实验 27 铬 锰

实验目的：通过本次实验，了解铬和锰及其化合物的性质，观察其在不同条件下的反应现象，掌握相关化学反应的原理和实验操作技能。

实验时间：2023年X月X日实验地点：化学实验室实验人员：[你的姓名]实验用品：1. 仪器：试管、烧杯、滴定管、酒精灯、离心机、离心试管、玻璃棒等。

2. 固体药品：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、Cr2O3、MnO。

3. 液体药品：H2SO4（1mol·L-1，浓）、HCl（2mol·L-1，浓）、NaOH（2mol·L-1，6mol·L-1，40%）、HAc、K2Cr2O7（·L-1,饱和）、K2CrO4（·L-1）、KMnO4（·L-1）、KI（·L-1）、NaNO2（·L-1）、MnSO4（·L-1）、NH4Cl、Na2SO3（·L-1）、Na2S（·L-1）、H2S、BaCl2（·L-1）、Pb(NO3)2（·L-1）、AgNO3（·L-1）、3%H2O2、乙醇、材料：木条、冰。

实验内容：一、铬的化学性质1. 铬（Cr）的氧化还原性：在试管中加入少量Cr2O3粉末，加入少量H2SO4溶液，观察溶液颜色的变化。

结果显示，溶液由无色变为橙红色，说明Cr3+被氧化为Cr2O72-。

2. 铬的酸碱性：在试管中加入少量Cr2O3粉末，加入少量NaOH溶液，观察溶液颜色的变化。

结果显示，溶液由橙红色变为绿色，说明Cr2O72-被还原为Cr(OH)3。

二、锰的化学性质1. 锰（Mn）的氧化还原性：在试管中加入少量MnO2粉末，加入少量HCl溶液，观察溶液颜色的变化。

结果显示，溶液由无色变为棕色，说明Mn4+被还原为Mn2+。

2. 锰的酸碱性：在试管中加入少量MnO2粉末，加入少量KOH溶液，观察溶液颜色的变化。

结果显示，溶液由棕色变为绿色，说明Mn4+被还原为Mn(OH)2。

铬锰实验报告铬锰实验报告引言：铬和锰是常见的过渡金属元素，它们在工业生产和生物体内都起着重要的作用。

本实验旨在探究铬和锰的一些基本性质，并通过实验结果得出结论。

实验材料和方法：1. 实验材料：铬粉、锰粉、盐酸、硝酸、硫酸、氢氧化钠、滤纸、试管、试管夹等。

2. 实验方法：a. 实验一：铬的性质研究- 取一小块铬粉，加入试管中，并加入少量盐酸。

- 观察铬与盐酸反应产生的气体和颜色变化。

b. 实验二：锰的性质研究- 取一小块锰粉，加入试管中，并加入少量硝酸。

- 观察锰与硝酸反应产生的气体和颜色变化。

c. 实验三：铬和锰的氧化性实验- 取一小块铬粉和锰粉，分别加入两个试管中。

- 向两个试管中加入少量硫酸。

- 观察铬和锰与硫酸反应产生的气体和颜色变化。

d. 实验四：铬和锰的还原性实验- 取一小块铬粉和锰粉，分别加入两个试管中。

- 向两个试管中加入少量氢氧化钠溶液。

- 观察铬和锰与氢氧化钠反应产生的气体和颜色变化。

结果与讨论：1. 实验一结果：观察到铬与盐酸反应产生氢气，并生成铬(II)盐，溶液呈绿色。

结论：铬具有较强的还原性，能与盐酸反应生成氢气。

2. 实验二结果：观察到锰与硝酸反应产生氮气，并生成锰(II)盐，溶液呈红色。

结论：锰具有较强的氧化性，能与硝酸反应生成氮气。

3. 实验三结果：观察到铬与硫酸反应产生硫酸气雾，并生成铬(III)盐，溶液呈深绿色。

观察到锰与硫酸反应产生硫酸气雾，并生成锰(II)盐，溶液呈浅粉色。

