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四川省绵阳市2019届高三化学第三次诊断性考试试题

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四川省绵阳市2019届高三化学第三次诊断性考试试题
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 0 16 Co59 Ge 73 Ag 108 I 127
7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是
A.我国出土的青铜礼器司母戊鼎铜和铁的合金
B.高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制作电池
C.港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料
D.火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲畊-四氧化二氮的环境污染小
8.按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确说
6.02214076×1023，下列说法正确的是
A.18gTiO中含有的中子数为12 N A
B.用23.5 g Agl与水制成的皎体中胶体粒子数目为0.1 N A
C.标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl-数目为0.1N A
D. 1 mol某烷烃 C n H2n+2 (n≥l)分子中含有的共价键为 (3n+1)N A
9.共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为
桥头碳•桥环烃二坏[2.2.0]己烷的碳原子编号为，下列关于该化合物的说法错误的是
A.桥头碳为1号和4号
B.与环己烯互为同分异构体
C.二氯代物有6种结构
D.所有碳原子不可能位于同一平面
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.将甲烷和乙烯的混合气体通过溴的四氯化碳溶液进行分离
B.只用Na2CO3溶液来鉴別CaCl2溶液、AlCl2溶液和稀硫酸
C.为检验某品牌含盐中足否加碘，将样品溶解后滴加淀粉溶液
D.向某溶液中滴如少量稀硝酸，产生白色沉淀，证明其中含有SiO32-
11.锌电池是一种极具前景的电化学储能装置，VS2/Zn扣式可充电电池组成示意图如下，Zn2+可以在VS2晶体中可逆地嵌入和脱除，总反应为VS2+xZn=Zn x VS2。

下列说法错误的是
A.放电时不锈钢箔为正极，发生还原反应
B.放电时负极的反应为Zn-2e-=Zn2+
C.充电时锌片与电源的负极相连
D.充电时电池正极上的反应为：
ZnxVS2+2xe- +xZn2+=VS2+2jxZn
12.2019年是元素周期表诞生的第150周年,联合国大会宣布2019年是“国籍化学元素周期表年”。

W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。

W 的一种核素可用于文物年代的测定，X与W同周期期相邻，四种元素中只有Y为金属元素，Z的单质为黄绿色气体，下列叙述正确的是
A. W的氢化物中只存在极性共价键
B. Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C. X与Y的化合物可发生水解反应
D. Y H Z的化合物熔融电解一定得金属单质
13.改变0.01 mol/L NaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac-,H+、 OH浓度的对数的lgc 与溶液pH的变化关系如图所示。

若pKa=-lgKa,下列叙述
错误的是
A.直线b、d分别对应H+、OH-
B. pH=6 时，c(HAc)c(Ac-)＞c(H+)
C. HAc电离常数的数it级为10-5
D.从曲线a与c的交点可知pKa=pH = 4.74
26.(14分)
Co(CH3COO)2 (乙酸钴）可用作酯交换反应的催化剂并可用于制备高质量锂电池电极。

在氮气氛围中，乙酸钴受热分解生成CO、CO2和C2H6等产物。

某研究小组利用下列装置检验乙酸钴热分解的部分产物。

②变色硅胶为深蓝色，吸水后变为粉红色。

回答下列问题：
(1)B装置的作用是 ,要检验乙酸钻分解产物屮的C02,对以上装置的改进方案是。

(2)仪器a中的试剂是 ,其作用是。

(3)能证明乙酸钴的分解产物含有C2H6的实验现象是。

(4)装置D中C2H6被CuO完全氧化的化学方程式是。

(5)另取一定量乙酸钴结晶水合物样品[Co(CH3C00)2•H20]在空气中加热，样品的
如右图所示（样品在200℃时己完全失去结晶水，350℃以上残留固体为金属氧化物）。

根据以上实验数据列出残留氧化物Cox0y中x:y的计算式：。

27. (14 分）
目前我国主要采用硫酸法生产钛白（Ti02)) ,每年产生至少100万吨钛白废液，其中含H2SO4约20%,还有少量Fe2+、TiO2+、 Al3+。

利用钛白废液浸出氧化梓生产七水硫酸锌，具有原料易得、工艺简单、回收率高和产品纯度高等优点。

生产流程简化如下：
回答下列问题:
(1)“浸出”时发生的主要反应的离子方程式为。

(2)为寻找“浸出”的最佳条件，做9组对比试验得下表：
由表中数据可知，“浸出率”最高时的反应条件是。

(3)从生产实际考虑，调滤液的pH吋选择加入石灰乳的原因是。

(4)常温下，按1:6固液质量比反应的浸出液中锌离子浓度最大值约为2.5 mol/L，若Ksp[Zn(OH)2] = 1.2x10-17, lg4.8≈0.68，则加入石灰乳调节的pH应不超过 (保留一位小数）。

