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高中化学竞赛配套练习_热分解反应规律

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高中化学竞赛配套练习《热分解反应基本规律》一、写出下列反应的化学方程式
23
11、将2.88g草酸亚铁(FeC2O4)隔绝空气加热至100℃，得到1.44g黑色细粉，该细粉
24322
262
3
42
变化的曲线。

通过计算和推理，写出A、B两点的化学方程式。

42
（21题图）（22题图）
23、（热重分析法）CaC2O4·H2O（146g/mol）的热重分析的结果如下：（热重分析，称取一定质量的试样，在热天平中加热，得到试样质量改变（以%计）和温度图）请说出各个线段“发生”的反应。

二、计算题
24、（2014国I）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的
a点为样品失重4.0%
（）的残留固体，若a点固体表
（24题图）（25题图）
25、（2014年江苏高考）碱式碳酸铝镁[Mg a Al b(OH)c(CO3)d·xH2O]常用作塑料阻燃剂。

（1）碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和。

（2）Mg a Al b(OH)c(CO3)d·xH2O中abcd的代数关系式为。

（3）为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：①准确称取 3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L（已换算成标准状况下）。

②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如右图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH－
): n(CO32－)（写
练习卷5参考答案：
1、2HClO2HCl+ O2↑ 4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O
2、H2C2O4CO2↑+ CO↑+H2O
3、Li2CO3Li2O+CO2↑ MgCO3MgO+CO2↑
4、2KClO32KCl+3O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O2=2H2O+ O2↑
5、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O
6、PH4I PH3↑+HI ↑2HI H2+I2
7、2HNO2==NO↑+NO2↑+H2O 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2+O2↑
8、Ca(HCO3)2CaCO3+ CO2↑+H2O
9、MgCl2.6H2O MgO+2HCl↑+5H2O
10、2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+2NH3↑+2CO2↑+3H2O
11、FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑6FeO+O2＝2Fe3O4
12、7N2H48NH3↑+3N2↑+2H2↑
13、(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2↑+ 4H2O
14、2PbCO3·Pb(OH)23PbO+2CO2↑+H2O PbCO3PbO+CO2↑
15、2Mg2Al(OH)6Cl·x H2O4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑
16、4KClO3KCl+3KClO4
17、2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
18、2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
19、2Mg(NO3)22MgO+4NO2↑+O2↑
20、(NH4)2SO42NH3↑+H2SO4 3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑+ 6H2O↑
21、A：FeSO4·7H2O FeSO4+7H2O B：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3
22、CuSO4·5H2O CuSO4·H2O+4 H2O
23、ab水平线不分解，
bc分解：146×0.12=18 失H2O CaC2O4·H2O CaC2O4+ H2O
cd CaC2O4不分解，
de分解146×0.2=28 失CO CaC2O4CaCO3+ CO
ef CaCO3不分解，
fg分解146×0.3=44 失CO2CaCO3CaO+ CO2
gh CaO不分解
24、（4）x=2 - =1.4= =
25、（1）生成的产物具有阻燃作用（2）2a+ 3b = c + 2d
（3）
m(CO2)= 2.50×10－2mol× 44 g·mol－1=1. 10g
在270～600℃之间，失去结晶水后的样品进一步受热分解放出CO2和H2O
m(CO2)+ m(H2O) = 3.390g ×（0.7345-0.3702）= 1.235g
m(H2O) = 1.235g -1.10g = 0.135g
n(OH－) = 7.50×10－3mol ×2 = 1.50×10－2mol
n(OH－) : n(CO32－) = 1.50×10－2mol : 2.50×10－2mol = 3:5。

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高中化学竞赛元素训练(二)

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高中化学竞赛模拟试题（二）第1题（7分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl 制备AgNO 3：将AgCl 溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸； 2．由Hg 2Cl 2得到Hg ：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；第2题（8分）钢中加入微量钒可起到脱氧和脱氮的作用，改善钢的性能。

