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物质鉴别——专题复习(教案)章节一：物质的鉴别方法概述教学目标：1. 了解物质鉴别的基本概念和方法。
2. 掌握常见物质的物理和化学性质，为鉴别提供依据。
教学内容：1. 物质鉴别的定义和意义。
2. 物质鉴别的常用方法：物理方法（如颜色、形状、密度等）和化学方法（如反应性、溶解性等）。
3. 常见物质的物理和化学性质举例。
教学活动：1. 引入物质鉴别的概念，引导学生思考为什么需要鉴别物质。
2. 讲解物质鉴别的常用方法，并通过实物或图片进行展示。
3. 举例说明常见物质的物理和化学性质，并引导学生进行实际操作或观察。
章节二：物质的溶解性鉴别教学目标：1. 掌握物质溶解性的基本概念。
2. 学会利用溶解性进行物质鉴别。
教学内容：1. 物质溶解性的定义和表示方法。
2. 常见物质的溶解性规律。
3. 利用溶解性进行物质鉴别的步骤和技巧。
1. 引入物质溶解性的概念，讲解溶解性的表示方法。
2. 介绍常见物质的溶解性规律，如盐的溶解性规律、酸碱的溶解性等。
3. 引导学生进行溶解性实验，利用溶解性进行物质鉴别，并提供实验指导和技巧。
章节三：物质的颜色和气味鉴别教学目标：1. 掌握物质颜色和气味的基本概念。
2. 学会利用颜色和气味进行物质鉴别。
教学内容：1. 物质颜色和气味的定义和表示方法。
2. 常见物质的颜色和气味特点。
3. 利用颜色和气味进行物质鉴别的步骤和技巧。
教学活动：1. 引入物质颜色和气味的概念，讲解颜色和气味的表示方法。
2. 介绍常见物质的颜色和气味特点，如某些化学物质的特定颜色和气味等。
3. 引导学生进行颜色和气味实验，利用颜色和气味进行物质鉴别，并提供实验指导和技巧。
章节四：物质的密度和熔点鉴别教学目标：1. 掌握物质密度和熔点的基本概念。
2. 学会利用密度和熔点进行物质鉴别。
1. 物质密度和熔点的定义和表示方法。
2. 常见物质的密度和熔点范围。
3. 利用密度和熔点进行物质鉴别的步骤和技巧。
教学活动：1. 引入物质密度和熔点的概念，讲解密度和熔点的表示方法。
考点二十二物质的检验与鉴别一、常见物质的鉴别1、常见气体的检验气体检验方法现象O2将带火星或者燃着的木条插入有关容器内H2点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯；或者依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜CO2通入澄清石灰水中CO 依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜CH4点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水、振荡水蒸气通过白色的无水硫酸铜2、常见离子的检验离子检验方法现象H+pH试纸紫色石蕊试液加入锌粒等加入碳酸盐pH＜7 变红产生气体产生气体OH-pH试纸紫色石蕊试液无色酚酞试液pH＞7 变蓝变红Cl-AgNO3溶液和稀HNO3生成白色沉淀SO42-Ba(NO3)2溶液和稀HNO3生成白色沉淀CO32-盐酸和澄清石灰水生成气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊Cu2+NaOH溶液生成蓝色沉淀Fe3+NaOH溶液生成红褐色沉淀二、日常生活中一些常见物质的检验与鉴别1.化肥的鉴别(1)铵态氮肥:白色,易溶于水,与熟石灰研磨会产生有刺激性气味的气体。
(2)磷肥:多呈灰白色,不溶于水。
(3)钾肥:白色,易溶于水,与熟石灰研磨没有刺激性气味的气体产生。
2.硬水和软水的鉴别:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。
3.鉴别羊毛线、棉线和合成纤维线棉线点燃，无臭味，残留物灰色、、细软羊毛线有烧焦羽毛气味，残留物不易结球合成纤维线有臭味，易结球1、鉴别原则（1）操作简便：能用物理方法区别的不用化学方法。
能用一种试剂区别的不用多种试剂（2）现象明显：使待测物质的现象对比度较大（3）防止干扰：区别Cl-和SO42-时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
2、鉴别的思路和方法（1）气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂（2）固体、液体的鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀（3）一种试剂的鉴别：①几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂②几种物质是金属或者金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂③一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
