九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》课题2《原子的结构》知识点(含答案解析)

一、选择题1．关于下列四种粒子的说法正确的是A．X、Y、M均是已形成稳定结构离子B．粒子Y若失去一个电子就可以变成原子C．它们表示四种元素D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子D解析：DA、最外层电子数达到8电子，为相对稳定结构，则X、Y、M均是已形成相对稳定结构，但M的质子数=核外电子数，为原子，不是离子，故A不正确；B、在原子中，质子数=核外电子数，Y的质子数为19，核外电子数为18，则粒子Y若得到一个电子就可以变成原子，故B不正确；C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，质子数分别为17、19、18、17，则它们表示三种元素，故C不正确；D、X是氯离子，Y是钾离子，M是氩原子，N是氯原子，上述粒子中有两个是离子，两个是原子，故D正确。

故选D。

2．下列说法正确的是A．同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成B．所有的原子都是由质子、中子和电子构成C．金属元素有正化合价，因此非金属元素一定没有正化合价D．最外层电子数是8的原子一定是稀有气体元素的原子D解析：DA、同种分子构成的物质是纯净物，但纯净物不一定由同种分子构成，也可能是原子或离子构成，故选项说法错误。

B、并不是所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如氢原子没有中子，选项说法错误。

C、在化合物中，金属元素通常显正价，显正价的不都是金属元素，例如在二氧化碳中碳元素显正价，就不是金属元素，故选项说法错误。

D、最外层电子数为8的原子一定是稀有气体元素的原子，例如氖原子，选项说法正确。

故选：D。

3．宜昌磷矿资源丰富。

已知一个磷原子核内含有15个质子,相对原子质量为31,则磷原子的核外电子数为A．8B．15C．16D．31B解析：B【分析】原子中，核内质子数=核电荷数=核外电子数，已知核内质子数为15，则核外电子数为15；故选B。

【点睛】4．下列说法正确的是（）A．钠原子失去一个电子就变成稀有气体元素氖的原子B．氯原子得到一个电子后，就变成了与氩原子核外电子排布相同的阴离子C．两种离子，核外电子排布相同，化学性质一定相同D．原子最外层电子数少于4个的元素，一定是金属元素B解析：BA、原子失去电子后原子核没有变化，故质子数不会变化，所以原子的种类就不会变化；错误；B、氩原子核外有18个电子，而氯原子得到一个电子后核外也有18个电子，故会变成了和氩原子电子层结构相同的阴离子；正确；C、两种粒子，核外电子排布情况相同，化学性质不一定相同，例如氖原子和钠离子，只能说都比较稳定，但化学性质不可能相同；错误；D、原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如氢原子；错误；故选：B。

第三单元《物质构成奥秘》知识点一、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

二、原子的结构1、原子的构成（1）原子是化学变化中的最小粒子。

（2）原子由带正电的原子核和带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核电荷数＝核内质子数=原子序数＝核外电子数（在原子中）。

（3）原子的质量、体积很小，原子在不断地运动，原子间存在一定的间隔（和分子性质一样）。

（4）相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所等到的比。

原子的质量主要集中在原子核上。

相对原子质量≈质子数＋中子数。

2、元素（1）元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

（决定元素种类的是核电荷数或核内质子数。

）地壳中含量最多的元素：氧、硅、铝、铁、钙；生物细胞中含量最多元素：氧、碳（2）元素的分类。

金属元素、非金属元素、稀有气体元素。

（3）元素符号①每种元素都用一个国际通用的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

②元素符号表示的意义：表示一种元素、表示这种元素的一个原子。

（由原子直接构成的物质元素符号可以表示一种物质。

）比如：N 表示氮元素（宏观），也可以表示一个氮原子（微观）而Fe 表示铁元素，也可以表示一个铁原子；还可以表示铁这种物质如果表示几个原子或者分子、离子就在符号左边加个数字：5N 表示5个氮原子这时候就只有一个微观意义了由原子直接构成的物质：金属元素，稀有气体；非金属固体（4）元素周期表①根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来就得到了元素周期表。

