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第五讲电解质知识点一.电解质、非电解质、1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
注意：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
SO2、CO2不属于电解质，而H2SO3、H2CO3是电解质。
③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。
⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质。
知识点二.强电解质与弱电解质1.强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
（强酸强碱，大多数盐）2.弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质。
（弱酸、弱碱）①强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等强碱: NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等大多数盐：BaSO4、AgCl等活泼金属氧化物：Na2O②弱电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等弱碱：NH3·H2O等极少数盐: HgCl2、Pb(CH3COO)2等水知识点三.电离方程式的书写（1）电离：电解质在熔融状态下或水溶液里形成能够自由移动的阴阳离子的过程。
强电解质用 = ，弱电解质用例：CaCl2 = Ca2+ + 2Cl_, HCl = H+ + Cl- , Na2SO4 = Na+ + SO4 2_NaHCO3 = Na＋ + HCO3―，NaHSO4 = Na＋ + H＋ +SO42―HF H+ + F-（2）多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。
H2CO3 H++HCO3-，HCO3- H++CO32-，以第一步电离为主。
第2节电解质（第3课时）学习目标1、离子共存的判断2、了解常见离子的检验方法预习导学一、离子共存（一）离子不能大量共存的情况1、离子互换反应（复分解反应）：（1）生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：等（2）生成气体（挥发性物质）如：等（3）生成难电离的物质（弱电解质）如等2、双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底如：Al3+ 与； Fe3+（Fe2+）与等3、络合反应：如：4、氧化还原反应：如氧化性离子：还原性离子：（其中只有Fe2+与Fe3+可以共存）（二）某些离子只能存在于一定PH范围内1、只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如等2、只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如等3、强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，如：（三）注意题目中的前提设置1、对溶液性质的要求：（1）颜色：无色透明溶液中一定无。
（2）溶液的酸碱性。
2、特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。
二、检验离子的存在和鉴定未知物1、检验C l–的一般方法：2、检验SO42–的一般方法：例题解析【例1】若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14 mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）(A) Al3+ Na+ NO3- Cl-(B) K+ Na+ Cl- NO3-(C) K+ Na+ Cl- AlO2-(D) K+ NH4+ SO42- NO3-【例2】向存在大量Na＋、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是( )(A)K＋、Br－、CO32－(B)Al3＋、H＋、MnO4－(C)NH4＋、Fe3＋、SO42－(D)Ag＋、Cu2＋、NO3－三维训练1、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是( )（A）NH4+ NO3- Al3+ Cl-（B）Na+ AlO2- K+ NO3-（C）MnO4- K+ SO42- Na+（D）K+ SO42- HCO3- Na+2、在pH=12的无色溶液中能大量共存的离子组是 ( )（A）NH4+ Mg2+ SO42- Cl-（B）Ba2+ K+ OH- NO3-（C）Al3+ Cu2+ SO42- Cl-（D）Na+ Ca2+ Cl- AlO2-3、在某溶液中加入铝片有氢气产生，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) （A）Cl- NO3- Ba2+ Ca2+（B）SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+（C）Na+ K+ SO42- Cl-（D）NH4+ Ba2+ Cl- HCO3-4、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( )（A）Ca2+ Br- Fe3+ CO32-（B）Fe2+ Cl- NO3- H+（C）Fe3+Ca2+H+NO3-（D）NO3- OH- Cl- Ba2+5、下列各组离子在溶液中能大量共存，且此溶液既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（A）Na+ K+ SO42- HCO3-（B）AlO2—OH—Na+K+（C）K+NH4+NO3—Cl-（D）NH4+ Fe2+ HSO4— OH—6、在一种能使PH试纸变红的溶液中，下列离子因发生了氧化还原反应而不能大量共存的是（）①Ag+Na+Al3+ Cl—②Na+ Fe2+Cl—NO3—③K+ Mg2+S2—SO42—④K+H+SO42—SO32—⑤Na+NO3—SO42—I—（A）②⑤（B）①②④（C）②③⑤（D）全部7、下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的为（）（A）Na+Al3+OH—SO42—（B）Na+Al3+SO42—Cl—（C）Mg2+Na+AlO2—OH—（D）Ag+NH4+OH—NO3—8、在由水电离出C(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）（A）Cl-—AlO2—Na+ K+（B）Fe3+ NO3— MnO4— K+（C）Fe2+ NO3— Ba2+ Cl—（D）HCO3— Na+ Cl— K+9、下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（）(A) OH—Ba2+NO3—K+(B) Na+ SO42— Cu2+ Cl—(C) HCO3— Cl— Na+ Ba2+(D) Fe2+ Fe3+ Br— NO3—10、在PH=1的无色溶液中，能大量共存的是（）(A)NH4+ Mg2+ SO42- Cl-(B)Ba2+ K+ OH- NO3-(C)Al3+ Cu2+ SO42- Cl-(D)Na+ Ca2+ Cl- CO32-；11、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）（A）Ba2+ Mg2+ NO3- CO32-（B）Na+ Al3+ Cl- Ag+；（C）K+ Ba2+ Cl- HCO3-；（D）NH4+ Ba2+ Fe2+ Cl-；12、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的（）（A）K+ Ba2+ NO3- SO42-（B）H+ NH4+ Al3+ SO42-（C ）Na + AlO 2- Cl - OH- （D ）H + Cl - CH 3COO - NO 3-13、某无色透明的溶液，在PH=0和PH=14的条件下都能大量共存的是（ ）（A ）Fe 2+ K +SO 42- NO 3- （B ）Na +Ba 2+ MnO 4- SO 42-； （C ）Na + K + SO 42- NO 3-（D ）Mg 2+ NH 4+ SO 42- Cl- 14、下列各组离子能够大量共存的是 ( ) (A) Ca 2+ HCO 3- Cl - K+ (B) Al 3+AlO 2— HCO 3— Na + (C) Fe 2+NH 4+ SO 42- S 2- (D) Fe 3+ SCN — Na + CO 32-15、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A.