物质的检验与鉴别专题复习中考类型：选择题物质检验与鉴别(必考)中考要求：综合应用：能够分析知识之间联系和区别；能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。
能根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别和净化。
【学习目标】：1：初步学会离子（物质）的鉴别方法2：学会利用物质或离子的特性差异来区别物质（离子）【学习过程】：壱、构建动场：现有失去标签的五瓶溶液，分别是氯化铁、硫酸铜、稀盐酸、氢氧化钙、氯化钠溶液中的一种，请同学们设计实验方案，选择适当的方法和试剂把它们区别出来。
（要求现象要明显，操作要尽量简便易行）学生活动一：小组合作交流设计方案。
学生展示：小组展示设计的实验方案、方法。
【归纳总结】:常见物质的检验、鉴别方法。
4 3学生活动二：【自主学习】重点知识：常见离子的检验1. 硫酸根离子（SO 2-）的检验取少量溶液于试管中，先加入，观察是否有，再加入，观察沉淀是否溶解。
2. 氯离子（Cl -）的检验取少量溶液于试管中，先加入，观察是否有，再加入，观察沉淀是否溶解。
3. 碳酸根离子（CO 2-）的检验在试管中加入Na 2CO 3 固体，然后加入稀盐酸，并把生成的气体通入澄清石灰水，现象3 4，有关的反应方程式：，小结：碳酸根离子（CO 2-）的检验：取少量固体或溶液于试管中，先 加入，观察是否有，再把生成的气体通入澄清石灰水，观察是否有沉淀产生。
4.铵根离子（NH +）的检验取少量溶液于试管中， 先加入 溶液、加热，闻是否有 气味产生,在试管口放一片湿润的 ,若变色,则含有铵根离子。
【典型例题讲解】1.（07 济南）下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2 溶液一次鉴别出来的是（ ）A.KCl 溶液B. K 2CO 3 溶液C. NaNO 3 溶液D.稀盐酸2. （17 济南）某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na 2CO 3 溶 液中的一种，取三份等质量的 X 溶液， 向其中分別加入酚酞试液 、Fe2O3 粉末、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述．根据现象判断，无色溶液X 是（）学生活动三：中考题型训练1.三瓶失去标签的无色溶液，分别是H2SO4 溶液、Ba(OH) 2 溶液、KCl溶液中的各一种。
专题复习物质的鉴别（学案一）考点知识梳理一、物理方法鉴别——知识储备库〈一〉常见固体的颜色①白色固体：P2O5、MgO、CaO、Ca(OH)2 ...②红色固体：Cu、Fe2O3 ...③黑色粉末：Fe3O4、CuO、MnO2、木炭粉、铁粉... 〈二〉常见沉淀及颜色五白：CaCO3、BaSO4、BaCO3、Mg(OH)2、AgCl一蓝：Cu(OH)2一红褐：Fe(OH)3〈三〉离子在溶液中的颜色：Cu2+ --蓝色；Fe3+ --黄色；Fe2+ --浅绿色〈四〉物质溶解时能量变化：溶解时溶液温度升高：浓硫酸、NaOH固体；溶解时溶液温度降低：NH4NO3固体；溶解时溶液温度保持不变: NaCl固体二、化学方法鉴别——知识储备库〈一〉七种常见沉淀的特性1、不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：2、不溶于水但溶于酸的碱的沉淀：3、不溶于水但溶于酸，且能与酸反应生成无色气体的沉淀：〈二〉常见离子的鉴别方法：〈三〉常见气体的鉴别方法〈四〉其它一些常见物质的鉴别1、软水和硬水：取样，分别加肥皂水，搅拌，产生泡沫多的是__________,产生泡沫少的是_________。
2、棉花纤维、羊毛纤维和合成纤维：点燃，产生烧纸气味的是____________；有烧焦羽毛气味的是___________；有刺激性气味的是__________。
3、淀粉遇碘水变___________。
专题复习物质的鉴别（学案二）一、物理方法鉴别擂台赛（比一比，鉴别下列四组物质，看哪一小组最快）1、FeCl3溶液、CuSO4溶液和NaCl溶液2、Na2CO3粉末和CaCO3粉末3、AgCl固体和Cu(OH)2固体4、NaOH固体和NH4NO3固体二、化学方法鉴别擂台赛（赛一赛，鉴别下列两种物质，哪一小组想到的方法最多）Na2CO3溶液和NaCl溶液典例一：一种试剂鉴别(2014·聊城)只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是（）A．KCl 溶液 B.Ba(OH)2溶液C．NaOH 溶液D．NaNO3溶液学以致用（2014.济南）有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的一种。
