【精准解析】福建省莆田第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

2019-2020年高一下学期期中考试化学试题含答案(I)相对原子质量：H-1；N-14；O-16；Ar-40；Na-23；Cl-35.5；C-12；一、选择题（本题有28小题，每小题2分，共56分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列关于99Tc的叙述正确的是（）43A．原子序数是99 B．质量数是43 C．中子数是99 D．电子数是432、下列说法中不正确的是( )A．在含有多个电子的原子里，电子是分层排布的B．在原子核外的各电子层中，能量高的离核近，能量低的离核远C．在原子核外的各电子层中，层数大的能量高，层数小的能量低D．在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数小的离核近3、在某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层的电子数之和等于M电子层和N 电子层的电子数之和。

则该元素的核电荷数为( )A．30 B．12 C．17 D．204、下表符号中“2”的含义正确的一组是（）5、某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子（）A. RH4B. RH3C. H2RD. HR6、下列关于化学键的叙述正确的是( )。

A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键7、按C、N、O、F的顺序，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大 B．元素原子得电子能力逐渐减弱C．气态氢化物稳定性逐渐增强 D．最高化合价逐渐增高8、根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据一般是( )A．元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱 B．元素氧化物的水化物的酸性强弱C．元素单质跟酸反应置换出氢的难易 D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的难易9、19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（）A．提出了原子学说 B．发现了元素周期律C．提出了分子学说 D．制定了科学完整的元素周期表10、元素周期表的金属与非金属交界线处能找到（）A．新制农药元素 B．制催化剂元素 C．制半导体元素 D．非金属元素11、下列说法正确的是( )A．元素周期表中，族序数都等于该元素原子的最外层电子数B．每一周期元素都从金属开始，最后以稀有气体结束C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D．同周期元素原子的最外层电子数相同12、下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8 mol·L－1·s－1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 mol·L－1C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应现象越明显，反应速率越大13、下列物质既含有离子键又含有共价键的是( )A．SO2 B．H2O C．NaOH D．NaCl14、下列说法中不正确的是( )A．在共价化合物中可能含有离子键B．非金属元素之间形成的化合物不一定是共价化合物C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物15、下列表示物质结构的化学用语正确的是( )A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．氮气的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．NaCl的电子式：16、下列物质中含有相同的化学键类型的是( )A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O317、第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是( ) A．原子半径比钾的原子半径大 B．氯化物难溶于水C．原子半径比镁的原子半径小 D．碳酸盐难溶于水18、为了说明影响化学反应进行快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是()A．大小相同、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应时，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同19、下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②B.①③C.②④D.③④20、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和821、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

2019-2020学年莆田一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共23小题，共46.0分）1.下列说法中，正确的是()①816O与 818O是不同的核素，因此分别由这两种原子构成的 816O2与 818O2化学性质不同② 11H2、 12H2、 13H2互为同位素③C60与 12C、 14C互为同位素④科学家已发现了H3分子，H2与H3互为同素异形体⑤稀土元素 62144Sm与 62150Sm的质量数不同，属于两种元素⑥H2O与D2O互称同素异形体⑦ 2248Ti和 2250Ti质子数相同，互为同位素A. ④⑥B. ③⑦C. ②⑤D. ④⑦2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 质子数为78，中子数为117的铂原子： 78117PtB. Al3+的结构示意图：C. 次氯酸钠的电子式：D. 碳酸的电离方程式：H2CO3⇌2H++CO32−3.Lv(中文名“鉝”，lì)是元素周期表第116号元素，Lv的原子核外最外层电子数是6。

