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化学新教材优质课分子的空间结构(第二课时)-课件

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分子 或离子
中心原子 孤电子对数
价层电 子对数
VSEPR理想模型
分子的 空间结构
HC≡N (4-1×1-1×3)÷2＝0 0+2＝2
直线形
直线形
O3 O(O)2 (6-2×2)÷2＝1 1+2＝3 平面三角形
V形
练习 下列说法中正确的是( ) A. SO2中S原子无孤电子对 B. NF3的VSEPR模型与其分子的空间结构一致 C. O3和SO2空间结构相同 D. BeCl2的空间结构为V形
分子
SO2 O3 NF3 BeCl2
中心原子上的 孤电子对数
(6-2×2)÷2＝1
价层电子 对数
VSEPR理想模型
1+2＝3 平面三角形
分子的 空间结构
V形
(6-2×2)÷2＝1 1+2＝3 平面三角形
V形
(5-3×1)÷2＝1 1+3＝4 四面体形
三角锥形
分子
SO2 O3 NF3 BeCl2
中心原子上的 孤电子对数
正四 面体形
VSEPR模型的应用
预测分子的空间结构的步骤
1.计算中心原子的成键电子对数＝结合原子数 2.计算中心原子上的孤电子对数 3.价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数 4.确定VSEPR理想模型 5.略去孤电子对，确定分子的空间结构
练习 应用VSEPR模型预测分子的空间结构
分子 或离子
HC≡N
Valence-shell Electron-pair Repulsion
109°28′
2个 直线形 3个 平面三角形 4个 四面体形 •用来预测分子的空间结构
CH4
H2O NH3
含孤电子对的VSEPR模型
中心原子无孤电子对的分子 CH4
H2O NH3
含孤电子对的VSEPR模型
中心原子无孤电子对的分子
(6-2×2)÷2＝1
价层电子 对数
VSEPR理想模型
1+2＝3 平面三角形
分子的 空间结构
V形
(6-2×2)÷2＝1 1+2＝3 平面三角形
V形
(5-3×1)÷2＝1 1+3＝4 四面体形
三角锥形
(2-2×1)÷2＝0 0+2＝2
直线形
直线形
练习 下列说法中正确的是( C )
分子的空间结构
1 多样的分子空间结构 感受分子是有空间结构的
2 价层电子对互斥模型 预测分子的空间结构
3 杂化轨道理论简介 解释分子的空间结构
电子对数 空间结构
2
直线形
电子对互斥
气球空间互斥
3
平面三角形
4
正四面体形
分子的空间结构除了和中心原子与结合原子间的电 子对有关，还和中心原子的孤电子对有关。
为“8减去该原子的价电子数”，氧和氧族元素中的S、Se等均为2，
卤族元素均为1
练习：计算中心原子上的孤电子对数＝
1 2
(a
xb)
分子或 中心原子
a
x b 中心原子上的
离子
孤电子对数
CO2
C
SO2
S
CO23-
NH
+ 4
4
2 2 (4-2×2)÷2＝0
6
2 2 (6-2×2)÷2＝1
练习：计算中心原子上的孤电子对数＝
分子或 孤电子 价层电 VSEPR理想 VSEPR理想 分子或离子 分子或离子的
离子 对数 子对数
模型
模型名称 的空间结构 空间结构名称
CO2 0 0+2＝2
直线形
直线形
SO2 1 1+2＝3 CO23- 0 0+3＝3 NH+4 0 0+4＝4
平面 三角形
平面 三角形
正四 面体形
V形
平面 三角形
1 2
(a
xb)
分子或 中心原子
a
x b 中心原子上的
离子
孤电子对数
CO2
C
SO2
S
CO23-
NH
+ 4
4
2 2 (4-2×2)÷2＝0
6
2 2 (6-2×2)÷2＝1
• 阳离子：a＝中心原子的价电子数-离子的电荷数 • 阴离子：a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值) • x和b的计算方法不变
练习：计算中心原子上的孤电子对数＝
1 2
(a
xb)
分子或 中心原子
a
x b 中心原子上的
离子
孤电子对数
CO2
C
4
2 2 (4-2×2)÷2＝0
SO2
S
6
2 2 (6-2×2)÷2＝1
CO23-
C
4+2＝6 3 2
(6-3×2)÷2＝0
NH
+ 4
N
5-1＝4 4 1
(4-4×1)÷2＝0
• 阳离子：a＝中心原子的价电子数-离子的电荷数 • 阴离子：a＝中心原子的价电子数＋离子的电荷数(绝对值) • x和b的计算方法不变
价层电子对互斥（VSEPR）模型
Valence-shell Electron-pair Repulsion
•分子的空间结构是中心原子的“价层电子对”相互排斥 的结果。 •价层电子对是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键 电子对和中心原子上的孤电子对。
价层电子对
互相排斥
尽可能远离
能量最低 最稳定
价层电子对互斥（VSEPR）模型
O3
中心原子 孤电子对数
价层电 子对数
VSEPR理想模型
分子的 空间结构
练习 应用VSEPR模型预测分子的空间结构
分子 或离子
中心原子 孤电子对数
价层电 子对数
VSEPR理想模型
分子的 空间结构
HC≡N (4-1×1-1×3)÷2＝0 0+2＝2
直线形
直线形
O3
练习 应用VSEPR模型预测分子的空间结构
计算价层电子对数
计算 价层电子对数
σ键电子对数
中心原子上的 孤电子对数
•多重键只计其中的σ键电子对，不计π键电子对 •σ键电子对数 ＝ 结合原子数
计算价层电子对数
计算 价层电子对数
σ键电子对数
中心原子上的 孤电子对数
中心原子结合 的原子数
计算中心原子上的孤电子对数
方法一：根据电子式直接确定
计算中心原子上的孤电子对数
方法一：根据电子式直接确定
方法二：公式计算中心原子上的孤电子对数＝
1 2
(a
xb)
1 2
CH4 ×(4-4×1)＝0
1 2
NH3 ×(5-3×1)＝1
H2O
1 2
×(6-2×1)＝2
计算中心原子上的孤电子对数
方法一：根据电子式直接确定
方法二：公式计算中心原子上的孤电子对数
＝
1 2
(axΒιβλιοθήκη )•a为中心原子的价电子数（对于主族元素等于原子的最外层电子数）； •x为与中心原子结合的原子数； •b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数（氢为1，其他原子
CH4 中心原子有孤电子对的分子
H2O
NH3
含孤电子对的VSEPR模型 分子的空间结构模型
VSEPR模型的应用：预测分子的空间结构
价层电子对数＝ σ键电子对数+孤
电子对数
判断VSEPR理想模 型
略去孤电子对
得到分子空间结 构
中心原子无孤电子对的分子：VSEPR理想模型就是其分子的空间结构。 若有：先判断VSEPR理想模型，后略去孤电子对，便可得到分子的空间结构

