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江苏省赣榆县高中化学2.2 氮肥的生产和使用学案苏教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省赣榆县高中化学2.2 氮肥的生产和使用学案苏教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2．2 氮肥的生产和使用综合性【目标诠释】—-我来认识掌握铵及铵盐的性质，知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义；了解模拟生物固氮的原理,探寻工业生产氮肥的有效途径【导学菜单】—-我来预习1．阅读教材，工业是如何制取氨气的？写出对应的化学方程式。
(本设问目的是让学生通过阅读教材了解工业制取氨气的原理）2。
氨气的物理性质有哪些？有哪些化学性质？写出反应方程式。
（本设问目的让学生通过阅读了解氨气的物理性质和化学性质）3。
总结氨气的化学性质，思考它与其他常见的气态气态氢化物的物理和化学性质的异同。
(本设问的目的是让学生认真研究氨气的性质，了解氨气的特性）4。
写出氨气和盐酸.硫酸反应的化学方程式.并思考此反应在农业中的重要用途.（本设问的目的是让学生通过书写化学方程式掌握化学性质,并通过方程式了解化肥的生产原理)5。
阅读教材，思考铵盐有哪些性质？写出对应的化学方程式.(本设问的目的是让学生通过阅读了解铵盐的化学性质，并通过方程式的书写找出反应的原理和规律）6、如何检验铵根离子呢?写出检验方法及化学方程式.（本设问的目的是让学生根据利用铵盐的性质思考铵根离子的检验方法和原理，并根据铵盐的性质写出铵根离子检验的离子方程式)7.根据铵盐的性质，思考铵盐如何保存？为什么?在铵盐氮肥施用时应注意什么问题？为什么?（本设问的目的是让学生根据铵盐的性质并利用铵盐的性质，思考铵盐的保存以及使用中的相关注意事项）8.实验室如何制取氨气? 反应原理是什么？如何收集?为什么？尾气如何吸收？为什么？用什么样的装置？你能画出装置图吗？（本设问的目的是让学生根据所学知识思考氨气的实验室制取原理，并根据气体制取、收集装置选择的依据选择制取收集的装置和方法,以及根据氨气的性质思考尾气的吸收以及防倒吸问题）【感悟平台】——我来探究探究喷泉实验形成的的条件.教材中引发喷泉的措施是什么?你还能想到什么方法？其它气体是否也能形成喷泉？（本设计的目的是让学生通过喷泉实验结合物理上压强的知识,思考氨气能形成喷泉实验的根本原因和原理,并进一步通过改进实验，加深学生对喷泉的理解，锻炼学生的思维）【过关窗口】——我来练习一.选择题1.下列各组气体在常温下，极易发生非氧化还原反应而不能共存的是（）A。
高中化学学习材料苏教版必修1专题4 第二单元生产生活中的含氮化合物2氮肥的生产和使用(A卷)一、选择题1．下列物质不与氨反应的是 ( ) A．H2SO4 B．HCl气体 C．NaOH D．H2O2.下列物质中可用来干燥NH3的是 ( )A.浓H2SO4B.碱石灰C.P2O5D.无水CaCl23．下列气体易液化，遇挥发性酸时冒白烟，而且适宜作致冷剂的是 ( )A. N2B. NH3C. NOD. NO24．氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气 ( )A.很易液化B. 比空气轻C. 极易溶于水D. 能跟水起反应5．氨水呈弱碱性的主要原因是 ( ) A．通常情况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱6．下列关于铵盐的叙述中正确的是 ( ) A．所以都是离子化合物 B．受热都能分解出氨气C．都易溶于水 D．都可以与碱反应放出氨气7．在同温同压下，相同体积的烧瓶分别充满氨气和HCl气体，做喷泉实验后，水都充满烧瓶，烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比是 ( )A.1∶0.45B.1∶1C.1∶0.29D.4.5∶2.98．下列物质含氮量最高的是 ( )A.硫铵B.碳铵C.硝铵D.尿素9．在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有 2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是( )A. 16 mol NH3B. 8 mol NH3C. 4 mol NH3D. 3 mol NH3二、填空题10．某元素的原子核外有2个电子层，其最高正价与负价绝对值之差为2。
该元素的气态氢化物与最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为______。
11．通常情况下，氨气是_________色，_________气味的气体，对人的_________、_________、_________等粘膜有_________作用。
如果不慎接触过多的氨气，要及时______________。
第2课时氮肥的生产和使用1.下列说法中正确的是()A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B.氨和HNO3都是电解质C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原解析:A项中N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂;B项中NH3是非电解质而HNO3是电解质;C正确;D项中NH3中N为-3价,HNO3中N为+5价,因此由氨制硝酸的过程中,氮元素被氧化。
答案:C2.下列过程不属于氮的固定的是()A.N2NOB.NH3NH4NO3C.N2NH3D.N2N解析:B项是化合态化合态。
