中考化学专题复习热点题型归类：海洋资源

中考化学专项打破：海洋资源利用例题海水是一种重要的自然资源。

以下是我市对海水资源的部分利用。

(1)从海水中获取淡水。

常用的操作方法是。

(2)从海水中获取氯化钠。

将海水进行蒸发可获取粗盐；为除去粗盐中含有的 SO42－、 Ca2+、Mg2+等杂质，有以下操作：①溶解；②加过量的 Na2CO3 溶液；③加过分的BaCl2 溶液；④加合适的盐酸；⑤加过分NaOH 溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。

正确的操作序次是。

(用序号填一种合理组合 )。

(3)从海水中获取金属镁。

以以以下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，积淀 B 与试剂 C 发生的是中和反应，那么积淀 B 的化学式为，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为。

海水自己就是含有MgCl2的溶液，它与经过步骤①、②获取的MgCl2 溶液有何不一样样：(4)海水〝制碱〞。

以以以下图是海水〝制碱〞的部分简单流程。

其实 ,任何一门学科都离不开照本宣科,要点是记忆有技巧 ,〝死记〞之后会〝活用〞。

不记着那些基础知识 ,怎么会向高层次进军 ?特别是语文学科涉猎的范围很广 ,要真切提升学生的写作水平,单靠解析文章的写作技巧是远远不够的 ,必然从基础知识抓起 ,每日挤一点时间让学生〝死记〞名篇佳句、名言警句 ,以及丰富的词语、奇异的资料等。

这样,就会在有限的时间、空间里给学生的脑海里注入无量的内容。

日异月新,日异月新 ,从而收到水滴石穿 ,绳锯木断的功能。

步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。

假如反过来，二氧化碳的汲取率会降低。

这是由于。

解析海水淡化的常用方法是蒸馏；除去粗盐中含有的SO42－、 Ca2 +、Mg2+等杂质，平时加入的试剂分别是：BaCl2 溶液、 Na2CO3 溶液、 NaOH 溶液，而且都要过分，而过分的 BaCl2 溶液应当用 Na2CO3 溶液除去，所以应先加入BaCl2 溶液，此后再加入Na2CO3 溶液，最后过分的Na2CO 3 溶液和 NaOH 溶液可以用稀盐酸除去；向海水中加入氢氧化钠等碱性溶液可使 MgSO4 转变成 Mg(OH)2 积淀，再加入稀盐酸，可使 Mg(OH)2 转变成MgCl2 溶液，蒸发后获取无水 MgCl2 ，无水 MgCl2 通电后发生的反应为：MgCl2 通电 Mg+Cl2 ↑，这样可制得单质 Mg；固然海水中也含有 MgCl2 溶液，但经过步骤①、②后，获取的 MgCl2 溶液浓度显然提升了： CO2 通入氨盐水中发生反应的化学方程式为： NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl ，碳酸氢钠加热易分解，反应的化学方程式为：2NaHCO3△Na2CO3+H2 O+ CO2↑；制取氨盐水时，先通入氨气，氨气溶于水后形成碱性溶液，然后通入二氧化碳，这样会提升二氧化碳的汲取率。

2024版中考化学复习方案考题训练十二海洋化学资源练习新版鲁教版嘿，同学们，备考中考化学的小伙伴们，大家好！今天我要给大家带来一份超级实用的复习方案，专攻海洋化学资源这一部分。

