下载文档原格式
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
高中化学物质的量难点解析一、物质的量（n）1.定义: 它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔, 简称摩, 符号是mol。
3、阿伏伽德罗常数（NA）: 0.012kg 12C所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。
1mol任何微粒所含的微粒数均为N A个。
N A =6.02×1023 mol-14.公式: n = N :微粒数。
二、摩尔质量（M）1.定义: 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol的任何物质的质量, 以g为单位时, 它在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
2.单位: g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。
3、公式: n =三、摩尔体积（V m）1.定义: 一定温度和压强下, 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2.单位: L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)3、标准状况下, 气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。
标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa的状况, 简称STP。
4、公式: n =5.书写规律:①在相同条件下, 1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下, 1mol固体或液体的体积不同, 而1mol气体的体积却几乎完全相同。
③在相同条件下, 决定物质的体积的微观因素：气体体积大小 1.粒子数目固、液体体积大小的主要因素 2.粒子(半径)大小的主要因素3.粒子间的平均距离阿伏伽德罗定律：在同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
p V=n RT四、物质的量浓度（c B）1.定义: 单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2.单位: mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。
3.公式: n B=c B×V4.一定物质的量浓度溶液的配置:（1）主要仪器: 容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。
第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1、依照横行：电子层数同样元素按原子序数递加从左到右排列纵行：最外层电子数同样的元素按电子层数递加从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期〔第 1、 2、 3 周期〕周期： 7 个〔共七个横行〕周期表长周期〔第4、 5、6、 7 周期〕主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个〔共 18 个纵行〕副族 7 个： IB- Ⅶ B过渡元素第Ⅷ族 1 个〔 3 个纵行〕零族〔 1 个〕稀有气体元素二．元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：〔 1〕相似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。
〔 2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大〔K 失态〕②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，以致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质〔 1〕相似性：〔金属锂只有一种氧化物〕4Li点燃Li 2O2Na点燃Na2O2 + O2+ O22 Na+2HO ＝2NaOH + H ↑2K+2HO ＝2KOH + H2↑2222R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
〔 2〕递变性：①与氧气反响越来越简单②与水反响越来越强烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下〔从Li 到 Cs 〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱， 原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
因此从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。
〔二〕卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大２．物理性质的递变性： 〔从Ｆ 2 到Ｉ 2〕〔１〕卤素单质的颜色逐渐加深； 〔２〕密度逐渐增大； 〔B r 2 失态〕〔３〕单质的熔、沸点高升3、化学性质〔 1〕卤素单质与氢气的反响：Ｘ2 ＋H 2＝ 2HXF 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与 H 2 的强烈程度：依次增强 ；生成的氢化物的牢固性：依次增强〔HF 最牢固〕〔 2〕卤素单质间的置换反响－ －2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2氧化性：22； 复原性： Cl _____BrCl ________Br2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2_______I 2；－ －复原性： Cl _____I－－2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 222；复原性： Br ______I氧化性： Br _______I结论：F 2F - Cl 2 Cl - Br 2Br -I 2I -单质的氧化性：从下到上依次增强〔F 2 氧化性最强〕 ,对于阴离子的复原性：从上到下依次增强〔I -复原性最强〕结论： ①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
