原子半径判断

专题04 物质结构和元素周期律易错点1 同位素、核素、同素异形体概念理解错误1．现有下列9种微粒：11H 、21H 、136C 、146C 、147N 、56226Fe +、56326Fe +、1682O 、1683O 。

按要求完成以下各题：(1)11H 、21H 、31H 分别是氢元素的一种____________，它们互称为____________。

(2)互为同素异形体的微粒是____________。

(3)对于X A nZ b ，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：①Z 、n 、b 相同而A 不同：___________________________________________； ②A 、n 、b 相同而Z 不同：______________________________________； ③A 、Z 、b 相同而n 不同：________________________________________； ④Z 、n 、A 相同而b 不同：____________________________________________。

【错因分析】若对同位素、核素、同素异形体的概念理解错误，则容易出错。

紧扣概念即可正确解答此类题目。

【试题解析】第(1)题，考查核素、同位素的区别。

第(2)题，同种元素的不同单质互为同素异形体，只有1682O 和1683O 符合要求。

第(3)题，①要求Z 、n 、b 相同而A 不同，应该是同位素原子；②要求Z 不同而A 、n 、b 相同，应该是质量数相同的不同元素的原子；③n 是微粒的电荷数，要求Z 、A 、b 相同而n 不同，应该是同一元素的不同价态的离子；④b 是原子个数，要求Z 、n 、A 相同而b 不同，应该是同素异形体。

【参考答案】(1)核素 同位素(2)1682O 和1683O(3)①11H 、21H (或136C 、146C ) ②146C 、147N③56226Fe +、56326Fe + ④1682O 、1683O1．元素、核素、同位素之间的关系2．同位素的“六同三不同”3．同位素、同素异形体、同分异构体、同系物同位素同素异形体 同分异构体 同系物概念质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同原子之间互为同位素同种元素组成的结构不同的单质之间互为同素异形体分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称同系物对象 原子之间 单质之间一般为有机化合物之间有机化合物之间化学性质几乎完全相同相似，一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似实例123111H H H 、、金刚石与石墨、C 60；红磷与白磷CH 3COOH与HCOOCH 3甲烷、乙烷、丙烷；乙烯、丙烯；甲酸、乙酸1．下列说法不正确的是A ．168O 2和188O 3不能互称为同位素B ．红磷和白磷是同素异形体C．乙酸和软脂酸(C15H31COOH)不是同系物D．纤维二糖和麦芽糖互为同分异构体易错点2 混淆原子结构中的数量关系2．14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。

判断原子半径大小的方法
什么是原子半径
原子半径是指原子核和最外层电子之间的平均距离。

它体现了原子的大小，也是确定化学特性的重要因素。

对原子半径的判断有以下几种方法：
1、费米-沃尔夫力场模型
2、拉普拉斯力场模型
3、Stern_Gerlach实验
Stern-Gerlach实验是一项关于量子性质的实验，是1920年由德国物理学家O. Stern和W. Gerlach建立的一项实验。

它是用电磁场把原子进行离子化，然后在一定的距离内测量离子的位置，可以从结果中推知原子电子半径的大小，如氢原子电子半径为5.43×10-11m。

4、X射线结构分析
X射线结构分析是用X射线衍射仪来测量原子结构的方法。

通过对X 射线拱的衍射分析可以计算出原子半径。

例如，氢原子电子半径为
5.43×10-11m。

5、电化学探针实验。

化学比例模型比较半径大小
化学用语-易错集锦
1、很多同学会混淆比例模型、球棍模型。

2、比例模型注意原子的大小
比例模型在书写的时候还需要判断不同原子的半径或者直径的大小，比如CO2的比例模型为“两个小球夹大球”，并不是“两个大球夹小球”。

但是也要注意碳原子和氧原子的原子半径相差较小。

3、怎么判断比例模型原子的大小？
根据元素周期表可知，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐变小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。

