阿伏加德罗定律专题

1．下列说法中正确的是 [
]
A．相同状况下，
气体的摩尔体积约等于22.4L/mol
B．标准状况下，22.4L的任何气体中都
约含有6.02×1023个分子
C．0℃，101kPa条件下，5.6LNH3中约 含有6.02×1023个原子
D．100℃、101kPa条件下，
22.4L水蒸气的质量等于18g
2．同温同压下，物质的量为0.2mol的 N2O（气）和NO2（气），它们的 [ CD ] A．质量相同，体积不同 B．体积相同，分子数不同 C．分子数相同，质量不同 D．体积相同，原子数相同
m
M
n X NA
N
XM
NA
ρ Vm X
ρX
Vm
V
1．利用气体摩尔体积，进行质量与体积 间的相互计算
【例题1】8.5g氨在标准状况时体积是多少升？ 解:氨的式量是17，氨的摩尔质量是17g／mol
n(NH3)=
m(NH3) M(NH3) =
8.5g 17g/mol = 0.5mol
V(NH3)=22.4L／mol×0.5mol=11.2L
等于摩尔质量比。
练习：
ρ1∶ρ2=M 1∶M 2
在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（①③④ ）
①CO2②H2③Cl2④HCl⑤N2
推论5
恒温恒容下，
气体的压强比等于它们的物质的量之比。
即：p1∶p2=n1∶n2
三、关于气体摩尔体积的计算
有关气体摩尔体积的计算主要以下关系：
解得：x=8g m（CO2）=30g-8g=22g
V（CO2）=17.6L-6.4L=11.2L
答：CO的质量为8g，CO2的质量为22g； CO的体积为6.4L，CO2的体积为11.2L。

专题9 阿伏加德罗定律及阿伏加德罗常数 自我检测1、设NA 为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．46 g NO 2 和 N 2O 4混合气体中含有原子数为3N AB ．标准状况下22．4 L H 2 中含中子数为2N AC ．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N AD ．1molMg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2均失去2N A 个电子2、设阿伏加德常数为N A 。

则下列说法正确的是A ．常温常压下，11.2L 甲烷中含有的氢原子数为2N AB ．标准状况下，0.3mol 二氧化硫中含有氧原子数为0.3N AC ．常温下，2.7g 铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N AD ．常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2+数为0.2N A3、N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．9gD 2O 中含有的电子数为5N AB ．1molMgCl 2中含有的离子数为2N AC ．1molCH 4分子中共价键总数为4N AD ．7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A4、设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．常温下11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A 个B ．14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个C ．0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N A 个D ．5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个5、设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．23g 钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB ．1L2mol·L －1的MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为2N AC ．标准状况下，11.2L 的SO 3所含分子数为0.5N AD ．室温下，8g 甲烷含有共价键数为2N A6、N A 代表阿伏加德罗常数。

下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，2.24LH 2O 含有的分子数等于0.1N AB ．常温下，23100m L 1m ol /L N aC O 溶液中阴离子总数大于0.1N AC ．分子数为N A 的CO 、C 2H 4混合气体体积约为22.4L ，质量为28gD ．3.43gN H 中含N —H 键数目为A 0.2N7、设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A ．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N AB ．18g 水中含有的电子数为10N AC ．46g 二氧化氮和46g 四氧化二氮含有的原子数均为3N AD ．在1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A8、N A 为阿佛加德罗常数，下述正确的是A ．80g 硝酸铵含有氮原子数为2N AB ．1L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC ．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5 N AD．在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A9、以N A表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是A．53g碳酸钠中含N A个CO32－B．0.1molOH－含N A个电子C．1.8g重水（D2O）中含N A个中子D．标准状况下11.2L臭氧中含N A个氧原子10、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm311、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

阿伏加德罗定律基础知识点一、阿伏加德罗定律1．内容在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2．推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，W1/W2=M1/M2=ρ1/ρ2二、阿伏加德罗常数物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数（NA）。

