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【配套K12】河南省信阳市二高2016年高考化学二轮复习 专题1 物质的分类 无机反应类型与化学用语

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物质的分类无机反应类型与化学用语1、2011年11月28日至12月9日在南非德班举行了国际气候变化大会，主要讨论减碳排放问题。

从组成上分类下列物质可以与CO2分为一类的物质是（）A．SiO2 B．NaCl C．K2CO3 D．Al【答案】A【解析】从组成上分类与CO2分为一类的只有SiO2，同为酸性氧化物且与O原子个数比均为1∶2。

2、某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断原溶液中（）A．肯定不存在的离子是 Ba2＋ Fe2＋ CO32－ I—B．肯定存在的离子是Al3＋ SO42－Cl－ NO3－Mg2+C．不能作出判断的离子是K+D．以上判断都不正确。

【答案】A3、常温下，加水冲稀时c(H＋)/c(OH－)的值明显减小的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO－3、CH3COO－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Ba2＋、Cl－、NO－3、Na＋④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、SO2－3、Cl－、NO－3A．②③ B．①③⑤ C．②④ D．②③⑤【答案】A【解析】加水冲稀时c(H＋)/c(OH)－的值明显减小，说明溶液呈酸性，即每组添上氢离子，只有A选项符合。

4、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 H2O IO3- I2 MnO4- Mn2+ HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )A. H2O2B. IO3-C. MnO4-D. HNO3【答案】B5、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式（未配平）为：SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋ As＋SnCl62－＋M 关于该反应的说法中正确的是（）A．氧化剂是H3AsO3 B．还原性：Cl－＞AsC．每生成2molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol D．M为OH－【答案】A6、下列物质属于纯净物的是（）A. 钢B. 液氯C. 空气D. 氨水【答案】B7、下列各組离子在指定的溶液中一定能大量共存的是( )A. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、K+、HCO3-、NO3-B. c(OH-)=0.1mol/L的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+C. 含大量Al3+的溶液中: K+、Na+、SO32-、ClO-D. 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+【答案】B8、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和④ B．①和②C．①和③ D．③和④【答案】A【答案】A试题分析：A选项铁屑表面的油污可用碱性溶液洗涤，正确；B选项苯中有苯酚，加溴水生成的三溴苯酚会溶解在苯中，引入新的杂质，应该用氢氧化钠溶液，B错误；C选项碳酸钡中混有硫酸钡，加盐酸会与碳酸钡反应，错误；D选项乙醇中混有乙酸，若加烧碱会与乙酸反应，但生成物仍与乙醇互溶在水中，分液无法分离，错误，答案选A。

10、下列叙述中，正确的是（）A．20℃时，1molSO2的体积一定大于22.4LB．1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5gC．常温下，1molCO2与1molH2O所含有的分子总数和原子总数均相等D．1molO2与足量金属钠反应，得到了4mole-【答案】C【解析】A、1mol二氧化硫在标况下体积为22.4L，温度升高，气体的体积增大，但是压强增大，气体的体积减小，所以20℃时，1molSO2的体积不一定大于22.4L，故A错误；B、1mol/LNaCl溶液表示1L溶液中含有NaCl58.5g，不是1L水中含有NaCl58.5g，故B错误；C、物质的量相等，二氧化碳和水含有的分子数相等，而二者分子中都含有3个原子，所以等物质的量的二氧化碳和水也含有相同的原子数，故C正确；D、1mol氧气与钠反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，氧气得到了2mole-，故D错误；故选C．11、在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，其中含有NH4+的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（）A．溶质的质量分数w＝B．溶质的物质的量浓度c＝C．溶液中c(OH－)＝D．向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5 w【答案】C【解析】溶质的质量分数w＝，A项错误；氨水中的溶质在计算时以NH3为准，而不是以NH3·H2O为准，将w＝代入公式c＝，化简可得c＝mol·L+，含有的阴离子只有OH－，结合电荷守恒可－1，B项错误；氨水中含有的阳离子为H＋和NH4知C项正确；由于氨水的密度小于水的密度，与水等体积混合所得稀氨水的质量大于原氨水质量的2倍，故其质量分数小于0.5 w，D项错误。

