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第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热学习目标1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。
2．了解反应热和焓变的含义。
3．知道反应热与反应物、生成物总能量的关系。
(重点)4．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
(重点)知识点一焓变反应热知识整理1反应热与焓变1．反应热化学反应过程中所或的能量都可以用热量来表述，叫做反应热。
2．焓变(1)定义：与的焓值差即为焓变。
(2)符号：。
(3)单位：或。
3．反应热与焓变的关系条件下，反应的热效应等于焓变。
知识整理2化学反应中的能量变化1．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化示意图化学键反应中能量变化1 mol A—B化学键反应中能量变化H—H 吸收kJ共吸收kJ Cl—Cl 吸收kJH—Cl 放出kJ 共放出kJ结论H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝kJ/mol2.放热反应与吸热反应用E(反应物)、E(生成物)分别代表反应物、生成物的总能量；Q(吸)、Q(放)分别代表反应物断键吸收的热量、生成物成键放出的热量。
放热反应吸热反应定义热量的化学反应热量的化学反应比较E(反应物)>E(生成物) E(反应物)<E(生成物)宏观角度图示微观角度Q(吸)<Q(放) Q(吸)>Q(放)表示方法ΔH<0 ΔH>0[课堂互动探究][思考探究]已知有下列变化过程：①浓硫酸溶于水；②盐酸和氢氧化钠溶液的反应；③甲烷在空气中燃烧；④氢气和氯气反应，焓变小于0；⑤二氧化碳气体与碳共热生成一氧化碳，该反应ΔH>0；⑥加热石灰石生成生石灰；⑦液态水变成水蒸气；⑧铝与盐酸反应产生氢气；⑨常温下，Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体反应。
问题思考：(1)以上变化中，需要吸收热量的是哪几个？是不是都需要加热？(2)上述变化中，属于化学反应并且能够放出热量的有哪些？(3)反应④在光照和点燃条件下均可以发生上述反应，那么该反应的ΔH是否发生变化？[归纳总结]1．常见的放热反应、吸热反应放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有燃烧反应③酸碱中和反应④金属与水或酸的置换反应①大多数分解反应②盐的水解③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应④C和CO2或H2O(g)的反应2．两个角度理解焓变(ΔH)(1)能量角度放热反应：H(反应物)大于H(生成物)，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)<0；吸热反应：H(反应物)小于H(生成物)，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)>0。
第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第1课时焓变 反应热[学习目标] 1.记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。
2.了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应过程中能量变化的原因。
[重点·难点] 重点：焓变、反应热的概念。
难点：从化学键角度认识化学反应能量变化的原因。
1．焓变(1)焓变①概念：焓(H )是与内能有关的物理量。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH )决定。
②常用单位：kJ·mol －1(或kJ/mol)。
(2)焓变与反应热的关系恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此，我们常用ΔH 表示反应热。
2．1 mol H 2分子中的化学键断裂吸收436 kJ 的能量，1 mol Cl 2分子中的化学键断裂吸收243 kJ 的能量，2 mol HCl 分子中的化学键形成释放862 kJ 的能量，则H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183_kJ·mol －1。
3．ΔH 的正、负和吸热、放热反应的关系(1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。
由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故ΔH <0(填“<”或“>”)，即ΔH 为－(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量的反应。
由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高，故ΔH >0(填“<”或“>”)，即ΔH为＋(填“＋”或“－”)。
4．化学反应中能量变化如下图所示：图1为放热反应，ΔH 1<0；图2为吸热反应，ΔH 2>0。
5．浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？答案 放热反应是放出热量的化学反应，而浓H 2SO 4溶于水是浓溶液的稀释过程，不是化学反应，故不属于放热反应。
6．下列反应属于放热反应的是( )A ．Al 与稀盐酸反应B ．C ＋CO 2=====△2COC ．KClO 3受热分解D ．NaOH 溶于水答案 A一、放热反应与吸热反应的比较【典例1】 已知H 2(g)＋2O 2(g)===H 2O(g)反应过程中能量变化如图所示，问：a 、b 、c 分别代表什么意义？该反应是放热反应还是吸热反应，ΔH 大于零还是小于零？解析 H 2(g)和12O 2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H 2(g)―→2H(g)和12O 2(g)―→O(g)过程中断开H —H 键和O===O 键吸收的能量，故a 代表旧键断裂吸收的能量，b 代表2H(g)＋O(g)结合成H 2O(g)中化学键所放出的能量，c 代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差；由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，故该反应为放热反应，ΔH <0。
答案 a 代表旧键断裂吸收的能量，b 代表新键形成释放的能量，c 代表反应热；该反应为放热反应，ΔH <0。
【变式训练1】 下列说法正确的是( )A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热答案 D解析化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、转化为电能、转化为光能等。
