物质的量
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第一讲 物质的量班级__________姓名__________一、公式小结1. m 、n 、M 之间的计算关系 ⑴计算关系： n=m/M ⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V 、n 、Vm 之间的计算关系⑴计算关系： n=V/Vm ⑵使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol －1时必须是标准状况下。
3.物质的量浓度的计算A n m N c===V MV N V4.c 、ω、ρ之间的计算关系ρωc=M(cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)5. 溶液的稀释⑴溶液的稀释：①W 溶液1×W 1%=W 溶液2×W 2%(溶质的质量守恒) ②C 1V 1=C 2V 2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C 2V 2+C 1V 1(溶质的物质的量守恒)二、阿伏加德罗定律及推论1．定律：同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．阿伏加德罗定律的相关推论①同温同压下气体体积比等于其 物质的量比 ②同温同压下气体的密度比等于其 摩尔质量比 ③同温同体积时，气体的压强比等于其物质的量比必须指出的是：无论是阿伏加德罗定律还是它的推论，均只适用于气体物质。
V 气体（标准状态）（L ）粒子数（N ） 物质的量（n ） 物质的质量（g ）V 溶液（L ） 三．重要知识的必要拓展1.气体的密度ρ：2．与相对密度D ：A 气体与B 气体密度的比值称为A 对B 的相对密度D= 例题精讲例1. 在一定条件下，16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。
在相同条件下，8gA 和15gB 反应可生成D 和0.125molC ．从上述事实可推知C 的相对质量为 。
例2. 如果假设12C 的相对原子质量为24，且以0.024 千克12C 所含有的原子数为阿伏加德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是（ ）A ．标准状况下氧气的密度B ．气体摩尔体积C ．Cl 2的相对分子质量D ．一定质量硫酸中氧原子的物质的量例3．使相同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl -离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是_________________M(B)M(A)(B)(A)=ρρ或Vm =ρmol/L 4.22mol /Mg V M m ==标ρ例4.设阿佛加德罗常数的符号为NA ，标准状况下某种O2和N2的混合气体m克含有b个分子，则n克该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是（）A .22.4nb/NA m B.22.4mb/NAC.22.4nNA /mb D.nbNA/22.4m例5.空瓶重50g，装满某气体A后的重量为52.7，装满同温同压下氢气时，重量为50.18g （空瓶原为真空），此气体A的相对分子质量为（）A.28B.29C.30D.48例6.同温同压下，CH4与H2的混合气体恰好与等体积的O2完全反应生成CO2和H2O，则原混合气体中的平均相对分子质量为（）A．5.56 B．6.67 C．11.12 D．9例7.在标准状况下，6.72升甲烷和CO的混和气体的质量为6克，该混和气体中有摩的甲烷，克的CO例8．在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75％。
则A单质的一个分子中有个A原子，AH3分解反应的化学方程式为。
例题9.测得在CO和CO2的气体混合物中,碳元素和氧元素的质量比为1：2，则（1）计算CO和CO2的质量分数分别多少？（2）计算CO和CO2的体积分数分别多少？（3）指出两种气体不共存时的碳元素和氧元素的质量比为多少？例题10.在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积等物质的量的浓度的稀硫酸的烧杯，调节天平使其平衡。
然后在一个烧杯中加入ag铁粉，在另一个烧杯中加入bg镁粉，充分反应后，天平仍保持平衡。
若已知每个烧杯中都含有m molH2SO4，请用代数式表示下列各种情况下a与b的关系1.当a/56>m,b/24>m时__________________________2.当a/56<m,b/24<m时__________________________3.当a/56<m,b/24>m时__________________________巩固练习11：在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )(A)原子数 (B)密度 (C)质量 (D)质子数2：质量分数为a 的某物质的溶液mg 与质量分数为b 的该物质的溶液ng 混合后，蒸发掉pg 水。
得到溶液每毫升的质量为qg ，物质的量浓度为c 。
则溶质的相对分子质量A ．B ．C ．D ．3.某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm 3.用X 射线研究固体的结果表明：在棱长为1×10-7cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近A.32B.65C.120D.1504．若规定12C 的相对原子质量为100，下列各项发生变化为原来数值的12/100的是A ．氧的相对原子质量B ．H 2O 的摩尔质量C ．阿伏加德罗常数D ．98g 硫酸的物质的量5、在高温下用CO 还原mg 氧化铁，得到ng 铁，已知氧的原子量为16，则铁的原子量为A.2(m-n)/3nB.24n(m-n)C.(m-n)/8nD.n/24(m+n)6.现有一真空瓶的质量为W 1g ，该瓶充满空气后的质量为W 2g.在相同条件下改充满另一种气体x 时质量为W 3g.