14化学高二必修一知识点：化学反应的热效应

高考化学：选择性必修1知识点归纳整理！（1-4章）第一章化学反应的热效应考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。

2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。

3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。

3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。

即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。

温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。

②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。

5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。

第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。

化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。

表达式：___________ 。

其常用的单位是__________ 、或__________ 。

2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。

2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。

知识点:化学反应的热效应考点一反应热和焓变1.反应热的概念化学反应在一定温度下进行时，反应所或的热量。

通常用符号表示。

2．产生原因3．表示方法当Q>0时，即E1>E2，反应吸热，当Q<0时，即E1<E2，反应放热。

4.焓用来描述物质所具有的能量的物理量。

符号：单位。

5．焓变(1)定义：反应的焓变是指之差。

⑵符号及单位：符号：，单位：⑶焓变与反应类型的关系考点二热化学方程式1．定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。

2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH（298K）＝－285.8 kJ·mol－1表示在条件下，和反应生成时放热285.8 kJ。

ΔH单位中的mol－1表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。

3. 书写热化学方程式的注意事项⑴.注意标明物质的聚集状态:反应物和生成物的聚集状态不同，焓变的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(s、l、g)，不用标“↑”或“↓”，水溶液则用aq表示。

⑵．注意注明必要的反应条件: 焓变与温度有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度(298 K可不注明)。

⑶．注意明确系数的含义:系数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中系数也可以是分数。

⑷．注意ΔH的单位及符号:ΔH的单位是kJ·mol－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。

ΔH为“－”表示为放热反应；ΔH为“＋”，则表示为吸热反应。

⑸．注意同一反应中系数与ΔH数值的对应关系:ΔH是指一个化学反应完全进行时的反应热，与反应是否可逆无关。

由于ΔH与反应完成时的物质的量有关，所以方程式前面的系数必须与ΔH相对应，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。

化学反应原理（第1章化学反应与能量转化）第1节化学反应的热效应（第一课时）课题第1节化学反应的热效应（第一课时）课型新授课教学目标知识与技能1、通过反应热定义的学习，了解反应热效应的定量描述与反应条件相关；2、通过中和热的实验，了解反应热效应的定量测定原理和方法；3、通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系；4、掌握热化学方程式的书写和意义。

过程与方法1、通过反应热定义的学习，理解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；2、在学习过程中，学会使用观察、对比、分析、思考等方法对所获得的信息实行处理；3、通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义；4、在学习过程中，学会使用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念；情感态度与价值观：1、体会实验成功的喜悦，感悟科学探究的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度；2、体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣；养成良好的实事求是的科学态度。

教学重点：反应热、焓变概念的含义、热化学方程式的准确书写教学难点：热化学方程式的准确书写教法与学法设计问题、实验探究、多媒体教学教学用品实验：量热计（环形玻璃搅拌棒、温度计、烧杯）、多媒体教学课件教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课从物质结构的角度看，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成，所以几乎所有的化学反应都伴随着能量的释放或吸收。

通过过去对化学的学习，我们知道在化学反应中，化学能能够与多种形式的能量发生转化，其中最普遍的能量转化是化学能与热能之间的转化。

所以能够将化学反应分为放热反应和吸热反应。

观看和倾听激发学生思维。

讲述所有的化学反应都有能量的变化，其中绝大部分都是热量的变化，为了更准确的描述反应，我们讲述了反应热的定义。

倾听记录明确概念强化理解[板书]一、反应热定义：表示符号：Q [辨析] Q>0 反应吸热 Q<0 反应放热学生自主活动与探究[学生交流回忆] 在物理学上采用什么方法测量物质的热能变化？为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：量热计[演示] 出示量热计实物，讲解构造及各部分作用。

