浙教版科学中考复习资料化学

浙教版初中科学化学部分内容复习绪言一．什么是化学化学是研究物质的组成、结构、变化、性质以及制法的一门自然科学。

二．物质的变化⒈物理变化：没有新物质生成的变化。

⒉化学变化（即化学反应）：有新物质生成的变化。

⑴镁（Mg）+ 氧气（O2）[点燃] →氧化镁（MgO）银白色金属无色无味气体白色粉末现象：剧烈燃烧，发出明亮耀眼的强光，生成白色粉末。

⑵高锰酸钾（KMnO4）[加热] →锰酸钾（K2MnO4）+ 二氧化锰（MnO2）+ 氧气（O2）紫黑色固体褐色固体黑色固体无色无味气体现象：带火星的香棒伸入试管口，复燃。

⒊物理变化和化学变化的联系联系：化学变化一定伴有物理变化，物理变化不一定伴有化学变化。

区别：有没有新物质生成。

三．物质的性质⒈物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。

例如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性⒉化学性质：物质必须通过化学性质才能表现出来的性质。

例如：稳定性、不稳定性、助燃性、可燃性、酸性、碱性、氧化性、还原性、分解性四．我国的化学发展史⒈商代就会制青铜器。

⒉春秋晚期会炼生铁，战国晚期会炼钢。

⒊古代的造纸、制火药、烧瓷器等工艺是世界闻名的。

⒋近代我国著名科学家和工程师侯德榜发明了联合制碱法。

⒌我国在世界上首先人工合成了蛋白质和核糖核酸等构成生命的物质。

第一章：纯净物和混合物1.1组成物质的微粒一．组成物质的微粒——分子、原子和离子。

⒈分子⑴定义：能够保持物质化学性质的一种微粒。

⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙⑶氧化汞（HgO）[加热]→汞（Hg）+ 氧气（O2）桔红色固体银白色液体无色无味气体现象：加热氧化汞，试管内壁有银白色的液体生成，带火星的香棒伸入导管口，复燃。

氧化汞分子→ 汞原子 + 氧原子氧原子 + 氧原子→ 氧分子⒉原子⑴定义：化学变化中的最小微粒。

⑵特点：① 很小② 不停的运动③ 分子和分子之间有间隙1.2纯净物和混合物一．纯净物和混合物⒈纯净物和混合物⑴混合物：由多种物质组成的物质是混合物。

浙教版科学中考复习化学部分熟记内容初中科学化学部分熟记内容一、常见物质的俗称和化学式生石灰—— CaO 熟石灰、消石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3小苏打—— NaHCO3铁锈、赤铁矿——Fe2O3磁铁矿—— Fe3O4金刚石、石墨—— C 干冰——CO2水银——汞天然气(甲烷)—CH4酒精（乙醇）—— C2H5OH 醋酸（乙酸）——CH3COOH二、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸（或Cl－）——滴入少量AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

如AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO32、检验稀硫酸（或SO42－）——滴入少量BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀产生。

滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有 SO42-（Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3）\3、检验CO32－——滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生。

K2CO3+2HCl=2KCl+ CO2↑+H2O4、检验NH4＋——滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是Ca （OH）2，无现象产生的原溶液是NaOH。

7、氢离子：滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红或者加入锌粒，有气泡产生。

8、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液9、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水红色的固体——Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl 等暗紫色的固体——KMnO4黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH）3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀—Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe(NO)3等含Fe3＋溶液三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

浙江初中科学中考复习知识点归纳：化学部分1.溶液、悬浊液、乳浊液的特征溶液、悬浊液和乳浊液都是混合物。

溶液是一种或一种以上的物质分散到另一种物体中形成均一、稳定的混合物。

悬浊液是不溶性固体分散到液体中形成的，过后会分层，不均一，不稳定。

乳浊液是互不相溶的液体混合而成，会分层，不稳定，不均一。

2.溶液的电离电离是指物质涉于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。

书写电离方程式时需要考虑电荷守恒。

3.溶解度物质溶解性的大小用溶解度来量度。

固体物质的溶解度是在一定温度下，溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量（克）。

完整理解此概念要抓住四要素：条件（在一定温度下）、标准（在100克溶剂里）、状态（达到饱和状态）和单位（溶解的质量，单位是克，不是度或千克等）。

影响固体溶解度大小的因素有：溶质、溶剂本身的性质以及温度。

大多数固态物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；有些物质的溶解度受温度影响不大，如NaCl；极少数物质的溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。

4.溶质的质量分数溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。

饱和溶液中溶质的质量分数可以通过基本公式计算。

常见的计算类型有溶液的稀释和浓缩、浓溶液质量和稀溶液质量等。

浓溶液和稀溶液的质量分数可以通过混合来得到一定质量分数的溶液。

当相同溶质但质量分数不同的两种溶液混合时，可以使用下列公式来计算混合后的质量分数：(浓溶液质量分数×浓溶液体积 + 稀溶液质量分数×稀溶液体积)/(浓溶液体积 + 稀溶液体积) = 混合后的质量分数。