②元素周期表有7个横行，18个纵行，7个周期，16个簇。

3、离子（1）离子是带电的原子或离子团，离子也是构成物质的一种粒子。

（2）核外电子的排布。

金属元素原子最外层电子一般少于4个，化学反应中很容易失去电子，从而带正电形成阳离子；非金属元素原子最外层电子一般多于4个，化学反应中很容易得到电子，从而带负电形成阴离子；稀有气体原子最外层具有8个（He为2个电子）的相对稳定结构。

第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。

直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。

理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。

二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。

原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。

原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。

三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。

五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。

2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

3、不同种类的原子，核内质子数不相等。

例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。

第三单元物质构成的奥秘【内容概述】本单元包括三个课题.课题1“分子和原子”说明物质是由分子和原子等微观粒子构成的,分子可以分成原子,原子能够重新组合.课题2“原子的结构”讲解了原子的构成和核外电子排布知识,进一步介绍了相对原子质量.课题3“元素”学习了元素和元素符号,简单介绍了元素周期表.本单元是学习化学微观世界的基础.其中,分子、原子的性质,应用原子、分子的性质解释有关的宏观现象,原子的构成,离子的形成,以及元素概念的理解及元素符号的写法是中考的重点.【学习目标】重点：1. 构成物质的微观粒子有：分子,原子,离子.2. 微观粒子的基本性质.轻小动距.3. 原子的结构,核外电子排布及原子结构示意图.4. 相对原子质量..5. 元素及元素符号的概念.难点：1. 原子的结构及核外电子排布.2. 运用分子,原子的性质解释有关的宏观现象..3. 相对原子质量概念的理解.4. 元素符号的理解记忆.【命题分析】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点,特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向.命题中形式多样,考查学生的想象力和综合分析能力.将抽象具体化,对比记忆是复习的有效方法.2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构,在中考中常见题型为选择题或填空题.3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点,常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查.考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流.在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误,进行知识迁移.【中考解读】【考点详览】考点一利用分子和原子的性质分析和解决问题1.（2020•黄石）下列对有关事实的解释错误的是A. 干冰升华—一分子的体积变大B. 冰水共存物属于纯净物一一冰和水都由水分子构成C. 氧化汞受热分解—一在化学变化中分子可以分为原子D. 酒精挥发一—分子总是在不断运动着【答案】A【解析】A、干冰升华是因为分子之间的间隔变大,分子的体积不变,符合题意；B、冰和水都由水分子构成,故冰水共存物只由水一种物质组成,属于纯净物,不符合题意；C、氧化汞受热分解是因为在化学变化中,分子可以分为原子,原子不能再分,不符合题意；D、酒精挥发,是因为分子在不断运动,不符合题意.考点二微粒与元素的关系2. （2019•淄博）世界万物都是由极其微小的粒子构成的,下列说法正确的是（）A．海水是由海水分子构成的B．分子、原子、离子都能直接构成物质C．二氧化碳是由碳原子和氧原子构成的D．自然界中的物质都是由质子、中子、电子等粒子构成的【答案】B【解析】A、海水是混合物,不存在海水分子,错误；B、分子、原子、离子都能直接构成物质,正确；C、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成,错误；D、自然界中的物质是由分子、原子、离子构成的,质子、中子、电子是构成原子的基本微粒,错误考点三原子的结构3. （2020•鞍山）原子核中一定含有的粒子是（）A．中子B．质子C．电子D．质子和电子【答案】B【解析】原子核是由质子和中子构成的,但是中子不一定存在,例如普通氢原子不含有中子,故原子核中一定含有质子.考点四判断构成物质的粒子4.（2020•大连）下列物质中,由分子构成的是（）A. 水B. 汞C. 氯化钠D. 金刚石【答案】A【解析】A、水是由水分子构成的,故选项正确.B、汞属于金属单质,是由汞原子直接构成的,故选项错误.C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误.D、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误.考点五元素的概念5.（2020•金昌）2020年1月14日,C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行.C919部分机身采用了新型的铝锂合金.铝锂合金中铝（Al）元素与锂（Li）元素的本质区别是（）A. 相对原于质量不同B. 原子的中子数不同C. 原子的电子数不同D. 