反应热及能量1
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选修四第一章化学反应与能量知识清单
选4 第一章 《化学反应与能量》期末知识梳理一、焓变 反应热1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。
反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。
符号：△H ，单位：kJ/mol 恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH 表示，单位都是kJ/mol 。
3．产生原因：化学键断裂——吸收能量 化学键形成——释放能量4.键能：拆开1 mol 某化学键所需的能量或形成1 mol 该化学键所释放的能量叫键能5．可以利用计算ΔH 来判断是吸热还是放热。
ΔH =生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量=反应物的总键能—生成物的总键能ΔH 为“-”或△H <0时，为放热反应； ΔH 为“+”或△H >0时，为吸热反应。
对于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H 为“-”。
对吸热反应, 反应物具有的总能量低于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H 为“+”。
6．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定（能量越低越稳定），能量和键能成反比。
7．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态【特别提醒】（1）常见的放热反应△所有的燃烧反应△酸碱中和反应HCl + NaOH = NaCl +H 2O△大多数的化合反应△常见金属（Al 、Fe 、Zn 等）与酸（HCl 、H 2SO 4等）的反应△生石灰（氧化钙）和水反应△铝热反应△缓慢氧化：食物的腐败等（2）常见的吸热反应△大多数分解反应：CaCO 3CaO +CO 2↑ △Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应：Ba(OH)2·8H 2O+2NH 4Cl ＝BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O △碳与CO 2气体的反应：C + CO 22CO △碳与水蒸气的反应：C + H 2O CO + H 2 △氢气还原氧化铜：H 2+CuO H 2O+Cu（3）区分是现象（物理变化）还是反应（生成新物质是化学变化），一般铵盐溶解是吸热现象，别的物质溶于水是放热。
化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算知识点
化学反应热的计算主要涉及到几个关键知识点：
反应热的概念：化学反应的热效应，通常称为反应热，其符号为Qp。
当反应在恒压下进行时，反应热称为等压热效应。
反应热的计算公式：Qp = △U + p△V = △U + RT∑vB。
其中，△U表示反应产物的内能减去反应物的内能，p是压力，△V是反应产物的体积减去反应物的体积，R是气体常数，T 是绝对温度，∑vB(g) = △n(g)/mol，即发生1mol反应时，产物气体分子总数与反应物气体分子总数之差。
焓的定义：由于U、p、V都是状态函数，因此U+pV也是状态函数，我们将其定义为焓，符号为H。
于是，反应热可以表示为：Qp = △H = H终态- H始态。
反应热的测量与计算：反应热可以通过实验测量得到，也可以通过化学反应方程式和比热容公式进行计算。
另外，反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
利用键能计算反应热：通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。
反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差，即△H = ΣE(反应物) - ΣE(生成物)。
由反应物和生成物的总能量计算反应热：△H = 生成物总能量- 反应物的总能量。
1-1 化学反应与能量变化
⑸Δ H的计算方法
Δ H ＝ E旧键断裂时吸收的总能量 － E新键形成时放出的总能
量
Δ H ＝ E反应物的键能之和 － E生成物的键能之
和
Δ H ＝ E生成物的总能量 － E反应物的总能
量
实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl 时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如 何解释184.6kJ？
不同的物质所具有的能量不同，其焓H也不 相同。焓是物质固有的性质之一，不能测量。
焓变： ⑴ 定义： 生成物与反应物的焓值差: ⑵ 符号： 物 ⑶单位： 影响因素：
Δ H ＝ H生成物 － H反应
物质的量、温度、压强、状态..... ⑷反应热与焓变的关系 一般反应都是在敞口容器中进行的，系统的 压力等于外界压力，即反应在恒压条件下进行的， 恒压条件下反应的热效应等于焓变，我们常 用焓变Δ H来表示反应热。
2.中和热的测定
