基础化学

基础化学第四版化学是一门研究物质组成、性质、变化以及能量转化的科学，是自然科学中的一支重要学科。

基础化学是综合性较强的化学学科，它基于原子、分子和化学键的结构与变化规律，对物质的性质和变化进行研究。

本文将就基础化学的一些重要内容进行探讨。

一、化学的基本概念与原子结构1.1 原子的概念与性质原子是构成物质的最小单位，它由原子核和围绕原子核运动的电子组成。

本小节将介绍原子的基本概念、原子的亲和力、原子的电离能等内容。

1.2 原子结构本小节将具体阐述原子结构，包括原子核的组成与性质、电子的轨道分布、电子的能级等内容。

通过对原子结构的了解，我们可以更好地理解化学反应的机理和规律。

二、化学键与分子结构化学键是原子间相互作用的结果，分为共价键、离子键和金属键等。

此外，还有一些特殊的化学键，如氢键、范德华力等。

本节将重点介绍共价键的形成与性质、离子键的形成与性质，以及分子的构象与性质等内容。

三、化学反应与化学平衡3.1 化学反应速率本节将探讨化学反应速率的概念与测定方法，以及影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、催化剂等。

3.2 化学平衡与平衡常数化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的量保持不变的状态。

本节将介绍化学平衡的概念、平衡常数的计算方法，以及平衡常数与化学反应条件的关系。

四、化学计量与化学方程式4.1 原子与分子的计量关系本节将详细讲解化学计量的基本原理与计算方法，例如摩尔、质量与体积的换算等。

4.2 化学方程式的平衡与计算化学方程式是描述化学反应的符号表示。

本节将介绍化学方程式的平衡原则，以及如何根据化学方程式计算反应物质的相对摩尔比例等。

五、溶液与溶剂5.1 溶液的概念与分类本节将介绍溶液的概念，以及溶液可以分为固溶液、液溶液和气溶液等不同类型。

5.2 溶液的浓度计算浓度是溶液中溶质的含量与溶剂的量之间的比例关系。

本节将详细介绍溶液浓度的计算方法，如质量浓度、体积浓度、摩尔浓度等。

六、热化学与化学反应的能量变化6.1 热化学基本概念本节将介绍热化学的基本概念，如焓、焓变、焓变反应等。

基础化学第4版大一知识点简介：基础化学是一门大一学生必修的课程，旨在培养学生对化学基本原理和常见现象的理解。

本文将介绍基础化学第4版中大一学生需掌握的知识点，涵盖了元素、化合物、化学反应、溶液等方面的内容。

一、元素1. 元素的定义：由于具有相同原子数的原子组成的纯物质。

2. 元素符号：元素周期表上每个元素都有自己独特的符号，用于标识该元素。

3. 原子结构：原子由电子、质子和中子组成，其中电子位于原子的外层，质子和中子位于原子的核心。

4. 原子序数：周期表上每个元素的整数序号。

5. 化学符号：用化学符号表示元素，由元素的英文名首字母大写或大写加小写组成。

二、化合物1. 化合物的定义：由两种或两种以上不同元素按照一定比例结合而成的物质。

2. 化合物命名：根据元素的化学符号和化合价，遵循一定的命名规则，如氯化钠（NaCl）、二氧化碳（CO2）等。

3. 分子式和结构式：化合物可以用分子式和结构式来表示，分子式表示化合物中各元素的原子数目，结构式表示各原子间的连接方式和空间结构。

三、化学反应1. 化学反应的定义：发生化学变化时，原始物质之间的一系列转化的过程。

2. 反应方程式：用化学式表示化学反应的方程式，包括反应物、生成物和化学反应符号。

3. 化学反应类型：a. 合成反应：两个或多个物质结合形成单一物质。

b. 分解反应：单一物质分解形成两个或多个物质。

c. 双替换反应：两个化合物交换其中的原子或基团，形成两个不同的化合物。

d. 氧化还原反应：涉及电子的转移，导致氧化物和还原物的生成。

4. 化学平衡方程：反应物和生成物在化学反应中的摩尔比例，用化学平衡方程式表示。

四、溶液1. 溶液的定义：将固体、液体或气体溶解在液体中形成的均匀混合物。

2. 电解质和非电解质：根据物质溶解后是否导电的能力划分。

a. 电解质：溶解后能够导电的物质，分为强电解质和弱电解质。

b. 非电解质：溶解后不能导电的物质。

