2019化学预测2

绝密★启用前2019年普通高等学校招生统一考试化学试题卷一、单选题1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N APO−数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是A ．AB ．BC ．CD ．D 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4 B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2O C ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是A ．图中a 和b 分别为T 1、T 2温度下CdS 在水中的物质的量浓度B ．图中各点对应的K sp 的关系为：K sp (m)=K sp (n)<Ksp (p)<K sp (q)C ．向m 点的溶液中加入少量Na 2S 固体，溶液组成由m 沿mpn 线向p 方向移动D ．温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿qp 线向p 方向移动7．分子式为C 4H 8BrCl 的有机物共有（不含立体异构）A ．8种B ．10种C ．12种D．14种二、推断题8．环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。

专题03 第9题有机化学一、试题解读有机化学必修部分，每年必考，题型是选择题，主要考查有机物的结构与性质、反应类型、同分异构体数目的判断、有机物结构的表示方法、有机物的命名、根据有机物的结构判断有机物的分子式等。

试题比较基础，属于容易题。

二、试题考向三、必备知识1．常见有机物的重要物理性质(1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。

(2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。

(3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点逐渐升高。

同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。

2．常见有机物的结构特点及主要化学性质官能团3．常见有机反应类型或溶液氧化，而使其褪色4．反应条件与反应类型的关系(1)在NaOH水溶液中能发生酯的水解反应。

(2)在光照、X2(表示卤素单质，下同)条件下发生烷基上的取代反应；在铁粉、X2条件下发生苯环上的取代反应。

(3)在浓H2SO4和加热条件下，能发生酯化反应或硝化反应等。

(4)与溴水或溴的CCl4溶液反应，可能发生的是烯烃的加成反应。

(5)与H2在催化剂作用下发生反应，则发生的是烯烃、芳香烃加成反应或还原反应。

(6)在O2、Cu(或Ag)、加热或CuO、加热条件下，发生醇的催化氧化反应。

(7)与新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液反应，则发生的是—CHO的氧化反应。

(8)在稀H2SO4、加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。

5．有机物与日常生活6．判断同分异构体数目的常见方法和思路7．有机物分子中原子共平面问题个原子共平面；8．常见有机物的鉴别四、高考回顾1．（2018年全国1卷】环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。

下列关于该化合物的说法错误的是（）A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2【答案】C【解析】A、螺[2，2]戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式也是C5H8，结构不同，互为同分异构体，A 正确；B、分子中的8个氢原子完全相同，二氯代物中可以取代同一个碳原子上的氢原子，也可以是相邻碳原子上或者不相邻的碳原子上，因此其二氯代物超过两种，B正确；C、由于分子中4个碳原子均是饱和碳原子，而与饱和碳原子相连的4个原子一定构成四面体，所以分子中所有碳原子不可能均处在同一平面上，C错误；D、戊烷比螺[2，2]戊烷多4个氢原子，所以生成1 molC5H12至少需要2 molH2，D正确。

课后分层练2.2.2溶液组成的定量研究（物质的量浓度相关计算）1．它的分子式为C 15H 22O 5，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列关于青蒿素的说法正确的是( )A ．2.82 g 青蒿素含氧原子数目为0.05N AB ．标准状况下，l mol 青蒿素的体积为22.4 LC ．青蒿素中氧元素的质量分数为10%D ．青蒿素的摩尔质量为282[答案] A[解析] 青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －1，则2.82 g 青蒿素的物质的量为 2.82 g 282 g·mol －1＝0.01 mol,0.01 mol C 15H 22O 5中含有氧原子的物质的量为0.01 mol×5＝0.05 mol ，则含有氧原子的数目为0.05N A ，A 项正确；标准状况下青蒿素不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，B 项错误；青蒿素中含氧元素的质量分数为16×5282×100%≈28.4%，C 项错误；摩尔质量有单位，为g·mol－1，则青蒿素的摩尔质量为282 g·mol －1，D 项错误。