答案:B3.检验氨气是否收集满的方法是()A.闻到有氨气逸出B.棉花被气体冲出C.用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变蓝D.用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验,发现试纸变红解析:NH3是唯一一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
答案:C4.氨与酸反应生成铵盐的实质是()A.氨极易溶于水B.氨具有碱性C.氨分子是共价化合物分子D.氨分子结合H+形成N答案:D5.下列气体既能用NaOH固体干燥,又能用浓硫酸干燥的是()A.SO2B.N2C.CO2D.NH3解析:SO2、CO2都是酸性氧化物可以与NaOH反应。
NH3与浓硫酸反应。
答案:B6.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。
另取一个盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。
过一会儿,发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是()A B C D 纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧杯中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸解析:根据纸蝴蝶本身的颜色为白色,排除A、D,根据纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,说明小烧杯中的溶液易挥发。
答案:B7.同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满:①NH3、②NO2,进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为()A.①>②B.①<②C.①=②D.不能确定解析:设圆底烧瓶的体积为V L,则NH3和NO2体积也为V L,标准状况下气体的物质的量为mol。
高中化学专题四第二单元第二课时氮肥的生产和使用
备课参考苏教版必修1
教学片断:氮肥的性质和用途
情景设计: 氮肥使用的意义、合成氨工艺产生的历史、氨的应用。
→提出问题: 工业合成氨的原理是什么?氨具有哪些性质?氨在生产中具有哪些应用?→收集证据: 查阅有关合成氨的历史和原理、氨的应用的资料。
做有关氨的性质的探究实验。
提出问题:
铵盐具有哪些性质?氮肥的种类有哪些?使用氮肥应注意哪些问题?→收集证据: 做有关铵盐的性质实验。
查阅有关氮肥的资料。
向有关人员咨询使用氮肥的注意事项。
→形成结论:
Cl N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NH4NO3
1。
课时分层作业(二十) 氮肥的生产和使用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．有关氨的性质的叙述正确的是( )A．氨能在空气中燃烧B．氨气属于非电解质C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨气失去电子，被氧化B[A项，NH3在空气中不能燃烧；C项，NH3与难挥发性酸相遇不产生白烟；D项，该反应是非氧化还原反应。
]2．下列关于氨水的叙述中错误的是( )A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含有两种分子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小C[氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O三种分子，OH－、NH＋4、H＋三种离子。
]3．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验D[有的铵盐受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3，A项不正确；不能通过溶液的酸碱性确定是否含有NH＋4，B项不正确；碱能使酚酞溶液变红色，不能确定铵盐与碱反应是否生成NH3溶解于水，C项不正确；检验NH＋4时，应加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含NH＋4。
]4．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是 ( )A．将烧瓶中的浓氨水加热B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中C．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热D．加热试管中的氯化铵固体D[NH4Cl分解生成的NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl。
]5．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用下列试剂中的( )A．BaCl2B．HClC ．NaOHD ．Ba(OH)2D [BaCl 2溶液与(NH 4)2CO 3、Na 2SO 4溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A 错误；盐酸只与(NH 4)2CO 3反应生成气体，与另两种物质不反应，无法鉴别，B 错误；氢氧化钠溶液与(NH 4)2CO 3、NH 4Cl 溶液反应均生成气体，无法鉴别，C 错误；Ba(OH)2溶液与NH 4Cl 反应有气体生成，与Na 2SO 4溶液反应有沉淀生成，与(NH 4)2CO 3反应既生成沉淀又生成气体，现象不同，可以区别，D 正确。