3. 溶解度：指在一定温度下，单位溶剂中所能溶解的最大溶质的量。

基础化学试题库（附参考答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。

A、正确B、错误正确答案：A2.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。

A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。

A、正确B、错误正确答案：B4.用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。

A、正确B、错误正确答案：B5.将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。

A、正确B、错误正确答案：B6.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。

其溶解能力越小。

A、正确B、错误7.某物质如果含有6.02×1023个粒子，它的物质的量就是1mol。

A、正确B、错误正确答案：A8.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。

A、正确B、错误正确答案：A9.标准物质在分析中主要用于分析仪器的校准和分析方法的评价。

A、正确B、错误正确答案：A10.质量百分比浓度是溶液的质量与溶质的质量的百分比。

A、正确B、错误正确答案：B11.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点。

A、正确B、错误正确答案：B12.将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。

A、正确B、错误13.溶液的体积随温度变化而变化，但物质的量浓度不受温度变化的影响。

A、正确B、错误正确答案：B14.实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。

A、正确B、错误正确答案：A15.定量分析中产生的系统误差是可以校正的误差。

A、正确B、错误正确答案：A16.EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH 再增大就不能准确滴定该金属离子了。

A、正确B、错误正确答案：B17.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的体积。

大学基础化学知识点化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

在大学基础化学的学习中，我们会接触到许多重要的知识点，这些知识点不仅是进一步学习化学相关专业课程的基础，也对我们理解日常生活中的化学现象和解决实际问题有着重要的意义。

一、原子结构与元素周期表原子是化学变化中的最小粒子，了解原子的结构对于理解化学性质至关重要。

原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子。

质子数决定了元素的种类，而质子数和中子数共同决定了原子的质量数。

电子在原子核外分层排布，遵循一定的规律。

根据能量的不同，电子层分别用 K、L、M、N 等表示。

每个电子层所能容纳的电子数有一定的上限。

元素周期表是化学中非常重要的工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，并呈现出周期性的规律。

同一周期的元素，电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

同一主族的元素，最外层电子数相同，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

二、化学键与物质的结构化学键是原子之间相互结合的作用力。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常在活泼金属与活泼非金属之间形成。

