四川省资阳中学2017-2018学年高二下学期半期考试化学试卷(含答案)

四川省资阳中学2017-2018学年高二化学下学期半期考试试题可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 Cl－35.5 Cu－64一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共34分）1．下列叙述不正确．．．的是 ( )A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．铁船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁腐蚀的负极反应：Fe－3e－===Fe3＋D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑2．在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）A．HCl B．NaOH C．Na2SO4D．CuSO43．下列有关实验操作的说法错误．．的是 ( ) A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘4．将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

如图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 ( )5．下列各组离子在相应的条件下可能．．大量共存的是 ( ) A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋B．由水电离产生的c(OH－)＝110－10mol·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4C．有HCO－3存在的无色透明溶液：Na＋、K＋、Cl－、AlO2-D．K wc＋＝10－3mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、K＋6．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂一KNO3的U型管）构成—个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是( )①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag+＋e－＝Ag；③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①② B．②③ C．②④ D．③④7．某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是( )A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极8．已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片与钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的,如图所示是为其提供电能的光伏电池的示意图。

四川省资阳市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列关于有机物的命名中不正确的是（）A . 2﹣二甲基戊烷B . 2﹣乙基戊烷C . 2，3﹣二甲基戊烷D . 3﹣甲基己烷2. （2分） (2019高一下·深圳期中) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 标准状况下，2.24L SO3中含有的氧原子数目为0.3NAB . 18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子数为10NAC . 一定条件下，2.3g的金属钠完全与氧气反应时生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD . 物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2NA3. （2分） (2018高二下·张家口期末) 某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是（）A . 2-甲基-1-丁炔B . 2-甲基-3-丁炔C . 3-甲基-1-丁炔D . 3-甲基-2-丁炔4. （2分）下列说法正确的是（）A . 凡是分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质，彼此一定是同系物B . 分子式为C5H12O且氧化产物能发生银镜反应的醇有6种C . 分子中至少有11个碳原子处于同一平面D . 1mol β﹣紫罗兰酮与1mol H2发生加成反应可得到3种不同产物5. （2分） (2017高二上·荆州期末) 下列叙述不正确的是（）A . 工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属B . 粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e﹣=CuC . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D . 反应SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜06. （2分）(2016·余干模拟) 将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是（）A . 40mLB . 45mLC . 50mLD . 无法确定7. （2分）下列说法中正确的是（）A . 按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B . 按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3-丁烯C . 苯与甲苯互为同系物，可以用酸性KMnO4溶液鉴别D . 常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次升高8. （2分） (2017高二上·扶余期末) 某气态烃在密闭容器内与氧气混合完全燃烧，如果燃烧前后容器内（温度高于100℃）压强保持不变，该烃可能是（）A . C2H6B . CH4C . C3H8D . C3H69. （2分） CH2=CHCH=CH2与Br2 按照1：1比例反应，产物可能是（）A . CH2=CHCH（Br）CH2BrB . CH2=CH（Br）CHCH2BrC . CH2=CH2CH2CHBr2D . CH Br2CH=CHCH310. （2分）下列叙述错误的是（）A . 苯、乙烯都既能发生加成反应，也能发生氧化反应B . 蛋白质、淀粉、纤维素都属于天然有机高分子化合物C . 淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D . 分子式为C5H12的有机物有三种，它们属于同分异构体11. （2分）将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述正确的是（）A . 开始加入合金的质量可能为3.0 gB . 参加反应的硝酸的物质的量是0.1 molC . 完全生成沉淀时消耗NaOH溶液的体积为100 mLD . 溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24 L12. （2分）研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂，两端基团重新组合为新的烯烃．若CH2=C（CH3）CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为（）A . 2，3，4B . 3，4，5C . 4，5，6D . 5，6，713. （2分）有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2﹣丁炔；⑤乙醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑤⑧B . ④⑤⑧C . ③④⑤⑦⑧D . ④⑦⑧14. （2分）十九大报告提出将我国建设成为制造强国，2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。

四川省资阳市高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上·惠来期中) 下列有关化学用语使用正确的是（）①甲基的电子式；②Cl的结构示意图：；③乙烯的分子式：CH2=CH2 ④中子数为20的氯原子： Cl；⑤乙酸分子的比例模型：；⑥氯乙烷的结构式：A . ④B . ③④⑤C . ④⑤⑥D . ①③④⑤⑥2. （2分） (2019高二上·伊春期末) 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：（）A . 2，2，3，3-四甲基丁烷B . 2，3，4-三甲基戊烷C . 3，4-二甲基己烷D . 2，5-二甲基己烷3. （2分）下列物质中属于电解质的是（）① KOH② CuSO4③ Al④HCl⑤蔗糖A . ①②③B . ②③④C . ③④D . ①②④4. （2分） (2018高二下·聊城期末) 以下几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A . 食醋能除水垢是因为醋酸分子中含有羧基B . 我国科学家在世界上首欧人工合成的牛胰岛素属于蛋白质C . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不只发生水解反应D . 据《易经》记载:“泽中有火”、“上火下泽”。

