2017-2018学年河南省豫南九校高二上学期期末联考化学试题扫描版含答案

可能用到的相对原子质量:O—16 Na-23 Mg—24 Al—27 S-32 Cl—35.5 Fe-56 Cu—64 Ba-137一、选择题: 本大题共17 小题，每小题3 分，共51分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是A。

打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释B。

用铁质自来水管与铜质水龙头连接使用时,连接处的铁水管锈蚀更快C.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241。

8kJ·mol-1D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2、下列实验装置图合理的是A。

装置①可用于除去Cl2中的HClB.装置②能构成锌铜原电池C。

装置③可用于粗铜的电解精炼D。

装置④四（搅拌棒为环形玻璃搅拌棒）可用于在实验室测定中和反应的反应热3、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物本身的性质C。

反应速率越大，反应现象就一定越明显D。

增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A。

0。

1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1N AB。

25℃时，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0。

2N AC.常温下，20LpH=12的Na2CO3溶液中含有OH—数目为0。

2N AD.某密闭容器盛有0。

1molN2和0。

3molH2，在一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6N A5、下列对定量实验误差分析正确的是6、A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响7、B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高8、C。

测定溶液PH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH——测定结果偏高9、D.现需90mL1。

河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）.pdf河南省郑州市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试卷（含解析）说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

钟。

2．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项。

1．以KCl和ZnCl2的混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用【答案】C【点睛】：明确电池或电解工作原理是解题关键，根据Zn的金属性强于Fe，未通电前上述镀锌装置可构成原电池，其正极反应为：O2+4e-+2H2O═4OH-，与电镀时所发生的反应为不同的两个反应，故电镀过程不是该原电池的充电过程；电镀时，每转移2mol电子析出1molZn，通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的其他转化无关；电镀时保持单位时间内转移的电子数恒定，则消耗的反应物与产生的生成物的量恒定，也就是反应速率恒定，与温度无关；镀锌铁制品的镀层破损后，易形成Zn-Fe原电池，Zn作负极优先被腐蚀，铁制品仍能受到保护。

2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+20H－-2e－=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH－-2e－=Ni2O3+3H2O【答案】CC．充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为：Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，因此电池充电过程中阴极附近溶液的pH 会升高，故C错误；D．充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故D正确；故选C。

相关相对原子质量： H—1 O-16 Na —23 S—32一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分)1、下列关于说法正确的是( )A。

同温同压下，H2（g)+Cl2(g）=2HCl(g）在光照条件下和在点燃条件下的△H不同B.CO（g)的燃烧热△H =—283。

0kJ/mol，则2CO2（g)===2CO （g）+O2（g）反应的△H=+2×283。

0kJ/molC.热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据D。

在加热或点燃条件下才能进行的化学反应一定为吸热反应2、醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（)①CH3OH(g）+H2O（g)=CO2(g)+3H2（g) △H=+49。

0kJ/mol②CH3OH(g)+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2(g)△H=—192。

9kJ/mol 下列说法正确的是( ）A。

CH3OH的标准燃烧热为△H=192。

9kJ·mol—1B。

反应①中的能量变化如图所示CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C. 根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g）=CO2（g）+2H2(g）的△H〉—192.9kJ/molD。

CH3OH转变成H2：的过程一定要吸收能量3、下列说法正确的是（）①增加水的量或温度，都可以加快镁跟水的反应速率。

②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率。

③对反应3H 2（g）+N2（g)2NH3(g),在一密闭容器中进行，充入氦气,则化学反应速率一定不改变。

④对于反应3KSCN(aq）+FeCl 3（aq)Fe（SCN）3(aq)+3KCl(aq),加入KC1固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A. ①②B。

①④C。

②④ D.无4、下列变化过程，属于放热反应的是（）①工业合成氨②酸碱中和反应③水蒸气变成液态水④固体NaOH溶于水⑤Na在Cl2中燃烧⑥食物腐败⑦浓H2SO4稀释A. ①②③④⑤⑥⑦B。

河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018学年高二上学期第一次联考化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，50分）1. 为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（）①核能②柴草③焦碳④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A. ①④⑤B. ②③⑥⑦C. ③⑥⑦⑧D. ①②④【答案】A【解析】新能源是正在研究开发和利用的能源，有太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等，新能源的共同特点是可再生和清洁，①核能④太阳能⑤氢能都是可再生能源和清洁能源，是新能源；②柴草③焦炭⑥液化气⑦水煤气⑧天然气是不可再生能源是常规能源，故选A。

点睛：解答本题需要根据新能源的含义判断，所谓新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃烧，即煤、石油、天然气，另外还包括它们的再加工能源。