原子的质子数不同【答案】D【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称,不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同,所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同.考点六粒子结构示意图6.（2020•盘锦）如图所示的原子,在化学反应中易得到电子的是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】A、最外层的电子数是1,小于4,在化学反应中失去到电子,故A不符合题意；B、最外层的电子数是8,达到了相对稳定结构,在化学反应中不易得失电子,故B不符合题意；C、最外层的电子数是2,小于4,在化学反应中失去到电子,故C不符合题意；D、最外层的电子数是7,大于4,在化学反应中易得到到电子,故D符合题意.考点七元素周期表7. （2020•无锡）5G时代已经来临,高纯度单质硅（Si）是制作芯片的材料,如图是硅元素在元素周期表中的信息,下列叙述错误的是A. 硅属于金属元素B. 硅原子中的质子数是14C. 硅的相对原子质量是28.09D. 硅原子中的核外电子数是14【答案】A【解析】A.硅元素属于非金属元素,故符合题意；B.由图片知：硅原子中的质子数是14,故不符合题意；C.由图片知：硅的相对原子质量为28.09,故不符合题意；D.因为在原子中质子数等于核外电子数,所以硅原子的核外电子数也是14,故不符合题意.【真题再现】1.（2020•大连）用微粒的观点解释“墙内开花墙外香”的主要原因是A. 分子很小B. 分子不断运动C. 分子之间有间隔D. 分子由原子构成【答案】B【解析】墙内开花墙外香是因为构成物质的分子是不断运动的,随着具有花香物质的分子的运动,花香物质进入鼻孔,让人闻到花香.2.（2020•重庆B）下列微粒中不能直接构成物质的是( )A. 分子B. 原子C. 中子D. 离子【答案】C【解析】分子、原子、离子都可以直接构成物质,中子不能直接构成物质；3. （2019•铜仁市）关于物质的组成与结构的说法中,正确的是（）A．物质都是由分子构成B．原子得到电子形成阳离子C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物D．一个H2O分子是由两个氢元素和一个氧元素组成【答案】C【解析】A．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子,故A错误；B．原子得到电子后显负电性,是阴离子,故B错误；C．空气是由氮气、氧气、二氧化碳等组成的混合物,故C正确；D．一个H2O分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,故D错误；4. （2020•潍坊）下列有关粒子的说法中正确的是（）A．分子可分,原子不可分B．原子得到电子后带正电荷C．分子、原子和离子都可以直接构成物质D．原子的原子核都是由质子和中子构成的【答案】C【解析】A．分子可分,原子也可以再分,原子可以分成质子、中子和电子,选项说法错误；B．电子带负电,所以原子得到电子后带负电荷,选项说法错误；C．分子、原子和离子都可以直接构成物质,如水是由水分子构成的,铁是由铁原子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,选项说法正确；D．原子核不一定都是由质子和中子构成的,如氢原子的原子核内只有质子,没有中子,选项说法错误.5. （2020•柳州）奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富,是日常饮食中钙的较好来源,这里的“钙”指A. 钙离子B. 钙原子C. 钙元素D. 钙单质【答案】C【解析】奶制品、豆类、虾皮等食物中含钙丰富,这些物质中的所说的钙不是以离子、原子、单质等形式存在,通常用元素来描述,故选:C.6. （2020•广安）形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金,人造卫星和宇宙卫星上的天线是由钛镍形状记忆合金制造的.如图所示是钛元素在元素周期表中的信息.下列关于钛的说法错误的是A. 元素符号是TiB. 钛原子核外有22个电子C. 钛的核电荷数为22D. 钛的相对原子质量为47.87g【答案】D【解析】A、在元素周期表中,元素名称右上角的符号表示元素符号,故钛的元素符号是Ti,不符合题意；B、在元素周期表中,元素名称左上角的数字表示原子序数,故钛的原子序数为22,原子的核外电子数=原子序数=22,不符合题意；C、原子序数=核电荷数=22,不符合题意；D、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,相对原子质量是一个比值,单位为“1”,常省略不写,故钛的相对原子质量为47.87,符合题意.7.（2020•金昌）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一.下图是四种粒子的结构示意图,下列说法不正确的是A. ③④属于同种元素B. ①④均表示离子C. ③④化学性质相似D. ②和③可形成化合物AlCl3【答案】C【解析】A、元素是质子数相同的一类原子的总称,③④质子数相同,属于同种元素,不符合题意；B、①质子数大于核外电子数,表示阳离子；④质子数小于核外电子数,表示阴离子,均表示离子,不符合题意；C、③④最外层电子数不同,化学性质不相似,符合题意；D、质子数=原子序数,13号元素是铝元素,通常显+3价,17号元素是氯元素,通常显-1价,故②和③可形成化合物AlCl3,不符合题意.8. 1911年,英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验,根据实验,不能获得的结论是A. 金原子核带正电B. 金原子核外电子带负电C. 金原子核体积很小D. 金原子核的质量比α粒子大得多【答案】B【解析】A、由图可知,带正电的α粒子遇到原子核后,方向发生了偏转,说明原子核带正电,不符合题意；B、由该实验不能得出金原子核外电子带负电,符合题意；C、由图可知,绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,只有少量α粒子的运转方向发生了偏转,说明金原子核体积很小,不符合题意；D、由图可知,有少数的α粒子被反弹了回来,说明遇到了质量很大的物质,故金原子核的质量比α粒子大得多,不符合题意.。

