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精心整理第八章水溶液8-1现需1200克80%（质量分数）的酒精作溶剂。
实验室存有浓度为70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？解：令用浓度为70%的酒精X 克，95%的酒精Y 克。
（70%X+95%Y ）/（X+Y ）＝80%①X+Y ＝1200②由①②得，X ＝720Y ＝4808-2（1（2（3（4解：（1所以c （2(3)(4)同理c(NH 3)＝)()(233O H n NH n +=18/)28100()17/28(-+×100%＝29.17% 8-3如何将25克NaCl 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？解：令加水X 克，依题意得0.25=25/(25+X),所以X ＝75克所以加水75克，使25克NaCl 配成25%的食盐水。
8-4现有100.00mLNa 2CrO 4饱和溶液119.40g ，将它蒸干后得固体23.88g ，试计算：（1）Na 2CrO 4溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）Na2CrO4的摩尔分数。
解：（1）令Na2CrO4溶解度为S所以S/（S+100）＝23.88g/119.40g 所以S＝25g(2)ω(Na2CrO4)=23.88g/119.40g×100%＝20%(3)M(Na2CrO4)=162g/mol;molgg3)/162/(88.23-－1(4)8-5在-1H2SO4g/100g （H2O8-6纯甲解：m8-7解：由解得：8-8⑴胰岛素的摩尔质量；⑵溶液蒸气压下降Δp（已知在25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）。
解:(1)C＝Π/RT＝4.34KP a/8.314P a·L·mol-1×(273+25)K＝0.00175mol·L－1摩尔质量=0.101g/0.00175mol·L－1×0.01L＝5771.43g/mol(2)△P＝P B*×X A＝3170P a×n1/（n1+n2）≈3170P a×n1/n2＝3170P a×（0.101g/5771.43g/mol）×（18g/mol）/（10×1g）＝0.0998P a8-9烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今有496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点为100.17°C，求尼古丁的相对分子质量。
八上科学第一章水和水的溶液专题特训(溶液、溶解度、质量分数)一、选择题1．要将室温下一瓶接近饱和的石灰水（溶质为氢氧化钙）变成饱和溶液，小乐选择了如下方法；①加入水；②加入氢氧化钙固体；③降低温度；④升高温度。
其中可行的是（）A．②③ B．②④ C．①②③ D．①②④2．海水结冰可称为“析冰”，“析冰”不含盐。
如图所示，取一杯海水，则剩余的海水溶液不变的是（）A．溶质质量分数B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶液的质量3．某同学将溶有一定量樟脑的乙醇密封在玻璃瓶内制得“天气瓶”,已知樟脑在乙醇中的溶解度随温度升高而增大。
当“天气瓶”中的樟脑发生如图甲到图乙改变时，保持不变的是（）A．瓶外空气的温度B．樟脑在乙醇中的溶解度C．瓶内乙醇的质量D．瓶内溶液溶质质量分数4．配制10%的氯化钠溶液时，不会．．引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A．用量筒量取水时仰视读数B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出5． 20℃时，在盛有100g水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的，A．B两种物质，充分搅拌后。
现象如图所示，下列说法正确的是（）A．烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液B．烧杯乙中溶液质量是130克C．烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变D．A物质的溶解度一定大于B物质6物质名称氯化钠氢氧化钙氯酸钾硝酸钾溶解度（克/100克水）36.0 0.165 7.4 31.6A．20℃时，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为36%B．20℃时，100克水最多溶解7.4克氯酸钾C．20℃时，将20克硝酸钾加入到50克水中形成的是不饱和溶液D．20℃时，增加水的质量可以增大氢氧化钙的溶解度7．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤。
下列说法正确的是（）。
