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物质构成的奥秘知识点复习考点1 分子1、概念：分子是最小的粒子。
2、分子的特点：①分子总是在不停的，且温度越高，分子运动越。
②分子的质量、体积都很。
③分子间有，且分子间隔受热，遇冷。
一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：＞＞利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。
3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
考点2 原子1、概念：原子是最小的粒子。
这里的最小粒子是指原子在化学变化中再分2、化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子成新的分子或物质。
（举例）原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。
在原子中，核内质子数＝相对原子质量（了解）怎样查找相对原子质量注意①原子一般是、、构成，有的原子不一定有中子如原子。
②原子的种类由决定。
③、构成原子的各种粒子间的关系在原子中，＝＝＝。
由于所以原子整体不显电性。
④、相对原子质量以一种碳原子作为这种原子的相对原子质量，符号为。
相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为。
相对原子质量的计算公式为原子的质量集中在上，即相对原子质量≈＋三、元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。
元素与原子的区别和联系：22.元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：地壳中含量最多的金属元素：地壳中含量最多的非金属元素：生物细胞中含量最多的元素：人体中含量最多的金属元素：23.H表示、1个。
2H表示，H2表示Cu表示、、画出前18号元素的原子结构示意图原子（）原子核（）核外电子（）质子（）中子（）-2从原子结构示意图你发现什么规律原子序数=质量数=练习： H 2O 含有 个质子 个电子 个中子 个原子 H 2O 2 含有 个质子 个电子 个中子 个原子CH 4 含有 个质子 个电子 个中子 个原子 Na ＋含有 个质子 个电子 个中子NH 4＋含有 个质子 个电子 个中子H 2SO 4 含有 个原子 个电子 个氧原子 个氢原子 NH 3含有 个质子 个电子 个中子 个原子CO 2含有含有 个质子 个电子 个中子 个原子 OH —含有 个质子 个电子 个中子 S 2含有 个质子 个电子 个中子 Mg 2＋含有 个质子 个电子 个中子第三节 离子1. 核外电子的排布现在发现的元素，原子核外电子最少的有 层，最多的有 层。
物质构成的奥秘复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握物质的组成和分类；（2）了解原子、分子、离子等基本粒子的概念及性质；（3）理解物质结构与性质的关系；（4）学会运用科学的方法分析、解决化学问题。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、探究等方法，提高学生的科学素养；（2）培养学生的合作交流能力；（3）引导学生运用归纳总结、推理判断等思维方法。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和好奇心；（2）强化学生对物质世界的认识；（3）培养学生珍惜资源、保护环境的意识。
二、教学内容1. 物质的组成和分类（1）宏观组成与微观构成；（2）纯净物与混合物；（3）化合物与元素化合物。
2. 基本粒子（1）原子、分子、离子的概念及性质；（2）原子核外电子的排布；（3）化学键的类型。
3. 物质结构与性质（1）原子晶体的结构与性质；（2）分子晶体的结构与性质；（3）金属晶体的结构与性质；（4）离子晶体的结构与性质。
4. 物质的变化与转化（1）化学反应的类型；（2）化学反应的本质；（3）物质转化规律。
5. 物质的性质与应用（1）物质的物理性质与化学性质；（2）物质的应用领域；（3）物质的制备方法。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）物质的组成和分类；（2）基本粒子的概念及性质；（3）物质结构与性质的关系；（4）物质的变化与转化。
2. 教学难点：（1）原子、分子、离子的区别与联系；（2）物质结构的微观解释；（3）化学反应的本质及物质转化规律。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究；2. 利用实验、模型等直观教具，帮助学生理解抽象概念；3. 运用小组讨论、合作交流的方式，提高学生的参与度；4. 注重归纳总结，培养学生运用推理判断的能力。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态；2. 作业与测验：通过学生完成的作业和测验，评估学生对知识的掌握程度；3. 小组讨论：评价学生在小组讨论中的表现，包括合作意识、交流能力等；六、教学计划与课时安排1. 课时：本章复习共需4 课时。
物质构成的奥秘复习教案一、教学目标：1. 理解并掌握物质构成的基本概念，包括原子、分子、离子等。
2. 能够运用物质构成的知识解释一些日常生活中的现象。
3. 提高学生的科学思维能力和实验操作能力。
二、教学内容：1. 物质构成的基本粒子：原子、分子、离子。
2. 物质的组成与结构：元素、化合物、晶体等。