下列说法中不正确的是()A. Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族B. 的原子核内有116个中子C. 的质量数为293D. 、、互为同位素4.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是()A. 灼热的碳与水蒸气生成水煤气B. 生石灰和水C. 天然气在空气中燃烧D. 盐酸与NaOH反应5.决定化学反应速率的最主要因素是()A. 温度和压强B. 反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质D. 催化剂的加入6.反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：①v(A)=0.6mol⋅L−1⋅min−1；②v(B)=0.45mol⋅L−1⋅min−1；③v(C)=0.015mol⋅L−1⋅min−1；④v(D)=0.45mol⋅L−1⋅min−1．则此反应在不同条件下进行得最快的是()A. ③B. ①C. ④D. ②7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g质量分数为46%C2H5OH溶液中所含O−H数目约为7N AB. 7.8gNa2O2分别与过量的CO2和过量的SO2充分反应，转移的电子数目均为0.2N AC. 标准状况下，2.24L丙三醇(甘油)中含有的氧原子数为0.3N AD. 向含0.1mol Na2SiO3的溶液中滴加盐酸，生成的H2SiO3胶体中胶粒的数目为0.1N A8.下列关于反应热的叙述中不正确的是A. 化学反应从能量变化角度，可以分为吸热反应和放热反应B. 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C. 其它操作不变时，分别在光照和点燃条件下测定H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热，△H相同D. 相同条件下，等物质的量的碳和CO分别完全燃烧生成CO2，放出的热量一样多9.下列有关叙述不正确的是()A. 一个D2O分子中所含中子数为8B. 热稳定性：HCl>H2S>PH3C. 酸性强弱：H2SiO3<H2CO3<HNO3D. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)210.将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有()A. 滴加几滴浓硫酸后加热B. 滴加数滴硫酸铜溶液C. 加入硫酸钾溶液D. 加入硝酸钾溶液11.下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A. 氯气二氧化碳氢氧化钠B. 氯化钠过氧化钠氯化铵C. 氯化钠过氧化氢氯化铵D. 氯化钠氦气氢氧化钠12.在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻．甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是()A. 原子半径：丙>乙>甲>丁B. 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物C. 气态氢化物的稳定性：甲>丙D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲13.下列物质中，含有氯离子的是()A. 氯酸钾溶液B. 液态氯化氢C. 液氯D. 氯水14.下列装置或操作与实验目的最相符的是()A. ①--实验室制取并收集足量NH3B. ②--以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置C. ③--检查装置气密性D. ④--利用排空气法收集CO215.R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的一半．下列说法中不正确的是()A. 当它形成含氧酸根离子R2O 42−时，也可以形成RO 32−B. 当它形成含氧酸根离子RO 42−时，还可以形成HRO 3−C. 当它形成含氧酸根离子RO4−时，还可以形成RO 3−D. 当它形成含氧酸根离子R2O 72−时，也可以形成RO 42−16.已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)⇌SO3(g)ΔH=−98.32kJ·mol−1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为()A. 196.64kJB. 196.64kJ·mol−1 C. <196.64kJD. >196.64kJ17.下列各组物质发生状态变化时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是()A. 钠和硫的熔化B. 食盐和石蜡的熔化C. 碘和干冰的升华D. 二氧化硅和氧化钠的熔化18.反应mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n Z)与反应时间的关系如图所示。

福建省莆田市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分） (2019高一下·南宁期中) 下列做法或说法不正确是（）A . 风能和太阳能属于一次能源，电能属于二次能源B . 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅C . 酸雨的形成主要是由于含硫化石燃料的大量燃烧D . 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间2. （2分） (2020高一下·淮北期中) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化一步均能实现的是（）A . NaCl(aq) Cl2(g) FeCl2(s)B . MgCl2(aq) Mg(OH)2(s) MgO (s)C . S(s) SO3(g) H2SO4(aq)D . N2(g) NH3(g) NO2(g)3. （2分） (2018高一上·应县期中) 下列实验操作所用仪器合理的是（）A . 把烧杯内的溶液转移到容量瓶中时，用玻璃棒引流B . 用100mL量筒量取95.20 mL盐酸C . 用托盘天平称取25.20gNaClD . 用500mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液4. （2分） (2019高一下·吉林期中) 化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）A . 春节燃放爆竹对环境无污染B . “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成C . 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D . 光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关5. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 下列叙述正确的是（）A . 为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有下图标识B . 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C . 做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D . 由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中6. （2分） (2020高二下·哈尔滨期末) 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。

福建省2019-2020学年第二学期期中模拟考试高一化学试题（考试时间：90分钟；满分：100分）温馨提示：1. 本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页20题），全部答案必须按要求填写在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

2. 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28第Ⅰ卷 选择题（共48分）本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.2017年1月15日，全国科学技术名词审定委员会联合国家语言文字工作委员会组织化学、物理学、语言学界专家确认了117号元素Ts 中文名称（“ ”，tián）。