则该气体的摩尔质量为(Mr(空气)为29) A. 1312W W W W --×29g B. 1213W W W W --×29g/mol C. 1213W W W W --×29g D. 132'W W W W --×29g/mol7.把0.5molNa 和0.5molMg 分别投入到过量的m 1g 水和m 2g 盐酸中，分别得到溶液a 和b.若m 1=m 2，则a 与b 的质量关系是A.a ＞bB.a ＜bC.a= bD.无法确定8.ng 某气体含分子数为N ，则mg 该气体在标准状况下体积是(N A 为阿伏加德罗常数)A.A nN Nm 4.22B.A nN nN 4.22C.ANN mn4.22D.AmN n N 4.22∙ L9.某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL 倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL 则实际倾出液体的体积是A.8mlB.大于8mLC.小于8mLD.无法判断10.A、B两种化合物均由X、Y两元素组成，已知A中Y的质量分数是0.44，B中Y元素的质量分数为0.345.A的化学式为YX2则B的化学式为A.YXB.Y2X2C.YX3D.YX411.化合物AB含B为33.3％，化合物BC2中含B为50％，则化合物ABC4中含B为A.20％B.25％C.40％D.12.5％12.由钾和氧组成的某种离子晶体中，阳离子与阴离子质量之比为13∶8，其中阴离子只有过氧离子(O2-2)和超氧离子(O-2)两种.在此晶体中过氧离子与超氧离子物质的量之比为A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.1∶313.已知含R元素的甲、乙、丙3种化合物的式量分别为60、90、96，又知元素R在这3种物质中的百分含量分别为40%、40%、50%，则R元素的相对原子质量可能为A．8 B．12 C．24 D．3614．知一个12C原子的质量为akg，一个NO2分子的质量为bkg，一个N2O5分子的质量为ckg，则氧原子的相对原子质量为。
15．Fe2O3与CO的反应中转移的电子数为a个，生成的CO2为bmol. 通过计算用ab表示阿伏加德罗常数为.巩固练习2练习1、如果mg氨气由X个原子构成，则在2mg硫化氢中含有的分子数为_______练习2、如果2克甲烷中含n个分子，那么35.5克氯气所含的分子数是__________练习3、设NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中不正确的是（）A．1mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等B．NA 个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16∶1C．28 g氮气所含的原子数目为NAD．在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占体积约是11.2 LE. 标准状况下，22.4L氦气中所含原子数为NA个F. NA 个氧分子与NA个氢分子的质量比等于16:1G..在25℃，压强为1.01×105 Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NA练习4、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．80 g硝酸铵含有氮原子数为2 NAB．1 L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NAD．0.1 mol OH－含NA个电子E. 1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NAF. 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数相同G. 62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为NA练习5、二硫化碳能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228gCS2在448mLO2（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积为___________练习6、有30gA物质和21gB物质恰好完全反应，生成了14.4gC物质和3.6gD物质及0.6mo lZ物质，则Z的摩尔质量为_____________________________练习7、O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为_________练习8、在无土栽培中，配制1升内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液。
若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体物质物质的量分别为_______________、_________________、_______________。
练习9、一定温度下，将某CuSO4溶液分成等量的两份。
一份蒸发掉55克水，另一份加入25克胆矾，结果都恰好形成饱和溶液。
该温度下CuSO4的溶解度是 __________________。
练习10、在标准状况下，将氢气和氧气的混合气体AL,引燃后恢复到原来状况，气体体积减少到BL,原混合气体中的氢气体积可能是______________________练习11. 若将CO2 通到含有0.05molCa（OH）2的澄清石灰水中，生成2.5g白色沉淀，则通入的CO2的体积在标准状况下可能是_________________________练习12.将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)______________________________________ ______练习13.密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。