12、对于4℃时100mL水中溶解了22．4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液，下列说法中正确的是( )A．该溶液物质的量浓度为10moL／LB．所得的溶液的体积为22．5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得【答案】C【解析】没有告诉盐酸溶液的体积或密度，故浓度不可求。

13、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．用氨水吸收少量SO2气体：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32— + H2OB．FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+ 恰好完全被氧化：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl－C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+ +OH— NH3↑+ H2OD．Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－ + ClO－【答案】A14、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列叙述中，正确的是( )A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－C．在酸性溶液中Co2O3能氧化FeCl2成FeCl3D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3【答案】C15、9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )A.0.2 mol中子 B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子【答案】B【解析】由反应方程式：2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，可知9.2 g金属钠完全反应产生0.2 mol D2，一个D原子中含1个质子、1个电子、1个中子，故选B。

16、把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3全部赶出。

另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为（）【答案】D【解析】【错误分析】解题过程中容易忽略离子反应是在混合溶液分成两等份以后进行的，用关系式求出NH4+、SO42-的物质的量误认为就是原溶液中NH4+和SO42-的物质的量，造成错选A。

【解题指导】对于物质的量浓度的计算问题应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。

一、关于物质的量浓度的计算主要包括：1. 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。

可运用公式:n=m/M,c=n/V或运用倍数关系算出1L溶液中所含溶质的物质的量。

2. 已知气体溶质的体积（标准状况下）、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。

应先运用n=V(气体)/22.4L.mol-1,求出溶质的物质的量，运用V（溶液）=m/ρ求出溶液的体积。

3. 计算溶液中的离子浓度，需根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。

二、溶液中的溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算C=1000ρw/M按此公式换算即可三、溶液稀释或混合的计算根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式或溶质的质量不变的公式计算有关问题。

四、HCl、NH3等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法: 令气体体积（标准状况）为1L（不论溶液是否充满烧瓶）喷泉后溶液体积亦为1L，故c=1/22.4mol.L-1为恒值；但w 不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度来进行计算。

答案：本题的正确选项为D对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。

离子反应有：NH4++OH-==NH3↑+H2O, Ba2++SO42-=BaSO4↓由题意可知，aL混合液分成两等份：其中一份有:NH4+—OH-, 另一份有：Ba2+—SO42-bmol bmol cmol cmol则aL混合液中，有2bmolNH4+,有2cmolSO42-,在溶液中，根据电荷守恒有：2bmol×1=2cmol×2+c(NO3-)×aL×1,得c(NO3-)= mol.l-117、用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。

(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少，；(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为 g；(3)配制溶液时有以下几个操作：①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容正确的操作顺序是 (填序号)(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈⑤容量瓶未经干燥就使用其中引起所配溶液浓度偏高的有，无影响的有。

(填序号)【答案】（1） 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g(3)⑤①④⑥③⑦② 或⑤①④⑥③②⑦②(4)①④⑤【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，必须要有对应规格的容量瓶。

18、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：________________________，反应后得到的溶液呈________色。

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信阳市二高高考化学二轮复习 专题 物质结构与性质题型训练题(含解析)

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物质结构与性质题型1、氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。

常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是() A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，分子间作用力：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+4HCl【答案】D2、下列说法中正确的是（）A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大D．在所有的元素中，氟的电负性最大【答案】A3、下列说法中正确的是（）A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个D．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高【答案】C4、已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体的说法错误的是( )A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成的空间网状结构【答案】D【解析】A项：分析题意知道C3N4晶体属于原子晶体，依据C、N在元素周期表中的位置及性质递变，C—N键比C—C键，键长短，键能大，故正确。

