下载文档原格式
第一课时大气污染的危害1.“环境保护,以人为本。
”北京空气质量指标中指出,影响北京空气质量的一组主要污染物是()A.CO2、N2、O2B.SO2、NO2、可吸入颗粒物C.CO2、O2、SO2D.NO2、N2、可吸入颗粒物解析:A项中CO2、N2、O2都不是污染性气体;B项是大气的主要污染物;C项中CO2、O2不是污染性气体;D项中N2不是污染性气体。
答案:B2.设立酸雨监测点,可以了解酸雨的发生时间、危害程度,以及对水源水质造成的影响等情况。
关于空气污染,下列说法正确的是()A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物B.正常雨水的pH等于7C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体D.秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的,值得提倡解析:二氧化碳不属于大气污染物,它是引起温室效应的主要气体,A选项错误;正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性,pH为5.6,B选项错误;二氧化硫可以形成硫酸型酸雨,二氧化氮可以形成硝酸型酸雨,C选项正确;秸秆焚烧不但引起空气污染,还破坏了土壤的结构,造成农田质量下降,且容易引起火灾,必须禁止,D选项错误。
答案:C3.分析南极上空臭氧总量变化示意图,判断下列有关臭氧层破坏的说法中正确的是()A.臭氧层被破坏后到达地面的太阳辐射增加,地表热带范围扩大B.使用冰箱、空调释放大量氟氯代烷化合物,造成臭氧层空洞C.臭氧层破坏主要集中在寒冷的冬季,臭氧含量低于300 DU即可认为形成了空洞D.臭氧层空洞,将会造成温室效应解析:形成臭氧空洞后,辐射到地球表面的紫外线含量将会增高,但并不会使热带范围增大,A项错误;臭氧层破坏的主要原因是氟氯代烷的释放,B项正确;从图中可以看出,臭氧层空洞最严重的季节是冬季,但臭氧层空洞的含量低于200 DU才是形成空洞的水平,C项错误;臭氧层空洞不是造成温室效应的原因,D项错误。
答案:B4.厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中二氧化碳的含量剧增,要想减缓这一现象的发生,最理想的燃料是()A.天然气B.氢气C.无烟煤D.汽油解析:氢气燃烧只生成水。
第1单元课题1()一、选择题1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数，下列名词与环境污染无关的是()①温室效应②赤潮③酸雨④光化学污染⑤臭氧层空洞⑥水俣病⑦潮汐⑧大脖子病A．①②B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦【解析】①③④⑤属于大气污染，②⑥属于水污染，潮汐是一种自然现象，大脖子病是因人体缺乏碘元素造成的，所以⑦⑧不属于环境污染。
【答案】 B2．关于反应2SO2＋O2催化剂△2SO3，在一定条件下达到平衡状态，再加入一定量的18O2，则建立新平衡时，含有18O的物质是(假定原平衡体系中不含18O)()①二氧化硫②氧气③三氧化硫A．①②B．②③C．①②③D．①③【解析】因该反应可逆，18O2不能彻底转化，部分进入SO3中，同时SO3逆向分解，部分18O进入SO2中，故三种物质均有18O。
【答案】 C3．下列说法正确的是()A．在设计化工生产的化学反应条件时，只要将化学反应的特点和化学反应理论相结合进行全面分析就没问题了B．在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应的速率很高，就不需要考虑催化剂的问题C．在现代工业上将二氧化硫氧化为三氧化硫的适宜条件是高温、高压和催化剂D．在2SO2＋O2V2O5450 ℃2SO3中，对“450 ℃”的选择，来自对反应物性质和催化剂性质的综合考虑【解析】在设计化工生产的化学反应条件时，若化学反应速率过高而对生产不利时，就要考虑施加负催化剂的问题。
【答案】 D4．(2009年天津质检)下列有关硫铁矿制硫酸的说法中，正确的是()A．沸腾炉中出来的炉气，可直接进入转化器中进行催化氧化B．焙烧硫铁矿的反应中，二氧化硫是唯一的氧化产物C．生产过程中要采用高温高压，以有利于二氧化硫更好地转化为三氧化硫D．三氧化硫在吸收塔中被吸收时，通常用质量分数为98.3%的硫酸做吸收剂，而不直接用水吸收【解析】A项中，炉化需要经过净化，除杂处理；B项中，锻炼FeS2时，铁元素和硫元素均被氧化；C项中，反应正向为放热反应，高温不利于SO3的合成。
高二化学化学与环境保护试题答案及解析1.环境问题正成为21世纪世界的热点问题，请填写下列空白。
①在二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、氟氯烃中，能造成臭氧层空洞的物质有_______和二氧化氮；能造成酸雨的主要因素是__ __和二氧化硫含量的增加。