准备好了吗？那就跟着我一起探索神秘的海底世界，揭开海洋化学资源的奥秘吧！一、海洋化学资源概述让我们先来了解一下什么是海洋化学资源。

简单来说，就是海洋中蕴含的各种化学元素和化合物。

这些资源包括海水资源、海底矿产资源、海洋生物资源等。

了解了这些，我们才能更好地进行复习。

二、复习要点梳理1.掌握海洋资源的分类和分布海洋资源种类繁多，分布广泛。

我们需要了解不同类型的海洋资源，如海水资源、海底矿产资源、海洋生物资源等，以及它们的分布特点。

2.理解海洋资源的开发与利用海洋资源的开发与利用是中考化学的重点。

我们要掌握海水淡化、海洋石油开采、海洋生物制药等技术的原理和应用。

3.关注海洋环境保护海洋环境保护是我们每个人都应该关注的问题。

我们要了解海洋污染的原因、危害以及防治措施。

4.掌握相关化学知识当然，复习海洋化学资源，还需要掌握一些相关的化学知识，如物质的性质、化学反应、溶液的浓度等。

三、考题训练策略1.题目分类（1）选择题：考查对海洋资源分类、分布、开发与利用、环境保护等方面的知识。

（2）填空题：考查对海洋资源的具体数据、原理等方面的掌握。

（3）解答题：考查对海洋资源开发与利用、环境保护等方面的综合分析能力。

2.训练方法（1）针对选择题，我们可以通过大量做题来提高答题速度和准确率。

（2）针对填空题，我们要注重对细节的把握，加强对相关化学知识的记忆。

（3）针对解答题，我们要学会分析题目，找出关键信息，运用所学知识进行解答。

四、实战演练下面，让我们来做几道关于海洋化学资源的题目，检验一下自己的掌握程度吧！1.选择题（1）下列属于海水资源的是（）A.海洋生物资源B.海底矿产资源C.海水淡化D.海洋石油（2）下列关于海洋资源开发与利用的说法，错误的是（）A.海水淡化可以解决我国水资源短缺问题B.海洋石油开采需要用到复杂的工程技术C.海洋生物制药对人类健康具有重要作用D.海洋资源开发对海洋环境没有影响2.填空题（1）我国是世界上最大的海洋国家之一，拥有丰富的______资源。

中考化学聚焦热点题型：海洋资源的综合利用例1海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制碱”体现了化学科学在改造物质中的智慧。

如图是某厂生产纯碱的工艺流程图：请完成下列问题：(1)该厂最终产品有__________(填物质名称)；(2)流程I中为了除去杂质，加入过量BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是__________(填字母序号)；A.加入三种溶液的顺序不能调整B.加入三种溶液将粗盐水中的SO42－、Mg2+、Ca2+转化为沉淀C.按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四中沉淀(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是__________；(4)写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式____________________。

解析 (1)除去氯化钙、氯化镁、硫酸钠后，再进行氨化、碳酸化，生成碳酸氢钠和氯化铵，由于相同条件下碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，因此碳酸氢钠析出，加热碳酸氢钠可以得到碳酸钠，通过降温结晶可以得到氯化铵，因此该厂最终产品有碳酸钠和氯化铵。

(2)流程I中除杂质，加入三种溶液的顺序可以调整为：先加入过量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸钠，最后加入过量的碳酸钠溶液除去氯化钙和过量的氯化钡，A错误；加入三种溶液能够将粗盐水中的SO42－、Mg2+、Ca2+转化为沉淀硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，B正确；按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，它们是硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙和碳酸钡，C正确。

(3)在流程Ⅱ中，如果加入氨气不是为了生产氯化氨，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳；(4)碳酸氢钠受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2气体。

答案(1)碳酸钠、氯化铵(2)BC (3)使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑例2二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我市实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

中考化学复习热点题型：海洋资源海洋资源例1我省海洋资源极为丰富。

某镁冶炼厂利用海水提取镁，其主要流程为：(1)反应②的化学方程式为___________________________；(2)现有含MgCl 20.475%的海水200t ，经上述反应后可制得镁_________t 。

(假设上述各步反应中，镁元素一共损失10%)解析 氢氧化镁属于碱类物质，盐酸属于酸类物质，酸碱发生中和反应生成盐和水； 200t 海水中含MgCl 2的质量为200t×0.475%=0.95t ，含Mg 的质量为0.95t× ×100%≈0.24t ，因反应中镁元素的损失为10%，则可制得镁的质量为0.24t×(1－10%)=0.216t 。

答案 (1)Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O(2)0.216例2 )海洋中有丰富的资源，如图所示利用海水可获得许多化工产品。

(1)粗盐中除含NaCl 外，还含有少量MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。

欲除去溶液I中的MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4，从Na 2CO 3溶液、24+35.5×2 24属于分解反应。

答案(1)过量的NaOH溶液过量的Na2CO3溶液BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl (2)除去溶液中多余的NaOH和Na2CO3(3)分解练习 1.海洋中有丰富的水生生物和化学资源。

海水晒盐后，以其母液(卤水)和贝壳为原料，还可生产具有特殊用途的材料——纳米氧化镁，其简要流程如下：(1)海水晒盐是_____________(填“物理”或“化学”)变化，包含蒸发、_________等过程。

(2)写出食盐的一种用途：____________。

(3)A步骤反应的化学方程式是_____________。

(4)实验室进行a操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、_______________。

2014中考化学总复习专题考点归类--海水中的化学第l节海洋化学资源1.海洋化学资源海洋化学资源是指海水中所蕴含的可供人类利用的各种化学元素。

海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达5亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。

海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水20多亿吨、食盐5000万吨、镁及氧化镁260多万吨、溴20万吨，总产值达6亿多美元。

(1)金属镁的提取通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。

可用下述过程表示：石灰乳盐酸上述转化过程中发生的化学反应主要有：MgCl2 +Ca(OH)2=Mg(0H)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=2MgCl2+2H2MgCl2 通电Mg+Cl2↑(2)海底矿物①天然气水合物——“可燃冰”的发现天然气水合物是由天然气(主要成分为甲烷)和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。

