海南省海口市琼山区海政学校2014-2015学年度高三第四次月考化学试题及答案

2014-2015学年海南省海口市琼山区江汉油田海政学校高一（上）期中化学试卷一．选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题只有1个选项符合题意）1．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是（）A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠 D．醋酸，小苏打，熟石灰3．在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是（）A．B．C．D．4．“纳米材料”（1nm=10﹣9 m）是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究开发的直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的叙述正确的是（）①所得物质一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔效应④所得液体可以全部透过滤纸．A．①②B．②③C．①④D．③④5．用下列方法来制备Fe（OH）3胶体，可行的是（）A．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加热至红褐色D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡6．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（）A．Na2CO3B．FeCl3C．CuSO4D．Ca（NO3）2二、选择题（本题包括10小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意．）7．下列物质中，属于电解质的是（）A．NaOH B．CH3CH2OH（酒精）C．蔗糖D．CO28．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中产生了电子9．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质10．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1mol H2中含有的电子数为2N AB．22.4L氧气所含的氧原子数为2N AC．常温常压下，28g氮气所含的原子数为N AD．2g氢气所含的氢原子数为N A11．下列实验方案的设计中，可行的是（）A．用分液的方法分离煤油和汽油B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉C．用溶解、过滤的方法分离K2MnO4和KMnO4固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气12．对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．下列各组离子中，不可能大量存在的是（）A．Mg2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣13．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、SO42﹣B．Na+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、H+、SO42﹣14．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A．石灰石溶解在稀HCl中CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+═Fe3++H2↑C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH﹣═H2OD．Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合产生沉淀SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓15．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的化学方程式是（）A．KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O16．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）A．分解反应B．置换反应C．复分解反应D．化合反应三、简答题（本题包括2小题，共17分）17．（1）写出下列物质的电离方程式①NaOH②KClO3（2）按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②硫酸溶液中滴加烧碱溶液（3）写出离子反应方程式CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O所对应的化学方程式．18．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②继续向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；根据上述实验事实，回答下列问题：（1）通过①说明溶液中一定没有什么离子？（2）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是（写化学式）（3）写出各步变化的离子方程式．①；②；③．四、实验题（本题包括2小题，共17分）19．课题式课堂教学是“研究性学习”的一种方式之一，基本教学模式为：提出课题→确定研究方案→解决问题→总结和评价如图是关于“一氧化碳的化学性质”的课题式课堂教学中“解决问题”阶段，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置．请回答下列问题：（1）洗气瓶澄清石灰水中的实验现象为；化学方程式为：（2）实验时应先点燃处（填“A”或“B”）的酒精灯，并说明理由．（3）写出CuO和CO反应的方程式；并用双线桥表示电子转移方向和数目并指出氧化剂和还原剂．（4）乙同学认为甲设计的装置中，尾气处理还可以有其他方法，请你为乙同学设计一种合理的尾气处理方法：．20．松花蛋于明朝初年问世．其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）和食盐（NaCl）．将一定比例的配料用水和粘土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后即可食用．（1）松花蛋外的糊状物经水溶解、过滤，滤液中肯定大量含有的溶质它们是，可能含有的物质为Ca（OH）2或Na2CO3．（2）某同学设计如下表所示的实验方案，探究（1）所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案．（3）写出上表中可能发生反应的离子方程式：①②．五、综合题（本题包括2小题，共18分）21．现有270克质量分数为10%的CuCl2溶液，计算：（1）溶液中CuCl2质量；（2）溶液中CuCl2的物质的量；（3）溶液中Cu2+和Cl﹣的物质的量；（4）如果溶液体积为250ml，CuCl2的物质的量浓度是多少？22．小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸（HCl）的药物．（1）小苏打片每片含0.5gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是mol．（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3．中和胃酸时，每10片胃舒平相当片小苏打．（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐[Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O]．取该碱式盐3.01g，加入2.0mol•L﹣1盐酸使其完全溶解，计算：生成CO2的体积（标准状况下）；加入盐酸的体积．参考答案与试题解析一．选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分．每小题只有1个选项符合题意）1．欲萃取碘水中的I2，不能作为萃取剂的是（）A．酒精B．苯C．CCl4D．汽油【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误；B．碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与苯不反应；水与苯不互溶，故B正确；C．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应；水与CCl4不互溶，故C正确；D．碘在汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与汽油不反应；水与汽油不互溶，故D 正确；故选A．【点评】本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，抓住①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大，②萃取剂与原溶剂不相溶，③萃取剂与溶质不反应．2．将下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，石灰石B．醋酸，烧碱，硫酸铜C．磷酸，熟石灰，苛性钠 D．醋酸，小苏打，熟石灰【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐，根据以上概念分析．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠属于盐，不属于碱，故A错误；B．醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，硫酸铜属于盐，故B正确；C．磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙属于属于碱，苛性钠是氢氧化钠属于碱不是盐，故C错误；D．醋酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠属于盐不是碱，熟石灰是氢氧化钙属于碱不属于盐，故D错误．故选：B．【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．3．在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是（）A．B．C．D．【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中过程中使用的仪器分析判断．【解答】解：过滤操作使用的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯和铁架台（带铁圈）；蒸馏操作中使用的仪器是铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管和锥形瓶等；蒸发时用到的仪器主要有酒精灯、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒等；萃取实验使用的仪器有分液漏斗、烧杯和铁架台（带铁圈）；所以在过滤、蒸馏、萃取和蒸发结晶等物质分离的实验操作中，用不到的仪器是容量瓶，容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的仪器．故选C．【点评】本题考查了实验仪器的选取，难度不大，了解常见仪器及其用途．4．“纳米材料”（1nm=10﹣9 m）是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究开发的直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系的叙述正确的是（）①所得物质一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔效应④所得液体可以全部透过滤纸．A．①②B．②③C．①④D．③④【考点】胶体的重要性质．【分析】①将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体；②根据微粒的直径和半透膜的直径的相对大小进行解答；③胶体具有丁达尔效应；④根据微粒的直径和滤纸的直径的相对大小进行解答．【解答】解：①根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），“纳米材料”（1nm=10﹣9m），“纳米材料”（1nm=10﹣9m）是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，分散到液体分散剂中，对于所得分散系为胶体，故①错误；②胶体的微粒直径在1﹣100nm之间，将“纳米材料”分散到某液体中，所得分散系为胶体，半透膜上的小孔直径小于1nm，不能透过半透膜，故②错误；③胶体具有有丁达尔效应，光速通过此分散系时会形成一条光亮的“通路”，故③正确；④滤纸上的小孔直径小于100nm，所得液体能透过滤纸，故④正确；故选D．【点评】本题考查了分散系本质区别以及胶体的性质，胶体与其它分散系的本质区别是：胶体的微粒直径再1﹣100nm之间，注意胶体的丁达尔现象、吸附性、凝聚等重要性质，题目较简单．5．用下列方法来制备Fe（OH）3胶体，可行的是（）A．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20 mL NaOH溶液中B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL冷水中，边加边振荡C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并加热至红褐色D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和的氯化铁溶液，注意不能用玻璃棒搅拌、当液体变成红褐色时立即停止加热．【解答】解：A．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以得不到氢氧化铁胶体，故A错误；B．氯化铁溶液加入冷水中抑制氯化铁水解，所以得不到胶体，故B错误；C．把饱和氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中，并搅拌，会产生胶体聚沉现象而得不到胶体，故C错误；D．把饱和氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中，边加边振荡，能得到氢氧化铁胶体，故D 正确；故选D．