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《材料家族中的元素》检测题一、单选题1．下列表述不正确的是( )A．常温下，浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色褪去，则BaCl2溶液呈酸性D．向苯酚浊液中滴入Na2CO3溶液，溶液变澄清，则苯酚电离出H＋的能力大于HCO3-2．在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为A．Na2SiO3B．SiO2、Na2SiO3及Na2CO3C．SiO2与Na2CO3D．Na2SiO3与Na2CO33．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．无色溶液中：Na＋、NH4＋、Cu2＋、SO42－B．()()+-HOHcc=1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO32－、NO3－C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、Cl－、D．酸性溶液中：Na＋、ClO－、I－、K＋4．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象、事实、及对应解释均正确的是( )A．A B．B C．C D．D 5．下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是( )A．FeS B．Cu2S C．NO2D．SO26．近几年，长沙市已经陆续建成了几条横跨湘江的过江隧道，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是A．钢筋 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷7．以下物质间的每步转化均可通过一步反应实现的是A．N2→NO2→HNO3→Cu(NO3)2B．S→SO3→H2SO4→Al2(SO4)3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO38．下列物质中主要成分不是．．二氧化硅的是A．钻石B．水晶C．玛瑙D．硅石9．下列说法中，正确的是A．铝是地壳中含量最多的元素B．氧化铝既不溶于强酸，也不溶于强碱C．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料D．铝在空气中能稳定存在，所以铝是不活泼金属10．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，其产物不会改变的是A．AlCl3溶液和NaOH溶液反应 B．Na2O2和CO2反应C．NaOH溶液和CO2反应 D．Na与O2反应11．下列变化中不涉及氧化还原反应的是A．由氯气制漂白粉 B．由铝土矿冶炼铝C．由水玻璃制硅胶 D．由黄铁矿（FeS2) 制 SO212．下列有关金属及其化合物用途的说法不正确的是（）A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．明矾用作净水剂C．铝罐可久盛食醋D．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金13．下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加足量盐酸时有气体产生②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①⑤ B．①②④ C．①② D．①②④⑤14．下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是( )A．玻璃门窗B．大理石桌C．陶瓷餐具D．水泥路桥二、推断题15．某课外小组对金属钠进行了研究。
高中化学学习材料唐玲出品相对分子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分） 1. 下列说法正确的是 （ ）A ．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B ．点燃的镁条插入盛有N 2的集气瓶中,立即熄灭C ．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D ．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸 2. 下列关于复合材料的说法中不正确的是 （ ） A.复合材料一定是两种或两种以上的材料制成的。
B.复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点。
C.在复合材料中，基体起骨架作用。
D.在复合材料中，增强体起骨架作用。
3. （2010年福建理综）下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）第四章 章末测试（时间90分钟，满分100分） 第Ⅰ卷（选择题 共48分）4. 常温下，下列不发生反应的一组物质是①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④ B．③④⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑥5. 过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成：①水泥②玻璃③瓷器④混凝土⑤一种硅酸盐产品A．①和④ B．②和⑤ C．③ D．②6.下列复合材料对应的性能正确的是序号复合材料可能的性能A 金属；C强度高，抗冲击，绝缘性好，耐热温度低于300℃B 陶瓷；SiO2耐1600℃以上高温，强度高，密度小C 合成树脂；SiO2、Al2O3、MgO耐酸碱，化学稳定性好，强度高，密度小，韧性好D 合成树脂；C耐高温，强度高，导电性好，导热性好7.铜与O2、S的反应是：2Cu+O22CuO,2Cu+S Cu2S，以下说法符合科学性的是：( )A.反应中Cu是氧化剂B.两个反应电子转移数目一样C.氧气比硫的氧化性强D.Cu的化合价降低了8.下列有关物质颜色的说法正确的是（）A.铝与铜单质均为银白色B.铁粉为银白色C.Cu2O与CuO的颜色不同 D.硫酸铜粉末为蓝色9.下列几种情况都有白色沉淀物质生成，其中生成物化学成分相同的是( )①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质③生石灰久置于空气中生成的白色物质④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物A．