高2022届高2019级高二化学选修4学案第一章第二节燃烧热能源

《选修四第一章第二节燃烧热能源》导学案高二班姓名【课标要求】1、理解燃烧热的定义。

2、掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简单计算。

3、了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及采取的措施；【难点重点】1、燃烧热的概念；2、燃烧热与中和热的比较【新课导学】一．燃烧热1.概念及意义二．能源1．概念能源就是提供能量的自然资源，它包括化石燃料( 、、 )、、、、以及柴草等。

2．地位能源是国民经济和社会发展的重要基础，它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的和。

3．我国目前的能源利用状况(1)我国目前使用的主要是，它们的蕴藏量有限，而且不能，最终将造成枯竭。

(2)基于我国目前的技术水平和管理水平，能源的开采、运输、加工的终端利用效率很低，浪费很大，据统计总效率仅为9%。

4．能源危机的解决方法(1)解决能源危机的办法是，即开发新的能源和节约现有能源，提高能源的。

(2)现在探索的新能源主要有、、、、等，它们的特点是、、。

1.对燃烧热的理解燃烧热与中和热的比较3.能源的分类及应用 (1)能源的分类按转换过程分：一次能源、二次能源；按性质分：可再生能源、非再生能源； 按利用历史分：常规能源、新能源 (2)燃料充分燃烧的条件①要有足够的空气； ②燃料与空气要有足够大的接触面积。

(3)提高燃料燃烧效率的措施①通入空气足量，使燃料充分燃烧。

空气足量但要适当，否则，过量的空气会带走部分热量。

②增大燃料与空气的接触面积。

通常将大块固体燃料粉碎，液体燃料雾化。

③将煤气化或液化。

煤的气化或液化更易增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分，同时又防止煤炭直接燃烧。

【考查点1】燃烧热与中和热分析比较例1(2009·四川高考)25 ℃，101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2H ＋(aq)＋SO 42－(aq)＋Ba 2＋(aq)＋2OH －(aq)===BaSO 4(s)＋2H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molB ．KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/molC ．C 8H 18(l)＋252O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(g) ΔH ＝－5 518 kJ/molD ．2C 8H 18(g)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－5 518 kJ/mol 【考查点2】 能源及其开发应用例2能源是人类生存和发展的重要支撑因素。

第二节燃烧热能源【学习目标】1．掌握燃烧热的概念，掌握相关计算.2.了解资源、能源、环保是社会的重要热点问题；【自学导引】一．燃烧热1.定义：2.怎样理解“完全燃烧生成稳定的化合物”？3.掌握燃烧热的概念应特别注意几点：(1)燃烧热其ΔH0（填>、<或=）。

(2)其热化学方程式中可燃物的化学计量数为，则以此为标准配平，其他反应物、生成物的化学计量数既可用表示，也可用表示。

(3)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的热量，是特殊条件下的反应热。

4.表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量，表示为。

二、能源1.能源是指的自然资源。

一般将等称为化石燃料。

在我国，化石燃料储量有限，而且不能再生，所以必需重视开发新能源。

2.能源的分类方法:一次能源,二次能源; 常规能源,新能源; 可再生能源,非再生能源【典例剖析】例1.在101kPa时，H2与1.00mol O2完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧热的热化学反应方程式为_________ ___。

解析：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量。

据2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）知燃烧1molH2应放出285.8kJ热量，即：H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l）；△H＝－285.8kJ/mol 针对练习1：已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是（）A. 26.0 kJB. 51.9 kJC. 155.8 kJD. 467.3 kJ例2.下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( )A.CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1B.S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2C.C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3D.2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4解析:燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的热量,A产物是CO错误,B产物不能是SO3,D中CO的系数不是1,选C.针对练习2：甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。

化学选修4 化学反响原理第一章化学反响与能量第二节燃烧热能源教学设计一、教材分析人教版高中化学选修四~化学反响原理第一章第二节?燃烧热能源?，教学任务难度并不大，主要讲述了两大局部的内容：第一局部是关于燃烧热的问题，主要是介绍了燃烧热的化学定义，为上一节反响热和热化学方程式问题作补充，为本章下一节有关反响热的计算做准备。