“泽中有火”是对气体M在湖泊池沼水面上起火现象的描述。

这里的“M”指的是一氧化碳5. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列实验方案中，不能达到相应实验目的的是（）A B C D方案目的验证不同催化剂对化学反应速率的影响验证石蜡油分解的产物中含有与烷烃性质不同的烃除去乙烯、甲烷混合气中的乙烯比较Cl2、I2的氧化性A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法错误的是（）A . 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B . 石油裂化和裂解的实质均是将长链烃转化为短链烃C . 完全燃烧等质量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同D . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应和加成反应7. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 酒精和水B . 四氯化碳和水C . 汽油和植物油D . 碘和四氯化碳8. （2分）用来证明淀粉部分水解的试剂是（）①碘水②KI溶液③银氨溶液④FeCl3溶液．A . ①③B . ②④C . ①④D . ②③9. （2分） (2016高一上·保定期末) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 71gCl2中含氯原子数为2NAB . 1molO3中含原子数为2NAC . 1mol/L K2SO4溶液中含K+数为NAD . 标准状况下，22.4LH2O中含水分子数为NA10. （2分）(2012·朝阳) 下列叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D . 升高温度可降低活化能11. （2分）居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是（）A . CH4B . NH3C . HCHOD . SO212. （2分） (2019高二下·台州期中) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化B . 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应C . 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6D . 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛13. （2分） (2017高一上·焦作期中) 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存A . AB . BC . CD . D14. （2分）(2020·嘉兴模拟) 某聚合物 X 的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（）A . X 可通过缩聚反应合成B . 1mol X 最多可消耗 2n mol NaOHC . X 的水解产物之一可作化妆品中的保湿剂D . 化合物也可用于合成X15. （2分）同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一．下列物质不是1﹣戊烯（CH2=CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3）的同分异构体的是（）A . CH3﹣CH=CH﹣CH2﹣CH3B .C .D .16. （2分） (2019高二下·葫芦岛期末) 利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是（）A . 甲用于制取NaHCO3晶体B . 乙用于分离I2和NH4ClC . 丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>SiD . 丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度17. （2分） (2016高二上·湘潭期中) 下列关于有机物的叙述正确的是（）A . 乙醇不能发生取代反应B . C4H10有三种同分异构体C . 氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D . 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别18. （2分） (2016高三上·滕州期中) 对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（）A . 该反应中，有三种元素化合价发生改变B . 该反应的氧化剂为BrF3 ，氧化产物为O2C . 1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移D . 1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol19. （2分）能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A . 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B . 在氯乙烷中加蒸馏水，然后加入AgNO3溶液C . 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加热再冷却后酸化，然后加入AgNO3溶液D . 在氯乙烷中加入硫酸加热后，然后加入AgNO3溶液20. （2分） (2018高二上·丰台月考) 下列关于有机物的说法中错误的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C7H16的烷烃中，含有3个甲基的同分异构体有3种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别21. （2分） (2020高一下·宁波期中) 下列表示正确的是（）A . 硫离子的结构示意图：B . 乙醛的结构简式： CH3COHC . 乙烯分子的球棍模型：D . 羟基的电子式：22. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯分子的结构简式：CH2CH2B . 硫原子的结构示意图：C . 淀粉的化学式(C6H10O5)nD . 硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)3=Fe23+＋3SO42-23. （2分）下列说法中正确的是（）A . 醇的官能团是羟基B . 羟基和氢氧根离子具有相同的化学式和结构式C . 在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D . 乙醇与钠反应生成氢气，此现象说明乙醇具有酸性24. （2分） (2020高二上·大庆开学考) 某烃的结构用键线式可表示为，若该烃与Br2发生加成反应(反应物的物质的量之比为1∶1)，则所得产物（不考虑立体异构）有（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 8种25. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列变化中，由加成反应引起的是（）A . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 苯在一定温度、压强和催化剂的作用下和氢气反应，生成环己烷C . 一定条件下，苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成D . 由电石制乙炔二、填空题 (共2题；共3分)26. （1分） (2019高一下·诸暨期中) 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