①④ B．②③C．①② D．③④10. 下列反应的离子方程式正确的是A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－△SiO32－＋H2OB．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4 OH－＝[Al (OH)4]－C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2OD．在氢氟酸中加入石英：SiO2＋4H＋＋4F-＝SiF4↑+2 H2O11. 将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中会析出白色沉淀，取该沉淀分析：知含Cl 35.7%、Cu 64.3% ，SO2在反应中的作用是（）A.氧化剂B.还原剂C.酸D.催化剂12. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）A.[Al (OH)4]－B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+13.将少量CO2分别通入①Na[Al (OH)4]溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④Ba（OH）2溶液,有沉淀析出的是（）A.①②③④B. ①②④C.②③④D. ①③14. 将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如下图所示．符合图所示情况的是（）A B C DX NaOH AlCl3 HClNa[Al(OH)4]Y AlCl3 NaOHNa[Al(OH)4]HCl15.有一根粗铝条含铁和硅两种杂质。
绝密★启用前鲁科版高中化学必修一第4章材料家族中的元素检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某同学通过系列实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到的目的是()A．将铜粉与硫粉混合均匀加热以制取CuSB．常温下，向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色C．向CuSO4溶液中加入过量的NaOH，过滤洗涤并收集沉淀充分灼烧以制取CuOD． FeCl3能利用置换反应得到CuCl22.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2。
下列说法正确的是()A． SO2仅是氧化产物B． CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每转移0.8 mol电子，有0.1 mol硫被氧化D．每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化3.下列物品或设备：①水泥路桥②门窗玻璃③水晶镜片④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维⑧计算机芯片。
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()A．①②③④⑤⑦B．全部C．⑥⑧D．①②⑦⑧4.下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D． MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO5.下列产品或材料属于复合材料的是()①玻璃钢②采用碳纤维增强复合材料制作的钓鱼竿③飞机机身④航天飞机隔热陶瓷片⑤纳米高分子复合材料A．①⑤B．①②③C．②⑤D．全部6.下列关于合金的叙述中正确的是()A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况都比单一金属性能优良D．钢不属于合金7.地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物不具有的性质是()A．熔点很高B．是酸性氧化物，与水反应生成对应的酸C．可与纯碱反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质8.能将太阳能转化为电能的材料是()A．硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．硅酸钙9.下列物质，不属于合金的是()A．硬铝B．青铜C．水银D．钢10.下列物质中，不含有硅酸盐的是()A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.(双选)将四羟基合铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原四羟基合铝酸钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比可能是()A． 1∶3B． 2∶1C． 1∶4D． 2∶512.(双选)下列说法正确的是()A．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料B．硅在自然界中只以化合态存在C．因为晶体硅熔点高硬度大，所以可用于制作半导体材料D．单质硅常用作半导体材料和光导纤维13.下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A．加热分解碳酸氢铵B．熔化氧化钾C．熔化烧碱D．加热氯化钠14.(双选)下列说法中正确的是()A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品B．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D．硅胶作袋装食品的干燥剂15.(双选)硅在自然界存在的主要形式是()A．硅B．二氧化硅C．硅酸D．硅酸盐第Ⅱ卷三、填空题(共2小题,每小题10.0分,共20分)16.设计实验方案，在实验室中以二氧化硅为原料(其他试剂任选)制备硅酸。
高一化学1(必修)第4章(材料家族中的元素)高一化学1（必修）第4章（材料家族中的元素）质量检测试题命题教师：陈清心（同安一中）陈倩（科技中学）说明：1、本试卷分A、B两卷， A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟2、请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40Fe：56 Cu：64A 卷（满分100分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1.“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。