3. 物质的性质与变化：物理性质、化学性质、化学反应等。
三、教学重点与难点：1. 重点：物质构成的基本概念，物质的组成与结构，物质的性质与变化。
2. 难点：物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
四、教学方法：1. 采用问题导入法，引导学生思考和探索物质构成的奥秘。
2. 利用多媒体课件和实物模型，帮助学生直观地理解物质构成的概念。
3. 组织学生进行实验观察和操作，培养学生的实践能力。
4. 采用小组讨论和互助学习的方式，提高学生的合作能力和沟通能力。
五、教学过程：1. 导入：通过展示一些日常生活中的物质，如水、空气、食盐等，引导学生思考这些物质的构成是什么。
2. 讲解：介绍物质构成的基本粒子，如原子、分子、离子等，并通过多媒体课件和实物模型进行展示和解释。
3. 互动：学生提问，教师解答；学生进行小组讨论，共同探讨物质构成的奥秘。
4. 实验：组织学生进行一些简单的实验，如水的沸腾、食盐的溶解等，观察并记录实验现象，引导学生运用物质构成的知识进行解释。
6. 作业：布置一些有关物质构成的练习题，巩固所学知识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质构成的基本概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在实验中的观察、操作和解释能力。
3. 作业完成情况：检查学生对物质构成的知识的掌握和应用能力。
七、教学拓展：1. 邀请相关领域的专家或从业者进行讲座，增加学生对物质构成的深入了解。
2. 组织学生参观化学实验室或相关企业，直观地了解物质构成的实际应用。
八、教学反思：1. 教师应反思教学内容是否适合学生的认知水平，及时调整教学策略。
物质构成的奥秘复习主要知识点（1）原子结构（带电）原子（2弧线表示弧线上的数字表示，圆圈内的数字表示（3）在原子中，核电荷数= 数= 数。
（4）原子的质量主要集中在上，相对原子质量= 数+ 数决定元素种类：数（或数）（5）三决定决定元素化学性质：数决定原子的质量：注意：最外层电子数相同，其化学性质不一定都相同（如Mg、He最外层电子数都为2）；最外层电子数不同，其化学性质有可能相似（如He、Ne均为稳定结构）三、离子(1)定义：(2)表示方法：在元素符号的右上角标示出离子所带的电量及电性。
如Fe3+表示（3）离子、原子结构示意图的区别质子数电子数，则为原子结构示意图。
质子数电子数为离子结构示意图。
阳离子：质子数电子数，如。
阴离子：质子数电子数，如：（4）同种元素的原子与离子比较数相等，电子数（填“相同”或“不相同”），最外层电子数（填可能或不可能）相同，电子层数（填可能或不可能）相同四、化学式与化合价1、化合价：（1）表示方法：（2）化合物中正、负化合价的代数和为2、化学式（1）写法：单质化合物（2）含义表示这种物质是由哪些组成的宏观表示组成这种物质的各种元素的比表示组成这种物质的某种的质量分数表示这种物质的一个分子微观表示构成这种分子的各种原子个数比表示分子的构成请以水的化学式H2O为例说明，说明含义。
（3）化学符号及周围数字的含义：a 元素符号前的数字：表示这种原子的个数b元素符号右上角的数字：表示这种离子所带的电荷数c 元素符号正上方的数字：表示某化合物中这种元素的化合价数d 元素符号右下角的数字：表示某物质的一个分子中所含该原子的个数e 化学式前的数字：表示该物质的分子个数。
试着说明下列符号中数字“2”的含义：2H Mg2+2Al3+H2O+2CuO 2SO3五、根据化学式的计算中考题精选1、冲洗照片时，需将底片浸泡在大苏打（Na2S2O3）溶液中，使影像固定下来，这一过程叫“定影”。
大苏打中硫元素的化合价为A．0 B．+2C．+4 D．+62、地壳中含量最多的元素是A.铝B.铁C.氧D.硅3、右图是元素周期表中某元素的信息示意图，从中．．．的是A.元素名．．获取的相关信息不正确称是“硫” B.元素符号“S”C.元素的质量32.6gD.核电荷数是174、是某原子的结构示意图，以下说法正确的是：A.该原子的元素符号为XB.该原子核外电子总数为4C.金刚石中喊有该原子D.该种元素属于金属元素5、下列符号表示正确的是 A.2个氮分子：2N B.2个碳酸根离子：2CO -23C.氧化铝元素的化合价：+332O Al D.4个氢原子：2H 26、据报告，哈密地区白山钼矿发现新矿源，是新疆目前发现的最大钼矿，钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。
在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示。
下列有关钼的正确的是A.属于非金属元素B.原子核内质子数为42C.相对原子质量为95.94gD.元素符号为MO7、新疆的和田玉、玛纳斯碧玉都闻名于世，某种玉石的主要成份是NaAlSi 2O 6。
关于NaAlSi 2O 6，下列说法正确的是 A.其中硅元素的化合价为＋4价 B.该物质的一个分子中含有9个原子 C.该物质中含有三种金属元素 D.该物质中钠元素与氧元素质量比为1:6 8、用H 、O 、C 、N 四种元素，写出符合下列要求的化学式： （1）供给人呼吸的空气 。
（2）“西气东输”气体中的主要成份 。
（3）一种化学肥料 。
①钠的相对原子质量是 。
②上表中，金属元素有 种。
③食盐的主要成分是 （填化学式）。
（2）今年西南的持久旱灾牵动全国人民的心，灾区饮水安全成为人们关注的重要问题。
请你应用以下资料及所学的化学知识，为灾区人民提供饮水安全常识。
①为了使灾区饮用水达到感官指标中的任意一项要求，可采用的净水方法有（写一种方法即可）。