②高铁酸钾（K2FeO4）是新型、高效的水处理剂，其氧化性比氯气、臭氧等更强，遇水易变化，在水处理过程中高铁酸钾被还原为Fe3+。
高铁酸钾除能消毒、杀菌外，还能除去水中的悬浮颗粒的原因是___ _____（用化学方程式表示）。
③废水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等常采用法消除污染【答案】①氟氯烃二氧化氮②Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+③沉淀【解析】①造成臭氧层空洞的物质有氟氯烃和二氧化氮等气体；造成酸雨的气体有氮氧化物和二氧化硫气体，本题中选择二氧化氮；②Fe3+可水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体，水解的方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ ③废水中的Cr3+、Ag+、Hg2+等易生成沉淀，可用沉淀的方法除去。
【考点】考查环境污染知识，化学与生活、环境的关系2.废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是()A．石墨B．二氧化锰C．锌D．汞【答案】D【解析】废电池中的重金属如镉、汞等对环境会造成严重污染。
3.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，装置内发生的主要反应中不含()。
A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．氧化还原反应【答案】C【解析】装置内没有单质生成，故不存在置换反应。
化合反应为SO2＋CaO= CaSO3，分解反应为：CaCO3CaO＋CO2↑，氧化还原反应为：2CaSO3＋O2=2CaSO4。
4.引起下列环境污染的原因不正确的是（）。
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO3、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧【答案】C【解析】造成酸雨的主要原因是NO2、SO2的排放。
垃圾的妥善处理与利用（建议用时：45分钟)[学业达标]1．垃圾资源化的方法是(）A．填埋B．焚烧C．堆肥D．分类回收【解析】垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径，再生利用最好方法是首先分类回收。
【答案】D2．下列废弃物，可直接回收利用的是（)A．易拉罐B．可充电电池C．玻璃白酒瓶D．医用点滴管【解析】易拉罐可进行循环利用，可充电电池应单独回收做特殊处理,医用点滴管根据规定不能循环利用，而酒瓶经洗涤、消毒后可直接使用。
故选C。
【答案】C3．下列家庭垃圾中适合于用堆肥法处理的是（）A．破旧的衣物B．瓜果壳C．旧报纸D．塑料瓶【解析】破旧衣物有些是化纤制品不能降解,故不能用于堆肥；旧报纸、塑料瓶可回收利用。
【答案】B4．合理处理生活垃圾，既有利于节约资源,也保护了人类生存的环境。
下列做法不属于生活垃圾资源化处理的是（）A．用垃圾生产沼气B．集中在露天焚烧垃圾C．用热裂解法将聚乙烯等废塑料转化成不含硫的可燃物D．回收废旧玻璃，生产玻璃纤维、玻璃马赛克等建筑材料【解析】垃圾的再生利用是垃圾资源化的最佳途径,主要包括以下几个方面：直接回收利用、循环利用、综合利用。
【答案】B5．下列是有关垃圾处理的做法，其中不正确的是（）A．将农田秸秆就地焚烧以增加土壤的含钾量B．将农田秸秆收购起来作造纸的原料C．将农田杂草跟厩肥混合生产土杂肥D．将废旧塑料薄膜、泡沫塑料用作家庭燃料烧饭、取暖【解析】就地焚烧农田秸秆有污染空气、引发火灾等很多危害。
农田秸秆富含纤维素，可用作造纸的原料。
农田杂草跟厩肥在混合堆放的过程中，可发生生化反应，产生有机肥.废旧塑料薄膜、泡沫塑料在简单燃烧的情况下会产生大量的空气污染物,故选AD。
【答案】AD6．（2016·烟台高二质检）随着人们生活质量的不断提高，对废旧电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是(）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品D．回收其中的石墨电极【解析】许多电池中含有重金属元素,如氧化汞电池、铅酸蓄电池、镉镍电池等。
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学复习《化学必修1》第4章第1节无机非金属材料鲁教版【本讲教育信息】一. 教学内容：高考第一轮复习：《化学必修1》第4章元素与材料世界第1节硅无机非金属材料二. 教学目的1. 了解硅及其重要化合物的性质及无机非金属材料2. 了解工业制硅及粗硅提纯的原理3. 了解玻璃、水泥的制备三. 教学重点、难点硅及其化合物的性质四. 知识要点：（一）硅硅全部以化合态形式存在于地壳中，是构成矿物和岩石的主要元素。
