课本基础实验
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实验一:观察DNA 、RNA 在细胞中的分布〔必修一P26〕一.实验目的:初步掌握观察DNA 和RNA 在细胞中分布的方法 二.实验原理1. 甲基绿+DNA绿色两种试剂不是单独使用,应混合使用吡罗红+RNA 红色2. 8%盐酸:改变细胞膜的通透性,加速染色剂进入细胞,同时使染色休中的DNA 和蛋白质别离,有利于DNA 与染色剂结合。
0.9%NaCl 溶液:保持口腔上皮细胞正常形态 蒸馏水:配制染色剂,冲冼载玻片 三.方法步骤 几种液体的作用一.实验目的:尝试用化学试剂检测生物组织中糖类、脂肪和蛋白质二.实验原理:*些化学试剂能使生物组织中的有关有机化合物,产生特定的颜色反响。
1.复原糖〔如葡萄糖、果糖、麦芽糖〕+ 斐林试剂砖红色沉淀。
甲液:0.1g/ml NaOH 溶液 乙液:0.05g/ml CuSO 4溶液 Cu ( OH ) 2反响生成砖红色氧化亚铜〔Cu O 〕。
2.。
3.蛋白质与双缩脲试剂发生作用,产生紫色反响。
〔蛋白质分子中含有很多肽键,在碱性NaOH 溶液中能与双缩脲试剂中的Cu 2+作用,产生紫色反响。
〕 A 液:0.1g/ml NaOH 溶液B 液:0.01g/ml CuSO 4 溶液肽键构造与铜离子反生络合反响,生成紫色络合物。
4. 淀粉遇碘变蓝色。
三.实验材料1.做复原糖鉴定实验:应选含糖高,颜色为白色或近白色的植物组织,如苹果、梨。
〔因为组织的颜色较浅,最好无色,防止颜色干扰且易于观察。
〕2.做脂肪的鉴定实验:应选富含脂肪的种子,以花生种子为最好,实验前一般要浸泡3~4小时〔也可用蓖麻种子〕。
3.做蛋白质的鉴定实验:可用富含蛋白质的黄豆或鸡蛋清等。
四、实验试剂斐林试剂、丹Ⅲ或丹Ⅳ染液、双缩脲试剂、体积分数为50%的酒精溶液,碘液、蒸馏水。
五、方法步骤〔二〕脂肪的鉴定⑴显微镜观察法水浴加热 斐林试剂 使用时:甲乙液等量混匀后立即使用 双缩脲试使用时:先加A 液后加B 液操作方法注意问题解释花生种子浸泡、去皮、切下一些子叶薄片,将薄片放在载玻片的水滴中,用吸水纸吸去装片中的水。
课本基本实验的归纳与延伸一、设计立意及思路高考理科综合测试题中化学实验题的形式与难易一直是教师和学生最关注的,因为实验题赋分高且往往是学生最没有把握的题型,它的得分率的高低将直接影响学生的高考成绩。
因此,加强化学实验复习,提高实验能力,已成为许多考生提高高考成绩的关键。
分析2001年以来理综高考试卷中的实验题,不难发现很多实验题均源自于课本。
实验题中几步都要求地很基础,只是在最后一二步进行延伸,从而考查学生的创新能力。
基于这种理念,本实验专题复习是把课本中出现的一些基本实验进行归纳,并从中选择了部分实验进行了延伸。
通过这样的复习,既让学生重视课本基本实验,又能从中得到了提升,从而使学生能在高考实验题中取得高分。
本案例的设计各学校可根据学生的具体水平进行删增,一般上2-3课时。
二、高考考点回顾近几年理综的实验题均为小型的又带有研究性的试题。
考查的内容一般是无机实验题,主要让学生填写化学方程式、简述所设计的操作步骤、说明理由等,考查学生的分析问题及能否用化学用语进行规范性地表达。
实验题中往往前几步要求较简单,而最后一二步能力要求较高,它要求学生处理一些一定背景下的新问题,这不但要求学生有扎实的基础,还需要有创新能力。
考查的这些实验原理均源于课本实验,但装置和原理都基于课本又高于课本,是对课本实验的延伸。
2001年理综的第28道实验题考查的是简易启普发生器的原理及应用。
该实验完全来自于课本,但此题要求学生能理解该装置的实验原理且能用准确的语言进行描述,最后将此装置延伸到能否制备多种气体。
2002年理综第29道实验题考查氨气的制取和喷泉实验,它的原理与课本完全相同,但装置与课本原来相比缺了一个胶头滴管,在这样的情况下,要求学生思考如何进行喷泉实验操作。
这需要学生真正懂得这个实验的原理,否则设计不出新的操作过程。