新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等。

2. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB. Cl2C. (NH4)2CO3D. SO2【答案】D【解析】试题分析：A、在水溶液里，CH3COOH能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以醋酸是电解质，故A错误；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸铵在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸铵是电解质，故C错误；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化硫是非电解质，故D正确；故选D。

【考点定位】考查电解质与非电解质【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。

注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物。

3. 下列说法正确的是（）A. 需要加热的化学反应都是吸热反应B. 中和反应都是放热反应C. 原电池是将电能转化为化学能的一种装置D. 水力发电是将化学能转化为电能的过程【答案】B【解析】试题分析：A．需要加热的化学反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，错误；B．中和反应产生水，反应都是放热反应，正确；C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置，错误；D．水力发电是将机械能转化为电能的过程，错误。

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10题每小题2分，11～20题每小题3分，50分）1．为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（）①核能②柴草③焦碳④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A．①④⑤B．②③⑥⑦C．③⑥⑦⑧D．①②④2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．(NH4)2CO3 D．SO23．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程4．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．红棕色NO2 加压后颜色先变深后变浅5．反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H＜0若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1＞T2，且c(CO2)>c(H2O) （其他条件均相同），下面对两者反应速率大小判断正确的是（）A．反应①快B．反应②快C．一样大D．无法判断6．对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)△H=-444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（）A．焓变B．温度C．压强D．熵变7．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③④C．②③④D．①②③8．实验室进行中和热的测定实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是（）A．0.50 mol·L-1 盐酸，0.50 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1个B．0.50 mol·L-1 盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，100 mL量筒2个C．0.50 mol·L-1 盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒1个D．0.50 mol·L-1 盐酸，0.55 mol·L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2个9．25℃时，水的电离可达到平衡：H2O H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变10．下列关于酸碱指示剂或pH试纸的说法正确的是（）A．将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．不能使无色酚酞试液变色的溶液是酸性溶液C．可以用紫色石蕊试液作为强酸滴定强碱的指示剂D．用pH试纸测定某溶液的pH＝8.5，此溶液一定是某种碱的溶液11．下列各表述与示意图一致的是（）A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12．Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)·mol-1。

豫南九校2017—2018学年下期第一次联考高二化学答案一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共42分。

） 1—5CBDAD 6—10BCCCD 11—14CDDD15．（10分）（1）① 放热（2分） ②N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H=-92kJ/mol （2分）（2）-817.6（2分）（3）环形玻璃搅拌棒（2分） 0.55（2分）16．（8分）（1）正极（1分） 阴极（1分）（2）↑+=-+-22442O H e O H （2分）O H Cl Mg 2222++-+↑+↑+↓222)(Cl H OH Mg （2分）（3）2.9（2分）17．（6分）（1）碱（1分）；由于NH 3·H 2O 的电离平衡常数大于HCO 3-的电离平衡常数，因此CO 32-水解程度大于NH 4+水解程度，溶液中c(OH -)>c(H +),溶液呈碱性（2分）（2）a c d （3分）18．（14分）（1）＋3（2分） NaAlO 2、NaOH （2分）（2）将Co 3+还原为Co 2+（2分） Fe 3+（2分） （3）温度升高，H 2O 2分解速率加快，参与酸浸反应的H 2O 2的量减少，导致浸出率下降（2分）（4）H 2SO 4溶液（2分）（5）Co 2+＋2HCO －3==CoCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O （2分）19．（1）B （2）A （3）D20．（11分）（1）6s 26p 2 （1分） 2 （1分）（2）基态锌原子的价层电子达到全充满的稳定结构（2分）（3）平面三角形 （2分） sp 3 （2分）（4）①22C -（或22O +）（1分） 1：1 （1分） ②CN - （1分）21．（1）B （2）A （3）D22．（11分）（1） —CHO （1分） 羟基（1分） 3 （1分）（2）②2CH3CHO +O 22CH 3COOH （3分）③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O （3分）（3）bd（2分）。

豫南九校2023年化学高二上期末达标测试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2018年10月22日，中国科学家王中林院士获世界能源领域最高奖—被誉为“能源界诺贝尔奖”的埃尼奖(EniAward)，以表彰他在纳米发电机和海洋“蓝色能源”技术领域对世界能源发展做出的重大贡献。