②检验灾区某水样是硬水还是软水，常用的物质是。
③漂白粉可用于饮用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙［化学式为Ca(ClO)2］，次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2＋X＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，则X的化学式为。
④爱护水资源，人人有责。
作为中学生，在日常生活中，你的节水方法是（写一种方法即可）。
10．学好化学，能使我们更好地认识各种现象，更合理地解决实际问题。
（1）今春，我国西南地区发生严重旱灾，干冰等物质可用于人工降雨。
干冰等物质可用于人工降雨。
干冰的化学式是。
（2）天然水中含有许多杂质，将天然水变成最接近纯水的方法是。
（3）生理盐水中溶质为（填名称）。
（4）在新农村建设中，许多家庭兴建沼气池，沼气的主要成分为（填化学式）。
（5）厨房中有白糖和纯碱两种白色固体，请用化学方法鉴别。
11、（4分）下图是几种元素的原子结构示意图，请根据题目要求填写下列空白。
（1）属于金额元素的是①（填序号），其原子结构特点为②，在化学反应中易失电子，能形成③离子。
（2）写出地单质在B单质中燃烧化学方程式。
12、吸入人体内的O2有2%转化为“夺命杀手”的活性氧。
我国科学家尝试用硒化合物（Na2SeO3）消除人体内的活性氧，该化合物中Se的化合价是A.+4B.+3C.+2D.+113、二氧化铅（PbO2）是生产汽车蓄电池的电极材料，其中铅（Pb）元素的化合价是：A.+1B.+2C.+4D.-414、下列排列顺序正确的是A.相对分子质量：二氧化碳>氢气>氮气B.硫元素的化合价：SO2>Na2SO4>H2SC.溶液的pH：Al>Fe>SiD.地壳中元素含量：Al<Fe<Si15、下列氮肥中，氮元素的质量分数最大的是A.C O(NH2)2B.(NH4)2SO4C.NH4NO3D.KNO316、用适当的化学符号填空：（1）2个氧原子（2）磷元素显+5价（3）分子组成最简单的有机物17、（2分）一种“环保石头纸”在2010年的两会上以便签、文件袋等形式首次亮相。
“环保石头纸”的主要成份为碳酸钙。
请写出下列化学反应方程式。
（假定其它成份）不参与化学反应（1）用高温烘烤这种“环保石头纸”。
（2）将这种“环保石头纸”投入稀盐酸中。
18、.加碘食盐、高钙牛奶中的“碘”和“钙”是指A.单质B.分子C.原子D.元素19.右图是元素中期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是A.硫元素属于金属元素B.硫原子核内有16个质子C.硫的相对原子质量为16D.硫原子在化学反应中容易失去电子20.五氧化二碘（I2O5）可用来测定空气中一氧化碳的含量，中碘元素的化合价为A.-5B.+3C.+5D.+221.下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是A. 氮化硅中Si、N两种元素的质量比为3：4B. 氮化硅中氮元素的质量分数为40%C.140g氮化硅中含硅元素的质量为84gD. 氮化硅的相对分子质量为140g22.中科院的全超导的“人造太阳”——托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。
氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有1个质子，但含不同数目的中子），聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。
根据以上叙述，下列说法正确的是A．.核聚变是化学变化B．氘原子和氚原子属于不同元素C．氘原子和氚原子是氢的两种同位素D．氘原子和氚原子的相对原子质量相同23．20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。
推测该元素为117号元素的依据是A．中子数B．质子数C．电子数D中子数和质子数24、科学家发现，从红豆杉中提取的紫杉醇(C47H51NO14)是一种抗癌新药；1994年之后，科学家在实验室里人工合成了紫杉醇。
假如人工合成的紫杉醇与天然紫杉醇的成分和结构完全相同，你认为使用天然紫杉醇的疗效是否比人工合成的紫杉醇更好？（填“是”或“不是”），据此计算紫杉醇中的碳、氢、氮、氧元素的质量比是。
25、用“”表示氢原子、“”表示氧原子。
下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是( )26、铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广泛的新型无机材料之一。
下列关于铌酸锂说法正确的是( )A.铌酸锂是一种氧化物B.铌酸锂是由五个原子构成的C.铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的D.铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93∶7∶1626、有同学将金属氧化物知识整理如下：(1)写出表中氧化铁的化学式；(2)表中的排列规律是根据金属_______排列的(填序号)。
①元素化合价②活动性顺序③原子的相对原子质量27、（12年日照中考）根据下列五种微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）图中微粒共能表示种元素，这几种元素共同组成化合物的化学式为。
（2）写出A2B2在一定条件下分解的化学方程式：（3）图中表示的阴离子是。
(用离子符号表示)。