四川省资阳市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二下·舒城期中) 下列有机物中属于芳香烃的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列反应不属于取代反应的是（）A . 酯化反应B . 乙烯与溴水的反应C . 苯的硝化反应D . 苯与液溴的反应3. （2分）下列说法正确的是（）A . 石墨和金刚石互为同素异形体B . 与互为同分异构体C . H2O、D2O、T2O互为同位素D . CH3OH和 HOCH2CH2OH互为同系物4. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都能发生化学反应而使溴水褪色B . 乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应5. （2分） 2015年10月5日，中国科学家屠哟坳首次获诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创制新型抗疟药﹣青蒿素和双氢青蒿素，其中青蒿素的结构简式如图所示，则青蒿素分子中碳、氧原子的个数比为（）A . 2：1B . 3：1C . 12：5D . 16：56. （2分）下列叙述正确的是（）A . 所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B . 卤代烃不属于烃类C . 所有卤代烃都是通过取代反应制得D . 卤代烃都是良好的有机溶剂7. （2分）有机物甲分子式为C11H14O2 ，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有（）A . 6种B . 4种C . 3种D . 8种8. （2分） (2016高一下·海南期末) 下列关于有机物的说法中不正确的是（）A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C4H9Br的同分异构体有4种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别9. （2分） (2017高二下·红桥期中) 下列物质中最简式相同，但既不是同系物，也不是同分异构体的是（）A . CH3CH=CH2和B . 甲烷和丙炔C . 和D . 乙炔和苯10. （2分）(2018高二下·吉安期末) 某酯A，其分子式为C6H12O2 ，已知，又知B,C,D,E均为有机物，D不与Na2CO3溶液反应，E不能发生银镜反应，则A的结构可能有A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种11. （2分）下列说法中不正确的是（）A . 乙烯能与溴的四氯化碳溶液反应使溶液逐渐褪色B . 乙醛能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀C . 糖类物质都能发生水解反应D . 在一定条件下，氨基酸之间能发生反应12. （2分）下列各组中的反应原理相同的是（）A . 乙醇与浓硫酸共热140℃、170℃均能脱去水分子B . 甲苯、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色C . 溴水中加入己烯或苯充分振荡，溴水层均褪色D . 1﹣溴丙烷分别与KOH水溶液、KOH乙醇溶液共热，均生成KBr13. （2分） (2019高二下·吉林期末) 某种兴奋剂的结构简式如下图所示，有关该物质的说法正确的是（）A . 遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物B . 滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪色，能证明结构中存在碳碳双键C . 1 mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4 mol、7molD . 该分子中的所有碳原子不可能共平面14. （2分） (2016高一下·温州期中) 有机物的化学性质主要由官能团决定，关于下列物质说法中正确的有（）①乙酰水杨酸能发生水解反应②丁香酚能发生银镜反应③肉桂酸使溴的四氯化碳溶液褪色④以上三种物质均能与Na反应．A . ①②B . ③④C . ①③④D . ①②④15. （2分） (2016高二上·衡阳期中) 分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 4种B . 6种C . 8种D . 10种16. （2分）分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种二、填空题 (共5题；共33分)17. （7分）根据问题填空：（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．烯类化合物相对速率（CH3）2C=CHCH310.4CH3CH=CH2 2.03CH2=CH2 1.00CH2=CHBr0.04依据表中的数据，总结烯类化合物与溴发生加成反应时，反应速率与C=C上取代基的种类、个数的关系________．（2）下列化合物与HCl加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是（填代号）．A . （CH3）2C=C（CH3）2B . CH3CH=CHCH3C . CH2=CH2D . CH2=CHCl（3）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3（主要产物）+CH3CH2CH2Br（次要产物）CH2=CHCH2CH3+H2O CH3CH（OH）CH2CH3（主要产物）+CH3CH2CH2CH2OH（次要产物）在下图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分反应条件、试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、9个氢原子．图框中B的结构简式为________；属于取代反应的有________（填框图中的序号，下同），属于消去反应的有________；写出反应④的化学方程式（只写主要产物，表明反应条件）：________．18. （7分） (2016高二下·大连期中) 有机物E和F可用作塑料增塑剂或涂料中的溶剂，它们的分子量相等，可用以下方法合成：（1）请写出：有机物的名称：A________，B________（2）化学方程式：A+D→E________，B+G→F________．（3） X反应的类型及条件：类型________，条件________．（4） E和F的相互关系属________（多选扣分）．①同系物②同分异构体③同一种物质④同一类物质．19. （6分）(2017·开封模拟) 实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如图1：（1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为MgCO3（s）+2H+（aq）═Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=﹣50.4kJ•mol﹣1Mg2SiO4（s）+4H+（aq）═2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）△H=﹣225.4kJ•mol﹣1酸溶需加热的目的是________ _；所加H2SO4不宜过量太多的原因是________．（2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为________（3）用图2所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+ ．①实验装置图中仪器A的名称为________．②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，________、静置、分液，并重复多次．（4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3•3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，________，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3•3H2O．已知该溶液中pH=8.5时Mg（OH）2开始沉淀；pH=5.0时Al（OH）3沉淀完全]．20. （5分）为确定有机物A的结构，某研究团队对有机物A进行了多项实验，得实验结果如下：①有机物A经李比希法分析知：含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧；②质谱法分析A得知其相对分子质量为108；③经红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基；④A的核磁共振氢谱显示其有4种峰，且峰面积比为3∶2∶2∶1；⑤A为无色晶体，常温下微溶于水；能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1 mol A最多可消耗浓溴水中2 mol Br2。