2003年理综第33题考查的是实验室制备氢氧化亚铁,方法一完全采用了课本中的制备方法,而方法二却是将实验进行了设计改进,使该实验得到了延伸,充分考查了学生实验设计的能力。
第一单元走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
课题3 走进化学实验室
第二单元我们周围的空气课题1 空气
课题2 氧气
课题3 制取氧气
第三单元自然界的水课题1 水的组成
课题2 分子和原子
课题3 水的净化
第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成
课题2 元素
课题3 离子
课题4 化学式与化合价
基本实验列表1、水加热沸腾;2、研碎胆矾观察发生的变化;3、胆矾溶解于水并和NaOH反应;4、石灰石和盐酸反应把产生的气体通入Ca(OH)2;5、闻气体气味的方法;
6、固体的取用(锌粒);
7、固体的取用(NaCO3粉末);
8、液体的取用;
9、NaCO3和盐酸反应;10、酒精灯的使用;
11、加热NaOH和CuSO4的混合溶液;12、洗涤玻璃仪器;
13、测定空气中氧气的含量;14、带火星的木条伸入氧气中的现象;15、硫在空气和氧气中燃烧;16、细铁丝在氧气中燃烧;17、加热过氧化氢溶液制取氧气;18、加热KClO3和MnO2混合物制取氧气;19、电解水;20、向盛水的烧杯中加入品红。
实验06 电解水知识归纳:实验装置图:实验现象:接通直流电源后,电极上有气泡产生,一段时间后,与正极相连的试管(或玻璃管)内气体与负极相连的试管(或玻璃管)内的气体体积比约为1:2。
气体检验:正极产生的气体用带火星的木条检验,发现木条复燃,说明是氧气;负极产生的气体接近火焰时,气体能够燃烧,火焰淡蓝色,说明是氢气。
实验结论:1.水在直流电的作用下,发生化学反应生成氢气和氧气反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑;2.说明水是由氢元素和氧元素组成的,同时验证了在化学反应中分子可以再分,而原子不可分注意事项:1.电解水时,向水中添加少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液,目的是为了增强水的导电性。
2.电解水时,若氧气与氢气的体积比小于1:2,可能的原因有:氧气在水中的溶解性比氢气稍大;氧气具有氧化性,部分氧气将电极氧化而消耗;正极未完全放入玻璃管中,使氧气泄漏等。
3.电解水时电能转化为化学能基础练习:1.关于水通电情况下实验现象描述正确的是A. 通电后,与正极相连的试管中可收集一种可燃性气体。
B. 通电后,与负极相连的试管中的气体可使带火星的木条复燃。
C. 正极上产生的气体与负极产生的气体的体积比为2:1D. 正极上产生的气体与负极产生的气体的体积比为1:2【答案】D【解析】A、在实验中可看到与正极相连的试管中可收集到一种无色气体,它能使带火星的木条复燃,故A错;B、通电后,与负极相连的试管中可收集一种可燃性气体,故B错误;C、在实验中可看到正极上产生的气体与负极上产生的气体的体积比是1:2,故C错;D、从C的分析中得知D的叙述正确;2.下图是电解水实验的装置图,下列说法错误的是A. 在水中加入少量氢氧化钠以增强导电性B. 反应一段时间后,a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2∶1C. 将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口,打开活塞,a管的气体使燃着的木条燃得更旺,b管的气体被点燃D. 由电解水实验得出结论:水是由氢、氧两种元素组成的【答案】C【解析】A.由于氢氧化钠在水中能解离出自由移动的离子,在水中加入少量氢氧化钠以增强导电,正确;B.由电解水的实验装置可知,反应一段时间后,a、b玻璃管中产生的气体体积比约为2:1,正确;C.将燃着的木条分别放在两个玻璃管尖嘴口,打开活塞,a管的气体较多是氢气,具有可燃性,气体被点燃,b管的气体较少,是氧气,具有助燃性,使燃着的木条燃的更旺,错误;D.电解水实验得出结论:水是由氢、氧两种元素组成的,正确。