第一、二节模型、符号物质与微观粒子模型一、选择题1.下列关于符号的说法中正确的是（ )A.符号就是字母，字母就是符号B.符号就是字母和图形 C。
符号可以是字母和图形 D.字母和图形就是符号2。
关于模型的说法下列不正确的是( ）A。
一幅图、一张表或计算图像都是一个模型 B。
模型可以是一个复杂的对象或过程的示意C。
模型可以表示很大或很小的事物 D。
模型只有抽象的，没有具体形象的3．能闻到汽油的气味是因为 ( )A．分子有质量 B．同种物质的分子性质相同 C．分子在不停地运动 D．分子很小4．关于空气的说法正确的是（ )A．空气由空气分子构成的B．空气的组成是固定不变的C．由于分子的运动，空气中各种分子均匀地混合在一起D．氧气和氮气化合形成空气后，它们的化学性质都发生了改变5．下列物质中，由同种分子构成的是（）A．空气 B．海水 C．碘盐 D．二氧化碳6．下列关于原子的叙述中正确的是 ( ）A．原子是化学变化中的最小粒子 B．原子是构成物质的最小粒子C．原子是保持物质化学性质的最小粒子 D．原子是不能再分的粒子7．下列关于分子和原子的说法，不正确的是（）A．分子、原子都在不停地运动 B．分子、原子都是构成物质的粒子C．原子是不能再分的最小粒子 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子8．下列物质：①氧化镁；②空气；③高锰酸钾④海水；⑤二氧化碳；⑥氧气。
其中含有氧分子的有( ) A．①②③⑥ B．②③④⑥ C．②④⑥ D．①④⑤9．下列说法正确的是 ( ）A．物质都是由分子构成的B．分子是保持物质性质的惟一粒子C．同种分子的化学性质相同D．物质由固态变成气态，是分子变化的结果10．保持二氧化碳化学性质的粒子是（）A．二氧化碳分子 B．氧分子 C．碳分子 D．氧分子和碳分子11．氨气变成液氨是由于 ( ）A．分子的性质发生了变化 B．分子问的间隔发生了变化 C．分子组成发生了变化 D．分子运动停止了12．下列有关分子、原子的叙述正确的是（）A．原子是化学变化中的最小粒子 B．原子是不能再分的最小粒子C．分子是保持物质性质的一种粒子 D．分子的大小及质量都比原子大13．下列说法：①氧气的体积是由氧分子的大小决定的；②分子只有加热时才运动；③液态空气是由空气的分子构成的；④因为液态氢和氢气的状态不同，故它们的化学性质也不相同；⑤V1毫升水和V2毫升酒精混合得V毫升溶液，则V1+V2=V；⑥气体受压，体积变小，是因为受压时气体分子的体积变小的缘故。
离子半径数据（除注明外均为六配位，非六配位时以上标标注，如+34。
ls =低自旋，hs=高自旋。
[2]）原子序数元素名称元素符号离子半径 pm +4 85 96 锔+3 97 Cm +4 85 +3 96 Bk +4 83 +3 95 Cf +4 82.1 97 锫 98 锎刀尖半径与进给量、表面粗糙度的关系newmaker车削时，刀尖半径与进给量、表面粗糙度的理论值存在一定关系，我们选择进给量时一般不应超过此值。
h=rε-(rε²-(0.5×f)²)0.5h为残留高度，而：Ra=(0.25~0.33)h因此：f max=(R a×rε/50)½标题：图1单根避雷针滚球法计算保护半径示意图篇名：智能建筑雷电电磁脉冲防护系统探讨说明：接闪器金属体(或者单根避雷针)在hx高度的水平面上的保护半径。
rx=h(2hr-h)-hx(2hr-hx)式中:rx 为避雷针在hx高度的水平面上的保护半径(m);hCJFD2001标题：图1折线法确定的避雷针保护范围2滚球法确定避雷针的保护范围篇名：折线法和滚球法确定避雷针保护范围的安全性分析说明：以单支避雷针的保护范围为例进行分析说明。
单支避雷针的保护范围如同一顶草帽,由折线构成上下两个圆锥形的保护空间[1],如图1所示。
若避雷CJFD2001标题：图2滚球法确定的避雷针保护范围3折线法与滚球法保护范围比较篇名：折线法和滚球法确定避雷针保护范围的安全性分析说明：单支避雷针的保护范围按下列方法确定[4](见图2):若避雷针高度为h,在距地面高度hr(hr为滚球半径,根据不同建筑物的防雷等级而确定,第一类防CJFD2001标题：图2“滚球法”单支避雷针的保护范围篇名：避雷针保护范围的计算方法说明：应用滚球法,避雷针在地面上的保护半径的计算可见以下方法及图2。
a)避雷针高度h≤hR时的计算距地面hR处作1条平行于地面的平行线。
《材料科学基础》名词解释晶体原子、分子或离子按照一定的规律周期性排列组成的固体。
非晶体原子没有长程的周期排列，无固定的熔点，各向同性等。
空间点阵指几何点在三维空间作周期性的规则排列所形成的三维阵列，是人为的对晶体结构的抽象。
晶族依据晶体结构中高次轴（n>2）的数目，将晶体划分为低级（无高次轴）、中级（一个高次轴）和高级（多于一个高次轴）晶族。
晶带轴定律所有平行于同一方向的晶面（hkl）构成的一个晶带，该方向[uvw]就称为晶带轴，则有hu+kv+lw=0，这就是晶带轴定律。
空间群晶体结构中所有对称要素（含微观对称要素）的组合所构成的对称群。
布拉菲点阵除考虑晶胞外形外，还考虑阵点位置所构成的点阵。
晶胞在点阵中取出一个具有代表性的基本单元（最小平行六面体）作为点阵的组成单元，称为晶胞。
中间相两组元A和B组成合金时，除了形成以A为基或以B为基的固溶体外，还可能形成晶体结构与A，B两组元均不相同的新相。
由于它们在二元相图上的位置总是位于中间，故通常把这些相称为中间相。
配位数晶体结构中任一原子周围最近邻且等距离的原子数。
致密度晶体结构中原子体积占总体积的百分数。
金属键自由电子与原子核之间静电作用产生的键合力。
共价键相邻原子由于共享电子对所形成的价键，具有饱和性和方向性。
固溶体是以某一组元为溶剂，在其晶体点阵中溶入其他组元原子（溶剂原子）所形成的均匀混合的固态溶体，它保持溶剂的晶体结构类型。
间隙相当非金属(X)和金属(M)原子半径的比值rX/rM<0.59 时，形成的具有简单晶体结构的相，称为间隙相。
