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中考化学易错题--物质构成的奥秘一、选择题：1、极少数青少年有吸烟的恶习，香烟的主要成份很复杂，经燃烧产生的烟气中含有许多强致癌物质和有害物质，其中对人体危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油、一氧化碳等，下列说法没有错误的是（）A．吸烟严重危害人的身心健康 B．尼古丁由碳、氢、氮3个元素组成 C．尼古丁分子中共有26个原子 D．尼古丁中C：H：N相对质量比=10：14：22、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“”、“”，分别表示A、B、C三种不同的分子。
该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为：A、4：1：3B、3：1：2C、4：1：2D、3：1：3【解析】比较反应前后两幅示意图可知，参加反应的A分子数为3（1个A分子未参加反应），参加反应的Y分子数为1，生成C的分子数为2。
化学方程式为3A＋B＝2C。
答案：B。
【易错题点睛】由图所提供的信息可知：反应前A分子的个数是4个，B分子的个数是1个；反应后A分子剩余1个并生成2个C分子。
所以实际反应的A分子是3个，因此该反应为3A + 2B = 2C，即化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为3：1：2。
没反应的分子不能计算在内，可以将反应前后相同的分子划掉。
3、下列说法正确的是（）A.具有相同质子数的微粒属于同一种元素B.相同元素的原子原子核一定相同C.一种元素变成另一种元素，一定变化的质子D.化学变化的过程中元素的种类一定变化【解析】具有相同质子数的同一类原子属于同一种元素，比如水分子和氖原子质子数都为10，不能说这样的微粒属于同一种元素，所以A错；同种元素的原子质子数相同但中子数可以不同所以原子核不一定相同，比如氕、氘、氚，故B 错。
根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，故D错。
【易错题点睛】选项A是学生最易混淆的概念，同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素；同种元素的原子质子数相同但中子数可以不同所以原子核不一定相同；化学变化前后元素的种类不变；所以只有选项C 正确。
专题复习三：《物质构成的奥秘》重难点知识点复习考点1：化学物质的多样性(一）纯净物和混合物1.定义：①纯净物：由一种物质组成，叫做纯净物。
例如:臭氧、干冰、硫酸铜、冰水混合物等，都能用固定化学符号表示。
②混合物：由多种物质组成，叫做混合物。
例如:纯净空气、矿石、合金、溶液等，都没有固定的化学符号.2.区别：①（宏观）物质种类和数量不同；例如：冰、水和水蒸气混合是同种物质，属于纯净物，水和过氧化氢是不同种物质，属于混合物；②（微观）分子种类和数量不同：纯净物只含有同种分子，混合物含有不同种分子；③有无化学式:纯净物有唯一化学式，混合物不能用一个化学式表示。
(二）单质和化合物:1.定义：单质是由同种元素组成的纯净物。
如:铁、氮气、石墨、稀有气体等；化合物是由不同种元素组成的纯净物。
如:水、二氧化碳、氯酸钾等；2.区别：①（宏观）元素种类不同；②（微观）分子中原子的种类不同:单质由一种原子构成或一种原子构成一种分子构成，化合物由不用种原子构成一种分子构成。
(三）酸、碱、盐、氧化物1.酸:在水溶液中能电离出氢离子和酸根离子，如:盐酸、硫酸、硝酸等。
2.碱:在水溶液中能电离出金属离子和氢氧根离子，如:氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3.盐；在水溶液中能电离出金属离子（NH4+）和酸根离子，如:氯化钠、硫酸铵等。
4.氧化物；由一种元素和氧元素组成的化合物，如:水、二氧化硫、氧化钙、氧化汞等。
注意：氧化物中一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物。
5.有机物：含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称“有机物”。
如:CO、CO2、Na2CO3、H2CO3碳酸盐等属于“无机物”。
根据相对分子质量大小分为有机小分子化合物（简称“有机小分子”，如：乙醇、葡萄糖等）和有机大分子化合物（简称“有机大分子”，如：淀粉、蛋白质等）。
考点2：分子、原子和离子（一）构成物质的微粒——分子、原子、离子1.分子：①概念：保持物质化学性质的最小粒子。
人教版2023初中化学九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘易错知识点总结单选题1、下列事实能够说明“分子在不停地运动”的是A．公园里花香四溢B．春天里柳絮飞扬C．海面上浪花飞溅D．天空中乌云翻滚答案：A分析：物质是由分子组成的，组成物质的分子很小，直接用肉眼看不到。
A、公园里花香四溢是花香分子不断运动，说明分子在不停地运动，故A正确；B、春天里柳絮飞扬，不能说明分子在不停地运动，柳絮是宏观物体，故B不正确；C、海面上浪花飞溅，不能说明分子在不停地运动，浪花是宏观物体，故C不正确；D、天空中乌云翻滚，不能说明分子在不停地运动，乌云水蒸气形成，是宏观物体，故D不正确。
故选A。
2、拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。
下列说法错误的是A．该反应的基本反应类型为分解反应B Δ2↑C．该反应中，分子的种类发生了变化D．分子和原子均可构成物质答案：BA、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；B Δ2↑，化学方程式没有配平，符合题意；C、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子种类发生了变化，不符合题意；D、分子和原子均可构成物质，如汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成，不符合题意。