【点评】本题考查了氢氧化铁胶体的制备，难度不大，注意产生氢氧化铁胶体时不能搅拌和继续加热．6．下列物质的水溶液中，加入Ba（OH）2溶液后原溶液中阴、阳离子都减少的是（）A．Na2CO3B．FeCl3C．CuSO4D．Ca（NO3）2【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】Ba（OH）2在溶液中电离产生钡离子、氢氧根离子，则与选项中的阴、阳离子均发生化学反应，则会导致选项中的原溶液中阴、阳离子都减少，以此来解答．【解答】解：A．钡离子与碳酸根离子反应，则只能使阴离子浓度减小，故A错误；B．氢氧根离子与铁离子反应，则只能使阳离子浓度减小，故B错误；C．铜离子与氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀、硫酸根离子与钡离子生成了硫酸钡生成，导致溶液中的阴阳离子都减少，故C正确；D．氢氧根离子与硝酸钙中的钙离子反应生成了微溶物氢氧化钙，阳离子减少，但是阴离子不变，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子的共存问题，熟悉离子之间的反应是解答本题的关键，题目难度不大．二、选择题（本题包括10小题，每小题3分．每小题只有一个选项符合题意．）7．下列物质中，属于电解质的是（）A．NaOH B．CH3CH2OH（酒精）C．蔗糖D．CO2【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】电解质是指在水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）的化合物；在水溶液中和在熔融状态下都不能够导电的化合物，是非电解质；单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；据此解答．【解答】解：A．氢氧化钠溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，是电解质，故A正确；B．乙醇在水溶液中和在熔融状态下都不能够导电的化合物，是非电解质，故B错误；C．蔗糖在水溶液中和在熔融状态下都不能够导电的化合物，是非电解质，故C错误；D．二氧化碳是本身不能电离的化合物，属于非电解质，故D不选；故选：A．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，明确电解质、非电解质的概念是解题关键，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目难度不大．8．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中产生了电子【考点】电解质溶液的导电性．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，含有自由移动的离子或电子的物质能导电，据此分析解答．【解答】解：A．NaCl晶体中不含自由移动的阴阳离子或电子，所以不导电，但NaCl在熔融状态下能导电，所以属于电解质，故A错误；B．氯化钠溶液含有自由移动的离子，所以能得电子，但NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子，所以NaCl溶液能导电，故C正确；D．氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子，没有产生电子，故D错误；故选C．【点评】本题考查电解质、非电解质的判断，侧重考查对概念的理解，注意概念中的关键词，注意二者的区别，注意：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，为易错点．9．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（）A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】实验评价题．【分析】A．胶体具有丁达尔效应，溶液不具备；B．胶体和溶液均能通过滤纸；C．硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质；D．粗盐水溶液中的CaCl2、MgCl2等杂质在蒸发时只能将水蒸发掉．【解答】解：A．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液不具备，可以用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液，故A正确；B．除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体可以采用渗析的方法，故B错误；C．硫酸钡和碳酸钡均是难溶于水的物质，用溶解、过滤的方法不能提纯含有少量BaSO4的BaCO3，故C错误；D．粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质可以转化为沉淀或气体除去，蒸发不能实现分离，故D 错误．故选A．【点评】本题主要考查物质提纯过程中的除杂方面的知识，综合性强，要注意除杂质的方法，平时知识的积累是关键．10．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1mol H2中含有的电子数为2N AB．22.4L氧气所含的氧原子数为2N AC．常温常压下，28g氮气所含的原子数为N AD．2g氢气所含的氢原子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．根据N=nN A计算出1mol氢气中含有的氢原子数目；B．不是标准状况下，无法计算氧气的物质的量及氧原子数目；C．根据n=计算出氮气的物质的量及含有的原子数；D．根据n=计算出氢气的物质的量及氢原子的物质的量，再根据N=nN A计算出氢原子数目．【解答】解：A．1mol氢气含有2mol氢原子，含有的氢原子数为2N A，故A正确；B．没有告诉是标况下，无法计算22.4L氧气的物质的量，故B错误；C．28g氮气的物质的量为1mol，含有2mol氮原子，28g氮气所含的原子数为2N A，故C 错误；D．2g氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，所含的氢原子数为2N A，故D 错误；故选A．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又涵盖多角度的化学知识内容．注意要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．11．下列实验方案的设计中，可行的是（）A．用分液的方法分离煤油和汽油B．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉C．用溶解、过滤的方法分离K2MnO4和KMnO4固体的混合物D．将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．汽油与煤油互溶不分层；B．根据金属活动性顺序判断，镁排在氢的前面，铜排在氢的后面；C．K2MnO4和KMnO4固体都易溶于水；D．可燃性的气体与氧气接触加热时可能发生爆炸．【解答】解：A．汽油与煤油互溶不分层，无法进行分液，故A错误；B．镁粉会和盐酸反应而溶于盐酸，而铜粉不会，可以将反应后的物质过滤即可得到铜，故B正确；C．K2MnO4和KMnO4固体都易溶于水，无法分离，故C错误；D．可燃性的气体与氧气接触加热时可能发生爆炸，氢气具有可燃性，将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜时可能发生爆炸，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯方法为解答的关键，涉及实验方法和物质性质的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大．12．对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性．下列各组离子中，不可能大量存在的是（）A．Mg2+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣B．Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣C．K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D．Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】呈强酸性，含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A不选；B．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B不选；C．Fe3+为黄色，与溶液无色溶液不符，故C选；D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D不选．故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及离子颜色的考查，题目难度不大．13．在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣、OH﹣等6种离子．已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．Cu2+、H+、SO42﹣B．Na+、OH﹣、CO32﹣C．CO32﹣、OH﹣、SO42﹣D．Na+、H+、SO42﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有Cu2+，因Cu2+能分别为CO32﹣、OH﹣结合生成沉淀，则CO32﹣、OH﹣一定在乙烧杯中，又H+、OH﹣结合生成水而不能共存，则H+在甲中，再根据溶液不显电性，则乙中的阳离子为Na+．【解答】解：甲烧杯的溶液呈蓝色，则甲中一定含有Cu2+，因Cu2+能分别为CO32﹣、OH﹣结合生成沉淀，则CO32﹣、OH﹣一定在乙烧杯中，又H+、OH﹣结合生成水而不能共存，则H+在甲中，再根据溶液不显电性，则乙中的阳离子为Na+；A．乙中含有Na+、OH﹣、CO32﹣，甲中含有Cu2+、H+、SO42﹣，故A错误；B．乙中含有Na+、OH﹣、CO32﹣，故B正确；C．乙中不含有SO42﹣，故C错误；D．乙中不含有H+、SO42﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查学生利用离子的共存来分析溶液的成分，明确溶液为蓝色是解答的突破口，然后利用离子之间的反应及溶液为电中性来解答即可．14．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（）A．石灰石溶解在稀HCl中CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+═Fe3++H2↑C．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H++OH﹣═H2OD．Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合产生沉淀SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．石灰石为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式；D．硫酸钠与氯化钡反应的实质为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．铁屑在稀H2SO4作用下产生H2和硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故C错误；D．硫酸钠溶液与BaCl2溶液混合产生沉淀，反应离子方程式为：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．15．能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的化学方程式是（）A．KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O B．Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OC．Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O D．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸与可溶性强碱生成可溶性的盐和水．【解答】解：A．CH3COOH为弱电解质不能应保留化学式，故A错误；B．除了氢离子与氢氧根离子发生反应外，钡离子与硫酸根离子也会反应生成硫酸钡沉淀，故B错误；C．氢氧化铜不溶与水应保留化学式，故C错误；D．氢氧化钠为易溶性强碱，硫酸为强酸发生酸碱中和反应可以用H++OH﹣=H2O表示，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写以及离子方程式的意义，题目难度不大，理解离子方程式的意义，把握离子方程式书写的方法是解题的关键．16．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下进行反应，一段时间后测得反应前后各物质质量如表．该密闭容器中发生化学反应的基本类型可能是（）A．分解反应 B．置换反应 C．复分解反应D．化合反应【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】在化学反应中，如果反应前后某物质的质量没有发生变化，这种可能是催化剂或没有参加反应，如果反应后质量增加了，该物质是生成物，如果反应后质量减小了，那么该物质是反应物，根据质量守恒定律判断反应物或生成物种类，结合四种基本反应类型的概念分析．【解答】解：由表中数据可知，反应后前后物质X的质量不变，X为催化剂或不参加反应，Y的质量增大了30g﹣20g=10，则Y为生成物，而Z、Q的质量减小，则为反应物，Z的质量减少了20g﹣16g=4g，Q的质量减少了20g﹣14g=6g，故参加反应的Z、Q的总质量=4g+6g=10g，等于生成物Y的质量增加量10g，即：4g的Z物质与6gQ反应生成10gY，该反应特征为两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故选D．【点评】本题考查基本反应类型、质量守恒定律，难度不大，关键是运用质量守恒定律判断反应物或生成物种类．三、简答题（本题包括2小题，共17分）17．（1）写出下列物质的电离方程式①NaOH NaOH=Na++OH﹣。

