2019中考初三化学知识点总结笔记

初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。

元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。

2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。

化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。

3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。

化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。

二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。

原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。

2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。

周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。

三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。

非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。

2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。

3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。

四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。

2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。

初中化学全册必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根OH－ NO3－ CO32－ SO4 2－ NH4＋2、(1) 常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2) 常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根。

4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）实验室制取氧气二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3) 实验室制取氧气三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）实验室制法CO2： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）实验室制取氢气： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑（6）电解水制取氢气： 2H2O===2H2↑+O2↑（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu （Fe与盐、酸反应都生成的是+2价亚铁离子）（8）炼铁原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 （Fe2O3与酸反应生成的是+3价铁离子）（9）熟灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金属活动性顺序：金属活动性由强至弱： K Ca Na Mg Al ， Zn Fe Sn Pb (H) ，Cu Hg Ag Pt Au 。

（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。

三、常见物质的颜色、状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、红磷▲硫磺：淡黄色▲绿色：碱式碳酸铜(铜锈，俗称铜绿)3、溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。

最新2019九年级化学全册复习笔记1硫酸钠碳酸镁硝酸铜2氧化钙氯化钠氢氧化铝3硫酸铁碳酸锌硝酸钾4氢氧化钠硝酸铵硫酸铵5磷酸钙氧化铝氯酸钾6氢气硝酸锌氯气7氧气硝酸银碳8硫酸钾碳酸钠硝酸铝9氧化铜氯化镁氢氧化钡10硫酸钡碳酸铵硝酸钠11氢氧化钾铁硫酸镁12硝酸钙氯化铁磷酸钾13氩气汞氮气14水硝酸亚铁硫15硫酸碳酸氧化铁16氢氧化铜硝酸钡氯化铵17碳酸钾硫酸铜高锰酸钾_______书写化学式模拟竞赛1氢氧化钠硝酸铵硫酸铵2硫酸钠碳酸镁硝酸铜3氧气硝酸银碳4氧化铜氯化镁氢氧化钡5硫酸钡碳酸铵硝酸镁6氧化钙氯化钠氢氧化铝7磷酸钙氧化铝氯酸钾8硝酸钙氯化铁磷酸钾9氩气汞氮气10硫酸铁碳酸锌硝酸钾11水硝酸亚铁硫12氢氧化钾铁硫酸镁13硫酸碳酸氧化铁14硫酸钾碳酸钠硝酸铝15氢气硝酸锌氯气16氢氧化铜硝酸钡氯化铵17碳酸钾硫酸铜高锰酸钾_____ __二、化学方程式默写第二单元1、磷燃烧；2、硫燃烧3、铁燃烧；4、碳充分燃烧5、实验室高锰酸钾制取氧气6、实验室氯酸钾、二氧化锰制取氧气7、实验室过氧化氢、二氧化锰制取氧气第四单元8、氢气燃烧； 