下列说法不符合事实的是（）A.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温B.复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻C.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变D.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题2.铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
铝在下列场合使用必须加以控制的是（）①制铝锭，②制易拉罐，③制电线电缆，④制牙膏皮，⑤用明矾净水，⑥制炊具，⑦用明矾和小苏打做食品膨化剂，⑧用请氢氧化铝[Al(OH)3]制成药片制胃病，⑨制防锈油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧3.下列说法不正确的是（）A.铜在潮湿的空气里会被锈蚀B.纯铁的抗蚀力很强C.常温下，金属铝不被空气里的氧气氧化，因而能做导线D.普通玻璃没有一定的熔点4.下列有关材料的说法不正确的是（）A.航天飞机使用的隔热陶瓷瓦为复合材料B.复合材料由基体和增强体组成C.复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性D.纯金属的性能一般优于合金5.以下不属于传统无机非金属材料的是（）A.玻璃B.玻璃钢C.水泥D.陶瓷6.属于铝热反应的是（）A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO37.美国“9.11”恐怖袭击事件中，毁坏的建筑物发出大量石棉，人吸入石棉纤维易患肺癌。
鲁科版高中化学必修一第4章《材料家族中的元素》单元测试题（解析版）1 / 17第4章《材料家族中的元素》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法不正确．．．的是( ) A ．Al 2O 3、SiC 等是耐高温材料B ．将Cl 2通入冷的消石灰中可制得漂白粉C ．浓硫酸可用于干燥NH 3、SO 2、NO 2等气体D ．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料2．硅及其化合物的应用范围很广。
下列说法正确的是( )A ．晶体硅熔点高硬度大，故可用于制作半导体材料B ．SiO 2是酸性氧化物，可溶于强碱，不溶于任何酸C ．石英是制取水泥的原料D ．水玻璃可用作木材防火剂3．熔化烧碱应选用的器皿是( )A ．石英坩埚B ．普通玻璃坩埚C ．生铁坩埚D ．陶瓷坩埚4．下列关于各金属及其化合物的说法正确的是( )A ．已知 CCl 4 不可燃，故少量的 Na 可保存在 CCl 4 液体中B ．金属铝既可与酸反应也可与碱反应，故铝是两性金属C ．明矾为金属铝的化合物，可用作净水剂D ．生铁和钢都属于铁合金，两者抗腐蚀性都很强5．下列有关金属及金属材料的说法不正确的是( )A ．合金的性能一般优于纯金属B ．碳素钢是目前用量最大的合金，碳素钢在空气中比纯铁耐腐蚀C ．酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成一层致密的氧化膜D ．用金属铝与V 2O 5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒强6．下列说法正确的是 ( )。
A ．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B ．Cu 、Al 、Na 可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼C ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO 3固体，铜粉可以溶解D ．除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可加入Cu7．中国的瓷器驰名世界，英文的“中国”（China)一词又指“瓷器”，下列有关“陶瓷”叙述正确是( )A 、陶瓷现在才进入人类生活B 、陶瓷、玻璃、水泥等属于硅酸盐产品C、陶瓷是纯净物D、陶瓷不含硅元素8．以下有关物质用途的叙述错误的是 ( ) A．明矾:净水剂 B．四氯化碳：灭火剂C．四氧化三铁：红色颜料 D．小苏打：治胃酸过多9．下列有关金属的说法错误( )A．氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料B．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”C．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。
第四章《材料家族中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是()A． HCOB． Mg2＋C． Cl－D． CO2.下列关于硅酸的说法正确的是()A．硅酸是一种不溶于水的含氧酸B．硅酸不溶于水，是一种非电解质C．硅酸的酸性比碳酸强D．硅酸可由二氧化硅与水反应制得3.下列有关铝及重要化合物的叙述正确的是()A．制备Al(OH)3悬浊液：向1 mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6 mol·L－1NaOH溶液(2015·江苏，13A)B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH(2015·山东理综，12C)C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低(2015·全国卷Ⅰ，10C)D． Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应(2015·重庆)4.在空气中久置而不易变质的物质是()A．过氧化钠B．氧化钠C．硅酸钠溶液D．纯碱5.生命起源于原始海洋。
科学家认为，由于海洋中铝离子的浓度极低，所以铝元素未成为人体的必需元素，它反倒对人体有害，铝主要损害脑细胞，是老年性痴呆的病因之一。
1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每日摄入量应控制在4 mg以下。
