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江西省赣州市⼗四县（市）2018-2019学年⾼⼆化学上学期期中联考试题2018—2019学年度第⼀学期赣州市⼗四县（市）期中联考⾼⼆年级化学试卷(满分100分，时间100分钟)可能⽤到的相对原⼦质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5⼀、选择题（本题包括16⼩题，每⼩题3分，共48分．每题只有⼀个选项符合题意）1、下列做法对⼈体健康不会造成危害的是（）A．⽤⼯业盐（NaNO2）作咸味调味品B．⽤硫磺熏制银⽿，使它颜⾊更⽩C．⾷盐中加⼊⼀定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘⾷盐D．将含有甲醇（CH3OH）的⼯业酒精兑制成饮⽤⽩酒2、下列离⼦⽅程式正确的是( )A. 将 Cl2 通⼊⽔中： Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B. 向 Fe2(SO4)3溶液中加⼊过量铁粉： Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C. 将 SO2通⼊双氧⽔中： SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D. 向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸： Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原⼦半径最⼤的，X原⼦最外层电⼦数是核外电⼦层数的3倍，Y的最⾼正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是( )A. Y元素最⾼价氧化物对应的⽔化物化学式H2YO4B. 原⼦半径由⼩到⼤的顺序为：X < Z < YC. Y、Z两种元素⽓态氢化物中，Z的⽓态氢化物更稳定D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离⼦的物质的量之⽐均为1：24、下列说法正确的是( )A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪⾊B. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体C.⼄酸有强烈的刺激性⽓味，其⽔溶液称为冰醋酸D.⾦属Na能与C2H5OH中的甲基反应⽣成H25、下列说法正确的是( )A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪⾊，说明⼆者均有氧化性期中联考⾼⼆化学试卷第1页（共6页）B. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于⽔中后液⾯均迅速上升，说明⼆者均极易溶于⽔C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有⽓泡产⽣，说明Fe与两种酸均发⽣置换反应D. 常温下，铜⽚放⼊浓硫酸中，⽆明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发⽣钝化6、下列说法或表⽰⽅法正确的是( )A．若将等质量的硫蒸⽓和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(⽯墨)＝C(⾦刚⽯) ；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，⾦刚⽯⽐⽯墨稳定C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧⽣成液态⽔，放出285.8 kJ热量，氢⽓的燃烧热化学⽅程式表⽰为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ；ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量⼩于57.3 kJ7、有⼀处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．为了使平衡向⽣成Z的⽅向移动，应选择的条件是（）①⾼温②低温③⾼压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加Y．A．①③⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑧ D．②④⑥⑧8、以N A表⽰阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A. T℃时，1LpH=6纯⽔中，含10－8N A个OH-B. 15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电⼦数为0.4N AC. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+D. 1molCO和N2混合⽓体中含有的质⼦数是14N A9、汽车剧烈碰撞时，安全⽓囊中发⽣反应:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。

COH2018——2019学年第二学期赣州市十五县（市）期中联考高二年级化学试卷(满分100分，时间100分钟)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意） 1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ） A. 甘油有良好的吸水性，常用做化妆品的添加原料B.“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物C.石油的分馏和煤的气化均发生了化学变化D.甲醛是最简单的醛，无色，有刺激性气味，它的水溶液又称福尔马林，可用于食品的防腐2．下列有关化学用语表述正确的是( ) A．羟基的电子式：H B ．乙酸的结构式：CH 3COOHC ．苯甲醛的结构简式：D ．C CH 3CH 33CH CH CH 3的系统命名为：4,4-二甲基-2-戊稀3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ） A ．常温下的溶液中：CO 32﹣、Na +、NH 4+、AlO 2﹣B ．室温下水电离的 c （H +）=10﹣13mol/L 的溶液：K +、HCO 3﹣、Br ﹣、Ba 2+C ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：NH 4+、Cl ﹣、Na +、SO 42﹣D ．室温下=1012的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3﹣、I ﹣4．下列化学式只能表示一种物质的是（ ）A ．C 4H 8B ．CH 2Cl 2C ．C 4H 10D ．C 2H 4Cl 25．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3与Na 2CO 3溶液中，下列判断不正确的是 A ．均存在电离平衡和水解平衡 B ．存在的粒子种类相同C ．c(OH -)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 2－3)均增大6．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（ ） A. 乙烷（乙烯）：通过装有溴水的洗气瓶，洗气 B ．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C ．溴苯（溴）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液D ．苯（苯酚）：加入饱和溴水，过滤7．两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图①和②是两种简单的桥环烃。