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2.中和热的测定
实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反 应的热效应。 实验用品 大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）温度计、 量筒（50ml)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板 或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒
实验步骤 思考1：为什么杯口相平？碎纸条的作用
两杯口相平，可使盖板把杯 口尽量盖严，从而减少热量损失；
填碎纸条的作用是为了达到保 温隔热、减少实验过程中热量损失 的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如 保温杯）会使实验结果更准确。 思考2：为什么不用环形铁搅拌棒？ 铁与盐酸之间会发生反应，另外铁的导热性 好，这样都会造成热量的损失。
化学反应之能源反应热的计算
化学反应之能源反应热的计算1. 引言在化学反应中，能量的转化十分重要。
能源反应热（ΔH）是描述化学反应中能量变化的指标，它表示在恒定压力下，反应物参与反应所释放或吸收的热量。
准确计算能源反应热对于了解反应的热力学性质以及预测反应的可行性至关重要。
本文将介绍几种计算能源反应热的方法，并通过实例加以说明。
2. 热力学基本概念在讨论能源反应热之前，我们先了解几个热力学基本概念。
2.1 焓焓（H）是系统的热力学函数，定义为内能（U）加上系统对外界所做的功（P∆V）。
2.2 反应焓变反应焓变是反应物转变为生成物所伴随的焓变化（ΔH_rxn）。
反应焓变可以分为两部分：化学焓变（ΔH_chem）和物理焓变（ΔH_phys）。
化学焓变是由于化学键的形成和断裂而引起的焓变，反应焓变与反应物的摩尔比有关。
物理焓变是由于反应物在压力和温度不变的条件下发生相变引起的焓变。
2.3 能源反应热能源反应热（ΔH）是指化学反应中吸热或放热的过程。
当反应放热时，ΔH为负值；当反应吸热时，ΔH为正值。
3. 计算能源反应热的方法3.1 实验测定法实验测定法是最直接的测定能源反应热的方法。
通常通过量热计来测量反应的温度变化，进而计算能源反应热。
具体实验步骤如下：1.准备好量热计和反应物溶液。
2.将反应物溶液装入量热计中。
3.测定反应物溶液的初始温度。
4.加入反应物（可以是固体、液体或气体）并快速搅拌。
5.测定反应物溶液的最大温度，并记录。
6.根据量热计的热容和反应溶液的体积计算能源反应热。
3.2 基于配位数的估算法在化学反应中，配位数的变化也会引起能源反应热的变化。
根据某些离子的配位数变化，可以大致估算能源反应热。
具体步骤如下：1.确定反应物和生成物的配位数。
2.比较反应物和生成物的配位数变化情况。
3.根据配位数的变化，估算能源反应热的变化。
3.3 反应焓变的计算反应焓变（ΔH_rxn）可以用来计算能源反应热。
具体计算公式如下：ΔH = Σ(ΔH_f,p) - Σ(ΔH_f,r)其中，ΔH_f,p为生成物的标准生成焓，ΔH_f,r为反应物的标准生成焓。
高中化学第一讲_化学反应与热能(解析版)A4
化学反应与热能辅导讲义一．焓变概念化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述，叫做反应热，在恒压条件下又称为焓变。
1．符号：H V 单位：kJ /mol 或1 k J mol -⋅ 2．反应热描述的是化学反应前后的热量变化 3．反应热描述的是一定温度下的热量变化4．任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应 二．反应热产生的原因旧健断裂（分子原子）吸收能量，新健形成（原子分子）释放能量若E （放出）＞E （吸收）——释放能量;若E （放出）＜E （吸收）——吸收能量 三．化学键与化学反应中的能量变化知识图谱错题回顾化学反应与热能知识精讲1．反应物的能量（1E ）＞生成物的能量（2E ） 反应释放能量，为放热的反应 2．反应物的能量（1E ）＜生成物的能量（E 2） 反应吸收能量 ，为吸热的反应 3．旧键断裂吸收的能量（E 3）＞ 新键形成释放的能量E 4 反应吸收能量 ，为吸热反应4．旧键断裂吸收的能量（E 3）＜ 新键形成释放的能量E 4 反应释放能量 ，为放量反应四．吸热反应与放热反应的比较化学反应中的能量变化与键能变化及反应热的关系：反应物 （E 1）旧键断裂（吸吸能量E 3） 新键形成（释放能量E 4）生成物（E 2）反应热： H V ==生成物的总能量－反应物的总能量。
H V ==反应物的总键能－生成物的总键能五．热化学方程式1．定义：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
2．意义：既能表示化学反应中的物质变化，又能表示化学反应中的能量变化.。
3．书写热化学方程式的要求：（1）要注明反应温度和压强（如不注明，则一般是指101kPa 25和℃）放热反应吸热反应表现形式或或为“+”能量变化 生成物的总能量低于反应物的总能量生成物的总能量高于反应物的总能量键能变化生成物总键能高于反应物总键能生成物总键能低于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定；反之 键能越小，物质能量越高，越不稳定。