九年级化学中考专题复习《常见物质的鉴别》学习目标：知识与技能目标：1、熟练掌握常见物质的物理性质和化学性质2、能够利用物质的特殊的物理性质和化学性质对物质进行区分3、能够用指定试剂鉴别物质过程与方法目标：在选择试剂进行鉴别的学会观察和判断情感态度与价值观目标：培养能够对信息进行加工和消化，作出精确选择的判断能力教学重点和难点教学重点：利用学生已有的知识网络加以整合和应用，对物质特殊的性质有敏锐度，能够熟练应用教学难点：对性质特征的熟悉程度教学方法和媒体：多媒体，设计实验方案复习建议：物质的鉴别是科学探究中的重要组成部分，综合能力要求相对强，因此对学生的要求也应该是循序渐进式的。
首先应该对物质的物理性质熟练掌握，在此基础上加上化学性质，而不能一上来就难度太大，否则很多学生会失去兴趣。
教学过程(本文来自优秀教育资源网斐.斐.课.件.园)设计：师：首先展示例题，引出这堂课的主题。
PPT：小红在厨房中看到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体是什么。
妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。
你能帮助小红利用多种方法对它们进行鉴别吗?在学生讨论之后进行总结。
PPT：鉴别一组物质的着眼点：(1)从物质的物理性质方面(2)从物质的化学性质方面物理性质：颜色、状态、气味、溶解性、挥发性等。
化学性质：发生反应时要能产生气体、沉淀或颜色变化等明显现象。
师：物理性质中，我们要对物质的颜色有一定的印象。
PPT：固体物质的颜色：①红色: Cu、Fe2O3、P(红磷)②黄色: S③蓝色: 硫酸铜晶体④绿色: Cu2(OH)2CO3⑤黑色: CuO、Fe粉、木炭粉、MnO2、Fe3O4溶液的颜色：①蓝色: 含Cu2+的溶液②黄色: 含Fe3+的溶液③浅绿色: 含Fe2+的溶液师：总结了之后呢，我们进行相应的练习生：按照练习自己答题后再对答案巩固学生对物理性质的熟悉程度，对于简单的鉴别题能够应用。
师：除了利用物理性质之后我们更多的是利用化学性质，下面就来看看。
写出氢气、甲烷、一氧化碳燃烧的化学方程式。
3、 常见物质的鉴别【学习目标】1、 深化初中化学中常见物质性质的认识，体会物质间的区别和联 系。
2、 体会物质鉴别的一般思路与方法，提高同学们应用知识解决化学 问题的能力。
3、 体会化学知识在现实生活中的作用和应用。
【自主研学】1、怎样检验H*、OHL C 「、CO 广、SO 广? 微粒 方法H+0HC1co 32so 广2、常见金属的活动性顺序为 __________________________________________ 它的意义有：①;②;③。
【合作探究】典例1:现有氢气、甲烷、二氧化碳、氧气、空气五瓶气体，设计实验方案将它们一一鉴别出来。
> CH4中一种或两种。
该气体在足量变式练习1：某气体的成分可能含有压、CO、N2的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有所增加，则该气体的组成可能有O典例2：两瓶无色液体，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钠溶液。
想想看, 我们能用哪些方法鉴别它们呢？鉴别的依据是什么？> NaOH、变式练习2：有五瓶失去标签的溶液，分别为HC1、H2SO4、BaCl2C11SO4溶液，不用其它任何试剂（包括试制），用最简单的方法确定它们各是哪种物质，说出操作步骤、现象和结论。
和C U(NO3)2两种物质，某校课外活动小组的同学将典例3：某溶液中仅含有AgNO3溶液分成A、B、C三份,各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，分别得到滤液和滤渣。
⑴若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则其滤液中的溶质是;⑵若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则此滤渣中一定有;⑶若将C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则此滤液中含有的溶质是。
变式练习3：现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出。
初三化学总复习导学案第二十八课时化学实验与科学探究物质的鉴别化学实验与科学探究第28课时物质的鉴别【学习目标】1．初步学会依照某些性质检验和鉴别一些常见的物质。
2．熟悉重要离子的性质，专门是化学性质，能依照要求选择正确的试剂和方法对相应的碳酸盐、硫酸盐、氯化物和铵盐进行鉴别。
3．学会H+、OH—、Cu2+、Fe3+的检验和鉴别。
4．能判定物质或离子在溶液中能否共存。
