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四川省绵阳市2020届高三上学期第二次诊断性考试试题(化学)

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四川省绵阳市2020届高三上学期第二次诊断性考试试题（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Fe 56 Zn 65 7. 化学与生产、生活、科技密切相关。

下列叙述错误的是 A ．汽车尾气中的氮氧化物主要是汽油燃烧的产物 B ．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体C ．距今三千年前的金沙遗址“太阳神鸟”仍璀璨夺目，是因为金的化学性质稳定D ．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是硅8. 双酚A 是重要的有机化工原料，从矿泉水瓶、医疗器械到食品包装袋都有它的身影，其结构如图所示。

下列关于双酚A 的说法正确的是 A ．分子式为C 15H 10O 2B ．一定条件下能发生取代反应、氧化反应C ．与OH HO互为同系物D ．苯环上的二氯代物有4种9．设N A 为阿伏加德罗常数值。

下列说法正确的是 A ．12 g146C 的原子核内中子数为6N AB ．9.0 g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为0.3N AC ．25 ℃时，1 L pH ＝2的H 2C 2O 4溶液中含H +的数目为0.02N A D ．标准状况下，2.24 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.1N A10. 右下表是元素周期表的一部分。

W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，其中X 的单质既能溶于强酸又能溶于强碱溶液。

下列叙述正确的是 A ．简单离子半径：Z ＞X ＞W B ．气态氢化物的热稳定性：Y ＞Z C ．四种元素中，X 的氧化物熔点最高 D ．W 的氧化物对应的水化物均为强酸 11. 下列实验操作与现象不相匹配的是HO OH实验操作实验现象C向盛有Na 2S 2O 3溶液的试管中先滴入酚酞溶液，然后滴加盐酸。

边滴边振荡。

溶液先变红后褪色，有气泡产生并出现浑浊D向盛有FeCl 3溶液的试管中先加入足量锌粉，充分振荡后加2滴K 3[Fe(CN)6]溶液溶液黄色逐渐消失，加K 3[Fe(CN)6]溶液产生深蓝色沉淀12. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C 6＋Li 1—x FePO 4==6C ＋LiFePO 4 。

某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。

下列说法错误的是 A ．放电时Li +脱离石墨，经电解质嵌入正极 B ．隔膜在反应过程中只允许Li +通过 C ．充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO 4－x e －== Li 1－x FePO 4＋x Li+D ．充电时电子从电源经铝箔流入正极材料13. 常温下，用pH 传感器进行数字化实验，分别向两个盛50 mL 0.100 mol/L 盐酸的烧杯中匀速滴加50 mL 去离子水、50 mL 0.100 mol/L 醋酸铵溶液，滴加过程进行磁力搅拌，测得溶液pH 随时间变化如下图所示。

已知常温下醋酸铵溶液pH ＝7，下列说法错误的是A ．曲线X 表示盐酸中加水稀释的pH 变化B ．曲线Y 的pH 变化主要是因为CH 3COO —与H +结合成了弱电解质C ．a 点对应的溶液中c (Cl —)＋c (CH 3COO —)＋c (CH 3COOH)－c (NH +4)＝0.01 mol/L D ．b 点对应的溶液中水电离的c (H +)＝10-12.86mol/L26.（14分）高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。

K 2FeO 4为紫色固体，可溶于水，微溶于浓KOH 溶液，难溶于有机物；在0～5 ℃、强碱性溶液中比较稳定，在酸性、中性溶液中易分解放出O 2。

某实验小组制备高铁酸钾（K 2FeO 4）并测定产品纯度。

回答下列问题：Ⅰ. 制备K 2FeO 4装置如下图所示，夹持、加热等装置略。

PO 3-4电解质石墨铝箔铜箔隔膜 +-（1）仪器a的名称是，装置B中除杂质所用试剂是，装置D的作用是。

（2）A中发生反应的化学方程式为。

（3）C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0～5 ℃，采用的控温方法为______，反应中KOH必须过量的原因是。