6.02×1023是它的近似值。

1、阿伏加德罗常数的直接应用例1、下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为NAB.标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4NAC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA解析：阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。

标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为NA，所以选项A正确。

标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。

每生成1molH2时必有2molH+获得2mol电子，即转移电子数为2NA，选项C正确。

1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有2mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D错误。

本题正确答案为AC。

2、阿伏加德罗定律与化学方程式例2、在一定条件下，有aL O2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL,求原混合气中O2和O3的质量百分含量。

解析：由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上是阿伏加德罗定律的应用题。

1 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A. 同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B. 同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C. 同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D. 同温同压同体积下，两种气体的质量之比等于密度之比2.已知同温同压下，不同气体的体积相同，所含的气体分子数相同。

判断下列说法正确的是A．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于它们的密度之比B．同温同压下，两种气体的相对分子质量之比等于它们的密度之比C．同温同压下，两种气体的分子数之比等于它们的相对分子质量之比D．同温同压下，两种气体的体积之比等于它们的摩尔质量之比3.在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比4.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为13.在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是BCA．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比5.A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为CA．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m6. 下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO27．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO28．下列叙述正确的是A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等9．（2008年海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是：A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．(2006年江苏)标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有02，另一个装有CH4，两瓶气体具有相同的（）A．质量B．原子总数C．密度D．分子数11.（2006年四川卷）在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B. O2比03的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等12．同温、同压下，下列有关比较等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的叙述中正确的是（）A．密度比为16：11 B．密度比为11：16C．体积比为1：1 D．体积比为11：1613．在标准状况下，m g气体A与ｎｇ气体Ｂ的分子数相同，下列说法中不正确的是（）Ａ．两种气体Ａ与Ｂ的相对分子质量比为ｍ：ｎB．同质量气体Ａ与Ｂ的分子个数比为ｎ：ｍC．同温，同压下，Ａ与Ｂ气体的密度比为ｎ：ｍD．相同状况下，同体积Ａ与Ｂ质量比为ｍ：ｎ14、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”有关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数有关知识归纳1. 阿伏加德罗常数旳概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子旳粒子数叫阿伏加德罗常数, 一般用“NA”表达, 而6.02×1023是阿伏加德罗常数旳近似值。

⑵概念旳理解: ①阿伏加德罗常数旳实质是1mol任何粒子旳粒子数, 即12g12C所含旳碳原子数。

②不能说“含6. 02×1023个粒子旳物质旳量为1mol”, 只能说“含阿伏加德罗常数个粒子旳物质旳量为1mol”。

③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同, 阿伏加德罗常数不是一种纯数, 它有单位, 其单位为“mol-1”, 而6.02×1023只是一种近似值, 它无单位。

2. 与阿伏加德罗常数有关旳概念及其关系①物质旳量物质旳量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: n=N/NA。

②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(NA)与一种分子（或原子）真实质量(mr)之间旳关系: mr=Mr/ NA。

③物质旳质量物质旳质量(m)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系: m/Mr=N/ NA。

④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间旳关系:V/Vm=N/NA, 当气体在原则状况时, 则有：V/22.4=N/ NA。

⑤物质旳量浓度物质旳量浓度(cB)、溶液旳体积(V)与物质旳量(nB)之间旳关系: cB= nB/V,根据溶液中溶质旳构成及电离程度来判断溶液中旳粒子数。

3. 有关阿伏加德罗常数试题旳设陷方式命题者为了加强对考生旳思维能力旳考察, 往往故意设置某些陷阱, 增大试题旳辨别度。

陷阱旳设置重要有如下几种方面：⑴状态条件考察气体时常常给出非原则状况（如常温常压）下旳气体体积, 这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。