无色溶液：Ca 2+、、H +、Cl -、HSO 3-B.能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I -、NO 3-C.FeCl 2溶液：K +、、Na +、、SO 42-、、AlO 2-D.()Kw c H =0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32-、NO 3- 16、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Ba 2+、NO 3-、SO 42-、---由此判断：（1）溶液中一定存在的离子是 ；溶液中肯定不存在的离子是：（2）为进一步确定其它离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称（如为溶液反应，说明使用试剂的名称。
高考化学电解质知识高考正在悄然袭来，高考生要抓好剩下的时间认真复习，江苏地区的考生也正在认真备考，想知道化学这门科目需要复习哪些知识点吗?下面是小编整理分享的高考化学电解质知识，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助!高考化学电解质知识第一片：电解质和非电解质1.电解质：在水溶液里或熔融状态下，能导电的化合物。
2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下，均不能导电的化合物。
析疑：⑴二者均必须是化合物，混合物、单质，既不是电解质，也不是非电解质(非非此即彼)，⑵二者的区别是其导电性，和溶解性无关，⑶是有的条件下的导电性(非自然的)，⑷注意电解质的“和”与非电解质的“或”，⑸必须是物质的本身导电性，不是发生化学反应后，生成物质的导电。
⑹酸、碱、盐的电解质，有机物一般是非电解质，⑺二氧化硫、二氧化碳、氨气是非电解质。
3.附：物质的导电性⑴导电原因是带电粒子的定向移动，⑵有导体、半导体的导电(电子的定向移动→属物理变化)和电解质的导电(离子的定向移动→属化学变化)两种情况。
⑶电解质的导电分两种情况，水溶液里和熔融状态，⑷熔融状态下能导电的一定是离子化合物→离子化合物和供价化合物的鉴别，⑸导电能力的大小，两方面决定，离子所带电荷的多少及离子浓度的大小。
第二片：强电解质和弱电解质1.强电解质：在水溶液里，可以完全电离的电解质。
2.弱电解质：在水溶液里，部分电离的电解质。
析疑：⑴二者的区分标准是电离程度，⑵电离的环境只能是水溶液(熔融状态下要么不电离，要么是全部电离)，⑶体系中是否存在电解质的电离平衡(一定存在水的电离平衡的)，⑷体系中是否存在电解质分子(分子一定有H2O)⑸与电解质的溶解性无关。
⑹强酸、强碱、绝大部分盐是强电解质，弱酸、弱碱、极少数盐(醋酸铅等)是弱电解质。
第三片：电离1.电离：电解质在水溶液或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
2.电离方程式：用来表示电解质电离的方程式。
3.电离平衡：一定温度下，弱电解质在水溶液中，分子化速率和离子化速率相等，溶液中各组分保持不变。
第2节电解质（第2课时）学习目标1、了解离子反应的概念，离子反应发生的条件。
2、能正确书写离子方程式。
预习导学一.电解质在水溶液中反应1、定义：2、反应实质：3、离子反应类型以离子互换形式发生的离子反应（1）类型有离子参加的氧化还原反应（2）离子反应发生的条件①②③④三、离子方程式（1）定义：用来表示离子反应的式子。
（2）意义：离子方程式更能描述化学反应的实质，它不仅表示反应，而且表示的离子反应。
（3）书写离子方程式的方法与步骤A.根据化学方程式书写离子方程式的步骤是：(1)“写”：(2)“拆”：(3)“删”：(4)“查”：说明：关键是第二步。
B.直接书写离子方程式的步骤是：(1)：写出参加反应的电解质的(2)：判定反应发生的(3) ：写出参加反应的并(4)：检查离子方程式是否遵循守恒和守恒，即看反应前后是否相等及是否相等。
说明：关键是第二步，找出符合离子反应条件的离子后，不等于就可以直接写其离子符号了，还要看反应的离子是否来自已经电离的可溶的强电解质，有时还要注意反应的物质的量之比等定量关系。
【总结】判断离子方程式正误的方法例题解析【例1】⑴氨水与醋酸溶液的反应是否为离子反应?若是离子反应，离子方程式是怎样的?⑵所有酸碱中和反应的实质都可用离子方程式H++OH-＝H2O表示吗?离子方程式H++OH-＝H2O能表示所有的酸碱之间的反应吗?【例2】写出下列反应的离子方程式：(1)向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2气体（加盐酸呢？）(2)将NaHCO3与Ba(OH)2溶液混和⑶将FeBr2溶液与氯水混合三维训练1.下列化学反应方程式正确的是：（）A.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+===CO2↑+H2OB. 往碳酸镁中加稀盐酸：CO32-+2H+=== CO2↑+H2OC.往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH-===AlO2-+2H2OD.氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-===BaSO4↓+H2O2.下列反应的离子方程式正确的是（）A．向氢氧化钡溶液中加盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-===2H2O+BaCl2B．向氯化铁溶液中加铁粉：2Fe3++Fe===3Fe2+C．往澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+ CO2=== CaCO3 + H2OD．往氯化铁溶液中加入铜粉：Cu+ Fe3+===Cu2++ Fe2+3.下列离子方程式正确的是（）A．过量的SO2通入到NaOH溶液中：SO2+2OH-===SO32-+H2OB．硝酸铁溶液中加入过量的HI溶液：2I-+2Fe3+===I2+2Fe2+C．亚硝酸钠溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+==2Mn2++5NO3-+3H2O D．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO32-4．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2OB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32－D．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe＋8H＋＋2NO3－= 3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O5．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是( ) A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④6、将足量的CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积（V）的关系正确的是7.下列离子方程式正确的是（）A．漂白粉溶液中通入过量SO2：ClO-+H2O+SO2=HSO3-+HClOB．FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量SO2：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-D．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+8. 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其反应的化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。