高中化学人教版《反应热》实用课件1
探究实验 【数据处理】
一、知识讲解——反应热 焓变
中和反应反应热的测定
（1）取盐酸温度和NaOH溶液温度的平均值记为反应前体系的温度（t1）。计算温度差
（ t2－t1），将数据填入下表。
实验次数 1
反应物的温度 /℃
盐酸
NaOH
反应前体系 的温度
t1/℃
反应后体系 的温度
t2/℃
温度差 (t2－t1)/℃
分别表示固体、液体和气体。 意义：
热化学方程式不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了能量变化。
一、知识讲解——热化学方程式的书写 2、中和热
在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热（即 放出的热量）称为中和热。
3、热化学方程式与普通化学方程式的区别
普通化学方程式
热化学方程式
一、知识讲解——热化学方程式的书写 2、书写热化学方程式的问题
（5）注意ΔH的单位：ΔH的单位“kJ·mol-1”并不是指每摩尔具体物质反应时 伴随的能量变化，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其 物质的量时伴随的能量变化。
（6）热化学方程式一般不写反应条件。
1、燃烧热
一、知识讲解——燃烧热
三、练习
3．适量H2(g)在1 mol O2(g)中完全燃烧，生成2 mol H2O(l)，放出571.6 kJ的热 量。请写出表示H2燃烧热的热化学方程式。
H2(g)＋ O2(g) === H2O(l) ΔH = -285.8 kJ/mol
三、练习
4．氢能是一种理想的绿色能源。有科学家预言，氢能有可能成为人类未来的 主要能源。 （1）为什么说氢能是一种理想的绿色能源？ （2）请根据附录I所提供的燃烧热数据，计算相同质量的氢气、甲烷、乙醇在 25 ℃和101 kPa时完成燃烧放出的热量，据此说明氢气作为能源的优点。 （3）查阅资料，了解氢能在利用过程中需要解决的技术难题，以及氢能利用 的发展前景。
30903化学反应与能量的变化(1)
主备: 牛长龙审核：化学组课型：新授日期：2013/09/03 编号：30903 班级：高二（）班姓名____________今天距离2015年高考还有642天第一章第一节化学反应与能量的变化（第1课时）【学习目标】1、知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2、记住常见的放热反应和吸热反应。
3、理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。
【重点难点】理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。
【学习新知】一、阅读教材P2；思考反应热和焓变在定义上的不同，及两者的关系1、定义：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2、焓（H）：用来描述物质所具有的能量的物理量。
注意: ①焓是一个与内能有关的物理量；②焓是物质固有的性质，与密度相似3、焓变（△H）：反应产物的总焓与反应物的总焓之差，称为反应焓变。
是用来描述反应热的物理量。
单位常采用kJ/mol。
放热：△H 0 ；吸热：△H 0二、回忆常见的放热反应、吸热反应，并思考下题：练习1：以下反应属于吸热反应的是（）A．生石灰加水制熟石灰B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．化石燃料的燃烧练习2：下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子三、化学反应中有能量变化的原因1、宏观原因：放热反应：反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量△H＜0吸热反应：反应物所具有的总能量______生成物所具有的总能量△H＞0[画图]：计算公式：△H= 的总能量—的总能量（填“生成物”或“反应物”）2、微观原因——本质原因放热反应：断裂反应物中的化学键吸收的总能量生成物中化学键形成时放出的总能量。
吸热反应：断裂反应物中的化学键吸收的总能量生成物中化学键形成时放出的总能量。
计算公式：△H = 的键能总和—的键能总和。
2024届高考化学一轮复习：反应热
第26讲反应热[课程标准] 1.了解反应热，焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2.知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
考点一反应热、焓变1．化学反应中的能量变化(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。
通常主要表现为热量的变化。
2．焓变、反应热(1)焓(H)：用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。