9、电解水第五单元10、镁燃烧；11、铁与硫酸铜溶液反应12、氧化铜与氢气反应第六单元13、碳充分燃烧； 14、碳不充分燃烧；15、碳与氧化铜反应16、碳与氧化铁反应17、二氧化碳与碳反应18、实验室制取二氧化碳19、二氧化碳与水反应；20碳酸分解；21、二氧化碳与澄清石灰水反应22、一氧化碳的燃烧23、一氧化碳还原氧化铜24、煅烧石灰石第七单元25、生石灰和水反应；26、甲烷燃烧27、酒精燃烧28、实验室制取氢气；；第八单元29、铝放在空气中30、镁与盐酸反应31、铁和盐酸反应；32、铝和稀硫酸反应；33、铁与氯化铜溶液反应；34、铝与硫酸铜溶液反应；35、铜与硝酸银溶液反应；36、工业用赤铁矿炼铁元素符号三、第一单元绪言1、物理变化和化学变化的本质区别是 .2、典型的物理变化、；典型的化学变化、3、物质在中表现出来的性质叫做化学性质，如：、等4、鉴定氧气的方法鉴定二氧化碳的方法5、没有说明药品的用量时，一般按取用，液体取 .固体只需即可6、取用粉末状固体药品时要用 .取用块状固体用 .7、液体药品取用时瓶塞要放，标签要；瓶口试管口慢慢倒.8、量筒的使用：读数时视线要与量筒内液体的的保持水平；量取液体时，如果仰视，读数会偏 .9、酒精灯的火焰分为焰、焰、焰，加热时使用酒精灯的焰，不使用时要盖上，原因是防止 .酒精在桌上燃烧，应用盖灭.10、固体的加热：一般将装有药品的试管固定在铁架台上，夹在试管的（），试管口略向倾斜，药品尽量平铺.11、液体的加热：加热时要使用试管夹，夹在试管的（）.加热液体时试管炸裂，原因可能有；；液体不超过试管容积的，试管口不能对着 .12、加热固体和液体时，首先均要进行 .可直接加热的仪器有、、；垫石棉网可加热的仪器有 .13、气密性检查：按要求连接好仪器，双手握住试管外壁，将导管的末端浸没在水里，若导管口有 ，松手后导管中有 ，则装置不漏气.14、洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不 ，也不 ，表示仪器已洗干净. 15、写出仪器的名称A B C D E F G HA ；B ；C ；DE ；F ；G ；H四、第二单元 我们周围的空气1、空气的具体成分按 计算，大约是 占78%、 占21%、 占0.94%、 占0.03%、其他气体和杂质占0.03%.2、空气中氧气含量的测定（红磷燃烧法）1）现象： 、 2）结论：空气中氧气含量(体积分数)约占 .3、氧气的用途： 、4、污染空气的成分主要有 和 ，其气体主要是 、 、 等.注意：在实验①的集气瓶底部放水的目的是 ；在实验②的集气瓶底部放水的目的是 ； 6、工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的 不同，属 变化） 7、写出文字表达式，并说明基本反应类型（A-----化合反应；B--------分解反应）1）红磷燃烧 （ ） 2）木炭燃烧 （ ） 3）硫燃烧 （ ） 4）铁燃烧 （ ） 5）在双氧水中加入二氧化锰 （ ） 6）加热氯酸钾和二氧化锰混合物 （ ） 7）加热高锰酸钾 （ ） 8、二氧化锰在反应中能改变其它物质的 而本身的 和 没有发生改变，化学上把这种物质叫 ；该物质在化学反应中所起的作用叫 . 9、排列制氧气的实验步骤 （填序号）A 加热B 检查气密性C 装入药品D 固定装置E 收集氧气F 停止加热G 从水槽中移出导管 10、收集氧气的方法有 法，原因是 ；还可以用 法，原因是 . 11、高锰酸钾加热制氧气时试管口放 ，原因 . 12、试管口要略向 倾斜的原因 . 13、收集完气体后要先 后 ；原因是 . 14、如何验满一瓶氧气 . 15、排水法收集的氧气不纯原因有 、 .五、第三单元 物质构成的奥秘1、请用微观理论解释以下现象：肉眼看不见分子 ； 酒香不怕巷子深 ；热胀现象 .2、分子是保持物质 的最小粒子，同种分子 相同.3、原子是 中的最小粒子.4、化学变化中发生改变的粒子是 ；没有改变的粒子是 .5、分子和原子本质区别： .6、分子和原子联系：分子是由 构成的，7、） ）原子 （ ）） 原子无中子8、在原子里 = = = 9、 10、元素的化学性质主要是由它的原子的 决定的；11、常见离子写法：镁离子铝离子氯离子氧离子12、相对原子质量≈ +13、元素的种类是由它的原子的（）决定的.14、元素的概念中：元素只讲，不讲 .15、地壳中元素含量（由大到小） .16、元素符号的含义：O: 、 2H表示Fe 、、；2Cu表示17、A氧气、B铁、C水、D二氧化碳、E金刚石、F氦气、G氯化钠由分子构成的；由原子直接构成的；由离子直接构成的 .六、第四单元自然界的水1、爱护水资源：爱护水资源方法：；2、水体污染的来源污染、污染、污染3、净化水的主要方法（，）；；； .其中只能去除不溶性杂质的是；单一操作净化程度最高的是. 4、硬水和软水检验试剂是，加入后泡沫很少的是 .硬水转化软水的方法：（家里）；（工业，实验室）.5、氢气的物理性质：无色、无臭、溶于水、密度比空气 .点燃氢气前要 .6、电解水实验中正极产生的气体是；检验方法.负极极产生的气体是；检验方法.正极负极产生气体体积比 .实验结论 .该实验文字表达式.7、物质分类A二氧化碳；B水蒸气；C碳；D铁粉；E氧气；F氧化铁；G高锰酸钾；H空气（）物质）（）（）8、化学式含义：如CO2 宏观、微观、9、用化学符号或名称表达锌元素 4个水分子 2个硫原子氮气5个二氧化碳分子 3个铝离子MgO2Mg2+Na Fe2O3硫酸根离子氢氧根离子氯化亚铁 +2价的铜元素硫酸中硫元素的化合价10、常见元素和原子团的化合价：单质价一价二价三四五价；二三二四二四六；二价最常见. 