江西省赣州市十五县（市）2018-2019学年高一下学期期中联考试题可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe -56 Cu-64选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是( )A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源B．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C．PM 2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能2．N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（）A．常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴离子数为0.2N AB．4℃时，18g 2H216O中含有共用电子对数为2N AC. 用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生2.24LH2D．1 mol N5+含有的电子数为34N A3．下列表示正确的是（）A．CO2的电子式：B．中子数为45的溴原子：BrC．HClO的结构式：H—Cl—OD．硫离子结构示意图：4.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OB．稀硫酸与Ba(OH) 2溶液的反应:H++SO42—+Ba2++OH—BaSO4↓+H2OC．pH=2的溶液中可能大量存在Mg2+、Na+、NO3—、I—D．某无色溶液中可能大量存在H+、K+、Cl—、MnO4—5．已知B的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数为( ) A．x-5 B．x+5 C．x+1 D．x-16．根据元素周期表和元素周期律判断，下列关于短周期主族元素的说法一定正确的是（）A. X元素的简单阳离子与Y 元素的简单阴离子具有相同的电子层结构，则两元素的最高化合价：X<YB.原子半径最大和最小的元素都在第ⅠA族，且可形成离子化合物C.根据同主族两非金属元素氢化物的沸点高低，可判断两元素非金属性强弱D.非金属元素单质的氧化性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强7.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）A. Cl2+H2O=HClO+HClB. Mg2N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑C. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O8.在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是()①体系的温度不再改变②体系的压强不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应A.③④⑤⑥B.①③④⑥C.②③④⑥D.①③④⑤9．金刚石和石墨都能燃烧，氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．下列说法正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化B．金刚石比石墨稳定C．相同物质的量的金刚石比石墨所含有的能量低D．由金刚石制取石墨放出1.9 kJ的热量10．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（）A．制备氢氧化亚铁B．验证非金属性Cl >C >SiC．检验二氧化硫中是否混有二氧化碳D．实验室制取并收集氨气11. 研究人员研发了一种“水电池”，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电。

第二学期赣州市十四县（市）期中联考高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16第 I 卷 （选择题 共48分）一、单选题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