四川省资阳中学2017-2018学年高一化学下学期半期考试试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷有1、2页，第Ⅱ卷为第3页。

全卷共100分，考试时间为90分钟。

注意事项：1．本试卷共6页，分选择题、非选择题两部分。

考试时间为90分钟，满分100分。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试内容按照新课标的要求，涉及部分人教版化学必修Ⅰ及必修Ⅱ第一、二章和小部分有机化学的内容。

可能用到的相对原子质量：O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题共44分）一．选择题：（本大题包括22小题，每小题2分，共44分）每小题只有一个选项符合题意。

1、化学与生产、生活紧密相关。

下列说法错误的是（）A. 太阳能、生物质能、核能、氢能、潮汐能等都是可利用的新能源B. 太阳能电池工作原理与原电池相同，其制造材料是晶体硅C. 废旧电池回收处理的首要目的是为了防止环境污染D. 火力发电厂里，向燃煤中加入适量生石灰可减少二氧化硫的排放2、有关元素周期表的下列认识错误的是（）A. 周期表8、9、10三个纵行叫做Ⅷ族，也是所含元素种类最多的族。

B. 过渡元素是指位于周期表中ⅡA族和ⅢA族之间的元素且均为金属元素。

C. 可在周期表金属与非金属的分界线附近寻找新的半导体材料。

D. 门捷列夫制出了第一张元素周期表，揭示了元素间的内在联系。

3、有关元素周期表和周期律的说法正确的是（）A. ⅤA族元素的最简单氢化物中，沸点最高的也是稳定性最好的B. 同周期，IIA和IIIA元素的原子序数之差可能为10C. 同周期元素的原子半径和简单离子半径都是从左至右依次减小D. 碱金属元素的原子半径越大则其单质的密度越大、熔点越低，4、下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的事实是（）A. 一氯甲烷只有一种结构B. 二氯甲烷只有一种结构C. 三氯甲烷只有一种结构D. 四氯甲烷只有一种结构5、下列说法正确的是（）A. 含碳元素的化合物就是有机化合物B. 烷烃的通式为：C n H2n+2，n越大熔沸点越高C. 丙烷分子中三个碳原子在同一直线上D. 分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物6、铬元素的一种核素为.下列说法错误的是（）A. 铬元素的相对原子质量为53B. 该核素的中子数为29C. 铬元素位于周期表四周期ⅥB族D. 与属于同位素与Cl2的反应如图所示叙述错误的是（）7、对CHA. 该反应中物质的量最多的生成物是氯化氢B. 该反应的条件是光照C. 该反应的生成物有四种D. 使用饱和食盐水的目的是为了减少氯气溶解8、所含化学键类型完全相同的一组物质是（）A. 氧气和氖气B. 氧化钠与氢氧化钠C. 氯化镁和氯化铝D. 过氧化氢和乙烷9、有如图所示的装置。

资阳市2017～2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为选择题和非选择题两部分。

全卷共100分，考试时间为100分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。

2．回答选择题时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。

3．回答非选择题时，用0.5mm黑色签字笔将答案直接写在答题卡上，不能答在试题卷上。

4．考试结束时，只将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16N—14Na—23Mg—24Al—27S—32Cl—35.5Br—80Fe—56Cu—64Ag—108Ba—137（选择题共49分）一、选择题（本大题包括22个小题。

1—17题每题2分，18—22题每题3分，共计49分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

)1．化学与生产、生活息息相关。

下列有关说法不正确．．．的是A．金属防腐中，外加电流的阴极保护法构成电解池，牺牲阳极的阴极保护法构成原电池B．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机物组成和结构的分析研究C．生活中用明矾做净水剂可杀菌消毒D．化学工业中，常利用生成沉淀来达到分离或除去溶液中某种（些）离子的目的，通常认为当残留在溶液中的对象离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全2．下列物质中，属于弱电解质的是A．醋酸溶液B．冰C．Ba(OH)2固体D．CH3COONa粉末3．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体4．中学化学教材中有大量数据。

下列为某同学对数据的利用情况，其中利用不正确．．．的是A．用沸点数据推测两种液态混合物用蒸馏方法分离的可能性B．用熔、沸点数据来分析分子的稳定性C．用几种相同类型的难溶电解质的Ksp来比较相同温度下它们的溶解性的大小D．用几种一元弱酸的电离常数Ka来比较相同条件下其酸根离子水解程度的大小5．下列有关方程式书写正确的是A．H2S的电离：H2S＋H2O===H3O＋＋HS－B．水溶液中CO32－水解：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－C．氢氧碱性燃料电池工作时的正极反应式：O2+2H2O+4e－===4OH－D．苯酚钠溶液中通入少量．．CO2：2+H2O+CO2→2+Na2CO36．下列叙述中不正确．．．的是A．将NaAlO2溶液在蒸发皿中蒸干灼烧，最终得到的固体物质是Al(OH)3 B．水溶液中，若c(H+)>c(OH-)，则该溶液一定显酸性C．用原电池作电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极D．相同条件下，pH相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同7．下列有机反应中，哪一个反应与其它三个反应的反应类型不同A．CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3CH2OH＋O 22CH3CHO＋2H2O资阳高二化学试卷第1页（共6页）资阳高二化学试卷第2页（共6页）C ．CH 3CH 2Br+NaOHCH 3CH 2OH+NaBr D．＋Br 2Br ＋HBr8．用氟硼酸（HBF 4，属于强酸）代替硫酸做铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时性能更优良，反应方程式：Pb ＋PbO 2＋4HBF42Pb (BF 4)2＋2H 2O ；已知Pb (BF 4)2为可溶于水的强电解质。