初中基础实验操作教案课时:1课时年级:八年级教材:《物理》教学目标:1. 让学生掌握基本的实验操作技能,如使用测量工具、进行数据处理等。
2. 通过实验,培养学生的观察能力、动手能力和思维能力。
3. 培养学生遵守实验规程、安全意识和团队协作精神。
教学内容:1. 实验原理及目的2. 实验器材及使用方法3. 实验步骤及注意事项4. 实验数据处理及分析教学过程:一、导入(5分钟)1. 引导学生回顾已学过的物理知识,为新课实验做好铺垫。
2. 提问:同学们,你们参加过实验吗?实验中需要注意什么?二、实验原理及目的(5分钟)1. 介绍实验原理,让学生明白实验的操作步骤和实验目的。
2. 举例说明实验原理在实际生活中的应用,激发学生的兴趣。
三、实验器材及使用方法(10分钟)1. 展示实验器材,讲解各种器材的名称、作用和正确使用方法。
2. 示范操作,让学生初步了解实验操作步骤。
四、实验步骤及注意事项(10分钟)1. 引导学生根据实验原理设计实验步骤,明确实验目的。
2. 讲解实验步骤,让学生掌握实验操作要领。
3. 强调实验注意事项,如遵守实验规程、注意安全等。
五、实验操作(10分钟)1. 学生分组,每组选出一个组长,负责组织实验操作。
2. 学生在组长的带领下,按照实验步骤进行实验操作。
3. 教师巡回指导,解答学生疑问,纠正操作错误。
六、实验数据处理及分析(10分钟)1. 学生自行收集实验数据,进行数据处理。
2. 引导学生运用物理知识分析实验数据,得出实验结论。
3. 学生分享实验结论,教师点评并总结。
七、课堂小结(5分钟)1. 学生总结本节课的实验操作知识和技能。
2. 教师强调实验操作的重要性,鼓励学生在日常生活中运用实验知识。
教学评价:1. 学生实验操作的正确率。
2. 学生实验数据的处理和分析能力。
3. 学生对实验原理的理解和应用能力。
备注:教师应根据实际情况调整教学内容和过程,以提高学生的实验操作能力和物理素养。
九年级课本实验知识点总结实验是科学学习的重要方式之一,通过实验能够加深学生对知识的理解,提高他们的动手能力和实验技能。
在九年级的课本中,实验内容十分丰富多样,涵盖了物理、化学、生物等多个学科。
本文将针对九年级的课本实验知识点进行总结和归纳,以供学生复习和回顾之用。
一、物理实验知识点总结1. 测量实验(1)测量长度的实验:使用尺规、游标卡尺等工具,采用合适的技巧和方法测量物体的长度;(2)测量时间的实验:使用秒表、钟表等工具,进行时间的测量,包括单次测量和多次测量的方法;(3)测量速度的实验:利用滑轮、坡道等装置,进行物体的运动实验,测量物体在不同条件下的速度。
2. 热学实验(1)测量物体温度的实验:使用温度计或热敏电阻等工具,对物体的温度进行测量;(2)测量物体热传导率的实验:采用导热棒、导热管等工具,测定不同材料的热传导率。
3. 光学实验(1)反射实验:使用镜子、凸透镜等实验仪器,研究光线的反射规律;(2)折射实验:采用玻璃棱镜、水平面等实验装置,研究光线的折射现象。
4. 电学实验(1)静电实验:使用静电杆、电荷计等实验仪器,研究静电现象;(2)电路实验:通过搭建不同的电路,学习并验证电流、电压、电阻等基本电学概念。
5. 力学实验(1)测量物体质量的实验:使用弹簧测力计、天平等仪器,测定物体的质量;(2)测量力的大小的实验:通过拉力计、弹簧测力计等仪器,测量不同力的大小;(3)测定滑动摩擦系数的实验:利用斜面、水平面等装置,测定物体在不同表面上的滑动摩擦系数。
二、化学实验知识点总结1. 溶解实验(1)固体溶解实验:研究不同固体在水中的溶解情况,观察溶解度、溶解速度等因素;(2)气体溶解实验:研究气体在水中的溶解情况,观察溶解度受温度、压力等因素影响。
2. 化学反应实验(1)酸碱中和实验:通过酸碱指示剂、PH试纸等方法,研究不同酸碱的中和反应;(2)金属活动性实验:通过金属与酸或盐溶液的反应,研究不同金属的活动性顺序;(3)氧化还原实验:观察不同金属或非金属物质与氧气的反应,研究氧化还原反应的性质。