化学反应热效应化学反应热效应是指化学反应中伴随着能量的吸收或释放。

对于任何一种化学反应来说，热效应是一个重要的物理性质。

了解和研究化学反应热效应不仅可以帮助我们理解反应过程中能量转化的规律，还对于工业生产和环境保护等方面有着重要的应用。

本文将重点介绍化学反应热效应的概念、计算方法以及相关应用。

一、化学反应热效应的概念化学反应热效应是指化学反应过程中伴随着的能量变化。

在一定条件下，化学反应发生时，会伴随着能量的转变，即反应物与生成物间的键能或化学势能的差异。

根据能量的转变方向，化学反应热效应可以分为吸热反应和放热反应两种类型。

吸热反应是指在反应中，反应物吸收了外界的热量，使得反应物的内能增加。

吸热反应常伴随着温度的升高，反应过程需要外界提供能量。

常见的吸热反应包括溶解固体、蒸发液体等。

放热反应则是指在反应中，反应物向外界释放热量，使得反应物的内能减少。

放热反应通常伴随着温度的降低。

大多数常见的化学反应都是放热反应，例如燃烧反应、酸碱中和反应等。

二、计算化学反应热效应的方法计算化学反应热效应的方法主要有燃烧热计算法、生成焓计算法和平衡态焓变计算法。

燃烧热计算法是通过将反应物完全燃烧得到的热量来计算反应热效应。

该方法要求反应物能够完全燃烧，并且燃烧产物相对稳定。

这种方法常用于有机化合物的热量计算。

生成焓计算法是通过已知反应物和生成物的标准生成焓来计算反应热效应。

标准生成焓是指在标准状态下，1mol物质生成的焓变。

通过测量标准生成焓的数值，可以计算反应热效应。

平衡态焓变计算法是基于反应物和生成物的标准熵和标准焓的关系来计算反应热效应。

根据熵变原理，可以得出平衡态焓变与标准熵和标准焓的关系，从而计算反应热效应。

三、化学反应热效应的应用化学反应热效应在许多领域有着广泛的应用，以下将介绍其中几个重要的应用。

1. 工业生产在工业生产过程中，化学反应热效应的应用非常广泛。

许多工业反应需要加热或者冷却才能顺利进行，因此对反应热效应的准确测定对于工业生产至关重要。

化学反应中的热效应与热反应知识点总结热效应是指化学反应过程中伴随着的能量变化。

热反应则指能量在化学反应中的传递和转化过程。

理解热效应和热反应对于理解和预测化学反应的性质、速率和平衡态具有重要意义。

本文将对热效应和热反应的基本概念、计算方法以及其在化学反应中的应用进行总结。

一、热效应的定义与分类1.1 热效应的定义：热效应是化学反应过程中伴随能量变化的量度，常用单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。

1.2 热效应的分类：(1) 焓变（ΔH）：表示在恒定压力下，反应物到生成物之间的能量差异。

热效应可以是吸热反应（ΔH>0）或放热反应（ΔH<0）。

(2) 熵变（ΔS）：表示反应发生时体系的无序程度变化。

熵变可正可负，正表示反应使体系的无序度增加，负表示反应使体系的无序度减少。

(3) 自由能变（ΔG）：表示在恒定温度下，反应发生时体系可用能的变化。

自由能变可正可负，负表示反应可以自发进行，正表示反应不可逆进行。

二、热反应的计算方法2.1 基于热效应的热反应计算热反应计算需要用到反应热效应（ΔH）的数值。

根据热反应的平衡方程式，可以通过以下方法计算热反应的热效应：(1) 热量平衡法：通过多个反应方程的热效应关系，将所需反应的热效应与已知反应的热效应相连，进行热量平衡计算。