下列与海洋能一样属于可再生能源的是A．氢气B．煤C．石油D．天然气2、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．醋酸的电离平衡常数C．H+的物质的量D．CH3COOH的物质的量3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣C．c（H+）/c（OH—）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN-4、下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A．用装置甲在强光照条件下制取一氯甲烷B．用装置乙分离乙酸乙酯和水C．用装置丙蒸馏石油并收集60～150℃馏分D．用装置丁制取并收集乙酸乙酯5、高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）A．放电时正极附近溶液的碱性减弱B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K2FeO4被还原D．放电时负极反应为：Zn－2eˉ+2OHˉ＝Zn(OH)26、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a > c＋d7、有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色()A．变深B．变浅C．变蓝D．不变8、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。

河南省高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质、混合物的归类，完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . 浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价3. （2分） (2016高二上·青海期中) 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CH3CO ONa固体；⑥NH4Cl 固体；⑦CuSO4固体⑧CaCO3固体（）A . ①②⑤⑦B . ②③⑥C . ②③④⑤D . ②④⑤4. （2分）以下实验操作错误的是（）A . 用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B . 用托盘天平称量固体的质量时，砝码放在右盘C . 给试管里的固体加热时，试管口略向下倾斜D . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网5. （2分）在一定温度下，体积不变的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）达到平衡的标志是（）A . 气体总质量保持不变B . X Y Z的浓度都相等C . X Y Z的浓度不再发生变化D . X Y Z的分子数之比为1：3：26. （2分） (2018高二下·山东开学考) “神舟7号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCPC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32-→CO2↑+H2O+2e- ，则下列推断中，正确的是（）A . 电池工作时，CO32-向负极移动B . 电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C . 正极的电极反应为：4OH-→O2↑+2H2O+2e-D . 通氧气的电极为阳极，发生氧化反应7. （2分） (2017高二上·武汉期末) 体积为1L的某溶液中含有的离子如表所示：用Pt电极电解该溶液，当电路中有3mol电子通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电解产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）离子Cu2+Al3+NO3﹣Cl﹣11a1A . 阴极析出的金属是铜与铝B . a=3C . 阳极生成1.5 mol Cl2D . 电解后溶液的pH=08. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B . 向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞bC . 催化剂能改变化学反应的焓变D . 等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜09. （2分）(2016·六安模拟) 下列叙述错误的是（）A . 在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3+B . pH=4.5的番茄汁中c（H+ ）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍C . 常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（pH=7）：C（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）D . 常温下，Cd（OH）2和Co（OH）2的混合悬浊液中，c（Cd2+）是c（Co2+）的3.5倍，已知：KSP（Cd（OH）2）=7.2×10﹣15 ， Ksp（Co（OH）2）=1.8×10﹣1510. （2分） (2016高一下·延川期中) 在某无色透明溶液中，下列离子一定能共存的是（）A . H+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣B . HCO3﹣ NO3﹣ Na+ H+C . SO42﹣ Cl﹣Na+ K+D . Na+SO42﹣H+ AlO2﹣11. （2分） (2016高三上·江西期末) 下列离子方程式正确的是（）A . NaHS溶液水解的方程式为：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+B . 向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑C . 在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl ﹣D . 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl﹣+2H+ H2↑+Cl2↑12. （2分）25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。

学年上期期末联考高二化学试题注意：•本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共页，答题卡共页.考试时间分钟，试卷满分分. 请把答案填涂在答题卡规定的范围内. 相对原子质量：C一.选择题(包括小题，每小题分，共分，每小题只有个选项符合题意)•合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是()•“可燃冰”是将水变为油的新型燃料.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料•天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源•电能是一次能源•下列说法正确的是()•明矶水解形成的()胶体能杀菌消毒，可用于水的净化•镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀的某溶液一定呈酸性•二次电池充电时，电池上标有“”的电极应与外接电源的正极相连•下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是()•一f•() •——fF列关于热化学反应的描述中正确的是()•和反应的中和热△•，则和()反应的反应热为△ x () ••()的燃烧热是•，则()——()()△••一定条件下，将()和()置于密闭的容器中充分反应生成(),放热，其热化学方程式为: ()()() △••甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热F列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )•反应+ —△ ＜，工业上采取高温的措施有利于提高的转化率•实验室用排饱和食盐水法收集氯气向溶液中滴入浓的溶液后，溶液黄色加深•反应+ 一 △ ＜为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施 •在某密闭容器中，发生如下反应：（）（）■__（） △＜ 。

下列研究目的和示意图相符的是（ ）•少量铁粉与的稀盐酸反应，反应速率太慢。

为了加快此反应速率而不改变的量，可以使用 如下方法中的（）①加②加固体③滴入几滴浓盐酸④加固体⑤加溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度 （不考虑盐酸挥发）⑧改用 盐酸 •在c 时,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为（ ）=的溶液中:无色透明的酸性溶液中、、 、一由水电离出的（+）•「的溶液中++ — +在。