高中化学学习材料唐玲出品第二课时氮肥的生产和使用基础巩固1.下列说法不正确的是( )A.氨水也可直接作化肥B.“雷雨发庄稼”属于自然固氮C.“肥田粉”属硝态氮肥D.铵盐氮肥都是白色易溶于水的晶体,易分解,要保存在阴凉处解析:“肥田粉”是硫酸铵的俗称,应属于铵盐类氮肥。
氮的固定是指将游离态的氮(N2)转变为含氮的化合物,氮的固定分为生物固氮、自然固氮和工业固氮等,在自然条件下,将空气中的氮气转化为化合态的氮属于自然固氮。
答案:C2.检验氨气可选用( )A.湿润的蓝色石蕊试纸B.湿润的红色石蕊试纸C.湿润的品红试纸D.湿润的淀粉碘化钾试纸解析:氨气遇水生成NH3·H2O,NH3·H2O是弱碱,从而使湿润红色石蕊试纸变蓝。
答案:B3.下列有关氨的叙述中,不正确的是( )A.氨气易溶于水,可以用来做喷泉实验B.氨水的密度比水的小,且浓度越大,其密度越小C.蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻璃棒相靠近,两棒之间会产生大量的白烟D.氨水可作为氮肥使用解析:氨气极易溶于水,可以做喷泉实验,A正确;氨水越浓,密度越小,B正确;浓硫酸不是挥发性酸,不能形成大量白烟,C不正确;氨水也可作为氮肥使用,D正确。
答案:C4.下列有关氨和铵盐的说法正确的是( )A.氨和铵盐都易溶于水,都能生成NB.氨气溶于水,溶液呈碱性,是因为生成了大量的NH4OHC.实验室制备氨气的试剂和装置可为D.工业上可用氨作制冷剂解析:氨气溶于水生成一水合氨,它能部分电离出N,铵盐溶于水可直接电离出N,A正确;N和OH-不能大量共存,氨水中不会有大量的NH4OH,B不正确;实验室制备氨气用铵盐与Ca(OH)2加热制取,如用NH4Cl直接加热,得不到氨气,C不正确;工业上可使用液氨作制冷剂,D不正确。
答案:A5.氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离( )A.加入氢氧化钠B.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入水解析:应用NH4Cl加热易分解,低温又化合的性质。
课时训练25氮肥的生产和使用1.下列说法中正确的是()A.N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨气B.氨和HNO3都是电解质C.氨气遇到浓硝酸会发生反应产生大量白烟D.由NH3制HNO3的过程中,氮元素被还原解析:A项中N2与H2化合的条件是高温、高压、催化剂;B项中NH3是非电解质而HNO3是电解质;C正确;D项中NH3中N为-3价,HNO3中N为+5价,因此由氨制硝酸的过程中,氮元素被氧化。
答案:C2.下列过程不属于氮的固定的是()A.N2NOB.NH3NH4NO3C.N2NH3D.N2N解析:B项是化合态化合态。
答案:B3.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是()A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置解析:①装置在管口处又生成NH4Cl,无法制得NH3,A项错误;选用装置③,使用浓氨水与CaO或NaOH作用,可制取NH3,B项正确;②作为NH3的吸收装置,漏斗插入水中,不能防止倒吸,C项错误;利用④收集NH3时,收集气体不纯,D项错误。
答案:B4.(2015北京理综,8)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是()A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环解析:A项,人工固氮过程中N2+3H22NH3中氮元素被还原,A错误;B项,游离态的氮元素转化为化合态的过程是氮的固定,工业合成氨是氮气与氢气转化为氨气,属于人工固氮,B正确;C 项,利用铵盐合成尿素说明含氮的无机物和含氮的有机物之间可以相互转化,C正确;D项,由于动植物排泄物及遗体也参与在氮的循环中,因此C、H、O在不同阶段参与了氮的循环,D正确,答案选A。
答案:A5.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中合适的是()A.N2+3H22NH3,用烧碱进行干燥B.加热NH4HCO3,气体用五氧化二磷干燥C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥D.Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2↓+2NH3↑,气体用无水氯化钙干燥解析:A选项中方法是工业制取氨气的方法,不可选;B选项中P2O5是酸性干燥剂可以吸收NH3,不可选;D选项中CaCl2可以与NH3形成络合物,也不能选用。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理苏教版必修1专题4 第二单元生产生活中的含氮化合物2氮肥的生产和使用(B卷)一、选择题1．在1 L 1 mol·L-1的氨水中（）之和为1 molA. 含有1 mol NH 3B. 含NH3和NH+4C. 含NH3·H2O 1 molD. 含NH3、NH3·H2O、NH+之和为1 mol42．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3；②NO2，进行喷泉实验。
