学案一、有机化合物1、有机化合物绝大多数含的化合物称为有机化合物，简称。

像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。

2、烃仅含和两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

二、最简单的有机化合物——甲烷1、甲烷的性质（1）组成和结构分子式：电子式：结构式：空间结构：（2）物理性质（颜色、气味、状态、溶解性）（3）化学性质①通常情况下，甲烷比较，与强酸、强碱，使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。

②氧化反应（燃烧）化学方程式：（淡蓝色火焰，无黑烟）③取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5种）化学方程式：定量关系：取代一个H原子，消耗分子Cl2在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气发生取代反应。

产物中为无色气体，为无色油状液体。

2、取代反应这种有机物分子里的某些原子或原子团的反应叫取代反应。

3、烷烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做，也称为烷烃，通式为。

4、烷烃性质的相似性和递变性②化学性质与甲烷相似，通常较稳定，在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应。

燃烧通式为：5、烷烃的命名把烷烃泛称为“某烷”，“某”是指烷烃中碳原子的数目。

碳原子的数目为1－10，用依次代表碳原子数；11起用汉字数字表示。

区别同分异构体，用“正”“异”“新”。

如正丁烷，异丁烷；正戊烷，异戊烷，新戊烷。

6三、来自石油和煤的两种基本化工原料1、乙烯（1）组成和结构分子式：结构式：结构简式：官能团：（2）物理性质（颜色、气味、状态、溶解性）（3）化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液，发生氧化反应，生成。

可以用来区分乙烯和甲烷。

②燃烧化学方程式：（火焰明亮，有黑烟）③加成反应化学方程式：（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）可以用来区分乙烯和甲烷，也可用溴水除去甲烷中混有的乙烯。

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第三章有机化合物复习课学习目标1。

有机物含义、有机物的主要特点及碳原子的成键特点；2。

掌握甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构、物理性质、化学性质及用途；3.掌握烷烃的通式及烷烃物理性质的递变性；4.了解乙烯和苯的结构，知道物质的结构决定物质的性质这一基本原理。

从乙烯的性质学会推导乙炔的性质.分析苯和烯烃的结构,认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点；5.了解糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法,糖类、油脂和蛋白质的水解反应；6.掌握常见的有机反应类型,理解同系物、同分异构现象、官能团的概念.学习过程1.有机物概述（1）有机物定义:.(2)有机物的主要特点是:溶解性：，可燃性：,导电性:,反应特点:.(3）有机物结构:大多数有机物分子里的碳原子跟其他原子经常以键结合。

2。

甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的结构甲烷乙烯苯乙醇乙酸化学式电子式———结构式结构简式空间结构——3.甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的物理性质4。

烷烃的通式及烷烃物理性质的递变性烷烃的通式：。

烷烃物理性质的递变规律状态：。

熔沸点：。

5。

甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸的化学性质乙酸6.有机反应的类型(1）取代反应.定义:。

特点：。

①卤代反应:甲烷与氯气在光照下反应:.苯与溴,铁屑反应:。

②硝化反应：苯与浓硝酸，浓硫酸在50～60 ℃共热：。

第三章有机化合物微型专题重点突破(二)一、乙醇结构与性质的应用例1如图是某有机物分子的球棍模型。

关于该物质的说法正确的是( )A．可以与醋酸发生中和反应B．能与氢氧化钠发生取代反应C．不能与金属钾反应D．能发生催化氧化反应答案 D解析分析该物质的球棍模型，推知有机物是CH3CH2OH。

A项，CH3CH2OH与CH3COOH能发生酯化反应，但CH3CH2OH不是碱，不能与CH3COOH发生中和反应，错误；B项，CH3CH2OH不能与NaOH反应，错误；C项，CH3CH2OH能与活泼金属钾反应，生成CH3CH2OK和H2，错误；D项，CH3CH2OH能发生催化氧化反应生成CH3CHO，正确。