⑵物质旳状态考察气体摩尔体积时, 命题者常用在原则状况下某些易混淆旳液体或固体作“气体”来设问, 困惑学生。

1．在常温下20 L 密闭容器中通入a molH 2、b molO 2(a ≤4，b ≤4，a 、b 均为正整数)，点燃后充分反应恢复到原温度时，容器中气体(水蒸气忽略不计)密度最大可能是 （ ）A 5.6 g/LB 9.6 g/LC 11.2 g/LD 56 g/L2．同温同压下，某容器中充满O 2重116 g ，若充满CO 2重122 g ，现充满某气体重114 g ，则某气体的相对分子质量为 （ ）A 28B 60C 32D 443.只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离？（A ）阿伏伽德罗常数、气体的摩尔质量和质量；（B ）阿伏伽德罗常数，气体的摩尔质量和体积；（C ）该气体的密度、体积和摩尔质量；（D ）阿伏伽德罗常数、该气体的摩尔质量和密度。

[解析]阿伏伽德罗常数是联系宏观世界和微观世界的桥梁，具有代表性的关系式有：设分子的质量为m ，则M ＝NA·m ；设物质的摩尔体积为V ，则每个分子占有的体积为Vm ＝A N V，（此式对固体和液体可以近似理解为每个分子的体积，对气体可以理解为每个分子平均占有的空间体积）。

另外，物质的密度ρ＝M/V ，利用这些关系式，再利用体积公式，就可对本题的各选项进行选择。

已知气体的摩尔质量和质量，可以求出物质的量，再知道阿伏伽德罗常数，只能求出分子总数。

已知阿伏伽德罗常数和气体的摩尔质量和体积，无法求得分子总数。

已知气体密度和体积及摩尔质量，只能求出摩尔数，不知阿伏伽德常数，无法求分子总数。

已知阿伏伽德罗常数及该气体的摩尔质量和密度，可以求出该气体的摩尔体积。

[答案]D 。

4. 下列两种气体的分子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积等密度的CO 和C2H4C.等温等体积的O2和N2D.等压等体积的N2和CO25. 下列条件下两瓶气体所含原子数一定相等的是A 同质量、不同密度的N2和COB 同体积、同密度的C2H4和C3H6C 同温度、同体积的H2和N2D 同压强、同体积的N2O 和CO26.常温下，在某容积固定的密闭容器里分别充入两种气体各m ol 1.0，在一定条件下充分反应后，恢复至原温度，容器内气体的压强降为开始时的1/4，则原混合气体可能是A. 2H 和2OB. HCl 和3NHC. 2H 和2ClD. CO 和2O 解析：V 、T 相同时，由RT n V p 11=、RT n V p 22=可推出：V RT n p 11=，V RT n p 22=，所以212121n n RT n V V RT n p p =⨯=。

高考选择。

阿伏伽德罗专题。

(含答案解析)1.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。

下列说法正确的是：A。

3.6 g D₂O中含有的中子数为2N_A。

B。

10 g C₂H₄和4 g CO组成的混合气体中含有的分子数为0.5N_A。

C。

标准状况下，2.24 L HF中含有的分子数为0.1N_A。

D。

KIO₃与HI溶液反应，生成0.1 mol I₂转移的电子数为0.2N_A。

2.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。

下列说法正确的是：A。

标准状况下，22.4 L盐酸含有N_A个HCl分子。

B。

常温常压下，7.8 g Na₂O₂含离子数为0.4N_A。

C。

室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H 数目大于0.1 N_A。

D。

1 mol 乙酸（忽略挥发损失）与足量的 C₂H₅OH 在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成N_A个CH₃COOC₂H₅。