经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．①>②B．①<②C．①=②D．不能确定3．已知25％氨水的密度为0.91 g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）A．等于15％B．大于15％C．小于15％D．无法估算4．氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（）A.加入氢氧化钠B.加入AgNO3溶液C.加热法D.加入一种合适的酸5．将NH4HCO3置于干的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有（）A.NH3，O2B.H2O，O2C.CO2，O2D.O26．（2003年上海考）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D7．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K+、Na+、HSO3-、C1-B．Na+、Ba2+、A1O2-、NO3-C．NH4+、K+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、ClO-、S2-8．下列离子方程式不正确的是（）A．过量的NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应：2H++SO42- +Ba2++2OH-= BaSO4↓+2H2OB．NH4HCO3和过量NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．NaHSO4溶液中滴加氨水：H++NH3·H2O=NH4++H2OD．用氨水吸收过量的SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-9．（2002年上海春季考题）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
教学资料参考范本【2019-2020】高中化学课时分层作业20氮肥的生产和使用苏教版必修1撰写人：__________________部门：__________________时间：__________________(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．有关氨的性质的叙述正确的是( )A．氨能在空气中燃烧B．氨气属于非电解质C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH中，氨气失去电子，被氧化B [A项，NH3在空气中不能燃烧；C项，NH3与难挥发性酸相遇不产生白烟；D项，该反应是非氧化还原反应。
]2．下列关于氨水的叙述中错误的是( )A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含有两种分子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小C [氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O三种分子，OH－、NH、H＋三种离子。
]3．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( ) A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验D [有的铵盐受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3，A项不正确；不能通过溶液的酸碱性确定是否含有NH，B项不正确；碱能使酚酞溶液变红色，不能确定铵盐与碱反应是否生成NH3溶解于水，C项不正确；检验NH时，应加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含NH。
]4．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是 ( )A．将烧瓶中的浓氨水加热B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中C．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热D．加热试管中的氯化铵固体D [NH4Cl分解生成的NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl。
]5．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用下列试剂中的( )A．BaCl2 B．HClC．NaOH D．Ba(OH)2D [BaCl2溶液与(NH4)2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A错误；盐酸只与(NH4)2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，无法鉴别，B错误；氢氧化钠溶液与(NH4)2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，无法鉴别，C错误；Ba(OH)2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与(NH4)2CO3反应既生成沉淀又生成气体，现象不同，可以区别，D正确。
课时分层作业(二十) 氮肥的生产和使用(建议用时：45分钟)[学业达标练]1．有关氨的性质的叙述正确的是( )A．氨能在空气中燃烧B．氨气属于非电解质C．氨气和酸相遇都能产生白色烟雾D．在反应NH3＋H＋===NH＋4中，氨气失去电子，被氧化B[A项，NH3在空气中不能燃烧；C项，NH3与难挥发性酸相遇不产生白烟；D项，该反应是非氧化还原反应。