【基础知识过关】物质或离子检验方法实验现象(1)酸性溶液(H+) 滴加紫色石蕊试液石蕊试液变色。
加入少量锌粒有产生。
测pH pH 7。
(2)碱性溶液(OH－) 滴加紫色石蕊试液石蕊试液变色。
滴加无色酚酞试液酚酞试液变色。
滴加适量的CuSO4溶液生成色沉淀。
滴加适量的FeCl3溶液生成色沉淀。
测pH PH 7。
(3)碳酸盐(CO32－) 滴加盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中有无色无味的产生，澄清石灰水变。
(4)硫酸及可溶性硫酸盐(SO42－) 先滴加进行酸化，再滴入BaCl2溶液[或溶液]和稀HNO3。
酸化现象，有色沉淀生成，且该沉淀于稀HNO3。
(5)盐酸及可溶性氯化物(Cl－) 滴入溶液和稀硝酸有色沉淀生成，且该沉淀于稀HNO3。
(6)铵盐(NH4+) 加入强碱溶液如溶液加热，用潮湿的红色石蕊试纸检验产生的气体产生有气味的气体，试纸变成色。
(7)可溶性铁盐(Fe3+)滴加强碱碱液如氢氧化钠溶液产生沉淀。
(8)可溶性铜滴加强碱碱液如氢氧化钠溶液产生色沉淀♋专题5♎盐(Cu2+) 插入铁丝等表面附有色物质注意：实验时，要先取样，在样品中进行实验操作。
鉴别具体物质时，要分别对物质中所含离子分别进行检验，如检验盐酸，既要检验物质中含有H+，又要检验物质中含有Cl—。
2．物质或离子共存的条件(1)物质共存于溶液中的条件：物质间不发生。
如盐酸、硫酸能共存，氯化钡和硫酸钠则不能共存。
(2)离子共存的条件：离子间反应不生成水、或。
①H+和OH－反应后生成水，不能共存。
专题复习：物质的鉴别【学习目标】1、初步学会根据某些性质鉴别一些常见的物质2、学会在具体的探究活动中对相关知识进行归纳总结，对学习方法进行分析提炼3、初步学会利用所学知识解决实际问题，逐步养成多角度思考问题的习惯【学习过程】【课前学习】回忆旧知，自查补漏完成填空（初中学过的内容），熟记下列内容1、常见物质的物理性质（1）有色物质①黑色粉末：__________________________；②红色固体：__________________________；③蓝色固体：______________；④一些离子在溶液中的颜色：_________________________。
⑤有特殊颜色的沉淀有：_______________________________________________。
（2）溶于水放热的物质有：_________________；溶于水吸热的物质有：____________。
2、常见物质的化学性质（1）酸的化学性质：____________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
（2）碱的化学性质：____________________________________________________________ ____________________________________________________________________________。
【课内探究】探究学习，提炼方法活动一：认识物质的鉴别（源于生活）：[新闻报道]2022年10月1日下午3时多，某金店营业员小丁接待了一名男顾客，后者表示想要将脖子上的金项链以旧换新。
小丁帮顾客将项链解下，并交给另一名营业员小黄检验。
物质的鉴别 导学案教学目标1、知识与技能初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质。
2、过程与方法通过物质的性质探究物质间发生的变化 3、情感、态度价值观培养科学探究及分析问题能力重难点：重点：根据物质的物理性质和化学性质鉴别常见的物质 难点：不用试剂鉴别几种无色溶液巩固复习CuSO 4 + NaOHCu(OH)2 + H 2SO 4FeCl 3 + NaOHHCl + AgNO 3Na 2CO 3 + Ca(OH)2Na 2CO 3 + ＨClNH 4HCO 3 + NaOHMg(OH)2 + HClNa 2SO 4 + BaCl 2HCl + AgNO 3知识积累解题方法：一、用一种试剂鉴别多种物质的方法二、不用其他试剂鉴别一组物质的方法基础巩固1、现有Na 2CO 3、Na 2SO 4、H 2SO 4溶液，可用下列的那种物质区分（ ） A 、酚酞 B 、NaCl C 、石蕊 D 、HCl2、能将氯化钙、盐酸、氢氧化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（ ） A 、碳酸钠溶液 B 、苛性钠溶液 C 、硝酸银溶液 D 、氯化钠溶液3、以下各组溶液，只用酚酞试剂就可以将它们区分开的是（ ） A 、 NaOH 、 NaCl 、 H 2SO 4 B 、Ba(OH)2、 HCl 、 H 2SO 4 C 、 NaCl 、 KCl 、 HCl D 、 KOH 、 NaOH 、 NaCl4、用水做试剂，不可能区分开来的一组物质是（ ） A 、碳酸钙、食盐、烧碱 B 、汽油、酒精、浓硫酸C 、无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D 、氯化钾、硝酸钠、硫酸钾 5、有四种物质的溶液： ①氢氧化钠溶液； ②硫酸钠溶液； ③稀硝酸； ④氯化铁溶液，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其正确的鉴别顺序是（ ） A 、 ④ ③ ② ① B 、 ④ ② ① ③ C 、 ① ③ ④ ② D 、 ④ ① ③ ②变式训练11、只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、烧碱溶液、食盐溶液的是（）A 、纯碱溶液B 、酚酞试液C 、石蕊试液D 、稀盐酸2、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面（主要成分是碳酸钠）和食盐，你认为下列方法可行的是（ ）A 、观察它们的颜色B 、分别倒入水中观察是否溶解C 、取少量分别倒入食醋D 、分别尝它们的味道3、不用其他任何试剂就可以鉴别①NaOH ②H 2SO 4 ③CuSO 4 ④NaCl 四种溶液．则鉴 别出来的先后顺序正确的是 （ ）A ．①②③④B ．②①③④C ．③①②④D ．③②①④ 4、将鉴别下列各组物质的试剂或方法的序号填入相应空格中： (1)NaOH 、HCl 、NaCl 溶液 (2)Na 2SO 4、Na 2CO 3、AgNO 3溶液 (3)KOH 、Ca(OH)2、H 2SO 4溶液 (4)NaCl 、Na 2SO 4溶液 (5)NaCl 、MgCl 2、CuCl 2、FeCl 3溶液能力提升1、下列各组物质的溶液中，不另加试剂无法一一鉴别的是（ ） A 、 NaOH 、 HCl 、 CuSO 4、MgSO 4 B 、 Na 2CO 3、K 2SO 4、BaCl2、HCl C 、KNO3、 HCl 、 CaCl 2、 NaOH D 、NH 4NO 3、 H 2SO4、 NaOH 、MgCl 2 2、（多选）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ） A 、稀H 2SO 4、 KOH 、 CuSO 4、 MgCl 2 B 、Na 2SO 4、Ba(NO 3)2、 KNO 3、 NaCl C 、 BaCl 2、稀HCl 、 Na 2CO 3、 AgNO 3 D 、NaNO 3、 AgNO 3、 KCl 、 CaCl 23、有A 、B 、C 三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。
专题五常见物质的鉴别方法归纳整理物质及重要离子的鉴别是化学知识在一个较高层次的巩固和应用，是学科能力培养的一个重要平台，是化学学科重要且独特的考试形式。
重要物质及离子的鉴别是经久不衰的考查热点，其考查形式的不断变化又是其亮点所在。
1.重要物质的鉴别（1）被鉴别的物质：①涉及到物质的类属：气体、单质、氧化物、酸、碱、盐。
②涉及到物质的体系：同类物质的鉴别；不同类物质的鉴别；同一体系中不同物质的鉴别；不同体系中不同物质的鉴别。
（2）考查形式：①围绕试剂的考查：根据物质的特性和特有的反应通过自选试剂、指定试剂或不加其它试剂来鉴别物质，要求达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果，前两者又涉及用一种试剂或一组试剂鉴别数种物质，常以填空题或选择题的形式出现。
②围绕实验操作的考查：要求将试样的采集、试剂的加入、现象的观察与描述、结论的表述等过程加以阐述。
③围绕评价的考查：要求从试剂正确、步骤合理、操作简便、现象明显等角度评价鉴别方案或结论等，常以简答题的形式出现。
（3）答题要领：关键是对所给物质的一般性质及特殊性质（如颜色、气味等）、某些物质间能否发生反应以及反应是否有特殊现象等有所了解，并应用到解题的过程中。
2.重要离子的鉴别（1）被鉴离子：阳离子——H+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Cu2+、Fe3+等；阴离子：Cl-、OH-、CO32-、SO42-等。
（2）考查形式：判断离子共存；确定离子的组合方法；确定物质的组成；对鉴别方案或结论的评价等。
问题探究问题1有如下试剂：①pH试纸②酚酞溶液③稀HCl④Na2CO3溶液⑤石蕊试液。
其中能将水、稀硫酸、澄清石灰水三种无色液体一次性鉴别开来的是。
[分析]此题属于用一种试剂鉴别多种物质，其解题思路为：一般根据溶液的酸碱性、溶解性、阴阳离子的不同特征选择试剂。
从溶液的酸碱性来看，三种被鉴溶液分别显中性、酸性、碱性，用pH试纸或石蕊试液能将它们鉴别开来；从溶液的组成来看，稀硫酸中含有H+，澄清石灰水中含有Ca2+，若向其中分别加入Na2CO3溶液，产生的现象依次是出现气泡、生成白色沉淀。