关于s T 294117的叙述错误的是( ) A ．核电荷数117B ．质子数117C ．中子数117D ．核外电子数1172.开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是( )A ．合成纤维和光导纤维都是有机高分子材料B ．SiO 2是人类将太阳能转变为电能的常用材料C ．水晶、玛瑙、水泥和瓷器都是硅酸盐制品D ．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 3.下列说法正确的是（ ）A ．12C 、13C 、14C 、金刚石、石墨都是碳元素的同位素B ．互为同位素的原子，质子数一定相同C ．同种元素的原子，质量数一定相同D ．由一种元素组成的物质，一定是纯净物4.“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。

已知硒为第4周期ⅥA 族元素，根据它在周期表中的位置推测硒不可能具有的性质为( ) A ．硒化氢不稳定 B ．硒化氢的水溶液显弱酸性C ．得电子能力强于硫D ．其最高价氧化物的水化物酸性强于砷弱于溴 5．若a A m+和b B n-的核外电子排布相同，则下列关系中不正确的是（ ） A.离子半径 Am+＜ B n-B. 原子半径A ＜ BC. A的质子数比B的质子数多(m+n)D.A在元素周期表中位于B的下一周期6．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示．符合图所示情况的是X YA HCl Na[Al(OH)4]B AlCl3NaOHC NaOH AlCl3D Na[Al (OH)4] HCl7.下列说法正确的是( )A.实验室中保存浓硝酸B.准确量取9.50 mL稀硫酸C.用托盘天平称量NaOH固体D.实验室中保存Na2CO3溶液8.下列各反应的能量变化分别用如下形式的示意图表示，其中正确的是( )9.下列物质间的转化不能通过一步反应完成的是（）A．SiO2→H2SiO3 B．Si→Na2SiO3 C．SiO2→Si D．Si→ SiO210.下列关于物质性质的比较, 不正确的是（）A．气态氢化物稳定性强弱：PH3＜H2S＜HCl B．氧化性强弱：I2＞Cl2＞F2C．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 D．原子半径大小：Na＞S ＞O11.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是( )A．t1时，N的浓度是M浓度的2倍B．反应的化学方程式为2M NC．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡12. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是（）① X、Y、Z的物质的量之比为1︰2︰2② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA. ①②B. ①④C.②③D. ③④13.某无色透明的溶液中加入铝粉能放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是 ( )A．K＋、Na＋、Cl－、SO42－B．Na＋、Cu2＋、Cl－、 SO42－C．Al3+、Na＋、HCO3－、NO3－D．Fe3＋、K＋、Cl－、[Al(OH)4]－14.下列离子反应方程式不正确的是( )A．氨水滴入AlCl3溶液中：Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+B．Al2O3溶于少量NaOH溶液中：Al2O3+2OH- +2H2O=2Al(OH)3↓C．氢氧化铝沉淀被NaOH溶液溶解：Al(OH)3+OH- = [Al(OH)4]-D．足量二氧化碳通入“水玻璃”中：2CO2 + SiO32- + 2H2O =2HCO3-+ H2SiO3↓15.现有两份铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为1：3，则这两份铝消耗的盐酸和氢氧化钠物质的量之比为（）A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：216.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。

2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学试题（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Zn ：65 Cu ：64 一．选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组粒子中属于同位素的是( ) A ．16O 和18O B ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na2．某微粒用ZA n R +表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是( ) A ．所含质子数=-A nB ．所含中子数=-A ZC ．所含电子数n Z +=D ．质量数=+Z A3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 24．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C ．元素的原子半径呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化5．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则有关X 、Y 、Z 下列判断中正确的是( ) A ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强 B ．原子半径按X 、Y 、Z 的顺序减小 C ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 6．下列递变情况中，正确的是( ) A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少 B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低 C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小 D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱7．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( ) A ．制农药的元素B ．制催化剂的元素C ．制耐高温合金材料的元素D ．做半导体的元素8．实际存在的11H 、12H 、13H 、H 和H 2，它们是( ) A ．氢元素的五种不同微粒 B ．五种氢元素 C ．氢的五种原子D ． 氢的五种同位素9．下列各组性质的比较中正确的是( ) A ．酸性 HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4B ．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C ．稳定性 HCl ＞PH 3＞H 2SD ．还原性 Cl -＞Br -＞I -10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