另外燃烧热的还是描绘能源物质的重要物理量，可以为我们选择适宜的能源提供有用的数据，为可实现合理使用能源，充分利用能源，节约能源，减少环境污染提供相应根据。

燃烧热的理解和运用是本节重难点。

第二局部是关于能源，介绍了能源的主要种类〔可以根据不同标准进展分类〕，如化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。

另外就我国的能源现状进展了介绍，能源利用中的相关问题，以及为理解决能源危机而采取的相关措施。

这一局部中还介绍了局部新能源，如风能、太阳能、氢能、地热能。

本局部内着重培养学生课外自学才能，知道能源是人类生存和开展的重要根底，理解化学在解决能源危机中的重要作用，从而懂得节约能源、进步能量利用效率的实际意义。

二、教学目的1．知识与技能：〔1〕理解燃烧热的概念，并能进展简单的计算；〔2〕掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法。

2．过程与方法：尝试上网查阅资料等手段获取信息，通过对“应根据什么标准来选择燃料〞的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法，并运用比拟、归纳等方法对信息进展加工。

3．情感态度与价值观：通过结合我国环境与能量现状的认识过程，认识到能源的重要性，知道进步能源利用效率、开发新能源的实际意义，培养学生的节能环保意识和习惯。

三、教学重难点教学重点：燃烧热的概念教学难点：表示燃烧热的热化学方程式的写法、燃烧热的计算四、学情分析和教学设想随着信息化时代的到来，学生获取信息的方式趋于多元化，学生经常可以从电视、网络、报纸、图书等渠道，理解一局部关于环境污染，能源危机，新能源的知识。

另外，高二同学对事物已经有了自己独立的见解，对新事物有很强的好奇心，有一定的环保意识。

最新整理高二化学教学高二化学选修4第一章学案(含答案)第二节燃烧热能源班别姓名序号评分一、具体内容（一）燃烧热1.概念2.注意事项3.表示意义4.有关燃烧热的计算（二）能源1.能源2.能源的分类3.解决能源危机的方法4.如何提高煤的燃烧效率二、过关作业（请将选择题的答案写在后面的答题表中）1．下列说法中不正确的是()A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高2．（双项）下列叙述正确的是（）A.电能是二级能源B.水力是二级能源[C.天然气是一级能源D.水煤气是一级能源3．下列叙述中正确的是()A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应4．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量下列叙述正确的是A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的&#61508;H=183kJ/mol C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的&#61508;H=－183kJ/mol D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的&#61508;H=－183kJ/mol5.下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是－283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热6．2008年9月25日，“神州七号”载人飞船成功升空，实现了华夏民族千百年来的航天梦。

教案阳能相当于燃烧550万吨煤炭时的能量,是太阳给与了地球上生命活动所需的能量,形成了自然界中复杂的阴晴雨雪等天气现象，塑造了不同地区的地表景观……请大家联系自己的生活实际想一想,我们日常是怎样利用太阳能的?【学生活动】思考并回答问题。

利用太阳能的另外一个优点是对环境无污染,但我们也应该看到太阳能在利用时的不足之处，即非常分散,必须制造出一些装置来收集太阳能。

【投影】【板书】（2）氢能【讲解】氢能是一种理想的、极有前途的二次能源。

氢能有许多优点：氢的原料是水,资源不受限制；氢燃烧时反应速率快，高发热值大;更突出的优点是氢燃烧的产物是水，不会污染环境，是最干净的燃料。

另外，氢能的应用范围广，适应性强。

液态氢已被用作人造卫星和宇宙飞船中的能源。

1980年我国研制成功了第一辆氢能汽车.1985年原苏联也利用Ti、Fe、V合金氢化物进行了用氢气和汽油作为混合燃料的汽车的试验，若在汽油中加入质量分数约为4％的氢气，则可节油40％，废气中的CO也可减少90％.预计不久的将来，氢能不仅可以广泛地作为汽车、飞机、轮船、火车等的动力,而且可以成为工业和生活中的重要能源。

【板书】(3）地热能【投影】【讲解】地热能约为全球煤热能的1.7亿倍。

地热资源有两种:一种是地下蒸汽或地热水（温泉)；另一种是地下干热岩体的热能。

利用地热能发电，在工业上可用于加热、干燥、制冷与冷藏、脱水加工、淡化海水和提取化学元素等;在医疗卫生方面，温泉水可以医治皮肤和关节等的疾病，许多国家都有供沐浴医疗用的温泉。

