20122013学年龙海市高二化学上学期期末试卷

WORD格式2021-2021学年上学期高二期末考试化学试题本试卷分为第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两局部考试时间： 120 分钟。

总分值100 分。

本卷须知：1、答题前请填好自己的XX、班级、学号；2、请将第一卷答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第二卷答案写在答题卡相应位置，否那么无效，交卷时只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16I卷一、选择题。

〔单项选择，每个 2 分，共 50 分〕1．以下化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()A ．乙烷B ．甲苯C．乙醛 D ．四氯乙烯2．以下关于有机物说法正确的选项是( )①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次参加浓硫酸中②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③油脂水解可得到氨基酸和甘油④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反响⑧蛋白质水解的最终产物是多肽A ．①②③⑧B．②⑤C．④⑤⑥⑦D．①⑤3．2021年 10 月 30日曲美减肥胶囊全国下架，主要成分在欧美被禁。

其主要成分盐酸西布曲明的构造如右图所示，有关说法错误的选项是()A ．分子式： C17H26ClNB．水解产物之一可用 FeCl 3溶液检验C．该物质共平面的原子不少于12 个D．属于芳香烃类，可与 3 mol H 2加成，不溶于水4．某有机物 A 由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为74，符合该要求的有机物本试卷分为第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两局部考试时间： 120 分钟。

总分值100 分。

本卷须知：1、答题前请填好自己的XX、班级、学号；2、请将第一卷答案用2B 铅笔涂在答题卡上，第二卷答案写在答题卡相应位置，否那么无效，交卷时只交答题卡。

3、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12O-16I卷一、选择题。

〔单项选择，每个 2 分，共 50 分〕1．以下化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有()A ．乙烷B ．甲苯C．乙醛 D ．四氯乙烯()2．以下关于有机物说法正确的选项是①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次参加浓硫酸中②用灼烧的方法可以区别丝和棉花③油脂水解可得到氨基酸和甘油④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反响⑧蛋白质水解的最终产物是多肽A ．①②③⑧B．②⑤C．④⑤⑥⑦D．①⑤3．2021年 10 月 30日曲美减肥胶囊全国下架，主要成分在欧美被禁。

2012—2013学年度第一学期期末抽测高二化学试题(必修)本卷可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。

氨气的化学式是A．NH3B．N02C．N0 D．NH4C12．纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。

纯碱属于A．盐B．有机物C．碱D．氧化物3．下列物质中，含有共价键的是A．MgCl2B．CH4C．Na2O D．KBr4．下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是A．苯甲酸钠B．碳酸氢铵C．亚硝酸盐D．谷氨酸钠5．下列各组物质中，互为同分异构体的是A．冰和水B．氧气和臭氧C．1H与3H D．CH3CH20H和CH30CH3 6．下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是A．Fe(OH)3胶体B．氯化钠溶液C．硫酸铜溶液D．泥浆水7．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图：B．氟化镁的电子式：C．甘氨酸的结构式：C2H5O2ND．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22-8．下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是A．易溶于水B．酸性比碳酸的酸性弱C．能发生酯化反应D．能和金属钠反应生成H29．下列物质中，富含蛋白质的是A．土豆B．鸡蛋C．花生油D．西红柿10．下列说法正确的是A．热固性塑料受热后易熔化B．抗酸药具有抗菌、抗生作用C．蛋白质、油脂都能发生水解反应D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去．11．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20对于该反应，下列说法正确的是A．HCl是氧化剂B．是非氧化还原反应C．反应中锰元素被还原D．反应中氢元素的化合价升高12．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．K+、OH-、S042-B．Cl-、N03-、Cu2+C．Al3+、C032-、Na+D．Ca2+、HC03-、NH4+13．下列有关物质用途的说法错误的是A．氧化铝是一种较好的耐火材料B．食盐是氯碱工业的基础原料C．煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯D．油脂与稀硫酸混合即得肥皂14．下列反应中的能量变化关系符合右图所示的是A．盐酸与烧碱反应B．天然气燃烧C．三氧化硫与水反应D．煅烧石灰石15．下列实验不能达到实验目的的是A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾B．用KSCN检验溶液中Fe3+的存在C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D. 用酒精萃取碘水中的碘16．下列离子方程式书写正确的是A．铁溶于稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-＝S032-+H20C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H20D．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H++2C1- C12↑+Mn2++H20 17．下列有关实验原理或操作正确的是18．用n A表示阿伏加德罗常数的值。