2．下列叙述正确的是(设N A 为阿伏加德罗常数的值)( )A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C ．1 mol 重水(D 2O)与1 mol 水中，中子数比为3∶4D ．标准状况下，22.4 L H 2O 中含有的氢原子数为2N A[答案] B[解析] 24 g 镁与27 g 铝的物质的量均为1 mol ，1 mol Mg 含有12N A 个质子，1 mol Al 含有13N A 个质子，二者含有的质子数不同，A 错误；同等质量的氧气和臭氧中含有等物质的量的氧原子，故所含电子数相同，B 正确；质量数＝质子数＋中子数，H 无中子，D 含有1个中子，O 含有8个中子，所以1 mol 重水与1 mol 水的中子数之比为10N A ∶8N A ＝5∶4，C错误；标准状况下水不是气体，22.4 L H 2O 的物质的量大于1 mol ，故标准状况下22.4 L H 2O 中含有的氢原子数大于2N A ，D 错误。

氧化还原反应李仕才考点一氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应(1)本质和特征(2)相关概念及其关系例如，反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，还原剂是HCl ，氧化产物是Cl 2。

生成1 mol Cl 2时转移电子数目为2N A ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol ，盐酸表现的性质是还原性和酸性。

(3)氧化还原反应中电子转移的表示方法 ①双线桥法。

(4)氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系根据下图，将下面反应类型的序号填入下表中。

根据上表总结：①一定属于氧化还原反应的是置换反应。

②一定不属于氧化还原反应的是复分解反应。

③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是有单质参加。

④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是有单质生成。

2．常见的氧化剂与还原剂(1)常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、含有高价态元素的化合物、某些氧化物和过氧化物等。

如(2)常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质(化合物、金属离子、非金属离子、氢化物等)。

如(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。

( √)2．NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O，该储氢过程中，NaHCO3被氧化。

( ×)3．有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。

( ×)4．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。

( √) 5．非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。

( ×) 6．CaO2与水发生氧化还原反应时，CaO2只作氧化剂。

( ×)7．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应。

( ×)8．氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。

2019全国高考（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、江苏卷）物质结构与性质试题深度解析35．（2019全国Ⅰ卷）［化学—选修3：物质结构与性质］（15分）在普通铝中加入少量Cu 和Mg ，后形成一种称为拉维斯相的MgCu 2微小晶粒,其分散在Al 中可使得铝材的硬度增加，延展性减小,形成所谓＂坚铝＂，是制造飞机的主要材料。

回答下列问题：（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________（填标号）。

A 、[Ne]B 、[Ne] C 、[Ne]D 、[Ne] （2）乙二胺（H 2NCH 2CH 2NH 2）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是____________、____________________。

乙二胺能与Mg 2+、Cu 2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是___________________________，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是______________________（填“Mg 2+”或“Cu 2+”）。

（3）一些氧化物的熔点如下表所示：解释表中氧化物之间熔点差异的原因__________________________________________。

（4）图（a ）是MgCu 2的拉维斯结构，Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu 。

图（b ）是沿立方格子对角面取得的截图。

可见，Cu 原子之间最短距离x=___________pm ，Mg 原子之间最短距离y=______________pm 。

设阿伏加德罗常数的值为N A ，则MgCu 2的密度是________________g •cm -3（列出计算表达式）。

【答案】（1）A（a ） （b ）（2）sp 3、 sp 3。

乙二胺的两个N 提供孤对电子给金属离子形成配位键，从而形成环状稳定结构；Cu 2+（3）Li 2O 、MgO 为离子晶体，P 4O 6、SO 2为分子晶体，晶格能：MgO ＞Li 2O ，分子间作用力（相对分子质量）：P 4O 6＞SO 2。

中学生标准学术能力诊断性测试化学试题本试卷共100分，考试时间90分钟一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

在每题只有一个选项是符合题意。

1．近日《上海市生活垃圾管理条例》开始实施，其将生活垃圾实行“四分类”标准即：有害垃圾、可回收垃圾、湿垃圾、干垃圾。

无汞废旧电池属于A．有害垃圾B．可回收垃圾C．湿垃圾D．干垃圾2.化学与生产、生活密切相关。

下列说法正确的是①次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌②Ge(32 号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池③食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物④“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质⑤聚乙烯塑料制品可用于食品的包装⑥煤的液化是一个物理变化A.①④⑤B.①②④C．①②⑤D．①⑤⑥3．某溶液中可能含有Ba2+、SO42−、Na+、NH4+、S2−、I−。

