【中小学资料】中考科学专题复习 碱的通性教案 浙教版

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常见的碱授课内容常见的碱(T）星级★★★授课日期及时段教学内容i.辅导准备＜建议用时5分钟！＞小明的爸爸是位化学老师.今天,小明来到爸爸的学校，缠着爸爸作魔术.爸爸把小明带到实验室。

爸爸说：这里有1号、2号两只玻璃杯，你看，这杯子里盛了半杯清水，我要叫它变成“牛奶”。

我拿一根玻璃管向水里吹气泡，你看,清水变成了牛奶。

“噢，爸爸，我也会做"小明迫不急待地说。

小明拿来2号杯子，向杯子里吹气泡。

可是，无论他怎么吹，清水安然无恙。

这是为什么呢？爸爸说：这1号和2号玻璃杯里，看起来都是清水,其实不然。

1号杯盛的是清石灰水，又称氢氧化钙溶液。

用管子向水里吹气泡,人呼出的气里含二氧化碳，和氢氧化钙起作用，就生成了白色的碳酸钙沉淀.因为气泡的鼓动,一时没有沉淀下去，成了一种乳白色的悬浊液体，像牛奶一样，实际上并不是牛奶.而2号杯子里，我故意盛了半杯自来水.这样，无论你怎么吹也不会变成“牛奶”。

“这真有趣！”小明高兴地说。

＜建议用时20分钟!＞一、要点提纲：一：碱的概念电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

二：碱的化学性质（碱的通性的原因是因为都具有氢氧根离子）1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色.）2．可溶性碱 + 非金属氧化物→盐 + 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2OCa（OH）2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O3．碱 + 酸→盐 + 水2HCl + Cu（OH)2 ==== CuCl2 + 2H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O4．可溶性碱 + 可溶性盐→新盐 + 新碱2NaOH + CuSO4 ==== Cu（OH）2↓ + Na2SO4凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物．．．．．，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

1．4常见的碱(2)点击要点碱的通性1．碱能与某些非金属氧化物发生反响2NaOH+CO2===== +Ca(OH)2+CO2===== +(CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2)2NaOH+SO2===== +(工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体)2．碱能与氯化铁、氯化铜溶液等物质反响3NaOH+FeCl3===== +(生成红褐色沉淀)2NaOH+CuSO4===== + (生成蓝色沉淀)Ca(OH)2+CuCl2===== +典题分析例1 化学活动小组的同学用右图所示装置进展实验〔装置的气密性良好〕：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶中，充分反响后，再翻开止水夹．〔1〕锥形瓶中能观察到的现象是；〔2〕根据上述现象，能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反响〞的结论？为什么？稳固训练1 〔1〕如图是某趣味实验装置图．挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象．其原因是，发生的化学方程式为．例2 有五种溶液，分别是盐酸、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、氯化镁溶液、无色酚酞试液，假设仅用一种试剂就可以将它们区别开来，那么应选用的试剂是( )A ．NaOH B．H2SO4 C ．AgNO3D．Cu(OH)2稳固练习2 不能用于区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是( )A．紫色石蕊试液B．NaCl溶液C．BaCl2溶液D．CuSO4溶液跟踪演练一、选择题1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是〔〕A．都能与指示剂作用B．都能解离出氢氧根离子C．都能解离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素2．如图，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛。

现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可能发生的现象是〔〕A.蜡烛继续燃烧，杯内液面不变B.火焰逐渐熄灭，杯内液面下降C.蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升D.火焰逐渐熄灭，杯内液面上升3．航天员舱外服内含有与氢氧化钠化学性质相似的氢氧化锂(Li0H)，以下对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的选项是 ( )A．能与二氧化碳反响 B．能使无色酚酞溶液变红C．能与稀硫酸反响 D．能使紫色石蕊溶液变红4. 以下有关实验现象的描述正确的选项是〔〕A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有沉淀产生B．氯化铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀C．四氧化三铁放入氢氧化钠溶液中，生成红褐色沉淀D．将少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，会产生白色沉淀5．某电镀厂排出的污水，其pH<7，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节pH至中性，可选用以下物质中的( )A．生石灰B．氯化钡C．硝酸银D．碳酸钙6．在Ca(OH)2的饱和溶液中参加以下物质，冷却至室温，溶液的pH没有改变的是( ) A．CO2B．KCl C．Cu(NO3)2D．HCl7．蒋以下物质的溶液滴人氢氧化钠溶液中，能生成蓝色沉淀的是( )A．HCl B．KCl C．CuSO4D．FeCl38．物质X可发生以下所示的两个反响，那么X可能是( )①X+碱一盐+H2O ②X+金属氧化物一盐+H2OA．CaO B．CO2C．NaOH D．H2SO49．向含有盐酸的氯化铁溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液。