质量守恒定律的验证实验课本实验再现装置图(1)在红磷燃烧的实验中:①小气球可防止红磷燃烧产生的热量使瓶拓展训练1.用下列装置来验证质量守恒定律(托盘天平未画出),能达到目的的是( )A. B.C. D.2.如图1是利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验装置,图2是利用压强传感器测量的瓶中的气压变化的数据。下列说法不正确的是( )A.BC段气压增大的主要原因是燃烧放热B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内氧气不断被消耗C.该实验中气球的作用是平衡气压D.最终反应后的气压等于反应前的气压3.用下列装置进行证明质量守恒定律的实验,反应前后称量天平不平衡的是( )A. B.C. D.4.初三某化学兴趣小组同学。
依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。
【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。
【实验装置设计】甲、乙同学分别设计如图装置:【讨论与探究】请根据甲组和乙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究。
(1)甲组实验结束后可观察到天平_________(是或否)平衡;此反应______(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律。
(2)乙组过氧化氢溶液分解反应前后各物质质量总和的测定,得出参加化学反应的各物质的质量总和____(填“大于”、“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量总和。
该反应中二氧化锰起______作用。
【实验结论】(3)通过甲、乙实验探究,你得到的结论是:__________。
【实验分析】(4)化学反应的过程是_______________________重新组合的过程,即在一切化学反应中,反应前后原子的__________没有改变,原子的_______没有增减,原子的__________也没有变化,所以化学反应遵守质量守恒定律。
【反思与交流】(5)通过甲、乙小组实验的探究,你得到的启示是:_____________。
5.某兴趣小组的同学设计了如图甲、乙、丙所示的三个实验(天平略)来验证质量守恒定律。
高中化学课本实验汇总实验一:酸碱中和反应实验目的:通过观察酸碱中和反应,了解溶液的pH值变化。
实验步骤:将稀盐酸和氢氧化钠分别滴入试管中,反应后使用pH试纸测试溶液的酸碱性。
实验结果:观察到反应生成水和氯化钠,初始酸性和碱性溶液中和后pH值稳定在中性范围。
实验二:金属活动性序列实验目的:通过金属活动性反应,了解不同金属的活动性。
实验步骤:将锌片放入铜硫酸溶液中,观察是否发生置换反应。
实验结果:观察到锌片被铜取代,生成锌硫酸和铜。
根据反应情况,可以排出金属的活动性顺序。
实验三:气体演示实验实验目的:观察气体的性质,学习气体的制备方法。
实验步骤:通过电解水制备氢氧气,观察氢气燃烧和氧气使火苗熄灭的现象。
实验结果:观察到氢气燃烧生成水蒸气,氧气支燃烧使火苗熄灭。
实验说明氢气是可燃气体,氧气是支燃烧的气体。
实验四:沉淀生成反应实验目的:通过观察盐的溶解度和沉淀生成反应,了解溶液的饱和度。
实验步骤:将氯化银溶液和氯化钠溶液混合,观察是否生成白色沉淀。
实验结果:观察到生成氯化银沉淀,根据化学平衡方程式可以得出结论。
实验表明氯化银的溶解度限制了沉淀生成反应的进行。
实验五:氧化还原反应实验目的:通过观察氧化还原反应,了解电子转移的过程。
实验步骤:将硫酸亚铁溶液与氧气通入试管中,观察颜色的变化。
实验结果:观察到硫酸亚铁从深绿色变为黄棕色,说明铁离子从二价向三价氧化。
实验过程中发生了氧化还原反应。
实验六:醇的酸碱性实验目的:通过观察醇的酸碱性,了解有机物的性质。
实验步骤:将苯酚和乙醇分别与碱性溶液反应,观察酚和醇的反应结果。