肖脱基空位（肖脱基缺陷）在个体中晶体中，当某一原子具有足够大的振动能而使振幅增大到一定程度时，就可能克服周围原子对它的制约作用，跳离其原来位置，迁移到晶体表面或内表面的正常结点位置上而使晶体内部留下空位，称为肖脱基空位。
弗兰克尔空位（弗兰克尔缺陷）当晶格热振动时，一些能量足够大的原子离开其平衡位置，而挤到晶格的间隙中，形成间隙原子，并在原正常格点上留下空位。
分子间作用力的种类分子间作用力按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。
分子间作用力可以分为以下三种力. （1）取向力取向力发生在极性分子与极性分子之间。
由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电,形成偶极.因此,当两个极性分子相互接近时，由于它们偶极的同极相斥，异极相吸，两个分子必将发生相对转动。
这种偶极子的互相转动，就使偶极子的相反的极相对，叫做“取向"。
这时由于相反的极相距较近，同极相距较远，结果引力大于斥力，两个分子靠近，当接近到一定距离之后，斥力与引力达到相对平衡。
这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力,叫做取向力。
（2）诱导力在极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都存在诱导力。
在极性分子和非极性分子之间,由于极性分子偶极所产生的电场对非极性分子发生影响,使非极性分子电子云变形（即电子云被吸向极性分子偶极的正电的一极）,结果使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移,本来非极性分子中的正、负电荷重心是重合的，相对位移后就不再重合,使非极性分子产生了偶极。
这种电荷重心的相对位移叫做“变形”，因变形而产生的偶极，叫做诱导偶极，以区别于极性分子中原有的固有偶极。
诱导偶权和固有偶极就相互吸引，这种由于诱导偶极而产生的作用力，叫做诱导力.同样,在极性分子和极性分子之间，除了取向力外，由于极性分子的相互影响，每个分子也会发生变形，产生诱导偶极。
其结果使分子的偶极矩增大，既具有取向力又具有诱导力。
在阳离子和阴离子之间也会出现诱导力。
（3）色散力非极性分子之间也有相互作用。
粗略来看，非极性分子不具有偶极，它们之间似乎不会产生引力，然而事实上却非如此。
例如，某些由非极性分子组成的物质，如苯在室温下是液体，碘、萘是固体；又如在低温下，222H O N 、、和稀有气体等都能凝结为液体甚至固体。
这些都说明非极性分子之间也存在着分子间的引力。
单元检测七物质结构元素周期律一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。
下列说法正确的是()A．14C和14N互为同位素B．14C和C60互为同素异形体C．14C核素中的中子数为8D．14CO2的摩尔质量为462．R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且Y的某种浓酸与铜反应后溶液呈绿色，这四种元素组成的一种化合物的结构如图所示。
下列说法正确的是()A．原子半径的大小顺序：X>Y>Z>RB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>YC．R、X、Y能形成化合物R3X—YR3D．由R、Y两种元素只能形成一种化合物3．下列关于元素周期表的说法正确的是()A．第ⅠA族的元素称之为碱金属元素B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
W和X的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．W与X只能形成一种化合物C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．我国嫦娥五号探测器带回1.731 kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15，X、Y、Z 为同周期相邻元素，且均不与W 同族。
下列结论正确的是( )A ．原子半径大小顺序为W ＞X ＞Y ＞ZB ．化合物XW 中的化学键为离子键C ．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的D ．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸6．“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”。
(word完整版)元素周期表(word全面版) 元素周期表有关知识一、部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）说明：“溶"表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示挥发性，“-”表示那种物质不存在或遇水就分解了.三、元素周期表有关背诵口诀（1)元素周期表族背诵口诀氢锂钠钾铷铯钫-—请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅—-探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹—-父女绣点爱氦氖氩氪氙氡-—害耐亚克先动(2）元素周期表原子序数背诵口诀从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳,煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈,这家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命.刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑"狠狠地捏了一把，新娘一生气，当时就休克了。
这下不得了，娘家要上告了。
铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府,把大印假偷走一直往西跑,跑到一个仙人住的地方.这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾牵来一只鹅，因为它们不喜欢冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
在来把这个故事浓缩一下：第一周期：氢氦————侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖——-- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩—--- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）(那美女归你)第四周期：钾钙钪钛钒铬锰—-——嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗——-—铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪 ---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌 -——- 如此一告你钼锝钌 --—- 不得了铑钯银镉铟锡锑（tī） -—-- 老把银哥印西堤碲碘氙—-—- 地点仙第六周期：铯钡镧系铪（hā）-—-—（彩）色贝（壳)蓝（色）河钽钨铼锇———- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂（bó）金汞铊铅—-—- 一白巾供它牵铋钋（pō）砹氡 ---- 必不爱冬(天）第七周期：钫(fāng）镭锕系 --——防雷啊！（3）化合价背诵口诀1. 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁、二四碳一至五价都有氮铜汞二价最常见2. 正一铜氢钾钠银正二铜镁钙钡锌三铝四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三铁二四六七锰为正碳有正四与正二再把负价牢记心负一溴碘与氟氯负二氧硫三氮磷3。
高中化学vv选修3物质结构与性质>>教材分析
物质结构理论是现代化学的重要组成部分，也是医学、生命科学，材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础。
它揭示了物质构成的奥秘。
物质结构与性质的关系，有助于人们理解物质变化的本质，预测物质的性质，为分子设计提供科学依据
在本课程模块中，我们将从原子、分子水平上认识物质构成的规律，以微粒之间不同的作用力为线索，侧重研究不同类型物质的有关性质，帮助高中学生进一步丰富物质结构的知识，提高分析问题和解决问题的能力。
一、模块的功能
高中化学选修3是在在必修课程基础上为满足学生的不同需要而设置的。
我省理工方向的学生必须选修本模块，它是学业水平考试和高考的内容。
本模块选修课程旨在让学生了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。
二、模块的课程目标
通过本课程模块的学习，学生应主要在以下几个方面得到发展：
1从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，增强学习化学的兴趣；
2•进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系；
3 •能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质；
4•在理论分析和实验探究过程中学习辩证唯物主义的方法论，逐步形成科学的价值观。
三、模块的内容标准及学习要求
学习要求分为基本要求和发展要求：
基本要求：全体学生应在本节学习时掌握。
发展要求：有条件的学生可在选修3结束时掌握。
第二章分子结构与性质
第三章晶体结构与性质
节。
原子半径大小的比较
影响原子半径的因素有三个：一是核电荷数，核电荷数越多其核对核外电子的引力越大（使电子向核收缩）则原子半径越小；二是核外电子数，因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大；三是电子层数（电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关），电子层越多原子半径越大。
原子半径大小由上述一对矛盾因素决定。
核电荷增加使原子半径缩小，而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加。
当这对矛盾因素相互作用达到平衡时，原子就具有了一定的半径。
我们只要比较上述这对矛盾因素相互作用的相当大小就不难理解
不同原子半径大小的变化规律。
一．同周期原子半径大小规律。
例如，比较钠和镁的半径大小。
从钠到镁核电荷增加1个，其核对核外每一个电子都增加一定的作用力，原子趋向缩小，而核外电子也增加一个电子，因电子运动要占据一定空间而使原子半径趋向增加。
实验证明，钠的原子半径大于镁，这说明增加的核电荷对原子半径的缩小作用＞增加的电子对原子半径的增大作用。
因此，同周期元素的原子从左到右逐渐减小，右端惰性原子半径应该最小。
二．相邻周期元素原子半径大小比较。
实验结果钾原子半径＞钠原子半径，这说明从钠到钾，增加的八个电子和增加的一个电子层对原子半径的增大作用＞增加的八个核电荷对原子半径的缩小作用。
所以，同主族元素的原子半径从上到下逐渐增加。
氖到钠核电荷增加1个，核外电子和电子层均增加一个，由此推断，钠的半径＞氖的半径，即：增加的一个电子和一个电子层对原子半径的增加作用＞增加的一个核电荷对原子半径的缩小作用。
值得注意的是，并不是电子层多的原子半径就一定大，如：锂原子半径＞铝原子半径。
这是因为当核电荷增加到大于八以后，其核对半径的缩小作用越来越强已经超过了增加一个电子层对半径的增加作用。
三．某原子及其阴离子或阳离子半径大小比较。
例如，氯原子和氯离子半径大小比较。
两者核电荷相同而氯离子多一个电子，这一电子运动要占据一定的空间，所以氯离子半径＞氯原子半径。
原子及其阳离子半径正好与上述相反。
例如：钠离子半径＜钠原子半径。
四．电子层结构相同而核电荷不同的粒子半径大小比较。
例如，钠离子，镁离子，氧离子，氟离子半径大小比较。
因其核外电子层结构相同，显然核电荷越多核对核外电子引力越大则粒子半径越小。
所以其粒子半径大小是：镁离子＜钠离子＜氟离子＜氧离子。