故选B。
3、氮化镓是新一代半导体材料。
氮、镓的原子结构示意图和它们在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是A．氮化镓的化学式为GaNB．镓元素的相对原子质量是31C．氮元素和镓元素位于同一周期D．1个N2分子中含有7个电子答案：AA、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子的最外层电子数为5，在化学反应中，可得到3个电子，从而带上3个单位的负电荷；镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中，容易失去3个电子，从而带上3个单位的正电荷，故氮化镓的化学式为GaN，选项A正确；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓元素的相对原子质量是69.72，选项B不正确；C、由氮、镓的原子结构示意图可知，氮原子核外有2个电子层，位于第二周期，镓原子的核外有4个电子层，位于第四周期，选项C不正确；D、由氮原子的结构示意图可知，氮原子的核外有7个电子，故1个N2分子中含有14个电子，选项D不正确。
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘易错知识点总结单选题1、1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是A．金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量与a粒子质量相当答案：AA、a粒子带正电，一小部分a粒子改变了原来的方向,说明遇到了带正电的微粒才改变了方向，因此金原子核带正电，A正确；B、由a粒子轰击金箔实验，绝大多数a粒子未发生偏转，可得金原子并非是实心球体，紧密排列，B错误；C、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，C错误；D、有极少数的a粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，D错误。
故选A。
2、下列关于物质组成与构成的说法，不正确的是A．原子中核外电子，特别是最外层电子，是决定原子构成物质的关键因素B．原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类C．化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质D．原子得失电子变成离子后，元素的种类发生了改变答案：DA、原子中核外电子，特别是最外层电子，决定原子化学性质，是决定原子构成物质的关键因素，说法正确。
B、原子在分子中的配置（原子的种类、数量和排列方式）决定了分子的种类，说法正确。
C、组成和结构不同，物质种类不同，化学元素只有一百多种，却组成了所有的化学物质，说法正确。
D、元素的种类是由原子核内质子数决定。
原子得失电子变成离子后，核内的质子数没有改变，元素的种类没有发生改变，说法错误，符合题意。
故填：D。
3、稀土有“工业的维生素”的美誉。
钇是一种重要的稀土元素，下列说法中错误的是A．钇属于金属元素B．钇的原子序数是39C．钇的相对原质量是88.91克D．钇原子的核外电子数为39答案：C分析：根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
学习资料九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》考点汇总（含解析）（新版）新人教版班级：科目：物质构成的奥秘定义性质原子核（带正电) 质子（带正电）物原原子(不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电)构结排布规律成构结构示意图含义的金属原子奥非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解定义分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构规律【知识梳理】一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子是由原子构成的.2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变.化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
典例1建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要.下列宏观事实的微观解释错误的是( ）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔【答案】B【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误.C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确.D、10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔,故选项解释正确.故选：B。
典例2下列关于分子和原子的说法，错误的是( )A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小【答案】D【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确;C、在化学变化中，分子分成原子,原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔,分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大,故D错误；故选D。