例如，氯化钠（NaCl）就是通过离子键结合而成的。

共价键是原子之间通过共用电子对形成的。

共价键又分为极性共价键和非极性共价键。

极性共价键中，电子对偏向电负性较大的原子；非极性共价键中，电子对在两原子间均匀分布。

例如，氢气（H₂）中的共价键是非极性的，而氯化氢（HCl）中的共价键是极性的。

金属键存在于金属单质中，是由金属阳离子和自由电子之间的相互作用形成的。

物质的结构包括晶体结构和分子结构。

晶体分为离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体，它们具有不同的物理性质。

分子结构则影响着物质的化学性质和物理性质。

三、化学热力学化学热力学主要研究化学反应过程中的能量变化。

热力学第一定律指出，能量是守恒的，在化学反应中，能量可以在不同形式之间转化，但总能量不变。

化学基础知识大全.pdf电离：（定义）：物质溶解于水后,离解成自由移动的离子过程.（条件）：必须有自由移动的带电荷的微粒的物质才能导电.酸【定义】：电离是生成的阳离子全部都是H离子的化合物叫做酸.酸的化学性质：1.石蕊试液遇酸变红色,酚酞遇酸不变色.2.金属+酸==盐+氢气.3.金属氧化物+酸==盐+水.4.酸+碱==盐+水.5.酸+盐==新酸+新盐碱【定义】：电离时生成的阴离子全部都是OH根离子的化合物叫做碱.碱的化学性质：1.跟酸碱指示剂反应,是是瑞士也变蓝色,是酚酞变红.2.跟非金属氧化物反应生成盐和水.3.碱+酸==盐+水.4.碱+某些盐==新碱+新盐盐【定义】：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐..氯离子的检验：在被检溶液中加入硝酸银溶液（AgNO3),如果出现白色沉淀,再加入稀硝酸（HNO3),沉淀不消失,则证明被检物中含有氯离子.硫酸根离子的检验：在被检溶液中加入氯化钡（BaCl2)溶液,如果出现白色沉淀,再加入稀硝酸（HNO3),沉淀不消失,则证明被检物中含有硫酸根离子.高价无亚,低价有亚钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧显负二价铜汞一二铝正三铁有正二和正三碳有正二和正四硫有负二正四六氢、硝、氯根负一价碳酸，硫根负二价磷酸根为负三价还有铵根正一价高锰（根）负一锰酸（根）负二常见金属的活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu碱盐溶解性顺口溜：碳酸只溶钾钠铵;溶碱钾钠铵钙钡;硫酸不溶钙钡银;盐酸不溶氯化银;硝酸盐都溶于水；氯化物除氯化银,其余都可溶于水；硫酸盐除硫酸钡,其余都可溶于水；溶液pH值的测定顺口溜：紫色石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝,无色酚酞试液遇酸变无色遇碱变红.1.化合反应（A+B——AB）由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应，叫做化合反应。

2.分解反应（AB——A+B）一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。

化学基础知识一．原子核ａ.数量关系：核内质子数＝核外电子数ｂ、电性关系：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数阳离子：核内质子数＞核外电子数阴离子：核内质子数＜核外电子数ｃ、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二微粒的性质1.分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。

质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是3×10-26 kg。

分子虽然小且轻，却是真实存在的。

2.分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。

湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里，糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。

分子的运动跟温度有关，温度高，分子运动快；温度低，分子运动慢。

3.构成物质的微粒一、分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。

用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）混合物纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成二、原子原子是化学反应变化中最小的微粒。

例题解析例1、下列说法有错的是（）A．原子可以直接构成物质B．分子可以再分，原子不能再分C．化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D．水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子构成，原子可分为质子和中子。

分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。

三元素1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。

水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。

同种原子质子数相同，即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是8，化学上把质子数都是8的氧原子统称为氧元素。