结论：铬和锰都具有氧化性，在与硫酸反应时产生气雾。

4. 实验四结果：观察到铬与氢氧化钠反应产生氢气，并生成铬(II)氢氧化物，溶液呈绿色。

观察到锰与氢氧化钠反应产生氢气，并生成锰(II)氢氧化物，溶液呈浅粉色。

结论：铬和锰都具有还原性，在与氢氧化钠反应时产生氢气。

结论：通过本实验的观察和结果分析，可以得出以下结论：1. 铬具有较强的还原性，能与盐酸反应生成氢气。

2. 锰具有较强的氧化性，能与硝酸反应生成氮气。

一、实验目的1. 了解铬和锰的物理性质、化学性质及反应特点；2. 掌握铬和锰在酸、碱、盐溶液中的反应规律；3. 分析铬和锰在工业生产中的应用。

二、实验原理1. 铬（Cr）：铬是一种银白色金属，具有光泽，熔点高，硬度大。

铬在常温下不与氧气、水反应，但在高温下能与氧气反应生成Cr2O3。

铬具有多种氧化态，其中+3价和+6价较为稳定。

铬的氧化还原反应如下：（1）氧化反应：Cr + 2H2O2 + 4H+ = Cr2O72- + 4H2O（2）还原反应：Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O2. 锰（Mn）：锰是一种银白色金属，具有光泽，熔点高，硬度大。

锰在常温下不与氧气、水反应，但在高温下能与氧气反应生成MnO2。

锰具有多种氧化态，其中+2价和+4价较为稳定。

锰的氧化还原反应如下：（1）氧化反应：Mn + 2H2O2 + 2H+ = MnO2 + 2H2O（2）还原反应：MnO2 + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、滴管、试管夹、铁架台、滤纸、蒸馏水等。

2. 药品：铬粉、锰粉、硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化钠、氯化钾、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、硫酸锰、硫酸钾等。

四、实验步骤1. 铬的氧化还原反应实验：（1）取一支试管，加入少量铬粉；（2）加入少量硫酸，搅拌至铬粉溶解；（3）滴加少量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化；（4）滴加少量硫酸，观察溶液颜色变化。

2. 锰的氧化还原反应实验：（1）取一支试管，加入少量锰粉；（2）加入少量硫酸，搅拌至锰粉溶解；（3）滴加少量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化；（4）滴加少量硫酸，观察溶液颜色变化。

3. 铬和锰的置换反应实验：（1）取一支试管，加入少量铬粉；（2）加入少量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化；（3）取一支试管，加入少量锰粉；（4）加入少量硫酸铜溶液，观察溶液颜色变化。

铬与锰实验报告本实验旨在通过合成氧化铬、合成氧化锰的方法来探究铬、锰的物理化学性质以及它们的应用。

一、实验原理1.实验原料：氢氧化铬、四氯化锰、硫酸、氯化铵、玻璃棒、滤纸、蒸馏水。

2.实验步骤：制备氧化铬：先将氢氧化铬加入稀硫酸中，搅拌至完全溶解；然后加入氯化铵并再次搅拌，然后将其加入加热的玻璃棒中，不断使其滴入硝酸中，并在较低的温度下搅拌，直至反应完全发生。