九年级化学 第三单元《物质构成的奥秘》易错考点难点总结易错点一：若论述中出现“分子的大小（或体积）发生了改变”，则这种说法是错误的。
如：水变成冰是因为（ ）A ．分子组成发生了变化B ．分子的大小发生了变化C ．分子间间隔发生了变化D ．分子由运动状态变为静止状态B 答案“分子的大小发生了变化”是错误的，“CO 2变成干冰”是物质的状态发生改变，这主要是由于分子间的间隔发生了改变，所以C 是正确的答案。
易错点二：在描述物质的构成或组成时，注意“有数”对“有数”、“无数”对“无数” 原则；“有数”对“有数”、“无数”对“无数” 原则：是指一名话的前半部分有数字，则后半部分也要有数字；前半部分没有数字，后半部分也应该没有数字。
如以下的说法是正确的： 每个水分子（化学式为H 2O ）由两个氢原子和一个氧原子构成；符合“有数”对“有数”原则但以下说法是错误的：水分子（化学式为H 2O ）由两个氢原子和一个氧原子构成；不符合“有数”对“有数”原则后半部分有数字（“两个”、“一个”）前半部分有数字（“每个”即“1个”） 后半部分有数字（“两个”、“一个”）前半部分没有数字又如以下的说法是正确的：水分子（化学式为H2O）由氢原子和氧原子构成；符合“无数”对“无数”原则但以下说法是错误的：每个水分子（化学式为H2O）由氢原子和氧原子构成；不符合“无数”对“无数”原则练习：下列关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法错误的是（）A．该物质不属于氧化物 B．该物质中碳、氢、氧的原子个数比为3:4:3C．该物质的相对分子质量为l76 D．维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成易错点三：利用简化的分子模型判断物质的类型1.下列是课本中列出的一些常见的分子模型：这些分子模型可以简化成如下图形：2.根据简化的分子模型判断物质的类型：若物质中只含有一种（同种分子），则该物质属于纯净物，如下图中属于纯净物的是_________,属于混合物的是____________________;后半部分没有数字前半部分没有数字后半部分没有数字前半部分有数字练习：（人教版课本P52）下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。
最新初中化学物质构成的奥秘易错题精选1一、物质构成的奥秘选择题1．如图 A 是钾元素在元素周期表中的部分信息，图 B 是钾原子的结构示意图，下列判断不正确的是A．钾的相对原子质量是39.10B．钾原子在化学反应中容易失去电子C．钾元素在元素周期表中排在第四周期D．钾元素和钾离子的电子层数相同【答案】 D【解析】【分析】【详解】A、根据元素周期表一格提供的信息可知，钾的相对原子质量是39.10，正确；B、钾元素的原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，正确；C、钾元素核外电子层数是4，在元素周期表中应该排在第四周期，正确；D、钾元素和钾离子的电子层数不相同，钾原子核外电子层数是4，钾离子核外电子层数是3，错误。
故选D。
2．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A．硅元素属于金属元素B．硅原子核内有14 个质子C．硅的相对原子质量为28．1g D．硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】 B【解析】【详解】A、硅元素属于非金属元素， A 错误B、硅原子核内有14 个质子， B 正确；C、硅的相对原子质量为28.1， C 错误；D、硅元素是地壳中含量居第二位， D 错误；故选B。
3．如图所示的是氧原子的结构示意图和氧元素在元素周期表中的信息。
下列说法错误的是( )A． x＝ 2B．氧原子在化学反应中容易失去电子C．氧属于非金属元素D．氧的相对原子质量是16.00【答案】 B【解析】A、由原子结构中质子数=电子数可知， 8=x+6， x＝2，正确；B、由氧原子结构示意图可知，最外层电子数为6＞ 4，故氧原子在化学反应中容易得到电子，错误；C、由汉字氧带“气字头”，不带“金字旁”可知，氧属于非金属元素，正确；D、由元素周期表中一格的信息可知，最下方的数字表示相对原子质量，故氧的相对原子质量是16.00，正确。
故选B。
点睛：掌握元素周期表中的一个小格所提供的信息及质子数=电子数 =核电荷数 =原子序数是解题关键。
2022中考重难点知识手册专题二物质构成的奥秘知识点1：构成物质的基本微粒1．构成物质的微粒是不断运动的；且温度越高，微粒运动越快。
2．微粒之间有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同，且温度越高，微粒之间的空隙越大。
同种物质，固体、液体中微粒之间的空隙较小，而气体中微粒之间的空隙大，所以气体容易被压缩，而固体和液体不易被压缩。
3.物质具有的“热胀冷缩”现象和固液气三态的变化实际上是：微粒间空隙大小发生的变化，而微粒本身大小不变。
4.构成物质的基本微粒有分子、原子、离子。
（1）由分子构成的物质：①气体单质，如H2 、O2、N2、Cl2等①非金属化合物，如H2O、CO2 、P2O5 等（2）由原子构成的物质：①金属单质，如Fe、Cu等特点：①稀有气体，如：He、Ne等是单质且化学式与①固态非金属单质，如金刚石等元素符号相同（3）由离子构成的物质：大多数金属化合物，如NaCl、CuSO4等特点：含有金属元素且是化合物5.分子和原子的本质区别是在化学变化中：分子可再分，原子不可再分。
6.分子和原子关系：分子是由原子构成的。
7.化学变化的微观实质就是分子分解成原子，原子重新组合成新的分子的过程。
8.分子用化学式表示，化学式前加数字仅表示几个某分子。
如：水分子 H2O 一个水分子 H2O 三个水分子 3H2O原子用元素符号表示，元素符号前加数字仅表示几个某原子。
如：氢原子 H 一个氢原子 H 三个氢原子 3H（注:当分子、原子的个数为“1”时，“1”一定．．要省略。