实验结果:观察到苯酚在碱性溶液中发生脱去质子的反应,而乙醇不发生显著反应。
根据实验结果可以验证醇的酸碱性质。
实验七:碳酸盐的酸碱性实验目的:通过观察碳酸盐的酸碱性,了解普通碳酸盐和碱性碳酸盐的性质。
实验步骤:使用盐酸分别处理碳酸氢钠和碳酸钠,观察气体的生成情况。
实验结果:观察到碳酸氢钠在盐酸中生成气泡,而碳酸钠无反应。
示范实验一常见化学反应的型态一目的利用沉淀反应以及酸碱指示剂的颜色变化﹐观察一些常见的化学反应。
二原理一﹑沉淀反应:1.硝酸铅溶液与碘化钾溶液混合﹐产生黄色的碘化铅沉淀﹐其反应式为:Pb(NO3)2(aq)+2KI(aq)→PbI2(s)+2KNO3(aq)2.硝酸铅溶液与盐酸混合﹐产生白色的氯化铅沉淀﹐其反应式为:Pb(NO3)2(aq)+2HCl(aq)→PbCl2(s)+2HNO3(aq)二﹑酸碱中和反应:1.等浓度且等体积的氢氧化钠溶液与盐酸混合﹐生成中性的食盐水溶液。
(注:酸碱中和会放出大量的热能﹐因此实验时需采用稀薄的溶液﹐以免发生危险)2.指示剂的变色范围:3.中性的食盐水溶液﹐用酚红检验﹐呈红﹑黄混合的橙色;用溴瑞香草酚蓝检验﹐呈黄﹑蓝混合的草绿色。
三器材每组每组■试管(10毫升) ························ 8支■量筒(10毫升) ···························· 1个■试管架····································· 1个■标签纸 ········································· 8张■滴管········································数支■试管刷 ········································· 1支四药品每组每组■蒸馏水····································· 2毫升■酚酞 ········································· 1毫升■碘化钾溶液(0.10M) ················ 2毫升■溴瑞香草酚蓝····························· 2毫升■硝酸铅溶液(0.10M) ················ 2毫升■氢氧化钠溶液(0.10M) ·············· 5毫升■酚红········································ 2毫升■盐酸(0.10M)··························· 5毫升五实验步骤一﹑取8支试管﹐分别于管口贴上0﹑1﹑2﹑……﹑7的编号﹐并各别注入下列溶液。
1.萃取与分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
如油水混合物。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
选择的萃取剂应符合下列要求:与原溶液中的溶剂互不相溶;与溶质不发生化学反应;对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。
如从碘水中提取碘:碘水→萃取→分液→碘的四氯化碳溶液→蒸馏→碘。
常用萃取剂:四氯化碳、苯、汽油、煤油等。
主要仪器:分液漏斗、烧杯操作要点:分液:让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁,打开分液漏斗上口玻璃塞,打开活塞,让下层液体从分液漏斗下口流出到分界面,再关闭活塞,上层液体由上口倒入另一烧杯。
萃取:在分液漏斗中加溶液和萃取剂,右手堵住漏斗上口塞,左手握活塞,倒转用力振荡,放气,正立放铁圈上静置,待液体分层后进行分液。
注意事项:①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的1/2,塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。