3.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。

下列有关叙述正确的是：A。

将 78 g Na₂O₂与过量 CO₂反应转移的电子数为2N_A。

B。

1 mol N₂与4 mol H₂反应生成的 NH₃分子数为2N_A。

C。

标准状况下，2.24 L CCl₄中所含原子数为0.5N_A。

D。

标准状况下，18 g D₂O中所含电子数为9N_A。

4.阿伏伽德罗常数是指单位物质中含有的粒子数，其值为6.02×10²³/mol。

下列说法正确的是：A。

标准状况下，11.2 L的甲醇所含的氢原子数等于2N_A。

B。

常温常压下，Na₂O₂与H₂O反应生成1 mol O₂时，转移电子数是2N_A。

C。

25℃时，Ksp(BaSO₄)=1×10⁻¹³，则 BaSO₄饱和溶液中 Ba 数目为1×10⁻¹³N_A。

1.四同:①同温②同压③同体积④ 同分子数 2、注意：
（1）“三同”定“一同”。
（2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
理想气体的状态方程:PV=nRT P---压强 V---体积 n---物质的量 R---常数 T---热力学温度(T=273+t)
V1 = n1 Vn
(推论一已得） 则：Βιβλιοθήκη m1r1 m2r22
2
所以
r 1
=
M1
r 2
M2
= m1M1
m2M2
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[练习3]
• 同温同压下，体积相同的下列气体，
密度与其它三者不同的是（ ） D
（2）m(A)= m3–m1(g)，设气体A的摩尔质量为M， 则：n(A)= (m3–m1)/M mol
（3）因气体A与氧气的体积相等，由推论：V1/V2=n1/n2得： (m2–m1)/32 mol = (m3–m1)/M mol
则：M= 32(m3–m1)/ (m2–m1) (g/mol)
篮球比赛是根据运动队在规定的比赛 时间里 得分多 少来决 定胜负 的，因 此，篮 球比赛 的计时 计分系 统是一 种得分 类型的 系统
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阿伏加德罗定律的推论三
依据：PV=n RT 或 PV= m RT 以及 ρ=m/V M

阿伏伽德罗常数一、阿伏伽德罗定律1、四同定律：同温同压同体积的任何气体含有相同数目的分子数2、理想气体状态方程：PV=nRT知三求一：标况下（℃，kpa）,1mol 任何气体的体积都是L。