海南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物2.对于难溶盐MX ，其饱和溶液中M +和X －的物质的量浓度之间的关系类似于c （H +）·c （OH －）=Kw ，存在等式c（M +）·c （X －）=Ksp 。

现将足量的AgCl 分别放入下列物质中，AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 ①30 mL0.03 mol·L -1 AgNO 3溶液 ②30 mL 0.02mol·L -1CaCl 2溶液 ③30 mL 0.03mol·L -1HI 溶液 ④30 mL 蒸馏水 A ．①>②>③>④ B ．③>④>①>② C ．②>①④>>③ D ．④>③>②>①3.在25 ℃时，用0.125 mol/L 的标准盐酸滴定25.00 mL 未知浓度的NaOH 溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH 为A ．13B ．12C ．10D ．114.下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是 A ．Al 2（SO 4）3 B ．NaHCO 3 C ．Fe （NO 3）3D ．NH 4Cl5.已知I 2+SO 32－+H 2O==2I －+SO 42－+2H +。

某无色溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2+、SO 32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是①肯定不含I －②肯定不含Cu 2+③肯定含有SO 32－ ④可能含有I －A ．②③④B ．①②③C ．①③D ．①②6.在0.1 mol·L -1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+H +，对于该平衡，下列叙述不正确的是A ．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n （H +）减小B ．加热，电离平衡正向移动，溶液中c （CH 3COO －）增大C ．通入少量HCl 气体，电离平衡逆向移动，溶液中c （H +）减小D ．加入少量CH 3COONa 固体，电离平衡逆向移动，溶液中c （H +）减小7.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A ．HCl 、 CuCl 2、 Ba （OH ）2 B ．NaOH 、CuSO 4、H 2SO 4 C ．NaOH 、H 2SO 4、Ba （OH ）2 D ．NaBr 、H 2SO 4、Ba （OH ）28.N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．1.0L1.0mo1·L －1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A B ．常温常压下，8gO 2含有4N A 个电子C ．25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1N AD ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A9.在密闭容器中进行反应：X （g ）＋3Y （g ）2Z （g ），有关下列图象的说法不正确的是A ．依据图a 可判断正反应为放热反应B ．在图b 中，虚线表示可能使用了催化剂或是加压C ．若正反应的△H ＜0，图c 可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D ．图d 中气体平均相对分子质量随温度变化情况，可推知正反应的△H ＞010.下列解释事实的方程式不准确的是A ．NH 4HCO 3溶于过量的浓KOH 溶液中：NH 4++ HCO 3-+2OH -= CO 32-+ NH 3↑+2 H 2OB ．用浓盐酸检验氨：NH 3+HCl=NH 4ClC ．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe-3e -=Fe 3+D ．用铜做电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O2Cu ＋O 2↑＋4H＋11.25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是A ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液以任意比混合：c （H ＋）＋c （M ＋）＝c （OH －）＋c （A －）B ．pH ＝10的Na 2A 溶液中：2 c （Na ＋）=c （HA －）+c （H 2A ）+c （A 2－）C ．等物质的量浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c （HClO ）＋c （ClO －）＝c （HCO 3－）＋c （H 2CO 3） + c （CO 32－）D ．氨水和氯化铵的混合溶液，可能会出现c （NH 4+）> c （Cl －） >c （H ＋） >c （OH －）二、推断题（8分）已知A 、B 、C 、D 、E 为中学化学中常见的化合物，其中A 是淡黄色固体，B 是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C 的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：（1）实验室制取丙的离子方程式为 。

2014年高考海南卷化学试题及答案解析2014年海南省高考化学试题及答案解析第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。

1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染答案】C解析】A、碘酒是指单质碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A正确；B、“84消毒液”是由氯气和NaOH反应后得到的消毒剂，主要成分为NaCl和NaClO，其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反应生成具有漂白性的HClO，所以有效成分为NaClO，B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反应，而二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品，C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料，且甲醛有毒，则某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染，D正确。

2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：XXX＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2＞Cl答案】C解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞HI，A正确；B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：Na＞Mg，B 正确；C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4＞H2SO3，C错误；D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2＞Cl，D正确。

3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的pH值变小答案】D解析】以石墨为电极，电解KI溶液，发生的反应为2KI+2H2O2KOH+H2↑+I2（类似于电解饱和食盐水），阴极产物是H2和KOH，阳极产物是I2.由于溶液中含有少量的酚酞和淀粉，所以阳极附近的溶液会变蓝（淀粉遇碘变蓝），阴极附近的溶液会变红（溶液呈碱性），ABC正确；由于电解产物有KOH生成，所以溶液的pH值逐渐增大，D错误。

2014年高考真题——化学（海南卷）精校版 Word版含答案2014年普通高等学校招生全国统一考试（海南）化学卷第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的1、化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、下列有关物质性质的说法错误的是（）A、热稳定性：HCl＞HIB、原子半径：Na＞MgC、酸性：H2SO3＞H2SO4D、结合质子能力：S2-＞Cl-3、以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色D、溶液的PH变小4、标准状况下，气态分子断开ol化学键的焓变称为键焓。

已知H-H，H-O，和O==O键的键焓△H分别为436KJ/mol，463KJ/mol，495KJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H =-485KJ/molB、H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g) △H = + 485KJ/molC、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H = + 485KJ/molD、2 H2(g) + O2(g)==2 H2O(g) △H =-485KJ/mol5、下列除杂操作可行的是（）A、通过浓硫酸除去HCl中的H2OB、通过灼热的CuO除去H2中的COC、通过灼热的镁粉除去N2中的O2D、通过水除去CO中的CO26、NaOH溶液滴定盐酸的实验中，不必用到的是（）A、酚酞B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选的0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且正确得4分，但只要选错一个就得0分。

江汉油田海南海政学校2013——2014学年度下学期期中考试高二年级化学试卷（理）可能用到的相对原子质量：H 1， C 12， N 14， O 16出题人：谢光清 审题人：谢光清第I 卷（共42分）一．选择题（每题3分 ，只有一个选项符合题意，共42分）1、下列有关烃的系统命名正确的有（ ）A.2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷B.2-甲基-3乙基丁烷C.2,2-二甲基-1-丁醇D.1,3-二甲基-1-丁醇2、下列说法不正确的是（ ）A ．分子式为C 3H 8与C 6H 14的两种有机物一定互为同系物B ．具有相同通式的有机物不一定互为同系物C ．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14D ．分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的化合物必定互为同系物3、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（ ）A ．乙烯、乙炔B ．苯、己烷C ．苯、甲苯D ．己烷、环己烷4、分子式为C 8H 10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称是A ．乙苯B ．邻二甲苯C ．间二甲苯D ．对二甲苯5、在烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾及内燃机的尾气中，含有一种强致癌性物质苯并（a ）芘，它是由五个苯环并合而成，它的分子结构简式为：与它互为同分异构体的有 ① ② ③④A. ①②B. ②④C. ①④D.③④6、鸦片最早用于药物(有止痛、止泻、止咳的作用)，长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。

鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下：已知该物质的燃烧产物为CO 2、H 2O 和N 2，1mol 该化和物完全燃烧消耗的O 2的物质的量及在一定条件下与Br 2发生苯环取代反应生成的一溴代物的同分异构体的种数分别为A.23.25mol 5B.24.5mol 7C.24.5mol 8D.23.25mol 67、下列物质中存在顺反异构体的是A. 2－氯丙烯B. 丙烯C. 2－丁烯D. 1－丁烯8硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4C l2）的同分异构体的数目为 ( )A. 2B. 3C. 4D. 59、将0.1mol两种气体烃组成的混合气完全燃烧后得3.36L（标况）CO2和3.6g水，对于组成判断正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烯C．一定没有甲烷 D．一定有乙烷10、能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（）A．乙烯乙炔 B．苯己烷 C．己烷环己烷 D．苯甲苯D以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构11．将结构简式为的烃跟2简式可能是(其中加重氢原子的碳原子均为*号标记)（）A．B．C．D．12、与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）A. B.C. D、13、下列说法不正确．．．的是（）A.CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B.CH≡CH和C6H6含碳量相同C.乙二醇和丙三醇为同系物D.正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低14、某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，此烷烃是（）A.(CH3)2CHCH2CH2CH3B.(CH3CH2)2CHCH3C.(CH3)2CHCH(CH3)2D.(CH3)3CCH2CH3第II卷（共58分）二、简答题15、（8分）(1)完全燃烧乙烷、丙烯、丁炔各1 mol，需要氧气最多的是，生成的的质量相等。