原子团也有价，一价二价三价11、计算下列化学式中划线元素的化合价 CO2 H2S．O3 K2 C．r2O7 N．H4N．O312、有关化学式的计算例：计算化学式N．H4N．O3 （N-14；O-16; H-1）1）求相对分子质量2）求各元素质量比3）求氮元素质量分数七、月考默写内容一、写出文字表达式.1）红磷燃烧2）硫燃烧3）铁燃烧4）碳燃烧5）在双氧水中加入二氧化锰6）加热氯酸钾和二氧化锰混合物7）加热高锰酸钾8）氢气燃烧9）电解水四、填空题1、加热固体和液体时，首先均要进行.可直接加热的仪器有、、；垫石棉网可加热的仪器有 .2、空气的具体成分按计算，大约是占78%、占21%、占0.94%、占0.03%、其他气体和杂质占0.03%.3、污染空气的成分主要有和，其气体主要是、、等.注意：在实验①的集气瓶底部放水的目的是；在实验②的集气瓶底部放水的目的是5、工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的不同，属变化）6、二氧化锰在反应中能改变其它物质的而本身的和没有发生改变，化学上把这种物质叫 .7、收集氧气的方法有法，原因是；还可以用法，原因是 .8、高锰酸钾加热制氧气时试管口放，原因 .9、试管口要略向倾斜的原因 .10、如何验满一瓶氧气 .11、排水法收集的氧气不纯原因有、 .12、原子是中的最小粒子.13、分子和原子本质区别： .14、在原子里 = = =15、元素的化学性质主要是由它的原子的决定的；16、相对原子质量≈ +17、元素的种类是由它的原子的（）决定的.18、地壳中元素含量（写名称）（由大到小） .19、元素符号的含义：N: 、 2F表示Ar 、、；2C表示20、爱护水资源方法：；21、水体污染的来源污染、污染、污染22、净化水的主要方法（，）；；；.其中只能除去不溶性杂质的是；单一操作净化程度最高的是. 23、过滤的原理是分离杂质和液体的方法，玻璃棒的作用是 .24、过滤后滤液仍然浑浊的原因、、25、硬水和软水检验试剂是，加入后泡沫很少的是.硬水转化软水的方法：（家里）；（工业，实验室）.26、氢气的物理性质：无色、无臭、溶于水、密度比空气 .点燃氢气前要 .27、电解水实验中正极产生的气体是..负极极产生的气体是；检验方法.正极负极产生气体体积比 .实验结论 . 28、分类A 空气B氧气；C碳；D氧化铁；E水蒸气；F铁粉；G高锰酸钾；H二氧化碳；（）物质（）（）（）29、化学式含义：如CO宏观、2微观、30、用化学符号表达锌元素 4个水分子 2个硫原子 5个二氧化硫分子氟离子氯离子氧离子氩气钠离子铝离子硫离子氧化汞31、写出名称MgO2Mg2+Na Fe2O3CuO HCl H2O八、第五单元化学方程式1、质量守恒定律定义化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的 .说明：①质量守恒定律只适用于变化.②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中2、微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变.3、化学反应前后（1）一定不变宏观：不变；不变.微观：原子的、、不变.（2）一定改变宏观：一定变微观：一定变（3）可能改变：可能变4、化学方程式遵循原则：①②5、化学方程式含义：以2H2+O点燃2H2O为例（H-1;O-16）①②③6、化学反应类型（1）四种基本反应类型①②③④7、化学计算题用电解水的方法制取32克氧气，消耗水的质量是多少？同时可以得到氢气的质量是多少？（H-1;O-16）九、第六单元碳和碳的氧化物1、金刚石、石墨和C60都是碳元素组成的单质.它们的物理性质存在差异是因为 .如金刚石常用做裁玻璃的原因是；石墨能做电极的原因；木炭、活性炭都具有性.2、单质碳常温下化学性质，不易和其他物质发生反应.3、碳的性.⑴充分燃烧：⑵不充分燃烧：4、碳的性————木炭与氧化铜的反应现象：色固体变色，并有使的气体产生.化学方程式：5、二氧化碳的实验室制法1）药品：、或2)原理：（化学方程式）3)发生装置：型；收集方法： (原因 )4)检验方法： .5)验满方法： .6、二氧化碳的性质1）二氧化碳的密度比空气；溶于水；CO2固体叫“”.2）在一般情况下，二氧化碳不能，也不能支持；可以用于3）CO2能使紫色石蕊试液变色，化学方程式；加热后，色液体又变成色，化学方程式；4）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，化学方程式；5）二氧化碳能与炽热的碳反应：化学方程式 .7、二氧化碳对生活和环境的影响1）二氧化碳本身无毒，超量有害.进入进窖前应做试验.2）空气中二氧化碳的来源⑴；⑵3）温室效应产生的原因⑴；⑵4）控制温室效应的措施：⑴；⑵；⑶ .8、一氧化碳的性质、用途1）物理性质：CO在通常情况下是的气体，溶于水.2）CO的化学性质：⑴性：CO燃烧时火焰呈，同时放出大量的，反应的化学方程式为，要注意点燃前必须 .⑵CO还具有性；可与CuO等反应，化学方程式为：⑶毒性：CO能与结合，使人因缺氧而中毒.注意：①CO还原氧化铜时，先通，后；目的是： .实验完毕，先停止，继续；目的是： .②需对尾气处理，方法是 .十、第七单元燃料及其利用1、燃烧的条件(缺一不可)：⑴⑵⑶2、灭火的方法：⑴⑵⑶ .3、燃料充分燃烧的两个条件：⑴⑵ .4、、、是世界上最重要的三种化石燃料，它们属于能源.5、煤是一种主要含元素的物.煤的干馏是变化，产物有焦炭、煤焦油、煤气等多种产品.煤燃烧排放的污染物：；（引起酸雨）、CO、烟尘等.6、石油主要含碳、氢元素的物，石油分馏是利用石油里各组分的不同，把石油加热蒸发而分开，是变化，产物主要有汽油、煤油、柴油、沥青等.7、天然气的主要成分是，是物.