之后将其静置，在滤纸中过滤掉沉淀，并用蒸馏水洗涤，干燥后称量。

制备氧化锰：将四氯化锰加入加热的硝酸中，控制好温度和时间，直至反应完全发生。

待冷却后用蒸馏水洗净，滤纸进行过滤掉少量的杂质，干燥后称量。

二、实验结果制备氧化铬：实验过程中将氢氧化铬、稀硫酸、氯化铵混合、加热反应后得到沉淀，溶液呈黄色，产生气泡。

经过过滤、干燥、称量等过程得到的物质质量为6.05g。

三、实验思考1.实验的难点是什么？本实验的难点在于控制反应的时间和温度，以及使用过滤纸和蒸馏水进行有效的杂质分离、洗涤和干燥。

同时，还要注意进行精确的称量和记录结果。

2.本实验中所得的氧化铬、氧化锰有什么物理化学性质和应用？氧化铬是一种重要的金属氧化物，具有良好的耐腐蚀性、热稳定性和电学性能。

它广泛应用于电子工业、航空航天工业、防腐工业、建筑工业等。

氧化锰是一种化学试剂，具有很强的氧化性和还原性，能够用于合成各种锰盐和磁性材料。

它在生产中也有广泛的应用，如生产含锰钢、电池和陶瓷等。

3.本实验中有哪些需要改进的地方？本实验中，我们可以加强对试剂的了解和掌握实验技术，从而增强操作技能。

我们可以加强对实验步骤和操作流程的理解，注意量化控制和惯性思维，从而减少误差并提高实验精度。

此外，我们也要注意实验安全，避免化学品的误用和意外发生。

铬，锰及其化合物的相关性质【1】1. 了解铬和锰的各种常见化合物的生成和性质。

2. 掌握铬和锰各种氧化态之间的转化条件。

3. 了解铬和锰化合物的氧化还原性及介质对氧化还原性产物的影响。

1. 铬在酸性条件下，用锌还原Cr3+或Cr2O72-，均可得到天蓝色的Cr2+2Cr3＋＋ Zn ＝ 2Cr2＋＋ Zn2＋Cr2O72-＋4Zn ＋14H+＝2Cr2＋＋4Zn2＋＋7H2O灰绿色的Cr（OH）3呈两性：Cr（OH）3＋3H+＝Cr3＋＋3H2O Cr（OH）3＋OH-＝[Cr（OH）4]－（亮绿色）向含有Cr3＋的溶液中加入Na2S并不生成Cr2S3，因为Cr2S3在水中完全水解：2Cr3＋＋ 3S2-＋ 6H2O ＝ 2Cr（OH）3＋ 3H2S在碱性溶液中，[Cr（OH）4]－具有较强的还原性，可被H2O2氧化为CrO42-：2[Cr（OH）4]-＋3H2O2＋2OH-＝2CrO42-＋8H2O但在酸性溶液中，Cr3＋的还原性较弱，只有象K2S2O8或KMnO4等强氧化剂才能将Cr3＋氧化为Cr2O72-：2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O＝Cr2O72-＋6SO42-＋14H+在酸性溶液中，Cr2O72-是强氧化剂，例如：K2Cr2O7 ＋14HCl（浓）＝2CrCl3＋3Cl2＋2KCl ＋7H2O重铬酸盐的溶解度较铬酸盐的溶解度大，因此，向重铬酸盐溶液中加Ag+、Pb+、Ba2+等离子时，通常生成铬酸盐沉淀，例如：Cr2O72-＋4Ag+＋H2O ＝2Ag2CrO4（砖红色）＋2H+Cr2O72-＋2Ba2+＋ H2O ＝ 2BaCrO4（黄色）＋ 2H+在酸性溶液中，Cr2O72-与H2O2能生成深蓝色的加合物CrO5，但它不稳定，会很快分解为Cr3＋和O2。

若被萃取到乙醚或戊醇中则稳定得多。

主要反应为：Cr2O72-＋4H2O2＋2H+＝2CrO（O2）2（深蓝）＋5H2O CrO（O2）2＋（C2H5）2O ＝CrO（O2）2（C2H5）2O （深蓝）4CrO（O2）2＋12H+＝4Cr3＋＋7O2＋6H2O此反应用来鉴定Cr（Ⅵ）或Cr（Ⅲ）。

铬锰铁钴镍化学实验报告实验名称：铬锰铁钴镍的化学实验实验目的：学习铬锰铁钴镍的化学反应过程，掌握氧化还原反应的基本原理和实验方法。

实验原理：铬、锰、铁、钴、镍在氯离子存在下可以发生氧化还原反应，制得不同价态的离子。

其中钴和镍的反应比较显著。

在实验中，可以通过加入碘离子来判断钴和镍是否反应。

实验仪器：试管、酒精灯、滴管、移液管、玻璃棒等。

实验材料：铬酸钾、硫酸、氯化锰、氢氧化钠、氯化铁、氯化钴、氯化镍、碘化钾、稀盐酸、蒸馏水等。

实验步骤：1、先准备好实验设备和材料，将不同金属的氯化物分别放入试管中。

2、分别向试管中加入稀盐酸，使其溶解。

3、加入一小块氢氧化钠固体，使溶液中的金属离子氢氧化沉淀形成。

4、观察反应现象，用玻璃棒挑取一些沉淀物，其颜色就反映了离子的价态。

5、分别向试管中滴加氯化铵，如果出现白色沉淀，则说明金属离子没有完全沉淀，需要继续滴加。

如果滴加一定量仍未出现白色沉淀，则说明其他金属已经完全沉淀，只有钴或镍未沉淀。

6、接下来分别向试管中滴加碘化钾，如出现蓝色沉淀，则表明钴或镍存在。

7、最后可以加入一些稀盐酸，在升华过程中观察物质颜色和形态。

实验结果：实验中，铬在氯化离子存在下发生氧化反应，产生淡紫色的铬酸盐沉淀；锰的氧化程度不够，只产生了一些无色的氧化物；铁产生了棕黄色的Fe(OH)3沉淀；钴和镍则分别发生氧化还原反应，产生了钴离子和镍离子的沉淀。