资阳市2017-2018学年度高中二年级第二学期期末质量检测化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1~4页，第Ⅱ卷4~6页。

全卷共100分，考试时间为100分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号．第Ⅱ卷用0.5 mm黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考人只将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学无处不在，下列有关说法不正确．．．的是A．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B．采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C．裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同D．色谱法可用于分离、提纯有机物2．下列设备工作时能将电能转化为化学能的是A．硅太阳能电池 B．钠冶炼槽 C．太阳能集热器 D．氢氧燃料电池3．下列有机物的表达式不正确．．．的是A．乙烯(C2H4)的电子式：B．丙烯(C3H6)的结构简式：CH2CHCH3C．立方烷(C8H8)的键线式：D．溴乙烷(C2H5Br)的比例模型：4．下列数据记录合理的是A．用托盘天平称取8.75 g食盐B．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸C．用广泛pH试纸测得某溶液pH值为3.5D．用碱式滴定管移取NaOH溶液23.10 mL5．电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是A．电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极B．AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能C．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属D．氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产6．一氯代物有2种，二氯代物有3种的有机物是A．乙烷B．丙烷C．2—甲基丙烷D．2，2—二甲基丙烷7．下列事实的解释合理且表达正确的是A．NH4Cl溶液呈酸性：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．氨气溶于水，溶液呈碱性：NH3·H2O＝NH4+＋OH-C．NaHSO4溶液可以导电：NaHSO4Na+＋H+＋SO42-D．常温下，饱和H2CO3溶液pH=4：H2CO32H+＋CO32-8．可判断某溶液呈中性的依据是A．溶液的c(H+)＝10-7 mol/L B．溶液的溶质为盐C．溶液中既含有H+又含有OH-D．混合溶液中，pH＝－错误！未找到引用源。

四川省资阳市资阳中学2016-2017学年高二下学期半期考试试题考试时间:90分钟，试卷总分100分 出题人：刘建忠 审题人：罗在全可能用到的元素相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Ag —108 Cu —64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共34分） 1．下列有机化合物的分类不正确的是 ( )2．下列化学用语的相关表述正确的是 ( ) A ．H ＋(aq)＋OH －(aq)====H 2O(1) △H ＝－a kJ·mol －1，故1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJB ．酸碱中和实验中应使用相同浓度和体积的氢氧化钠溶液和盐酸C ．因氢气的燃烧热△H 为－c kJ·mo1－1，故电解水的热化学方程式为：2H 2O(1)====2H 2(g)＋O 2(g) △H ＝＋c kJ·mo1－1D ．因N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)△H ＝－d kJ·mo1－1，则在某容器中投入1 mo1 N 2与3 mo1 H 2充分反应后，放出热量小于d kJ 3．下列说法正确的是 ( )①△H ＜0、△S ＞0的反应在温度低时不能自发进行②反应2H 2(g)＋O 2(g)====2H 2O(1) △H ＝－285.8 kJ·mol －1，能自发进行的原因可用△H 判据来解释③CaCO 3(s)====CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0 ④一定温度下，反应MgCl 2(1)Mg(1)＋C12(g)的△H ＞0、△S ＞0 A ．①② B ．①③C ．②③D ．②④4．无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A ．Na ＋、A13＋、HCO 3-、NO 3-B ．AlO 2-、C1－、Mg 2＋、K＋C ．NH 4+、Na ＋、CH 3COO －、NO 3-D ．Na ＋、NO 3-、C1O －、I －5．下列有机物命名正确的是( )A．2，2，3 - 三甲基丁烷B．2 - 乙基戊烷C．2 - 甲基- 1 - 丁炔D．2，2 - 二甲基- 1 -丁烯6．为了说明影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是( )A．将铜片放人稀硫酸中，无现象。

四川省资阳中学高2016级第四学期6月月考化学试题1. 我国古代文献中有许多化学知识记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的变化是（）A. 复分解反应 B. 蒸发结晶 C. 离子反应 D. 氧化还原反应【答案】A【解析】CuSO4+5H2O=CuSO4.5H2O为化合反应，CuSO4.5H2O CuSO4+5H2O为分解反应，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4为置换反应，且Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，故答案为A。

