2020年中考化学复习 题型复习(五)计算应用题 题型之四 表格型课件

格的形式呈现数据，且数据之间具有一定的关联。
解题方法：先结合反应的化学方程式，弄清每
个数据表示什么物质的量，再通过组与组之间数据 的比较找到解题的突破口。
中考计算分析
图像型计算
特点：将实验数据标注在图像中，而题干中出现
的数据较少，不足以满足解题的需要。因此，图像 型计算题通常涉及不同物质之间发生的多个化学反
【答 案】（1）0.32
（2）14.6%
相 关 考 题 分 析 计算题
（19年徐州）有一份铜锌合金粉末样品（设只含铜、锌），为认识其组成等，某学习小组进行了
以下探究，请参与并完成有关计算：
（1）取样品20g，和足量稀硫酸充分混合，待反应完全后过滤，将滤渣洗涤，干燥后称得其质量
为13.5g。该样品中铜的质量分数为 。
× 100%
（质量分数）不纯物质
中考计算分析
文字叙述型计算
特点：文字叙述型计算题是将所有信息通过叙述的
方式呈现出来，对学生的题目分析理解能力要求较高。
解题方法：先归纳整理题目中隐含的信息，结
合反应的化学方程式，明确已知量和待求量，再按 步骤详细解答。
中考计算分析
表格型计算
特点：表格型计算题是计算和实验相结合，以表
相 关 考 题 分 析 选择题
（15年安徽）重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测定酒驾中的酒精（C2H5OH）含量。下列说法正 确的是（ C ）
A．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+7 C．C2H5OH的相对分子质量为46
B．K2Cr2O7属于氧化物 D．C2H5OH中C、H、O的原子个数比为2:5:1
A．属于无机物
B．碳、氢元素质量比为 12:17
C．由4中元素组成

No
题型五 计算题
考点特训营
解：设样品中碳酸钠的质量为 x
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
44
x
2.2 g
106＝ x 44 2.2 g
x＝5.3 g
则样品中氢氧化钠的质量为 9.3 g－5.3 g＝4.0 g
样品中氢氧化钠的质量分数为4.0 g×100% ≈43.0% 9.3 g
No
题型五 计算题
题考型点分特类训训营练
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类型 1 纯文字型
1. (2014省卷)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为： C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答： (1)黄酮素属于_有__机___化合物(填“有机”或“无机”)。 (2)黄酮素含有__3_(或__三__)_种元素，碳、氢的原子个数比为__3_∶__2_(填最简比)。 (3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为_8_1_._1_%___(结果精确到0.1%)。
No
题型五 计算题
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类型 3 分子结构模考型点特训营
1. 甲苯是具有刺激性气味的芳香烃，常温下为无色透明液体，分子结构示意图如下， 请回答下列问题：
(1)1个甲苯分子中有__1_5__个原子，甲苯的相对分子质量为__9_2__，甲苯中碳、氢元 素的质量比为_2_1_∶__2__，碳元素的质量分数为_9_1_.3_%__(精确到0.1%)。 (2)甲苯的衍生物常用于医疗、农业等方面，其中一种产物对甲氧基苯甲酰胺的分子式 为C8H9NO2，该物质含有_4_(_或__四__)_种元素，氮元素的质量分数为_9_._3_%__(精确到0.1%)。
No
答点题模特板训营
找：找出已知量、未 316

【思维点拨】(1)根据质量守恒定律，物质总质量减少的部分就是生成的二氧化碳 的质量，将二氧化碳的质量代入化学方程式Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O ＋CO2↑可求出反应物碳酸钠的质量和生成物硫酸钠的质量。 (2)反应后溶液中的溶质是硫酸钠，它的质量由两部分组成，一部分是反应生成的， 另一部分是原来混合物的，反应生成的Na2SO4可以从化学方程式中求出来，原来 混合物中Na2SO4的质量＝26.4 g－Na2CO3的质量；反应后溶液的质量＝原混合 物的质量(26.4 g)＋稀硫酸的质量(218 g)－生成的CO2质量；最后用 ×100%求出Na2SO4溶质的质量分数。书写的格式要规范！
课时三：坐标图像型的计算
经典例题3：往100 g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中，加入21.2%的碳酸钠 溶液，所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图，试分析计算：
(1)a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的_稀___盐___酸___反应；
(2)反应到c点时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到 0.1%)
课时五：有关作图题的计算 经典例题4：某研究性学习小组在协助老师清理实验储备室时，发现一批 存放多年的氢氧化钙。为检验其变质情况，进行了如下探究：取氢氧化 钙样品11.4 g于锥形瓶中，加入38.6 g水，振荡形成悬浊液，放在电子 天平上，向锥形瓶中逐滴滴加14.6%的稀盐酸，振荡后读取质量(如图甲 所示)。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图乙所 示。
求：(1)11.4 g该样品中各成分的质量。 (2)根据计算所得数据画出生成CO2的质量的曲线。
【思维点拨】弄清楚曲线的起点、趋势、转折点。第一段曲线：盐酸先与氢氧 化钙反应，生成氯化钙和水，而不能产生气体；第二段曲线：当氢氧化钙完全 反应后，继续滴加的盐酸开始与碳酸钙反应；第三段曲线：碳酸钙完全反应后， 滴加的盐酸不发生反应，瓶内质量继续增加。

专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：