）1. 下列有机物命名正确的是（ ） A.1，3，4﹣三甲苯 B.2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷C. 2﹣甲基﹣1﹣丙醇D. 2﹣甲基﹣3﹣丁炔2．下列化学用语使用正确的是（ ）A ．14C 原子结构示意图： B ．硝基苯的结构简式：C ．CO 2的电子式：D ．CH 4分子的球棍模型：3. 25℃时，在20ml 0.1mol·L －1NaOH 溶液中逐滴加入0.2mol·L －1醋酸溶液，滴定曲线如图所 示，有关粒子浓度的关系中，不正确的是（ ） A. 在A 点：c(Na ＋)﹥c(OH －)﹥c(CH 3COO －)﹥c(H ＋) B. 在B 点：c(Na ＋) ﹦c(CH 3COO －) ﹥c(OH －)﹦c(H ＋) C. 在C 点：c(CH 3COO －)﹥c(Na ＋)﹥c(H ＋) ﹥c(OH －) D. 在C 点：c(CH 3COO －)＋c(CH 3COOH)﹦2 c(Na ＋)4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确．．．的是（ ） A ．l mol 羟基含有的电子数为9N AB ．常温下，l mol 乙烯和乙硼烷(B 2H 6)的混合气体所含的电子数为16N AC ．26 g 乙炔和苯蒸气的混合气体中所含的碳原子数为2N AD ．l mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A5. 要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是( )A.加入氯水振荡，观察水层是否有棕红色出现B.滴入AgNO 3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C.加入NaOH 溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 6. 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( )①醋酸与水能以任意比互溶； ②醋酸溶液能导电；+6 2 4NO 2期中联考高二化学试卷第1页（共8页）③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L 盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应,醋酸产生H2速率慢；A. ②⑥⑦B. ③④⑥⑦C. ③④⑥D. ①②7．下列物质的类别与所含官能团都错误的是（）A．醇类–OH B．羧酸–COOHC．醛类–CHO D．CH3-O-CH3醚类8．下列体系中,离子可能大量共存的是( )A．滴加KSCN显红色的溶液:NH4+、K+、Cl-、HCO3-B．常温下，水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、NO3-C．使酚酞试剂显红色的溶液:Na+、Ba2+、NO3-、A1O2-D．加入Al能产生H2的溶液:K+、NH4+、CH3COO-、Cl-9.分子式为C5H12O且可被氧化生成醛的有机物有(不考虑立体异构) ( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种10. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）A． B． C． D．11．下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出) （）A．A装置用于检验溴丙烷消去产物 B．B装置用于石油的分馏C．C装置用于实验室制硝基苯 D．D装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚12．下列离子方程式正确的是( )A．乙二酸与足量的酸性KMnO4溶液：5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ == 10CO2 ↑ + 2Mn2+ + 8H2OB．苯酚钠的溶液中通少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O → 2C6H5OH＋CO32-C．银氨溶液中加入少量乙醛溶液，水浴加热：CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2OD．醋酸钠溶液加入少量稀硫酸：CH3COONa＋H＋ == CH3COOH＋Na＋C O CCH3CHCH3COOH期中联考高二化学试卷第2页（共8页）13．下列实验方案不合理．．．的是（）A．加入饱和Na 2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸B．分离苯和硝基苯的混合物，可用蒸馏法C．除去苯中的杂质苯酚可加入浓溴水后过滤D．从粗苯甲酸中提纯苯甲酸，可用重结晶法14．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达到平衡时( )A．c(Ba2＋)、c(SO2－4)均增大B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)15．下列有关方程式描述中，反应类型与其它三个反应不同的是( ) A．2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO+2H2OB．C．CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2OD．CH4＋Cl2――→光照CH3Cl＋HCl16．下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能．．完成“实验目的”的是 ( )实验目的试剂烧杯中的物质A 醋酸的酸性强于苯酚碳酸氢钠溶液①醋酸②苯酚溶液B 羟基对苯环的活性有影响饱和溴水①苯②苯酚溶液C 甲基对苯环的活性有影响酸性高锰酸钾溶液①苯②甲苯D乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼金属钠①水②乙醇第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括6大题，共52分）17、（6分）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。

南康中学2018～2019学年度第二学期高二第二次大考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Mg:24 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题（每小题只有一个正确选项,每小题3分,共48分） 1. 下列有关文献的理解错误的是（ ）A ．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。

B ．《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没,”“气”凝即得“矾油”。

青矾厂气是NO 和NO 2。

C ．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。

”中药材铁华粉是醋酸亚铁。

D ．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合销石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。