知二求关系：恒容装置中，一定量的气体，升高温度，气体总压强。

恒压装置中，一定量的气体，升高温度，气体总体积。

3、推论式：pM=ρRT某烃类化合物A 相对于H2 的相对密度为14 。

二、阿伏伽德罗常数12、典型问题处理：（1）气体粒子数目计算判断正误：1)常温常压下，22.4L 的CO2 与Mg 完全反应，转移电子数为4N A（）2)惰性电极电解食盐水，若线路中通过1 N A 电子，则阳极产生气体11.2L（）3)标准状况下，11.2L 氟化氢中含有氟原子的数目为0.5N A（）4)标准状况下，2.24L CH3CH2OH 含有共价键数为0.8N A（）5) 2.24L（标准状况）苯在O2 中完全燃烧，得到0.6N A 个CO2 分子（）6)标准状况下，2.24L N2 和O2 的混合气体中分子数为0.2N A（）7)常温常压下，16g CH4含N A个分子（）【总结1】标况下不为气体的常见陷阱无机物：有机物：判断正误：1)标准状况下，44.8L NO 与22.4L O2 混合后，气体中分子总数为2N A（）2)某密闭容器中盛有0.2mol SO2 和0.1mol O2，一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2N A（）3)0.1mol H2 和0.1mol I2 于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A（）4)密闭容器中1 mol PCl3 与1 mol Cl2 反应制备PCl（5 g），增加2N A 个P-Cl 键（）5)密闭容器中1.5mol H2 与0.5mol N2 充分反应，得到NH3 的分子数为N（A）【总结2】常考七大可逆反应陷阱判断正误：1)常温常压下，5.6g 环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N A（）2)常温常压下，46g NO2 和N2O4 混合气体中含原子总数为3N A（）3)16g 氧气和臭氧的混合气体中氧原子数目为N A（）【总结3】常考三大最简式相同的处理（2）固体/晶体粒子数1)78g Na2O2 中阴阳离子总数为4N A（）2)12g NaHSO4 晶体中离子总数为3N A（）【总结】阴离子为整体的物质3)58.5g NaCl 中NaCl 分子总数为N A（）（3）溶液中粒子数【陷阱1】1)25℃时，0.1mol•L-1 Na2S 溶液中含有Na+的数目为0.2N A（）2)pH=1 的H3PO4 溶液中，含有0.1N A 个H+（）3)在0.lmol/L 的K2CO3 溶液中，阴离子数目大于0.1N A（）4) 25℃时，K sp(BaSO4)=1×10-10，则BaSO4 饱和溶液中Ba2+数目为1×10-5N（A）【陷阱2】1)将1mL 5.68mol•L-1 FeCl3 溶液制成胶体，可得到0.00568 N A 个Fe(OH)3 胶体（）2)1L 0.1mol•L-1 NH4Cl 溶液中，NH4+的数量为0.1N A（）3)25℃时，1L pH=12 的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02N A（）3 A 2 【陷阱 3】1) 常温下 1L pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （ ）2) 常温下 1L 0.1mol/L 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （ ）3)常温下 pH=1 的 H 2SO 4 溶液中，H +的浓度为 0.2mol/L （）【陷阱 4】1) 300mL 2mol/L 乙醇溶液中所含分子数为 0.6N A （ ）2)1L 0.1 mol▪L -1 Na 2CO 3 溶液中 CO 32-、HCO 3-、H 2CO 3 的总数为 0.1mol （）【排雷必备逻辑链】（4） 质中电、共价键【质中电计算方式】 1mol NH 4+中质子数： 1mol HD 2O +中中子数： 电子数： 1) 1 mol 碳正离子（CH +）所含质子总数为 8N （）2) 1 mol Al 3+含有的核外电子数为 3N A （ ）3) 0.1 mol 的甲基中，含有 N A 个电子（）4) 0.1 mol 的 11B 中，含有 0.6N A 个中子（）5) 12g C 60 中含有 60N A 个电子（ ）6) 20g 重水（D 2O ）中含有 10N A 个电子（）7) 2.0g H 218O 与 D 16O 的混合物中所含中子数为 N A （ ）8)2.2 g 分子式为 2H 218O 的水中含有的中子数为 1.2N A （）【共价键/共用电子对计算方式】例：1mol C10H20 中：共价键N A极性键N A非极性键N A1)8g 甲烷中含有2N A 个碳氢共价键（）2) 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N A（）3)1mol C8H18 分子中含有的共用电子对数为26N A（）4)60g 丙醇中存在的共价键总数为10N A（）5)7.8g 苯中含有的碳碳双键数目为0.3N A（）【特殊结构处理法】练：判断正误1)14g 14C 原子形成的石墨中，所含C-C 键的个数为N A（）2)12g C60中含有3N A个C-C 键（）3)30g SiO2 晶体中含有Si-O 键的数目为2N A（）（5）转移电子数1)5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O 反应中，生成28g N2 时，转移的电子数目为3.75N A（）2)1mol HNO3 见光分解，转移电子数为4N A（）3)0.30mol Fe 粉与足量水蒸气反应转移的电子数为0.30N A（）4)标准状况下，6.72L NO2 与水充分反应转移的电子数目为0.1N A（）5)过氧化钠与水反应时，生成0.5mol O2 转移的电子数为N A（）6)标准状况下，2.24L Cl2 与足量NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N（A）【陷阱1】按谁算1)足量Fe 与1mol Cl2 反应，电子转移数为3N A（）2)标准状况下，11.2L Cl2 通入含0.5mol FeBr2 的溶液中转移电子数为1.5N（A）3)1mol FeI2 与足量氯气反应时转移的电子数为2N A（）4)1mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A（）5)12.5mL 16 mol•L-1浓硫酸与6.5g 锌共热，转移的电子数等于0.2N A（）【陷阱2】1)一定条件下，足量铜与200g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2N（A）2)56g 铁片投入足量浓H2SO4 中生成N A 个SO2 分子（）3)1mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子（）4)标准状况下，2.24L Cl2与足量水反应，转移电子总数为0.1N A（）5)完全电解1L 1mol/L 的NaCl 溶液，阳极可以收集到0.5N A 个Cl2 分子（）练习：（2019 安徽蚌埠一模）N A代表阿伏加德罗常数的值。