海南高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列物质的分类结果全部正确的是 ( )A ．焦炉气—混合物 胆矾—纯净物 臭氧—单质B ．纯碱—碱 硫化氢—酸 小苏打—酸式盐C ．油脂—高分子化合物 纤维素—天然高分子化合物 有机玻璃—合成高分子化合物D ．液氯—非电解质 硫酸钡—强电解质 醋酸—弱电解质2.下列事实与胶体性质无关的是 ( ) A ．在豆浆里加入盐卤做豆腐 B ．在河流入海处易形成沙洲C ．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D ．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀3.下列物质必须保存在棕色试剂瓶中的是 ( ) ①氯水 ②氨水 ③浓硝酸 ④氢氧化钠 ⑤溴水 A ．全部 B ．①③⑤C ．①③D ．①②④4.下列有关物质性质的比较中，正确的是 ( )①热稳定性：CH 4＞NH 3＞H 2O ②还原性：I －＞Br －＞Cl －③酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4 ④原子半径：Na ＞Mg ＞O A ．①③ B ．②④ C ．①④D ．②③5.已知：K sp (AgCl)＝1.8×10－10，K sp (AgBr)＝7.8×10－13。

现将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO 3溶液，发生的反应为 ( ) A ．只有AgBr 沉淀B ．AgCl 和AgBr 沉淀等量生成C ．AgCl 和AgBr 沉淀都有，但以AgCl 沉淀为主D ．AgCl 和AgBr 沉淀都有，但以AgBr 沉淀为主6.在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH 3的体积占25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是（ ） A ．B ．C ．D ．7.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 ( ) A ．常温常压下，3.2 g O 3所含电子数为1.6N AB ．标准状况下，2.24 L CCl 4中含有的C —Cl 键的数目为0.4 N A C ．标准状况下，11.2 L NO 与11.2 L O 2混合后所含原子数为2N AD ．将0.1 mol 氯化铁溶于1 L 水中，所得溶液含有0.1 N A Fe 3＋8.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A ．用惰性电极电解CuCl 2溶液：2Cu 2＋＋2H 2O4H ＋＋O 2↑＋2CuB ．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO ===BaSO 4↓＋2H 2O C ．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水) ===Fe(OH)3（胶体）＋3H ＋D ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O===HClO ＋HCO9.已知下列热化学方程式：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH ＝－24.8 kJ/mol Fe 2O 3(s)＋CO(g)===Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－15.73 kJ/molFe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH ＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO 气体还原足量FeO 固体得到Fe 单质和CO 2气体时对应的ΔH 约为( ) A ．－218 kJ/mol B ．－109 kJ/mol C ．＋218 kJ/molD ．＋109 kJ/mol10.某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中正确的是( )A ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液B ．若溶液B 选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大C ．溶液A 和B 均可选用稀硝酸D ．实验室中方案Ⅱ更便于实施11.常温下，下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是( )A ．酸性环境下的无色透明溶液中：Na ＋、Cu 2＋、NO 、SOB ．c (H ＋)＝10－14mol·L －1的溶液中：Na ＋、AlO 、S 2－、SOC ．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Fe 2＋、SO 、NO 、Na ＋D ．使pH 试纸显红色的溶液中：Cu 2＋、Fe 3＋、NO 、SO12.下列关于有机化合物的认识正确的是( ) A ．天然油脂是高分子化合物，同时也是混合物B ．淀粉、纤维素的分子式都是(C 6H 10O 5)n ，二者互为同分异构体 C ．氨基酸和蛋白质分子中都含有氨基和羧基，二者均有两性D ．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解13.HPE 是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14命题人：谢光清审题人：谢光清第Ⅰ卷 选择题（共36分）一、单项选择题（每小题只有一个合理选项，各2分，共12分）1、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是A . 牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 浓硫酸溅在皮肤上,使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应 2、下列叙述正确的是A. 乙醇是最简单的饱和一元醇B. 氨基酸属于高分子化合物C. C 3H 6和C 4H 8一定属于同系物D. 葡萄糖与新制的C u (O H )2共热，出现砖红色浑浊，表明葡萄糖具有还原性 3、合成人造羊毛 [CH 2－ CH ]n 的单体正确的是A. －CH 2－CH －B. CH 3－CNC. CH 2=CHCND. CH 2=CH 2和HCN4、将1mol 乙酸（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应。

下列叙述不正确．．．的是 A ．生成的乙酸乙酯中含有18O B ．生成的水分子中含有18O C ．可能生成 44g 乙酸乙酯 D ．不可能生成 88g 乙酸乙酯 5、下列有机物的命名正确的是A. CH 3CH 2CHOH ：2－甲基－1－丙醇B. CH 2BrCH 2Br ：1，1－二溴乙烷C. (CH 3)2C=CH 2 ：2－甲基丙烯D. CH 3COOCH 2CH 2OOCCH 3 ：乙二酸乙二酯 6CN3江汉油田海南海政学校2013-2014学年度下学期期末考试高二化学试题二、不定项选择题（每小题有1个或2个合理选项。

答全对得4分，少答且答对得2分，错答得0分。

共24分）A.CH 2=CH －CHOB.CH 2=CH －CH 2OHC. CH 2=CH －COOHD.CH 2=CH －CH 2OCH 3 8、为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选试剂及操作都正确的是9、下列分子式所表示的有机物中，其核磁共振氢谱可能只显示一组吸收峰的是 A.C 2H 6O B. C 4H 7Cl C. C 3H 6 D.C 7H 810、食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE ）、聚氯乙烯（PVC ）、聚偏二氯乙烯（PVDC ）等种类。