（4）写出C中总反应的离子方程式：__________________。

C中混合物经重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥，得到高铁酸钾晶体。

Ⅱ. K2FeO4产品纯度的测定准确称取1.00 g制得的晶体，配成250 mL溶液，准确量取25.00 mL K2FeO4溶液放入锥形瓶，加入足量CrCl3和NaOH溶液，振荡，再加入稀硫酸酸化后得Fe3+和Cr2O2-7，滴入几滴二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.0500 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（溶液显浅紫红色），平行测定三次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液28.00mL。

（5）根据以上数据，样品中K2FeO4的质量分数为。

若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）27.（14分）钒被称为“工业味精”“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着至关重要的作用。

某高铬型钒渣含Fe2O3、Fe3O4、SiO2、Al2O3、V2O5、Cr2O3等物质，从中分离提取钒铬的工艺流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”时会生成NaVO3和Na2CrO4，生成Na2CrO4的化学方程式是。

（2）滤渣1中主要含。

滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，对应调pH应不低于。

（常温下，当溶液中离子浓度小于1×10-6mol/L时认为沉淀完全， K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38、K sp[Al(OH)3]＝1.0×10-33）（3）“沉钒”所用0.1 mol/L (NH 4)2SO 4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是_______。

（4）“还原”时溶液的pH 在2.5左右，此时控制酸度应选用_______（填标号）。

A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 硫酸铵 （5）NH 4VO 3、Cr(OH)3煅烧时发生反应的类型是否相同？ 。

（6）工业上可用电解还原法处理含Cr 2O 2-7 的酸性废水。

用铁板作阳极，电解过程中，废水pH 逐渐上升，Cr 3+、Fe 3+都以氢氧化物沉淀析出，达到废水净化的目的。

①其中阳极的电极反应式是 。

②电解过程中，废水pH 上升的原因是 。

28.（15分）甲硅烷广泛用于电子工业、汽车领域，三氯氢硅（SiHCl 3）是制备甲硅烷的重要原料。

回答下列问题： （1）工业上以硅粉和氯化氢气体为原料生产SiHCl 3时伴随发生的反应有：Si(s)＋4HCl(g)==SiCl 4(g)＋2H 2(g) ∆H ＝-241 kJ/mol SiHCl 3(g)＋HCl(g)==SiCl 4(g)＋H 2(g) ∆H ＝-31 kJ/mol以硅粉和氯化氢气体生产SiHCl 3的热化学方程式是____________________________。

（2）工业上可用四氯化硅和氢化铝锂（LiAlH 4）制甲硅烷，反应后得甲硅烷及两种盐。

该反应的化学方程式为_________________。

（3）三氯氢硅歧化也可制得甲硅烷。

反应2SiHCl 3(g)SiH 2Cl 2(g)＋SiCl 4(g)为歧化制甲硅烷过程的关键步骤，此反应采用一定量的PA100催化剂，在不同反应温度下测得SiHCl 3的转化率随时间的变化关系如图所示。

① 353.15 K 时，平衡转化率为_________，反应的平衡常数K ＝________（保留3位小数）。

该反应是 反应（填“放热”“吸热”）。

②323.15 K 时，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施有_________、__________。

③ 比较a 、b 处反应速率的大小：v a v b （填“＞”“＜”或“＝”）。

已知反应速率v 正＝32SiHCl k x 1，v 逆＝224SiH Cl SiCl k x x 2，k 1、k 2分别是正、逆反应的速率常数，与反应温度有关，x 为物质的量分数，则在353.15 K 时k 1k 2＝________（保留3位小数）。

35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）锌及锌的化合物应用广泛。

例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应： [Zn(CN)4]2-＋4HCHO ＋4H 2O==Zn 2+＋4HOCH 2CN ＋4OH －回答下列问题： （1）基态Zn2+ 的电子排布式为 ，基态 C 原子核外电子占据_____个不同原子轨道。