第二章第二节电解质1、电离( ionization )电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
2、电离方程式H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
从电离的角度，我们可以对酸的本质有一个新的认识。
那碱还有盐又应怎么来定义呢？电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3KCl == K＋+ Cl―Na2SO4 == 2 Na＋+SO42―AgNO3 ==Ag＋+ NO3―BaCl2 == Ba2＋+ 2Cl―NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42―NaHCO3 == Na＋+ HCO3―这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
［小结］注意：1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开2、HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
3、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
4、电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
注意事项：①电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。
电解质应是化合物（属于纯净物）。
而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。
②电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。
有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。
例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。
所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。
H2CO3 H2SO3NH3. H2O 是电解质③酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。
④BaSO4 AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质⑤化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。
能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。
⑥电解质包括离子化合物和共价化合物。
离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。
共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。
{补充：①溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关；②在溶液的体积、浓度以及溶液中阴（或阳）离子所带的电荷数都相同的情况下，导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。
③HCl、NaOH、NaCl在水溶液里的电离程度比CH3COOH、NH3·H2O 在水溶液中的电离程度大。
据此可得出结论：电解质应有强弱之分。
5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水7、强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。
例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。
而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。
④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。
}8、离子方程式的书写•第一步：写（基础）•写出正确的化学方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42－= BaSO4↓第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42－= BaSO4↓质量守恒：左——Ba，S 4 O 右——Ba，S 4 O电荷守恒：左2+（—2）=0 右0※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
•HAc＋OH－=Ac－＋H2O• 2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
•2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑• 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
•SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2O•CuO＋2H+=Cu2+＋H2O4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。
如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
微溶物作为生成物的一律写化学式如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
酸—在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
所谓强酸、弱酸是相对而言，酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。
如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。
如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。
碱—在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。
如KOH、NaOH、Ba(OH)2碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。
如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧化铝、氢氧化锌等。
9、离子共存问题(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。
２、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱电解质生成。
如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。
ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。