分别取样：①加足量氯水，无明显现象；②用pH 计测试，溶液显弱酸性。

为确定该溶液的组成，还需要的试剂或实验是A．Na2SO4溶液B．焰色反应C．BaCl2溶液D．浓氢氧化钠溶液4.室温下，用0.1 mol·L −1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL浓度均为0.1 mol·L −1 HA 溶液和HB 溶液，溶液的pH随加入的NaOH 溶液体积变化曲线分别对应如下图中的ⅠⅡ。

下列说法中正确的是A．NaA 溶液中c(A−)=c(Na+)B．M 点溶液中微粒浓度：c(A−)>c(Na+)>c(HA)C.向HB 溶液中滴加NaOH 溶液时，当水电离出的c(H+)=10−7mol/L时，溶液可能呈碱性D.滴加NaOH 溶液至pH=7 时，两种溶液中c(A−)=c(B−)5．下列有关能量变化的说法，正确的是A．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为吸热反应B．H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) △H= -57.3kJ·mol−1可以表示所有强酸和强碱的中和反应C．化学变化中的能量转化都是热能和化学能间的相互转化D．根据CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol−1，可以得出CH4的燃烧热为890.3kJ·mol−16．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．用图①所示装置可以除去甲烷中的乙烯气体B．用图②所示装置可以分离的乙醇和水的混合液C．装置③可用于洗涤BaSO4表面的Na2SO4D．用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体7．科研人员设计了甲烷燃料电池并用于电解。

36．（2018四川省德阳市，题号28，分值6）防止空气污染、改善生态环境已成为全民共识。

近年来，一些城市空气中出现可吸入悬浮颗粒物与雾形成“雾霾”天气。

粒径不大于2.5纳米的可吸入悬浮颗粒物（PM2.5）富含大量有毒、有害物质。

（1）下列行为可能会导致“雾霾”加重的是（填序号）A.燃煤脱硫B.植树造林C.静电除尘D.燃放鞭炮（2）为了减少雾霾和降低大气中的有害气体含量，研究机动车尾气中CO、NO x 、C x H y 的排放量意义重大。

机动车尾气污染物的含量与“空/燃比”（空气与燃油气的体积比）变化关系如右图所示。

①利用氨气可将汽车尾气的氮氧化合物在一定条件下转化为对空气无污染的物质。

请将该反应的化学方程式补充完整：4xNH3＋6NOx（2x＋3）N 2＋。

②随“空/燃比”增大，CO 和C X H Y 的含量减少的原因是。

【答案】（1）d；（2）①6xH 2O；②空/燃比增大，燃油气充分燃烧。

（2）①化学反应前后原子种类和数目不变，反应物中含有（4x+6）个氮原子、12x 个氢原子、6x 个氧原子；生成物中含有（4x+6）个氮原子、所以还少12x 个氢原子、6x 个氧原子，所以后面是6x 个H 2O 分子，故答案为：6xH 2O；②空/燃比增大，氧气更充足，燃油气燃烧更充分，使CO 和C X H Y 的含量减少。

故答案为：空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy 含量减少。

网【知识点】空气的污染及其防治；质量守恒定律的应用；燃料充分燃烧的条件39．（2018湖州，28，6）某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按下图连接。

装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V 1。

关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水位上升。

待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V 2。

湖南师大附中2019届高考模拟卷(二)理科综合能力测试时量：150分钟 满分：300分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷33－38题为选考题，其他题为必考题。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H ～1 B ～11 C ～12 O ～16 Na ～23 Cu ～64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)A ．78 g 过氧化钠中含有N A 个阴离子B ．2.24 L 甲烷气体中含有0.4N A 个C —H 键C ．0.1 mol 熔融NaHSO 4能电离产生1N A 个SO 2－4离子D ．将1 mL 0.1 mol/L FeCl 3溶液滴入沸水中可生成含有1.0×10－4N A 个Fe(OH)3胶粒的胶体8．下列说法正确的是(B)A ．糖类俗称碳水化合物，其组成都符合通式C m (H 2O)nB ．天然蛋白质是高分子化合物，其水解产物氨基酸具有两性C ．生物柴油和传统柴油成分相同，可以实现能源替代，大力发展生物柴油对控制城市大气污染具有重要的战略意义D ．淀粉发酵酿酒的原理可以表达为(C 6H 10O 5)n ＋4nH 2O ――→酒化酶3nC 2H 5OH ＋3nO 2↑9．2018年12月26日，北京交通大学东校区2号楼实验室内学生进行垃圾渗滤液污水处理科研试验时发生爆炸。