(2) 反应焓和法：根据反应物和生成物的热反应焓，通过反应物和生成物之间的热效应相加减，计算所需反应的热效应。

2.2 基于热反应的热平衡计算在化学反应中，热反应也可以用于热平衡的计算。

根据热反应的热效应和温度变化，可以计算热平衡条件下的反应物和生成物的物质转化量。

三、热效应与化学反应性质的关系3.1 热效应与化学反应速率热效应对化学反应速率有重要影响。

通常情况下，放热反应速率较快，而吸热反应速率较慢。

放热反应速率较快是因为反应放出的热能可以提供激活能，促进反应的进行；吸热反应速率较慢是因为反应需要吸收热能来克服吸附、解离等过程的能垒。

化学反应中的热效应知识点讲解知识点1. 化学变化中的物质变化与能量变化.物质变化的实质:旧化学键的断裂和新化学键的生成.能量变化的实质:破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键需要放出能量,化学反应过成中,在发生物质变化的同时必然伴随着能量变化.如下图:也可以从物质能量的角度来理解:概念:1. 反应热: 化学反应过程中所释放或吸收的能量,都可以用热量(或换算成相应的热量)来表示,叫反应热.2. 放热反应: 化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.3. 吸热反应: 化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.4. 燃烧热:25°C、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热.单位:kJ/mol或J/mol.提示: (1)规定要在25°C,101kPa下测出热量,因为温度、压强不定反应热的数值也不相同.(2)规定可燃物的物质的量为1mol.(3)规定可燃物完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量为标准.所谓完全燃烧,是指物质中下列元素完全转化成对应的物质:C----CO2 ,H----H2O ,S----SO2 ,等.5. 中和热:在稀溶液中,酸和碱发生反应时生成1molH2O,这时的反应热叫做中和热.提示: (1)必须是酸和碱的稀溶液,因为浓酸和浓碱在相互稀释的时候会放热;(2)强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热是57.3kJ/mol,而弱酸或弱碱在中和反应中电离吸收热量,其中和热小于57.3kJ/mol;(3)以1mol水为基准,所以在写化学方程式的时候应该以生成1mol水为标准来配平其余物质的化学计量数.即H2O的系数为1.常见的吸热反应和放热反应：吸热反应：其特征是大多数反应过程需要持续加热，如ＣaCO3分解等大多数分解反应，H2和I2、Ｓ、Ｐ等不活泼的非金属化合，Ｂa（OH）2·8H2O和NH4Cl固体反应，CO2和C的反应。

化学反应的热效应热效应是指化学反应中放出或吸收的热量。

当化学反应发生时，原子或分子之间的键发生断裂和形成，从而引起反应的热效应。

热效应对于了解化学反应的能量变化以及控制化学反应至关重要。

I. 热效应的定义和表示方法热效应是指化学反应伴随的热量变化，可以分为放热反应（反应放出热量）和吸热反应（反应吸收热量）。

我们通常用ΔH来表示反应的热效应，ΔH为负表示放热反应，ΔH为正表示吸热反应。

ΔH的单位是焦耳（J）或千焦（kJ）。

II. 热效应的测量方法为了测量化学反应的热效应，常用的方法是通过量热器（热计量仪器）来测定反应前后的温度差。

热效应可以通过以下公式计算得出：ΔH = q / n其中，ΔH为热效应，q为反应放出或吸收的热量，n为反应物的摩尔数。

III. 热效应与热力学定律的关系热效应与热力学定律之间有着密切的关系。

根据热力学第一定律，能量守恒，即能量既不能被创造也不能被毁灭，只能从一种形式转化为另一种形式。

化学反应中的热效应也遵循这一原则。

反应放出的热量（放热反应）会被周围物质吸收，反应吸收的热量（吸热反应）会从周围物质中得到。

IV. 热效应在生活中的应用热效应在生活中有着广泛的应用。

首先，我们利用热效应来研究化学反应的能量变化，从而了解反应的趋势和速率。

其次，热效应也应用于燃烧和发动机领域，通过控制燃烧反应的热效应，提高燃料的利用效率。

此外，热效应还用于控制材料的物理性质，如金属的硬化和软化，以及食物的加热和制冷等。

V. 热效应的意义和局限性热效应的研究对于理解化学反应的能量变化和热力学规律具有重要意义。

通过热效应的测量和计算，可以预测和控制化学反应的结果，为化学工业和科学研究提供依据。

然而，热效应只反映了化学反应中能量的转化情况，不能完全解释反应机理和速率的变化，因此在研究中仍存在一定的局限性。

综上所述，热效应是化学反应中的重要概念，它描述了化学反应伴随的热量变化。

热效应的测量和计算可以帮助我们了解和控制化学反应，而热效应与热力学定律之间的关系更是揭示了能量守恒的重要性。

高二化学知识点总结：化学反应的热效应第1章化学反应与能量转化一、化学反应的热效应1、化学反应的反应热（1）反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

用符号Q表示。

（2）反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q0时，反应为吸热反应；Q0时，反应为放热反应。

（3）反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：Q=-C（T2-T1）式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。

实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变（1）反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

（2）反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H（反应产物）-H（反应物）。

（3）反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：ΔH0，反应吸收能量，为吸热反应。

ΔH0，反应释放能量，为放热反应。

（4）反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；ΔH（298K）=-285.8kJ·mol-1书写热化学方程式应注意以下几点：①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态（s）、液态（l）、气态（g）、溶液（aq）。

②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算（1）盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

