2015年海南省高考化学试题(精 解)

海南高考压轴卷化学第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。

1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。

下列判断正确的是（）A．原子半径：丁>丙>乙B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C．乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强3. 化学用语是学习化学的重要工具。

以下化学用语或表述正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2C．水合氢离子的结构式为D．NaHCO3水解反应的离子方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-4.一些烷烃的燃烧热如下表：A ．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol -1B ．稳定性：正丁烷＞异丁烷C ．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H 6(g)+7O 2(g)=4CO 2(g)+6H 2O(g) ；△H= －1560.8 kJD ．相同物质的量的烷烃C n H 2n+2，n 越大，燃烧放出的热量越多5. 1L mol 0.1-⋅氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是 ①电离程度增大 ②O)H C(NH 23⋅增大 ③+4NH 数目增多④)C(OH -增大 ⑤导电性增强 ⑥O)H C(NH )C(NH 234⋅+增大 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．①③⑥ D ．②④⑥6. 列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．装置甲可用于检验有乙烯生成B ．装置乙可用于收集和吸收氨气C ．装置丙可用于除去Cl 2中混有的HCl 气体D ．装置丁可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。

2015年高考将于6月6、7日举行，我们将在第一时间收录真题，现在就请先用这套权威预测解解渴吧某某市2015年高三教学质量检测(I)化学试题命越人:李晓军杨峰注意事项:1.本试题满分100分，考试时间90分钟;2.答卷前务必将自己的某某、某某号填写在答题卡和答题纸上;3.将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题按照题号在答题纸上的答题区域内做答。

可能用到的相对原子质且:H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1.下列解释不科学的是A.“水摘石穿”是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故B.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成和从石油中提取的柴油成分完全相同的生物柴油C.长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，主要是由于NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸钠导致瓶塞与瓶口粘住的缘故D.黄铜（铜锌合金）不易产生铜绿，这是因为发生电化学腐蚀时，锌被腐蚀而保护了铜。

2.下列说法正确的是A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料D.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料3.下列有关化学用语表示正确的是A.苯甲醛B. Mg2＋的结构示意图：C.CO2的电子式D.核内有8个中子的碳原子:4.用表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A. 7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子的数目均为O.1B.相同物质的量的OH－和CH3＋含有相同数目的电子C.个H2分子与0.5个CO分子所占的体积比一定是2:1D. 25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0.15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.明矾溶液中摘加过量氨水:B. 与浓盐酸(HCl)在加热时生成Cl2:C.小苏打溶液中加足量澄清石灰水:D. SO2通入FeCl3溶液中:6.美国科学家最近发明了利用眼泪来检侧糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠(NaAuCl4)溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20nm-60nm)。

2015年普通高等学校招生全国统一考试卷化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35.5 Fe56 Cu64第一卷一、选择题：此题共6小题，每题2分，共12分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

以下应用中利用了物质氧化性的是〔 〕 A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物2.以下离子中半径最大的是〔 〕 A.Na ＋B.Mg 2+C.O 2‾D. F －3.0.1mol 以下气体分别与1L0.lmol •L ‾1的NaOH 溶液反响，形成的溶液pH 最小的是〔 〕 A.NO 2B.SO 2 C.SO 3D.CO 24.己知丙烷的燃烧热△H =－2215kJ •mol ‾1，假设一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g 水,那么放出的热量约为( )A.55 kJB.220 kJC.550 kJD.1108 kJ5.分子式为C 4H 10O 并能与金属钠反响放出氢气的有机物有〔不含立体异构〕〔 〕 A.3种B.4种C.5种D.6种6.己知在碱性溶液中可发生如下反响：2R(OH)3+ 3C1O －+ 4OH －= 2RO n －4+3Cl －+5H 2O 。

那么RO n －4中R 的化合价是〔 〕A.+3B.+4C.+5D.+6二、选择题：此题共6小题，每题4分，共24分。

每题有一个或两个．．．．．答案符合题意。

假设正确答案只包括一个选项，多项选择得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7.以下表达正确的选项是〔 〕A.稀盐酸可除去烧瓶残留的MnO 2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液C.稀硝酸可除去试管壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO 3)28.10ml 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反响，假设参加适量的以下溶液，能减慢反响速率但又不影响氢气生成的是〔 〕A.K 2SO 4B.CH 3COONaC.CuSO 4D.Na 2CO 3 9.以下反响不属于取代反响的是〔 〕A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反响制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH 反响制高级脂肪酸钠 10.以下指定微粒的数目相等的是〔 〕A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压同体积的CO 和NO 含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反响时转移的电子数11.以下曲线中，可以描述乙酸〔甲，K a =1.8×10‾5〕和一氯乙酸〔乙，K a =1.4×10‾3〕在水中的电离度与浓度关系的是〔 〕甲乙电离度浓度甲乙电离度浓度甲乙电离度浓度甲乙电离度浓度ABCD12.a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层电子数为层电子数的2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。