）9.在化学反应的前后一定改变的微粒是分子的种类，一定不变的微粒是各原子的种类。
如：在电解水的前后，一定改变的微粒是水分子（HO），一定不变的微粒是氢原2子(H)和氧原子(O) 。
10．在原子中：核电荷数= 质子数 = 核外电子数 = 原子序数。
知识点2：物质的多样性1.物质的分类：（1）纯净物与混合物的区别：是否只含一种物质注意：纯净物有化学式，混合物无化学式（2）单质与化合物的区别：是否只含一种元素（微观：是否只含一种原子）注意：单质、化合物首先是纯净物，因此，只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物（3）有机物与无机物的区别：是否含碳元素注意：①有机物与无机物首先是化合物，单质和混合物一定不是有机物①CO、CO2、H2CO3、CaCO3等碳酸盐尽管含碳元素但它们不是有机物，是无机物-2（4）氧化物中只有两种元素且当中有一种是氧元素（如：R x O y ）知识点3：化学元素和物质的组成1.元素的种类由 质子数 或 核电荷数 决定；元素是宏观概念，只讲种类不讲个数。
物质构成的奥秘易错大盘点经典一、物质构成的奥秘选择题1．下列结构示意图表示元素周期表中位于同一横行且都不显电性的粒子是……( )A．①②B．②③C．②④D．③④【答案】A【解析】【分析】在原子结构中，质子数=电子数，从而不显电性。
【详解】从结构示意图可看出，①②④都不显电性，且周期数等于核外电子层数，①和②原子核外只有2个电子层，处在第二周期，③④处在第三周期，表示元素周期表中位于同一横行且都不显电性的粒子是①和②，故选A。
2．科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素(部分信息如图所示)。
下列说法错误．．的是A．钙和铕都属于金属元素B．该元素的相对原子质量为294gC．该元素原子的核外电子数为117D．该元素的原子序数为117【答案】B【解析】【详解】A、根据钙和铕元素的汉语名称的偏旁为金字旁可知，都属于金属元素，正确；B、由上图知，该元素的相对原子质量为294，单位不是克，错误；C、由上图知，该元素的原子序数为117，根据原子序数=核外电子数，所以该元素的核外电子数为117，正确；D、由上图知，该元素的原子序数为117，正确。
故选B。
【点睛】以钠为例，元素周期表中信息：。
3．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，右图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是A．镆属于金属元素B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子D．四种新元素的原子中质子数不同【答案】B【解析】【分析】【详解】A．金属元素名称一般有“钅”字旁，镆带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；B．质子数=核电荷数=原子序数解答，故镆原子的核内中子数不一定有115个，说法错误，符合题意；C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子，说法正确，不符合题意；D．不同元素的本质区别是质子数不同。
故四种新元素的原子中质子数不同，说法正确，不符合题意。
故选B。
4．吸烟有害健康，是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。
【化学】最新化学《物质构成的奥秘》易错剖析一、选择题1．下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是( )A．钠为非金属元素B．钠原子核内质子数为11C．钠原子的实际质量为22.99g D．钠原子的结构示意图为【答案】B【解析】【分析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【详解】A、钠是“钅”旁，为金属元素，错误；B、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，钠原子核内质子数为11，正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为22.99，单位符号是“1”而不是“g”，通常省略不写，错误；D、原子中质子数核外电子数，该示意图中质子数比核外电子数多一个，此示意图是钠元素的离子结构示意图，不是原子结构示意图，错误。
故选B。
2．工业用盐中含有的亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2②NH4NO2===N2↑+2H2O下列叙述不正确的是A．NH4NO2由三种元素组成B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应C．利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2OD．上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有四种【答案】D【解析】亚硝酸钠（NaNO2）是一种有毒物质，利用 NH4Cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。
A. NH4NO2由氢，氮，氧三种元素组成。
故A正确。
B．反应①为复分解反应，反应②为分解反应。
故B正确。
C. 利用NH4Cl处理NaNO2最终转化为NaCl、N2和H2O三种物质.故C正确. D. 上述反应所涉及的物质中，氮元素的化合价有＋3, －3,,0三种.故D错误.点睛∶本题主要考查物质组成及反应类型。
3．吸烟有害健康，是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。