资料：A的溶解度温度/℃20 30 40 50 60溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2A．②中A的质量分数最大B．③⑤中A的质量分数相等C．②④⑤的溶液为饱和溶液D．①③④⑤中没有固体存在二、填空题8．小温学习了有关溶液的知识后，进行了如下探究：(已知：氯化钾的溶解度随温度升高而增大)（1）实验一中ABCD四个烧杯中的液体，一定是饱和溶液的是(填字母，可多选)。
第八章水溶液中的平衡关于水溶液中的平衡的题目大都较复杂，这种复杂来自多个方面。
水溶液中涉及到电离平衡、水解平衡、沉淀溶解、配位平衡等多种平衡，同一离子可能同时涉及多种平衡，使得溶液的实际情况变得复杂。
高中阶段学习的阴阳离子较多，离子之间的沉淀、溶解、结合、氧化还原等反应也较多，需要牢固掌握的知识也较多，增加了记忆的难度。
化学平衡的表达式本身较为复杂，涉及到多个参数的加减乘除和对数、指数等复杂运算，以及涉及多个未知数的复杂方程组，再加上平衡计算中有时涉及近似处理，使得计算起来较复杂。
水溶液中的平衡除了纯理论计算外，有时还涉及中和滴定、酸碱度的测量、颜色变化等实验操作的问题，理论与实验的相互交错使得分析问题的需要考虑的方面变得复杂。
虽然水溶液中的平衡的题目大都很复杂，但也有常用的切入点，就是涉及到的等式关系，主要包括元素守恒和电荷守恒，以及平衡表达式。
根据题目信息，建立等式关系，联立等式关系，解出相应的数值，或推导出可以进行比较的不等式。
水溶液中的平衡的题目不仅复杂程度比较高，题目类型也异常丰富，并没有几种固定的“常见题型”，看上去相似的形式里其实蕴含着大量细小又关键的变化，因此需要进行远多于其他章节的做题练习，并且练习过程中要非常耐心细心地抽丝剥茧地分析，不断尝试新的切入点和思路。
1.（2022浙江）o 25C 时，苯酚（65C H OH ）的101.010a K ，下列说法正确的是（ ）A. 相同温度下，等pH 的65C H ONa 和3CH COONa 溶液中，65(C H O )c 3(CH COO )cB. 将浓度均为10.10mol L 的65C H ONa 和NaOH 溶液加热，两种溶液的pH 均变大C. o 25C 时，65C H OH 溶液与NaOH 溶液混合，测得pH 10.00 ，则此时溶液中6565(C H O )(C H OH)c cD. o 25C 时，10.1mol L 的65C H OH 溶液中加入少量65C H ONa 固体，水的电离程度变小解析：已知o 25C 时，苯酚（65C H OH ）的101.010a K ，即106565(C H O )(H ) 1.010(C H OH)c c c ，根据数值可知其电离程度很小，仅比水略大。
八年级科学第一章水和水的溶液单元检测卷（含答案）一、选择题（共20题，每题2分，共40分）1.下列物质中，具有流动性最强的是： A. 温开水 B. 冰 C. 石头 D. 石油2.下列描述中，与冰属于相同状态的是： A. 凝固的牛奶 B. 山泉水 C. 河水 D. 柠檬汁3.水的冻结温度是： A. 0°C B. 100°C C. 25°C D. -10°C4.溶解度是指单位质量溶剂在某一温度下能溶解的最大量溶质，它的单位是： A. mL/g B. g/mL C. g/g D. g/L5.扔入一个杯子里的冰块开始逐渐融化并与空气中的水蒸气达到动态平衡，这个过程中物质的最终状态是： A. 冰水 B. 液态水 C. 水蒸气 D. 固态水6.溶质与溶剂之间的吸引力较强，溶解度较大，说明它们之间的相互作用属于： A. 电荷-电荷相互作用 B. 范德华力 C. 氢键 D. 离子键7.以下说法正确的是： A. 溶解度与温度无关 B. 溶解度与溶剂种类无关 C. 溶解度与溶质种类无关 D. 溶解度与压强无关8.饮料中的二氧化碳会在开瓶后逸散，这是因为： A. 二氧化碳沉淀下来了 B. 二氧化碳溶解在水中形成了溶液 C. 二氧化碳由液态转化为气态逸散出来 D. 二氧化碳变成了固态9.某种固体物质在1L水中的溶解度是60g，当加入80g此物质时，固体多余的部分会： A. 发生反应 B. 沉淀下来 C. 溶解在水中 D. 变成气体逸散出来10.温度对溶解度的影响是： A. 温度越高，溶解度越小B. 温度越高，溶解度越大C. 温度与溶解度无关D. 溶解度与温度没有定量关系11.下列物质中，属于无色溶液的是： A. 白醋 B. 茶水 C. 浓盐水 D. 矿泉水12.下列不属于溶液的是： A. 纯净水 B. 白醋 C. 酒精 D. 石油13.以下可以通过过滤得到纯净饮用水的方法是： A. 烧开水 B. 使用净水器 C. 使用蒸馏水器 D. 使用过滤器14.在水中溶解一定量的盐，加热水溶液并持续搅拌，再用纸过滤，得到的滤液与原溶液相比： A. 体积变小 B. 体积变大 C. 不变 D. 无法确定15.水沸腾时产生的气泡是： A. 水蒸气 B. 氢气 C. 氧气D. 空气16.水的升华过程是指： A. 水由气体转变为液体 B. 水由液体转变为气体 C. 水由固体转变为气体 D. 水由固体转变为液体17.摇晃瓶中溶液后，溶液会变得均匀，这是因为： A. 溶液的颜色变化了 B. 溶质完全溶解在溶剂中 C. 溶液的体积变化了 D. 瓶子摇破了18.某学生将黄水银溶液倒入游泳池中，导致池水成为黄色，这是因为： A.黄水银溶液会产生化学反应 B. 溶质黄水银由液态转变为气态 C. 溶质黄水银不溶解在游泳池水中D. 溶质黄水银溶解在游泳池水中19.下列饮品中，属于胶体溶液的是： A. 果汁 B. 茶水 C. 牛奶 D. 酒精20.钠金属与水反应时会放出燃烧气体，这个燃烧气体是： A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氢气21.世界上大约有70%的面积被水所覆盖，被称为地球的______。