1.(2015全国课标Ⅱ,7)食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是( )A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂答案:C解析:根据食品干燥剂对无毒、无味、无腐蚀性及环境友好的要求,硅胶、CaCl2以及加工后具有吸水性的植物纤维都可用作食品干燥剂,P2O5吸水生成磷酸或偏磷酸,不可用作食品干燥剂,A、B、D三项正确,CaCl2·6H2O不具有吸水性,C项错误。

2.(2015全国课标Ⅱ,8)某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1 mol该酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol 乙醇,该羧酸的分子式为( )A.C14H18O5B.C14H16O4C.C16H22O5D.C16H20O5答案:A解析:因1 mol酯完全水解可得到1 mol羧酸和2 mol乙醇,即C18H26O5+2H2O根据原子守恒,得C x H y O z为C14H18O5,所以选A。

3.(2015全国课标Ⅱ,9)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误的是( )A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最髙和最低化合价的代数和分别为0、4、6答案:B解析:因a-的电子层结构与He相同,所以a为H;因b、c次外层有8个电子,最外层电子数分别为6、7,所以b、c分别为S、Cl;因c-和d+的电子层结构相同,且d最外层为1个电子,所以d为K。

故c(Cl)、b(S)、a(H)的非金属性次序为c(Cl)>b(S)>a(H),A项正确;元素H与K不能形成共价化合物,所以B项错误;元素K可与H、S、Cl分别形成离子化合物KH、K2S、KCl,所以C项正确;因a、b、c对应元素的最高化合价和最低化合价分别为+1、+6、+7价和-1、-2、-1价,所以它们的代数和分别为0、4、6,D 项正确。

2015年高考化学解析第七题：考验对题目的理解，能够腐蚀金属，且化学性质非常活泼，应该是硝酸，选B第八题：A选项，D2O的摩尔质量20克每摩尔，18克不足1mol，质子数应该会小于10NA B选项，1mol亚硫酸不可能完全电离，所以氢离子数目小于2NAC选项，过氧化钠与水反应，是一个典型的歧化反应，1分子过氧化钠中有一个氧得电子，一个氧失去电子，2个过氧化钠分子对应一个氧气分子，对应2个电子转移，所以0.1mol 氧气对应0.2NAD选项，2NO+O2==2NO2，表面上看，2molNO和1molO2的确可以生成2molNO2，但是要考虑NO2与N2O4的转化反应，所以分子数小于2NA选择C第九题，这个题考验你对图像信息的处理，从图上可以看出来有六个碳，4个氮，所以这个题目不用想，甲醛与氨的物质的量之比为3:2，选择C10题，A选项，铁粉过量，有可能只有亚铁离子，现象不一定会有血红色B选项，不会有固体出现，铜过量只会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜C选项，铝会和空气迅速生成氧化铝包裹金属铝，所以反应不可能单单只是铝熔化D选项，根据沉淀溶度积指数和沉淀平衡，沉淀之间会有相互转化，且易溶的沉淀会转化为难溶的沉淀，沉淀的颜色变化了，那么代表氢氧化铜的溶解度低于氢氧化镁选择D11题，首先要看懂题目，原电池题目首要看正负极，过往的材料判断方法不管用了，不过根本的方法是管用的，那就是负极发生氧化反应，正极发生还原反应，左边是微生物，题目提示你发生了呼吸作用，而且是无氧呼吸，不管怎么样，只要是呼吸，都是氧化反应，所以肯定是负极，右边就是正极，氧气会和某种成分反应，根据中间是质子交换器，基本上已经想到了肯定是氧气和氢离子生成水；所以不会有二氧化碳产生，A错误，直接选择A，微生物带有酶，促进了电子转移，没错；氢离子的确由负极移向正极；该反应负极反应的产物，题目就是葡萄糖氧化生成二氧化碳和水的反应，所以D正确。