阿伏伽德罗定律考点总结
1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

即“三同”定“一同”。

2.推论
(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。

晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

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阿伏伽德罗定律练习题相对原子质量C 12 N 14 O 16 Ne 18 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题1、同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器的中氨气(NH3）所含原子个数相同，则A、B 两容器中气体的体积之比（）A、1：2B、2：1C、2:3D、3:22、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ )A、同质量、不同密度的N2和COB、同温度、同体积的H2和N2C、同体积、同密度的C2H4和C3H6D、同压强、同体积的N2O和CO23、同温同压下,等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是( ）A 、密度比为16：11 B、密度之比为11：16C 、体积比为16：11D 、体积比为11:164、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是（ )A、当他们体积、温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）〉ρ（Ne）>ρ（O2）B、当他们温度和密度都相同时，三种气体的压强P（H2）〉 P（Ne）〉P（O2）C、当他们质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2)〉V（Ne）〉V（H2)D、当他们体积、温度、压强均相同时,三种气体的质量m(H2）> m（Ne)>m（O2）5、代表阿伏加德常数,下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、2g氢气所含原子数目为N AC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD、17g氨气（NH3）所含电子数目为10 N A6、两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的压强和温度均相同，且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( ）A、甲的分子数比乙的分子数多B、甲的物质的量比乙的物质的量少C、甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D、甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小7、在相同体积的两个密闭容器中分别充满了O2 、O3，当这两个容器内温度和气体密度都相等时,下列说法中正确的是( ）A、两个容器内气体的压强相等B、O2 比O3的质量小C、两个容器内气体的分子数相等D、两个容器内氧原子数目相等8、 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ )A、分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB、28g乙烯(C2H2）和环丁烷(C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC、常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD、常温常压下，22。

化学阿伏伽德罗定律试题1.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，26g乙炔和苯乙烯()的混合物中所含的H原子总数为2NAB．标准状况下，11.2LCH3OH中含有C—H的数目为1.5NAC．向一密闭容器中加入2molSO2与1molO2，使其充分反应后，容器中的分子数为2NAD．56gFe与足量Cl2反应转移电子数为2NA【答案】A【解析】A选项中乙炔和苯乙烯的最简式相同，只要质量一定，含有的原子个数一定，故正确；B选项标准状况下CH3OH不是气体，故不正确；C选项发生的反应为：2SO2＋O22SO3，该反应是可逆反应，故分子数目大于2NA ，故不正确；D选项Fe与Cl2反应生成FeCl3，56gFe与足量Cl2反应转移电子数为3NA，故不正确。

所以正确答案是A。

【猜题理由】阿伏伽德罗常数是高考常考知识点，也是常考题型之一。

以阿伏伽德罗常数为依托可考查多个知识点，综合性较强。

该题型考查知识点中包含以物质的量为核心的简单计算，常与标准状况下的气体摩尔体积联系在一起考查，而且该题型的考查范围大、覆盖面广，隐含条件较多。

是考查基础知识、基本能力的理想题目。

【声明】本文属本人原创作品，本文著作权授予“北京凤凰学易科技有限公司”独家所有，本人拥有署名权。

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝—92.0 kJ·mol－1，吸收的能量为46.0 kJ，则形成N—H键的数目为3NAB．常温下，向一密闭容器中加入2molNO与1molO2，容器中的分子数目小于2NAC．18gD2O(2H2O)中，含有的中子总数为10NAD．1.0mol·L－1 NaCl溶液中含有NA个Cl－【答案】B【解析】A选项形成化学键是放出能量，故不正确；B选项中发生的反应有：2NO＋O2=2NO2，2NO2N2O4，因此分子数目小于2NA，故正确；C选项18gD2O为0.9mol，含有的中子数为9NA，故不正确；D选项不知道溶液的体积，故不正确。