测定钢中钒含量的步骤如下：钢试样用硫磷混合酸分解，钒以四价形式存在。

再用KMnO 4将其氧化为五价，过量的KMnO 4用NaNO 2除去，过量的NaNO 2用尿素除去。

五价钒与N －苯甲酰－N －苯基羟胺在3.5～5mol/L 盐酸介质中以1︰2形成紫红色单核电中性配合物，比色测定。

回答如下问题：1．高价钒在酸性溶液中通常以含氧阳离子的形式存在。

写出钒与浓硫酸作用的反应方程式。

2．以反应方程式表示上述测定过程中KMnO 4、NaNO 2和尿素的作用。

第3题（8分）黄金的提取通常采用氰化－氧化法。

（1）氰化法是向含氰化钠的矿粉（Au 粉）混合液中鼓入空气，将金转移到溶液，再用锌粉还原提取Au 。

试写出反应过程的离子方程式，计算两个反应的平衡常数。

（已知：Ф0Au ＋/Au ＝1.68V ，Ф0O 2/OH －＝0.401V ，Ф0Zn 2＋/Zn ＝－0.70V ，K 稳Au(CN)2－＝2.0×1038 K稳Zn(OH)42－＝1.0×1016） （2）为保护环境，必须对含CN －废水进行处理，请设计两个原理不同的处理方案。

比较它们的优缺第4题（6分）1．用通用的符号和式子说明所谓的过氧化合物，写出四种过氧化合物的化学式。

2．过氧化钙由于具有稳定性好，无毒，且具有长期放氧的特点，使之成为一种应用广泛的多功能的无机过氧化物，主要用于消毒杀菌。

定量测定过氧化钙（Ⅱ）中过氧化物含量，通常先用适当的酸使过氧化钙分解，然后采用高锰酸钾法或碘量法测定以上分解产物。

请写出这两种方法的化学方程第5题完成下列各化学反应方程式（11分）：1 三硫化二砷溶于硫化钠溶液。

高中化学竞赛：反应方程式

高中化学竞赛：反应方程式

含氟65.6%（质量分数），算出M的相对原子质量为65.7x ↓
当x=1时，M为Zn，不符合价态规律 当x=2时，M为Xe，符合要求要求要
↓ (NF4)2XeF8 → 2NF3 + 5F2 + Xe
2024/5/17
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借助数据写方程
【练】KMnO4在不同温度下分解得到的产物有所不同。给出下列三种 情况下高锰酸钾分解的方程式。 1. 固态KMnO4在200℃加热，失重10.1%。 2. 固态KMnO4在240℃加热，失重15.2%。 3. 固态KMnO4在240℃~300℃加热，失重12.2%。
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【答案】 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 4KMnO4 → 2K2MnO3 + 2MnO2 + 3O2↑ 5KMnO4 → K3MnO4 + K2MnO4 + 3MnO2 + 3O2↑
2024/5/17
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问题的简单处理
【例】化合物A合成于1929年，至1969年才被用作牙膏的添加剂和补牙 填充剂成分。A是离子晶体，由NaF与NaPO3在熔融状态下反应得到。 试写出A生成的反应方程式。
2xNaBH4 + xNiCl2 + 9H2O → NixB + 3H3BO3 + 2xNaCl + (8x+9)/2H2↑ ↓
B守恒，得出x=2 ↓
8NaBH4 + 4NiCl2 + 18H2O → 2NixB + 6H3BO3 + 8NaCl + 25H2↑
2024/5/17
12
机理与配凑
【练】强热下，Ag2SO4分解，生成的若干种气体的平均式量为54.9。 写出反应的方程式。 【答案】4Ag2SO4 → 8Ag + 3O2↑ + 2SO3↑ + 2SO2↑
高中化学竞赛培训专题作业