12题，题目中的信息，推出W是H，X是N，Y和Z要看后面题目去确定，因为L层为8的是Ne和第三周期的元素，由于总的最外层电子是15，所以要求两者最外层加起来是10，那么只能是三七，四六了，Y可能是Al或者Si，Z可能是Cl或者S，氧化物水化物酸性由于并没有说是最高价，所以说不定；X和Y可能存在于同一离子化合物中，比如硝酸铝，氢离子的阴离子还原性远强于Z的氯离子和硫离子，因为氢离子得到电子之后非常不稳定，所以B正确13题，我们首先明确一点，图像告诉我们这两种碱随着稀释PH在减小，MOH稀释10倍PH就减小1，符合强碱的性质，而ROH减小幅度小于1，则是弱碱，有化学平衡的存在，由于一开始浓度相等，体积相等，PH大的碱性强，稀释促进电离，但是它并非弱碱存在化学平衡，所以电力程度变大，B正确，C无限稀释就相当于水了，当然会相等；D等于2就意味着稀释了100倍，同时升高温度的话，R离子电离增大，而M离子不受影响，导致减小而不是增大，选择D今年理综化学的第一题就是实验题，分析题型是信息题，已经告诉你草酸晶体容易熔化甚至升华，同时伴随着分解反应，基本上学过的同学可以知道分解产物是一氧化碳，二氧化碳和水蒸气，装置C很简单，就是澄清石灰水变浑浊，同时有气泡产生；可知一定有二氧化碳生成，B的主要作用就是避免升华的草酸和氢氧化钙产生沉淀对二氧化碳检验产生干扰（思考模式：杂质有升华的草酸，草酸和氢氧化钙反应生成草酸钙，草酸钙根据题目是不溶解的）第2小题，注意实验目的是验证CO的有无，你可以选择的范围是上面AB和下面的几个装置，分析一下，我们要检验CO，靠的是一氧化碳还原氧化铜的反应，再检验CO2，所以我们必须要做的事情是除去二氧化碳，检验是否除尽二氧化碳，除去水蒸气，与氧化铜反应，检验二氧化碳生成，尾气处理和收集，所以连接顺序就是ABFDGHDI，H当中应该是氧化铜，证明有一氧化碳的现象是H之后的澄清石灰水变浑浊设计实验要注意写实验方法和操作，证明酸性强弱的方法最简单就是强酸生成弱酸，所以取少量草酸溶于水，滴入碳酸氢钠溶液，若生成二氧化碳，则证明其酸性强于碳酸；反之则碳酸强于草酸酸性要证明是二元酸，我们需要证明一摩尔草酸分子可以消耗二摩尔的一元碱，所以取10ml0.1mol/L的草酸溶液，逐滴加入氢氧化钠，用PH计记录其PH变化，若在氢氧化钠加入10ml以后有滴定突跃，那么草酸溶液为一元酸；若在加入20ml左右有滴定突跃，那么草酸溶液为二元酸。

一、化学与生活A. 火药使用(2015福建6)下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯—电镀工业D．铅笔漆—涂料工业（2015广东7）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃（2015山东7进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是：A 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片（2015四川1）下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂（2015新课标Ⅱ7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。

下列说法错误的是（）A.硅胶可用作食品干燥剂B.P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂（2015新课标Ⅰ7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水（2015重庆1）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针（2015江苏1）“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( ) A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等（2015天津1）下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱二、元素周期律∙（2015北京7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B.非金属性：Cl＞BrC. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3∙（2015福建10）短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等∙∙（2015海南12）a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

2015海南高考压轴卷化学第Ⅰ卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是正确的。

1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确的是（）A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲位于第VA族，乙原子的核外电子数比甲原子多1，乙与丁同族，丙原子最外层电子数与电子层数相等。

下列判断正确的是（）A．原子半径：丁>丙>乙B．甲的气态氢化物的水溶液呈酸性C．乙与丙形成的化合物既能与酸反应，又能与碱反应D．同周期元素中丁的最高价氧化物对应水化物的酸性最强3. 化学用语是学习化学的重要工具。