2019-2020学年福建省莆田一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共23小题，共46.0分）1.某化学反应达到平衡：A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)，(△H<0)，下列说法正确的是()A. 降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B. 加入催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快，但△H不变C. 恒温恒容充入He，反应体系压强增大，平衡正向移动D. 增加D的量，活化分子数增加，化学反应速率加快2.朱砂(Hg S)又称丹砂、赤丹、汞沙，产于石灰岩、板岩、砂岩中。

关于朱砂曾有这样的描述：丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。

下列说法不正确的是()A. 丹砂中Hg的化合价为+2价B. 以上描述中涉及两种基本反应类型C. 水银温度计打碎时，可立即洒硫粉覆盖，以防水银中毒D. 丹砂在空气中灼烧发生反应的化学方程式为HgS− △ Hg+S3.下列说法正确的是()A. 淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体B. CH2=CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3，3−二甲基丁烷C. CS2的结构式为S=C=SD. 一CH3(甲基)的电子式为4.在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。

第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。

下列说法正确的是()A. 铝元素位于第3纵行B. 过渡元素在周期表中占10个纵行C. 第18纵行所有元素的最外层均有8个电子D. 第16纵行元素都是非金属元素5.下列说法中不正确的是()A. 反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定B. 放热的反应在常温下一定很容易发生C. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应D. 在25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热6.化学键使得一百多种元素构成了世界万物．关于化学键的下列叙述中，正确的是()A. 化学键是相邻原子或离子间的相互作用，它存在于分子、原子团中B. 离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键C. 共价键只存在于共价化合物中D. 非金属元素的原子之间不可能形成离子键7.下列化学用语正确的是()A. 钾原子的结构示意图为B. 水分子的结构式：H−O−HC. NH3的电子式为D. NaOH的电子式为Na+[OH]−8.在反应A(s)+B(g)=2C(g)中，可使反应速率增大的措施是()①升高温度②降低压强③通入B气体④增加A的量⑤将块状固体A磨成粉末．A. ①③⑤B. ①②④C. ①④⑤D. ①②③④⑤9.根据表信息，判断以下叙述正确的是()表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、−2−2A. 氢化物的稳定性为H2T<H2RB. 单质与稀盐酸反应的速率为L<QC. M3+的离子半径比T2−的离子半径小D. L2+与R2−的核外电子数相等10.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：MnO4−+Fe2++H+=Mn2++Fe3++4H2O，下列有关说法正确的是()A. MnO4−和H+是氧化剂，Fe2+是还原剂B. H2O既是氧化产物又是还原产物C. 每生成1 mol水转移1.25 mol的电子D. Fe2+发生还原反应，被氧化11.N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是()A. 常温常压下，16g氧气中含有氧原子的数目为N AB. 25℃，压强为1.01×105Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为N AC. 标准状况下，11.2L水所含的分子数为0.5N AD. 标准状况下，11.2L臭氧中含N A个氧原子12.当其他条件不变时，下列说法正确的是A. 使用合适的催化剂能加快反应速率B. 用浓硫酸代替稀硫酸与铁反应能加快生成氢气的反应速率C. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态D. 在合成氨反应中，增大N2浓度可以使H2的转化率达到100%13.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是()A. Bi元素的质量数是209B. Bi元素的相对原子质量是209.0C. Bi原子6p能级有一个未成对电子D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子14.为了进一步提高合成氨的生产效率，科研中具有开发价值的是()A. 研究高温下活性较大的催化剂B. 研究低温下活性较大的催化剂C. 寻求氨的新来源D. 研制耐高温高压的新型材料建造合成塔15.下列各组比较，不正确的是A. 氧化性S<O2<F2B. 半径Be2+<Mg2+<K+C. 酸性H2SiO3<H3PO4<H2SO4D. 还原性Se2−<S2−<O2−16.最近中美研究人员发明了一种可快速充电放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体，离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7−和AlCl4−组成的离子液体作电解液，放电过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，放电时有关离子转化如图所示，下列说法正确的是()A. 放电时，负极发生：2AlCl4−−e−=Al2Cl7−+Cl−B. 放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27gC. 充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D. 充电时，阴极发生：4Al2Cl7−+3e−=Al+7AlCl4−17.已知反应A+3B=2C+D在1s内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，C的平均反应速率为()A. v(A)=1mol/(L⋅s)B. v(B)=3mol/(L⋅s)C. v(B)=4mol/(L⋅s)D. v(C)=2mol/(L⋅s)18.下列措施一定能使化学反应速率加快的是()A. 增大反应物的量B. 增大压强C. 升高温度D. 使用催化剂19.下图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，有反应A(g)+B(g)C(g)，△H体系中B的百分含量和时间t的关系，下列对△H的数值和表示300℃时的变化曲线的说法正确的是()A. △H<0，R曲线B. △H>0，R曲线C. △H<0，S曲线D. △H>0，S曲线20.分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是()A. 