(3)反应热：指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Q p。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解[正误辨析](1)所有的燃烧反应都是放热反应，所以不需要加热就能进行()(2)反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应()(3)一个反应的焓变因反应物的用量和反应条件的改变而发生改变()(4)可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()(5)碳在空气中燃烧生成CO2，该反应中化学能全部转化为热能()(6)反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，则将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量()(7)活化能越大，表明化学反应吸收的能量越大()(8)C和H2O(g)、C和CO2、N2和O2的反应均为吸热反应()(9)Na2CO3溶于水，NaHCO3溶于水均放出热量()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×一、反应热与能量变化关系图1．根据如图所示的反应，回答下列问题：(1)该反应是放热反应还是吸热反应？__________。
反应热与焓变的计算化学反应中的热能变化计算
反应热与焓变的计算化学反应中的热能变化计算在化学反应中，热能变化（ΔH）是一个重要的物理性质，在计算中起着关键作用。
本文将介绍如何计算化学反应中的热能变化，具体包括反应热和焓变的计算。
1. 反应热的计算反应热是指在常压下，物质在一定温度范围内进行化学反应时所吸收或释放的热量。
反应热可以通过燃烧实验或通过实验室反应器测定得到。
在计算反应热时，可以使用以下公式：反应热（ΔH）= 反应前的热量 - 反应后的热量其中，反应前的热量是指反应物在初始温度下的热量，反应后的热量是指生成物在最终温度下的热量。
2. 焓变的计算焓变是指物质在化学反应过程中，由于化学键的断裂和形成而引起的热量变化。
焓变可以通过标准反应焓变（ΔH°）来表示，标准反应焓变是指在标准温度（298K）和标准压力（1 atm）下，物质完全转化为生成物所伴随的热量变化。
在计算焓变时，可以使用以下公式：焓变（ΔH）= ∑(生成物的摩尔数 ×反应焓) - ∑(反应物的摩尔数 ×反应焓)其中，反应焓是指每个物质在反应中产生或吸收的热量，可以通过实验或者化学手册中的标准值来获取。
3. 热能变化的计算热能变化是指化学反应中反应热和焓变的总和。
在计算热能变化时，可以使用以下公式：热能变化（ΔE）= 反应热（ΔH）+ 焓变（ΔH）热能变化的值可以表示反应的放热性质或吸热性质。
当热能变化为负值时，表示反应为放热反应，释放热量；当热能变化为正值时，表示反应为吸热反应，吸收热量。
4. 实例分析例如，我们考虑以下反应：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH° = -571.6 kJ/mol我们可以计算该反应的反应热和焓变。
首先，计算反应热：反应热（ΔH）= 反应前的热量 - 反应后的热量反应前的热量：2 × 0 kJ/mol (H2的标准热量) + 1 × 0 kJ/mol (O2的标准热量) = 0 kJ/mol反应后的热量：2 × (-285.8 kJ/mol) (H2O的标准热量) = -571.6kJ/mol反应热（ΔH）= 0 kJ/mol - (-571.6 kJ/mol) = 571.6 kJ/mol接下来，计算焓变：焓变（ΔH）= ∑(生成物的摩尔数 ×反应焓) - ∑(反应物的摩尔数 ×反应焓)焓变（ΔH）= 2 × (-285.8 kJ/mol) - (2 × 0 kJ/mol + 1 × 0 kJ/mol) = -571.6 kJ/mol最后，计算热能变化：热能变化（ΔE）= 反应热（ΔH）+ 焓变（ΔH） = 571.6 kJ/mol + (-571.6 kJ/mol) = 0 kJ/mol根据计算结果，可以得出该反应的热能变化为0 kJ/mol，即该反应为热力学平衡反应。
人教版高中化学选择性必修第1册 《反应热及其测定 第一章第一节第一课时》教学设计
《反应热及其测定第一章第一节第一课时》教学设计一、课标解读1.内容要求认识化学能可以与热能互相转化，能量的转化遵循能量守恒定律。
知道内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的聚集状态的影响。
2.学业要求能从体系与环境的角度认识反应热的概念。
能利用简易量热计测定中和反应的反应热。
二、教材分析本节是人教版新教材《选择性必修一化学反应原理》第一章第一节第一课时，是学生展开化学学科深入学习的第一章节，从编排思路可以看出，教材首先从体系与环境的角度明确了反应热的概念，并以“探究”的形式，利用简易量热计测定中和反应热。
反应热的概念是引入焓变的基础，通过中和反应反应热的测定，使学生从定量的角度感受反应热，并利用实验数据，计算生产1mol水放出的热量，为学习热化学方程式的书写打下基础。
本章节内容着重引导学生在定量的层次上，讨论化学反应的能量变化问题，在观念上形成定量的能量观。
在人教版旧教材《选修4 化学反应原理》的本章节教学内容编排中，与新教材截然不同。
在教学内容上对反应热的概念没有明确界定，对中和反应反应热的测定放在学习了热化学方程式书写后的实践活动栏目中。
与旧教材相比，新教材更注重与必修阶段的衔接，从学生已有的认知出发，由浅入深，层层递进，完成从定性到定量的视角转化。
在中和反应反应热的测定实验中更重视探究过程，从提出问题、实验测量、数据处理到问题与讨论，在实验中注重培养学生的科学探究与创新意识核心素养。