2021年普通高等学校招生全国统一测试〔海南卷〕单科化学试卷word精校高清重绘版解析第I卷一、选择题：此题共6小题,每题2分,共12分.在每题给出的四个选项中,只有一个是正确的.1、化学与日常生活密切相关,以下说法错误的选项是〔〕A、碘酒是指单质碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaClOC、浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D、装饰材料释放的甲醛会造成污染【答案】C【解析】A、碘酒是单质碘溶于酒精形成的分散系〔溶液〕, A正确；B、“84消毒液〞是由氯气和NaOH反响后得到的消毒齐J,主要成分为NaCl和NaClO ,其中具有漂白性的原因是NaClO与酸反响生成具有漂白性的HC1O ,所以有效成分为NaClO, B正确；C、浓硫酸不与玻璃的成分二氧化硅发生反响,而二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF—SiF4 T +2H O,所以工艺师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品, C错误；D、甲醛为常用的合成粘合剂的材料,且甲醛有毒,那么某些装饰材料挥发出甲醛和苯等有毒物质会对空气造成污染,D正确.2、以下有关物质性质的说法错误的选项是〔〕A、热稳定性：HCl >HIB、原子半径：Na>MgC、酸性：H2SO3>〞SO4D、结合质子水平：S2>Cl【答案】C【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱, 非金属性越强氢化物越稳定, 故稳定性HCl >HI, A正确；B、同周期从左到右,元素原子半径逐渐减小,所以原子半径：Na>Mg,B正确；C、H2SO3属于中强酸,H2SO4属于强酸,故酸性：H z SO4>H2sO3, C错误；D、酸性越弱,酸越难电离,对应的酸根离子越易结合氢离子,由于HCl强于H2S,所以结合质子水平：S2 >Cl , D正确.3、以石墨为电极,电解KI溶液〔含有少量的酚酬:和淀粉〕,以下说法错误的选项是A、阴极附近溶液呈红色B、阴极逸出气体第1页共17页【答案】D电解【解析】以石墨为电极,电解 KI 溶液,发生的反响为 2KI+2H 2O 2KOH+H 2 >I 2 〔类似于电解饱和食盐水〕,阴极产物是H 2和KOH ,阳极产物是12.由于溶液中含有少量的酚酬:和淀粉,所以阳极附近的溶液会变蓝〔淀粉遇碘变蓝〕,阴极附近的溶液会变红 〔溶液呈碱性〕, ABC 正确；由于电解产物有 KOH 生成,所以溶液的 PH 逐渐增大,D错误.4、标准状况下,气态分子断开 1mol 化学键的烙变称为键烙. H —H, H —O,和O==O 键的键HA H 分别为436KJ/mol , 463KJ/mol , 495KJ/mol ,以下热化学方程式正确的选项是 〔 〕△ H = -485KJ/mol △ H = + 485KJ/mol △ H = + 485KJ/mol △ H = —485KJ/mol和 O==O 键的键H 分别为 436KJ/mol , 463KJ/mol , 495KJ/mol",可以计算出 2mol H 2和1mol O 2完全反响生成2mol H z O 〔g 〕产生的始变是 436KJ/mol >2+495KJ/mol M —463KJ/mol M= — 485KJ/mol ,所以该过程的热化学方程式为2 H 2〔g 〕 + O 2〔g 〕=2 H 2O 〔g 〕 AH = - 485KJ/mol , D 正确. 5、以下除杂操作可行的是〔〕A 、通过浓硫酸除去 HCl 中的H 2OB 、通过灼热的CuO 除去H 2中的COC 、通过灼热的镁粉除去 N 2中的O 2D 、通过水除去CO 中的CO 2【答案】A【解析】A 、浓硫酸具有吸水性且不与HCl 发生反响,所以除去 HCl 中的H 2O 可以通△过浓硫酸进行,A 正确；B 、H 2和CO 均能与CuO 发生反响〔H 2+CuO^^=Cu+H 2O 、△点燃CO+CuO Cu+CO 2 T 〕 , B 错误；C 、N2和O2均能与镁粉发生反响〔3Mg+电=^=点燃Mg 3N 2、Mg+ O 2 2MgO 〕 , C 错误；D 、CO 2在水中的溶解度很小,不能用水来除去 CO 中的CO 2.由于一氧化碳具有复原性,可将混合气通过灼热的氧化铜,一氧化碳会与氧 化铜反响生成铜和二氧化碳,将一氧化碳转化为二氧化碳.第2页共17页6、NaOH 溶液滴定盐酸的实验中,不必用到的是〔 〕C 、阳极附近溶液呈蓝色D 、溶液的PH 变小A 、H 2O(g)==H 2(g)+1/2O 2(g)B 、H 2O(g)==H 2(g)+1/2O 2(g)C 、2 H 2(g) + O 2(g)==2 H 2O(g)D 、2 H 2(g) + O 2(g)==2 H 2O(g)【答案】D【解析】根据“ H-H, H-O,A、酚酗：B、圆底烧瓶C、锥形瓶D、碱式滴定管【答案】B【解析】用浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸时所需仪器：带滴定管夹的铁架台、碱式滴定管、烧杯、锥形瓶、漏斗〔可用来向滴定管中参加液体〕,用不到圆底烧瓶.滴定终点用指示剂酚酬:来判断.二、选择题：此题共6小题,每题4分,每题有1~2个选项符合题意.假设正确答案只包括一个选项,多项选择的0分,假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且正确得4分,但只要选错一个就得0分.7、以下有关物质水解的说法正确的选项是〔〕A、蛋白质水解的最终产物是多肽B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖C、纤维素不能水解成葡萄糖D、油脂水解产物之一是甘油【答案】BD【解析】A、蛋白质先水解成多肽,多肽再水解成最终产物氨基酸,故蛋白质水解的最终产物是各种氨基酸, A错误；B、淀粉在酸的催化作用下, 能发生水解；淀粉的水解过程：先生成分子量较小的糊精〔淀粉不完全水解的产物〕,糊精继续水解生成麦芽糖,最终水解产物是葡萄糖,B正确；C、纤维素属于多糖,水解的最终产物是葡萄糖, C错误；油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯,在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下,完全水解生成高级脂肪酸盐〔肥皂〕与甘油, D正确.8、某反响过程能量变化如下图,以下说法正确的选项是A、反响过程a有催化剂参与B、该反响为放热反响,热效应等于△HC、改变催化剂,可改变该反响的活化能D、有催化剂的条件下,反响的活化能等于E1+E2第3页共17页【答案】BC【解析】A 、由图可知,反响过程 a 需要的活化能比 b 要高,所以a 没有催化剂参与,A 错误；B 、由图可知,该反响中,反响物的总能量大于生成物的总能量,所以该反响属于 放热反响,反响的热效应等于反响物与生成物能量之差,即^ H, B 正确；C 、使用催化剂, 改变了反响进行的途径,降低了反响的活化能,C 正确.【解析】A 、玻璃容器可长期盛放不与玻璃发生反响的酸,但由于 HF 能与玻璃的成分SiO 2发生反响〔SiO 2+4HF —SiF 4 T +2HO 〕,所以玻璃容器不能存放氢氟酸〔HF 〕 , A 错误；B 、纯碱〔Na 2CO 3〕溶液由于 CO 32—水解而显碱性,可以促进油脂的水解,因此纯碱可用 于清洗油污,B 正确；C 、氯气与浓氨水挥发出的氨气可发生如下反响： 8NH 3+3C12—N2+6NH 4CI,当将浓氨水靠近氯气时,可以看到白烟〔 NH 4CI 〕生成,所以工 厂里常用浓氨水来检验氯气管道是否泄漏, C正确；D 、S 2—能与Cu 2+反响生成CuS 沉淀, 降低了水中的Cu 2+浓度,D 正确.10、以下关于物质应用和组成的说法正确的选项是〔〕A 、P 2O 5可用于枯燥C12和NH 3B 、“可燃冰〞的主要成分是甲烷和水C 、CC14可用于鉴别滨水和碘水D 、Si 和SiO 2都用于制造光导纤维【答案】BC【解析】A 、P 2O 5属于酸性枯燥剂, 不能用来枯燥碱性气体 NH 3, A 错误；B 、何燃冰〞 是水和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体,分布于深海沉积物中,由天然气与水 在高压低温条件下形成的类冰状的结晶物质,所以何燃冰〞的主要成分是甲烷和水,B 正确；C 、四氯化碳的密度大于水的密度,所以四氯化碳在下方,水在上方；萃取时,上层液 体是水,澳被萃取到下方四氯化碳中,所以上层无色,下层橙色；将碘水与四氯化碳混合, 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大,且四氯化碳的密度大于水的密度,故混合后IV 中 溶液分层上层是水下层是碘的四氯化碳溶液,因此下层为紫红色,所以 CCl 4可用于鉴别澳水和碘水,C 正确；D 、SiO 2用于制造光导纤维,Si 用于制造半导体材料,D 正确.11、室温下,用 0.100mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸,滴定曲线如下图,以下说法正确的选项是〔〕第4页共17页9、 卜列有关物质应用的说法错误的选项是〔A 、玻璃容器可长期盛放各种酸B 、纯碱可用于清洗油污B 、浓氨水可检验氯气管道泄漏_.一 .、一2+D 、Na 2s 可除去污水中的 CuA、 n表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml 时,C(ci )== C(CH3COO )D、V(NaOH) =10ml 时,醋酸溶液中：C(Na+)> C(CH3COO-)> C(H+)> C(OH-)【答案】B【解析】A、滴定开始时0.1000mol/L盐酸pH=1 , 0.1000mol/L醋酸pH > 1,所以滴定盐酸的曲线是图n,滴定醋酸的曲线是图I,故A错误；B、醋酸钠水解呈碱性,氯化钠不水解,pH=7时,醋酸所用NaOH溶液的体积小, 故B错误；C、V ( NaOH ) =20.00 mL时, 二者反响生成氯化钠和醋酸钠,醋酸根发生水解,浓度小于氯离子,故C错误；D、参加10ml氢氧化钠时,溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠, 醋酸电离大于醋酸根的水解程度,所以C(CH 3COO ) >C(Na +), D 错误.12、将BaO2放入密闭真空容器中,反响2BaO2(s) 2BaO(s)+O 2(g)到达平衡,保持温度不变,缩小容器容积,体系重新到达平衡,以下说法正确的选项是( )A、平衡常数减小B、BaO量不变C、氧气压强不变D、BaO2量增加【答案】CD【解析】A、化学平衡常数只与温度有关, 温度不变,化学平衡常数不改变, A错误；B、由于该反响2BaO2(s) u^BaOlR+Ogg)的正反响是体积增大的反响, 当温度保持不变时, 缩小容器体积(相当于加压),平衡会向体积减小的方向即逆方向移动, 所以BaO量减小, B错误；C、由于温度不变,那么化学平衡常数( K=c(O2))不变,所以c( O2)不变,所以氧气压强不变,C正确；D、由于该反响2BaO2(s) = 2BaO(s)+O 2(g)的正反响是体积增大的反响,当温度保持不变时,缩小容器体积(相当于加压),平衡会向体积减小的方向即逆方向移动,所以BaO?