【小结】（1）既然核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。

基础化学试题库与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。

A、正确B、错误正确答案：A2.溶解度在1～10g之间的物质叫微溶物质。

A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。

A、正确B、错误正确答案：B4.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。

A、正确B、错误正确答案：A5.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。

A、正确B、错误正确答案：A6.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。

A、正确B、错误正确答案：A7.分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。

A、正确B、错误正确答案：B8.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。

A、正确B、错误正确答案：B9.EDTA标准溶液采用间接法配制，原因是EDTA溶液不稳定。

A、正确B、错误正确答案：B10.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。

A、正确B、错误正确答案：B11.由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准溶液，不必标定。

A、正确B、错误正确答案：A12.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。

A、正确B、错误正确答案：A13.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。

A、正确B、错误正确答案：B14.炔烃的熔点、沸点比相应的烯烃高，密度稍大。

A、正确B、错误正确答案：A15.所有的烷烃分子都可以用普通命名法命名。

A、正确B、错误正确答案：B16.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。

其溶解能力越小。

A、正确B、错误正确答案：A17.从分析天平称量所得的数据，应保留小数点后四位有效字。

A、正确B、错误正确答案：A18.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥（恒重）处理。

A、正确B、错误正确答案：A19.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。

基础化学内容基础化学是化学学科的基础，是化学学习的重要组成部分。

它包括了化学元素、化学反应、化学键、化学式等基础概念，是化学学习的基础。

本文将从这些方面来介绍基础化学的内容。

一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，是化学学科的基础。

目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其余的都是人工合成的元素。

元素的性质是由其原子结构决定的，包括原子序数、原子量、电子结构等。

元素周期表是化学元素的分类表，它按照元素的原子序数和化学性质将元素分为若干个周期和族。

二、化学反应化学反应是化学学科的核心内容之一，是指物质之间发生的化学变化。

化学反应可以分为物理反应和化学反应两种。

物理反应是指物质的物理状态发生变化，如固体变成液体、液体变成气体等。

化学反应是指物质的化学性质发生变化，如氧化、还原、酸碱中和等。

化学反应的速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。

三、化学键化学键是化学元素之间的结合力，是构成分子的基本单位。

化学键可以分为离子键、共价键和金属键三种。

离子键是由正负离子之间的静电作用力形成的，如NaCl。

共价键是由共享电子形成的，如H2O。

金属键是由金属原子之间的电子互相流动形成的，如铜。

四、化学式化学式是用化学符号表示化学物质的组成和结构的方法。

化学式可以分为分子式和离子式两种。

分子式是表示分子中原子种类和数量的化学式，如H2O。

离子式是表示离子化合物中离子种类和数量的化学式，如NaCl。

化学式的写法有一定的规则，如原子量、电价等。

基础化学是化学学科的基础，包括了化学元素、化学反应、化学键、化学式等基础概念。

学好基础化学对于深入学习化学学科和应用化学知识都有很大的帮助。

《基础化学》课程简介
《基础化学》课是生物医药学部生物、食品、中药三个专业的基础课，理论总学时为70学时。

以专业需求为导向设定教学内容，注重理论的应用，以应用为线索确定教学案例以提高学生的学习兴趣，同时让学生对化学课有一个全面的认知。

该课程的基本内容包括：绪论（4学时）
1.什么是化学
2化学在人类生活中的应用
第一章化学基本概念与基本计算（4学时）
第二章生命中的重要元素及其化合物（6学时）
第三章溶液（6学时）
第四章酸碱溶液pH值的计算和测定（8学时）
第五章重要有机化合物（10学时）
1.有机化合物的概念
2.烃类化合物
3.烃的衍生物
第六章生命中重要的有机化合物（18）
1.糖
2.蛋白质
3.核酸
第七章中药化合物（中药中常见的化合物主要是杂环化合物）。

化学基础知识大全化学基础知识大全一、基本概念1、物质得变化及性质ﻫ(1）物理变化:没有新物质生成得变化。

ﻫ①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。

②常指物质状态得变化、形状得改变、位置得移动等。

ﻫ例如:水得三态变化、汽油挥发、干冰得升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

ﻫ (2）化学变化：有新物质生成得变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断就是否发生了化学变化或者产物就是什么物质。

ﻫ（3）物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来得性质.①物理性质也并不就是只有物质发生物理变化时才表现出来得性质;例如:木材具有密度得性质,并不要求其改变形状时才表现出来。

ﻫ②由感官感知得物理性质主要有:颜色、状态、气味等。

ﻫ③需要借助仪器测定得物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

ﻫ（４）化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来得性质。

ﻫ例如：物质得金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

ﻫ2、物质得组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样得原子集团。

ﻫ离子：带电荷得原子或原子团。

元素:具有相同核电荷数（即质子数）得一类原子得总称.３、物质得分类ﻫ(１)混合物与纯净物混合物：组成中有两种或多种物质.常见得混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

ﻫ纯净物:组成中只有一种物质。

①宏观上瞧有一种成分,微观上瞧只有一种分子；②纯净物具有固定得组成与特有得化学性质，能用化学式表示;ﻫ③纯净物可以就是一种元素组成得(单质）,也可以就是多种元素组成得（化合物)。

(2）单质与化合物单质:只由一种元素组成得纯净物。

可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。

化合物:由两种或两种以上得元素组成得纯净物。

（3）氧化物、酸、碱与盐氧化物：由两种元素组成得，其中有一种元素为氧元素得化合物。