三、学情分析在初中阶段，学生已经知道化学反应伴随着能量变化，而能量变化通常表现为热量的变化。
在新教材必修阶段学习中，学生通过实验建立了吸热反应和放热反应的概念；了解到化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应释放热量还是吸收热量与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关。
学生在学习本节内容前已从定性角度认识到化学能与热能的互相转化，但缺乏定量测定、表示、计算能量变化大小的知识和能力，需要在教学中注意定性到定量角度的衔接，引导学生在进行定量分析中形成处理数据、解决问题的能力。
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化学反应中的能量变化第一单元化学反应中的热效应概念理解反应热焓变吸热反应放热反应热化学方程式盖斯定律燃烧热热值中和热【课堂互动区】-----重难点突破例1：已知拆开１mol氢气中的化学键需要消耗436KJ能量，拆开１mol氧气中的化学键需要消耗496KJ能量，形成水分中的１molH—O键能够释放463KJ能量。
经计量试说明反应2H2+O2==2H2O中的能量变化？小结归纳：类型放热反应吸热反应定义有热量___ __的化学反应___ __热量的化学反应形成原因反应物具有的总能量__ __生成物具有的总能量反应物具有的总能量___ __生成物具有的总能量（本质原因）与化学键强弱的关系生成物分子成键时___ _出的总能量___ ___反应物分子断裂时____ __的总能量生成物分子成键时__ _出的总能量____ _反应物分子断裂时__ __的总能量表示方法ΔH___________0 ΔH___________01、（高考链接）、（2011广东理综卷31）（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•mol-1①画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）2、反应A(g)+B(g)＝C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是：(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1 ，E2(填“增大”、“减小”或“不变”)。
例2、下列反应为放热反应的有________________，为吸热反应的有________________。
①CaCO 3分解 ②钠与水反应 ③硫在O 2中燃烧 ④CO 2+C△ 2CO ⑤CaO+H 2O ==Ca （OH ）2 ⑥C+H 2O （g ） 高温CO+H 2 ⑦N 2与H 2合成NH 3 ⑧NaOH和CH 3COOH 的反应规律总结：常见的吸热反应和放热反应例3：已知1х105Pa 、298K 条件下，2g 氢气燃烧生成水蒸气，放出242KJ 热量，写出氢气燃烧生成水蒸气的热化学方程式：规律总结：书写热化学方程式的注意事项【对点演练】（对热化学方程式、反应热的理解）3．已知：H 2(g)＋F 2(g)错误!未找到引用源。
2HF(g)；△H= -270 kJ ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．2L 氟化氢气体分解成1L 的氢气和1L 的氟气吸收270kJ 热量B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ4、【变式练习】.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）A.对于放热反应，生成物总能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.高温条件进行的反应一定是吸热反应D.同温同压下，22H ()Cl (g)=2HCl(g)g +在光照和点燃条件下的H ∆不同例4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A 已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol －1B ．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH >0，则金刚石比石墨稳定C ．含20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH 3COOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol －1D ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/mol ，相同的条件下,1 mol SO 2(g)与0.5 mol O 2(g)充分反应转化为SO 3时放出的热量为98.3 kJ规律总结:燃烧热和中和热的异同5、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H +(aq)+OH －(aq)=H 2O(1)； ∆H=-57.3kJ/mol ，向1L0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓H 2SO 4、稀HNO 3，则恰好完全反应时的热效应∆H 1，∆H 2，∆H 3的关系正确的是:A. ∆H 1>∆H 2>∆H 3B. ∆H 1<∆H 3<∆H 2C. ∆H 2<∆H 1<∆H 3D. ∆H 1>∆H 3>∆H 2【课后巩固区】1．