【板书】（4) 风能【讲解】同太阳能相似，风能也早已被人们熟悉和利用，现代随着新能源时代的到来，变得越来越具有魅力。

有哪位同学知道，人们是如何利用风能的?【学生活动】讨论并回答问题。

早期人们只是简单地把风能通过一定的装置转换成机械能，如风帆助航。

近代人们则将风能应用到了发电、供暖、通讯、灌溉、制冷以及海水淡化等领域，例如丹麦约有600个中心通讯站用风机供电，这样既可节煤、油、气，又可以清洁环境；美国、日本等国正在积极研制风帆货船，以使古老的帆船获得新生.今后大家一定要注意了,再提到风车可能就不再只是荷兰的专利了。

《燃烧热能源》教案一、教材内容分析内容:本节位于《化学反应原理》第一章第二节，本节分为两部分，第一部分简单介绍了燃烧热，其中突出了对燃烧热定义的介绍，并引导学生从诸多因素出发讨论选择燃料的标准，培养学生综合考虑问题的能力；第二部分，结合燃烧热的利用介绍了能源的开发与利用，特别是化石燃料的利弊以及能源与人类生存和发展的关系。

二、教学目标1.了解燃烧热概念，并能进行简单的计算。

2.知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3.通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

三、教学重难点燃烧热概念及相关计算四、教学过程（一）预习检查，检查学生的预习情况，统计学生对该知识点的了解情况，然后进行教学过程。

（若有预习检测，就利用其来检验学生的预习情况，根据学生的情况来进行上课精讲部分的调整。

）（二）情景导入，展示目标列举一部分燃烧反应，要求学生观察其热化学方程式是否正确，然后从中提出燃烧热的概念。

（复习上节课学习的热化学方程式的书写，并引入本节课的重难点——燃烧热）[板书] 第二节燃烧热能源一、燃烧热1．定义：在 25 ℃、101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：H2（g）+1/2O2(g）=H2O（l）ΔH=-285.8kJ/mol实验测得25ºC，101kPa时1molH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ的热量。

[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(5’)(1)条件：25 ℃、101 kPa(2)可燃物的用量：lmol(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成CO2(g)， H2燃烧生成H2O(l)，S生成SO2(4)单位：kJ / mol(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。

第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源学习目标1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算;2.认识能源是人类生存和发展的重要基础;3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。

学习过程一、燃烧热1.反应热可分为、、等。

2.燃烧热的定义:时,mol物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。

单位为。

燃烧热通常可利用仪器由测得。

在理解物质燃烧热的定义时,要注意以下几点:(1)研究条件:。

(2)反应程度:,产物是,如:C→、H→、S→。

(3)燃烧物的物质的量:。

(4)研究内容:放出的热量(ΔH0,单位)。

3.研究物质燃烧热的意义依据教材表1-1知,C2H2的燃烧热ΔH=-1299.6kJ·mol-1,表示在时, C2H2完全燃烧生成和时1299.6kJ的热量。

4.有关燃烧热的计算【跟踪练习1】分析以下几个热化学方程式,表示固态碳单质、气态氢气燃烧时的燃烧热的是。

A.C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=110.5kJ·mol-1B.C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1D.H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1【跟踪练习2】在101kPa时,1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890.3kJ 的热量,CH4的燃烧热为多少?1000L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?【跟踪练习3】10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使500g H2O 温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热ΔH=,热化学方程式为。

5.燃烧热与中和热的比较【跟踪练习4】25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1,辛烷的燃烧热ΔH=-5518kJ·mol-1。

第一章化学反应与能源第二节燃烧热能源教学目标：知识与能力：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算2．掌握热化学方程式的书写3．了解能源的相关问题过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热效应内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质的唯物主义观点。

教学重点：燃烧热和热化学方程式的书写教学难点：燃烧热和热化学方程式的书写教学过程：复习引入第二节燃烧热能源一、燃烧热25℃、101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位KJ/mol。

（一）、反应热1、概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。

反应热用符号△H表示，单位一般采用kJ/mol2、放热反应和吸热反应的比较。

（二）热化学方程式1、概念：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

例如：；△H＝－241.8kJ/mol表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。

（三）燃烧热1、概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物的时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。