以下化学用语或表述正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2C．水合氢离子的结构式为D．NaHCO3水解反应的离子方程式：HCO3-+H2O H3O++CO32-4. 一些烷烃的燃烧热如下表：A ．正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol -1B ．稳定性：正丁烷＞异丁烷C ．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C 2H 6(g)+7O 2(g)=4CO 2(g)+6H 2O(g) ；△H= －1560.8 kJD ．相同物质的量的烷烃C n H 2n+2，n 越大，燃烧放出的热量越多5. 1L mol 0.1-⋅氨水10 mL ，加蒸馏水稀释到1 L 后，下列变化中正确的是①电离程度增大 ②O)H C(NH 23⋅增大 ③+4NH 数目增多 ④)C(OH -增大 ⑤导电性增强 ⑥O)H C(NH )C(NH 234⋅+增大 A ．①②③ B ．①③⑤ C ．①③⑥ D ．②④⑥6. 列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A ．装置甲可用于检验有乙烯生成B ．装置乙可用于收集和吸收氨气C ．装置丙可用于除去Cl 2中混有的HCl 气体D ．装置丁可分离CH 3COOC 2H 5和饱和碳酸钠溶液二、选择题：本题共6小题，每小题4分，每小题有1~2个选项符合题意。

绝密★启用前2015年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名．准考证号填写在答題卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Zn65 Ag108 Cl 35．5 Fe56 Cu64第I卷一．选择题：本题共6小题。

每小题2分，共12分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水 B．纯碱去油污C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物2．下列离子中半径最大的是A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D．F－3．0．1mol下列气体分别与1L0．lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO24．己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ·mol-1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水，则放出的热量约为A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1108 kJ5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A．3种B．4种C．5种D．6种6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中r 的化合价是A．+3 B．+4 C．+5 D．+6下列叙述正确的是A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C．稀硝酸可除去试管内壁的银镜D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)28．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3下列反应不属于取代反应的是A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠下列制定微粒的数目相等的是A．等物质的量的水与重水含有的中子数B．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C．同温．同压同体积的CO和NO含有的质子数D．等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka=1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

2015年全国高考海南化学试卷1．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物2．下列离子中半径最大的是A.Na＋B.Mg2+C.O2‾D.F－3．0.1mol下列气体分别与 1L0.lmol•L‾1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是A.NO2B.SO2C.SO3D.CO24．己知丙烷的燃烧热△H=－2215kJ•mol‾1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成 1.8g水,则放出的热量约为A.55kJB.220kJC.550kJD.1108 kJ5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）A.3种B.4种C.5种D.6种6．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O－+ 4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是A.+3B.+4C.+5D.+67．下列叙述正确的是A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)28．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A.K2SO4B.CH3COONaC.CuSO4D.Na2CO39．下列反应不属于取代反应的是A.淀粉水解制葡萄糖B.石油裂解制丙烯C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠10．下列指定微粒的数目相等的是A.等物质的量的水与重水含有的中子数B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C.同温、同压同体积的CO和NO含有的质子数D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数11．下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a=1.8×10‾5）和一氯乙酸（乙，K a=1.4×10‾3）在水中的电离度与浓度关系的是12．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。

2015高考化学真题汇编七、化学反应速率和化学平衡∙（2015安徽11）汽车尾气中，产生NO 的反应为：N 2(g+O2(g2NO(g，一定条件下，等物质的量的N 2(g和O 2(g在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N 2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N 2的浓度随时间的变化。

下列叙述正确的是：A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H ＜0C ．b ＜318.2D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同∙（2015海南8）10ml 浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是A ．K 2SO 4B ．CH 3COONaC ．CuSO 4D ．Na 2CO 3 ∙（2015海南11）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，K a =1．8×10-5）和一氯乙酸（乙，K a =1．4×10-3）在水中的电离度与浓度关系的是 B∙（2015四川7）一定量的CO 2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s+CO2(g2CO(g。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：已知：气体分压（P 分）=气体总压（P 总）×体积分数。

下列说法正确的是A ．550℃时，若充入惰性气体，v 正、v 逆均减小，平衡不移动B ．650℃时，反应达平衡后CO 2的转化率为25.0%C ．T ℃时，若充入等体积的CO 2和CO ，平衡向逆反应方向移动D ．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K P =24.0P总∙（2015重庆7）羰基硫(COS可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中，将CO 和H 2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g+H2S(gCOS(g+H2(g K =0.1反应前CO 的物质的量为10mol ，平衡后CO 物质的量为8mol ，下列说法正确的是 A ．升高温度，H 2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应 B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大 C ．反应前H 2S 物质的量为7mol D ．CO 的平衡转化率为80% ∙（2015天津6）某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X （g ）+m Y（g ）3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。