若炸油条时1 kg面粉需加入0.5 kg 水，4 g明矾和10 g小苏打及少量食盐等辅料，经烹炸，成品油条的产率一般为80%，通过计算说明若每天食用100 g油条，则摄入铝的量是( )A． 0.228 gB． 0.228 mgC． 18.8 mgD． 4 g6.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中至过量，先出现白色沉淀，后沉淀全部消失的是() A．硫酸滴加到四羟基合铝酸钠溶液中B．氢氧化钡溶液滴加到硫酸铝溶液中C．氨水滴加到硫酸铝溶液中D．硫酸铝溶液滴加到氢氧化钠溶液中7.按照冶金工业的分类，下列合金属于黑色金属材料的是()A．锰钢B．青铜C．铝锂合金D．镧镍储氢合金8.下列说法错误的是()A．玻璃钢就是以玻璃纤维作增强体，合成树脂作基体的复合材料B．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体，以纤维为基体的复合材料C．制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作增强体D．航天飞机机身使用的隔热陶瓷瓦是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的9.由于过量摄入铝元素对大脑发育有不良影响，厨具中铝制品已逐步被不锈钢代替，不锈钢是()A．含铁、锌、铜的合金B．含铁、镁、铝的合金C．含铁、铬、镍的合金D．普通钢表面上镀镍10.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝原子最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下，铝不能与氧气反应D．铝易被氧化，而Al3＋则很难被还原11.复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是()A．可以使导弹能经受超高温变化B．可以使导弹质量减轻C．可以使导弹承受超高强度的改变D．可以使导弹承受温度的剧烈变化12.下列反应的离子方程式正确的是()A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋6H2O ===2[Al(OH)4]－＋3H2↑C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋CuD．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al13.下列说法错误的是()A．玻璃钢是以玻璃纤维作增强体、合成树脂作基体的复合材料B．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料C．制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作增强体D．玻璃钢可以应用在防火衣服、游乐车、餐桌椅等方面14.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。
第四章《材料家族中的元素》测试题一、单选题1．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂B．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料C．氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板D．氧化铝具有两性，可用作耐高温材料2．下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是( )A．硅（半导体材料） B．二氧化硅（制光导纤维）C．水玻璃（用作粘合剂） D．钢化玻璃（用作耐火材料）3．下列实验的现象与对应结论均正确的是A．A B．B C．C D．D 4．下列说法不正确的是A．钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B．纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D．制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法5．下列有关化学与生产、生活的说法，错误的是B．利用植物油的氢化反应可获得人造脂肪C．推广使用全降解塑料有助于消除“白色污染”D．二氧化硅可用于制造光导纤维6．下列有关物质颜色，正确的组合是（）①FeSO4•7H2O 棕黄色②Fe2O3 红棕色③Fe（OH）2白色④Fe3O4黑色⑤CuSO4•5H2O 白色⑥HCl 无色A．①②③④B．②③④⑥C．②③④⑤D．①②④⑥7．下列说法或做法正确的是A．硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的8．等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（）A．金属Al无剩余B．c (Na+)＝c(AlO2-)C．所得溶液呈碱性D．Na的物质的量是0.6mol9．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是A．A B．B C．C D．D10．下列对金属单质及其化合物性质的描述不正确的是①在金属活动顺序表中位于前面的金属均可将后面的金属从它的盐溶液中置换出来②镁、铝、锌均是活泼金属，它们的单质在空气中均不能稳定存在③电解Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液时在阳极上一定先析出银④2Fe3++Cu =2Fe2++Cu2+，说明铜的还原性强于单质铁⑤常温下浓硫酸几乎不与铜反应，说明浓硫酸也能使铜钝化A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①④⑤⑥D．①②③⑤11．下列各组物质由于浓度或条件不同而能发生不同氧化还原反应的是（）①Cu与HNO3溶液；②NaOH与AlCl3溶液；③Fe与稀HCl溶液；④Na与O2反应A．①④B．①②④C．①③④D．①③12．下列说法错误的是（）、加热HgO制取Hg、将钠加入氯化铜溶液中制取铜、电解熔融氯化铝制取铝、电解饱和食盐水来制取金属钠、不能利用铝热反应制取镁A．、、 B．、、、 C．、、、 D．、、13．准确称取6.0g铝土矿样品（含Fe2O3），加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
《材料家族中的元素》测试题一、单选题1．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。