根据这一规律，CH4的比例模型中，C原子半径大，H原子半径小，CCl4的比例模型中，C原子半径小，而Cl原子半径大。

4、结构式书写注意原子连接顺序、分子的空间构型
（1）HClO的结构式，正确的应该为H—O—Cl。

（2）在书写H2O的结构式的时候，需要注意水分子是一个角型分子，不是一个直线型分子。

（3）在书写高分子化合物的结构式时需要注意链节的表示方法。

比如聚丙烯的链节中有一个甲基支链。

5、结构简式书写
书写有机物的结构简式的时候注意不要丢掉碳碳双键、三键等官能团。

第3节元素性质及其变化规律第1课时原子半径及其变化规律元素的电离能及其变化规律发展目标体系构建1.认识元素的原子半径、第一电离能等元素性质的周期性变化。

2.知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致原子半径、第一电离能周期性变化的原因。

3.了解元素周期律的应用价值。

1．影响因素2．变化规律规律原因同周期元素(从左到右) 原子半径逐渐减小(除稀有气体元素外)增加的电子产生的电子间的排斥作用小于核电荷增加导致的核对外层电子的吸引作用同主族元素(自上而下) 原子半径逐渐增大电子层数的影响大于核电荷增加的影响同周期过渡元素(从左到右) 原子半径逐渐减小，但变化幅度不大增加的电子都排布在(n－1)d轨道上，不同元素原子的外层电子(n s)受到原子核吸引作用及内层电子排斥作用的总体效果差别不大利用原子半径和价电子数，可以定性解释元素周期表中元素原子得失电子能力所呈现的递变规律。

(1)同周期元素(从左到右)⎩⎨⎧ 电子层数相同核电荷数增大―→原子半径减小→原子核对外层电子的吸引作用增强―→元素原子失去电子的能力越来越弱，获得电子的能力越来越强(除稀有气体元素外)。

(2)同主族元素(自上而下)⎩⎨⎧ 价电子数相同电子层数增多―→原子半径增大―→原子核对外层电子的吸引作用减弱―→元素原子失去电子的能力越来越强，获得电子的能力越来越弱。

(3)同周期元素和同主族元素原子结构递变的综合结果是：位于元素周期表中金属元素与非金属元素分界线周围元素的原子获得或失去电子的能力都不强。

二、元素的电离能及其变化规律1．电离能(1)概念：气态基态原子或气态基态离子失去一个电子所需要的最小能量。

(2)符号：I ，单位：kJ·mol －1。

2．电离能的分类M(g)――――――→第一电离能(I 1)失去1个e －M ＋(g)――――――→第二电离能(I 2)失去1个e －M 2＋(g)――――――→第三电离能(I 3)失去1个e －M 3＋(g)…且I 1＜I 2＜I 3。