另外，溶液的质量可以通过溶液体积和溶液密度的乘积来计算。

为了配制一定质量分数的溶液，需要使用天平、玻璃棒、量筒、药匙、烧杯（胶头滴管）等实验仪器。

具体实验步骤包括计算所需质量、称重和溶解等步骤。

原子、分子、离子、元素和物质之间有着密切的联系和比较。

物质的构成是由原子构成的，而原子又由夸克组成。

在原子中，核电荷数等于质子数等于核外电子数，相对原子质量约等于质子数加中子数，元素的种类由原子核内质子数目决定，元素的化学性质和化合价由最外层电子数决定。

2024浙教版科学中考第二轮复习化学计算题专项练习一、解答题1．实验室准备配制50g 溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，问：（1）需要固体氯化钠多少克？（2）如改用20%的氯化钠溶液进行配置，则需要20%的氯化钠溶液多少克？2．人类的生产生活离不开金属。

（1）下列铜制品的用途中，利用金属导电性的是。

A．铜火锅B．铜导线C．铜钟D．铜钱（2）某兴趣小组为了测定铜钱（铜锌合金）中铜的质量分数，取多枚铜钱放入烧杯中，另取80克稀硫酸，分四次等质量加入，每次均充分反应，实验数据记录如下表。

分析上述数据，请回答下列问题：①第4次实验结束后溶液的pH ▲ 7(填“＞”、“＝”或“＜”)。

②计算铜钱中铜的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

③计算参加反应的稀硫酸中的溶质质量（计算结果保留一位小数）。

3．在配制硝酸钾(KNO3)营养液时，小敏操作过程如图所示，请回答下列问题：（1）硝酸钾能为农作物的生长提供养料，属于（选填“钾”、“氮”或“复合”）肥。

（2）请利用表格数据分析，若在20℃室温下100g水中溶解40g硝酸钾固体得到的硝酸钾溶液质量分数为多少？（最后结果保留一位小数）。

（3）工业中制取硝酸钾的原理为：KOH+HNO3=H20+KNO3，现有56千克的氢氧化钾，则能制取固体硝酸钾多少千克?4．为测定某品牌钙片中碳酸钙的质量分数，小明先将钙片粉碎，再各取2.5克粉末与一定量的同浓度稀盐酸反应（钙片中其他成分不参与反应），测出生成二氧化碳的质量（不考虑二氧化碳的损失）。

实验数据如下表所示：（1）小明先将钙片进行粉碎，其目的是。

（2）通过分析第2组和第3组数据，可知第3组反应中过量。

（3）求该钙片中碳酸钙的质量分数。

5．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，主要原理是在高温下用还原剂从铁矿石中把铁还原出来。

（1）氢气还原氧化铁的化学方程式是3H2+Fe2O3=∆2Fe+3H2O，该反应属于基本反应类型中的反应。

（2）用1000吨含Fe2O375%的铁矿石，最多可提炼出多少吨铁?（请写出计算过程）6．灭火器是常见的消防设备，项目化学习小组计划制作一款简易泡沫灭火器模型。

一、微粒、元素1. 原子2.原子、分子、离子的比较4.元素：质子数相同的一类原子的总称。

原子 分子 离子区别 化学变化中 不能再分 可以再分 原子团在某些化学变化中可再分 电性 不显电性 不显电性 阳离子带正电，阴离子带负电相同点 ①都是构成物质的微粒；②离子间都有一定的间隔；③都在不停地运动；④都有一定的质量联系3.微粒的性质 分子在不断运动：酒香不怕巷子深、品红在水中扩散、晾衣服 分子之间有空隙：物质的三态转化、物体的热胀冷缩元素符号的意义 表示一种元素（宏观）表示这种元素的一个原子（微观）表示一种单质（由原子构成的物质，如Fe ）元素和原子的区别和联系5.元素周期表6.元素符号周围数字的含义：一个横行表示一个周期，同一周期原子的电子层数相同一个纵行表示一个族，同一族原子的化学性质相近最后一列都是稀有气体原子序数元素符号元素名称相对原子质量质子数＋中子数质子数7. 同素异形体：质子数相同，但中子数不同的元素合集。

如氢元素有3个同素异形体8. 常见元素化合价口诀： 一价钾钠银氢，二价钙镁钡锌， 三铝四硅五氮磷， 二三铁，二四碳， 二四六硫都记全， 单质零价莫忘记， 铜汞二价最常见。

化学式书写：左正右负，配平最简化 配平原则：正、负化合价代数和为09. 地壳中元素含量最多依次是：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 人体中元素含量最多依次是：O 、C 、H常见原子团： OH － NO 3－ SO 4－ CO 32－ HCO 3－ NH 4＋二、物质分类四大反应类型：物质混合物：如空气、溶液、合金、矿石纯净物单质：Fe 、Cu 、Al 、He 、Ne 、C 、P 、S 、H 2、N 2化合物无机物有机物氧化物：CO 2、H 2O 、Fe 2O 3、P 2O 5 酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3 碱：NaOH 、Ca(OH)2、NH 3·H 2O 盐：NaCl 、NaCO 3、CuSO 4、CaCO 3有机小分子：CH 4、C 6H 12O 6、C 2H 6OH 有机高分子：蛋白质、淀粉、聚乙烯等一定没有化合价变化 一定有化合价变化一变多多变一是特殊的复分解反应升失还、降得氧化合价升高，失去电子，做还原剂 化合价降低，得到电子，做氧化剂复分解反应能发生要满足2个条件： 1. 反应物都可溶（除非有酸参与） 2.生成物中有沉淀或气体或水三、O2和CO21.空气的组成2.空气中氧气含量测定实验[原理]：足量磷在密闭容器中燃烧，消耗氧气，生成白色固体P2O5。