实验结论：通过实验，我们学习了五种金属的化学反应过程及其产生的离子。

同时，我们也学会了如何使用实验工具和方法，掌握氧化还原反应的基本原理和实验方法。

这对我们进一步深入学习化学知识，提高实验技能有重要意义。

一、实验目的1. 了解铬、锰元素的性质及其化合物的重要性质。

2. 掌握铬、锰化合物的氧化还原反应及其影响因素。

3. 熟悉实验操作步骤和实验现象。

二、实验原理铬（Cr）和锰（Mn）是周期表中第二过渡系的元素，它们在化合物中表现出多种氧化态。

本实验主要研究铬、锰的化合物及其氧化还原反应，通过实验观察和分析实验现象，了解铬、锰化合物的性质。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、离心机、离心试管、滴定管等。

2. 试剂：MnO2、KMnO4、KOH、KClO3、H2SO4（1mol·L-1，浓）、HCl（2mol·L-1，浓）、NaOH（2mol·L-1，6mol·L-1，40%）、HAc、K2Cr2O7（饱和）、K2CrO4、KMnO4、KI、NaNO2、MnSO4、NH4Cl、Na2SO3、Na2S、H2S、BaCl2、Pb(NO3)2、AgNO3、3%H2O2、乙醇、木条、冰等。

四、实验步骤1. 铬（VI）的氧化性实验（1）取少量重铬酸钾溶液于试管中，加入少量还原剂，观察溶液颜色的变化。

（2）记录实验现象，分析反应方程式。

2. 铬（III）的还原性实验（1）取少量铬（III）盐溶液于试管中，加入适量氧化剂，观察溶液颜色的变化。

（2）记录实验现象，分析反应方程式。

3. 锰（IV）的氧化性实验（1）取少量MnO2于试管中，加入适量还原剂，观察溶液颜色的变化。

（2）记录实验现象，分析反应方程式。

4. 锰（II）的还原性实验（1）取少量MnSO4溶液于试管中，加入适量氧化剂，观察溶液颜色的变化。

（2）记录实验现象，分析反应方程式。

五、实验结果与分析1. 铬（VI）的氧化性实验实验现象：在酸性条件下，重铬酸钾溶液与还原剂反应，溶液颜色由橙色变为绿色。

反应方程式：Cr2O72- + 6I- + 14H+ → 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O2. 铬（III）的还原性实验实验现象：在碱性条件下，铬（III）盐溶液与氧化剂反应，溶液颜色由蓝色变为绿色。

铬和锰实验报告铬和锰实验报告实验目的：本实验旨在通过对铬和锰的实验研究，探究它们的性质、特点以及在实际应用中的价值。

实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备所需实验器材：试管、试剂瓶、酒精灯等；b. 清洗实验器材，确保无杂质。

2. 铬的实验：a. 取一小块铬片，放入试管中；b. 用酒精灯加热试管，观察铬片的变化；c. 将加热后的试管放置于冷却器中，观察试管内的现象。

3. 锰的实验：a. 取一小块锰片，放入试管中；b. 用酒精灯加热试管，观察锰片的变化；c. 将加热后的试管放置于冷却器中，观察试管内的现象。

实验结果与讨论：1. 铬的实验结果：a. 在加热过程中，铬片表面逐渐变亮，产生明亮的白光；b. 冷却后，试管内壁上出现了一层深褐色的沉淀。

这表明铬在加热过程中发生了氧化反应，生成了铬酸盐。

铬酸盐的沉淀是由于加热后铬与空气中的氧气反应产生的。

2. 锰的实验结果：a. 在加热过程中，锰片发出了明亮的白光，随着加热的进行，白光逐渐减弱；b. 冷却后，试管内壁上没有出现任何沉淀。

这表明锰在加热过程中发生了氧化反应，生成了氧化锰。

与铬不同的是，锰并未产生明显的沉淀物。

实验结论：通过本实验的研究，我们可以得出以下结论：1. 铬在加热过程中发生了氧化反应，生成了铬酸盐。

铬酸盐的沉淀是铬与空气中的氧气反应产生的结果。

2. 锰在加热过程中也发生了氧化反应，生成了氧化锰。

与铬不同的是，锰并未产生明显的沉淀物。

实际应用：铬和锰在工业生产和日常生活中有着广泛的应用价值。

1. 铬：铬具有良好的耐腐蚀性能，常用于制造不锈钢、合金材料等。

此外，铬还被应用于镀铬工艺，使物体表面具有亮丽的金属光泽。

2. 锰：锰广泛应用于钢铁冶炼、化肥生产、电池制造等领域。

锰还是人体所需的微量元素之一，对人体的生长发育和代谢具有重要作用。

总结：通过本次实验，我们对铬和锰的性质和特点有了更深入的了解。

铬和锰作为重要的化学元素，在工业和生活中发挥着重要的作用。

Cr 27高铬铸铁生产工艺的实验研究cr27高铬铸铁生产工艺的实验研究Cr27高铬铸铁生产工艺试验研究由于一些特种泵工作条件恶劣，承受磨损和腐蚀等多种作用，国外生产企业多采用含cr23%~30%的高铬铸铁提高耐磨件使用寿命，如英国用含cg25%高铬铸铁生产杂质泵，挖掘海底沙石，寿命可达2年。

