云南省2016中考化学 第一部分 第8单元 课时1 金属及金属的化学性质课件

临界点：b点：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B
c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为B、C 反应区间： ab 段：滤液为 A 的盐溶液、 B 的盐溶液、 C 的
盐溶液；滤渣为B
bc段：滤液为A的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为B、C 大于c点：滤液为A的盐溶液；滤渣为A、B、C
(3) 根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断
第八单元
金属和金属材料
课时1 金属及金属的化学性质
知识要点·归纳
一、金属材料 1．纯金属的物理性质(高频考点) 物理性质 颜色 状态 共性 性质特点 紫红色 ，金为 大多数为银白色，但铜为__________ 黄色 ，铁粉是黑色 常温下大多为固体，但____ 汞 为液体 延展 具有良好的______ 导电 性、_______ 导热 性和_______ 性，但这些性质差别也较大
完全相同，如18 g铝和56 g铁分别投入足量的盐酸中反应产生
的氢气质量相同。
(2)等质等价金属图
如等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都 为＋2 价，产生氢气的速度和质量不同。此图反映出： ①金属越活泼，图示反应物的曲线越陡，如 Mg 线比 Zn 线陡，Zn 线比 Fe 线陡。 ②金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气越多， 曲线的拐点越高。可简单概括为：越陡越活，越高越小。
3．与可溶性盐溶液的反应
反应规律：金属＋盐―→新盐＋新金属，发生的条件是：
不活泼金属 (1) 必须是 ________________________ 活泼金属(前面的金属) 置换 _____________ _________________(K 、Ca、Na除外)。 (后面的金属) (2) 盐 必 须 _________ 可溶 。 例 如 ： “ 湿 法 炼 铜 ” 原 理 ：
实验现象和结论 若有气体产生，则该金属 在金属活动性顺序中排在 氢前，否则排在氢后 产生气体较快的金属，则 其金属活动性越强 若插入的金属能将盐溶液 中的金属置换出来，则插 入的金属比盐溶液中所含 的金属的活动性强，否则 相反
2.比较三种金属活动性的实验设计 方案一：“两盐夹一金”，即选用三种金属中活动性排在 中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属
②判断金属与盐溶液能否反应 单质金属必须排在盐中金属的前面 条件盐必须可溶于水 金属不包含K、Ca、Na (2)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分
【特别提醒】金属与可溶性盐的优先置换原理：在金属活 动性顺序表中，盐中的金属越靠后，越先被置换出来。 向含有两种较不活泼金属(其中 B 的活动性较 C 弱)的盐溶 液中加入某一活泼金属单质(A)，优先置换出最不活泼金属(B) 的盐溶液， 该溶液完全反应后， 再与较活泼的金属(C)盐溶液反 应。反应后的成分判断如下：
实验方法·指导
金属活动性顺序的探究 1．探究金属活动性强弱的方法
判断依据 金属能否与 稀盐酸或稀 硫酸反应 金属与稀盐 酸或稀硫酸 的反应速率 金属能否与 盐溶液发生 置换反应
实验设计 将金属放入稀盐酸 或稀硫酸中，观察 是否产生气体 将金属放入稀盐酸 或稀硫酸中，观察 产生气体的快慢程 度 将金属插入某金属 的盐溶液中，观察 现象
铜合金 黄铜 铜锌 合金 青铜 铜锡 合金 焊锡 铅锡合 金
含碳量 含碳量 2% ～4.3% ___________ 0.03%～2% _________
备注
不锈钢：含铬、镍的钢， 紫红色铜为纯 熔点低 具有抗腐蚀性能 铜
【特点提醒】地壳中含量最多的金属元素——铝；熔点最 高的金属元素——钨；生活中使用最多的且产量最高的金属元 素——铁。
用硝酸和浓硫酸。
(3)金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。 (4) 并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从 其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠除外。
针对训练
同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动
性，小刚同学设计了铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸反应，只用一 只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的 探究方案并回答有关问题。
电性：有些金属可用来做饰品，因为其具有特殊的金属光泽。
金属的化学性质 【例2】 (2013·曲靖)金属材料是工农业生产和人们生活 中的重要材料之一。根据你对金属的认识，回答下列问题：
(3) 等质量的 Zn 、 Mg 分别放入等质量等浓度 ( 溶质质量分
数)的稀硫酸中。若生成氢气相等，则一定没有剩余的是 Mg 。 ________ 硫酸 ，一定有剩余的是______
单质分别与两种盐溶液的反应情况进行判断。
方案二：“两金夹一盐”，即选用三种金属中活动性最强 和最弱的两种金属单质及活动性介于两种金属之间的金属的盐 溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进 行判断。
3．实验注意事项 (1)实验前金属必须打磨除去金属表面的氧化膜和污物。 (2) 做金属与酸的反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不