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识梳理课题1 分子和原子1、构成物质的微粒：、、。

⑴由分子构成的物质：气液态非金属、非金属氧化物；如：O2、N2、CO2等。

⑵由原子构成的物质：金属、固体非金属、稀有气体；如：Cu、C、S、He等。

⑶由离子构成的物质：金属氧化物、酸、碱、盐；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。

2、分子（原子）的基本性质：①____________________________________________；对应实例____________________________________.②____________________________________________；对应实例____________________________________.③____________________________________________；对应实例____________________________________.④____________________________________________；对应实例____________________________________.3、分子和原子的联系、区别：联系：分子由原子构成，分子可分裂成原子，原子可以结合成分子。

区别：在化学变化中，分子分解成原子，原子结合成新的分子，但原子不能再分。

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。

化学变化的实质：_____________________________________________________________原子是化学变化中的最小粒子。

在化学变化前后，___________________________________________一定不变，____________________一定改变课题2 原子的构成1、原子的结构：原子中的相等关系：质子数=______________=______________=___________________2、原子核外电子排布：最多7层。

九年级化学第三单元《物质构成的奥秘》知识点课题1 分子和原子1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。

物质由元素组成。

如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。

（举一反三）2、分子（1）概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。

（2）分子的基本性质①分子体积和质量都很小。

②分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。

③分子在不停运动。

④同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。

（3）分子的内部结构①在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；②同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。

3、原子（1）概念：原子是化学变化中的最小粒子。

（2）化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。

（3）分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。

（4）分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。

金属单质，如：铁、铜、金等（5）由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气、氫气。

4、分子与原子化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

4、原子观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化①物理变化：分子本身没有变化；②化学变化：分子本身发生改变，原子重新组合。

（2）纯净物和混合物（由分子构成的物质）①纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；②混合物：由不同种分子构成的物质。