阿伏伽德罗定律及其推论专题一、填空1. 同温同压下，体积比为3：2的氧气和臭氧，它们的物质的量之比，分子数之比，质量之比，密度之比，原子个数之比。

2.在标况下，13 g某气体的分子数目与8g甲烷的分子数目相等，则该气体在标况下的密度为。

3.在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是①10mL O2 ②20mL H2 ③30mL Cl2 ④40mL CO24.120℃时分别进行如下四个反应： A.B. C. D.（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体总压强（p）分别符合关系式和的是______；符合关系式和的是______（请填写反应的代号）。

（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（）和气体体积（V）分别符合关系式和的是_____；符合和的是______（请填写反应的代号）二、选择题1.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A 质量相等、密度不等的N2和C2H4B 等体积、等密度的CO和C2H4C 等温、等体积的O2和N2D 等压、等体积的N2和CO22.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A 原子数B 密度C 质量D 质子数3.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A 同质量、不同密度的N2和COB 同温度、同体积的H2和N2C 同体积、同密度的C2H4和C3H6D 同压强、同体积的N2O和CO24.在三个密闭容器中分别充人Ne H2 O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A p(Ne)>p(H2)>p(O2)B p(O2)>p(Ne)>p(H2)C p(H2)>p(O2)>p(Ne)D p(H2)>pNe)>p(O2)5.在两个密闭容器中，分别充入质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（）A 甲的分子数比乙的分子数多B 甲的物质的量比乙的物质的量少C 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A 密度比为16:11B 密度之比为11:16C 体积比为16：11D 体积比为11:167.在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中不正确的是（）A. 密度比为4∶11B. 分子数之比为4∶11C. 体积比为11∶4D. 物质的量之比为11∶48.在同温同压下，有等质量的气体X和Y。

（6）由气体的相对密度求解（略）
3、判断混合气体的组成
例题3、常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol, 在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开
始时的1/4。则原混合气体可能是（ A ）。
A、H2和O2 B、HC l和NH3 C、H2和C l2 D、CO和O2 分析：由题意，反应前后温度相同、体积相同，由推论：
（2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 （3）根据质量守恒定律，可知A的分子式为XY3。
小结：
一般思路： （1）微粒个数比=物质的量之比=化学
方程式中各物质的系数比； （2）写出化学反应方程式； （3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。
2、式量的确定
小结：求式量的几种方法：
（1）应用阿伏加德罗定律求解。（如，例题2）
（2）已知标准状况下气体的密度（ρ）求解： M= 22 .4 ρ
（3）已知非标准状况下气体的压强（P）、温度（T）、 密度 （ρ） 求解：M= ρ R T / P
（4）由摩尔质量公式求解：M=m/n
（5）混合气体的平均式量： M（混）= m（总）/ n（总）
2、式量的确定。 3、判断混合气体的组成。 4、结合化学方程式的计算。
1、求生成物的分子式
例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3
分析：
（1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2
例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总 质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总 质量为m3g。则A的分子量为 32(m3–m1)/ (m2–m1) 。

高中化学《阿伏伽德罗定律》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列说法不正确的是（ ）A ．含金属元素的离子都是阳离子B ．利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体C ．某元素从游离态变为化合态时，该元素可能被氧化D ．同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数2．下列有关说法正确的是（ ）A ．二氧化硫的摩尔质量是64gB ．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C ．20g 氖气中含有6.02×1023个原子D ．1.00mol 氯气中含有电子总数为71×6.02×10233．相同温度和压强下，1 mol CO 和1 mol CO 2相比较，下列说法不正确的是（ ）A ．分子数相同，但原子数不同B ．体积相同，但不一定是22.4 LC ．质子数不同，电子数也不同D ．碳原子个数相同，氧原子个数也相同4．下列表述正确的是（ ）A ．0.3mol /L 的24Na SO 溶液中含有Na +和24SO -的总物质的量为0.9molB ．等体积等密度的2O 和3O ，所含的原子数一定相等C ．同温同压下，气体的体积由微粒间距离决定D ．250g 胆矾溶于1L 水得到溶液，所得4CuSO 溶液的物质的量浓度为1mol/L5．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A ．1mol 氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2N AB ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同C ．14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个D ．含2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应，一定能产生N A 个SO 2气体分子6．用如图装置制备Cl2，有关集气瓶中收集到的Cl2说法正确的是（）A．由于Cl2含有水蒸气，所以平均式量小于71B．由于Cl2含有氯化氢，所以平均式量大于71C．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定小于71D．由于Cl2含有水蒸气和氯化氢，所以平均式量一定大于717．下列叙述中，正确的是（）A．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量浓度也相等B．标准状况下，22.4LHCl气体溶于100mL水后形成的溶液物质的量浓度为10 mol·L-1C．同温同压下，等质量的SO2和CO2体积比为16:11D．常温常压下，2.24LN2含有的氮原子数小于0.2N A8．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在常温常压下，22.4 L甲烷所含有的电子数为10N AB．在任何情况下，1 mol CO2和64 g SO2所含有的分子数和原子总数都相同C．标准状况下，22.4L CCl4中，含有碳原子数为N AD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数都相同9．标准状况下，在一容积可变的密闭容器中，充入2molH2和O2的混合气体，点燃，充分反应后，恢复到原。