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2.合金 (1)概念 在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特 征的物质。合金属于________ 混合 物。
(2)性质特征
______ 强度 和 _______ 硬度 一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀 性能更好，________ 熔点 一般比它们的纯金属更低。
铁合金 合金 成分 生铁 钢
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 (用化学方程式表示)。 ___________________________
三、金属活动性顺序 1．金属活动性强弱顺序
K
Hg Ag
Ca
Pt
Na
Au
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
2．金属活动性规律
(1) 在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活
动性就越强。 (2) 在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属，能将酸
(1)填表
实验步骤 观察到的现象
有气泡冒出，溶液由无 ①向试管中加入少量盐酸， ______________________ 色变为浅绿色 ______________ 插入铁丝，充分作用
②在①所得的溶液中，插入 无明显现象
铜丝 ，充分作用 ________
③在②所得的溶液中，插入
铝丝 ，充分作用 _______
金属活动性顺序 如镁、锌、铁三种金属与相同溶质质量分数的稀硫酸反应
产 生 氢 气 的 速 率 ： Mg>Zn>Fe ， 则 金 属 活 动 性 顺 序 为
Mg>Zn>Fe。 4．金属活动性顺序的探究详见【实验方法指导】
四、置换反应 (1)概念：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和 另一种化合物的反应叫做置换反应。 (2)通式：A＋BC===B＋AC，例如：Fe＋2HCl=== FeCl2 ＋H2↑，Fe＋CuSO4=== FeSO4＋Cu。
(盐酸、稀硫酸)中的氢置换出来，越活泼的金属与酸反应的速
率越快。 (3) 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能将后面的 金属从其盐中置换出来(K、Ca、N点) (1)判断某些置换反应能否发生 ①判断金属与酸能否反应
金属必须位于氢之前 条件 酸一般指盐酸或稀硫酸
【解题思路】本题考查金属的化学性质。若等质量的锌和 镁分别与足量稀硫酸反应，则产生氢气质量一定不等，若产生
的氢气质量相等，说明稀硫酸一定耗尽；依据这两种金属分别
与稀硫酸反应的化学方程式可知，等质量的两种金属，镁消耗 硫酸的能力和产生氢气的能力较强，因此镁一定有剩余。
金属活动性顺序 【例3】 (2015·云南)某化学小组在AgNO3和Cu(NO3)2的 混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液 和滤渣。他们对所得滤液和滤渣有如下描述： ①滤液中一定含有Zn(NO3)2 ②滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn ③若滤液呈蓝色，则向滤渣中滴加稀盐酸无明显现象
二、金属的化学性质(高频考点) 1．与氧气的反应 反应规律：金属＋氧气 点燃或加热 ――→ 金属氧化物
生成一层致密的氧化 反应现象：铝在常温下，其表面 ____________________ 物薄膜 剧烈燃烧，火星四射，生成一种 ______ ；铁丝在氧气中燃烧： ___________________________ 生成黑色固体 黑色固体 _______________ ； 铜片在空气中加热： ___________________ 。
【注意】在纯氧中，铁能剧烈燃烧，生成黑色的四氧化三 铁，而在潮湿的空气中，铁则易发生缓慢氧化生成红棕色的三 氧化二铁(铁锈的主要成分)。
2．与酸的反应 反应规律：金属＋酸―→盐＋氢气，该反应发生的条件： 在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能与酸反应 ____________________________________________________ 。
铝丝表面有一层黑色物质
结论：金属活动性 Al>Fe>Cu。
(2) 将铝丝插入前应进行的操作是用砂纸打磨其表面的氧 _____________________ 化铝和污物 ___________________ 。 (3) 小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实 验 ， 就 可 得 出 Al>Fe>H>Cu 的 结 论 。 小 华 要 补 充 的 实 验 是 把铜丝插入稀盐酸中 __________________。
④若向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有
AgNO3和Cu(NO3)2 上述四种描述中正确的个数为( D )
A．1个
C．3个
B．2个
D．4个
【解题思路】本题考查金属活动性顺序及其应用。在金属 活动性顺序表中，顺序越靠后的金属活动性越弱，其盐溶液中 的金属越先被活泼金属置换出来，因此向混合液中加入一定质 量的锌粉，它首先和 AgNO3 反应生成银单质和 Zn(NO3)2 ；当 AgNO3反应完全后，若锌粉有剩余，再与Cu(NO3)2反应生成铜 单质和 Zn(NO3)2 。锌粉与溶液充分反应，故溶液中一定含有 Zn(NO3)2 ， 故 ① 说 法 正 确 ； 由 上 述 分 析 可 知 ， 锌 粉 首 先 和 AgNO3反应，置换出 Ag，再和Cu(NO3)2反应置换出 Cu，由于 锌粉的质量不确定，故②说法正确；滤液呈蓝色，说明溶液中 还含有未反应的Cu(NO3)2，锌粉反应完全，故向滤渣中滴加稀 盐酸无明显现象，故③说法正确；向滤渣中滴加稀盐酸有气泡 产生，说明滤渣中含有锌粉，滤液中的AgNO3和Cu(NO3)2反应 完全，故④说法正确。