（3）有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。

如：衣服晾晒、花香、热胀冷缩、溶解、蒸发、物质三态变化、气体压缩等。

物质构成的奥秘（一）物质由微观粒子构成：物质是由分子和原子构成的。

分子的几个特征：1.分子的质量和体积很小2.分子是不停地做无规则的运动（品红在水中的扩散）3.温度会影响分子的运动速率（温度升高，分子运动速率加快，温度降低，分子运动速率变慢）4.分子间有间隔（气体可以压缩在钢瓶中的原因）通常来说，气体分子间的间隔＞液体分子间的间隔＞固体分子间的间隔分子和原子：分子是保持物质化学的最小粒子。

在化学变化中，分子可以分成原子，原子又重新结合成新的分子。

所以，原子是化学变化中的最小粒子。

（原子在化学变化中不能再分）原子的结构原子是由原子核和核外电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

其中质子带正电荷，中子不带电荷。

电子带负电，由于原子核所带的正电荷的数量和电子所带的负电荷的数量相等。

所以，原子不显电性（电中性）在原子中，质子和中子的质量近似相等，电子的质量很小，几乎可以忽略不计。

注：并非所有的原子都是由质子、中子和电子构成的！例：H原子，只有质子和电子，没有中子！原子核外电子的排布（重点）问题1：核外电子的稳定性和原子核之间的关系？原子核带正电，核外电子带负电，异种电荷相互吸引，因此原子核对核外电子有束缚作用，但距离较近的电子，原子核对它们的吸引力（束缚力）更大，因此离核越近的粒子比较稳定；离核越远的电子，原子核对它们的吸引力（束缚力）较弱，因此离原子核较远的电子（最外层）极不稳定。

问题2：核外电子能量与电子离核距离远近的关系？离核远近的电子，能量越低；离核越远的电子，能量越高。

电子排布：1.电子排布最多排到第七层2.我们把离原子核最远的那一层电子叫最外层电子，最外层电子数不超过83.第一层不超过2个电子数，第二层最多8个电子数相对稳定结构：多电子层的，最外层有8个电子的结构，为相对稳定结构只有一个电子层的，最外层有2个电子的结构，为相对稳定结构原子的最外层电子数决定原子的化学性质：金属原子：最外层电子数一般小于4个，在化学变化中容易失去电子，因此化学性质比较活泼非金属原子：最外层电子数一般大于4个，在化学变化中容易得到电子，因此化学性质比较活泼稀有气体：最外层电子数为8（氦是2），属于8电子稳定结构，化学性质稳定。

第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子第1课时物质由微观粒子构成分子的基本性质1．分子的________和________都很小。

2．分子总是在不停地________。

温度越高，分子运动速率越________。

3．分子间有________。

一般来说，气体分子间间隔﹥液体分子间间隔﹥固体分子间间隔。

温度升高，分子间间隔________。

压强增大，分子间间隔________。

4．同种分子化学性质________，不同种分子化学性质________。

第2课时分子可分为原子)一、分子与原子1．分子的概念：由分子构成的物质，分子是__________________________________。

2．原子的概念：原子是__________________________________。

3．本质区别：在化学变化中分子可分，原子不可再分。

4．联系：(1)分子由原子构成。

(2)分子和原子都是构成物质的粒子。

二、物理变化与化学变化的微观解释1．物理变化：分子种类________，如水的三态变化只是分子间间隔________。

2．化学变化：分子种类________。

课题2 原子的结构 第1课时 原子的构成原子的构成 1．原子的结构原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ （带 电）中子（ ） （带 电）2．在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

注意：①质子数不一定等于中子数。

②原子的质量主要集中在原子核上。

第2课时原子核外电子的排布离子一、原子核外电子排布1．原子结构示意图2. 原子结构与原子化学性质之间的关系原子的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体原子______个(氦为______个) 不易得失稳定金属原子一般小于______个易______最外层电子不稳定非金属原子一般大于______个易______电子不稳定结论：原子的化学性质与__________________关系密切二、离子1．定义：__________原子(或原子团)称为离子。

第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构一、原子的构成原子核（带正原子质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）★原子核体积很小，约占原子体积的十万（不带电）★★几点说明核外电子（每个电子带一个单位负★它们在核外一个相对很大的空间内做着高①虽然有不同种原子，但是构成原子的所有质子都是一样的，同理所有的中子是一样的，所有的电子也是一样的。