③静置分层后分液时,下层液体从漏斗下口放出,上层液体从上口倒出。
问题:(1)为什么酒精、裂化汽油不能作为碘水的萃取剂?(2)如何检查分液漏斗是否漏液?分液漏斗为什么不宜盛放碱性液体?除了用于萃取与分液操作外,分液漏斗还有何用途?(3)分液漏斗与长颈漏斗在使用上有何差别?分液漏斗与恒压分液漏斗在使用上有何差别?(4)溴、碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳)中的颜色分别如何?2.离子的检验(Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+)(1) Cl-离子的检验。
将少量的硝酸银溶液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果有白色沉淀生成,再加入少量的稀硝酸,如果沉淀不溶解,则证明Cl-离子的存在。
问题:如果不加稀硝酸,有白色沉淀生成,能证明一定存在Cl-离子吗?为什么?(2)Ag+离子的检验。
专题2 课本基础实验及其创新1.下图表示的实验方案设计,不能达到实验目的的是()A.探究溶剂种类对物质溶解性的影响B.探究温度对物质溶解性的影响C.配制10%的氢氧化钙溶液D.区别氯化钠和氢氧化钠固体【答案】C【解析】A、过程中,食盐在水中完全溶解,在酒精中几乎不溶解,说明溶剂种类对物质溶解性有影响,该选项能够达到实验目的;B、充分振荡后硝酸钾不能完全溶解,加热后硝酸钾完全溶解,说明温度对物质溶解性有影响,该选项能够达到实验目的;C、氢氧化钙微溶于水,10g氢氧化钙不能完全溶解,因此不能配制10%的氢氧化钙溶液,该选项不能达到实验目的;D、过程中温度升高的是氢氧化钠,温度无明显变化的是氯化钠,该选项能够达到实验目的。
2.下列实验操作、现象与结论一致的是()选项实验操作现象结论A向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水,旋紧瓶盖,振荡塑料瓶变瘪CO2能与水反应B点燃某气体,在火焰上方罩一个干冷的烧杯烧杯内壁有无色液体产生该气体不一定是氢气C将带火星的木条伸入某气体的集气瓶中木条熄灭该气体一定不含氧气D向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液溶液变红该溶液一定是酸溶液【答案】B【解析】A、向收集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一体积的水,旋紧瓶盖,振荡,塑料瓶变瘪,不能说明CO2能与水反应,也可能是二氧化碳溶于水造成的,故选项实验操作、现象与结论不一致。
B、点燃某气体,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁有无色液体产生,该气体不一定是氢气,也可能是甲烷等气体,故选项实验操作、现象与结论一致。
C、将带火星的木条伸入某气体的集气瓶中,木条熄灭,不能该气体一定不含氧气,也可能是含有氧气的空气等,故选项实验操作、现象与结论不一致。
D、向某无色溶液中滴入紫色石蕊试液,溶液变红,该溶液不一定是酸溶液,也可能是硫酸氢钠等盐溶液,故选项实验操作、现象与结论不一致。
3.下列实验中,能达到相应实验目的的是()A.探究质量守恒定律B.探究燃烧的一个条件:温度达到可燃物的着火点C.探究甲烷组成含有氢、氧元素D.收集干燥的氢气【答案】B【解析】A、稀硫酸和氯化钠不能反应,不能用来验证质量守恒定律,该选项不能达到实验目的;B、过程中木屑燃烧,说明温度达到可燃物的着火点时才能够燃烧,该选项能够达到实验目的;C、过程中烧杯内壁出现水珠,说明反应生成水,进一步说明甲烷中含有氢元素,不能判断是否含有氧元素,该选项不能达到实验目的;D、可以用浓硫酸吸收水蒸气,但是不能用该装置收集氢气,该选项不能达到实验目的。
初中化学教材基础实验教案
实验目的:通过观察铜和铁的物理性质,让学生了解金属的一些基本性质。
实验材料:
1. 铜片和铁片各一块
2. 钢丝刷
3. 清水
4. 火柴
实验步骤:
1. 分别拿起铜片和铁片,用钢丝刷分别刷几下,观察铜片和铁片的颜色是否发生变化。
2. 用火柴分别对铜片和铁片进行加热,观察金属片受热后的变化。
3. 用清水冲洗铜片和铁片,观察金属片被水冲洗后是否有变化。
实验预期结果:
1. 铜片颜色不发生变化,铁片可能会生锈;
2. 铜片受热后没有明显变化,而铁片可能会发生颜色变化;
3. 铜片被水冲洗后不会发生明显变化,而铁片可能会起锈。
实验注意事项:
1. 在进行火热实验时要注意安全,避免烫伤;
2. 实验完成后及时清洗实验器材和场地。
拓展思考:
1. 金属的物理性质包括哪些?
2. 金属的化学性质有哪些?。
实验一物质的分离一目的学习倾析﹑过滤﹑滤纸层析﹑集气法及蒸馏等分离物质的实验技能。
(集气法及蒸馏可采现场示范或影片播放)二原理一﹑倾析:使用溶剂将物质溶解后﹐倾倒出溶液﹐使之与残渣分离的方法﹐称为倾析。
二﹑过滤:利用物质颗粒大小的差异﹐以滤纸或其他介质﹐使沉淀物与溶液分离的方法﹐称为过滤。
三﹑滤纸层析:用滤纸作为固定相时﹐因为各种物质与滤纸间的附着力不同﹐所以可利用物质随溶剂在滤纸上的移动速率不同﹐而将物质分离﹐并呈现在滤纸上色团分布的方法﹐称为滤纸层析。
四﹑集气法:收集气体的方法有三种﹐分别为:1. 排水集气法:适用于难溶或微溶于水的气体。
例如:氧(O2)﹑氮(N2)。
2. 向下排气法:适用于密度小于空气﹐并且易溶于水的气体。
例如:氨(NH3)。
3. 向上排气法:适用于密度大于空气﹐并且易溶于水的气体。
例如:氯化氢(HCl)﹑二氧化硫(SO2)。
(注:CO2密度大于空气﹐可用向上排气法收集﹐亦可用排水集气法收集较纯的二氧化碳﹐但产率会减损)五﹑蒸馏:利用物质沸点的差异﹐使沸点较低者汽化﹐经冷凝后收集之﹐此种物质分离的方法﹐称为蒸馏。
三器材每组每组■电子天平···································· 1台■铝箔纸(约11公分×11公分)(或保鲜膜)·············································· 1张■烧杯(100毫升) ························ 4个■烧杯(250毫升) ························ 1个■排水集气法装置 ·························· 1套■玻棒·········································· 1支■向下排气法装置 ·························· 1套■圆形滤纸···································· 2张■镊子·········································· 1把■玻璃漏斗···································· 1个■向上排气法装置 ·························· 1套■漏斗架······································· 1个■加热源(酒精灯﹑本生灯﹑加热板或加热■棉花球······································数粒包等) ····································· 1个■蒸馏装置···································· 1套■沸石(或搅拌子) ·······················数颗■方形滤纸(约9公分×10公分) ······ 1张■铁架·········································· 1组■乳头滴管···································· 2支■标签纸······································· 2张■乳胶手套···································· 1双■打火机······································· 