[答案]①④⑤问题2下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是A.Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B.CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC.Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D.NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2[分析]此题属于不外加试剂鉴别多种物质，其解题思路有两种：（1）“一看”——通过观察将被鉴物中颜色特殊的甲物质首先鉴别出来、“二反应”——将被鉴别出来的甲物质作试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的乙物质鉴别出来，再将乙物质作为试剂并将其加入到其余物质中，将有特征反应现象的丙物质鉴别出来，依次类推。
（2）“两两混合、统计现象”——将被鉴物质通过两两混合，将其中的反应现象作统计，若被鉴物质产生不同的现象，则可通过此方法加以鉴别。
相互反应是通过两两混合得以实现的。
A组物质通过两两混合，Na2CO3两次产生气体可被鉴别，而H2SO4、HCl均产生一次气体，因现象相同无法鉴别；B组物质通过观察有一溶液呈蓝色为CuSO4，将CuSO4作为试剂加入到其它溶液中，因KOH、NaOH均产生蓝色沉淀无法鉴别。
按照上述原理可对C、D两组物质作同样的分析。
[答案] C问题3某校实验室在搬迁时，不慎把三瓶无色溶液的标签损坏了，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2C03溶液。
甲、乙、丙三位学生各用一种试剂，一次性鉴别都取得了成功。
已知：Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性。
(2)丁学生认为不用任何试剂即可鉴别，请你简要叙述他的鉴别过程(一种方法即可)：。
[分析]鉴别不同物质一定要分析被鉴物在组成和性质上的差异，要以出现不同现象为最终目的，确定所用试剂和实验方法。
盐酸显酸性，Na2C03溶液显碱性，BaCl2溶液呈中性，若用酸碱指示剂加以鉴别，只能使用紫色的石蕊试液；由于BaCl2溶液含Ba2+，Na2C03溶液中含有CO32-，若用酸来鉴别，可用稀硫酸（产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2C03溶液，无现象的为盐酸）；若用一种钾的正盐溶液来鉴别，可用K2C03溶液（产生气泡的为盐酸，产生沉淀的为BaCl2溶液，无现象的为Na2C03溶液）。
在不用任何试剂的前提下，可将三种被鉴溶液两两混合，根据现象的不同即可鉴别。
[答案]（1）甲：紫色的石蕊试液；（2）乙：稀硫酸；（3）丙：K2C03溶液。
（2）分别取三种物质的溶液少许于试管中并作两两混合，产生沉淀的为BaCl2溶液，产生气泡的为Na2C03溶液，无现象的为盐酸。
学以致用一、选择题1.若将氧气和二氧化碳两种无色气体区别开来，下列方法中不可行的是（）A.分别通人澄清的石灰水中B.分别通人滴有紫色石蕊试液的水中C.将带火星的小木条分别插入到两瓶气体中D.分别通人蒸馏水中2.下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（）A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明该物质是碳酸盐B.鉴别氧气和空气两瓶气体时，将燃着的木条分别插入瓶中，燃烧更旺的为氧气C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体放出，则证明为铁粉D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，证明为铵态氮肥3.鉴别三瓶无色溶液：H2SO4、CaCl2、NaCl可选用试剂（）A.AgNO3溶液B.紫色石蕊试液C.酚酞试液D.Na2CO3溶液4.为了鉴别室温下饱和石灰水和蒸馏水，现提供下列方法 ( )①用pH试纸测试溶液的pH；②用光学显微镜观察；③用嘴尝；④滴加FeCl3溶液；⑤加热观察。