2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 液化石油气主要含乙烯、丙烯和甲烷B. 限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层C. 在船身适当位置装锌块可以避免船体遭受腐蚀D. 工业上冶炼像钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，需采用电解法【答案】A【解析】A、液化石油气是通过石油分馏得到，而石油中不含烯烃，故液化石油气是烷烃、环烷烃的混合物，不含乙烯，A错误；B、氟利昂会破坏臭氧层，限制氟利昂的使用是为了保护大气臭氧层，B正确；C、在船身适当位置装锌块构成原电池，铁作正极被保护，可以避免船体遭受腐蚀，C正确；D、工业上冶炼钠、钙、镁、铝这样的活泼金属，采用电解熔融的氧化物或氯化物的方法，D正确，答案选A。

3. 水溶液中下列表达式正确的是（）A. H 2SO3的电离：H2SO3 2H+＋SO32-B. NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O H3O+＋SO32-C. NaHS的水解：HS-＋H 2O H2S＋OH-D. BaSO 4溶液中存在平衡：BaSO4 Ba2+＋SO42-【答案】C【解析】A. H 2SO3属于中强酸，应该分步电离，电离：H2SO3H+＋HSO3-，故A错误；B. H2SO3属于中强酸，NaHSO 3的水解：HSO3-＋H2O OH-＋H2SO3，故B错误；C. NaHS水解生成氢硫酸和氢氧化钠。

四川省资阳市高二下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共50分)1. （2分）(2016·黄浦模拟) 分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是（）选项纯净物酸性氧化物碱性氧化物酸盐A碱石灰二氧化硫氧化铝乙二酸小苏打B五水硫酸铜三氧化硫氧化铜油酸苏打C过氧化氢五氧化二磷过氧化物硬脂酸碱式碳酸铜D盐酸一氧化碳氧化镁冰醋酸小苏打A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二下·上海期中) 2-甲基丁烷发生一氯取代反应时，得到的一氯取代物最多有（）A . 二种B . 三种C . 四种D . 五种3. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷B . 2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷C . 2﹣羟基丁烷D . 2，3﹣二甲基﹣1，4﹣戊二烯4. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）A . 由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B . 由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C . 由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D . 由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法5. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质子数为53、中子数为78的碘原子：B . N2的电子式：C . S2-的结构示意图：D . 甲烷分子的比例模型是6. （2分）下列物质中和苯互为同系物的是（）A .B .C .D .7. （3分） (2016高一下·内蒙古期末) 下列有关操作正确的是（）A . FeBr3作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯B . 用盐酸酸化的高锰酸钾溶液区别苯与甲苯C . 将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验D . 可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物8. （2分）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A . OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB . 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC . 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD . OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O9. （2分）将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol•L﹣1的盐酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X．下列说法一定正确的是（）A . 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB . 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C . 若向溶液X中加入270mL2.0mol•L﹣1NaOH溶液，充分反应，所得沉淀为Mg（OH）2D . 若向溶液X中加入足量的氨水，充分反应，所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧，则残留固体质量大于8.50g10. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2A B↑+2C↑+2D↑，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（）A . 2dB . 10dC . 5dD . 0.8d11. （2分） (2018高二下·吉林开学考) 某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇,该羧酸的分子式为（）A . C14H18O5B . C14H16O4C . C16H22O5D . C16H20O512. （2分） (2020高二下·宁波期中) 已知酸性H2SO3＞＞H2CO3＞＞HCO3- ，现要将转变为，可行的方法是（）A . 与足量的NaOH溶液共热,再通入B . 加稀硫酸共热后,再加入足量NaOH溶液C . 加热该物质溶液,再通入足量的D . 与稀硫酸共热后,加入足量的13. （3分） (2016高二下·汝阳月考) 榄香烯是一种新型的抗癌药，它的结构简式如图，有关说法正确的是（）A . 榄香烯的分子式为C15H20B . 榄香烯属于芳香烃C . 1 mol 榄香烯最多能和3 mol H2反应D . 榄香烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色14. （2分） (2017高二下·济南期中) 已知柠檬醛的结构简式为（CH3）2C=CHCH2CH2CH=C（CH3）CHO．根据学过的知识判断下列说法不正确的是（）A . 它可使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 它能使溴水褪色C . 它可与银氨溶液反应D . 若催化加氢，最终产物是 C10H20O15. （2分）两瓶气体分别为NO2和Br2蒸气，外观均相同，某同学设计了各种鉴别法，①用湿润的淀粉KI 试纸②加少量NaCl溶液③加少量AgNO3溶液④加少量水后再加适量苯⑤一定条件下改变温度（）A . 只能采用①③④B . 只能采用②③④C . 能采用②③④⑤D . 都可以16. （2分） (2019高二下·吉林期末) 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式。