第三讲水和溶液知识与技能：能够区分溶液、悬浊液和乳浊液，掌握饱和溶液和不饱和溶液之间的转换；习惯与方法：结合生活中的实际物质和实际例子讲解溶液、悬浊液、乳浊液在生活中的用途；思维与素养：培养孩子们积极思考，探索科学的意识，明白科学就在身边，用科学造福人类。
知识点一、溶液1.溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成___________、__________的混合物。
2.溶液由____________和____________组成.____________的物质称为溶质，溶质可以是固体、________或气体.能_______其他物质的物质称为溶剂，实验室最常见的溶剂是__________。
3.写出下列常见溶液的溶质和溶剂4.溶液的特征：均一、稳定.“均一”是指溶液各处性质一样，浓度相同；“稳定”是指外界条件不变时，溶液不会分层，不会析出固体物质.5.溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。
溶液中溶质的质量是指被溶解了的那部分的质量，若没溶解到溶剂里或从溶液中又析出来的质量，则不计算在内.知识点二、悬浊液和乳浊液1.悬浊液是指______________________悬浮在液体里而形成的物质，如泥水、咖啡、钡餐等.2.乳浊液是指_________________分散到液体里形成的物质，如牛奶、肥皂水等.3.悬浊液、乳浊液都不稳定，静置一段时间后会_______，而溶液则是___________的混合物.4.混合物是由_______种物质组成的，纯净物是由_________种物质组成的.纯净的空气是____________物，冰水混合物是___________物.5.溶液、悬浊液和乳浊液的共同点是________________________.知识点三、物质的溶解性1.溶解性是指一种物质___________________________的能力.当放入水中的蔗糖超过一定量后，无论怎么搅拌或摇晃，一部分蔗糖始终是不能溶解的，这说明__________________。
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．关于溶液，下列说法正确的是A．将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液中的溶质可以是气体、液体或固体D．氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降2．现有室温下100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
下列有关说法错误的是A．将10 g氯化钠溶于90 g水中，可制得该溶液B．恒温蒸发水可将此溶液转化为氯化钠的饱和溶液C．加入10 g氯化钠完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%D．溶解氯化钠时，钠离子和氯离子向水中扩散的过程中需要吸收热量3．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾4．60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是A．加入的KNO3质量为41.6gB．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．向100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入100克水，所得溶液中溶质质量分数是A．5%B．10%C．20%D．40%7．甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支中加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl 固体，按图1进行实验（KNO3和NaCl的溶解度曲线如图2），下列说法正确的是A．甲中加入的固体是KNO3B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和C．KNO3中含有少量NaCl杂质，可用冷却KNO3热饱和溶液的方法提纯D．40℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是A．硝酸钾B．植物油C．面粉D．泥土9．生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是A．打开汽水瓶盖有大量泡沫逸出B．烧水时水沸腾前有气泡逸出C．喝下汽水打嗝D．夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面10．向盛有下列物质的烧杯中分别加入适量水，充分搅拌后能得到溶液的是A．奶粉B．食盐C．花生油D．面粉11．实验室配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法正确的是A．配制该溶液需要称量3g 氯化钠，量取50mL 蒸馏水B．