量增加,D正确.第II卷此题包括必考题和选考题两局部,第13题一第17题为必考题,每个试题考生都必须作答,第5页共17页第18-20题为选考题,考生根据要求作答.13、( 9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素 x 的原子核外电子数是 m 的2倍,y 的氧化物具有两性.答复以下问题:融 的方法制备.(2) m 、n 、y 三种元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 (填化学式).(3)气体分子(mn) 2的电子式为 , (mn) 2称为拟卤素,性质与卤素相似,其与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为 .【答案】(9分)(1)三 IIA MgCl 2 (每空1分,共3分) (2) HNO 3 Al(OH) 3 (每空 1 分,共 2 分)…：N ；?C ：Ci ：N ： ___________ ___ _八 八(3) ** ** 2NaOH+(CN) 2=NaCN+NaCNO+H 2O (每空 2 分,共 4 分)【解析】根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系,可知(1)元素x (Mg)在周期表中的位置是第三周期IIA 族,由于 泼,常用电解熔融的 MgCl 2的方法制备;(2) m (Mg)、n (C)、y ( N)三种元素中,金属性最强的是化物的水化物中碱性最强的是 Al(OH) 3,非金属性最强的是 N 元素,所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 HNO 3；一八.... .. 口 “八…t ,口 ：N ：t ：C-*N ： (3)气体分子(mn) 2的化学式是(CN)2,属于共价化合物,电子式是•• 〞 ；根据题目中的信息“ (mn) 2称为拟卤素,性质与卤素相似",所以 (CN) 2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于C%与氢氧化钠溶液反响,所以反响的方程式为2NaOH+(CN) 2=NaCN+NaCNO+H 2O .14、(9分)硝基苯甲酸乙酯在 OH 一存在下发生水解反响:O 2NC 6H 4COOC 2H 5+OH ——O 2NC 6H 4COO + C 2H 5OH两种反响物的初始浓度均为0.050mol/L , 15c 时测得O 2NC 6H 4COOC 2H 5的转化率“随时间第6页共17页(1)元素x 在周期表中的位置是 周期,.族,其单质可采用电解熔Mg 的化学性质比拟活Al 元素,故最高价氧比拟两者大小可得出的结论是__________________________________ .(2)列式计算15° C时该反响的平衡常数___________________________ .(3)为提局O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率,除可适当限制反响温度外,还可以米取的举措有 ________________________________ (要求写出两条).【答案】(9分)0.050mol L」(41.8% -33.0%)(1)u= ---------------------- ------------------ =7.3父10 mol L s (2分)(180-120)su = 0. 050 mQ. (4&8% %8%用mo,「L’(2分)(2 4 0 1 850 )随着反响进行,反响物浓度降低,反响速率减慢(1分)___ 1 ______ 2_____ 2 /C、[0.050mol L 71.0%] (71.0%) 八八八、(2)K =- ----------------- j-------------- -- 2=6.0或K=-^ ------------ =6.0 (2 分)[0.050mol L (1-71.0%)] (1-71.0%)(3)增加OH-的浓度、移去产物(2分)【解析】(1)根据题目中提供的信息.可知在120~180s内的平均反响速率是：一一一10.050mol L (41.8% -33.0%) 5 一」」= -------------------- ------------------ - =7.3 10 mol L s(180-120)s在180~240s内的平均反响速率是：0.050mol L」(48.8% -41.8%) 5 一二二= -------------------- - ------------------ =5.8 10 mol L s(240 -180)s51.1根据以上两个反响速率120~180s内(7.3父10 mol L s )和180~240s内(5.8M10*mol L, s」),可以看出：随着反响进行,反响物浓度降低,反响速率减慢；1 2(2) 15 C时该反响的平衡常数K =—[-——mol ----------------- —一2 =6.0 ；[0.050mol L (1-71.0%)]2(3)提升O2NC6H4COOC 2H5的平衡转化率,就意味着O2NC6H4COOC 2H5+OH 一= O2NC6H4CO.—+ C2H5OH反响的平衡向正方向移动,可以采取的举措增大反响物的第7页共17页浓度〔增加OH 的浓度〕,减小生成物的浓度〔移去产物〕.15、〔8分〕卤代煌在生产生活中具有广泛的应用,答复以下问题：〔1〕多氯代甲烷常为有机溶剂,其分子结构为正四面体的是 ,工业上别离这些 多氯代物的方法是 . 〔2〕三氟氯澳乙烯〔CF a CHClBr 〕是一种麻醉剂,写出其所有同分异构体的结构简式〔不考虑立体异构〕.〔3〕聚氯乙烯是生活中常用的塑料,工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：（3） --------------- H 2C=CH 2+CI 2CH 2CICH 2C1 加成反响 消去反响〔每空 1分,共3分〕【解析】〔1〕甲烷的结构是正四面体,所以只有当甲烷的4个H 原子全部被C1原子取代生成四氯化碳时,其结构才是正四面体；多氯代物的组成和结构相似,随着相对分子质 量的增大,物质的沸点逐渐升高,那么可以利用它们之间沸点的差异,采取蒸储法〔分储〕 进行别离；〔2〕三氟氯澳乙烯〔CF 3CHC 旧r 〕的同分异构体就是 F 、Cl 、Br 三种原子之间互换位〔3〕乙烯〔H 2C=CH 2〕生成1,2一二氯乙烷〔CH 2CICH 2C1〕是加成反响,方程式为 H 2C=CH 2+CI 2 --------- ^CH 2C1CH 2C1, 1,2一二氯乙烷〔CH 2CICH 2C1〕生成氯乙烯〔CH 2=CHC1〕属于卤代煌的消去反响.16、〔9分〕锂镒电池的体积小,性能优良,是常用的一次电池. 该电池反响原理如下图,其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中,Li +通过电解质迁移入 MnO 2晶格中,生成LiMnO 2.第8页共17页答复以下问题:乙烯反响①的化学方程式为 ,反响类型为 ,反响②的反响类型为【答案】〔8分〕〔1〕四氯化碳 分储〔每空1分,共2分〕FICIH -r FICIB- IXF-IFlo — c一FF -rFlctB置,那么可以写出三种同分异构体 FICIH -r FICIB -11 F 一IF —.— CHICIB一F-r FlctBHICIFJC ------- ®-------- 3L向一国(1)外电路的电流方向是由极流向极.(填字母)(2)电池正极反响式为.(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ (填“是〞或“否〞)原因是（4）MnO2可与KOH和KC1O 4在高温条件下反响,生成K z MnO4,反响的化学方程式为, K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO 4和MnO 2的物质的量之比为.【答案】(9分)(1) b a (每空1分,共2分)(2)MnO 2+e +Li+=LiMnO 2 (2 分)(3)否电极Li是活泼金属,能与水反响(每空1分,共2分)高温(4) 3MnO 2+KClO 3+6KOH 皿2K 2MnO4+KCl+3H 2O (2 分)2:1 (1 分) 【解析】(1)结合所给装置图以及原电池反响原理,可知Li作负极材料,MnO 2作正极材料,所以电子流向是从a-b,那么电流方向那么是b-a;(2)根据题目中的信息“电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO 2晶格中,生成LiMnO 2〞,所以正极的电极反响式MnO 2+e +Li+=LiMnO 2；(3)由于负极的电极材料Li是活泼的金属,能够与水发生反响,故不能用水代替电池中的混合有机溶剂；(4)由题目中的信息“MnO2可与KOH和KC1O 4在高温条件下反响, 生成K?MnO 4〞,4 6可知该反响属于氧化复原反响, Mn元素化合价升高(Mn t Mn ),那么C1元素的化合价5 1降低(Cl T C1 ),所以方程式为3MnO 2+KC1O 3+6KOH 2K2MnO 4+KCI+3H 2O ;第9页共17页6 7根据“ K2MnO 4在酸性溶液中歧化,生成KMnO 4 ( K ?MnO 4T KMnO 4 )和MnO26 4(K2MnO 4T MnO 2) 〞,根据电子得失守恒,可知生成的KMnO 4和MnO2的物质的量之比为2:1.17、( 9分)硫代硫酸钠(Na2s2O3)可用做分析试剂及糅革的复原剂,它受热、遇酸易分解.工业上可用反响：2Na2S+Na2CO3 +4SO2==3Na2s2O3+CO2制得,实验室模拟该工业过程的装置如下图,答复以下问题：(1) b 中反响的离子方程式为, c 中试齐“为第10页共17页【解析】根据装置图可知,最左侧装置是制备SO2、中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2〕.(1) b用来制备SO2,实验室常用亚硫酸钠(或亚硫酸氢钠)和硫酸反响生成二氧化硫、硫酸钠和水,离子方程式为：SO3* 1 2 3+2H+=SO2f+H2O 或HSO3 +H +=SO2>H2O;根据制取硫代硫酸钠〔Na2s2O3〕的方程式2Na2S+Na2CO3 +4SO 2==3Na 2S2O 3+CO 2,可知c中试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；〔2〕由于SO2具有氧化性,溶液中存在S2,所以二者能发生氧化复原反响生成单质S;〔3〕 d是尾气处理装置〔吸收SO2〕,所以d中盛放的试剂是NaOH溶液；〔4〕限制SO2生成速率,可以采取限制反响温度、调节酸的滴加速度〔或调节酸的浓度〕的方法；〔5 〕硫代硫酸钠〔Na 2s2O3〕属于强碱弱酸盐,与酸容易发生反响〔S2O3,2H+=SJ +SOT +HO〕,如假设SO2过量,那么溶液显酸性,硫代硫酸钠〔Na2s2O3〕就发生反响导致产品质量减少.