D ．1mol 碳正离子CH 5+所含的电子数为11N A3. 下列事实、离子方程式及其对应关系均正确的是（ ）A. 铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：Fe+4H ++NO －3=== Fe 3++NO↑+2H 2O B. 向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液变为黄色： Cr 2O 27+H 2O2CrO 24+2H +C.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后溶液变蓝： 4H ++4I +O 2 === 2I 2+2H 2O D. 向水杨酸(COOH OH)中滴加NaHCO 3溶液，放出无色气体：COOH OH +2HCO －3COO O+2CO 2↑+2H 2O4. 常温下，分别用0.1 mol·L 1溶液进行下列实验，结论不正确．．．的是（ ）A. 向NaHCO 3溶液中通CO 2至pH=7：c(Na +) = c(HCO －3) +2c(CO 23) B. 向CH 3COONa 溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na +)=c(Cl ) C. 向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH=13D. 向氨水中加入少量NH 4Cl 固体：c(NH +4)c(NH 3·H 2O)错误！未找到引用源。

2019学年江西省高二下期中化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是（_________ ）① 苯② 硝基苯③ 溴苯④ 四氯化碳⑤ 溴乙烷⑥ 乙酸乙酯A、①⑥B、②③④⑥C、②③④⑤D、③④⑤⑥2. 下列关于有机化合物的认识不正确的是（___________ ）A、汽油、柴油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO 2 和H 2 OB、蔗糖、麦芽糖的分子式都是C 12 H 22 O 11 ，二者互为同分异构体C、在水溶液里，乙酸分子中的—CH 3 可以电离出H ＋D、在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应3. 下列说法不正确的是（___________ ）A、向乙酸乙酯中加入饱和Na 2 CO 3 溶液，振荡，分液分离可除去乙酸乙酯中的少量乙酸B、用溴水可鉴别苯、乙醇、四氯化碳C、乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同D、有些油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色[来4. 有一类组成最简单的有机硅化物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似，下列说法中错误的（________ ）A、硅烷的通式可表示为Si n H 2n+2___________________________________B、甲硅烷的热稳定性比甲烷强C、甲硅烷的沸点比甲烷高D、甲硅烷（ SiH 4 ）燃烧生成SiO 2 和H 2 O5. 若用1 mol乙烯和氯气在适当的条件下反应制取六氯乙烷，这一过程中所要经历的反应及最多耗用氯气的量是___________ （___________ ）A、取代，4 mol Cl 2_________________________________B、加成，2 mol Cl 2C、加成、取代，5 mol Cl 2______________D、加成、取代，3 mol Cl 26. 下列有机物命名正确的是（_________ ）A、 2，2，3—三甲基丁烷B、1，3—丙三醇C、4—甲基—1—氯丁烷D、3—乙基—1—丁醛7. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是（）A、乙烷______________B、甲苯____________________C、四氟乙烯________________________ D、乙酸8. 草酸与酸性高锰酸钾反应方程式为 2 KMnO 4 +5H 2 C 2 O 4 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +10CO 2 ↑+8H 2 0 ，下列说法正确的是（）A、草酸是氧化剂B、高锰酸钾是还原剂C、硫酸可以换成盐酸D、1molH 2 C 2 O 4 完全反应转移2N A 电子9. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。

2018-2019学年江西省赣州市南康区、于都县两地联考高二下学期第三次月考化学试题参考相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Ag:108一、选择题（每小题3分，共48分,每小题只有一个正确选项,）1.《齐民要术》中记载了二十三种利用谷物酿制食醋的工艺。

其经历的三个主要发酵过程为：糖化→酒化→醋化。

下列说法不正确的是( )A．糖化过程是淀粉在微生物作用下水解成葡萄糖B．传统酿醋工艺均经历了酿酒的过程C．酒化和醋化都要在有氧环境中进行D．发酵液的温度控制到“小暖如人体”的程度是为了提高酶的活性2.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：B．羟基的电子式：C．乙醇的分子式：C2H5OH D．氯离子的结构示意图：3. 某科研团队研制出“TM-LiH(TM表示过渡金属)”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下N2与H2合成NH3的效率，原理示意图如下，下列分析不合理的是（）A.“TM-LiH”能降低合成氨反应的△HB.合成NH3总反应的原子利用率是100％C.状态I,吸收能量并有N≡N键发生断裂D.生成NH3：2LiNH+3H2=2LiH+2NH4.设N A代表阿伏加德罗常数的值，N表示粒子数。