B项：碳原子最外层有4个电子，可形成四个共价键；而氮原子最外层有5个电子，可形成三个共价键，故每个碳原子可连接4个氮原子，而每个氮原子可连接3个碳原子，故正确。

C项：在C3N4晶体中，每个原子的最外层都满足8电子结构以单键结合，故正确。

河南省信阳市二高2016高三化学复习考点突破练习题：物质的组成和分类(有解析)

河南省信阳市二高2016高三化学复习考点突破练习题：物质的组成和分类(有解析)

河南省信阳市二高2016高三化学复习考点突破练习题：物质的组成和分类（有解析）1．燃放烟花爆竹增强了春节喜庆，但也造成大气严重污染。

烟花中含有的KNO 3属于（ ）A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐2．下列关于胶体的说法中不正确的是（ ）A 、胶体和其他分散系的本质区别就是胶粒大小在1-100nm 之间B 、把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中可制得红褐色胶体C 、胶体中通过一束光线出现明显的光带，溶液中通过一束光线没有特殊现象D 、胶体外观不均匀且均为有色透明的液体3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 （ ）A ．蒸馏水B ．稀H 2SO 4C ．CuSO 4溶液D ．Fe(OH)3 胶体4．下列粒子能使Al(OH)3胶粒聚沉的是 …………………………（ ）A.Na +B.Cl -C.Fe(OH)3胶粒D.C 6H 65．下列树状分类法正确的是( )A ．纯净物⎩⎨⎧ 单质⎩⎪⎨⎪⎧ 金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎨⎧ 混合物纯净物⎩⎪⎨⎪⎧ 溶液化合物6．下列叙述正确的是（ ）Ａ．NH 4Cl 溶液能导电，所以NH 4Cl 溶液是电解质Ｂ．Al 2O 3是两性氧化物，所以它能溶解于盐酸也能溶于氨水中Ｃ．用FeCl 3溶液制作印刷电路板的原因是Fe 3+具有氧化性Ｄ．Fe(OH)3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应7．有关分散系的下列说法正确的是（ ）A ．浊液的分散质都可用过滤的方法从分散剂中分离出来B ．任何物质在水中溶解时都有一定的溶解度C ．同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液的浓度大一些D ．分散质粒子大小为几纳米到几十纳米的分散系是胶体8．下列说法不正确的（ ）A ．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液B ．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中C ．某溶液滴入AgNO 3溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl —D ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出9．下列物质全部属于纯净物的是（ ）A ．天然油脂、白酒、食醋B ．甘油、氯仿、乙醇钠C ．苯、汽油、乙醇D ．二氯乙烷、聚氯乙烯、苯酚10．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（ ）11．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能发生反应的物质是( )A ．K 2OB ．Na 2CO 3C ．CaCO 3D ．CO 212．将某溶液逐滴加入3)(OH Fe 溶胶内，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）A ． NaoH B.溶液42SO H C.溶液NaCl . D.溶液3KNO13．将Na 2SiO 3饱和溶液按1:2或1:3的体积比用水稀释，滴入酚酞，边逐滴加入稀盐酸边振荡至红色接近消失。

【精品试卷】高考化学复习河南省信阳市第二高级中学毕业班考前化学适应性训练(复习必备)

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）河南省信阳市第二高级中学2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1．下列化学用语表示正确的是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2【答案】D【解析】试题分析：A、NaCl是离子化合物，电子式为，A错误；B、乙烯的结构简式为CH2＝CH2，B错误；C、Mg原子结构示意图为，C错误；D、乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，D正确，答案选D。

考点：考查化学用语判断2．既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是A.Cl2B.H2SC.SO2D.CO【答案】C【解析】试题分析：A、Cl2通入溶液生成盐酸和次氯酸，可以使石蕊试液先变红后退色，在品红事业中褪色，在溴水在不反应，溴水不褪色，故A不符合；B、H2S能使石蕊试液变红，不能使品红试液变为无色，和溴单质反应，能使溴水褪色，故B不符合；C、SO2既能使石蕊试液变红，又能使品红试液变为无色，还能和溴单质反应生成硫酸和氢溴酸，使溴水褪色的，故C符合；D、CO是不成盐氧化物，既不能使石蕊试液变红，又不能使品红试液变为无色，也不能使溴水褪色的，故D不符合；故选C。