]2．下列关于氨水的叙述中错误的是( )A．氨水的主要成分是NH3·H2OB．氨水可使酚酞指示剂变红C．氨水中含有两种分子D．氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小C[氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O三种分子，OH－、NH＋4、H＋三种离子。
]3．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验D[有的铵盐受热分解不一定生成NH3，如NH4NO3，A项不正确；不能通过溶液的酸碱性确定是否含有NH＋4，B项不正确；碱能使酚酞溶液变红色，不能确定铵盐与碱反应是否生成NH3溶解于水，C项不正确；检验NH＋4时，应加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含NH＋4。
] 4．下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是 ( )A．将烧瓶中的浓氨水加热B．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中C．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热D．加热试管中的氯化铵固体D[NH4Cl分解生成的NH3和HCl遇冷又生成NH4Cl。
]5．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3三种溶液，应选用下列试剂中的( )A．BaCl2B．HClC．NaOH D．Ba(OH)2D[BaCl2溶液与(NH4)2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，无法鉴别，A错误；盐酸只与(NH4)2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，无法鉴别，B错误；氢氧化钠溶液与(NH4)2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，无法鉴别，C 错误；Ba(OH)2溶液与NH 4Cl 反应有气体生成，与Na 2SO 4溶液反应有沉淀生成，与(NH 4)2CO 3反应既生成沉淀又生成气体，现象不同，可以区别，D 正确。
]6．下列有关说法正确的是( )A ．工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应B ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2制备NH 3涉及氧化还原反应C ．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，是因为浓氨水呈碱性D ．可用氨水除去试管内壁上的银镜C [工业上合成氨原理为N 2＋3H 2 2NH 3，为氧化还原反应，A 项错；实验室制氨气原理为2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△2NH 3↑＋CaCl 2＋2H 2O ，为非氧化还原反应，B 项错；氨水不和Ag 反应，D 项错。
]7．都能用如图所示装置进行喷泉实验的一组气体是(注：烧杯内为NaOH 溶液)( )A ．HCl 和CO 2B ．NH 3和H 2C ．SO 2和COD ．CO 2和COA [在题述气体中，H 2、CO 不溶于NaOH 溶液，也不与NaOH 溶液反应，所以不能做喷泉实验，而HCl 、SO 2、CO 2不仅可溶于NaOH 溶液还可与NaOH 溶液反应，所以能形成喷泉。
]8．已知NH 3极易溶于水，却难溶于有机溶剂CCl 4，下列有关装置中不可作NH 3吸收装置的是( )C [A 、D 两项，倒吸入的液体与液面分离会重新回到溶液，起防倒吸作用；B 项，NH 3不溶于CCl 4，可防止倒吸；C 项，NH 3极易溶于水，使导管内气压迅速减小，而引起倒吸。
]9．下列说法不正确的是( )A ．铵盐都是白色晶体，易溶于水，受热易分解B ．铵态氮肥与碱性肥料混合施用，有利于提高肥效C ．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH 3D ．碳酸氢铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得到纯净的NH 3B [植物能吸收铵态氮肥中的NH ＋4，NH 3不能被吸收。
铵态氮肥与碱性肥料混合施用，NH ＋4→NH 3，使肥效降低。
]10．在如图Ⅰ装置中，烧瓶中充满干燥的气体a ，将滴管中的b 液体挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧瓶内气体a由于极易溶解于液体b，使烧瓶内气压小于外界大气压，从而把烧杯内的液体压回烧瓶，呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。
则：【导学号：90512111】(1)a和b分别是________。
A．N2，H2O B．CO2，浓NaOHC．NH3，盐酸D．O2，H2O(2)写出上述能进行化学反应的一个化学方程式：______________________________________________________________________________________。
(3)某学生设计了如图Ⅱ的喷泉实验：①在图Ⅱ中的锥形瓶里，分别加入足量的下列物质，反应后能产生喷泉的是________。
