2016年高考化学一轮复习 课时39 常见物质的转化与制备考点过关

高考化学一轮知识点每一轮的复习都有着重要的意义。

下面是我收集整理的以供大家学习。

(一)1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水。

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为1204、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。

(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。

CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)(二)1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶。

2、结构：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羟基组成)3、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性。

①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

(2)乙酸的酯化反应(酸脱羟基，醇脱氢，酯化反应属于取代反应)乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。

在实验时用饱和碳酸钠吸收，目的是为了吸收挥发出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度;反应时要用冰醋酸和无水乙醇，浓硫酸做催化剂和吸水剂。

(三)稀硫酸稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。

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第39讲物质的制备A组基础题组1。

下列各组物质相互反应,能产生可燃性气体的是( )A。

电石投入食盐水中B。

铜投入浓硝酸中C.木炭投入热的浓硫酸中D.碳酸钙投入盐酸中2.下列实验能够达到实验目的的是（）A B C D配制100 mL 0。

1 mol/L的硫酸用CCl4提取碘水中的碘制取少量乙烯气体验证溴乙烷发生消去反应3.(2017北京西城期末,9）下列实验装置正确的是( )4.下表所列实验探究，利用如图所示实验装置,能得出相应实验结论的是( )选项①②③实验结论A水电石CuSO4溶液乙炔具有还原性B浓硝酸Cu KI-淀粉溶液氧化性:NO2>KIC浓盐酸KMnO4KI—淀粉溶液氧化性:KMnO4>Cl2〉I2 D稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液溶解度:AgCl>Ag2S5.(2017北京朝阳二模,28)某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息:铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。

他们对蚀刻银的过程进行了探究。

【实验1】制备银镜(1）ⅰ.配制银氨溶液,需要的试剂是.并取等量银氨溶液于多支试管中. ⅱ。

向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热.产生银镜,洗净，备用。

【实验2】溶解银镜:分别向两支试管中加入5 mL Fe(NO3）3、Fe2（SO4）3溶液。

第二章高频考点真题验收全通关(把握本章在高考中考什么、怎么考，练通此卷、平步高考！)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．(2011·江苏高考)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2．(2014·福建高考)常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是()A.①③C．②④D．②③3．(2012·福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是() A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅4. (2011·天津高考)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()6．(2013·上海高考)将X 气体通入BaCl 2溶液中，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是( )7．(2013·江苏高考)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丁甲丙。

下列有关物质的推断不正确的是( ) A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水 C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8．(10分)(2012·江苏高考)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO 2)2，其部分工艺流程如下：(1)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是____________________________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。

课时39 常见物质的转化与制备能力摸底课前热身1. 由冰铜(mCu2O·nFeS)冶炼得到粗铜，再以粗铜为原料制纯铜的流程如下:请回答下列问题:(1)气体X是。

(2)某研究性学习小组用熔渣Y与CO反应来制取Fe。

①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→。

②装置C的作用是。

③在点燃D处的酒精灯前，应进行的操作是。

(3)熔渣Y中铁元素的价态有+2价和+3价，根据限选试剂，设计实验方案验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，写出有关实验操作、预期现象与结论。

限选试剂:3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20%KSCN。

(4)写出泡铜冶炼粗铜反应的化学方程式:。

(5)根据限选材料在下边的方框中画出用粗铜提炼纯铜的装置图，并进行必要的标注。

限选材料:FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗铁、纯铁、粗铜、纯铜、烧杯、直流电源、导线。

[答案](1)SO2(2)E→B→C→D ②除去尾气中的CO2③检验CO(尾气)的纯度(3)①取少量熔渣Y于试管中，加入适量(经加热煮沸除氧)3 mol·L-1H2SO4溶液，加热充分溶解，反应后得A溶液。

②取少量A溶液，滴加12滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液，振荡，若溶液的紫红色褪去，则说明熔渣Y中有+2价铁元素存在(4)3Cu2O+2Al6Cu+Al2O3(5)[解析]:(1)根据原子守恒规则，冰铜(mCu2O·nFeS)在空气中焙烧会产生二氧化硫。

(2)按照实验原理进行组装装置，装置C的作用是吸收实验过程中的尾气二氧化碳。

在点燃可燃性气体之前都要验纯。

(3)验证熔渣Y中有+2价铁元素存在，先用硫酸溶解后，再用KMnO4溶液检验，由于两者发生氧化还原反应，使KMnO4溶液的紫红色褪去。

(4)该反应为铝热反应，反应类型为置换反应。

物质的量与化学反应专题5 氧化还原反应配平与计算【复习目标】1.把握常见氧化还原反应方程式的配平。

2.把握常见氧化还原反应的相关计算。

【考点过关】一、氧化还原反应配平1.氧化还原反应配平基本原则得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数肯定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒任何化学反应在反应前后应遵守质量守恒，也就是反应前后各元素原子个数相等电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必需相等配平的步骤标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价列变化：列出元素化合价上升和降低的数值求总数：求元素化合价上升和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数配系数：用观看法配平其他各物质的化学计量数细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2.新情景下氧化还原方程式的书写找物质依据题给信息或流程图，结合元素化合价变化，找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守会配平恒确定未知物，再依据原子守恒进行配平再检查在酸性条件下，离子方程式中不能消灭OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能消灭H+。

酸性条件下多氧配H+生成水(在反应物或生成物中配上H+)；碱性条件下多氧配水另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)留意反应物的量不同(或溶液浓度的不同)，产物不同，如过量的铁与稀硝酸反应，生成亚铁留意溶液的酸碱性不同，对产物的影响，如高锰酸钾在酸性条件下一般还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO2【巩固演练】按要求完成下列氧化还原反应的方程式：（1）（2020年高考全国卷Ⅱ）试验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。