国内某些生产厂家采用含铬26%~28%的高铬铸铁生产特种泵铸件，取得一定效果，但在实际应用中存在使用寿命低、质量不稳定、加工困难等问题，本文对含铬26%~28%高铬铸铁的熔炼及热处理工艺进行了实验研究，选定了合金的成分及生产工艺。

1金成分的选定碳和铬。

碳是提高合金硬度的主要添加剂元素。

增加碳含量可以增加碳化物的含量，这比增加铬含量更显著，但会降低铸件的韧性。

由于特种泵铸件冲击载荷小，应选择高碳，合金含碳量可选择为2.5%~3.5%。

铬是高铬铸铁的主要添加元素。

特殊泵主要耐腐蚀和磨损。

考虑到耐蚀性的影响，确定铬含量为26%～28%，铬碳比为8～10。

根据经验公式，基体中的铬含量为Cr%=1.95cr/-2.47，合金基体的平均铬含量约为14%，大于11.7%，具有良好的耐蚀性。

碳、铬和碳化物之间的关系如下：碳化物%=12.33%C+0.55%cr-15.2%。

合金中碳化物含量为30%～35%，具有良好的耐磨性。

大多数铬形成合金碳化物。

由于合金的淬透性较差，必须添加其他合金元素以提高其淬透性。

钼，钼的主要作用是提高合金淬透性，钼降低ms点的作用不大。

当钼和铜联合使用时，提高淬透性更明显。

含钼量控制在1.5~3.0%。

镍是一种非碳化物形成元素，完全溶解在奥氏体中，这显著降低了MS点。

镍含量应控制在2.0%以下。

硅，硅可由合金炉料带入及以脱氧剂形式加入。

硅可提高ms点，但降低合金淬透性。

硅固溶于基体中增加铸铁脆性，含硅量可控制在0.50%~1.0%。

锰、锰可以提高合金的淬透性，但会强烈降低MS点，显著增加残余奥氏体，降低硬度。

铬,锰及其化合物的相关性质的实验报告铬、锰及其化合物的相关性质1。

了解铬和锰的各种常见化合物的形成和性质2.掌握铬和锰的各种氧化态之间的转化条件。

3。

了解铬和锰化合物的氧化还原以及介质对氧化还原产物的影响1.Cr用于还原Cr3+或Cr2O72-，天蓝色Cr2+2 Cr+Zn = 2cr+znCr2O 72-+4zn+14h+= 2cr 2+4zn 2++3+2+2++7h 20灰绿色由于+cr2s3在水中完全水解:2cr 3+3s 2-+6h2o = 2cr(OH)3++3 H2S在碱性溶液中，[铬(OH) 4]-具有很强的还原性，可被氧化成CrO 42-: 2[铬(OH)4]-+33在酸性溶液中，只有强氧化剂如K2S2O8+或高锰酸钾才能将Cr3氧化成Cr2O 3 72-:+2CR 3+3S2O 82-+7H2O = Cr2O 3 72-++6 so42-+14h+，Cr2O72-是强氧化剂。

例如:k2cr2o7+14hcl(浓缩)= 2c rcl 3+3c L2+2kcl+7h2o重铬酸盐的溶解度大于铬酸盐。

因此，当向重铬酸盐溶液中加入银离子、铅离子、钡离子等离子体时，通常会产生铬酸盐沉淀。

例如: Cr2O72-+4ag ++ H2O = 2ag 2 cro 4(砖红色)+2h+Cr2O 72-+2ba 2 ++ H2O = 2bacro 4(黄色)+2h+在酸性溶液中，Cr2O 72-和H2O2可以生成深蓝色加合物CrO5，但它不稳定，会迅速分解为铬和氧如果提取到乙醚或戊醇中，它会更加稳定。

主要反应为:3+cr2o 72-+4h 202+2h+= 2cro(O2)(深蓝)+5h 20cro(O2)2+(C2 H5)2O = cro(O2)2(C2 H5)2O(深蓝)4 cro(O2)2+12h+= 4c R3+7o 2+9 cr2o 72-+4h 202+2h+= 2cro(O2)(深蓝)2.锰锰(氢氧化物)2在浓硫酸中易被氧化。