A．Cu和稀盐酸B．HCl溶液和NaOH溶液C．Fe2O3和稀硫酸D．Zn和稀硫酸②在图Ⅱ的锥形瓶外放一水槽，向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再分别加入足量的下列物质，可产生喷泉的是________。
A．生石灰B．硫酸铜C．浓硫酸D．硫酸钾【解析】(1)A和D选项中，N2和O2与水不反应，又不溶于水，烧瓶内的压强与外界大气压强相等，不会形成喷泉；B选项中CO2与NaOH能发生反应，C选项中NH3与盐酸能发生反应，气体被吸收进溶液中，烧瓶内压强减小，与外界大气压产生压强差，能形成喷泉。
(2)碱能与非金属氧化物反应生成盐和水：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，氨气能与盐酸反应生成氯化铵：NH3＋HCl===NH4Cl。
(3)①A项，Cu和稀盐酸不反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉；B与C中两物质都能反应，但不产生气体，不能形成喷泉；D项，Zn和稀硫酸反应，产生氢气，使锥形瓶内压强大于烧瓶内压强，能形成喷泉。
②酒精的沸点是78.4 ℃，硫酸铜或硫酸钾溶于冷水后，溶液温度基本不变，不能使酒精汽化，锥形瓶内压强与烧瓶内压强是相等的，不会形成喷泉；生石灰与水反应放出大量的热量，浓硫酸溶解于水也放出大量的热量，会使液体的温度升高，达到酒精沸点而汽化，锥形瓶内压强会增大，大于烧瓶内压强时，就会形成喷泉。
【答案】(1)B、C(2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(或NH3＋HCl===NH4Cl)(3)①D②A、C11．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。
请你参与探究，并回答问题：【导学号：90512112】(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：______________________________________________________________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)________________________________________________________________。
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”“乙”或“丙”)，该装置中的NH 4HCO 3固体能否用NH 4Cl 固体代替？________(填“能”或“不能”)。
【解析】 (2)氨气的密度小于空气密度，因此采用向下排空气法。
(3)由于乙同学将产生的气体通入浓H 2SO 4中，发生反应2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4，因而收集不到NH 3。
(4)检验氨气是否收集满可以用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒两种方法。
(5)利用加热NH 4HCO 3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去H 2O(g)和CO 2，所以只有丙装置能达到实验目的。
不能用NH 4Cl 代替NH 4HCO 3制取纯净的氨气，因为分解产生的NH 3和HCl 极易在试管口化合生成NH 4Cl 固体。
【答案】 (1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O(2)NH 3的密度小于空气(3)乙 (4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满)(5)丙 不能[冲A 挑战练]12．用一充满氨气的烧瓶进行喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )A ．0.045 mol·L －1B ．1 mol·L －1C ．0.029 mol·L －1D ．不能确定 A [设烧瓶的容积为V L ，则n (NH 3)＝V 22.4 mol ，c (NH 3)＝V 22.4×V mol·L －1＝122.4mol·L －1≈0.045 mol·L －1。
]13．某同学依照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。
如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X 、Y 两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH 溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。
则X 、Y 分别为( )A ．NH 3和HClB ．HCl 和NH 3C ．CO 2和HClD ．NO 和HCl A [要想产生“喷烟”现象，应具备两个条件：一是形成压强差，二是两种气体反应会生成白烟，C 、D 项不正确。
甲中溶液颜色发生变化，结合题给条件“胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH 溶液”可知，甲中气体显碱性，即X 为NH 3，故Y 为HCl ，A 项正确，B 项不正确。
]14．A 、B 、C 、D 、E 各物质的关系如下图所示：已知：X 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；B 、C 、D 、E 中均含同一元素Ca 。