在空气中可以燃烧，燃烧时产生色火焰，放出，化学方程式为 .沼气的主要成分也是_______.8、乙醇俗称，化学式为 .⑴性质：无色透明、有特殊香味的液体，挥发.在空气中燃烧放出大量的，其反应的化学方程式为： .⑵主要用途：它是一种能源，可代替石油制品，减少尾气污染.9、氢气溶于水，密度比空气 .在空气中能燃烧，被认为是的燃料.氢气作为燃料的优点、、 .10、能源展望：、核能、、地热能、潮汐能.11、化学反应中的能量变化：⑴放热反应：如所有的、、、等.⑵吸热反应：例 ________十一、第八单元金属和金属材料1、金属材料包括和 .2、汞常温下呈态，金属一般为色，但铜为色，金为色.3、地壳中含量最多的金属元素；人体中含量最多的金属元素 .4、合金是一种物，其硬度一般比组成的纯金属更，其熔点一般比组成的纯金属更 .5、铁合金：和是两种常见的铁合金.生铁含碳量比钢 .6、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应铝耐腐蚀的原因，该反应用化学方程式表示为 .（2）金属与酸（盐酸、稀硫酸）的反应铁与盐酸反应的现象：，化学方程式： .（3）金属与金属化合物溶液的反应（金属除K、Ca、Na）铁与硫酸铜溶液反应的现象：，化学方程式： .7、金属活动性顺序表（符号）8、置换反应定义：一种和一种反应，生成另一种和另一种的反应.铁在置换反应中生成的是显价的铁的化合物；9、赤铁矿；磁铁矿；菱铁矿；铝土矿10、铁的冶炼：例如：一氧化碳还原氧化铁的实验：1）反应原理（方程式）： .2）现象：色的氧化铁粉末逐渐变成色，生成气体使澄清的石灰水变 . 3）尾气处理：主要用的方法.11、金属的锈蚀与防护1）钢铁生锈是由于铁与空气中的、等物质发生一系列复杂的化学反应，使铁转化成铁锈（主要含的过程）.2）防止铁制品生锈的措施：；3)保护金属资源的途径：⑴；⑵；⑶十二、第九单元溶液1、溶液：是由和组成的.2、溶剂：最常见的是、、，没有说明的是以作溶剂.3、溶质：可以是体、体和体，溶液中可以有种溶质.4、溶液的特征：、、 .5、溶于水时温度升高的物质有、等；溶于水时温度降低的物质有等.6、洗涤剂能洗油污是因为洗涤剂，汽油能洗油污是因为汽油 .7 、判断溶液是否饱和的方法： .8 、相互转化：①②饱和溶液不饱和溶液①②③9、溶解度概念：在下，某固态物质在中达到状态时所溶解的 .单位为 .10、固体溶解度影响因素：内因是；外因是 .11、溶解度曲线常用结晶方法①大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如 ( )；②少数固体的溶解度受温度变化影响不大，如 ( )；③极少数固体的溶解度随温度的升高而减小，如 ( ).12、溶解度与溶解性的关系13、气体的溶解度1、概念： 2、影响因素：一般，气体的溶解度随的增大而，随的升高而 .14、溶质的质量分数1）计算公式：2）配制一定溶质的质量分数的溶液步骤：①②③④3）仪器：如果溶质是固体：需要用到玻璃仪器、、、 .十三、第十单元酸和碱3、98%浓硫酸具有性，可用作气体剂.敞口放置浓硫酸一段时间，其溶液质量变，溶质质量分数变 .浓硫酸溶于水时放出大量的 .稀8、酸、碱、盐的解离酸→______+ 酸根离子碱→金属离子+_____ ____ 盐→________+_________ 酸具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有__________；碱具有相似化学性质的原因：碱溶液中都含有__________.10、PH值的范围____~____之间.酸性溶液pH_____7；中性溶液pH_____7；碱性溶液pH_____7；用______ __可测定溶液的酸碱度，使用时不可 .12、PH=5，要使PH升高，可采用的方法为________________或________________.十四、第十一单元盐化肥12、复分解反应特点：化合价3、复分解反应发生的条件：生成物有或或生成.4、初中阶段常见的几种沉淀（填化学式）：蓝色红褐色白色、、、白色沉淀，既不溶于水也不溶于酸、.5、盐的化学性质①盐+ = + ，铁和硫酸铜溶液：②盐+ = + ，实验室制取二氧化碳：③盐+ = + ，纯碱溶液和石灰水：④盐+ = + ，氯化钡溶液和硫酸钠溶液：食盐水和硝酸银溶液：6、粗盐提纯目的：除去性杂质.7、实验步骤：____________、____________、_____________、____________.8、粗盐提纯实验各步中玻璃棒的作用：（1）_________________ ____；（2）______________ ________；（3）_________ _____________；（4）______________ ________.2、化肥的简易鉴别：一看二溶三研磨一看外观：氮肥、钾肥为色晶体，磷肥为色粉末.二加水溶解：氮肥、钾肥全部于水，磷肥大部分于水或部分于水.三研磨：加熟石灰研磨，氮肥（铵盐）放出 .十五、第十、第十一章方程式1. 氧化铁和稀硫酸反应：2. 氧化铜和稀盐酸反应：3．苛性钠暴露在空气中变质：4．苛性钠吸收二氧化硫气体：5．苛性钠吸收三氧化硫气体：6．消石灰放在空气中变质：7．盐酸和烧碱起反应：8．盐酸和氢氧化钙反应：9．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：10．硫酸和烧碱反应：11．实验室制取CO 2：12．碳酸钠与稀盐酸反应:13．盐酸和硝酸银溶液反应：14．硫酸和碳酸钠反应：21 / 21。