课时3常见物质的制备(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。

)1．(2013·滨州质检)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是()。

①加盐酸溶解；②加烧碱溶液溶解；③过滤；④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③解析加NaOH溶液，Al溶解生成Na[Al(OH)4]溶液，Mg不溶解，过滤掉，在Na[Al(OH)4]溶液中通过量CO2，不宜加盐酸，盐酸过量，Al(OH)3溶解。

答案 B2．(2013·保定市八于中学第三次月考)下列物质的制备，符合工业生产实际的是()。

A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸解析Ca(OH)2溶解度小，应用石灰乳与Cl2反应制备漂白粉，A项错误；氯碱工业中采用阳离子交换膜法制备NaOH、Cl2、H2，B项正确；H2和Cl2混合后点燃会发生爆炸，应将H2在Cl2中燃烧，C项错误；SO3溶于水放出大量热，形成硫酸酸雾，不利于吸收，工业上采用98.3%的浓硫酸来吸收SO3，D项错误。

答案 B3．(2014·济南模拟)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()。

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置制取少量氨气C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2解析B项，试管中空气无法排出，不能收集NH3；C项，纯碱易溶于水，利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的；D项，无法用排空气法收集NO。

答案 A4．(2014·吉林省松原市质检)绿色环保是我们的生活理念。

夯实基础考点过关有机反应类型与重要的有机反应【基础梳理】1. 重要的有机反应类型及规律、的单体+nHOCH2. 常见的取代反应①卤代反应:烷烃的卤代，苯的卤代，苯酚的卤代，醇和氢卤酸反应生成卤代烃。

烷烃的卤代:CH4+Cl2烯烃的卤代:CH2＝CH—CH3+Cl2CH2＝CH—CH2Cl+HCl苯环上的卤代:②硝化反应:苯系芳烃的硝化，苯酚的硝化。

③磺化反应:苯的磺化。

④酯化反应:酸和醇在浓硫酸的作用下，生成酯和水的反应。

包括醇和羧酸或无机含氧酸的酯化，纤维素与乙酸或硝酸的酯化。

CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O⑤水解反应:有机化合物通过断键分别结合水中的氢原子和羟基(—OH)的反应。

卤代烃、酯、二糖和多糖、蛋白质能发生水解反应。

a. 卤代烃的水解CH3CH2Br+b. 二肽的水解:c. 酯的水解反应:，。

皂化反应:3C17H35 COONad. 双糖和多糖的水解反应糖类的水解(稀硫酸的条件下):C 12H22O11()+H2O→C6H12O6()+C6H12O6()C 12H22O11()+H2O→2C6H12O6()(C6H10O5)n()+nH2O→nC6H12O6()(C6H10O5)n()+nH2O→nC6H12O6()⑥醇与浓的氢卤酸反应:C 2H5OH+HBr⑦成醚反应:两个醇分子间脱水生成醚。

2C2H5 OH3. 常见的加成反应①与氢气的加成反应(还原):在催化剂的作用下，含有不饱和碳原子的有机物跟氢气发生加成反应:烯、二烯、炔的催化加氢;苯、苯的同系物、苯乙烯催化加氢;醛、酮催化加氢;油脂的加氢硬化。

烯加氢:CH2＝CH2+H2苯环的加氢:+3H2醛加氢:CH3CHO+H2②烯、炔等与卤素单质的加成反应③与卤化氢的加成反应:含有不饱和碳原子的有机物能跟卤化氢发生加成反应，如:乙炔→氯乙烯。

CH3—CH＝CH2+HClCH≡CH+HClCH2＝CHCl④与水的加成反应，如:烯烃水化生成醇。

本章重要有机物之间的转化关系一、重要有机物之间的转化关系二、重要反应必背(1)CH 3CH 2Cl ―→CH 2==CH 2答案 CH 3CH 2Cl ＋NaOH ――→乙醇△CH 2==CH 2↑＋NaCl ＋H 2O(2)CH 3CH 2OH ―→CH 2==CH 2答案 CH 3CH 2OH ―――→浓H2SO 4170 ℃CH 2==CH 2↑＋H 2O(3)CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO答案 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O(4)CH 3CH 2OH 和CH 3COOH 生成乙酸乙酯答案 CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓H2SO 4△CH 3COOC 2H 5＋H 2O(5)OHC —CHO ―→HOOC —COOH答案 OHC —CHO ＋O 2――→催化剂△HOOC —COOH(6)乙二醇和乙二酸生成聚酯答案 n HOCH 2—CH 2OH ＋n HOOC —COOH 一定条件＋2n H 2O(7)乙醛和银氨溶液的反应答案 CH 3CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ―→△CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋H 2O(8)乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液的反应答案 CH 3CHO ＋2Cu(OH)2―→△CH 3COOH ＋Cu 2O ↓＋2H 2O (9)答案 ＋2NaOH ――→醇△＋2NaCl ＋2H 2O (10)答案 ＋Br 2――→FeBr 3＋HBr (11)和饱和溴水的反应答案 ＋3Br 2―→↓＋3HBr (12)和溴蒸气(光照)的反应答案 ＋Br 2―→光＋HBr(13) 和HCHO 的反应答案 n ＋n HCHO ―→H ＋＋n H 2O(14)酯在碱性条件的水解(以乙酸乙酯在NaOH 溶液中为例)答案 CH 3COOC 2H 5＋NaOH ――→△CH 3COONa ＋C 2H 5OH (15)和NaOH 的反应 答案 ＋2NaOH ――→△CH 3COONa ＋＋H 2O三、有机物的检验辨析1．卤代烃中卤素的检验取样，滴入NaOH 溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO 3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。