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25. 说明下列各实验中浓 HCl 的作用，并写出反应方程式。 ⑴ 配制 SnCl2 溶液时，将 SnCl2( s )溶于浓 HCl 中而后加水稀释； ⑵ 加热条件下，用 MnO2 与浓 HCl 作用制取氯气； ⑶ 用浓 HCl 配制王水以溶解金； ⑷ 在 Na3AsO4 溶液中加入浓 HCl 以制取 As2S5。
7.
SO2 分子中，S 原子已满足八隅体规则，为什么还可以作为路易斯酸接受电子对形成配 合物？试给出 SO2F-和(CH3)3NSO2 可能的结构并预测它们与 OH-的反应。
8.
现有五瓶无色溶液分别是 Na2S，Na2SO3，Na2S2O3，Na2SO4，Na2S2O8，如何通过试验 加以确认，写出有关反应方程式。
11. 用配平的化学反应方程式表示下列物质的化学变化： ⑴ 白磷和氢氧化钾溶液作用 ； ⑵ 铅蓄电池的充电、放电反应 ； ⑶ 硫代硫酸钠用作除氯剂； ⑷ 用氰化钠和锌提取金； ⑸ 用 CO 提纯镍。
12. 有一种无色的气体 A，能使热的 CuO 还原，并生成一种无色的气体 B 和水气。将 A 通 过加热的金属钠，生成一种固体 C，并逸出一种可燃性气体 D。将气体 B 通过加热的 金属钙， 生成一种固体 E， 固体 E 遇水， 又得到无色的气体 A。 A 能分步地与 Cl2 反应， 最后得到一种易爆炸的液体 F，F 遇水又得到气体 A。问：A ，B ，C ，D ，E ，F 各 为何物？写出各步反应方程式。
21. 只用一种主要试剂来鉴别下列溶液：NaH2PO4，NaPO3，Na2HPO3，NaH2PO2。写出有 关离子方程式。
22. 化合物 A 可以用作火箭的燃料，其水溶液呈碱性，用硫酸酸化一定浓度的 A 溶液，可 得到白色沉淀物 B。在浓 NaOH 介质中将 A 溶液作氧化剂，可放出碱性气体 C。气体 C 的水溶液可使 Cu2+溶液变成深蓝色溶液 D。C 的水溶液不能溶解纯净的 Zn (OH)2，但 若加入适量的 NH4Cl 固体后，Zn (OH)2 溶解为含 E 的溶液。将气体 C 通过红热的 CuO 粉末，可得到一个固体单质 F 和气体单质 G。A 的水溶液也有很强的还原能力，它能还
高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析

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智浪教育-普惠英才文库高中化学竞赛辅导练习参考答案与解析第一章元素与化合物第一节卤素一．1．IO3－十5I－＋6CH3COOH===3I2＋6CH3COO－＋3H2O2．KI在潮湿空气里，在阳光的作用下会被空气氧化而产生紫黑色固体（或紫色蒸气），而KIO3不被空气氧化。

4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－二．l．(1)主要反应：I2＋2KClO3==2KIO3＋C12↑（2）可能的副反应：C12＋H2O（冷）==HClO＋HClC12＋H2O==2HCl＋1/2O2 3C12＋3H2O（热）==HClO3＋5HClI2＋5Cl2＋6H2O==2HIO3＋10HCl一步：I2＋5H2O2−−催化剂2HIO3＋4H2O−→二步：2HIO3＋K2CO3==2KIO3＋CO2↑＋H2O2．使氧化生成的I2再还原为碘化物I2＋2S2O32－==S4O62－＋2I－三．3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2OS2O32－＋4I2＋10OH－===2SO42－十8I－＋5H2OS2O32－＋2H＋===SO2↑十S↓＋H2O4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O四．加入过量KI生成I3－离子以减少I2挥发1．在强酸性溶液中S2O32－遇酸分解，且I－易被空气氧化：（反应略）；在碱性溶液中：S2O32－＋4I2＋10OH－===SO42－＋8I－＋5H2O3I2＋6OH－===IO3－＋5I－＋3H2O上述到反应的发生，使定量反应难以准确．2．前者，I2与S2O32－的反应速度大于I2与OH－的反应速度；后者，S2O32－与I2的反应速度大于S2O32－与H＋的反应速度。

五．I2（反应略）七．A CaF2 B H2SO4 C HF D NaF E NaHF2九．紫2I－＋CI2===I2＋2CI－棕紫2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－棕红色I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3－＋5Cl－＋12H＋十．A AgNO3 B AgCl C [Ag(NH3)2]Cl D AgBrE Na3[Ag(S2O3)2]F AglG Na[Ag(CN)2]H Ag2S （反应略）十三．1．该固体一定含钠和碘，使煤气灯火焰显黄色表明钠的存在；不溶于NH3，而溶于强络合剂CN－或S2O32－的黄色银盐一定是碘化银。