碳游离基相对稳定性判断方法的分类及讨论
碳游离基是指碳原子上附有一个或多个游离的电子对，可以参与化学反应的原子或分子。

碳游离基的相对稳定性是指碳游离基在化学反应中稳定性的相对大小。

判断碳游离基相对稳定性的方法有很多种，下面将这些方法分类进行讨论。

1.基本稳定性原则
基本稳定性原则是指碳游离基的稳定性与其原子间的键的数量成正比。

这个原则是基于碳原子极有可能会转移电子对来维持八电子规则的基础上推出的。

根据这个原则，单键碳游离基相对稳定性最低，四键碳游离基相对稳定性最高。

2.氧化还原性原则
氧化还原性原则是指碳游离基的稳定性与其在化学反应中是否易于氧化或还原成正比。

根据这个原则，易于氧化的碳游离基相对稳定性较低，易于还原的碳游离基相对稳定性较高。

3.原子半径原则
原子半径原则是指碳游离基的稳定性与其原子的半径成反比。

这个原则是基于碳原子原子半径较小，
因此能够更紧密地键合其他原子的基础上推出的。

根据这个原则，原子半径小的碳游离基相对稳定性较高，原子半径大的碳游离基相对稳定性较低。

4.电贡献原则
电贡献原则是指碳游离基的稳定性与其电贡献的大小成正比。

电贡献是指碳游离基的原子或分子在参与化学反应时，所贡献的电子的数量。

根据这个原则，电贡献大的碳游离基相对稳定性较高，电贡献小的碳游离基相对稳定性较低。

以上就是判断碳游离基相对稳定性的常用方法。

不同的方法适用于不同的情况，因此在使用时要根据实际情况选择合适的方法。

另外，这些方法也不是绝对的，在某些特殊情况下可能会有所偏差。

钠离子半径和钠原子半径概述说明以及概述1. 引言1.1 概述钠是一种常见的金属元素，其在生活中有广泛应用。

钠离子和钠原子的半径是描述钠物理性质的重要参数。

钠离子半径指的是在形成了正电荷的钠离子后，离子与周围环境之间距离的大小。

而钠原子半径则表示完整的、未形成化学键或失去电荷的原子所具有的直径。

本文旨在对钠离子半径和钠原子半径进行概述，并介绍差异以及影响因素。

首先将对钠离子及其特性进行讨论，然后对钠原子及其特性进行探讨，进而比较两者之间的差异与影响因素。

随后将详细阐述测量钠离子半径和钠原子半径使用的方法，包括X射线衍射法、离心振荡法以及其他测量方法。

文章旨在为读者提供关于钠离子和钠原子大小及测量方法等方面的基本知识，并展示相关实验技术和结果解析。

通过深入了解这些内容，我们可以更好地理解和应用钠元素，并为进一步的研究和应用提供基础知识。

1.2 文章结构文章将按照以下结构进行展开：首先，在引言部分，我们将提出该话题的背景和意义，并概述文章内容。

接下来，我们将在第二部分对钠离子半径和钠原子半径进行概述，包括其特性、差异以及影响因素。

紧接着，在第三部分，我们将详细介绍测量钠离子半径的方法，包括X射线衍射法、离心振荡法以及其他测量方法。

然后，在第四部分，我们将探讨测量钠原子半径的实验技术，并解析结果与进行讨论。

最后，我们将总结全文并给出一些相关的思考和建议。

1.3 目的本文目的在于深入了解和描述钠离子半径和钠原子半径这两个重要概念，并介绍它们之间差异和影响因素。

此外，我们还旨在介绍相关测量方法、实验技术以及结果解析与讨论。

通过阅读本文，读者将对钠元素以及其离子和原子大小有更清晰的认识，并能够应用这些知识于相关领域的研究和实践中。

2. 钠离子半径和钠原子半径概述2.1 钠离子及其特性钠离子是指在钠原子失去一个电子后形成的带正电荷的物质。

钠离子具有正电荷，通常以Na+表示，它通过失去一个外层电子而获得稳定性。

相比于中性的钠原子，钠离子的电荷量增加了一个单位。

元素周期表，元素周期律练习题【知识框架】【基础回顾】一、元素周期表1、元素周期表的编排原则（1）横行：把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左至右排成横行。

（2）纵行：把不同横行中最外层电子数相等的元素，按电子层数递增的顺序，由上而下排成纵行。

2、元素周期表的结构（1）周期（七个横行，七个周期）（2）族（18个纵行，16个族）3．元素周期表的分区（★选修）按构造原理最后填入电子的能级的符号可把周期表里的元素划分为5个区，分别为s区、d区、ds、p区、f区，各区分别包括ⅠA、Ⅱ族元素、ⅢB～Ⅷ族元素、ⅠB、ⅡB族元素、ⅢA～ⅦA族和0族元素、镧系和锕系元素，其中s区(H除外)d 区、ds区和f区的元素都为金属。

二、元素周期律1、概念元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。

2、实质元素周期律的实质是元素原子结构的周期性变化必然引起元素性质的周期性变化。

3、对角线规则在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质相似，如Li和Mg，Be和Al。

4、元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律5、电离能（★选修）（1）第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

（2）元素第一电离能的意义：元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。

第一电离能数值越小，原子越易失去一个电子，该元素的金属性越强；反之，第一电离能数值越大，原子越难失去一个电子。

（3）变化规律：①同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大的趋势，但某些地方出现曲折变化，如Be＞B，N＞O， Mg＞Al，P＞S。

②同一族从上到下元素的第一电离能变小。

6．电负性（★选修）（1）键合电子：原子中用于形成化学键的电子。

（2）电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。

（3）意义：电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，非金属性越强。

故电负性的大小可用来衡量元素非金属性和金属性的大小。