下列说法不正确的是（）A．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得胆矾晶体B．相对于途径①③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体D．Y可能是葡萄糖2．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．H2O2的电子式：B．核内含8个中子的碳原子：8C C．丙烷分子的比例模型示意图：D．铝硅酸盐Na2Al2Si2O8可用氧化物形式表示为：Na2O·Al2O3·2SiO23．下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中4．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释不正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．化学与工业生产密切相关。
下列说法中正确的是 A ．工业上常用电解熔融MgO 制镁单质 B ．工业上常用金属钠与水反应制NaOH C ．工业上炼铁的原料是铁矿石和氢气 D ．工业上制备粗硅的原料是石英砂和焦炭6．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ） A ．采用催化措施，将汽车尾气中的CO 和NO 转化为无害气体 B ．合金材料中不可能含有非金属元素 C ．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体 7．X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Y 可能是①C、CO ②AlCl 3 Al(OH)3③N 2、NO ④S、SO 2 A ．②③B ．①②C ．③④D ．①④8．下列反应中，因为反应条件改变，反应产物可以不同的是（ ） A ．钠与氧气反应 B ．稀盐酸和硝酸银溶液 C ．铁在氯气中燃烧 D ．一氧化碳在氧气中燃烧 9．下列有关合金的说法不正确的是 A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B ．合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C ．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出D ．mg 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H 2越多，则钠的质量分数越大 10．下列各组中的两物质相互反应时，其生成物与反应条件和反应物用量无关的是 A ．Na 和O 2 B ．Na 和H 2O C ．CO 2和NaOH D ．C 和O 2 11．关于金属的冶炼和海水资源的利用，下列说法不正确的是A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠离子被还原，氯离子被氧化B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应C．工业上常用NaOH作为沉淀剂得到Mg(OH)2D．铝热法还原铁的反应中，放出的热量能使铁熔化12．下列有关物质的性质描述正确的是A．室温下，铁不与浓硫酸反应B．室温下，镁很易可与水反应析出氢气C．室温下，CO2通入饱和CaCl2的溶液中，有白色沉淀生成D．室温下，稀盐酸与Na2SiO3溶液混合产生胶状沉淀13．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )A．A B．B C．C D．D14．下列说法中不正确的有（）①铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物②Al2O3熔点高,可用于制作耐高温仪器③SiO2有导电性,可用于制备光导纤维④二氧化硅既能与氢氟酸反应,又能与烧碱反应,所以它是两性氧化物⑤金属活动性不同,冶炼方法也有所不同⑥明矾常作为饮用水的消毒剂⑦镁铝合金的强度和硬度都比纯铝和纯镁大⑧除去铜器表面铜绿而不损伤器物,可用稀硝酸A．①③⑤⑥B．②⑥⑦⑧C．③④⑥⑧D．④⑤⑦⑧15．下列有关说法不正确的是（）A ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用B．金属阳离子被还原不一定得到金属单质C．铝在纯氧气中能剧烈燃烧，火星四射，生成熔融的氧化铝D．生铁、普通钢和不锈钢中的含碳量依次降低二、填空题16．将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中．向所得溶液中滴加5.0mol/L 的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如图所示．（1）19.4g沉淀中含有Al（OH）3的质量为；（2）盐酸的物质的量浓度为．17．钢含碳量为：________ ；玻璃、陶瓷、水泥一定含________ 元素；造成赤潮的元素是：________ ．油脂在体内水解后的产物是：________ ．18．已知某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。
第四章《材料家族中的元素》测试卷一、单选题(共15小题)1.现将铝粉和Fe3O4粉末的均匀混合物分成两等份：一份在高温下恰好完全反应后，再与足量的盐酸反应；一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。
前后两种情况下生成的气体质量比是() A． 1∶1B． 4∶3C． 3∶4D． 8∶92.以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将氧化铝加入水中B．将氧化铝先溶于盐酸，再滴加氨水C．将氧化铝溶于盐酸，再滴加烧碱溶液D．将氧化铝溶于氢氧化钾溶液3.人造骨是一种具有生物功能的新型无机非金属材料。
它类似于人骨和天然牙的性质和结构，人造骨可以通过从人体体液中补充某些离子而形成新骨，可在骨接合界面发生分解、吸收、析出等反应，实现骨骼牢固结合。
人造骨植入人体内形成新骨需要从人体体液中吸收的离子是()A． Ca2＋、POB． Ca2＋、Cl－C． Na＋、POD． Mg2＋、PO4.把铝粉和Fe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反应。