反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。
放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能为放热反应。
【变式训练2】由右图分析，有关叙述正确的是( )A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A―→B＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应答案 D解析本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C―→A一定是放热反应；反之，A―→B＋C则是吸热反应。
根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。
二、ΔH的计算方法从不同角度解释反应热，其计算方式也不同，ΔH可表示为：(1)ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之和－生成物中化学键形成放出的能量之和。
(2)ΔH＝生成物总能量－反应物总能量。
【典例2】已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl 分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是( )A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1解析因为ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之和－生成物中化学键形成释放的能量之和。
根据反应方程式：H2＋Cl2===2HCl可知，该反应的ΔH＝(436＋243－431×2)kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，故C正确。
答案 C【变式训练3】石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是( ) ①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定③等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多④等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多A．①④ B．②③ C．②④ D．①③答案 B【变式训练4】白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1解析因为ΔH等于反应物化学键断裂吸收的能量总和减去生成物化学键形成释放的能量总和，即ΔH＝E反应物－E生成物，根据反应方程式P4＋5O2===P4O10和模型图分析可知，该反应的反应热ΔH＝(6a＋5d＋4c－12b)kJ·mol－1，A正确。
答案 A1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A．铝片和稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．甲烷在氧气中的燃烧答案 C解析注意知识的积累，记住常见的吸热反应。
B、C属于吸热反应，再从化合价变化角度来分析，知答案为C。
2．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，下列关系式正确的是( )A．Q1＋Q2>Q3 B．Q1＋Q2>2Q3C．Q1＋Q2<Q3 D．Q1＋Q2<2Q3答案 D解析燃烧为放热反应，即生成物的键能之和大于反应物的键能之和。
3．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是( )A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应答案 D解析A、B、C三项均为放热反应，说明它们的反应物的总能量大于生成物的总能量，多余的能量以热能的形式放出；而D项为吸热反应，正好相反，故D项正确。
4．下列变化一定为放热的化学反应的是( )A．H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应答案 D解析化学反应放热还是吸热，取决于H(生成物)与H(反应物)的相对大小。
若H(生成物)>H(反应物)，则反应吸热，反之放热。
A项H2O(g)===H2O(l)为物理变化；B项ΔH>0，即H(生成物)>H(反应物)，反应吸收热量；C项无法确定反应放热还是吸热；D项，由图可知H(生成物)<H(反应物)，反应放热。
5．关于化学反应的本质的说法正确的是( )A．化学反应都有新物质生成B．化学反应都有能量变化C．化学反应是旧键断裂新键形成的过程D．化学反应的发生都需要在一定条件下答案 C解析化学反应的本质是旧键断裂，新键形成。
在这个过程中，原子重新组合生成新物质，同时伴随着能量的变化。
6．下列说法正确的是( )A．反应热就是反应中放出的能量B．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C．由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多答案 D解析反应过程中所放出或吸收的热量都是反应热，因此A错；在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热，B选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，是错误的；由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1可知，金刚石能量高，不稳定；因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多是正确的(相同条件下，同一物质在气态时具有的能量最多，液态时次之，固态时最少，反应放出的热量等于反应物所具有的能量减去生成物所具有的能量，因为生成物是一样的，所以等量的硫蒸气燃烧时放出的热量比硫固体放出的多)。
7．下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是( )A．锌与稀硫酸反应制氢气 B．铁丝在氯气中燃烧C．氧化钙与水反应 D．碳酸氢铵分解答案 D解析A、B、C均为放热反应，说明它们的反应物的总焓大于生成物的总焓，多余的能量以热量的形式放出。
而D为吸热反应，正好相反，故D正确。
8．下列说法中正确的是( )A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓答案 C9．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。