四川省资阳中学2017-2018学年高二化学下学期4月月考试题可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65一、单选题（本大题共16小题，共48分）1．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A. B. C. D.2．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是A. 和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火B. 利用HF与反应，用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果3．下列溶液一定呈中性的是A. 的溶液B. 的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液4．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A. 用10 mL量筒量取mL稀盐酸B. 用PH计测得某稀盐酸的pH为C. 用碱式滴定管量取KMnO4溶液D. 配制的NaCl溶液用托盘天平称取固体6．有关氢氰酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A. 氢氰酸溶液的pH约为4B. 常温下，a的HCN稀释100倍后所得溶液aC. KCN溶液呈碱性D. 恰好与溶液完全反应7．下列有关叙述中正确的是A. 常温下，的与混合溶液中：B. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C. 已知时溶液显碱性，则时的电离平衡常数D. 醋酸溶液加少量水稀释增大8．下列说法中，与盐的水解无关的组合是明矾可以做净水剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸；④用和两种溶液可作泡沫灭火剂；在溶液中加入金属镁会产生氢气；A.①④B.②③⑤C. ③④⑤D. 全有关9．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A. B. C. D.10．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②盐酸③氯化钠④碳酸钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是A. ②④⑤③①⑥⑦B. ②⑤③①⑥④⑦C.②④⑤③⑥①⑦D. ⑦⑥①③⑤④②11．下列离子组在室温下可能大量共存的是A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．水电离出的c的溶液：、、、D．使石蕊呈红色的溶液：、、、12．下列实验能达到预期目的的是A．实验内容：取两只试管，分别加人4酸性溶液，然后向一只试管中加入2C2O4溶液2mL ，向另一只试管中加入2C2O4溶液4mL，记录褪色时间实验目的：证明草酸浓度越大，反应速率越快B．实验内容：向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量2固体，观察溶液颜色变化实验目的：证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C．实验内容：向溶液中滴入2滴2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴3溶液，又生成红褐色沉淀实验目的：证明在相同温度下的23D．实验内容：测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO4溶液与NaHCO3溶液的pH，后者较大实验目的：证明非金属性13．常温下，下列混合溶液的pH最大的是A．相同浓度的HCl溶液和NaOH溶液等体积混合B．相同浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合C．pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合D ．将的HCl溶液稀释1000倍14．下列实验操作和现象及所得的结论都正确的是的悬浊液中，滴加配制能抑制15．在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A．C(A-)>C(K+) B．C(H+)＝C(OH-)＜C(K+)＜C(A-)C．Ｖ后≥20mL D．Ｖ后≤20mL16．将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是A．C(HCN)＜C(CN－) B．C(Na＋)＜C(CN－)C．C(HCN)－C(CN－)＝C(OH－) D．C(HCN)＋C(CN－)＝0.1mol·L－1二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共52分）17．（1）常温时，0.1的H2SO4溶液，水电离的C()为____________，pH=10的Na2CO3溶液，水电离的C(总)为____________，溶液中剩余的C()为____________。

四川省资阳中学2017-2018学年高二化学下学期4月月考试题可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65一、单选题（本大题共16小题，共48分）1．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是A. B. C. D.2．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是A. 和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火B. 利用HF与反应，用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记C. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果3．下列溶液一定呈中性的是A. 的溶液B. 的溶液C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D. 非电解质溶于水得到的溶液4．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是A B C D强电解质H2SO4弱电解质HF非电解质5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A. 用10 mL量筒量取mL稀盐酸B. 用PH计测得某稀盐酸的pH为C. 用碱式滴定管量取KMnO 4溶液D. 配制的NaCl溶液用托盘天平称取固体6．有关氢氰酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是A. 氢氰酸溶液的pH约为4B. 常温下，a的HCN稀释100倍后所得溶液aC. KCN溶液呈碱性- 1 -D. 恰好与溶液完全反应7．下列有关叙述中正确的是A. 常温下，的与混合溶液中：B. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C. 已知时溶液显碱性，则时的电离平衡常数D. 醋酸溶液加少量水稀释增大8．下列说法中，与盐的水解无关的组合是明矾可以做净水剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸；④用和两种溶液可作泡沫灭火剂；在溶液中加入金属镁会产生氢气；A.①④B.②③⑤C. ③④⑤D. 全有关9．对水的电离平衡不产生影响的粒子是A. B. C. D.10．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠②盐酸③氯化钠④碳酸钠⑤氯化铵⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是A. ②④⑤③①⑥⑦B. ②⑤③①⑥④⑦C. ②④⑤③⑥①⑦D. ⑦⑥①③⑤④②11．下列离子组在室温下可能大量共存的是A．的溶液：、、、B．的溶液：、、、C．水电离出的c的溶液：、、、- 2 -D．使石蕊呈红色的溶液：、、、12．下列实验能达到预期目的的是A．实验内容：取两只试管，分别加人4酸性溶液，然后向一只试管中加入2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入2C2O4溶液4mL，记录褪色时间实验目的：证明草酸浓度越大，反应速率越快B．实验内容：向含有酚酞的Na 2CO3溶液中加入少量2固体，观察溶液颜色变化实验目的：证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C．实验内容：向溶液中滴入2滴2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴3溶液，又生成红褐色沉淀实验目的：证明在相同温度下的 2 3D．实验内容：测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO4溶液与NaHCO3溶液的pH，后者较大实验目的：证明非金属性13．常温下，下列混合溶液的pH最大的是A．相同浓度的HCl溶液和NaOH溶液等体积混合B．相同浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合C．pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合D．将的HCl溶液稀释1000倍14．下列实验操作和现象及所得的结论都正确的是选项实验操作和现象结论将润湿的PH试纸伸入某溶液中，取出与标A 测出该溶液的PH值为5准比色卡对照在AgCl的悬浊液中，滴加溶液，出现B黑色沉淀。