(5)在加热下鼓入空气时.发生反应的化学方程式是.此时TiO>也会水
解生成H:Ti03沉淀.发生反应的离子方程式为。

加热下加入H:02目的是进一步氧化除杂，氧化产物为，抽滤得
到的滤液主要成分有和H2Ti03 (填化学式）。

28. (14分）
光气CCOCl2)在塑料、制药等工业生产中有许多用途，其化学性质不稳定，遇水迅速产生两种酸性气体，回答下列问题：
(1)少量COCl2可用烧碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为
(2)工业上用CO和C12在高温、活性炭催化作用下，合成光气：
则CH4与CO2催化重整反应生成CO和H2的热化学方程式为。

(3)在T℃时，向盛有活性炭的5 L恒容密闭容器中加入
0.6 mol CO 和 0.45 mol Cl2, CO 和 COCl2的浓度在不
同时刻的变化状况如图所示：
①反应在第6 min时的平衡常数为，第8 min时改变
的条件是。

②在第12 min时升高温度，重新达到平衡时，COCl2的体
积分数将 (填“增大变”或“减小”)，原因是。

(4) Bums 和 Dainton 研究了反应 Cl2(g)+CO(g)=COCl2(g)的动力学，获得其速率方程v = k[c(Cl2)3/2(CO)]m，k为速率常数（只受温度影响）,
m为CO的反应级数。

①该反应可认为经过以下反应历程：
第一步：Cl2=2Cl 快速平衡
第二步：Cl + CO=COCl 快速平衡
第三步：COCl + Cl2—-COC12+ Cl 慢反应
下列表述正确的是 (填标号）。

A.COC1属于反应的中间产物
B.第一歩和第二步的活化能较高
C.决定总反应快慢的是第三步
D.第三步的有效碰撞频率较大
②在某温度下进行实验，测得各组分初浓度和反应初速度如下：
CO的反应级数m= ，当实验4进行到某时刻，测得c(Cl2)= 0.010mol • L-1，则此时的反应速率v= mol • L-1• s-1 (已知：= 0.32)。

35.【化学一选修3:物质结构与性质】（15分）
氮、磷是植物生长所需的重要元素。

问答下列问题:
(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是 (填标号)。

(2)羧氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟棊収代的衍生物，分于中N 的杂化类型是。

羟氨易溶于水，其主要原因是 。

(3)
第一电离能I 1(N) I 1(P)(填“>”“<”“=”)，原因是 。

(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的。

如右图所示。

则由n 个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为 。

(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与規原子之间存在明显的s-p 杂化现象.氮化锗晶体属于 晶体。

一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，其化学式为 ，若晶胞长方体的高为bpm ，阿伏加德罗常数为为N A ，晶体的密度为3
/cm g g ，则晶胞底面正方形的边长为
pm (列出计算式)。

36.【化学一选修5:有机化学棊础】（15分）
我国科研人员采用新型锰催化体系，选择性实现了简单酮与亚胺的芳环惰性C-H 的活化反应。

利用该反应制备化合物J 的合成路线如下：
回答下列问题： (1)A 中官能团的名称是
，F 的化学名称是 。

(2) C 和D 生成E 的化学方程式为 。

(3)G 的结构简式为 。

(4)由D 生成F, E 和H 生成J 的反应类型分别是 。

(5)芳香化合物K 是E 的同分异构体。

若1C 能发生银镜反应，则K 可能的结构有_ 种，其中核磁共振氢谱有四组峰的结构简式为 (任写一种）。

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四川省绵阳市高三化学第三次诊断性考试试题旧人教版

四川省绵阳市高三化学第三次诊断性考试试题旧人教版

理科综合化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第II卷5至10页。

满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5亳米的黑色签字笔填写在答题卡上。

并检查条型码粘贴是否正确。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后，将答题卡收回。

以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量:Hl C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56第I卷（选择题共126分)一、选择题（本题共13小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）6. 多年来，中国空气污染物监测指标包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10),最近对PM2.5的监测受到重视。