前后两种情况下生成气体的物质的量之比为()A． 3∶2B． 2∶3C． 3∶4D． 4∶35.复合材料是一类新型的有发展前景的材料，目前，复合材料最主要的应用领域是()A．高分子分离膜B．人类的人工器官C．宇宙航空工业D．新型药物6.焦炭还原SiO2可制得粗硅，提纯粗硅从而得到高纯硅的正确方法是()A．粗硅与Cl2反应的产物，分馏后再用H2还原B．粗硅与HF反应的产物，用H2还原C．粗硅与NaOH反应的产物，加热分解D．以上方法都不正确7.下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是 ( )A．硫酸铝溶液与过量的氨水混合B．氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液C．四羟基合铝酸钠溶液中加入过量的盐酸D．四羟基合铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳8.氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器，是利用了氧化铝()A．不溶于水B．熔点很高C．是金属氧化物D．高温下很难反应9.下列材料中，属于复合材料的是()A．钛合金B．玻璃钢C．普通陶瓷D．青铜10.硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。
学业分层测评(二十三)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．(2016·内蒙古集宁一中期末)光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。
光导纤维的主要成分是 ( )A ．SiB ．SiO 2C ．Na 2SiO 3D ．SiCl 4【解析】 光导纤维的主要成分是SiO 2。
【答案】 B2．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中，你认为不妥的是( )A ．便于运输、储存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B ．自然界的含硅化合物易开采C ．硅燃烧放出的热量大，燃烧产物对环境污染程度低，且容易有效控制D ．自然界中存在大量单质硅【解析】 自然界中不存在游离态硅。
【答案】 D3．关于硅的化学性质的叙述中，不正确的是( )A ．在常温下，不与任何酸反应B ．在常温下，可与强碱溶液反应C ．在加热条件下，能与氧气反应D ．单质硅的还原性比碳的还原性强【解析】 A 项，Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑；B 项，Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑；C 项，Si ＋O 2=====△SiO 2；D 项，SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑是在高温下的反应，不能说明还原性：C>Si 。
【答案】 A4．石英沙(主要成分为SiO 2)是一种常用工业原料，其中常混有少量碳酸钙。
要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是()A．用水溶解后过滤分离B．用稀硫酸溶解后过滤分离C．用酒精灯加热D．用稀盐酸溶解后过滤分离【解析】CaCO3可溶于盐酸，而石英沙与盐酸不反应，D正确。
注意B 中CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4会附着在CaCO3表面，阻止反应的进行，故B错误。
【答案】 D5．下列关于硅和二氧化硅的说法中，不正确的是()A．晶体硅呈灰黑色，是具有金属光泽、硬而脆的固体B．硅的化学性质很稳定，但自然界里无游离态的硅存在，常温下可与其他物质发生反应C．硅和二氧化硅都能与NaOH溶液反应D．硅是常用的半导体材料，可用于制造光导纤维【解析】自然界中硅只以化合态形式存在，硅在常温下可与HF、F2等反应。
硅与NaOH溶液反应生成H2，SiO2是酸性氧化物能与碱反应。
光导纤维的成份是SiO2不是Si，D错误。
【答案】 D6．下列关于二氧化硅的叙述中，不正确的是()①在固态和液态时，都不导电②能跟强碱反应，但不能与水反应③SiO2的物理性质与CO2类似④既是酸性氧化物，又是碱性氧化物A．只有④B．②④C．③④D．①②③【解析】SiO2的物理性质与CO2相差较大，前者常温下为固态，后者为气态，③错误；SiO2虽可与氢氟酸反应，但不属于碱性氧化物，④错误。
【答案】 C7．下列反应中，硅元素被氧化的反应是()【导学号：20250064】A ．Si ＋O 2=====△SiO 2B ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3C ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑D ．SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O【解析】 硅元素被氧化，化合价升高。
B 、D 是非氧化还原反应，C 中硅元素的化合价降低。
【答案】 A8．现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是( )①SiO 2→Na 2SiO 3 ②CuSO 4→CuCl 2③SiO 2→H 2SiO 3 ④CuO →Cu(OH)2⑤Na 2O 2→NaOHA ．①②B ．③④C ．②③④D ．②③④⑤【解析】 SiO 2――→NaOH Na 2SiO 3，CuSO 4――→BaCl 2CuCl 2，Na 2O 2――→H 2ONaOH 。
【答案】 B9．下列离子方程式，正确的是( )A ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2OB ．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO 2－3＋SiO 2===SiO 2－3＋CO 2↑C ．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO 2＋2OH －===Na 2SiO 3＋H 2OD ．硅酸与烧碱溶液中和：H 2SiO 3＋2OH －===SiO 2－3＋2H 2O 【解析】 A 项，应为OH －＋CO 2===HCO －3；B 项，不反应；C 项，原子不守恒。
【答案】 D10．为除去下列各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，请选用下列提供的试剂和操作，将标号填在表内。
试剂：A.盐酸 B ．烧碱溶液 C ．氧气 D ．水E ．二氧化碳F ．不用其他试剂操作：①加热燃烧 ②加热熔融 ③充分加热 ④过滤 ⑤结晶能除去过量的前一试剂；③不引入新杂质；④杂质与试剂生成的物质易与被提纯物分离；⑤尽可能将杂质转化为所需物质；⑥加入试剂顺序要合理。
【答案】 (1)F ③ (2)A ④ (3)C ① (4)D ④⑤11．根据如图所示A 、B 、D 、E 的变化关系，回答下列问题：(1)写出A 、D 的名称：A ：________、D ：________。