1. 硅晶体的结构及主要物理性质结构：正四面体形空间网状原子晶体主要物理性质：灰黑色晶体，有金属光泽、硬度大、熔沸点高。
2. 硅的化学性质：常温下与F2、HF、强碱反应，而不与Cl2、O2反应。
Si+2F2=SiF4Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑加热时：Si+O2高温SiO2（二）二氧化硅1. 结构及物理性质空间网状结构原子晶体，每个硅原子跟4个氧原子结合，每个氧原子跟2个硅原子结合。
SiO2是一种坚硬、难熔、不溶于水的固体2. SiO2的化学性质SiO2是H2SiO3和H4SiO4的酸酐，具有酸酐的通性；（1）常温下可跟氢氟酸反应.跟碱溶液缓慢反应.SiO2+ 4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3 + H2O注：盛放碱液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞。
（2）在高温时，二氧化硅可与碱性氧化物以及某些盐发生反应：SiO2+ CaO 高温 CaSiO3；SiO2+ CaCO3高温CaSiO3 +CO2↑SiO2+ Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑（3）在高温时，二氧化硅可被某些还原剂还原SiO2+ 2C 高温Si+ 2CO ↑(制粗硅)；SiO2+ 3C 高温 SiC + 2CO↑ (制砂) 3. 二氧化硅的用途水晶常用来制造电子部件和光学仪器；石英用于制石英玻璃。
石英玻璃用于制造大型天体望远镜的凸透镜以及吹制各种化学仪器，用作红外辐射器元件的套管；石英砂常用于制玻璃和建筑材料；硅藻土作保温材料、催化剂载体和吸附剂；制造现代通讯材料——光导纤维。
第三单元生活垃圾的分类处理学习目标：1.认识将生活垃圾分类处理的必要性，知道常见的生活垃圾分类方法。
2.知道焚烧处理及卫生填埋两种常见的生活垃圾无害化处理方法，认识垃圾露天焚烧的危害。
(重点)3.了解常见废电池中所含的环境污染物，知道常见的处理废电池的方法。
(重点)4.能通过查阅资料、走访环保部门等多种方法了解常见的几种将生活垃圾资源化的方法。
一、认识生活垃圾——生活垃圾的分类1．生活垃圾分类2．生活垃圾分类标志一级类别二级类别3．生活垃圾的危害(1)侵占大量土地；填埋垃圾需要占用大量土地资源。
(2)污染土壤及地下水。
(3)污染大气。
(4)传播疾病。
二、从有害到无害——生活垃圾无害化处理1．无害化处理的含义：通过物理、化学、生物以及热处理等方法处理垃圾，以达到不损害人体健康、不污染周围环境的目的。
2．生活垃圾无害化处理方法(1)常用方法：封闭式焚烧和卫生填埋。
(2)垃圾中的含氯有机物燃烧时容易产生二英，写出其中一种的结构简式：(3)废电池的特殊处理废电池中的酸、碱等电解质和重金属对环境的污染不容忽视。
如对于可充电电池可回收处理；干电池应改进生产工艺，研制无汞或低汞的干电池。
三、从废物到资源——生活垃圾资源化1．用垃圾生产沼气(1)垃圾填埋场产生沼气的主要成分：CH4、N2、CO2和H2O。
(2)沼气的用途：可用于发电或作为汽车燃料。
2．废弃塑料的回收(1)废弃塑料再生处理途径：①熔融再生：制成公园花坛的围栏。
②热裂解：将聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等转化为不含硫的可燃物。
(2)塑料制品的优点：塑料制品具有轻盈、绝缘、防潮湿、耐酸碱腐蚀、不易破损、成本低等特点，为人们所喜爱。
(3)减少塑料对环境影响的措施：①回收并合理利用；②使用可降解塑料制品；③减少产品过度包装和一次性商品的大量使用。
3．废玻璃的回收利用(1)制玻璃容器。
(2)生产玻璃纤维、玻璃马赛克和其他建筑材料。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)将垃圾分类并回收是处理的发展方向。
2020-2021学年江苏省无锡市高二（下）期末化学试卷一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．（3分）生态环境部发布2021年环境日主题：人与自然和谐共生。
下列做法应该提倡的是（）A．推广使用含汞电池B．倡导低碳出行方式C．提倡秸秆就地焚烧D．实施远海废水排放2．（3分）用蘸有浓氨水的棉棒检查输氯管道是否泄露，其原理为：3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl。
下列有关说法正确的是（）A．NH3的球棍模型为B．氮气分子中π键和σ键个数比为1：2C．NH4Cl的电子式为D．中子数为20的氯离子可表示为Cl﹣3．（3分）卤族元素及其化合物在生产、生活中应用广泛。