四川省资阳中学高二上期期中质量检测化学可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Cu—64第Ⅰ卷（选择题共49分）一、选择题：（本大题包括17个小题，每小题2分，共34分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1．化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．天然气是高效清洁燃料和重要的化工原料B．可以利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素C．氢键在生命现象中也起着重要作用D．元素周期表中金属与非金属分界处可以找到催化剂和耐高温、耐腐蚀材料2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．K+的结构示意图：B．基态氮原子的电子排布图：C．水的电子式：D．中子数为10的氧原子： 108O3．下列关于元素周期表的叙述不正确．．．的是（）A．共有7个周期，16个族B．某第ⅡA族元素的原子序数为a，则a+1的元素一定是第ⅢA族元素C．元素种类最多的族为第ⅢB族D．原子最外层只有2个电子的元素可能是金属元素也可能是非金属元素4．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）A．晶体硅 B．食盐C．干冰 D．金属钾5．下列叙述正确的是（）A．若以E表示某能级的能量，则E(4s) > E(3d) > E(2s)B．当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先独自占据一个轨道，且自旋状态相反C．氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的概率大小D．任一电子层的能级总是从s能级开始，f能级结束6．下列有关85号元素（At），说法不正确．．．的是（）A．位于周期表中第六周期第17列 B．价电子排布式为6s26p3C．氢化物（HAt）不稳定D．单质常温为固体7．下列“理论”的说法不．正确．．的是（）A．电子气理论可以解释金属的延展性、导电性、导热性B．通过价层电子对互斥理论可知SO32-为平面三角形C．通过杂化理论可知，杂化轨道只用于形成 键和容纳孤电子对D．通过配合物理论可知Ag(NH3)2OH是配位化合物8．下列物质熔沸点高低比较，正确的是（）A．晶体硅 > SiC > 金刚石 B．Br2 > S > N2C．晶体SiO2 > NaCl > 干冰 D．AsH3 > PH3 > NH39．下列关于氢键的说法正确的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解，这是由于氢键所致B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C．由于冰中的水分子间存在氢键，所以其密度大于液态水D．可以用氢键解释接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式（H2O）计算出来的相对分子质量大10．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A．CO2与SiO2 B．Na2O与H2O C．金刚石与石墨 D．CCl4与CH411．下列说法正确是（）A．HClO4分子非羟基氧原子数目比H3PO4分子的多，则酸性HClO4>H3PO4B．分子晶体中都存在共价键；晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．含有非极性键的分子都是非极性分子D．乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中有2个手性碳原子12．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．酸性：H2SO4 > HClO4 > HBrO4B．元素最高化合价：F > O > NC．还原性：F- > O2- > S2-D．气态氢化物稳定性：HF > HCl > H2S14．X、Y、Z、W、R、E是六种短周期元素，右图是这六种元素的主要化合价与其原子序数的关系，下列说法不正确．．．的是（）A．X、E的气态氢化物空气中相遇产生白烟B．R的气态氢化物比Y的气态氢化物沸点高C．Z与Y可形成既含离子键又含共价键的化合物D．Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物能发生反应15．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．18g H218O中含的质子数为10N A B．12g 金刚石含有的共价键数为4N AC．28g N2中含有π键总数为2N A D．1mol Na2O2中阴阳离子总数为4N A16．下列各项所述的数字不是6的是（）A．NaCl晶体中，与一个Na+最近且等距离的Cl-的个数B．金刚石晶体中，最小环上的碳原子个数C．CaF2晶胞中（晶胞结构如右图所示），Ca2+的配位数D．石墨晶体的片层结构中，最小环上的碳原子个数17．若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则下列关系不正确．．．的是（）A．b = a-n-m B．离子半径A m+ < B n-C．非金属性A > B D．A的原子序数比B大（m+n）二、选择题：（本大题包括5个小题，每小题3分，共15分）每小题只有一个．．．．选项符合题意。