（2）C 、N 、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ，HOCH 2CN 分子中含有的σ键与π键数目之比为 。

（3）HCHO 分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，福尔马林是HCHO 的水溶液，HCHO 极易与水互溶的主要原因是 。

（4）[Zn(CN)4]2-中Zn 2+与CN －之间的化学键称为_________，提供孤电子对的成键原子是 。

（5）ZnO 的一种最稳定的晶体结构如图所示，晶胞中Zn 2+的配位数为______。

六棱柱底边长为a cm ，高为b cm ，设阿伏加德罗常数的值为N A ，则ZnO 的密度为 g/cm 3（列出计算表达式）。

36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）丙胺卡因（H ）是一种局部麻醉药物，实验室制备H 的一种合成路线如下：D 1) HCN2)H 2O ， H +C 3H 6O 3 ESOCl 2ClOClFC 7H 8C 7H 7NO 2AB Fe HClC 2H 4O C C 7H 9N 室温H O ClN NH 2O NN H HGHK 2CO 3已知：R C R'O 1) HCN 2)H 2O ， H +R C R'OHCOOH（R 和R'为烃基或H ）回答下列问题：（1）B 的化学名称是 ，H 的分子式是 。

（2）由A 生成B 的反应试剂和反应条件分别为 。

（3）C 中所含官能团的名称为 ，由G 生成H 的反应类型是 。

（4）C 与F 反应生成G 的化学方程式为 。

反应中使用K 2CO 3的作用是 。

（5）化合物X 是E 的同分异构体，X 能与NaOH 溶液反应，其核磁共振氢谱只有1组峰。

X 的结构简式为 。

（6）CH 2CCH 3nCOOCH 3（聚甲基丙烯酸甲酯）是有机玻璃的主要成分，写出以丙酮和甲醇为原料制备聚甲基丙烯酸甲酯单体的合成路线： 。

（无机试剂任选）答案选择题： 7. A 8. B 9. D 10. C 11. A 12. D 13. C 非选择题（一）必考题 26.（14分）（1）圆底烧瓶（1分） 饱和食盐水（1分） 吸收尾气Cl 2并能防倒吸（2分） （2）MnO 2＋4HCl(浓)△===MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O （2分）（3）冰水浴（1分） K 2FeO 4在强碱性溶液中比较稳定（2分） （4）3Cl 2＋2Fe 3+＋16OH －==2FeO 2-4 ＋6Cl －＋8H 2O （2分） （5）92.4%（2分） 偏高（1分） 27.（14分）（1）2Cr 2O 3＋3O 2＋4Na 2CO 3焙烧====4Na 2CrO 4＋4CO 2（2分） （2）SiO 2（1分） 5（2分）（3）c (NH +4)＞c (SO 2-4 )＞c (H +)＞c (OH —)（2分） （4）B （2分） （5）相同（1分） （6）①Fe －2e —== Fe 2+（2分）②阳极放电生成的Fe 2+与Cr 2O 2-7 反应消耗H +，阴极H +放电生成氢气（2分）28.（15分）（1）Si(s)＋3HCl(g)==SiHCl 3(g)＋H 2(g) ∆H ＝-210 kJ/mol （2分） （2）SiCl 4＋LiAlH 4==SiH 4＋LiCl ＋AlCl 3（2分）（3）① 24%（1分） 0.025（2分） 吸热（1分）② 改进催化剂（2分） 增大压强或提高反应物浓度（2分） ③ ＞（1分） 0.025（2分）（二）选考题35. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分）（1）[Ar] 3d 10（2分） 4（1分） （2）N ＞O ＞C （2分） 3:1（2分） （3）sp 2（1分） HCHO 与水分子间存在氢键（2分） （4）配位键（1分） C （1分） （5）4（1分）6×813 3 2a 2bN A或2×813 2a 2bN A（2分）36. [化学—选修5：有机化学基础]（15分）（1）邻硝基甲苯（或2-硝基甲苯）（1分） C 13H 20ON 2（2分） （2）浓HNO 3／浓H 2SO 4，加热（2分）（3）氨基（1分） 取代反应（1分）（4）NH 2ClOClNCl OH ++HCl （2分）吸收反应产生的HCl ，提高反应的转化率（1分） （5）CH 3O C OCH 3O或OOO（2分）（6）CH 3CCH 3O)2+CH 3C CH OHCOOH 24CH 2C COOHCH 3324CH 2CCOOCH 3CH 3（3分）。