初三化学知识重点和笔记
初三化学知识重点和笔记：
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质：物理变化是没有生成其它物质的变化，其特征是物
质的形态发生了变化。

物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

3.化学变化与化学性质：化学变化是变化时都生成了其他物质，其特征是生
成了其它物质。

化学性质是通过化学变化表现出来的性质，如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性等。

4.化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读。

5.常见物质的颜色的状态：高锰酸钾溶液为紫红色。

6.沉淀：盐和碱沉淀的颜色有白色（如CaCO3、BaCO3）、蓝色（如
Cu(OH)2）、红褐色（如Fe(OH)3）等。

7.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，
叫做溶液。

溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿色，Fe2(SO4)3为黄色。

溶质可以是固体、液体或气体，水是最常用的溶剂。

8.饱和溶液和不饱和溶液：溶液的饱和与不饱和状态是指对于一定温度下的
溶液而言的，当有固体剩余的时候，即为饱和状态；当没有固体剩余的时候，即为不饱和状态。

判断溶液是否饱和的方法可以使用蒸发溶剂法或者降温结晶法。

以上是初三化学知识重点和笔记，仅供参考，建议咨询初中化学老师获取更全面准确的信息。

初三化学知识点总结归纳(完整版)初三化学知识点总结归纳(完整版)1. 物质的分类：- 纯净物：由同一种元素或化合物组成，具有确定的化学组成和固定的性质。

- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成，可以分离为其组成部分。

2. 物质的性质：- 物理性质：可通过观察和测量来确定，不改变物质的化学组成，如颜色、硬度、密度等。

- 化学性质：物质在不同条件下与其他物质发生反应时表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。

3. 常见的物质：- 元素：由同一种原子组成的物质，如氧、氢、铁等。

- 化合物：由不同元素的原子以一定的化学方式结合而成的物质，如水、二氧化碳、盐酸等。

- 混合物：由不同种类的物质按一定比例混合而成的物质，如空气、海水等。

4. 物质的分离方法：- 过滤：利用不同物质的颗粒大小，通过滤网或滤纸使固体物质与液体物质分离。

- 蒸发：利用物质的沸点差异，使液体物质蒸发成气体，留下固体物质。

- 蒸馏：利用物质的沸点差异，将混合物加热使某种物质沸腾后冷凝成液体，分离出纯净物质。

- 浓缩：通过蒸发去除溶剂中的水分，使溶液中物质浓度增高。

- 离心：利用物质的密度差异，使固体物质与液体物质分离。

5. 常见化学反应类型：- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个新物质。

- 分解反应：一个物质分解成两个或多个不同物质。

- 双替反应：两个物质互相交换部分或全部原子组成。

- 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，氧化剂与还原剂相互作用。

- 酸碱反应：酸与碱反应生成盐和水。

6. 酸碱盐的性质：- 酸：味酸、蓝红试纸变红、与碱反应生成盐和水。

- 碱：味苦、滑润、红蓝试纸变蓝、与酸反应生成盐和水。

- 盐：晶体状、无色或白色、熔点高、在水中能导电。

7. 阳离子与阴离子：- 阳离子：带正电荷的离子，如金属离子。

- 阴离子：带负电荷的离子，如非金属离子。

8. 化学方程式：- 由反应物和生成物组成的化学式，表示了化学反应的物质的种类和数量关系。

2019中考化学重点知识点汇总
原子：化学变化中的最小微粒。

(1)原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

(2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。

对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。

但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

分子概念
分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(1)构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

(2)最小;不是绝对意义上的最小，而是;保持物质化学性质的最小;
分子的性质
(1)分子质量和体积都很小。

(2)分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

(3)分子之间有间隔。

一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

2019中考初三化学知识点总结笔记各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢笔记考点一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO注：MgO：白色固体4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸→盐+ H2↑置换反应H2SO4+MgMgSO4+ H2↑2HCl +MgMgCl2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+ 2AlAl23+ 3H2↑6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+ H2↑2HCl +ZnZnCl2+ H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ FeFeSO4+ H2↑2HCl + FeFeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：×M生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4Al23+ 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+ 2AgNO3Cu2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

考点二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

2019中考初三化学知识点上册总结
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初三化学知识点上册部分
一、化学用语
1、电离方程式
2、物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾;碳酸钠晶体;氨水;
二、金属活动性
1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>PbCu>Hg >Ag>Pt>Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

3、金属活动性顺序的应用：
排在氢前的金属能置换出酸里的氢。

排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

三、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：
钾、钠、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶钾、钠、铵。

碱类物质溶解性：只有钾、钠、钙、钡溶。

2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四微溶物：
Ca2、CaSO4
Ag2SO4、MgCO3
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2019中考初三化学知识点总结笔记各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢笔记考点一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO注：MgO：白色固体4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸→盐+ H2↑置换反应H2SO4+MgMgSO4+ H2↑2HCl +MgMgCl2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+ 2AlAl23+ 3H2↑6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+ H2↑2HCl +ZnZnCl2+ H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ FeFeSO4+ H2↑2HCl + FeFeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：×M生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4Al23+ 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+ 2AgNO3Cu2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