称量氯化钠时，只需在盛放氯化钠的右盘垫一张纸C．用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠的溶解度D．量取蒸馏水时俯视读数，所配溶液溶质质量分数偏大12．如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．在t1℃时，将15gX物质加入到50g水中充分溶解，得到溶液的质量为65gB．将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是Y>X>ZC．t2℃时，X、Z的饱和溶液中所含溶质的质量相等D．若X中混有少量Y时，最好采用蒸发结晶方法提纯X13．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
中考化学总复习《溶液》专项试题一、单选题1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．花生油B．面粉C．泥土D．食盐2．下列有关溶液的说法中正确的是A．蔗糖溶液的下层比上层甜B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里C．温度不变，则某物质饱和溶液的浓度不变D．溶质溶解时均无明显的温度变化3．室温下，向一定质量的KNO3溶液中加入10g KNO3固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10g水后，固体全部溶解，下列判断不正确的是A．原溶液一定是室温下的不饱和溶液B．加水前可能是室温下的饱和溶液C．加水后可能是室温下的饱和溶液D．加水后所得溶液的溶质质量分数一定比原溶液的大4．下列有关溶液的说法错误的是A．溶液是均一、稳定的混合物B．溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D．洗涤剂能洗去衣服上的油污，原因是洗涤剂具有乳化作用5．下列有关溶液的说法正确的是A．硝酸铵溶于水，溶液温度降低B．固体物质的溶解度都随温度的升高而增大C．饱和溶液就是不能再继续溶解任何物质的溶液D．喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而增大6．把少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A．面粉B．乙醇C．蔗糖D．高锰酸钾7．某同学“配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液”的实验示意图如下，其中正确的操作是（）A．取用NaCl B．称取2.5gNaClC．量取50mL水D．溶解NaCl8．下图是KC1、KNO3两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．KNO3的溶解度大于KCl的溶解度B．t1℃时KNO3的溶解度是70C．在t1℃时，100gKNO3饱和溶液和100gKCl饱和溶液，KCl饱和溶液中的溶剂质量大于KNO3饱和溶液中的溶剂质量D．在t2℃时，欲使KNO3、KCl两种物质的溶液分别降到t℃时，析出晶体的质量KCl一定小于KNO39．实验室配制质量分数为6%的NaCl溶液。
第8专项 水和溶液点击重难点1知道水的组成和主要性质，举例说出水对生命体和经济发展的影响，了解水及其他常见的溶剂。
2区别悬浊液、溶液和乳浊液。
3 区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶解度的意义并会查阅溶解度表。
(1)饱和溶液和不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化：不饱和溶液饱和溶液溶解度 溶质的质量分数 区别受温度影响 不受温度影响指一定温度下，l00g 溶剂 中最多溶解溶质的质量指溶液中所含溶质的质量分数单位：g无单位联系饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100×100％计算时的注意点：(1)溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用公式ρ=m ／V 进行换算，然后计算。
①降温②加溶质③蒸发溶剂①加溶剂②升温(2)在运算过程中，质量的单位要统一。
(3)因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
5列举我国和本地区水资源的情况和水污染的主要原因，增强节约用水的意识和防止水污染的责任感。
评析中考点考点1 化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。
下列符合“l+1=2”的事实是( )A 20℃，1L水与lL酒精混合后的体积等于2LB 20℃，lg镁与lg稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC 20℃，lg硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D 20％，l g硝酸钾饱和溶液中加入l g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液※思路点拨※根据溶液、溶质和溶剂的关系，溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和，所以A 错；根据Mg十H2SO4═══FMgSO4+ H2↑，1g镁与l g稀硫酸充分反应镁过量，而且有氢气放出．所以，反应后所得溶液质量小于2g，故B错；根据S+ O2点燃SO2，可知C是正确的；根据饱和溶液的定义，显然D是错误的。