例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

第二节 燃烧热 能源1.掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。

2.了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。

3．了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。

知识点一 燃烧热阅读教材P 7，思考并填空。

1．定义：101 kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

单位：kJ/mol(或kJ·mol －1)。

2．意义：H 2的燃烧热ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1所表示的含义：25_℃、101_kPa 时，1_mol_H 2完全燃烧生成液态水时所放出的热量为285.8_kJ 。

1．判断正误(1)1 mol 可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。

( )(2)1 mol H 2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H 2的燃烧热。

( )(3)12 g 碳在O 2中燃烧产生稳定的CO 气体，放出的总热量为碳的燃烧热。

( ) 答案：(1)× (2)× (3)×2．下列关于燃烧热的说法正确的是( ) A ．1 mol 物质燃烧时放出的热量B ．常温下，可燃物燃烧时放出的热量C ．在1.01×105 Pa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．与化学方程式中物质化学式前的化学计量数有关解析：选C 。

依据燃烧热定义，C项正确。

燃烧热与中和热的比较(1)不是任何燃烧反应的反应热都称之为燃烧热，燃烧热必须具备一定的条件，即“1 mol”“完全燃烧”“生成稳定的氧化物”。

(2)稳定的氧化物是指不能再燃烧的、在常温常压状态下的氧化物。

例如：C→CO2(g)，H2→H2O(l)，S→SO2(g)。

下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是() A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6 kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/molD．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283 kJ/mol[解析]燃烧热是指1 mol燃料充分燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。

课堂探究探究一燃烧热·问题导引·25 ℃、101 ol↓完全燃烧生成稳定的氧化物C→CO2g，H→H2O l，S→SO2g↓H＝－a J·mol－1a>01．H2的燃烧热为ΔH＝－J·mol－1所表示的含义是什么？提示：表示在25 ℃、101 ol H2完全燃烧生成H2O l时放出J 的热量。

2．如何理解“完全燃烧生成稳定的氧化物〞？提示：完全燃烧生成稳定的氧化物是指在常温常压下能稳定存在的氧化物，如C→CO2g，S→SO2g，H2→H2O l注意：H2的燃烧产物不能是气态。

3．氢气的燃烧热ΔH＝－J·mol－1，想一想，下面表示氢气燃烧热的热化学方程式正确吗？H2g＋1/2O2g===H2OgΔH＝－J·mol－1提示：不正确。

燃烧热测得数据的条件是25 ℃，此时水应该是液态。

4．燃烧热与反响热ΔH有何关系？提示：①反响热范围广，包括中和热、燃烧热、溶解热等所有化学反响中的热量变化，而燃烧热只是反响热的一种形式；②反响热有吸热与放热之分，而燃烧只能放热，即ΔH<0。

可用以以下图示表示：·名师精讲·1．对燃烧热的理解1燃烧热是指可燃物与O2反响放出的热量，1 mol H2在C l2中也可以燃烧放出热量，但不是燃烧热。

2文字表达燃烧热时，用“正值〞或“ΔH〞表示。

例如：CH4的燃烧热为J·mol－1不写“－〞号或ΔH＝－J·mol－1必须写“－〞号。

3“完全燃烧生成稳定的氧化物〞是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物不能再燃烧了。

如C s→CO2g；H2g→H2O l；S s→SO2g。

4书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其他物质的化学计量数可能会出现用分数表示的情况。

2．燃烧热与中和热的比拟【例题1】以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是A．C s＋O2g===COgΔH＝J·mol－1B．C s＋O2g===CO2gΔH＝－J·mol－1C．2H2g＋O2g===2H2O lΔH＝－J·mol－1D．H2g＋1/2O2g===H2OgΔH＝－J·mol－1解析：A项，C s燃烧未生成稳定氧化物CO2g，故其反响热不能叫燃烧热；B项，符合燃烧热的定义；C项，H2虽然转变成了稳定的氧化物H2O l，但由于其反响热表示的是2 mol H2完全燃烧时的热量变化，故不能叫燃烧热；D项，参加燃烧的H2虽然是1 mol，但其生成H2Og，而不是H2O l，故它的反响热也不为H2的燃烧热。