②一个质子和一个中子的质量相当，都约是一个电子质量的1836倍，原子的质量主要集中在原子核上，涉及到原子的质量时，可以忽略电子的质量。

③对于任意一个原子而言，质子数和电子数相等，每一个质子和每一个电子所带电量相等，电性相反，原子中中子不带电，所以原子中虽有带电的粒子，但整个原子不带电，呈电中性。

④每个原子只有一个原子核，不同种原子，核电荷数（原子核所带的正电荷数，在数值上等于核内质子数）肯定不同（不同种原子，质子数肯定不同）。

⑤原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子（H），质子数也不一定等于中子数。

⑥在数值上有关系式：核电荷数=（核内）质子数=（核外）电子数。

★★易错点：由于原子中存在带电的粒子而误认为原子带电；由于分子是由原子构成的，而误认为原子的质量和体积一定比分子小。

★★例题1、利用课本P53表格3-1中相关数据，计算2个水分子中有个质子，个中子，个电子。

2、总结带正电荷的粒子、带负电荷的粒子、不带电荷的粒子分别有哪些？二、原子核外电子的排布1、在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。

这样的运动，我们称为分层运动或分层排布2、现在发现的所有原子中，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。

★★核外电子排布规律【掌握前18种元素原子的排布规律】①总是尽可能先排在能量最低的电子层里，即第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。

课题 1 分子和原子1.分子⑴分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子；保持水化学性质的最小粒子是水分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。

⑵分子的特征：质量和体积都很小、分子在永不停息的运动、分子间存在间隙。

⑶ 同种物质的分子化学性质相同。

水的化学性质和冰的化学性质相同。

⑷从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成，混合物是由不同分子构成的。

(5)从分子的角度看，化学变化中，分子种类改变，物理变化中，分子间隙改变。

如酒精燃烧，酒精分子变成了其它分子，酒精挥发，酒精分子没有变化。

2. 原子原子是化学变化中的最小粒子。

在过氧化氢分解的反应中的最小粒子是氢原子和氧原子。

3. 分子又是由原子构成的。

如氧分子是由两个氧原子构成的：水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。

4. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。

化学变化的实质是：在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合，形成新的分子。

课题 2 原子的结构1. 原子的构成原子核质子：每个质子带1 个单位正电荷。

原子中子：不带电核外电子：每个电子带 1 个单位负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不带电性。

核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。

⑶原子的种类是由核电荷数（质子数)决定的。

⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。

2.离子核外电子的排布。

(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 1 层，最多有 7 层；第一层不超过个 2 电子，第二层不超过 8 个电子，最外层不超过 8 个电子(只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子)。

(2)原子结构简图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有 8 电子(只有一个电子层的元素具有 2 个电子)的结构属于相对稳定结构。

第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子一、物质由微观粒子构成物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地运动之中。

分子的质量和体积都很小。

微观粒子（如分子）总是在不断运动着。

分子之间有间隔。

二、分子可以分为原子由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。

由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。

分子由原子构成。

在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。

在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化。

因此，原子是化学变化中的最小粒子。

在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。

分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质是由大量的分子集合才表现出来，单个分子不能表现。

构成物质的粒子有三种（分子、原子、离子），该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。

课题二原子的结构一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。

原子核是由质子和中子构成的。

由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 原子核内质子数不一定等于中子数。

并不是所有的原子中都有中子。

二、原子核外电子的排布（书上54页掌握）1、排布特点①核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域②电子在原子核外是分层排布的③电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布④最外层电子数最多不超过8个（第一层2个）2、原子结构示意图圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核外电子数。

弧线表示电子层。

弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。

元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。

3、离子：带电荷的原子叫做离子。

带正电荷的原子叫做阳离子。

带负电荷的离子叫做阴离子。

4、物质的构成由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、大部分固态非金属单质。