其中可行的是（）A.①②④B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤5.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A.NaOH HCl CuSO4 MgSO4B.KNO3 HCl CaCl2 NaOHC.Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HClD.NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl26.区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（）需鉴别物质方法1 方法2A.硫酸铵和碳酸钙加水溶解加熟石灰B.一氧化碳和二氧化碳闻气味通过灼热的氧化铜C.食盐水和蒸馏水测pH 蒸发结晶D.真黄金和假黄金（铜锌合金）看颜色灼烧7.现有甲、乙、丙、丁4瓶无色溶液，分别是稀盐酸、稀硝酸、烧碱、澄清的石灰水中的一种，通过下图所示的实验过程可以将它们一一鉴别。
其中所加试剂X可能是（）A.稀H2SO4B.Cu(NO3)2溶液C.Na2CO3溶液D.紫色的石蕊试液二、简答题8.某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液、也可能是Na2CO3溶液。
请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液，还是Na2CO3溶液。
（1）鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）、。
（2）简述其中一种鉴定方法（包括步骤、现象及结论）。
9.现有失去标签的两瓶无色溶液：稀盐酸和氯化钠。
某兴趣小组设计用化学方法和物理方法区分它们。
请回答有关问题：（1）化学方法在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，按表中方法一（示例）填写。
所（2）物理方法 同学小王仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。
请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法） 。
10.某工地的仓库里有三包标签已磨损的白色粉末，分别是生石灰、熟石灰和碳酸钙粉末。
11.有A 、B 、C 、D 四瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、氯化钾、硫酸钾中的一种。
某学生的鉴别实验过程记录如下：步骤1：取A 、B 、C 、D 四种白色粉末各一药匙，分别放入四支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL ，振荡后静置。
四支试管底部均有固体存在，只有盛放A 的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：继续向盛放B 、C 、D 的试管中加入等量的稀硫酸，只有D 的试管中有气泡产生，其他均无明显变化。
步骤3：将步骤2盛放B 和C 的试管中固体滤出后，向滤液中分别滴加氯化钡溶液。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：（1）步骤1中“四支试管底部均有固体存在”，与该学生预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是 。
（2）步骤3中，可能观察到的实验现象是 。
（3）根据该学生的实验，请选择下列①或②中的一个问题．．．．回答： ① 四种白色粉末均已一一鉴别出来，分别是 （写代号及其对应物质的化学式）。
② 四种白色粉末只能部分被鉴别出来，分别是 （写代号及其对应物质的化学式）；对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填写下1.D2.A3.D4.C5.B6.A7.C8.（1）酚酞试液、石蕊试液、稀HCl 、Ca(OH)2溶液、BaCl 2溶液等 （2）只要答案合理9.(1)方法二 氧化铜 取少量样品分别与氧化铜粉末反应，氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氧化铜不溶解的是氯化钠溶液。
方法三 碳酸钠 取少量样品分别与碳酸钠反应，有气体产生的原样品是盐酸，没有明显现象的是氯化钠溶液。
(或氢氧化铜 取少量样品分别与氢氧化铜反应，氢氧化铜溶解并能得蓝色溶液的原样品是盐酸，氢氧化铜不溶解的是氯化钠溶液等。
)(2)用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，玻璃棒上有固体留下的是氯化钠溶液，没有的是盐酸。
(或用玻璃棒分别蘸取少量溶液在酒精灯上加热，有刺激性气味气体产生的是盐酸，无气味的是氯化钠溶液。
)11.解法1：（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）（2）B （或C ）的试管中出现大量白色沉淀，C （或B ）的试管中出现少量白色沉淀（3）① A 是CuSO 4 B （或C ）是K 2SO 4 C （或B ）是KCl D 是CaCO 3解法2：（1）取用固体过多（或加水量较少，或固体未能完全溶解）（2。