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物21.下列说法不正确的是()A. 食品保存在冰箱中不易坏，说明温度对反应速率有影响B. 在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料C. 在周期表中，第IA族全部为金属元素D. 金刚石与石墨互为同素异形体22.下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 在100℃、101kpa条件下，1mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则H2O(g)⇌H2O(l)的△H=+40.69kJ/molB. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=−57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，会放出小于57.3kJ的热量C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1>△H2D. 1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为S+O2=SO2△H=−297.3kJ/mol23.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=−24.8kJ⋅mol−13Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=−47.2kJ⋅mol−1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ⋅mol−1则14gCO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的反应热为()A. −109kJ⋅mol−1B. −218kJ⋅mol−1C. +109kJ⋅mol−1D. +218kJ⋅mol−1二、简答题（本大题共4小题，共54.0分）24.下表是元素周期表的一部分，回答下列问题．(1)⑨在周期表中的位置是______，其原子结构示意图为______．(2)⑤⑥⑦的简单离子半径最小的是______(填离子符号)，原子半径最小的是______(填化学式)，⑤⑥⑨三种元素的气态氢化物最稳定的是______(用化学式表示)．(3)⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是______．(4)①⑤两元素可以形成原子个数比1：1和2：1的化合物X和Y，其中X的电子式为______，用电子式表示Y的形成过程______．(5)由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，写出Z与⑦的反应方程式：______．25.NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性．已知：反应 I：4NH3(g)+5O2(g)PtRu4NO(g)+6H2O(g)△H=−905.0kJ⋅mol−1反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H(1)化学键H−O O=O N≡N N−H键能KJ⋅mol−1 463 496942 391△H=______．(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下列有关叙述中正确的是______．A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B.若测得容器内 4v 正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡C.当容器内n(NO)n(NH3)=1时，说明反应已达平衡(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II.为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1mol NH3和 2mol O2，测得有关物质的量关系如图：①该催化剂在高温时选择反应______(填“I”或“II”)．②520℃时，4NH3(g)+5O2⇌4NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)．③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______A.使用催化剂Pt/RuB.使用催化剂Cu/TiO2C.增大NH3和O2的初始投料比D.投料比不变，增加反应物的浓度E.降低反应温度(4)采用氨水吸收烟气中的SO2，①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈______性(填“酸”或“碱”).常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：K b=1.8×10−5mol⋅L−1；H2SO3：K a1=1.3×10−2mol⋅L−1，K a2=6.3×10−8mol⋅L−1②上述溶液中通入______(填“SO2”或NH3”)气体可使溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)______2(填“>”“<”或“=”)c(SO32−)26.研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义．(1)硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是______ ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式______ ．(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：已知：CO+H2O 高温 CO2+H2①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？______ ．(3)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等．①写出反应Ⅰ的化学方程式：______ ．②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是______ ．③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO42−所用试剂是______ ．(4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图．①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是______ ．②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是______ ．27.某学生为探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在T℃，向100mL2mol⋅L−1盐酸中加入过量的锌粉，测得氢气体积(已换算成标准状况)累计值如表。

福建省莆田第一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）1.在当前空气污染日益严重，人们健康受到来自空气威胁的情况下，“空气罐头”应运而生。