非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，被动吸入的有害物质浓度并不比吸烟者低，今年开始我省已经禁止在公共场所吸烟，造成被动吸烟的原因是（）A．在化学变化中分子可以再分B．分子的大小不随温度改变而改变C．分子的体积很小，非吸烟者不易觉察D．分子在不断运动【答案】D【解析】非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的烟气分子是在不断的运动的，烟气分子向四周扩散，造成人们被动吸烟，故选D。
4．下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由一种单质和一种化合物组成的混合物是A．B．C．D．【答案】D【解析】A、图中表示一种化合物，属于纯净物，错误；B、图中表示几种单质组成的混合物，错误；C、图中表示的是一种单质，属于纯净物，错误；D、图中表示的是一种单质和一种化合物组成的混合物，正确。
故选D。
点睛：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
纯净物又分为单质和化合物。
由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。
氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
5．下列说法正确的是A．不同元素本质的区别是原子的最外层电子数不同B．海绵能吸水，说明分子间有间隔C．符号“Cu”既能表示该种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示该种物质D．Na和Na+的化学性质不同是因为质子数不同【答案】C【解析】A、不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同，故错误B、海绵能吸水，与分子间有间隔无关，故错误C、Cu是元素符号，既能表示铜这种物质，又能表示铜元素，还能表示1个铜原子．故正确D、因为决定元素化学性质的是最外层电子数，而Na和Na+的化学性质不同，说明它们的最外层电子数不同，故错误故选C6．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子C．原子得到电子或失去电子变成离子D．分子一定比原子大【答案】C【解析】A选项是错误的叙述，分子式保持物质化学性质的最小微粒；B选项是错误的叙述，原子是构成物质的最小粒子；C选项原子得到电子变为阴离子或失去电子变成阳离子，是正确的叙述；D选项是错误的叙述，分子一定大于构成其分子的原子；故答案选择C7．一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体（）A．一定是化合物B．一定是混合物C．可能是化合物D．可能是单质【答案】C【解析】试题分析：纯净物是指由一种物质组成的物质；混合物是指由多种物质组成的物质。
化合物是由不同种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物。
只含有氢元素和氧元素的物质可能是水或者双氧水，也有可能是水和双氧水的混合物，故此题选C。
考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别。
点评：本题主要考查了物质的组成方面的知识，解答类似题目可以通过举例的方式。
8．下列说法不正确的是A．原子的质量几乎都集中在原子核中B．原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子C．原子、分子、离子都是构成物质的微粒。
D．由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身一定改变【答案】B【解析】【分析】【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，电子质量相对于原子核来说很小，因此原子的质量几乎都集中在原子核上，该选项说法正确；B、原子通过得失电子形成离子，离子通过得失电子形成原子，该选项说法不正确；C、原子、分子、离子都是构成物质的微粒，该选项说法正确；D、由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，而原子不变，该选项说法正确。
故选B。
【点睛】原子核中的质子和中子的质量比电子质量大，每个质子或中子是每个电子质量的1836倍。
9．用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（）A．该反应是化合反应B．该反应有2种生成物C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“”和“”分子的个数比是2:1【答案】A【解析】【详解】A.根据模拟模型可知，反应前有两种分子，反应后生成了一种分子，即该反应是两种物质发生化学反应生成一种物质，属于化合反应，此选项正确；B. 反应后出现了一种新分子，即该反应有1种生成物，此选项错误；C. 根据模拟模型可知，每个生成物分子由4个原子构成，此选项错误；D. 根据模拟模型可知，反应后有1个剩余，所以参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是6：2=3:1，此选项错误。
故选A。
10．如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是A．甲元素属于金属元素B．甲和乙两种元素的化学性质相似C．甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2D．乙元素的原子在化学反应中易得电子【答案】B【解析】【分析】【详解】A、X是12号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；B、X、Y两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误；C、X是镁元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2，正确；D、Y元素的原子最外层的电子数大于7 ，在化学反应中易得电子，正确。