专题02 阿伏伽德罗常数及定律【知识框架】【基础回顾】1、阿伏伽德罗常数（1）定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，通常用6.02×1023来表示。

（2）符号：N A。

（3）单位：mol-1。

2、阿伏伽德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。

同温、同压、同体积、同分子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立，即“三同”定“一同”。

【技能方法】1、阿伏伽德罗常数考查易错点：（1）温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。

命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。

（2）物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。

命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。

如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。

戊烷，辛烷常温下是液态等。

（3）物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。

考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。

如NO2：存在与N2O4的平衡。

（4）单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。

考生如不注意这点，极容易误入陷阱。

（5）粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。

1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。

命题者往往通过N A与粒子数目的转换，巧设陷阱。

2、阿伏加德罗定律的应用阿伏伽德罗定律及推论的复习不在于死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导，灵活运用。

原理：同T、P下，气体状态方程 PV=nRT ③（1）三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比P1/P2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比M1/M2=ρ1/ρ2（2）二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比ρ1/ρ=M2/M1。

小专题：阿伏伽德罗定律及应用依据——阿伏伽德罗定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

公式：PV=nRT（P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数）。

分析：根据公式PV=nRT，结合阿伏伽德罗定律内容可以推出，同P，同V，同T，R为常数，则n相同，所以阿伏伽德罗定律内容也可以改为：同温同压下，相同体积的任何气体具有相同的物质的量。

例：在两个容积相同的容器中，一个盛有H2气体，另一个盛有Cl2。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度分析：此题考查阿伏伽德罗定律及应用，题目已知：在同温同压下，又因为两个容积相同的容器，即体积相同，则根据阿伏伽德罗定律内容可知，B选项正确。

所给两种气体都为双原子分子，即分子数相同，原子数也相同，A选项正确。

根据：m=n×M，M不相同【M（H2）=2g/mol，M（Cl2）=71g/mol）】，n相同，则m不相同，故C选项错误。

根据：M =ρ×Vm，M不相同【M（H2）=2g/mol，M（Cl2）=71g/mol）】，同温同压下Vm相同，则ρ不相同，故D选项错误。

此题正确答案：AB变式1：在两个容积相同的容器中，一个盛有H2气体，另一个盛有NH3。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数 B．分子数 C．质量 D．密度分析：此题与例题的区别在于NH3为4原子分子前提是相同的，此题考查阿伏伽德罗定律及应用，题目已知：在同温同压下，又因为两个容积相同的容器，即体积相同，则根据阿伏伽德罗定律内容可知，B选项正确。

所给两种气体H2为双原子分子，NH3为4原子分子，所以分子数相同，但原子数不相同，A选项错误。

根据：m=n×M，M不相同【M（H2）=2g/mol，M（NH3）=17g/mol）】，n相同，则m不相同，故C选项错误。

根据：M =ρ×Vm，M不相同【M（H2）=2g/mol，M（NH3）=17g/mol）】，同温同压下Vm相同，则ρ不相同，故D选项错误。