2012-2013学年第一学期高二年级期末考试化学试卷本卷满分100分，考试时间75分钟。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（每题3分，共15小题45分，每小题只有一个正确答案）1．热化学方程式C(s)＋H2O(g) == CO(g)＋H2(g)；△H 表示A．碳和水反应吸收能量。

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收热量。

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热。

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热。

2．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS ＞0的反应在温度低时不能自发进行。

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH ＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向。

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据。

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向。

3．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g) △H＝－110.5 kJ/molB．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g) △H＝－283.0 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g) △H＝－241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol4．在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．混合气体的密度不随时间变化而变化C．气体总物质的量不随时间变化而变化D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B5．如图是温度和压强对反应X+Y2Z的影响的示意图。

图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

2012-2013学年度上学期期末考试高二化学试题【新课标】本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 Fe 56 S 32 O 16 C 12 Si 28第I卷选择题（共49分）一．选择题（共14题，每题只有一个选项正确，共28分）1．下列物质一定不是天然高分子的是A ．橡胶B．蛋白质 C ．尼龙 D ．纤维素2．下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H2O 的量和消耗O2的量不变的是：A．C3H8．C4H6B．C3H6．C4H6O3C．C2H2．C6H6D．CH4O．C3H4O5 3．取少量某有机物分别进行如下实验，结果是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色；②与水混合静置后分层；③加入滴有酚酞试液的强碱共热后酚酞变无色。

此有机物是A．乙酸钠B．油酸甘油酯C．乙酸乙酯D．甲苯4．三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7．5，加入适量硫酸钠后进行电解。

电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO-，把二价镍氧化为三价镍。

以下说法正确的是A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极反应方程式是：2Cl- —2e- =Cl2D．生成1mol三氧化二镍时，外电路中通过了1mol电子5．某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H2，甲和乙反应生成有机物丙，甲和丙都能发生银镜反应，该有机物是：A．CH3CHO B．CH3COOH C．CH3OH D．HCHO6．分子式为C5H12O的某醇与溴化钠．硫酸混合加热得卤代烃，该卤代烃与强碱醇溶液共热后，不发生消去反应，该醇可能是：A．1-戊醇B．3-戊醇C．2，2-二甲基-1-丙醇D．2-甲基-2-丁醇7．下列五种物质中：①水②乙醇③醋酸④苯酚⑤乙醚。

氢原子的活性从大到小顺序是A．③④①②⑤ B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤8．某酯完全燃烧生成等物质的量的CO2和水，该酯水解可得羧酸B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体。