【有机化学根底】18-1 〔6分〕图示为一种天然产物,具有一定的除草成效,以下有关该化合物的说法错误的是〔〕A、分子中含有三种含氧官能团B、1 mol该化合物最多能与6 mol NaOH 反响C、既可以发生取代反响,又能够发生加成反响D、既能与FeCl3发生显色反响,也能和NaHCO3反响放出CO?【答案】BD 〔6分〕【解析】根据有机物的结构简式可知,该有机物结构中含有三种含氧官能团：酚羟基〔―OH〕,酯基〔-COO -〕和醒键〔—O—〕 , A正确；B、能够和NaOH发生反响的官能团三个酚羟基〔一OH 〕,酯基〔一COO —〕,而1 mol该化合物含3mol酚羟基〔一OH〕和1mol酯基〔一COO—〕,所以1 mol该化合物最多能与4 mol NaOH 反响,B错误；C、该有机物结构中还有碳碳双键〔一C=C -〕,能发生加成反响,含有酚羟基〔一OH〕,还能发生取代反响, C正确；D、该化合物含有酚羟基〔一OH〕,能与FeCl3溶液发生显色反响〔溶液显紫色〕,虽然酚羟基〔一OH〕具有酸性,但是其酸性弱于H2CO3,故不能和NaHCO 3反响放出CO 2, D 错误.18—n( 14 分)(1) 6-己二酸(G)是合成尼龙的重要原料之一,可用六个碳原子的化合物氧化制备.下图为A 通过氧化反响制备 G 的反响过程(可能的反响中间物质为 B 、C 、D 、E 和F).国普..- cr ：-0C-oBcDQ一—一 CE OHF G答复了了问题：(1)化合物A 中含碳87.8%,其余为氢,A 的化学名称为 . (2) B 到C 的反响类型为 . (3) F 的结构简式为.(4)在上述中间物质中, 核磁共振氢谱出峰最大的是 ,最少的是(填化合物代号).(5)由G 合成尼龙的化学方程式为 .第12页共17页(6)由A 通过两步制备【答案】(14分)(1)环己烯(2)加成反响 d(3) .(4)DE Fr^cooH打 1-80H(5)1,3一环己二烯的合成线路为 ___________________________________(2分) (1分)(2分)(2分,1分,共3分)+ H NH H RNH +(2n-t)(!2OLJ M(2分)【解析】〔1〕结合“化合物 A 中含碳87.8%,其余为氢〞以及 AB 间的转化关系,可(6) (4分)知A 的结构简式为〔环己烯〕；〔2〕根据BC 的结构简式,可知 B 生成 C 的反响属于加成反响〔与山加成〕；〔4〕上述物质中,BCG 三种物质中只有3种不同类型的 H 原子,D 、E 有6种不同类型的H 原子,F 有2种不同类型的 H 原子, 因此核磁共振氢谱中出现峰最多的是D 、E ,(5)由可知该反响为缩聚反响,小分子物质是 H 2O,故方打程式为 COORyCOCHo9IIIIHO WC-NHRNH--H + &-1网0法, 通过两步制备1, 3一环己二烯〔〕,我们可以采取逆推发生消去反响〔NaOH 醇溶液/加热〕制得,可以由 发生加成反响〔与 Br 2/CCl4〕制得,所以制备的路线是19.【选修 3-物质结构与性质】 20分)19-I 〔6分〕对于钠的卤化物 〔NaX 〕和硅的卤化物〔SiX 4〕,以下表达正确的选项是 A. SiX 4难水解B. SiX 4是共价化合物催化剂(6)由 A (Br 可以由BrBr 2/CCI 4【答案】BD 〔6分〕【解析】A 、硅的卤化物〔SiXJ 的水解比拟强烈,如 SiCl 4+3H 2O= H 2SQ 3 J +4HCLSiF 4+3H 2O=H 2SiO 3>4HF , A 错误；B 、硅的卤化物〔SiX 4〕全部由非金属元素构成,属于共价化合物,B 正确；C 、钠的卤化物〔NaX 〕属于强酸强碱盐,不发生水解, C 错误；D 、钠的卤化物〔NaX 〕是由离子键构成的,属于离子晶体,SiX 4属于分子晶体,所以 NaX 的熔点Go石重 金刚石晶胞答复以下问题：〔1〕金刚石、石墨、C 60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式, 它们互为 .〔2〕金刚石、石墨烯〔指单层石墨〕中碳原子的杂化形式分别为 、. 〔3〕 C 60属于 晶体,石墨属于 晶体.〔4〕石墨晶体中,层内 C-C 键的键长为142 pm,而金刚石中C-C 键的键长为154 pm .还有 键.个碳原子.假设碳原子半径为 r,金刚石晶胞的边长为 a,根据硬球接触模型,那么r=a,列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率〔不要求 计算结果〕.【答案】〔14分〕〔2分〕〔每空1分,共2分〕〔每空1分,共2分〕 相同,结构不同、性质不同,互称为同素异形体；C. NaX 易水解D. NaX 的熔点一般高于 SiX 4其原因是金刚石中只存在C-C 间的 共价键,而石墨层内的C-C 间不仅存在共价键,〔1〕同素异形体⑵ sp 3 sp 2〔3〕分子混合〔4〕仃 仃 n 〔或大n 或p-p n 〕〔每空1分,共3分〕(5) 8438「 3二a 3 一 16〔1分,2分,2分,共5分〕1〕金刚石、石墨、 C 60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式,它们的组成〔5〕金刚石晶胞含有一般高于 SiX 4, D 正确. 19-II 〔14分〕碳元素的单质有多种形式,以下图依次是 C 60、石墨和金刚石的结构图：(2)金刚石中碳原子与四个碳原子形成4个共价单键(即C原子采取sp3杂化方式), 构成正四面体,石墨中的碳原子用sp2杂化轨道与相邻的三个碳原子以b键结合,形成正六角形的平面层状结构；(3) C60中构成微粒是分子,所以属于分子晶体；石墨的层内原子间以共价键加合, 层与层之间以分子间作用力结合,所以石墨属于混合晶体；(4)在金刚石中只存在C-C之间的仃键；石墨层内的C-C之间不仅存在仃键,还存在n键；(5)由金刚石的晶胞结构可知,晶胞内部有4个C原子,面心上有6个C原子,顶点有8个C原子,所以金刚石晶胞中C原子数目为4+6X 1 +8X1 =8;假设C原子半径为r,2 8金刚石的边长为a,根据硬球接触模型,那么正方体对角线长度的-就是C-C键的键长,即4— a =2r , 所以r=,3a, 碳原子在晶胞中的空间占有率4 88 4二r38 4二(立a)3Q_.切=二—__________________ 8 ______ 93 3a3a31620.【选修2化学与技术】(20分)20-I (6分)以下有关表达正确的选项是A .碱性锌镒电池中, MnO 2是催化剂B.银锌纽扣电池工作时, Ag2O被复原为AgC.放电时,铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D.电镀时,待镀的金属制品外表发生复原反响【答案】BD (6分)【解析】A、由碱性锌镒电池的总反响：Zn+2MnO 2+2H2O— 2MnOOH+Zn (OH) 2,可知正极MnO 2得电子被复原,A错误；B、银锌纽扣电池由锌粉作负极、氧化银作正极和氢氧化钾溶液构成.电池工作时的反响原理为：Zn+Ag 2O+H 2O— Zn (OH) 2+2Ag ,电池工作过程中,正极上氧化银得电子发生复原反响,生成Ag, B正确；C、铅酸蓄电池放电时,放电发生的反响是PbO2+Pb+2H 2SO4^=2PbSO4+2H2O,硫酸不断的消耗,浓度不断减小, C 错误；D、电镀时,待镀的金属制品作阴极,在阴极上发生复原反响, D正确.第15页共17页20-II (14分)锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用矿的主要成分为ZnS (还含少量FeS 等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图 所示:答复以下问题:(1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行, 所产生焙砂的主要成分的化学式为(2)焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸,该酸可用于后续的 (3)浸出液净化〞过程中参加的主要物质为(4)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用 Pb-Ag 合金惰性电极,阳极逸出的气体是(5)改良的锌冶炼工艺,采用了 氧压酸浸〞的全湿法流程,既省略了易导致空气污染子方程式为(6)我国古代曾采用 火法〞工艺冶炼锌.明代宋应星著的?天工开物?中有关于第16页共17页湿法〞工艺冶炼锌.某含锌含尘烟气净化、制酸硫化锌精矿 *焙烧的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质.氧压酸浸〞中发生的主要反响的离炼倭铅〞的记载：炉甘石十斤,装载入一泥罐内,,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火燃红, ,冷淀,毁罐取出,,即倭铅也.〞该炼锌工艺过程主要反响的化学方程式为O(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌)【答案】(14分)ZnO (2分) (2) 浸出(2分)(3) 锌粉 置换出Fe 等 (每空2分,共4分)(4) O 2(2分) (5)2ZnS+4H ++O 2=2Zn 2++2S >2H 2O (2分) (6) ZnCO 3+2C 高温 Zn+3COT(2分)废电积液焙砂 锌浸出渣回收利用 滤渣 回收利用【解析】(1)硫化锌精矿的主要成分为ZnS,在沸腾炉中与氧气发生反响的方程式为声j日ZnS+O 2-^-ZnO+SO 2,故产生焙砂的主要成分的化学式ZnO ;(2)从流程图可以看出,“浸出〞环节需要参加酸,所以用焙烧过程中产生的含尘烟气制取的酸,可用于后续的浸出操作；(3)为了保证“浸出〞环节焙砂能够全部溶解, 所以参加的酸是过量的, 此时杂质Fe3+也存在于“浸出液〞中,所以参加锌粉的目的就是置换出Fe；(4)根据题目中的信息“阴极采用铝板,阳极采用Pb-Ag合金惰性电极〞,那么阳极为惰性电极,此时阳极参加反响的微粒是OH-,电极反响式4OH—+4e-=2H2O+O2f,故阳极逸出的气体是.2;(5)根据信息“氧压酸浸〞,可知参加反响的物质时ZnS、O2和酸提供的H + ,生成物“有工业价值的非金属单质〞即为S,所以离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2Sj+2H2O;(6)该炼锌工艺参加反响的物质时煤炭饼和炉甘石(碳酸锌),得到的物质是倭铅(金属锌)和CO , ZnCO 3+2C 皿= Zn+3c Of.(2)反响开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是.(3) d中的试剂为.(4)实验中要限制SO2生成速率,可采取的举措有 (写出两条)(5)为了保证硫代硫酸钠的产量, 实验中通入SO2不能过量,原因是【答案】(9分)(1) SO32 +2H+=SO2>H2O HSO 3 +H+=SO 2 T+H2O (1 分)硫化钠和碳酸钠混合溶液(2分)(2)硫(1分)(3) NaOH 溶液(1 分)(4)限制反响温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度) (2分)(5)假设SO2过量,溶液显酸性,产物分解(2分)。