浙教版中考科学必考知识点一、物理部分。

1. 力学。

- 运动和力。

- 机械运动：参照物的选取，速度的计算（v = s/t），匀速直线运动和变速直线运动的特点。

- 力的概念：力是物体对物体的作用，力的三要素（大小、方向、作用点），力的作用效果（改变物体的形状、改变物体的运动状态）。

- 牛顿第一定律：一切物体在没有受到力的作用时，总保持静止状态或匀速直线运动状态。

惯性是物体保持原有运动状态的性质，其大小只与物体的质量有关。

- 二力平衡：条件为同体、等值、反向、共线，平衡力与相互作用力的区别。

- 摩擦力：滑动摩擦力的大小与压力大小和接触面的粗糙程度有关（f=μ N），增大和减小摩擦的方法。

- 压强和浮力。

- 压强：固体压强p = F/S，液体压强p=ρ gh（h是深度），大气压强的存在和测量（托里拆利实验），流体压强与流速的关系（流速大的地方压强小）。

- 浮力：阿基米德原理F_浮 = G_排=ρ_液gV_排，物体的浮沉条件（比较F_浮和G的大小），浮力的计算（称重法F_浮 = G - F、阿基米德原理法、平衡法等）。

2. 电学。

- 电路。

- 电路的组成（电源、用电器、开关、导线），电路的三种状态（通路、断路、短路）。

- 串联电路和并联电路的特点：电流、电压、电阻的关系。

串联电路I =I_1=I_2，U = U_1 + U_2，R=R_1 + R_2；并联电路I = I_1+I_2，U = U_1 = U_2，1/R = 1/R_1+1/R_2。

- 电流表和电压表的使用：电流表串联在电路中，电压表并联在电路中，读数方法。

- 欧姆定律。

- 欧姆定律I=(U)/(R)，变形公式U = IR和R=(U)/(I)，伏安法测电阻的实验原理、电路图、实验步骤和数据处理。

- 电功率。

- 电能W = UIt，单位有焦耳（J）和千瓦时（kW·h），1kW·h =3.6×10^6J。

- 电功率P=(W)/(t)=UI，额定功率和实际功率的概念，用电器的铭牌标识。

中考科学知识点整理浙教版一、物理部分。

（一）声学。

1. 声音的产生与传播。

- 声音是由物体振动产生的，振动停止，发声也停止。

例如，敲响的音叉放入水中会溅起水花，说明音叉在振动发声。

- 声音的传播需要介质，固体、液体、气体都能传声，真空不能传声。

声音在不同介质中的传播速度不同，一般情况下，v_固体>v_液体>v_气体，在1个标准大气压和15℃时，声音在空气中的传播速度是340m/s。

2. 声音的特性。

- 音调：由发声体振动的频率决定，频率越高，音调越高。

例如，琴弦越短、越细、越紧，振动频率越高，音调越高。

- 响度：由发声体的振幅和距发声体的远近决定，振幅越大，响度越大；距离发声体越近，响度越大。

例如，用力敲鼓，鼓面振幅大，响度大。

- 音色：由发声体的材料、结构等因素决定，不同发声体发出声音的音色不同。

例如，我们能区分不同乐器演奏同一首曲子，就是因为它们的音色不同。

3. 噪声的危害和控制。

- 噪声的定义：从物理学角度看，噪声是发声体做无规则振动发出的声音；从环境保护角度看，凡是妨碍人们正常休息、学习和工作的声音，以及对人们要听的声音产生干扰的声音都属于噪声。

- 噪声的等级和危害：以分贝（dB）为单位来表示声音强弱的等级，0dB是人刚能听到的最微弱的声音；30 - 40dB是较为理想的安静环境；70dB会干扰谈话，影响工作效率；长期生活在90dB以上的噪声环境中，会影响听力。

- 控制噪声的途径：在声源处减弱（如给摩托车安装消声器）、在传播过程中减弱（如在道路两旁植树造林）、在人耳处减弱（如戴耳塞）。

（二）光学。

1. 光的直线传播。

- 光在同种均匀介质中沿直线传播，如小孔成像、日食、月食等现象都能用光的直线传播来解释。

- 光在真空中的传播速度c = 3×10^8m/s，光在空气中的传播速度近似等于在真空中的传播速度。

2. 光的反射。

- 光的反射定律：反射光线、入射光线和法线在同一平面内；反射光线和入射光线分居法线两侧；反射角等于入射角。