考点二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

化学中考总复习知识点总结资料初中化学基础知识提纲一、应掌握的知识点1分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。

6相对原子质量= 质子数+ 中子数7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18.19.20.21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3中性溶液pH=7。

如：水、NaCl25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

初三化学必背知识点中考化学知识点总结初三化学必背知识点中考化学知识点总结一、初中化学常见物质的颜色(一)、液态的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色液态：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色液态：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色液态：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁,铝,汞等金属8、黑色液态：铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四水解三铁,(碳黑,活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色液态：氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水,双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体.二、初中化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.2、水解反应的三种类型：核爆,冷却,缓慢水解.3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.4、不磁铁的三种微粒：分子,原子,中子.5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳就是由碳元素和氧元素共同组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子就是由一个碳原子和一个氧原子形成的.6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.7、导致水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任一排放量(3)农药化肥任意施放8、搜集气体的三种方法：排洪法(不容于水的气体),向上排在空气法(密度比空气小的气体),向上排在空气法(密度比空气大的气体).9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.10、不饱和溶液变为饱和溶液的三种方法：减少溶质,增加溶剂,发生改变温度(增高或减少).11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三小化学肥料：n、p、k13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.14、冷却播发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.16、具备可燃性的三种气体就是：氢气(理想),一氧化碳(有害),甲烷(常用).17、co的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.18、三小矿物燃料：煤,石油,天然气.(全系列为混合物)19、三种黑色金属：铁,锰,铬.20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四水解三铁.21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.22、常用的三种强酸：盐酸,硫酸,硝酸.23、浓硫酸的三个特性：吸水性,脱水性,强氧化性.24、氢氧化钠的三个又称：火碱,烧碱,苛性钠.25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜,水(氧化氢),二氧化碳.26、实验室制备co2无法用的三种物质：硝酸,浓硫酸,碳酸钠.27、酒精灯的三个火焰：内焰,外焰,焰心.28、采用酒精灯存有三禁：严禁向插满的灯里嵌入酒精,严禁用酒精灯回去点燃另一只酒精灯,严禁用嘴点燃酒精灯.29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30、液体过滤器操作方式中的三依靠：(1)飞溅滤液时烧杯口紧邻玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)圆柱形下端管口紧邻烧杯内壁.31、固体配溶液的三个步骤：计算,称量,溶解.32、淡配稀的三个步骤：排序,量挑,熔化.33、浓配稀的三个仪器：烧杯,量筒,玻璃棒.34、三种受热吸热的物质：浓硫酸,氢氧化钠,生石灰.35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损,仪器不干净,液面高于滤纸边缘.36、药品丢弃的三不原则：无法用手碰触药品,不要把鼻孔兎至容器口闻药品的气味,严禁闻任何药品的味道.37、金属活动顺序的三含义：(1)金属的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去电子变成离子,它的活动性就越强;(2)排在氢前面的金属能置换出酸里的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢;(3)排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来.38、温度对液态溶解度的影响：(1)大多数液态物质的溶解度随着温度的增高而减小,(2)少数液态物质的溶解度受到温度影响变化并不大(3)极少数液态物质的溶解度随着温度的增高而增大.39、影响溶解速度的因素：(1)温度,(2)是否搅拌(3)固体颗粒的大小40、并使铁锈蚀的三种物质：铁,水,氧气.41、溶质的三种状态：固态,液态,气态.42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质,溶剂的性质,温度.