江汉油田海南海政学校2013-2014学年上学期期末考试高二年级化学试卷注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

2．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 C1:35.5 Fe：56 Cu:64第Ⅰ卷(共42分）一、选择题（本题6小题，每小题3分，共18分。

每小题四个选项中，只有一项是符合题意的）1、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B 的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。

据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C2.室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。

下列说法正确的是A．稀释前，c(A)> 10 c(B)B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度是B溶液中由水电离出的 OH-的10倍C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D．M点时A和B的浓度相等3.已知: 2SO2+O22SO3反应达平衡后,其它条件不变,增加V2O5催化剂,则SO2的转化率A. 不变B. 增大C. 减小D. 无法确定4.有3种溶液①0.01 mol•L—1醋酸；②0.02 mol•L—1醋酸与0.02 mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04 mol•L—1醋酸与0.02 mol•L—1 NaOH等体积混合后的溶液。

下列说法不正确．．．的是A．3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③＞②＞①B．②和③溶液中所含微粒种类相同C．3种溶液中pH最大的是③D．向②中加少量的CH3COONa固体则增大5.水的电离过程为H2O H+ + OH─，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是A、c(H+)随温度的升高而降低B、水的电离过程是吸热的C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关D、在35℃时，c(H+) > c(OH─)6. 下列情况与平衡移动无关的是A.用KClO3制取O2时，加入少量MnO2B.滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅C.FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体D.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好二.选择题：（本题6小题，每小题4分，共24分。

海南省海口市海南海政学校高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是A．该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3B．溶液中c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)C．溶液中离子浓度最大的是SO32-D．向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K＋)＝c(Cl－)参考答案：BC略2. 已知短周期元素的四种离子：a A2+、b B+、c C3-、d D—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是A．原子序数d>c>b>aB．单质的还原性D<C<B<AC．离子半径C3->D—> B+>A2+D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）的pH值C>B>A参考答案：C略3. 2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。

由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：下列说法正确的是（）A．①、②反应依次为加成反应、取代反应B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5参考答案：AA项，对照青蒿素和双氢青蒿素的结构简式知，反应①实质是酯基中碳氧双键被还原（或加成）成碳氧单键，生成了羟基；反应②实质是甲基取代羟基上氢，正确；B项，青蒿素含酯基，双氢青蒿素含羟基，蒿甲醚不含酯基和羟基，它们都含醚键和过氧键，错误；C项，青蒿素因含过氧化键，类似双氧水，具有氧化性，能杀菌消毒，错误。

D项，蒿甲醚的化学式为C16H26O5，错误。

4. 表示阿伏伽德罗常数，某氯气样品由分子组成，下列说法正确的是( )A. 37g该氯气样品含个氯气分子B.0.1mol中有0.2个氯原子C.11.2L该氯气样品质量是37gD. 0.1个氯气分子溶于水形成1000 mL溶液，溶液中c(Cl—)=0.2mol/L参考答案：B5. 在含有的溶液中，加入足量的固体并微热，充分反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不变化的是( )A、 B、 C、 D、参考答案：C略6. C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。