经核实，事故造成3名参与实验的学生死亡。

实验规则千万条，安全第一条，下列说法正确的是(C)A ．实验室发生火灾时，应尽快用水扑灭B ．实验室中金属钠应置于煤油中保存，白磷应置于干燥容器中妥善保管C ．皮肤被碱灼伤时，应先用大量水冲洗，并用一定浓度的硼酸溶液淋洗D ．蒸馏时，为了避免有机溶剂挥发危害人体健康，应用塞子堵住尾接管的排气口10．关于下列溶液的说法不正确的是(C)A ．亚硫酸氢钠和碳酸氢钠的中性混合溶液中：c(Na ＋)>c(HRO －3)＋c(RO 2－3)(R 表示“C”或“S”)B ．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N 前<N 后C ．常温下，将一定量的醋酸钠和盐酸混合后，溶液呈中性，则混合溶液中： c(Na ＋)>c(Cl －)>c(CH 3COOH)D ．常温下，物质的量浓度相等的①(NH 4)2CO 3、②(NH 4)2SO 4、③(NH 4)2Fe(SO 4)2三种溶液中水的电离程度：①＞③＞②【解析】A.由物料守恒可知c(Na ＋)＝c(HRO －3)＋c(RO 2－3)＋c(H 2RO 3)，故A 正确；B.两溶液中c(Na ＋)相等，NaCl 溶液中c(H ＋)大于NaClO 溶液中的c(H ＋)，由电荷守恒可知NaCl 溶液中离子总数大于NaClO 溶液中离子总数；C.该中性溶液为CH 3COONa 、CH 3COOH 和NaCl 的混合溶液，由溶液呈中性可知水的电离不受影响，即CH 3COONa 和CH 3COOH 对水电离造成的影响相互抵消，则CH 3COOH 的量即为所加HCl 的量，故c(Cl －)＝c(CH 3COOH)；D.NH ＋4、CO 2－3都促进水的电离，而且两者相互促进，NH ＋4、Fe 2＋都能促进水的电离。

2019 高三化学名校试题汇编 2 专项 3 氧化还原反应学生版注意事项：认真阅读理解，联合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思虑，多理解！无论是单项选择、多项选择还是论述题，最重要的就是看清题意。

在论述题中，问题大多拥有委婉性，特别是历年真题部分，在给考生较大发挥空间的同时也大大增添了考试难度。

考生要认真阅读题目中供给的有限资料，明确观察重点，最大限度的发掘资猜中的有效信息，建议考生答题时用笔将重点勾画出来，方便频频细读。

只有经过认真斟酌，推断命题老师的企图，踊跃联想知识点，解析答题角度，才可以将考点锁定，明确题意。

【天津市大港区第一中学2018届高三第二次月考化学试题】以下说法正确的选项是〔〕A、当 7.8 g Na 2O2与 H2O完整反应时，有0.2 mol 电子发生了转移2+ 2溶液与36B、 FeCl K [Fe(CN)] 溶液混杂后获取特色蓝色积淀，利用此反应可检验FeC、用浓盐酸酸化KMnO4溶液以加强其氧化性D、在 3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和还原剂的质量比为2:1【浙江省宁波市效实中学2018届高三上学期期中考试化学试题】向100 mol FeBr 2 的溶液中，通入 3 mol Cl 2。

反应后溶液中Br-和 Cl -的物质的量浓度相等，那么溶液中发生反应的离子方程式为A、 2Fe2++Cl 2= 2Fe 3+ +2Cl -B、 2Br - +Cl 2 = Br 2 +2Cl-2+-2 = Br 3+-C、 4Fe +2Br +3Cl2+4Fe +6ClD、 2Fe2++4Br - +3Cl 2 = 2Br 2 +2Fe3++6Cl-NaNO是一种食品增添剂，【浙江省宁波市效实中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】2它能致癌。

酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：--+2+-MnO + NO2→ Mn + NO34+H2O。

以下表达中正确的选项是A、该反应中 NO2-被还原B、反应过程中溶液的pH变小C、生成 1molNaNO3需要耗费4-D、中的粒子是OH【江苏省灌南高级中学2018 届高三上学期期中考试化学试题】黄〔 As2S3〕是提取砷的主要矿物原料，两者在自然界中共生〔此中的〔 14 分〕雄黄〔 AS4S4〕和雌S 元素均为— 2 价〕。