16O和18O是氧元素的两种核素，下列说法正确的是A. 16O2与18O2互为同素异形体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 16O与18O互为同位素【答案】D【解析】【详解】A．同种元素组成的不同种单质互为同素异形体，16O2与18O2均为氧气，为同种单质，不符合同素异形体定义，不互为同素异形体，A错误；B．16O与18O的核外电子数均为8，核外电子排布方式完全相同，B错误；C．16O与18O间的相互转化没有新物质生成，化学变化无法实现，C错误；D．质子数相同而中子数不同的同种元素的不同种原子互为同位素，16O与18O为氧的两种同位素，D正确。

答案选D。

2.下列各项中表达正确的是A. 氟原子的结构示意图B. NH4Br的电子式：C. 甲烷分子的球棍模型D. NH3的电子式【答案】C【解析】【详解】A．氟原子的结构示意图，A错误；B．NH4Br的电子式，B错误；C．甲烷分子的球棍模型，C正确；D．NH3的电子式，D错误。

答案选C。

3.2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是A. Ts是第七周期第ⅦA族元素B. Ts的同位素原子具有相同的电子数C. Ts在同族元素中非金属性最弱TsD. 中子数为176的Ts核素符号是176117【答案】D【解析】【详解】A. 该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；Ts，故D错D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：293117误；故答案选：D。

福建省莆田一中2019-2020学年高一上学期期中化学试卷1一、单选题（本大题共19小题，共38.0分）1.下列装置所示的分离、提纯方法和物质的溶解性无关的是()A. B.C. D.2.下列关于离子或物质的鉴别，判断正确的是()A. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl−存在B. 加入KSCN，无现象，再加入氯水，溶液变红，证明有Fe2+存在C. 加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42−存在D. 加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32−存在3.关于钠原子和钠离子，下列叙述中正确的是()A. 它们都很容易失去电子B. 它们的焰色均为黄色C. 钠离子具有碱性D. 钠原子具有氧化性4.某元素R的阳离子是R N+，核外共有x个电子，其质量数为A，则R核内中子数为()A. A−X+NB. A−X−NC. A+X+ND. A−N+X5.下列反应既是氧化还原反应又是分解反应的是()A. 2H2O2=2H2O+O2↑B. H2+F2=2HFFe2O3+3H2OC. 2Fe(OH)3=ΔD. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6.下列分离方法正确的是()A. 用分液法分离水和植物油B. 用乙醇从溴水中萃取溴单质C. 用蒸馏法分离水和四氯化碳D. 用过滤法除去氯化钠溶液中的碳酸钠7.下列物质属于电解质的是()①H2SO4②蔗糖③Na2CO3④Fe⑤CO2⑥烧碱溶液．A. ①③⑤⑥B. ①②③⑥C. ①③⑥D. ①③8.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 的是()A. Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OB. 2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑C. 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OD. 2Na+Cl2=2NaCl9.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是()A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在10.100mL0.3mol/L的K2SO4溶液和200mL 0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO42−的物质的量浓度为()A. 0.3mol/LB. 0.4mol/LC. 0.45mol/LD. 0.5mol/L11.下列有关胶体的叙述不正确的是()A. 胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔现象B. 云、雾、烟都属于气溶胶C. 制作果冻利用了胶体的性质D. 胶体、溶液都是稳定的分散系12.下列离子的检验方法正确的是()A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32−B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−C. 加入稀硝酸，再加入少量硝酸银溶液后生成白色沉淀，一定有Cl−D. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+13.现有①MgSO4，②Ba(NO3)2，③NaOH，④CuCl2，⑤KCl五种溶液，不加任何其他试剂，被鉴别出的先后顺序正确的是()A. ④③①②⑤B. ④⑤③②①C. ④③②①⑤D. ④②③①⑤14.某有机物6.4g在氧气中完全燃烧，生成8.8gCO2和7.2g水，下列说法正确的是()A. 该有机物仅含碳、氧两种元素B. 该有机物中碳、氢、氧原子个数比为1：4：2C. 无法确定是否含有氧元素D. 该有机物中一定含有氧元素15.从2mol/L的NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述中错误的是()A. 含NaOH 0.2molB. 浓度2mol/LC. 含NaOH 4gD. 溶质的质量分数与原溶液相同16.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下，下列关于海带提碘的说法，正确的是()A. 实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B. 操作②可用乙醇替代CCl4C. 操作③为蒸馏D. 含I−的滤液中加入稀硫酸和H2O2后，碘元素发生还原反应17.对下列各组物质：①KNO3和KCl②MnO2和MgCl2③Cu(OH)2和Fe(OH)3④BaCl2和BaCO3可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是()A. 只有①B. ②和③C. ③和④D. ②和④18.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有10.2gNH3被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为()A. 5.04LB. 6.72LC. 20.16LD. 40.32L19.已知下列事实：①Cr2O3溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉−KI溶液中，溶液变蓝。