三、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(n2)和氧气(o2)2、水煤气：一氧化碳(co)和氢气(h2)3、煤气：一氧化碳(co)4、天然气：甲烷(ch4)5、石灰石/大理石：(caco3)6、生铁/钢：(fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c)8、铁锈：(fe2o3)四、初中化学常用物质又称1、氯化钠(nacl)：食盐2、碳酸钠(na2co3)：纯碱,苏打,口碱3、氢氧化钠(naoh)：火碱,烧碱,苛性钠4、氧化钙(cao)：生石灰5、氢氧化钙(ca(oh)2)：熟石灰,消石灰6、二氧化碳液态(co2)：干冰7、氢氯酸(hcl)：盐酸8、碱式碳酸铜(cu2(oh)2co3)：铜绿9、硫酸铜晶体(cuso4.5h2o)：蓝矾,胆矾10、甲烷(ch4)：沼气11、乙醇(c2h5oh)：酒精12、乙酸(ch3cooh)：醋酸13、过氧化氢(h2o2)：双氧水14、汞(hg)：水银15、碳酸氢钠(nahco3)：小苏打四、初中化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)2、显出碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液五、初中化学资产规模放在空气中质量发生改变的(一)质量增加的1、由于变硬而减少的：氢氧化钠液态,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而减少的：氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于溶解而增加的：淡盐酸,淡硝酸,酒精,汽油,淡氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体.六、初中化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：拎火星的木条放进瓶中,若木条冷静下来,则就是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.3、二氧化碳：灌入回应的石灰水,若变混浊则就是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气.5、水蒸气：通过浓硫酸硫酸铜,若白色液态变蓝,则不含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：碱液紫色石蕊试液/重新加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和回应的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和叶唇柱硝酸/先滴提稀盐酸再倒入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：碱液氢氧化钠溶液,若产生蓝色结晶则就是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、有关例题14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质15、检验生石灰中与否所含石灰石：碱液稀盐酸,若产生气泡则所含石灰石16、检验naoh中是否含有nacl：先滴加足量稀硝酸,再滴加agno3溶液,若产生白色沉淀,则含有nacl.17、检验三瓶试液分别就是叶唇柱hno3,叶唇柱hcl,叶唇柱h2so4?向三只试管中分别滴加ba(no3)2溶液,若产生白色沉淀,则是稀h2so4;再分别滴加agno3溶液,若产生白色沉淀则是稀hcl,剩下的是稀hno318、淀粉：重新加入碘溶液,若变蓝则含淀粉.19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.七、物质的细粒1、co2(co)：把气体通过灼热的氧化铜2、co(co2)：通过足量的氢氧化钠溶液3、h2(水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、cuo(cu):在空气中(在氧气过程中将)灼热混合物5、cu(fe):加入足量的稀硫酸6、cu(cuo):重新加入足量的稀硫酸7、feso4(cuso4):加入足量的铁粉8、nacl(na2co3):重新加入足量的盐酸9、nacl(na2so4):加入足量的氯化钡溶液10、nacl(naoh):重新加入足量的盐酸11、naoh(na2co3)：加入足量的氢氧化钙溶液12、nacl(cuso4)：重新加入足量的氢氧化钡溶液13、nano3(nacl):加入足量的硝酸银溶液14、nacl(kno3):冷却溶剂15、kno3(nacl)：冷却热饱和溶液.16、co2(水蒸气)：通过浓硫酸.八、化学之最1、未来最理想的燃料就是h2.2、最简单的有机物是ch4.3、密度最轻的气体就是h2.4、相对分子质量最小的物质是h2.5、相对分子质量最轻的氧化物就是h2o.6、化学变化中最小的粒子是原子.7、ph=0时,酸性最强大,碱性最强.ph=14时,碱性最强,酸性最弱.8、土壤里最缺少的就是n,k,p三种元素,土壤肥力最低的氮肥就是尿素.9、天然存在最硬的物质是金刚石.10、最早利用天然气的国家就是中国.11、地壳中含量最多的元素是氧.12、地壳中含量最少的金属元素就是铝.13、空气里含量最多的气体是氮气.14、空气里含量最少的元素就是氮.15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气.16、构成化合物种类最少的元素：碳九、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质相同：是因为碳原子排序相同.2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同.3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质相同：是因为分子形成相同.(氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同.)4、元素种类相同：是因为质子数相同.5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同.6、钠原子和钠离子的化学性质相同：是因为最外层电子数相同十、有毒的物质1、有害的液态：亚硝酸钠(nano2),乙酸铅等;2、有毒的液体：汞,硫酸铜溶液,甲醇,含ba2+的溶液(除baso4);3、有害的气体：co,氮的氧化物,硫的氧化物十一、溶解性表的记忆口诀钾钠铵盐个个溶,硝酸盐类也相同碱溶铵钾钠钡钙,硫酸盐类除钡钙,氯化物除银亚汞,碳磷酸盐多不水溶性解化学计算题关键是读数据,读出每一个数据包含的物质,然后分析物质之间的关系,即可找出已知的量和物.例如：在一次化学课外活动中,某同学想要除去氯化钾液态中混有的氯化铜(不引入其他杂质).化学老师为他提供更多了以下溶液：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、硫酸钠溶液.该同学现取氯化钾和氯化铜的混合物59.8g,全部熔化在g水中,再重新加入60g选好溶液,恰好全然反应,分解成结晶9.8g.试提问：(1)该同学所选的是溶液.(2)排序混合物中氯化铜的质量和反应后税金溶液中溶质的质量分数.(结果留存至小数点后一位数字)59.8g(氯化钾和氯化铜)+g水+60g(氢氧化钾和水)=9.8g(氢氧化铜)是混合物的不能直接用于方程式计算,所以已知的是氢氧化铜的质量为9.8g,写出反应方程式就能计算了一.制氧气:2kclo3(mno2,加热)=2kcl+3o2↑2kmno4冷却=k2mno4+mno2+o2↑二.制氢气:zn+2hcl=zncl2+h2↑zn+h2so4=znso4+h2↑三.制二氧化碳:caco3+2hcl=cacl2+co2↑(不能用h2so4)。