下列叙述正确的是（）A．2.24L CH4中含有的C—H键数为0.4N AB．将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(Cl−)+N(ClO−)＝2N AC．将CO2通过Na2O2使其质量增加a g时，反应转移的电子数为a N A/44D．3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N A5.下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是（）A.①是实验室制乙烯B.②是实验室制乙炔并验证乙炔具有还原性C.③是实验室中分馏石油D.④中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱6.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述不正确的是（）A．X、Y的最高价氧化物都可以作耐火材料B．Z的非金属性小于WC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．W的简单氢化物沸点比同主族元素的简单氢化物高8. 有一种新型的锂电池，其制作是利用了金属锂和石墨作电极，其电解质溶液是四氯合铝酸锂(LiAlCl4)溶解在二氯亚硫酰(其化学式是SOCl2)中形成的，原电池的电极总反应式是：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列关于这种新型电池的说法中错误的是( ) A．电池工作过程中，SOCl2被还原为Li2SO3B．锂作为电池的负极，石墨作电池的正极C．该电池内环境应该是无水环境，否则影响电池的寿命D．电池工作时，锂提供的电子的物质的量与析出硫的物质的量之比是4∶19.下列图示与对应的叙述不相符的是 ( )A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L—1醋酸溶液的滴定曲线D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化10.将1mol M(g)和2mol N(g)置于2L的密闭容器中，发生反应：M(g)＋2 N(g)P(g)＋Q(g)△H。

COH 2018——2019学年第二学期赣州市十五县（市）期中联考高二年级化学试卷(满分100分，时间100分钟)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）A. 甘油有良好的吸水性，常用做化妆品的添加原料B.“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物C.石油的分馏和煤的气化均发生了化学变化D.甲醛是最简单的醛，无色，有刺激性气味，它的水溶液又称福尔马林，可用于食品的防腐2．下列有关化学用语表述正确的是( )A．羟基的电子式：HB ．乙酸的结构式：CH 3COOHC ．苯甲醛的结构简式：D ．C CH 3CH 33CH CH CH 3的系统命名为：4,4-二甲基-2-戊稀3．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）A ．常温下的溶液中：CO 32﹣、Na +、NH 4+、AlO 2﹣B ．室温下水电离的 c （H +）=10﹣13 mol/L 的溶液：K +、HCO 3﹣、Br ﹣、Ba 2+C ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：NH 4+、Cl ﹣、Na +、SO 42﹣D ．室温下=1012 的溶液中：Fe 2+、Al 3+、NO 3﹣、I ﹣4．下列化学式只能表示一种物质的是（ ）A ．C 4H 8B ．CH 2Cl 2C ．C 4H 10D ．C 2H 4Cl 25．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L 的NaHCO 3与Na 2CO 3溶液中，下列判断不正确的是A ．均存在电离平衡和水解平衡B ．存在的粒子种类相同C ．c(OH -)前者大于后者D ．分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO 2－3)均增大6．欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是（ ）A. 乙烷（乙烯）：通过装有溴水的洗气瓶，洗气B ．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C ．溴苯（溴）：加入NaOH 溶液，充分振荡静置后，分液D ．苯（苯酚）：加入饱和溴水，过滤7．两个碳环共用两个或两个以上碳原子的一类多环脂环烃称为“桥环烃”，下图①和②是两种简单的桥环烃。