故选B。
11．下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。
下列说法不正确的是（）A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有毒气体转化为无毒气体C．反应物都属于氧化物D．反应中原子、分子个数都不变【答案】D【解析】试题分析：根据该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应的反应物是CO和NO，生成物是CO2和N2，故该反应可表示为2CO+2NO=N2+2CO2。
A、由微粒的微观模拟示意图可知，只有生成物的N2分子是由2个同种原子构成的，故属于单质，正确；B、由该化学反应的微观模拟示意图可知，该反应是将有毒气体CO和NO转化为无毒气体CO2和N2，正确；C、由微粒的微观模拟示意图可知，反应物是CO和NO，它们都是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，故属于氧化物，正确；D、根据反应的微观模拟示意图可知，反应前后分子的个数发生改变，错误。
故选D考点：微粒观点及模型图的应用，单质和化合物的判别，从组成上识别氧化物点评：分子是由原子构成的，且同种原子构成的分子是单质分子，不同种原子构成的分子是化合物分子。
试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力，以检测考生从微观角度认识化学的意识和能力。
12．如图是元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表不同的元素。
下列判断不正确的是（）A．原子序数Z>X B．X和Y两种元素的原子的化学性质相似C．Z的离子符号可表示为Z2-D．Y和Mg属于同一周期【答案】C【解析】【详解】A、元素周期表是按元素原子序数递增的顺序排列的，原子序数Z＞X，故选项说法正确。
B、同一族的元素化学性质相似，X和Y位于同一族，化学性质相似，故选项说法正确。
C、Z位于稀有气体元素的前面，最外层电子数应为7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，Z的离子符号可表示为Z﹣，故选项说法错误。
D、Y位于第三周期，则Y和Mg属于同一周期，故选项说法正确。
故选C。
13．关于物质燃烧的现象描述错误的是A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体【答案】A【解析】试题分析：磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。
故选A.考点：物质的变化及其现象14．科学家已研究出一种高能微粒N5+，关于它的说法正确的是A．N5+是由氮元素组成的单质B．每个N5+中含有35个质子和34个电子C．N5+中只有质子，没有中子和电子D．每个N5+中含有35个质子和36个电子【答案】B【解析】【分析】【详解】A、 N5+是一种高能微粒，不属于单质，选项A不正确；B、每个N5+中含有35个质子，N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子，为35-1=34，选项B正确；C、N5+只是失去了一个电子，中子数没有发生改变，选项C不正确；D、N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子，为35-1=34，选项D 不正确。
故选B。
15．下列结构示意图中，属于阳离子的是（）A．B．C．D．【答案】A【解析】试题分析：质子数小于核外电子数的，因电子数大于质子数，所以微粒带负电．其中B质子数小于电子数是阳离子．CD质子数等于电子数表示原子．A中质子数小于电子数，表示阴离子．考点：原子结构示意图与离子结构示意图点评：非金属元素最外层电子数一般大于4个，所以在发生化学变化时，易得电子，带负电，形成阴离子．16．如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．甲粒子是阳离子B．乙粒子是原子C．两种粒子属于同种元素D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定【答案】C【解析】【分析】【详解】A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确；B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确；C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故C说法正确；D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确．故选C．17．下列有关微粒的说法正确的是A．分子可以再分，而原子不能再分B．分子、原子、离子都可以构成物质C．原子失去电子变成阴离子D．分子大，原子小【答案】B【解析】【详解】A、在化学反应中分子可以再分，原子不能再分，脱离化学变化，原子仍可再分为原子核和核外电子，错误；B、构成物质的基本微粒：分子、原子和离子，所以分子、原子、离子都可以构成物质，正确；C、失去电子带正电荷，属于阳离子，错误；D、有的分子比有的原子大，有的原子比有的分子大，所以分子和原子不能笼统的比较大18．芯片是内含集成电路的硅片，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是A．硅元素属于金属元素B．硅原子核内有14个质子C．硅的相对原子质量为28．1g D．硅元素是地壳中含量最高的元素【答案】B【解析】【详解】A、硅元素属于非金属元素，A错误B、硅原子核内有14个质子，B正确；C、硅的相对原子质量为28.1，C错误；D、硅元素是地壳中含量居第二位，D错误；故选B。