初三化学必背知识点(精华)初中化学必背知识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号：非金属：氧（O）、氢（H）、氮（N）、氯（Cl）、碳（C）、磷（P）、硫（S）。

金属：钾（K）、钙（Ca）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、锌（Zn）、铁（Fe）、铜（Cu）、汞（Hg）、银（Ag）、锰（Mn）、钡（Ba）。

原子团（根）：氢氧根（OH^-）、硝酸根（NO3^-）、碳酸根（CO32^-）、硫酸根（SO42^-）、磷酸根（PO43^-）、铵根（NH4+）。

2、化合价口诀：1）常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳；铜汞二价最常见；二四六硫都齐全；条件不同价不同；单质价永不变。

2）常见原子团（根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。

3）熟练默写常见元素的常用的化合价：1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价：Fe3+、Al3+；-1价：Cl^-、OH^-、NO3^-；-2价：O2^-、S2^-、CO32^-、SO42^-；-3价：PO43^-。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途：俗称化学名称化学式用途金刚石无水晶体碳 C 做钻头、切割玻璃石墨石墨 C 做铅笔芯、电极木炭无定形碳 C 燃料水银汞 Hg 温度计干冰二氧化碳固体 CO2 致冷剂水水 H2O 最常见溶剂双氧水过氧化氢 H2O2 消毒剂铁锈氧化铁 Fe2O3 除铁锈生石灰氧化钙 CaO 建筑材料、制水泥熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氢氧化钙 Ca(OH)2 改良酸性土壤、燃料石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙 CaCO3 建筑材料、制水泥盐酸氢氯酸（氯化氢） HCl 化学试剂天然气、沼气、瓦斯甲烷 CH4 燃料、乙醇汽油酒精乙醇 C2H5OH 最常见溶剂4、必须熟记的制取物质的化学方程式：甲烷：CH4乙醇：C2H5OHCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑实验室制取氧气一：2KMnO4 → ΔK2MnO4 + MnO2 +O2↑实验室制取氧气二：2H2O2 → 2H2O + O2↑实验室制取氧气三：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑实验室制法CO2：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑实验室制取氢气：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑蛋白质（构成体内重要物质，如肌肉、骨骼等）、脂肪（储存能量、构成细胞膜等）、维生素、矿物质、水。

2019中考初三化学知识点总结笔记各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢笔记考点一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2Mg +O22MgO2Mg +O22MgO注：MgO：白色固体4Al +3O22Al2O34Al +3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体3Fe+2O2Fe3O42Cu+ O22CuO注：CuO：黑色固体注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。

②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

2、金属+酸→盐+ H2↑置换反应H2SO4+MgMgSO4+ H2↑2HCl +MgMgCl2+ H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色3H2SO4+ 2AlAl23+ 3H2↑6HCl + 2Al2AlCl3+ 3H2↑现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ZnZnSO4+ H2↑2HCl +ZnZnCl2+ H2↑现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色H2SO4+ FeFeSO4+ H2↑2HCl + FeFeCl2+ H2↑现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色当一定质量的金属与足量的稀盐酸反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系：×M生成物中金属元素的化合价金属的相对原子质量3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色2Al+3CuSO4Al23+ 3Cu现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色Cu+ 2AgNO3Cu2+2Ag现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。

注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

考点二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn PbCu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

2019年中考初三化学必考知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

2019年初三化学中考知识点总结为了帮助大家在考试前，巩固知识点，对所学的知识更好的掌握，查字典化学网为大家编辑了初三化学中考知识点总结，希望对大家有用。

一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分、化学式和化合价：(1)化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质;b.表示该物质的元素组成;②微观意义：a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a.金属单质。

如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。

如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有气体。

如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)多原子分子单质化学式：臭氧O3等(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

初中化学全册必背常识点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：0氧H氢N氮C1氯C碳P磷S硫金属：K钾Ca钙Na钠Mg镁A1铝Zn锌Fe铁Cu铜Hg汞Ag银Mn镒Ba颌原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铉根OH-- CO：— S0i 2~ NH.,+2、(1)常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价重钙钥镁锌，二三铁二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见，三铝四硅五氮磷，单质零价要记清。

(2)常见原子团(根)化学价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，正一价的是铉根。

3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途4、必须熟记的制取物质的化学方程式(1)尝试室制取氧气一：2KMn04===K2Mn0.i+Mn02+02 t(2)尝试室制取氧气二：2H2O2 ==2H20+02 t(3)尝试室制取氧气三：2KC1O.3==2KC1+3O2 t(4)尝试室制法C02：CaCO3+2HC 1 ==CaC 12+H20+C021(5)尝试室制取氢气：Zn+HzSO户二ZnSOi+Hz t Zn + 2HC1 = ZnCl2+也t(6)电解水制取氢气：2氏0==2也t +O21(7)湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSOF=FeSO4+Cu(Fe与盐、酸反映都生成的是+2价亚铁离子)(8) 炼铁原理：3C0+Fe 203===2Fe+3C02 （Fe2（）3与酸反映生成的是+3价铁离子）(9) 熟灰水［Ca(OH) 2］的 制取方式：CaO+H 2O==Ca(OH)（10）生石灰（氧化钙）制取方式：CaC03 ===Ca0+C02 t二.金属运动性次序:棕黄色（如FeCL 溶液），其余溶液一样为无色。

（高猛酸钾溶液为紫红色）4、 （1）具有刺激性气体的气体：NH 3 （氨气）、SO?、HC1 （皆为无色）金属运动性由强至弱:K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au o（按5个一句次序背诵） 钠镁铝，锌 （氢），铜汞 银钳金。

2019届中考化学总复习知识点全册笔记总结1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：区别：有没有新的物质生成区别：看化学式是不是只有一种元素符号 如：O 2是单质，CO 2是化合物区别：在化学变化中,是否可以再分（单位为“1”,省略不写） 原子核原子核外电子（—） 中子（0）质子（+）注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子阴离子 原子得e得e原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有MnO2变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。