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【人教版】2020届高三化学第二次模拟考试试题 新版 人教版

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2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。

下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。

某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。

2024届四川省绵阳市高三上学期第二次诊断性考试(二模)理综试题含答案

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理科综合能力测试化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32一、选择题1.劳动创造美好生活。

下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．使用氯气消毒自来水会产生余氯，水质检验员检测自来水中余氯含量，A正确；B．铝能形成致密氧化膜，增强抗腐蚀性，技术员采用阳极氧化增强铝材抗腐蚀性，B正确；C．钢含碳量比生铁低，硬度比生铁小，C错误；D．用熟石灰处理酸性废水，发生酸碱中和反应，D正确；故选C。

2.唐诗“竹色寒清簟，松香染翠帱”中的“松香”可以水解得要松香酸，其结构如图所示。

下列关于松香酸的叙述正确的是A.分子式为20302C H OB.含有3种官能团C.容易与溴水发生取代反应D.能与氨基酸发生缩聚反应【答案】A 【解析】【详解】A ．由结构简式可知，松香酸的分子式为20302C H O ，A 正确；B ．由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键和羧基2种官能团，B 错误；C ．由结构简式可知，松香酸含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，C 错误；D ．由结构简式可知，松香酸只含有一个羧基，不能与氨基酸发生缩聚反应，D 错误；故选A 。

3.磷酸氢二铵[()442NH HPO ]常用于干粉灭火剂。

某研究小组用一定浓度磷酸吸收氨气制备()442NH HPO (控制pH 810=~)，装置如图所示(搅拌装置已省略)。

下列有关叙述正确的是A.本实验尾气处理可以选用碱石灰做吸收剂B.活塞2K 的作用是防止倒吸，产生倒吸时应同时打开12K K 、C.若用酚酞做指示剂，当溶液由无色变为浅红时，停止通3NH D.若pH 10>后继续通3NH ，溶液中()442NH HPO 浓度将不再变化【答案】C 【解析】【详解】A ．实验过程中生成的氨气不能被碱石灰吸收，A 错误；B ．由于NH 3极易溶于水，因此可选择打开活塞K 2以平衡气压，防止发生倒吸，所以实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K 1，打开K 2，B 错误；C ．由题意可知，当pH 为8.0~9.0时，可制得(NH 4)2HPO 4，说明(NH 4)2HPO 4溶液显碱性，因此若不选用pH 传感器，还可以选用酚酞作指示剂，C 正确；D ．若通入过多氨气，(NH 4)2HPO 4继续反应生成(NH 4)3PO 4，D 错误；答案选C 。

四川省绵阳市2020届高三第二次诊断性考试理综化学试题(有答案)(精校版)

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秘密★启用前绵阳市高中高三第二次诊断性考试理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B. 河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性8. 下列关于常见有机物的说法正确的是A．乙醚和乙醇互为同分异构体B．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C．聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料D．分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应9. 利用右下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是10. 从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。

薄荷醇的结构简式如下图，下列说法正确的是A. 薄荷醇分子式为C 10H 20O ，它是环己醇的同系物B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C. 薄荷醇在Cu 或Ag 做催化剂、加热条件下能被O 2氧化为醛D. 在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应11. 用FeS 2纳米材料制成的高容量锂电池，电极分别是二硫化亚铁和金属锂，电解液是含锂盐的有机溶剂。