下列有关卤族元素及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．碘化银难溶于水，可用于人工降雨B．氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃C．次氯酸钠溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒D．氯化铁溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板阅读下列资料，完成4～6题：氯化硫酰（SO2Cl2）常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：﹣54.1℃，可用干燥的SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（1）△H＝﹣97.3kJ•mol﹣1。
工业上电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用MnO2与浓盐酸制备氯气。
4．（3分）阅读下列资料，完成4～6题：氯化硫酰（SO2Cl2）常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：﹣54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（1）△H＝﹣97.3kJ•mol﹣1。
工业上电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用MnO2与浓盐酸制备氯气。
下列有关二氧化硫的说法正确的是（）A．SO2是极性分子B．SO2溶于水能导电，SO2是电解质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有漂白性5．（3分）阅读下列资料，完成4～6题：氯化硫酰（SO2Cl2）常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：﹣54.1℃，沸点：69.1℃，可用干燥的SO2和Cl2在活性炭作催化剂的条件下制取：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（1）△H＝﹣97.3kJ•mol﹣1。
高二学生化学教案七篇高二学生化学教案（精选篇1）一、教材因素的分析(一)教材分析“二氧化硫”是人教版化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第三节“硫和氮的氧化物”第一课时内容。
本单元放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，我认为教材这样的用意有三：通过这些知识的学习，一方面可以形成完整元素及其化合物知识体系，一方面以元素化合物为载体巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识，另一方面为元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化的感性认识积累材料。
本单元的化学学科知识体系遵循着:硫——二氧化硫——二氧化硫对大气的污染——三氧化硫——硫酸。
学生可形成对硫元素及其化合物的总体认识，形成知识网络。
实现了课程标准对本部分教学内容的要求.(二)《课标》规定《课程标准》对本节课做了立体性的要求：“通过实验了解硫及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
”“关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。
”指出了本节教学的价值，给教学留出了灵活的空间。
新教材对元素的单质及其化合物的编排有了较大的调整，打破了按照族的编排方式，从物质分类的角度对元素化合物进行处理，使元素其化合物知识压缩为两章内容。
这就要求教学中使学生夯实基础，严格控制教学内容的深广度，彻底解决教学中出现的繁、难、偏的现象，以保护学生学习化学的兴趣和积极性。
(三)学情分析学生系统的学习了典型的金属及非金属元素中的硅和氯，无论在元素化学的感性认识还是在理论学习的积累上都具备了一定的基础。
这时候来研究难度较大的硫元素正是恰到好处，但学生的思维、探索和评价能力尚不成熟，还不能成为完全独立探索和评价主体，探索和评价活动需要在教师的指导下，有目的、有计划的进行.二、教学策略的制定依据高一学生的知识储备、心理特点，我确定本课(一)教学重点：1、二氧化硫的化学性质2、学生树立环境保护意识(二)教学难点：二氧化硫的化学性质(三)教学目标：基于对教材的整体分析和学生情况的综合考虑，我确定本课三维一体的教学目标如下：三维目标中知识与技能是载体，过程与方法是核心，情感态度与价值观是本课学习效果终端体现。