天然气水合物燃烧产生的能量比同等条件下的煤或石油产生的能量多得多，而且燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。

②锰结核它含有锰、铁、镍、铜、钻、钛等20多种金属元素，如果能加以合理利用，将是我们人类的一笔宝贵的财富。

2、海水淡化水是生命之源，淡水危机甚至比粮食危机、石油危机还要来势汹汹，解决淡水资源问题已提到了人类的议事日程。

在这种背景下，把海水、苦咸水等含高盐量的水转化为生产、生活用水的海水淡化技术得到空前迅猛的发展。

目前，淡化海水的方法已有十种之多，下面介绍的是其中最为主要的几种。

（1）蒸馏法：蒸馏法,虽然是一种古老的方法，但由于技术不断地改进与发展，该法至今仍占统治地位。

蒸馏淡化过程的实质就是水蒸气的形成过程，其原理如同海水受热蒸发形成云，云在一定条件下遇冷形成雨，而雨是不带咸味的。

根据设备可分为蒸馏法、蒸汽压缩蒸馏法、多级闪急蒸馏法等。

中考化学总复习《海水中的化学》专题训练（附答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题。

1、下列海洋资源中属于可再生资源的是（）A. 海底石油、天然气B. 潮汐能C. 滨海砂矿D. 锰结核2、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法中正确的是（）A．A的溶解度大于B的溶解度B．将接近饱和的B溶液变成饱和溶液，可采取升高温度的方法C．40℃时，A、B两种物质的溶液溶质质量分数相等D．20℃时，将等质量的A、B两种物质的饱和溶液升温到40℃，所得溶液中溶剂的质量相等3、下列化学用语书写正确的是（）A．2N表示：2个氮分子B．A13+的结构示意图:C．纯碱的化学式：NaHCO3D．硝酸铵中阴离子：NO-34、在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是( )5、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

下列各步骤中的一些做法正确的是（）A．溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B．过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C．蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D．计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量6、一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是（）A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C．厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用D．人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒7、海水中大约含水96.5%，海水中含量最高的元素是（）A. OB. ClC. HD. Na8、向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是（）A．B．C．D．9、下列实验现象叙述正确的是（）A．水电解实验中，正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1：2B．磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白雾C．加热“铜绿”时绿色粉末变红D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰10、在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

一、考点突破二、重难点提示重点：海底矿物；海水淡化的方法。

难点：可燃冰的认识；理解海水淡化常用的方法原理。

考点精讲：知识点一：海洋资源1. 海洋资源的种类化学资源：海水中已发现的元素有80 多种，其中O,H,Cl,Na,Mg 等元素含量较多；水资源：通过海水淡化可获取淡水；海洋资源动力资源：潮汐能、温差能等；生物资源：鱼类及其他海产品；矿物资源：可燃冰、多金属结核。

2. 海洋环境保护概念：污染物质进入海洋，超过海洋的自净能力；污染物来源：陆地上的生产过程，主要来源是工业生产废弃物，核电站和工厂；冷却水；施入农田的杀虫剂，偶发性石油平台和油轮事故；海洋污染我国海洋污染：石油污染危害最大，石油污染形成的油膜，会减弱太阳光透入；海水的能力，影响浮游植物的光合作用，干扰浮游生物的摄食、繁殖和生长。

知识点二：海底矿物1. 常规矿产资源：煤、石油、天然气等。

2. 新型矿产资源：（1）可燃冰——天然气水合物，主要成分是甲烷，它是由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体，因为极易燃烧，故称“可燃冰”。

优点是：燃烧产生的热量多，燃烧后无残渣和废弃物，被科学家誉为“未来能源”，“21世纪能源”。

可燃冰燃烧的化学方程式为：。

（2）锰结核：它是一种含有多种金属的矿物，它含有锰、铁、镍、铜、钴、钛等20多种金属元素，是一种多金属结核，因为其中锰的含量最高，故也称“锰结核”。

多金属结核的全球总储量在30000亿吨以上。

知识点三：海水淡化地球上可供人类使用的淡水资源仅占总水量的0.3%，且在时间和空间上分布不均衡；淡水资源的紧缺越来越成为制约社会发展的重要因素，从浩瀚的海洋中获取淡水，对解决淡水危机具有重要意义。

海水和淡水的区别就是：海水中盐类（主要是氯化钠）含量高，淡水中盐类含量低；海水淡化的含义就是将海水中的盐类除去，变为盐类含量低的淡水；区分海水和淡水的方法，就是向样品溶液中加入硝酸银溶液，因为海水中的氯化钠会跟硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，反应化学方程式为：AgNO3＋NaCl＝NaNO3＋AgCl↓。