※解答辨析※C※考点点评※溶液质量=溶质质量+溶剂质量，溶液体积≠溶质体积+溶剂体积。
这是因为从微观上分析，溶液的形成过程是溶质的分子(或离子)分散到溶剂分子中的过程，而粒子之间有间隔，它们互相填充，所以溶液的体积不等于溶质体积与溶剂体积之和。
理解饱和溶液的定义也是本题的考点。
考点2下图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是( )A 20℃时，M的溶解度大于N的溶解度B M、N都不是易溶性物质C P点表示t℃时M、N的溶解度相等D 阴影处M、Ⅳ均为饱和溶液※思路点拨※此题考查溶解度曲线上点、面、交点表示的意义。
由图示信息可以看出，在0℃~t℃时，M的溶解度曲线在N的溶解度曲线下方，故在20℃时，N的溶解度大于M的溶解度，选项A错误。
一般把在室温(20℃)时溶解度在10g以上的物质叫易溶物质，由图示可知，在20℃时，M、N两种物质的溶解度都明显在10g以上，因此M、N都属于易溶性物质，选项B 错误。
P点是M、N两种物质溶解度曲线的交点，它表示在t℃时，M、N两种物质的溶解度相等，故选项C正确。
阴影部分对M物质来说，属于溶解度曲线上面的区域，所表示的溶液是饱和的；对N物质来说，属于溶解度曲线下方的区域，所表示的溶液是不饱和的，故选项D错误。
※解答辨析※C※考点点评※溶解度曲线上的点、线、面及交点的意义：(1)点：溶解度曲线上的点表示某物质在该点所示温度下的溶解度。
即曲线上任意一点都有对应的温度和溶解度。
(2)线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度变化的情况。
“坡度”越大，表明温度对物质溶解度的影响越大，反之越小。
(3)面：溶解度曲线上面区域内任何一点所表示的溶液均为对应温度下的饱和溶液；溶解度曲线下面区域内任何一点所表示的溶液均为对应温度下的不饱和溶液。
(4)交点：不同物质溶解度曲线的交点表示该点在对应温度下这些物质的溶解度相等。
考点3某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氯化钠溶液”的实验：(1)图1中仪器a的名称是。
(2)完成此实验正确的操作顺序是。
(填序号)①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算(3)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称) 。
(4)小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。
你认为小婧操作中的错误是 ；她称取的氯化钠实际质量为 g 。
(5)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为lg ／cm 3) 。
(6)配制氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是( ) A 氯化钠晶体不纯B 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C 用量筒取水时仰视读数D 烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液※思路点拨※完成此实验正确的操作顺序是：①计算；②称量；③溶解；④装瓶存放。
称取氯化钠时应注意左物右码，图2中物质的实际质量为15g 一3g=12g ；该实验原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为g82g 18g18 ×100％=18％。
第(6)小题中：氧化钠晶体不纯，氯化钠溶质的质量偏小，引起溶液中氯化钠的质量分数偏小；转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，剩余溶液溶质质量分数不变；用量筒取水时仰视读数、烧杯用蒸馏水润洗后再配溶液都导致水的实际体积偏大，引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。
※解答辨析※(1)烧杯 (2)④③①② (3)玻璃棒 (4)物质和砝码的位置放反了 12 (5)18％ (6)B※考点点评※配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①计算；②称量；③溶解；④装瓶存放。
实验的仪器主要有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、试剂瓶等。
实验操作的考查主要集中在托盘天平、量筒的使用上。
在操作过程中有很多操作错误可能影响溶液的质量分数。
定量称量物质时物质和砝码的位置放反、氯化钠晶体不纯，都会使溶质质量减小。
量筒取水时仰视读数、烧杯用蒸馏水润洗后再配溶液都导致水的实际体积偏大，引起溶液中氯化钠的质量分数偏小。