化学反应的热效应知识点总结work Information Technology Company.2020YEAR化学反应中的热效应一、化学反应的焓变1.反应热与焓变（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。

（2）焓与焓变①焓是与物质内能有关的物理量。

常用单位：，符号：。

②焓变(ΔH)：在条件下，化学反应的焓变化学反应的反应热。

符号：，单位：。

1）化学反应的特征：2）化学反应的本质：。

化学键断裂能量，化学键生成能量。

3）某种物质的能量与化学性质的稳定性、键能的关系：物质的能量越高，化学性质越，键能越；反之，能量越低，化学性质越，键能越。

3.放热反应和吸热反应：231）所有的 ；练习：下列变化属于吸热反应的是 （ ）①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A 、①④⑤ B 、①②④ C 、②③ D 、②④二、反应热大小的比较（1）同一反应，生成物状态不同——生成能量高的产物时反应热 ；（2）同一反应，反应物状态不同——能量低的反应物参加反应的反应热 ；（3）晶体类型不同，产物相同——能量低的反应物参加反应的反应热 ；（4）两个有联系的不同反应相比较时——完全反应时，放出或吸收的热量多，相应的反应热更 或更 。

（5）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于热化学方程式中反应热的数值。

练习：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q 1 〉Q 2的是 ( )A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l) △H= Q 1 2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g) △H= Q 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g) △H= Q 1 S(s)+O 2(g)＝SO 2(g) △H= Q 2C ．C(s)+0.5O 2(g)＝CO (g) △H= Q 1 C(s)+O 2(g)＝CO 2(g) △H= Q 2D ．H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H= Q 1 0.5H 2(g)+0.5 Cl 2(g)＝HCl(g)；△H= Q 2练习：已知299 K 时，合成氨反应 N 2 (g ) + 3H 2 ( g )3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol ，将此温度下的1 mol N 2 和3 mol H 2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A、一定大于92.0 kJ B、一定等于92.0 kJ C、一定小于92.0 kJ D、不能确定三、热化学方程式1.定义：能够表示的化学方程式叫做热化学方程式。

化学反应的热效应化学反应的热效应指的是化学反应过程中释放出或吸收的热量。

研究化学反应的热效应有助于我们理解和预测化学反应的性质。

本文将以一些常见的化学反应为例，探讨热效应的相关概念和应用。

1. 热效应的定义和测量方法热效应是指化学反应过程中释放出或吸收的热量。

它可以用于描述化学反应的热力学性质，如反应的放热或吸热性质。

常用的测量方法包括通过热量计测定反应容器中的温度变化，或者利用热量计测定反应容器和周围环境的温度差来计算反应释放或吸收的热量。

2. 热效应的类型化学反应的热效应可以分为放热反应和吸热反应两种类型。

放热反应指的是化学反应过程中释放出热量的反应。

这种反应常常伴随着物质的氧化过程，如燃烧反应。

例如，燃烧木材产生二氧化碳和水的反应释放出大量的热量，这是一种放热反应。

吸热反应指的是化学反应过程中吸收热量的反应。

这种反应常常伴随着物质的还原过程，如融化或蒸发等。

例如，将溶解在水中的氯化铵加热可以发生吸热反应，吸收外界热量而变为氯化铵和水。

3. 热效应的应用热效应在许多领域中都有重要的应用。

以下是一些常见的应用：3.1 燃料的热值测定燃料的热值指的是单位质量燃料完全燃烧产生的热量。

通过测量燃料在标准条件下的燃烧热效应，可以用来评估燃料的能量储存能力和使用效率。

3.2 化学反应的热力学研究研究化学反应的热效应有助于理解反应动力学和热力学性质。

通过测量反应的热效应，可以确定反应的焓变（ΔH），从而推导反应的反应热、标准焓变等热力学参数。

3.3 冷热源的制备和应用利用化学反应的热效应可以制备冷热源，用于制冷、供热或其他工业应用。

例如，氨水吸热制冷机利用氨和水之间的反应释放热量来实现制冷效果。

4. 热效应的环境影响化学反应的热效应对环境有一定的影响。

放热反应会增加周围环境的温度，而吸热反应则会使周围环境变冷。

因此，在工业生产和环境保护中需要谨慎考虑化学反应的热效应对环境的影响，采取必要的防护措施。

总结：化学反应的热效应是反应过程中释放出或吸收的热量。