2012-2013学年第一学期期末统考试题高二化学第一卷选择题一、选择题（每小题3分，共54分）1．废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质是（）A．锌 B．汞 C．石墨 D．二氧化锰2．下列有关化学事实或现象的解释正确的是（）A．合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差B．升高温度反应速率加快，原因是活化分子百分数增加C．氯化氢溶于水也有化学过程，是因为离子键发生了断裂D．铝的金属活动性较强，所以铝制容器在空气中容易被腐蚀3．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A．稀硫酸B．液态溴化氢C．铝D．蔗糖4．下列实验操作和实验数据记录都正确的是（）A．用垫有滤纸的托盘直接称取NaOH固体，质量为10.2gB．用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mLC．用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH值，pH=3.5D．用100mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为93.2mL5、下列说法正确的是：（）A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应6．下列说法错误的是( )A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质气态熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程7．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会（）A．偏高 B．偏低 C．不变 D．上述三种情况均有可能8．关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A. C(H+)很小的溶液一定呈碱性B. pH=7的溶液一定呈中性C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性9．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）A．NH4Cl溶液B．NH4HSO4溶液C．CH3COONH4溶液 D．氨水10．在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水D．升高温度11．物质的量浓度相同的下列物质中，含粒子种类最多的是（）A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3D．K2S12．反应A（g）+3B（g） 2C（g）+ 2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A．V（C）= 0．04 mol /（L·S） B．V（B）= 0．06 mol /（L·min）C．V（A）= 0．15 mol /（L·min） D．V（D）= 0．01 mol /（L·S）13．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是（）A. 单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol ABB. 体系内的总压不随时间变化C. 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2D. 单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B214．现有H+ 浓度相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸溜水稀释至原体积的m倍和n 倍，稀释后两溶液的H+浓度仍然相等，则m和n的关系是（）A．m ＞ n B．m ＝ n C．m＜ n D．无法确定15．有25mL物质的量浓度均为0.1mol·L－1的① Na2CO3溶液② CH3COONa溶液③ NaOH三种溶液，下列说法正确的是（）A．3种溶液pH大小顺序是③＞②＞①B．将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②16．下列各装置中，不能构成原电池的是（）17．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol18．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B ．a 为阳极，b 为阴极C ．电解过程中，氯离子浓度不变D ．电解过程中，d 电极质量增加第Ⅱ卷(非选择题，共46分)二、非选择题 19．(10分)在容积为1 L 的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) C(g)＋D(g)，在不同温度下，D 的物质的量n (D)和时间t 的关系如图。

2012-2013学年度上学期期末联考高二化学试题考试时间：下午16：00—17：30 试卷满分：100分编辑人：丁济亮可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 Cu 64一、选择题（本大题共16小题，前8题每小题2分，后8题每小题3分，共40分）1、下列说法中正确的是（）A、在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B、含有极性键的分子一定是极性分子C、键能越大，表示该分子越容易受热分解D、H-Cl的键能为431.8KJ·mol-1,H-I的键能为298.7KJ·mol-1，这可说明HCl分子比HI分子稳定2、下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是()A、液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛溶液的体积B、相同温度下，pH＝1和pH＝2的硫酸溶液中的c(H＋)C、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数D、加热条件下，浓硫酸与碳的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量3、某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“．”代表一种元素，其中O点代表氢元素。

下列说法中错误．．的是（）A．离O点越远的元素原子半径越大B．虚线相连的元素处于同一族C．B元素是图中金属性最强的元素D．A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键4、下列说法正确的是（）A、溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，该溶液不一定显酸性B、向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体C、主族元素的简单离子R 2－和M+的电子层结构相同，则原子序数R＞MD、若相同温度和浓度的两种酸的酸性HA＞HB，则钠盐溶液的碱性NaA＜NaB5、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。

龙海二中第一学期期末考试高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。

）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是( )A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢．B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池．C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器．D. 施肥时，草木灰与氨态氮肥不能混合使用．2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与n反应放出H2。

B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。

C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。

D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。

3．实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。

某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。

下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极反应是n-2e-n2+B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD. Pt电极表面生成大量气泡4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知甲烷的燃烧热为890.3 J·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 J·mol－1。

B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定。

C．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。

D．已知中和热ΔH＝－57.3 J·mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热。

5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2OHCO－3＋OH－。

2012—2013学年度上学期高二化学期末试卷第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分。

每小题只有一个正确选项。

）1、反应2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（）A．降温 B．加催化剂 C．升温 D．加压2、下物质分类组合正确的是（）3、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸；B.用托盘天平称量25.20g NaCl；C.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL；D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为8；4、下列反应方程式中正确的是()A．碳酸钠的水解方程式：2H2O＋C O32－H2CO3＋2OH－B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-C．用盐酸溶解碳酸钙的离子方程式：2H+＋Ca CO3＝H2O＋C a2+＋C O2↑D．硫酸氢钠中和氢氧化钡至中性的离子方程式：H+＋O H－＝H2O5、HA为酸性稍强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是( ) A．c(Na+)>c(A－)>c(H+)>c(OH－) B．c(Na+)>c(OH－)>c(A－)>c(H+)C．c(Na+)+(OH－)= c(A－)+c(H+) D．c(Na+)+(H+)= c(A－)+c(OH－)6、下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是( )①中和100 ml ,1 mol/L CH3COOH溶液需要100 ml, 1 mol/L NaOH溶液②物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快③0.01 mol/L醋酸溶液的pH=3④0.1 mol/L CH3COONa溶液显碱性A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①④7、一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)。

