第三节 海水“制碱”

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课堂小结
海水“制碱”
氨碱法制纯碱
纯碱的性质
流 纯 碳酸氢钠 程 碱 的性质和
的 用途 用 途
碱 与酸 性 反应
与氢氧化 与氯化 钙反应 钡反应
复分解反应
重点探究
[思考交流] 1.上述实验反应的化学方程式如下，它们有什么共同点吗？
2HCl + Na2CO3 === 2NaCl + H2O + CO2↑ H2SO4 + Na2CO3 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH Na2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+ 2NaCl 它们都是复分解反应，即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 它们有沉淀生成或者有气体生成或者有水生成
Байду номын сангаас
重点探究
复分解反应的应用——离子共存 （一）条件：如果一种阳离子和一种阴离子结合后可以生成水、气体或者沉淀， 则两者不能共存。
（二）不能共存： H＋：OH－、CO32－、HCO3－等； OH－：H＋、NH4＋、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Mg2+、Al3+等； CO32－：H＋、Ba2+、Ca2+等； SO42-：Ba2+等； Cl－：Ag+等。
当堂检测
1.下列有关氨碱法与侯氏制碱法的说法错误的是（ D） A. 这两种方法都利用了不同物质的溶解能力不同进行分离 B. 侯氏制碱法比氨碱法制碱的工艺更绿色环保 C. 所用盐水都是除去杂质后的精盐水 D. 其产品纯碱是一种用途广泛的碱

食盐、石灰石和氨气 食盐、
↓
Na CI
↓
CO2
↓
使CO2更易 更易 被食盐水吸收
交流共享：
明确原理
反应为什 么能发生 呢？
——海水制碱的反应方程式 海水制碱的反应方程式 吸氨 碳酸化 过滤
碳酸氢根离 子HCO3-
NaCI+NH3+CO2+H2O=NaHCO3 +NH4CI
热解
△ 纯碱或苏打 碳酸氢钠或小苏打
3 2 2 3 4 3 2 3 2 2
。
的
动动脑! 动动脑
做馒头时， 做馒头时，面团经发酵生 成一些酸， 成一些酸，此时可加入一 些纯碱溶液，用力揉合， 些纯碱溶液，用力揉合， 面团变的疏松多孔， 面团变的疏松多孔，是什 么原因呢？ 么原因呢？
请你来帮忙： 请你来帮忙：
厨房的两个调料瓶中 精盐（ 分别是精盐 食盐）、 分别是精盐（食盐）、 碱面（纯碱） 碱面（纯碱），请你 利用家中的条件， 利用家中的条件，加 以区分。 以区分。
制 取 物 质 的 一 般 思 路
确 信息加工 明确原理 发现问题 问题
→明确
→ → → → → → 问题
2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑ 同温下NaHCO3 比 NH4Cl的 同温下 的 溶解度小，易结晶析出。 溶解度小，易结晶析出。
——
CO2
Ca O
→Байду номын сангаасa(OH)2
↓
氨气
氨气
氨气
氨 碱 法
食盐、 食盐、石灰石和氨气
↓
CO2
CaCO3=CaO+CO2 ↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O “

C、Na2CO3 .NaOH. D 、NaNO3. HCl.
1、碳酸钠 （1）纯碱：白色固体，易溶于水，水溶液 显碱性 （2）纯碱的化学性质： ①与酸碱指示剂反应 ②盐 + 酸→ 新盐 + 新盐 ③盐（可溶） + 碱（可溶）→ 新盐 + 新 碱 ④盐（可溶）+ 盐（可溶）→ 两种新盐
2、碳酸氢钠
(1)物理性质：白色晶体； 能溶于水。 (2)化学性质: ①溶液显碱性 ②受热分解:
③与盐酸反应:
பைடு நூலகம்
食品
纸制品
工业制碱
玻璃制品 纺织 玻璃纤维 肥皂与洗涤剂 冶炼石油
三.碳酸氢钠: (NaHCO3)
俗名： 小苏打
酸式碳酸钠
(1)物理性质： 白色晶体； 能溶于水。 (2)化学性质: ①溶液显碱性 ②受热分解: △ 2NaHCO3==Na2CO3+H2O +CO2↑ ③与盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O +CO2↑
(3)用途：
①灭火器的原料之一;
②发酵粉的一种主要原料; ③制饮料; ④治疗胃酸过多的药剂.
练习
1、下列物质中，加入稀盐酸有气体生成的是： A .K2CO3 B .Ca3(PO4)2 C. K2SO4 ★ D .KCl 2、下列各组物质，在溶液中能共存的一组 是（D ） A 、HCl B 、NaCl NaCl .CuSO4. NaOH. Ba(OH)2 CaCl2 CaCl2
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 +H2O+CO2↑
固体溶解、 溶液变红。

2、试着归纳碳酸氢钠有哪些物理性质、化学性质和相关用途。
化学性质： 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3 ＋ HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑
3、生产中要先向饱和的食盐水中通入氨气，制成饱和的氨盐水后，再通入二氧化碳。可以增加对二
氧化碳的吸取，这是为什么呢？（提示：氨气溶于水形成氨水，可从食盐水和氨盐水的组成上分析）
食盐水
NaCl H2O
氨盐水
碱
NaCl H2O NH3•H2O
认识本质
NH3+H2O+CO2＝NH4HCO3
NaCl+ NH4HCO3=NaHCO3 +NH4Cl 复分解反应
为什么反应能产生？
10℃ 20℃ 30℃ NaHCO3 8.1 9.6 11.1 NH4Cl 33.3 37.2 41.4
40℃ 50℃ 12.7 45.8 50.4
1、假设反应在30℃进行，随着反应物量的增加，每
100g水中最多能溶解多少g生成的碳酸氢钠？生成碳
酸氢钠的量超过这个量时，会出现什么现象？
11.1g
超出的碳酸氢钠就无法继续溶 解而结晶析出
2、比较两种物质30℃时的溶解度，为什么碳酸氢钠
先结晶析出？
30℃时，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小得多， 会第一到达饱和状态进而析出晶体，而氯化铵的 溶解度较大，不会结晶析出。 3、为什么这个复分解反应能产生？
Na C O
原料： NaCl CO2 NH3（媒介）
氨碱法
根据视频内容和课本71页最后一段完成下列问题：
1、将流程图补充完整并写出流程中的反应方程式。
吸氨 饱和氨盐水
碳酸氢钠 过滤热解 碳酸钠
NaCl +NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3+ NH4Cl 2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