下列说法错误的是 A. 金属锂作电池的负极 B. 电池正极反应为FeS 2＋4Li +＋4e －==Fe ＋2Li 2SC. 放电时，Li +向负极迁移D. 电池总反应为FeS 2＋4Li ==Fe ＋2Li 2S12. 采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe 2O 3、SiO 2、Al 2O 3，不考虑其他杂质)制取绿矾（FeSO 4·7H 2O ），某学习小组设计了如下流程： 下列说法错误的是A 浓盐酸 KMnO 4FeCl 2溶液 溶液变棕黄色 B 稀硫酸 Na 2S 2O 3溴水 产生浅黄色沉淀 C 硼酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3溶液 析出白色沉淀D 浓硝酸铁片 KI-淀粉溶液 溶液变蓝色 烧渣 滤渣a滤液A 滤渣b滤液B 绿矾 酸浸 试剂X 用NaOH 溶液调pH OHA．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾13. 常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。

四川省绵阳市2023届高三一诊模拟考试理综化学试题含解析

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绵阳高2020级高三上期绵阳一诊模拟考试化学试题（答案在最后）注意事项：1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签宇笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区城内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。

3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。

可能用到的原子量：P-31O-16Cl-35.5K-39Se-79Br-80第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.举世瞩目的2022年北京冬则会成功举办，冬奥会上有许多化学元素“发挥若重要作用。

下列有关说法正确的是A.部分冬奥场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于过渡元素B.颁奖礼服和比赛服装中分别用到的石墨烯和聚氨酯材料，二者均属于高分子化合物C.冬奥会使用二氧化碳跨临界直冷制冰，该方法涉及到复杂的物理和化学变化D.运动员受伤时喷氯乙烷止庝，是因为液态氯乙烷汽化时大量吸热【答案】D【解析】【详解】A．碲属于ⅥA元素，是主族元素，不属于过渡元素，A错误；B．石墨烯是碳元素形成的单质，不属于高分子化合物，B错误；C．二氧化碳跨临界直冷制冰只涉及物理变化，C错误；D．当液态的氯乙烷喷出遇到温度较高的皮肤时，液态的氯乙烷会迅速汽化为气态，吸收大量的热量；液态的氯乙烷汽化吸收热量后，会使人体受伤部位的内能减小，温度降低，从而暂时失去痛感，D正确；故答案为：D。

2.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A.在298K、101kPa条件下，1.12LCO2防止中含有的C=O键的数目为0.1N AB.39gNa2O2与足量CO2、H2O(g)的混合气体充分反应转移的电子数为N AC.4g 重氢(D 2)与16O 2的混合气体含有的质子数目为2N AD.0.1molFeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A 个胶粒【答案】C【解析】【详解】A ．298K 、101kPa 非标准状况，1.12LCO 2的物质的量不是0.05mol ，故A 错误；B ．过氧化钠和水、二氧化碳反应，过氧化钠都是既做氧化剂又做还原剂，过氧化钠中氧元素化合价由-1升高为0、过氧化钠中氧元素化合价由-1降低为-2，1mol 过氧化钠反应转移lmol 电子，则39gNa 2O 2物质的量为39g 78g/mol=0.5mol ，转移的电子数为0.5N A ，故B 错误；C ．4g 重氢(D 2)含有质子数为：A A 4g 2N /mol=2N 4g/mol⨯⨯，4g16O 2含有的质子数为：A A 4g 16N /mol=2N 32g/mol⨯⨯，根据平均值法，4g 重氢(D 2)与16O 2的混合气体含有的质子数目为2N A ，故C 正确；D ．氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的聚集体，1个氢氧化铁胶粒含有多个Fe(OH)3，所以0.1molFeCl 3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数小于0.1N A ，故D 错误；选C 。