（08广东卷）下列有关能量转换的说法正确的是（ ）(双选）A ．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2. ［2012·安徽理综化学卷7］科学家最近研究出一种环保，安全的储氢方法，其原理可表示为： 322NaHCO H HCOONa H O ++垐垎?噲垐?储氢释氢下列有关说法正确的是 A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．3NaHCO 、HCOONa 均句有离子键和共介键C ． 储氢过程中，3NaHCO 被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1mol 2H O 放出2.24L 的2H3．［2012·江苏化学卷4］ 某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。
下列有关叙述正确的是A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能4．据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 下列叙述错误的是A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率5、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和 1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030MPa()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 在100 ℃、101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H 2O(g)H 2O(l) 的ΔH = －40.69 kJ·mol-1D. 已知：则可以计算出反应CH 3(g)+3H 2CH 3(g)(g)的ΔH 为－384 kJ·mol-16．已知反应：①101 kPa 时，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1②稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1③H 2(g)＋1/2O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1④H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ·mol －1下列结论正确的是(双选)( )A ．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol －1B ．浓硫酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量C ．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)的反应热为ΔH ＝－571.6 kJ·mol －17．2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO 2(g)氧化为1mol SO 3的ΔH =—99kJ·mol —1.请回答下列问题：（1）图中A 、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。
该反应通常用V 2O 5作催化剂，加V 2O 5会使图中B 点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中△H = KJ·mol —1；（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol —1，计算由S(s)生成3 molSO 3(g)的△H （要求计算过程）。
⑷ 已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ ·mol －1WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ ·mol －1则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
参考答案1、AB2、B3、C4、B5、C6、AD7、（1）反应物能量 生成物能量 无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E 降低。
（2）—198 （3）S(s)+O 2(g) =2SO 2(g)△H 1=—296 KJ·mol —1 ， SO 2(g)+1/2O 2(g)SO 3(g) △H 2=—99 KJ·mol —13S(s)+9/2O 2(g)=3SO 3(g) △H =3(△H 1+△H 2)=—1185 KJ·mol —1共价键 C －C C=C C －H H －H 键能/ kJ·mol-1 348 610 413 436(4)△H=+203.9KJ.mol-1.。