(1)熟悉乙醇的结构与性质，根据—OH分析其溶解性，与金属钠的反应、酯化反应等。

(2)若题目给出含有醇羟基的有机物，则可根据CH3CH2OH的性质进行推演。

变式1某有机物结构简式为下列关于该有机物的叙述中，不正确的是( )A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛答案 C解析该有机物分子中含有、—OH两种官能团，其中—OH能和Na反应放出H2，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛；能使酸性KMnO4溶液褪色，能在催化剂作用下与H2发生加成反应。

二、乙酸的结构与性质的应用例2已知丙酸跟乙酸具有相似的化学性质，丙醇跟乙醇具有相似的化学性质。

丙醇和丙酸的结构简式如下：CH3CH2CH2OH(丙醇)、CH3CH2COOH(丙酸)试回答下列问题：(1)分别写出丙醇、丙酸与Na反应的化学方程式：①丙醇＋钠：_________________________________________________________，②丙酸＋钠：________________________________________________________。

必修2第三章有机化合物学习目标：1、掌握甲烷的结构式和甲烷的正四面体结构，理解并掌握甲烷的取代反应原理。

2、掌握烷烃、同系物、同分异构体、同分异构现象等概念3、掌握乙烯、苯的化学性质。

掌握甲烷、乙烯、苯的鉴别方法4、掌握乙醇和乙酸的组成和主要性质以及糖类和蛋白质的特征反应、糖类和蛋白质的检验方法；了解糖类、油脂和蛋白质的水解反应学习重点：甲烷的取代反应；乙烯的加成反应、加聚反应；苯的取代与加成反应；乙醇的取代、氧化、酯化反应；乙酸的酸性及酯化反应；糖类、油脂和蛋白质的主要性质学习难点：有机物的结构与性质的关系学习方法：独立认真完成，对照课本查缺补漏，做自我检测检验效果第一节甲烷一、烃：仅含有_____和_____两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。

其分子式通式为_____。

二、甲烷－——最简单的有机物1、甲烷的存在、组成与分子结构存在：天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气及“可燃冰”（甲烷水合物）的主要成分，中国是最早利用天然气作燃料的国家。

分子式：CH4电子式：结构式：结构简式：空间构型：正四面体，Ｃ－Ｈ键的键长、键能、键角均相同。

2、甲烷的物理性质：3、甲烷的化学性质：（通常情况下，比较稳定。

与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应）。

（1）、甲烷的氧化反应甲烷完全燃烧的化学方程式：注意：可燃性气体点燃之前一定要验纯（2）、甲烷的取代反应取代反应定义：___________ _______________________ ____________甲烷与氯气在光照下发生取代反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步．．被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯代产物和氯化氢。

方程式:___________ ____________ ___________ _______________________ ____________ ___________ ____________甲烷的氯代产物都不溶于水，常温下，一氯甲烷是气体，其他是无色油状比水重的液体，三氯甲烷俗称氯仿，四氯甲烷（四氯化碳）可作灭火剂；氯仿和四氯化碳都是良好的有机溶剂。

有机化合物复习1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的有机取代物）：P54 ①②③④几个概念同系物：例如同分异构体：例如同位素：例如同素异形体：例如烷烃的命名：选主链编小号命名2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P60（现象）（2）加成反应（（与Br2的反应）: P60(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60①②③（4）聚合反应：P60(乙烯制聚乙烯) ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P62（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：苯的同系物：写出C8H10含有苯环的同分异构体并命名，它们的一元取代物有几种；；4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：P67 （2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧P67②乙醇的催化氧化反应P68实验操作现象③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH−−−−−−−−→−或酸性重铬酸钾溶液酸性4KMnOCH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：P68 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：P68 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：P69乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

药品加入顺序：浓硫酸的作用饱和碳酸钠的作用：6、糖类的分类依据：两种单糖结构差异两种二糖结构差异水解产物差异两种多糖①蔗糖水解反应：P73②淀粉（纤维素）水解反应：P73③油脂的重要化学性质——水解反应P73a)油脂在酸性条件下的水解−酸甘油+油脂+H2O−→b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）−碱甘油+油脂+H2O−→−酶等各种蛋白质+H2O−−→蛋白质的性质：1、灼烧2、颜色反应3、变性：4、盐析。