碱教学目标：1.碱的定义2.碱的通性3.常见的碱以及性质1.熟记可溶性碱的4条通性2.熟记不溶性碱的2条通性3.准确运用反应发生条件4.熟悉常见的碱氢氧化钠以及氢氧化钙物理和化学性质问题1：什么叫碱？碱的定义：在水溶液中或者熔融状态下，能够电离出自由移动的离子，且电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

一.碱的通性1、碱溶液和酸碱指示剂作用紫色石蕊遇碱变（）色，无色酚酞遇碱变（）色。

2.碱（全部）+ 酸+ 水请写出下列反应的化学方程式：NaOH + HCl = Mg（OH）2 +HCl =Fe（OH）3 + HCl = Cu（OH）2 +HCl =Al（OH）3 + HCl = Ba（OH）2 +H2SO43、碱（可溶性碱）+ 酸性氧化物盐+ 水酸性气体定义：指能与碱反应生成盐和水的气体。

可溶性碱：KOH.NaOH.Ba（OH）2.Ca（OH）2.NH3·H2O等酸性氧化物包括：CO2 .SO2 .SO3 .NO2等（部分非金属氧化物，CO.NO等非金属氧化物不是酸性气体）还包括HCl.H2S等气体，还有Cl2等等写出下列化学反应式：NaOH + CO2 Ca（OH）2 + CO2NaOH + HCl 2NaOH + Cl2=NaCl+NaClO+H2OBa（OH）2 + CO2 Ba（OH）2 + SO34.碱（可溶性）+ 盐（可溶性）+ 新盐写出下列化学反应式：NaOH + MgCl2 =NaOH +AlCl3NaOH + ZnCl2 = NaOH + FeCl3NaOH + CuCl2 =*5.碱（强碱）+ 两性金属+ 氢气举例：2NaOH +2 Al +2H2O=2NaAlO2+ 3H2小试牛刀：一、选择题1．向下列溶液中分别滴加NaOH溶液，能产生红褐色沉淀的是（）A．FeCl3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．CuSO42．碱溶液中都含有OH，因此不同的可溶性碱表现出一些共同的性质。

浙教版科学九上《探索碱的性质》word教案教学目标：1、了解碱的要紧性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的阻碍2、连续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。

3、了解强碱使用的注意事项4、明白得中和反应的实质重点难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的阻碍药品器材：稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水教学过程：第1课时课堂引入：生活中常见的含有碱性的物质。

常见食物的碱性：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。

摸索：1、你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感受？2、食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感受。

那擦拭肥皂时还有何感受？生活中的碱：石灰浆、氨水展现实验室里几种常见的碱区分碱与碱性物质的不同？板书：1．碱的电离书写NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的电离方程式，摸索电离产物的共同之处是什么？板书2．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

摸索与练习：Cu2(OH)2CO3是碱吗？一、碱有哪些性质演示1：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用摸索：那个地点什么缘故要说成“碱溶液”，而不直截了当说成“碱”？演示2：氢氧化钠溶液与酸反应1、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。

这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。

这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？――变成中性。

2、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？―――白色的晶体。

化学反应方程式： NaOH + HCI = NaCI + H2O2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。

课题探索碱的性质（1）课型：新授课主备人审核人（教研组）班级姓名学习组长学习目标：1、知识点掌握：1）了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；2）继续练习使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作；3）了解强碱的使用注意事项，理解中和反应的实质。