PM2.5是粒径为2.5微米（1微米=1O-6米）及2.5微米以下的所有粒子总和。

下列说法错误的是A. PM2.5可能来自燃煤尘、建筑尘、扬尘、机动车尾气等B. PM2.5含有硫酸盐、硝酸盐、有机物、炭黑、重金属等C. PM2.5都属于胶体粒子,含有较多PM2.5的空气属于气溶胶D. PM2.5可以轻易突破人体健康防线，直接进入人体肺部7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A. 标准状况下，11.2L氯仿中含有的C—Cl键的数目为1.5NAB. 25°C时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1NAC. 0.1 mol C12H22O11在一定条件下完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.2NAD. 4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为0.1NA8. X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知X、W质子数之和为22,下列说法中不正确的是A. X、Y、Z、W四种元素的单质中可能有离子晶体B. X、Y、W的氢化物中,Y的氢化物沸点最高C. Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同D. XW2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构9. 除水电离出的H+、OH""离子外，某溶液中只含有四种离子，且浓度均为O.1mol/L,这种溶液可能是A. B.C. D.10. 常温下，四种溶液的pH如下表：下列说法正确的是A. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变B. 将V1 mL④溶液与V2mL②溶液混合后,测得混合溶液pH=4,则6:6=9:11C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH大小顺序为①〉②〉③〉④D. 将①、④两种溶液等体积混合,所得溶液中•11. 下列实验能达到预期目的的是A. 用乙酸和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙醇B. 将Cl2的制奇实验和性质实验联合进行以减少对空气的污染C. 用盐酸酸化高锰酸钾溶液以增强其氧化性D. 将溴乙烷与NaOH溶液共热后冷却，再滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子12. 将a mol FeO 和 b mol Cu2S投入到KL浓度为的硝酸溶液中恰好完全反应，生成dmol NO气体,得到的混合液，则反应中未被还原的硝酸不可能为A. B. C. D.13. 如右下图所示,图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器。

2019届高三第三次模拟测试卷 化学 Word版含答案 (2)

2019届高三第三次模拟测试卷 化学 Word版含答案 (2)

2019届高三第三次模拟测试卷化学 Word版含答案（2）姓名，年级：时间：2019届高三第三次模拟测试卷化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答:每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 397．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种有机高分子材料B．石油裂化和裂解制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应8．为使桥体更牢固，港珠澳大桥采用高性能绳索吊起，该绳索是超高分子量的聚乙烯材料,同时也使用了另一种叫芳纶准考证号考场号座位号（分子结构下图所示)的高性能材料，以下对这两种材料的说法错误的是A．芳纶是一种混合物B．聚乙烯能使溴水褪色C．聚乙烯和芳纶的废弃物在自然环境中降解速率慢,会造成环境压力D．合成芳纶的反应方程式为:9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12g NaHSO4晶体中,阴阳离子总数为0.3N AB．标准状况下，56L HF中含有的电子数为2。

5N AC．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COO−数目为N AD．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电子数为0。

01N A10．下列是部分矿物资源的利用及产品流程（如图）,有关说法不正确的是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阳极B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶铁的原料D．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法11．某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。