2019-2020学年高一下学期期中测试卷01化学试卷（考试时间：70分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二第一、二章难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27Fe-56一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．关于元素周期表（律）的下列叙述，错误的是A．元素周期律揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B．在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18 个纵行，16 个族D．第IA 族的元素又称为碱金属元素，第VIIA 族的元素又称为卤族元素【答案】D【解析】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A不符合题意；B．原子结构中的电子层数等于元素在周期表中的周期数，则电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期，故B不符合题意；C．元素周期表中，总共有18个纵行，7个主族，7个副族，1个零族，1个ⅤⅤ族，共16个族，故C 不符合题意；D．第IA族的元素中除H元素外都是碱金属，第IA族的所有金属元素又称为碱金属元素，第VIIA族的元素都是非金属元素，又称为卤族元素，故D符合题意；故答案为：D。

2．酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的是A．化学能部分转化为热能B．化学能全部转化为热能C．热能部分转化为化学能D．光能部分转化为化学能【答案】A【解析】因酒精燃烧的过程中，发生化学变化，放出热量，并伴随有光等现象，即化学能部分转化成热能、部分转化为光能等，故答案选A。

3．下列反应不属于可逆反应的是A．二氧化硫的催化氧化B ．氯气溶于水C ．工业合成氨D ．水电解生成H 2和O 2与H 2在O 2中的燃烧反应【答案】D【解析】A ．二氧化硫催化氧化时，发生反应2SO 2+O 2垐垐?噲垐?催化剂高温2SO 3，A 不合题意； B ．氯气溶于水时，发生反应Cl 2+H 2OHCl+HClO ，B 不合题意； C ．合成氨时发生反应N 2+3H 22NH 3，C 不合题意； D ．水电解时发生反应2H 2O2H 2↑+O 2↑，H 2在O 2点燃时发生反应2H 2+O 22H 2O ，D 符合题意； 故选D 。

2019-2020学年度第二学期期中考试高一化学（平行班）试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Zn ：65 Cu ：64 一．选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列各组粒子中属于同位素的是( ) A ．16O 和18O B ．H 2O 和D 2OC ．H 2和D 2D ．24Mg 和24Na2．某微粒用ZA n R +表示，下列关于这种微粒的叙述正确的是( ) A ．所含质子数=-A nB ．所含中子数=-A ZC ．所含电子数n Z +=D ．质量数=+Z A3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( ) A ．HClB ．KOHC ．CaCl 2D ．CO 24．元素性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A ．元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 C ．元素的原子半径呈周期性变化 D ．元素的化合价呈周期性变化5．已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO 4>H 2YO 4>H 3ZO 4，则有关X 、Y 、Z 下列判断中正确的是( ) A ．气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 的顺序增强 B ．原子半径按X 、Y 、Z 的顺序减小 C ．元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 D ．单质的氧化性按X 、Y 、Z 的顺序增强 6．下列递变情况中，正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 原子的最外层电子数依次减少B ．Si 、P 、S 元素的最高正价依次降低C ．C 、N 、O 的原子半径依次减小D ．Li 、Na 、K 的金属性依次减弱7．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到( ) A ．制农药的元素B ．制催化剂的元素C ．制耐高温合金材料的元素D ．做半导体的元素8．实际存在的11H 、12H 、13H 、H 和H 2，它们是( ) A ．氢元素的五种不同微粒 B ．五种氢元素 C ．氢的五种原子D ． 氢的五种同位素9．下列各组性质的比较中正确的是( ) A ．酸性 HClO 4＜HBrO 4＜HIO 4B ．碱性 Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C ．稳定性 HCl ＞PH 3＞H 2SD ．还原性 Cl -＞Br -＞I -10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。