.精品文档.2018-2019学年高二化学下学期期中试卷程溪中学2018-2019下学期高二化学期中考试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1 .下列离子中外层d轨道完全充满状态的是（）A. r3+ B . Fe3+ . 3+ D. u+2 .以下电子排布式不是基态原子的电子排布式的是（）A . 1s22s1B . 1s22s12p1 . 1s22s22p63s2D. 1s22s22p63s13. 下列关于乙烯（H2=H2的说法不正确的（）A. 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B. 乙烯分子存在非极性键.乙烯分子中4个H原子在同一平面上D.乙烯分子有6个&键4. 下列比较不正确的是（）A.非金属性：〉N B .酸性：HI4 > H23.碱性：NaH> g （H） 2 D .热稳定性H2> H2S5 .对充有氖气的霓红灯管通电，灯管发出红色光.产生这一现象的主要原因（）A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B. 电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流作用下，氖原子与构成灯管的物质反应6. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（）A. H4、P4B. S2、HI3 . PI3、S3 D. NH3 H27. bXn-和ay+两离子的电子层结构相同，则a等于（）A. b ——n B . b++n . b - +n D. - n+b8. 已知NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法不正确的是（）A. 12g金刚石中平均含有2NA个&键B. 1ISi2晶体中平均含有4NA个&键.12g石墨中平均含1.5NA个&键D. 1lH4 中含4NA个s - p c 键9. 下列对一些实验事实的解释正确的是（）选项实验事实解释A水加热到较高温度都难以分解水分子间存在氢键B白磷为正四面体分子白磷分子中P- P键间的键角是109 ° 28’用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶D H2的沸点高于H2S H -键的键长比H- S键的键长短A. A B . B . D . D10 .下列各组微粒的立体构型相同的是（）A. 2 与S2 B . H4与14 . NH3与BF3 D. H3+与S311.下列说法或有关化学用语的表达不正确的是（）A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量不一定高于s 轨道电子能量B. 核外电子排布由1s22s22p63s1 —1s22s22p6的变化需要吸收能量.某元素基态原子的电子排布图D. a2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p612 .已知A12H6燃烧热极高，是一种很好的生氢剂，它跟水反应生成H2,球棍模型如图（白球为Al ,黑球为H）.下列推测肯定不正确的是（）A.该物质与水反应，属于氧化还原反应B . A12H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水.A12H6分子中氢为+1价，铝为-3价D.氢铝化合物可能成为未的储氢材料和火箭燃料13 .金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是（）A .其熔点比金属铝的熔点高B . 一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子.该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移D.该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动14 .下列分子或离子中，价层电子对互斥模型（简称VSEPR莫型），VSEPR模型几何构型与分子或离子的立体构型不一致的是（）A. 2 B . H2 . 32- D. 1415 .下列说法正确的是（）A. HI沸点比HBr的沸点低B. 用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体.H3H2H2H3分子中有两个手性碳原子D.由于HF分子间存在氢键，故HF比Hl稳定16 .化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（）A. 2为直线形分子，S2也为直线形分子B. 固态S2是分子晶体，固态Si2也是分子晶体.NI3中N原子是sp3杂化，BI3中B原子也是sp3杂化D. Al （H）3能溶于NaH溶液，Be （H） 2也能溶于NaH 溶液17 .最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注.该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（A. g2Ni3 B . g2Ni . gNi2 D . gNi318 .意大利罗马大学的Fulvi aae 等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示.已知断裂1l N - N吸收167k热量，生成1l N三N放出942k热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是（）A. N4属于一种新型的化合物B. N4是N2的同素异形体.N4分子中N- N键角为109 ° 28 'D. 1 l N4 转变成N2将吸收882 k热量二、解答题（共4小题，满分46分）19 . （12分）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A.水晶B .冰醋酸.白磷D .固态氩E .氯化铵F .铝G.金刚石（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的高熔点的晶体是 ,直接由原子构成的分子晶体是 .（2）由极性分子构成的晶体是，会有共价键的离子晶体是，属于分子晶体的单质是.（3）在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是.20 . (10分，每空1分)填写下列空白［第(1)〜(4)小题用元素符号填写］。

江西省2019年高二下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）给物质正确分类对物质的研究非常重要。