1个■线香·········································· 2支四药品每组每组■红糖······································ 6.00克■氯化铵(NH4Cl=53.5) ············2.14克■活性碳··································· 0.50克■氢氧化钙(Ca(OH)2=74) ·········1.48克■细字用水性墨水笔(笔尖约0.5毫米﹐■6M盐酸····························· 30.00毫升黑色﹑红色﹑绿色﹑紫色及蓝色)■蒸馏水····························· 120.00毫升···········································各1支■大理石·································· 60.00克■酒精(市售95%优质酒精)3.00毫升■红色石蕊试纸 ····························· 1张■双氧水(市售30%水溶液)20.00毫升■绿色广用试纸 ····························· 1张■二氧化锰(MnO2) ·················· 1.00克(注:因为空气中有CO2﹐会使广用试纸呈现黄色)五实验步骤一﹑倾析:二﹑过滤:○2过滤时﹐漏斗要放在漏斗架上﹐并使漏斗颈紧靠接受器的内壁。
高中化学课本实验汇总高中化学课本实验汇总一、《必修一》1、粗盐提纯这个实验的目的是除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2和一些硫酸盐。
试剂添加的顺序应该按照实验步骤进行。
实验操作包括加水、加试剂、过滤、再结晶等步骤。
2、溶液中SO4^2-检验方法这个实验是为了检验溶液中SO4^2-的存在。
实验操作包括加BaCl2试剂,观察是否出现沉淀,从而判断溶液中是否含有SO4^2-。
3、溶液中Ag+检验方法这个实验是为了检验溶液中Ag+的存在。
实验操作包括加NH3试剂,观察是否出现沉淀,从而判断溶液中是否含有Ag+。
4、蒸馏这个实验需要用到蒸馏器等实验仪器,操作时需要注意沸石、冷却水流向、弃去开始的馏出液等细节问题。
5、萃取分液这个实验的操作方法包括加入萃取剂、摇匀、分离、查漏等步骤。
在实验过程中还需要注意溶液的颜色,如溴水、溴的CCl4溶液、液溴、溴蒸气、碘水、碘的CCl4溶液、碘、碘蒸气等。
6、电解水这个实验需要注意正负极气体体积比略小于1:2的原因,可能是因为电极表面的气体不完全排出或水中杂质的影响。
在实验中还需要测量气体的摩尔体积,了解氧一氢二和正氧负氢的比例关系。
7、一定物质的量浓度溶液的配制这个实验需要按照一定的计算公式来进行浓度溶液的配制。
在实验中需要注意溶液的浓度和容积的准确计算。
7、胶体的性质和制备(P26)1)制备氢氧化铁胶体的方法:将FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中,搅拌并加热,形成红棕色胶体。
2)XXX效应:将NaCl加入AgNO3溶液中,观察到白色沉淀,说明NaCl是Cl-离子的存在证明。
3)浊液和胶体过滤后:浊液可通过滤纸过滤,而胶体则需使用半透膜进行过滤。
补充:浊液、溶液、胶体可通过半透膜实验进行区分,浊液和溶液可通过半透膜扩散,而胶体则不行。
4)电泳(P28科学视野):带正电的胶粒向阴极移动,带负电的胶粒向阳极移动。
8、离子反应(P31-33)1)Na2SO4+KCl→2NaCl+K2SO42)Na2SO4+BaCl2→2NaCl+BaSO43)NaOH+HCl→NaCl+H2O4)CuSO4+NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO45)NaOH(酚酞)+XXX→NaCl+H2O+酚酞变色6)XXX→2NaCl+H2O+CO2↑9、钠单质的性质(P47、P49)1)取一小块钠时,应使用铜夹夹住,避免手接触。