量筒取水时俯视读数会导致水的实际体积偏小，引起溶液中氯化钠的质量分数偏大。
对计算的考查也是需要注意的。
总之“配制一定质量分数的溶液”实验的考查是一道科学综合题。
考点4 下列操作能改变硝酸钾饱和溶液中质量分数的是( ) A 加硝酸钾 B 加少量水 C 温度不变蒸发水 D 升温 E 降温※思路点拨※※解答辨析※B E※考点点评※要充分理解饱和溶液的定义和溶液的定义。
聚焦失分点易错1将100mL98％的浓硫酸(密度为1. 84g/mL)缓缓倒入l00mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
※对症下药※主要错点：(1)把体积当质量；(2)稀硫酸的质量等于溶质质量加上加进去的水的质量，而忽略浓硫酸中2％的水的质量。
平时计算时要明确溶液计算的所有关系是以质量关系为基础的，而稀释后溶液质量应考虑是原溶液和加入水的总重量，不要一味用“溶液质量=溶质的质量+溶剂的质量”去求。
该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量=100ml×l .84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量=184g× 98％=180. 32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量：184g+100mL×1g／mL=284gω(H2SO4)=(180. 32g／284g)×100％=63．5％※提分练习※1 汽车用铅蓄电池中需要质量分数为28％的稀硫酸。
若在实验室中用10g质量分数为98％的浓硫酸(密度为l .84g／cm3)配制28％的稀硫酸，下列做法或说法正确的是(水的密度近似看作lg／cm3)( )A将25mL水慢慢倒入盛有5. 4mL浓硫酸的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌B将10g 98％的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有25mL水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C若其他操作正确，量取25mL水时俯视读数，则所配稀硫酸中溶质的质量分数小于28％D配制该溶液时，若有浓硫酸沾到手上应立即用氢氧化钠溶液中和易错2常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质疑分数最小的是( )A胆矾B氧化钙C氧化钠D硝酸钾※对症下药※计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种隋况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该物质不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3，其质量分教=[10g／(10g+90g)]×100％=10％；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuS04·5H2O，这种情况溶质的质量减少了，故溶质分数小于l0％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质为NaOH，溶质的质量分数大干l0％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2，但其质量分数却比胆矾溶于水所得溶液的溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
※提分练习※2 t℃时，分别将ag 下列物质投入6g水中，使其完全溶解，则下列说法中不正确的是( )①硝酸钾②氯化钠③三氧化硫④硫酸铜晶体A③溶液中溶质质量分数最大B①、②溶液中溶质质量分数相等C③、④溶液中溶质质量分数不等D④比①溶液中溶质质量分数大探究与思考探究某兴趣小组利用家中的材料研究影响物质溶解性的因素，实验步骤设计如下：①称取一定量的冰糖，部分研磨成粉末，每l0g为一份，分成若下份备用。
请对他们的实验设计进行评价：(1)根据上述的设计，你认为他们准备研究的影响因素包括，其中不会影响物质溶解性的因素是。
(2)在第一组、第三组、第四组的实验中使用研磨好的粉末状的冰糖而不使用块状冰糖的优点在于。
(3)你认为第四组实验的设计是否会影响实验结论的得出，请简述理由。
※思路点拨※(1)第一组实验中溶剂种类不同，第二组实验中溶质的状态不同，第三组实验中溶质种类鬲同，第四组实验与第二、三组实验中温度不同，显然，该小组准备研究的影响因素是溶剂的种类、溶质的种类、溶质的状态和温度，根据所学知识可知，溶质的状态只能影响溶解的速率，并不能影响溶解性的大小。
(2)实验中使用研磨好的粉末状的冰糖能加快溶解的速率，缩短实验时间。
(3)设计第四组实验的目的是与第二、第三组实验做对比，探究温度对物质溶解性的影响。
※解答辨析※(1)溶剂种类、淳质种类、温度、洛质状态溶质状态(2)粉末状比块状溶解的速率快，节省实验时间(3)不会影响，第四组可以与第二、第三组中的冰糖溶解情况进行比较※考点点评※本题重在考查实验设计的评价，评价的重点应该是变量控制是否到位：实验操作过程是否合理；实验现象是否明显等方面。