(名校精品)四川省教考联盟2019届高三第三次诊断性考试化学答案

(名校精品)四川省教考联盟2019届高三第三次诊断性考试化学答案


等碱 浸的 目 的 是 溶 解 铝 从 而 实 现 分 离 可 知酸 溶 时 与 发 生
淀 粉 水 解 时 硫 酸 是 催 化 剂水 解 后 冷 却 直 接 滴 加 碘 水观 察 溶 液 是 否 变 蓝 可 确 定 淀 粉 是 否 水 解 完 全 加 入 溶 液 呈 碱 性 后 再 加 碘 水 发 生 反 应 有 定 的 还 原 性也 都 能 与反 应 变 蓝选 加 入 滴 入 如 果 下 层 先 出 现 橙 色 则 证 明 还 原 性 如 果 少 量 新 制 氯 水 下 层 不 出 现 橙 色则 证 明 还 原 性 选 项 正 确 溶 液 显 蓝 色 是 因 为 含 有 配 离 子 向 溶 液 滴 入 稀 氨 本 质 上 是 发 生 反 应 水 在 水 溶 液 中 显 深 蓝 色选 项 正 确新 制 氯 水 等向 紫 色 石 蕊 溶 液 中 滴 入 新 制 氯 水 中 含 有 使 石 蕊 溶 液 变 红 将 石 蕊 完 全 氧 化 后 溶 液 褪 色选 项 正 确 考 点 化 学 实 验 方 案 的 设 计 与 评 价 由 已 知 条 件 可 推 出 为 元 素 为 第 二 周 期 元 素 为 第 能 为 当为 时 且为 大 于的 偶 数 三 周 期 元 素 可 可 能 为 与同 主 族且 元 素 单 质 为 气 体可 推 出 为 为 为符 合 题 意 当 为 时不 符 合 题 意故 为 为 为 为 为 简 单 离 子 半 径 大 小 顺 序 为 即 选 项 错 误 可 能 组 除 含 与 之 间 的 离 子 键 外 内 成 极 性 键选 项 正 确 的 简 单 氢 化 物 分 别 为 还 含 有 非 与 能 形 成 分 子 间 氢 键 与 不 能 形 成 分 导 致 在 中 的 溶 解 度 远 大 于 选 项 错 误 子 间 氢 键 三 种 元 素 可 组 成 等 离 子 化 合 物选 项 错 误 考 点 元 素 周 期 律 与 元 素 周 期 表 灵 敏 电 流 计 指 针 发 生 偏 转 说 明 有 电 流 产 生 则 装 置 一 定 是 原 电 池 无 外 加 电 源原 电 池 负 极 反 应 只 能 是 由 于 该 装 置 提 供 了 电 能 总 反 应 就 不 可 能 是 即 正 极 反 应 不 可 能 是 所 以 正 极 反 应 必 是 溶 液 中 离 子 从 高 浓 度 的 右 室 经 过 离 子 交 换 膜 迁 往 低 浓 度 的 左 室
四川省教考联盟2019届高三第三次诊断性考试理综化学试题 含解析

四川省教考联盟2019届高三第三次诊断性考试理综化学试题 含解析

高中2019届毕业班第三次诊断性考试理科综合能力测试一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下：下列有关说法不正确的是A. 碱浸的目的是溶解铝B. 酸溶时H2 O2被还原C. H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D. 铝、钴产物可再利用【答案】B【解析】【分析】本题以锂离子二次电池正极废料为研究对象，体现了化学在推进生态文明建设、解决生态环境问题等方面大有作为，同时考查学生通过所学知识解决这一实际问题的能力，根据流程，LiCoO2不与碱反应，Al能与NaOH反应，使Al转变成可溶的NaAlO2，然后过滤得到LiCoO2，LiCoO2中Li为＋1价，O为－2价，Co为＋3价，依据整个流程，产品中Co的化合价为＋2价，即“酸溶”中Co被还原,H2O2被氧化，“酸溶”液中加入NaOH，得到“净化液”，除去Li元素，加入草酸铵溶液，使Co2＋转变成CoC2O4沉淀；【详解】A、根据铝钴膜的成分以及流程，Al能与NaOH反应，生成可溶的NaAlO2，LiCoO2不溶于NaOH，然后过滤得到LiCoO2，因此碱浸的目的是溶解铝，故A说法正确；B、LiCoO2中Co显＋3价，产品中CoC2O4，Co显＋2价，化合价降低，LiCoO2为氧化剂，H2O2为还原剂，H2O2被氧化，故B说法错误；C、H2SO4提供H＋，H2O2作还原剂，盐酸也能提供H＋，＋3价Co也能氧化Cl－转化成＋2价Co，故C说法正确；D、根据上述分析，铝、钴产物可以再利用，故D说法正确。

2.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列判断正确的是A. 2.24 L H2和0.2 mol Cl2光照反应后氯分子数目为0.IN AB. 7.8 gNa2O2与足量CO2充分反应转移电子数目为0.2N AC. 1.8 g重水中所含中子、原子的数目分别为N A、0.3N AD. CaCO3、KHCO3混合物粉末10 g中氧原子数目为0.3N A【答案】D【解析】【详解】A、没有指明H2的体积是否是标准状况下测定，因此无法直接使用22.4L·mol－1，故A错误；B、Na2O2与CO2反应方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，1molNa2O2参与反应，转移电子物质的量1mole－，因此7.8gNa2O2参与反应转移电子物质的量为7.8g/78g·mol－1×1=0.1mol，故B错误；C、重水的化学式为D2O，即2H2O，其摩尔质量为20g·mol－1，1mol重水含有中子物质的量为10mol，原子物质的量为3mol，1.8g重水的物质的量为1.8g/20g·mol－1=0.09mol，含有中子、原子物质的量分别为0.9mol、0.27mol，故C错误；D、CaCO3和KHCO3的摩尔质量都是100g·mol－1，因此10g该混合物中含有氧原子的物质的量为10g×3/100g·mol －1=0.3mol，故D正确。