(2)写出B →A 的化学方程式：_________________________________________________________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：A →E ：______________________________________________________；B →E ：_____________________________________________。
【解析】 由图示分析：A 与O 2反应生成B ，而B 与碳在高温下反应生成A ，可推知A 是单质，B 是氧化物。
而A 、B 均能与NaOH 溶液反应，应确认A 是硅，B 是二氧化硅，则E 是硅酸钠，D 是硅酸。
【答案】 (1)硅 硅酸 (2)SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(3)Si ＋2OH －＋H 2O===SiO 2－3＋2H 2↑SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O12．A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，他们之间的关系如图，A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空：(1)单质A 的原子结构示意图为________，它的最高价为________。
(2)B 的化学式为________，B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式是____________________________________________________________。
(3)C 的化学式为____________，D 的化学式为________。
【解析】 根据题给信息可知A 为硅，则B 为SiO 2，C 为CaSiO 3，D 为Na 2SiO 3，E 为CO 。
【答案】 (1) ＋4(2)SiO 2 SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(3)CaSiO 3 Na 2SiO 3[能力提升]13．制备单质硅的主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑②Si ＋2Cl 2=====加热SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl下列对上述三个反应的叙述中不正确的是( )A ．①③为置换反应B ．①②③均为氧化还原反应C ．③中SiCl 4是氧化剂D ．三个反应的反应物中的硅元素均被还原【解析】 在反应②中Si 被氧化。
【答案】 D14．工业上制取金刚砂(SiC)的化学方程式为：SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑。
在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是( )A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶1D ．3∶5【解析】 反应中C →SiC ，C 元素化合价降低，发生还原反应，该部分C 单质作氧化剂；反应中C →CO ，C 元素化合价升高，发生氧化反应，该部分C 单质做还原剂。
【答案】 A15．硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题：(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl 3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如下： 石英砂――→焦炭高温粗硅――→HCl 573 K 以上SiHCl 3(粗)――→精馏SiHCl 3(纯)――→H 21 357 K高纯硅①写出由纯SiHCl 3制备高纯硅的化学反应方程式：____________________________________________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。
SiHCl 3遇水剧烈反应生成H 2SiO 3、HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式：____________________；H 2还原SiHCl 3过程中若混入O 2，可能引起的后果是____________________________________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是______(填字母)。
A ．高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维B ．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅【解析】 本题考查对质量守恒定律的理解；从信息中准确提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识的能力；用正确的化学术语进行解释的能力。
(1)①根据给定的反应物和生成物写出化学方程式，注意反应条件和配平。
②写出反应物和给出的生成物H 2SiO 3和HCl ，用原子守恒法找出另一种生成物H 2，并配平。
(2)A 选项由硅的化合物的用途可知，说法正确。
B 项盐酸和硅不反应。
【答案】(1)①SiHCl3＋H2=====Si＋3HCl②SiHCl3＋3H2O===H2SiO3↓＋3HCl↑＋H2↑氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3(2)A学业分层测评(二十五)(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列关于铝的叙述中，不正确的是()A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．在常温下，铝不能与氧气反应C．铝是一种比较活泼的金属D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂【解析】在常温下，铝能与氧气反应生成Al2O3保护膜。
【答案】 B2．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中【解析】Al2O3、Al与水均不反应，不能得到Al(OH)3，A、B错误；AlCl3与过量NaOH反应生成Na[Al(OH)4]和NaCl，不能得到Al(OH)3，C错误；由于反应生成的Al(OH)3不溶于过量的氨水，故D正确。