【考点定位】考查二氧化硫的化学性质【名师点晴】本题考查了氯气、硫化氢、二氧化硫、一氧化碳等物质的化学性质的应用，注意具漂白性物质的作用与溴水褪色的区别，能使石蕊试液变红，说明溶液中含有酸，能使品红试液变为无色说明是二氧化硫、次氯酸等漂白性的物质，能使溴水褪色的，说明能和溴单质反应。

3．下列化学用语书写正确的是【答案】A【解析】试题分析：B项醋酸是弱酸，弱电解质不能拆；C项为HS－的电离方程式，水解应是HS-+H 2O H2S+OH-；D项Al(OH)3不与过量的氨水反应。

考点：离子方程式的正误判断。

4．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A．Y 极上产生无色无味气泡B．若两电极分别为Fe 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为FeC．X 极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X > Y【答案】AD【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。

河南省信阳市二高高考化学复习第二章化学物质及其变化提升训练(含解析)新人教版必修1

河南省信阳市二高高考化学复习第二章化学物质及其变化提升训练(含解析)新人教版必修1

化学物质及其变化1．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于（ ）A ．碱B ．盐C ．氧化物D ．单质2．高铁酸钾（24K Fe O ）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

下列反应可制取24K Fe O ： 23)Fe OH （+32Cl +10KOH 0~30℃224K Fe O +6KCl+8H 2O 。

对于该反应，下列说法正确的是（ ）A ．该反应是置换反应B ．钾元素化合价降低C ．2Cl 是氧化剂D ．3)Fe OH （发生还原反应3．下列说法不正确的是（ ）A.在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不一定是两种不同的反应物B.在氧化还原反应中，生成物不一定是氧化产物或还原产物C.当元素具有可变化合价时，同种元素相邻价态的物质之间一定不能发生氧化还原反应D.当元素具有可变化合价时，同种元素有中间价态的物质之间一定能够发生氧化还原反应4．下列各组离子在溶液中能大量共存，加入-OH 有沉淀生成，加入+H 有气体生成的一组离子是（ ）A.+K 、2+Mg 、-Cl 、-3HCOB.+K 、2+Cu 、2-4SO 、+NaC.+4NH 、2-3CO 、-3NO 、+NaD.+4NH 、-Cl 、-3HCO 、+K 5．根据国家中心气象台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体6．下列生活中的现象与氧化还原反应知识有关的是（ ）A ．食盐放在水中片刻后消失了B ．食醋洒在大理石台面上产生气泡C ．烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹D ．用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO 3、Mg(OH)2]7．常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．含0.1 mol ．L -1SO 2的溶液中：Na +、Ba 2+、Br -、Cl -B ．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K +、Mg 2+、NO 3-、SO 42-C ．12+10=)()(－－OH c H c 的溶液中：K +、NH 4+、SO 42-、NO 3- D ．不能使酚酞变红的无色溶液中：Na +、K +、ClO -、I -8．下列离子方程式错误的是 （ ）A ．硫化钠溶液中加生产方式足量盐酸：S 2—+2H + =H 2S↑B ．向碳酸氢钙溶液中开始滴入氢氧化钠溶液：Ca 2++2HCO 3—+2OH —=CaCO 3↓+2H 2O+CO 32—C ．用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +D ．向浓氨水中开始滴入硫酸铝溶液：A13+ + 3NH 3+3H 2O=A1（OH ）3↓+ 3NH 4+9．在Na 2O 2与水反应中，叙述正确的是（ ）A ．O 2是还原产物C ．Na 2O 2是氧化剂，水是还原剂D ．Na 2O 2中，－1价的氧既得电子，又失电子10．某溶液中除H +、OH -外，还含有大量的Mg 2＋、Fe 3＋、Cl －，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。