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分子的空间构型公开课(课堂PPT)

分子的空间构型公开课(课堂PPT)

O S 还与其他原子相连，提供1个电子
24
当氧族原子作为中心原子时,则可以 认为提供6电子 2)价层电子对数=σ键+孤电子对
25
乙烯、苯，乙醛、丙酮、乙炔中C的 杂化与结构
26
3）根据构型反推 乙烯、苯、乙醛、乙炔中C的杂化与结构
27
判断杂化类型 二氧化硫，二氧化碳、三氯化磷、 三氧化硫
28
4.杂化轨道和分子构型
29
（1）中心原子最外层电子均参与成键 物质的构型与杂化轨道构型相同
1）SP杂化 直线性 BeCl2 CO2 CS2
30
2）SP2杂化 平面三角形
BF3 BCl3
CO32-
NO3-
SO3
31
3）SP3杂化 四面体构型 CCl4 SiCl4 CF4 SiF4 CH4 SiH4 SO42- SiO44-
正四面体
键角
180
120
模型
109.5
18
3.几种物质成键分析 乙烯、乙炔、苯、石墨
19
乙烯结构：CH2=CH2
C:sp2杂化形成3个杂化轨道，分别与H和C形 成3个σ键，未杂化的p轨道形成1个π键
20
乙炔: H-C≡C-H
C:sp杂化形成2个杂化轨道，分别与H和C形 成2个σ键，未杂化的2个p轨道形成2个π键
35
Sp杂化 Sp2杂化 Sp3杂化
Sp3d杂化
Sp3d2杂化
36
37
5.价层电子对互斥理论
38
6.等电子体 问题的提出： N2和CO性质的相似性
熔沸点相近、均难溶于水 常温下都稳定 键能都很大 都形成2个π键 为什么具有这些相似性？？？
39
等电子体 具有相同的原子数和价电子数 （或者全部电子数）的分子或离子。
2021学年高中化学第2章第2节第2课时分子的空间结构与分子性质课件鲁科版必修2.ppt