下列物质中不属于盐类的是A . NaClB . KAlO2C . CH3ClD . CH3COONH42. （2分） (2018高三上·汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B . 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同3. （2分） (2018高一上·招远月考) 分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应4. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列反应属于化合反应的是（）A . 2Mg+O2 2MgOB . 2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeC . CaCO3 CaO+CO2↑D . KCl + AgNO3 = KNO3+AgCl↓5. （2分） (2018高二上·罗湖期末) 下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（）A . H2O＋H2O H3O＋＋OH－B . HCO3－＋OH－ H2O＋CO32－C . CO2＋H2O H2CO3D . CO32－＋H2O HCO3－＋OH－6. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种7. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列表示正确的是（）A . 比例模型表示CCl4分子B . 二氧化碳的电子式：:O:C:O:C . 次氯酸的结构式：H-O-ClD . S2-的结构示意图：8. （2分）现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①Na2O2→NaOH②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2A . ③④B . ①③C . ②④D . ②③④9. （2分） (2018高一上·惠州期末) 将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是：（）A . NaOHB . HClC . KSCND . BaCl210. （2分）对下列各组物质关系的描述中正确的是（）A . 与属于同同系物B . CH3COOH与硬脂酸（C17H35COOH）属于同系物C . 与属于同一种物质D . 与属于同分异构体11. （2分）在常温和光照条件下，可与甲烷发生反应的是（）A . 氧气B . 氯气C . 酸性高锰酸钾溶液D . 浓硫酸12. （2分）在C(s)+CO2(g) 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2 ④恒容下充入N2 ⑤恒压下充入N2其中能够使反应速率增大的措施是（）A . ①④B . ②③⑤C . ①③D . ①②④13. （2分） (2016高三上·盘山期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 一定量的碳酸氢钠溶液中加入足量澄清石灰水 HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB . 漂白粉的稀溶液中通入过量SO2气体 Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣D . Ba（OH）2溶液加入过量NaHSO4溶液中：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O14. （2分） (2016高二下·黔南期末) 2016年是门捷列夫诞辰182周年．下列事实用元素周期律不能解释的是（）A . 沸点：H2O＞H2SB . 碱性：KOH＞NaOHC . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 元素的金属性：Mg＞Al15. （2分）苯在催化剂存在下与液溴反应，而苯酚与溴水反应不用加热也不需要催化剂，原因是（）A . 苯环与羟基相互影响，但苯环上的氢原子活泼性不变B . 苯环与羟基相互影响，但羟基上的氢原子变活泼C . 羟基影响了苯环，使苯环上的氢原子变得活泼D . 苯环影响羟基，使羟基变活泼16. （2分）一种从植物中提取的天然化合物可用于制作“香水”，其结构为：，有关该化合物的下列说法不正确的是（）A . 分子式为C13H20OB . 该化合物可发生聚合反应C . 1mol该有机物能与含2molBr2的CCl4溶液反应D . 1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O217. （2分）(2015·广东模拟) 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液．下列说法错误的是（）A . 负极反应为：2H2+4OH﹣﹣4e﹣═4H2OB . 负极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 电池工作时溶液中的阴离子移向正极D . 电池工作时正极区pH升高，负极区pH下降18. （2分）(2015·米易模拟) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是（）A . 反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则反应的H＜0C . 相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ，反应达到平衡前 v（正）＞v（逆）D . 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%19. （2分） (2015高三上·天水期中) 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A . 如图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完B . 如图：证明新制氯水只具有酸性C . 如图：产生了棕黄色的雾D . 如图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性20. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 2CH3CH2OH（l）+6O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣1367 kJ/mol，可见乙醇燃烧热△H=﹣1367 kJ/molB . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同21. （2分）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A . 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B . 非极性键只存在于双原子的单质分子中C . 任何物质里都含有化学键D . 在共价化合物分子内，一定不存在离子键22. （2分）下列叙述正确的是（）A . 等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH ）大B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C . 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO ）增大D . 室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大23. （2分） (2017高二下·商丘期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。