2012—2013学年第一学期期末抽测高二化学试题（选修）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一．．．个．选项符合题意。

1．下列物质中，在常温常压时呈气态的是A．乙炔E苯C．乙醇D．四氯化碳2．下列化学用语使用正确的是A．葡萄糖、淀粉的最简式都是CH20 B．CH4的电子式是C．乙醛分子的结构简式是CH3COH D．丙烷分子的球棍模型是3．下列说法正确的是A．苯和苯乙烯是同系物B．乙醇和乙醚是同分异构体C．显酸性的有机化合物一定是羧酸D．纤维素、蛋白质、天然橡胶都是高分子化合物4．下列有机物的命名正确的是A．1,1,2,2-四甲基戊烷B．3-甲基-1,3-丁二烯C．2,4,6-三硝基甲苯D．2-甲基-3-丁醇5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在空气中燃烧B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应C．盐酸与氨氧化钠溶液反应D．锌与稀硫酸反应制取氢气6．下列化学式表示的一定是纯净物的是A．C3H8B．C12H22011C．C2H402D．7．用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是A．实验室制取少量的硝基苯B．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯C．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物D．在实验室测定中和反应的反应热8．下列物质中的杂质(括号内的物质)除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是H2SO 4△ 9．依据右图所示的乙醇分子结构分析，下列关于乙醇在各种反应中化学键断裂情况的说法正确的是A ．与金属钠反应时，④键断裂B ．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂C ．与溴化氢反应时，③键断裂D ．在Ag 存在并加热与氧气反应时，①、③键断裂10．下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A ．乙酸乙酯B ．乙醛C ．溴乙烷D ．甲醇不定项选择题：本题包括5小题。

每小题4分。

2013-2014学年第一学期龙海二中期末考高二化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列物质中属于弱电解质的是（）A．氯化氢B．酒精C．氢氧化钠D．一水合氨2、下列事实不能说明醋酸属于弱电解质的是( )A．中和10 mL 1 mol·L-1 CH3COOH溶液需要10 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液B．物质的量浓度相同时，锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快C．0.01 mol·L-1醋酸溶液的pH大于2 D．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液显碱性3、将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A. c（H+）B. Ka（HF）C.D.4、在0.10mol·L－1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是（）A．NH3·H2O的电离程度减小B．NH3·H2O的电离常数增大C．溶液的导电能力不变D．溶液的pH增大5、已知25℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10－5氢氰酸：4.93×10－10 氢氟酸：7.2×10－4甲酸：1.77×10－4物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是（）A．醋酸B．氢氰酸C．氢氟酸D．甲酸6、下列溶液一定呈酸性的是（）A．含有较多H+的溶液B．pH＜7的溶液C．c(OH－)＜c(H+)的溶液D．滴加酚酞显无色溶液7、室温下，水的电离达到平衡：H2O H++ OH-。

下列叙述正确的是（）A．将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c（H+）增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低D．向水中加入少量Na2CO3固体，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）＞c（H+）8、有关常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸的说法正确的是（）A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为l×10-11 mol·L-1B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相等C．中和同体积的这两种酸溶液所需要NaOH物质的量相等D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相等9、常温下，将pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，充分反应后溶液的pH（）A．小于7B．等于7C．大于7D．无法判断10、有下列盐：①FeCl3 ②NaClO ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是（）A．①＞③＞②B．②＞③＞①C．③＞②＞①D．①＞②＞③11、下列有关0.1 mol•L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)D．c(Na+) + c(H+)＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)12、下列说法正确的是（）A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH－）减少B．室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,则该溶液的pH=4C．25℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NAD．向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:C错误!未找到引用源。