2021学年高中化学第2章第2节第2课时分子的空间结构与分子性质课件鲁科版必修2.ppt

1．双原子形成的分子一定是非极性分子吗？ 提示：不是。两个同种原子形成的单质一定是非极性分子，但 是由两个不同原子形成的化合物分子一定是极性分子。
是手性碳原子。]
2．下图中两分子的关系是( )
A．互为同分异构体 C．是手性分子
B．是同一种物质 D．互为同系物
B [本题很容易看成为镜面对称结构而选择手性分子，但根据 手性分子的判断方法，根本找不到手性碳原子，所以不是手性分子； 分子相同，结构相同，是同一种物质。]
判断分子极性的方法 (素养养成——证据推理与模型认知)
第2章 微粒间相互作用与物质性质
第2节 共价键与分子的空间结构 第2课时 分子的空间结构与分子性质
发展目标 1. 知 道 分 子 可 以 分 为 极 性 分 子 和 非极性分子，知道分子极性与分子 中键的极性、分子的空间结构密切 相关。 2. 结 合 实 例 初 步 认 识 分 子 的 手 性 对其性质的影响。
3．手性合成 生产手性药物必须把手性异构体分离开，因为手性异构体药物 分子中往往是一种能治病、没有毒副作用，而另一种却有毒副作用。 按照获得 2001 年诺贝尔化学奖的三位科学家的合成方法，可以只得 到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本上不得到它 的手性异构体，这种独特的合成方法称为手性合成。手性催化剂只 催化或者主要催化一种手性分子的合成。手性分子在生命科学和生 产手性药物方面有广泛的应用。手性合成是当代化学的热点之一， 是 21 世纪化学研究的重要领域。
二、分子中的电荷分布与极性
1．分子极性的实验探究
在酸式滴定管中加入四氯化
在另一酸式滴定管中加入蒸
碳，打开活塞，将用毛皮摩
实验操作
馏水，打开活塞，并将用毛
擦过的橡胶棒靠近四氯化碳
分子的空间结构课件——高中化学人教版选择性必修二

分子的空间结构课件——高中化学人教版选择性必修二


2023/9/21
第二节 分子的空间结构 12
高中化学选择性必修2 《物质结构与性质》
二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型）
思考：同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么？
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，为什么？
2023/9/21
第二节 分子的空间结构 13
高中化学选择性必修2 《物质结构与性质》
二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型） ——预测分子空间构型的简单理论
➢ 价层电子对互斥模型：分子的空间结构是中心原子周围的“价层电子对” 相互排斥的结果。 要点：①中心原子：对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，B为配位 或端位原子。n值为中心原子结合的原子数 ②VSEPR的“价层电子对”是指分子中的中心原子与结合原子间的σ键电子对和 中心原子上的孤电子对。多重键只计其中的σ键电子对，不计π电子对。
2023/9/21
第二节 分子的空间结构 28
高中化学选择性必修2 《物质结构与性质》
体验高考
1.【2021年全国乙卷】H2O的键角小于NH3的，分析原因： 。
H2O、NH3的价层电子对均为4，VSEPR模型均为四面体形，由于斥力孤电子对成键电子对 ＞成键电子-成键电子，因此孤电子对数越多，键角减小的越多，键角越 小。
H2O、NH3的价层电子对均为4，VSEPR模型均为四面体形，键角接近109°，但 H2O、NH3的的孤电子对分别为2、1，分子中电子对之间的斥力大小顺序：孤电子对孤电子对＞孤电子对-成键电子对 ＞成键电子-成键电子，故H2O、NH3的键角均减小， 但H2O中减小的更多，分别是105°、107°。
NO2-的价层电子对均为3，VSEPR模型均为平面三角形，键角接近120°，孤电子 对的排斥使得NO2-的键角减小，变为115°。
高中化学优质课第2章第2节 分子的立体构型(第2课时) 课件(26张)

高中化学优质课第2章第2节 分子的立体构型(第2课时) 课件(26张)

H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3 个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原 子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。
碳原子:
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，
杂化轨道理论
• 杂化：原子内部能量相近的原子轨 道，在外界条件影响下重新组合的 过程叫原子轨道的杂化
除sp3杂化轨道外，还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道。sp 杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得；sp2杂化轨道由1 个s轨道和2个p轨道杂化而得，
sp 杂化
同一原子中 ns-np 杂化成新轨道；一个 s 轨道和一个 p 轨 道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。
例：
2p 2s
BeCl2分子形成
【选修3《物质结构与性质》】
第 二 章《分子结构与性质》
第二节
分子的立体结构
课时2
值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子 的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲 烷中四个 C---H的键长、键能相同及H—C —H的键角为109
28′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C —
探究练习
1、写出HCN分子和CH20分子的路易斯结构式。 2．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构 进行预测(用立体结构模型表示) 3．写出HCN分子和CH20分子的中心原子的杂化类型。 4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。
例题三：对SO2与CO2说法正确的是( D ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
代表物
CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O