2、能力培养：通过实验操作，提高学生动手的能力。

学习重点：碱的主要性质和强酸的使用学习难点：碱的典型反应及其方程式学习过程：一、预习·导学1、碱在水溶液电离出来的阴离子全部是的化合物。

2、碱能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变。

3、写出下列物质化学式：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化镁氢氧化钙氢氧化铜氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铁氢氧化铝以上碱能溶于水的有；不溶于水的有。

4、碱和酸作用生成的反应叫做反应。

5、写出下列化学反应方程式：氢氧化钠与盐酸：。

氢氧化钠与硫酸：。

氢氧化钠与二氧化硫：。

6、农业上用施加来降低土壤的酸性；精制石油时，用来中和过量的酸。

家长签名二、预习·疑问（通过认真预习，请你写下疑惑摘要，在预习准备课上与组员交流）星级评定（由学习组长评定，对完成预习任务并积极讨论疑惑的组员给予一颗星）三、学习·研讨1、王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH。

如果把小毛测得的结果，用如图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)，则pH为d的物质是 ( )A.食盐水B.石灰水C.汽水D.食醋2、用盐酸与氢氧化钠溶液作用，研究中和反应时，看不到明显的实验现象。

有如下做法：①放弃对此问题的研究；②挪用其他人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴无色酚酞试液；④改用氢氧化铜与稀硫酸反应。

其中正确的是( )A.．①③ B．③④C．①④D．②④3、向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生的现象是，反应的方程式是。

4、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，反应方程式是。

1。

4 常见的碱教学目标：1、知识与技能:(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,了解其用途。

(2)探究CＯ2和NａOH的反应。

(３）学习总结碱的通性２、过程与方法:通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象．3、情感态度与价值观:(1）通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力。

(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作，勤于思考的科学精神。

学情分析：本节课的内容是是初中科学内容的重要部分，是在学习了常见的酸后来认识常见的碱．通过结合学生的生活经验,提供生动、丰富多彩的化学物质,设计有趣的探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣,体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。

重点难点:教学重点:NaOＨ和Ca(OＨ)2的性质教学难点:碱的化学性质教学过程：【回顾】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸的通性?【回答】酸的五点通性【意图】通过复习,从学生已有经验出发，引出新问题，激发学生的求知欲并且引导学生用对比的方法分析问题。

【引入】常见的碱有哪些呢？他们有没有通性呢?这节课我们共同来探究。

【设疑】常见的碱有哪些？【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手,下面请同学们注意观察并思考.【实验一】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中ﻬ【观察】学生充满好奇感【回答】氢氧化钠为白色片状固体,氢氧化钙为白色粉末状固体。

【意图】通过实验增强对比性充分把握物质的异同【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，这可能与什么性质有关?【回答】强腐蚀性【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签【讲解】当然，氢氧化钙也具有一定的腐蚀性,它俗称消石灰、熟石灰,所以使用时也要注意安全.【意图】通过标签增强学生的感性认识,培养安全实验的操作意识。

浙教版九年级上册 1.4 常见的碱（第2课时）教学设计课题第4节常见的碱单元第一单元学科科学年级九年级学习目标1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理特性，了解它们的用途。

2. 通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。

3. 通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。

重点 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；难点 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课回顾碱的通性：化学性质1、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、氢氧化钠溶液跟酸作用生成盐和水3、氢氧化钠溶液跟非金属氧化物反应生成盐和水4、氢氧化钠溶液和盐反应生成另一种碱和另一种盐学生回答通过回顾前知，引入新课，使知识形成系统讲授新课碱的个性1、氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、苛性钠、火碱活动：(1)观察氢氧化钠(2)用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上放置几分钟后表面状态有什么变化？暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。

可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体的干燥剂。

干燥范围：碱性气体(NH3)中性气体(H2、O2、N2等) 学生回答：(1)白色片状固体(2)NaOH表面逐渐溶解（密封保存）通过大量的实验得出物质的性质，通过实验，注意: 不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等)(3)将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3ml左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。

(4)把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。

(5)用玻璃棒沾取少量氢氧化钠溶液, 将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。

(6)如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理常见的碱利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签阅读：(3)极易溶于水、溶解时放出大量的热。